2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各离子或原子的电子排布式错误的是（）A.Ca2+：1s22s22p63s23p6B.Fe3+：1s22s22p63s23p63d5C.K：1s22s22p63s23p64s1D.O2-：1s22s22p42、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A.四种元素D分别为O、Ca、Na、ArB.元素C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素C简单离子的半径大小关系为A＜CD.元素C的电负性大小关系为A＞C3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向澄清石灰水中滴入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO═CaCO3↓+CO+2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3+COD.将Fe3O4固体投入稀硝酸溶液：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O4、“好一朵美丽的茉莉花；芬芳美丽满枝丫，又香又白人人夸”，茉莉花香气成分中含有茉莉酮，其结构如图。下列关于茉莉酮的说法正确的是。

A.常温下为气体B.可发生加成反应、氧化反应和取代反应C.1mol该物质最多能与2mol氢气反应D.其同分异构体可能为芳香醛5、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯6、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A.甲苯、苯、己烯B.己炔、己烯、四氯化碳C.己烷、苯、乙醇D.己烯、苯、四氯化碳7、下列反应属于取代反应的是（）A.乙醇与浓硫酸加热到170℃B.乙醇与浓硫酸加热到140℃C.电石与水反应制乙炔D.乙醛与氧气反应生成乙酸8、下列有关酯的认识错误的是A.酯的元素组成中一定有B.乙酸乙酯和油脂的结构中均含有C.酯的相对分子质量都较大D.酯广泛存在于植物的果实和种子中评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、如图所示；将铁；铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中：

（1）铜片上的现象是_____，电极反应为_____。

（2）电子由_____经导线流向_____。

（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜的质量为_________。

（4）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放电时，负极的电极反应式是_________。正极附近溶液的碱性_________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。10、Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度；当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。

（1）在100℃时，Kw的表达式为________，在此温度下，Kw的值为________mol2/L2。

（2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为________。

（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c()和c(H+)之比为________。

Ⅱ.现有溶质为①CH3COOH，②HCl、③H2SO4的三种溶液；根据要求回答下列问题：

（1）写出①的电离方程式：________。

（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________（填序号）。

（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是________（填序号）。

（4）在室温下，将c(H+)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为________（填序号）。

（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为________。

（6）三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为________（填序号）。11、根据题意完成下列填空。

(1)a．金刚石和石墨b．12C和13Cc．CH4和C2H6d．乙醇与二甲醚（填字母）

①互为同位素的是___；

②互为同素异形体的是___；

③互为同系物的是___；

④互为同分异构体的是___。

(2)请补充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___12、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)；如下图所示：

(1)蒽与X都属于_______________(填字母)。

a．环烃b．烯烃c．不饱和烃。

(2)苯炔的分子式为_______________，苯炔不具有的性质_______________是(填字母)。

a．能溶于水。

b．能发生氧化反应。

c．能发生加成反应。

d．常温常压下为气体。

(3)下列属于苯的同系物的是_______________(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______________。

A.B.C6H14C.D.13、保持营养平衡；合理使用药物是保证身心健康；提高生活质量的有效手段。

（1）①人类的生命活动需要糖类、___________、___________维生素；水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质。

②阿司匹林具有__________作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：_______________________。

（2）蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸。请在下图虚线方框内写上适当的官能团符号；将氨基酸的通式补充完整：

_____________________________

（3）淀粉水解的最终产物是_________若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入碱液调到碱性，再加入___________（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴________溶液，应观察到出现蓝色。14、有机物M常做消毒剂；抗氧化剂等；用芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：R1COOR2

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。

(2)C生成D的反应类型为___________；G的分子式为___________。

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为___________。

(4)M的结构简式为___________。

(5)芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，则符合要求的H的结构共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的任意一种物质的结构简式_________。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线___________。15、已知苯可以进行如下转化：

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为_____________________，化合物A的化学名称为_____________．

(2)化合物B的结构简式为_________________，反应②的反应类型为________________．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误17、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误18、一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大。(___________)A.正确B.错误19、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误20、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误21、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误22、羧酸都易溶于水。(______)A.正确B.错误23、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)24、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共18分)26、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂中(含有等)回收钒的工艺；其主要流程如下：

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)已知有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。滤液2中的含钒离子为_______(填化学式)；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示_______(填标号)。

A.B.C.

(3)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______；“反应”时，加入的不宜过量，其原因是_______。

(4)已知溶液中与可相互转化：且为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是_______。

(5)该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______。27、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂；同时也是对烟气进行脱硫；脱硝的吸收剂。

Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

（1）试剂A应选择_________。（填字母）

a．SO2b．浓硝酸c．KMnO4

（2）反应②的离子方程式为_________。

（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。

（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是_________。（填字母）

a．反应①进行过程中应持续鼓入空气。

b．反应①后得到的母液中；溶质的主要成分是NaCl

c．反应②中NaOH溶液应过量。

d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫；脱硝。

（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：。离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol/L）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________。

②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是_________。（答出两条即可）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．Ca元素为20号元素，原子核外有20个电子，失去4s能级两个电子形成Ca2+，所以其电子排布式为1s22s22p63s23p6；故A正确；

B．Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，失去4s能级两个电子和3d能级1个电子形成Fe3+，所以其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；故B正确；

C．K元素为19号元素，根据核外电子排布规律可知其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1；故C正确；

D．O元素为8号元素，原子核外有8个电子，2p能级得到两个电子形成O2-，所以其电子排布式为1s22s22p6；故D错误；

故答案为D。2、C【分析】【分析】

A元素是地壳中含量最多的元素，A为O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，K、L层电子填充完全，共10个电子，则B元素的原子核外有20个电子，B为Ca元素；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的是Na元素，最大的是Ar元素，即C为Na元素，D为Ar元素。

【详解】

A．根据分析，A为O元素，B为Ca元素，C为Na元素，D为Ar元素；A正确；

B．A为O元素，B为Ca元素，C为Na元素，O可以与Ca、Na形成过氧化物、氧化物等，如可形成CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等；B正确；

C．A、C形成的简单离子分别为O2－、Na＋，两者具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径大小：O2－＞Na＋；C错误；

D．同一周期；从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则O的电负性大于Na，D正确；

答案选C。3、A【分析】【详解】

A．NaHCO3溶液足量，1molCa(OH)2与2molNaHCO3反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO═CaCO3↓+CO+2H2O；A正确；

B．次氯酸具有强的氧化性，能氧化CaSO3成CaSO4；与事实不符，B错误；

C．碳酸的酸性强于硅酸，过量的CO2与碳酸根反应最终生成碳酸氢根；与事实不符，C错误；

D．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+部分或全部氧化转化为Fe3+；与事实不符，D错误；

故选A。4、B【分析】【详解】

A．茉莉酮含碳原子数目较多；常温下不是气体，A错误；

B．含有碳碳双键；能发生加成反应；氧化反应，含甲基，可与卤单质发生取代反应，B正确；

C．含有碳碳双键；羰基都能与氢气发生加成反应；1mol该物质最多能与3mol氢气反应，C错误；

D．该有机物不饱和度为4；而芳香醛不饱和度至少为5，所以茉莉酮的同分异构体不可能为芳香醛，D错误；

故选：B。5、C【分析】【详解】

A．乙烷属于烷烃主要发生取代反应；为饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；

B．乙醇不能发生加成反应；故B错误；

C．丙烯属于烯烃且含有一个甲基；甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成；能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；

D．苯与酸性高锰酸钾不反应；故D错误；

故选C。

【点晴】

明确常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型是解题关键，发生加成反应，应含有不饱和键或苯环，能被酸性高锰酸钾氧化，可为不饱和烃、苯的同系物或乙醇等，以此解答该题。6、D【分析】【详解】

A．甲苯和苯都不溶于水；且密度比水小，不能鉴别，故A错误；

B．己炔；己烯都含有不饱和键；都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B错误；

C．己烷；苯都不溶于水；且密度比水小，不能鉴别，故C错误；

D．己烯含有C=C键；可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度比水小，有机层在上层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，可鉴别，故D正确。

故选D。7、B【分析】【详解】

A.用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应；不是取代反应，故A不选；

B.乙醇与浓硫酸加热到140℃乙醇分子间脱水生成乙醚和水；反应是取代反应，故B选；

C.电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙；为复分解反应，故C不选；

D.乙醛与氧气反应生成乙酸为氧化反应；不是取代反应，故D不选；

故答案为B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．羧酸和醇在一定条件下生成酯；因此酯中含有C；H、O元素，A项正确。

B．乙酸乙酯和油脂都含有酯基；B项正确。

C．乙酸乙酯；甲酸乙酯等小分子酯的相对分子质量都较小；聚酯的相对分子质量较大，C项错误。

D．酯广泛存在于植物的果实和种子中；D项正确。

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

铁、铜通过导线相连，置于硫酸铜溶液中，可形成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，失去电子，发生氧化反应，其电极反应式为：铜作正极，得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：电子由负极经过导线向正极移动；根据高铁电池的总反应，锌失去电子，作负极，其电极反应式为：高铁酸钾在正极得电子，其电极反应式为：

【详解】

（1）铜作正极，得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：铜片上的现象是有红色物质生成，故答案为：有红色物质生成；

（2）在原电池中；电子由负极经导线流向正极，即电子有铁电极经导线流向铜电极，故答案为：铁电极；铜电极。

（3）该电池的总反应为：转移0.2mol电子，生成0.1mol铜，则铜的质量为故答案为：6.4g。

（4）电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放电时，锌失去电子，作负极，其电极反应式为：高铁酸钾在正极得电子，其电极反应式为：所以正极附近溶液的碱性，故答案为：增强。【解析】有红色物质生成铁电极铜电极6.4g增强10、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)结合图像及Kw=c(H+)∙c(OH-)计算；

(2)利用H++OH-=H2O计算；

(3)溶液稀释时；溶质的物质的量不变；

Ⅱ.CH3COOH为弱电解质，HCl、H2SO4均为强酸。

【详解】

Ⅰ.(1)在100℃时，Kw表达式为Kw=c(H+)∙c(OH-)，由图像可知，在此温度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，则Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。

(2)在室温下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5mol/L，设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸的体积为yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x：y=1：1，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为1：1。

(3)室温时，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，将此溶液稀释100倍后，c()=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，则c()：c(H+)=5×10-6mol/L：10-5mol/L=1：2。

Ⅱ.(1)CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分发生电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。

(2)当三种溶液pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，①醋酸为弱电解质，则醋酸的浓度应大于1mol/L、②HCl为强酸只能电离出1个氢离子，盐酸的浓度为1mol/L、③H2SO4为强酸；能电离出2个氢离子，硫酸的浓度为0.5mol/L，故物质的量浓度最大的是①。

(3)当三种溶液的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH电离出的氢离子浓度小于1mol/L，②HCl电离出的氢离子浓度为1mol/L，③H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L；故pH最小的是③。

(4)加水稀释时促进醋酸的电离，醋酸继续电离出氢离子，所以稀释10倍后，醋酸溶液中H+浓度大于原来的盐酸和H2SO4溶液中H+浓度为原来的则c(H+)由大到小的顺序是①＞②＝③。

(5)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液；醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为1：1：2。

(6)盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，三种酸溶液的pH相同时，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为①＜②＝③。【解析】①③①②③①②③11、略

【分析】【分析】

同位素是同种元素的不同原子的互称；同素异形体是同种元素组成的不同单质的互称；同系物是性质相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体是分子式相同；结构不同的两种化合物的互称。书写化学方程式时；需分析有机物的类别，依据同类物质的性质，确定发生反应的类型，从而确定产物。

【详解】

(1)①12C和13C都是碳元素的两种核素，二者互为同位素，故选b；

②金刚石和石墨都是碳元素组成的两种不同单质；二者的性质不同，互为同素异形体，故选a；

③CH4和C2H6都属于烷烃，分子组成上后者比前者多1个“CH2”；所以二者互为同系物，故选c；

④乙醇与二甲醚的分子式都为C2H6O；前者为醇；后者为醚，二者结构不同，互为同分异构体，故选d。

答案为：b；a；c；d；

(2)①CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl和HCl，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl

②CH2=CH2与Br2发生加成反应，生成CH2BrCH2Br，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

答案为：CH3Cl；CH2BrCH2Br。

【点睛】

在分析同分异构体时，一定要认真分析二者的结构，以排除二者是同一种物质的情况。【解析】①.b②.a③.c④.d⑤.CH3Cl⑥.CH2BrCH2Br12、略

【分析】【详解】

（1）蒽与X都属于烃；且均含有苯环所以，蒽与X都属于环烃和不饱和烃，综上所述选ac，故答案为ac；

（2）由图示可知苯炔的分子式为：由于苯炔属于不饱和烃类能发生加成反应和氧化反应；苯炔不溶于水，又由于在常温下，碳原子数大于4的烃为液态，则苯炔在常温下为液态，综上分析ad符合题意，故答案为：ad；

（3）同系物的定义：指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物称为同系物；可知ABC均不属于苯的同系物，只有D属于苯的同系物，故答案为：D；

（4）A．能与氢气发生加成反应；能与液溴发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应也不使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不选；

B．C6H14属于饱和烷烃；能发生取代反应，不能与溴水发生加成反应且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；

C．能发生加成反应；能与溴蒸气发生取代反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生加成反应，故C不选；

D．能发生加成反应；也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选D。

答案选D。【解析】①.ac②.C6H4③.ad④.D⑤.D13、略

【分析】【分析】

(1)①食物中含有六大类营养物质：蛋白质；糖类、脂肪、维生素、水和无机盐；

②阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应；生成二氧化碳；

(2)氨基酸含有的官能团是氨基和羧基；

(3)淀粉是多糖水解最终得到单糖葡萄糖；葡萄糖的特征反应是银镜反应；与新制氢氧化铜悬浊液发生生成砖红色沉淀，淀粉遇碘变蓝色。

【详解】

(1)①人类的生命活动需要糖类；蛋白质、油脂、维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物；

②阿司匹林具有解热镇痛的作用；水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，

水杨酸中的羧基可以和碳酸氢钠发生反应，生成二氧化碳，即：

(2)蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸中存在氨基和羧基，所以氨基酸是一种两性物质，氨基酸的结构简式为：

(3)淀粉属于多糖，水解最终得到葡萄糖，葡萄糖的特征反应是与银氨溶液发生银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液发生生成砖红色沉淀，若淀粉没有完全水解，淀粉遇碘变蓝色。【解析】①.蛋白质②.油脂③.解热镇痛④.⑤.-NH2⑥.-COOH⑦.葡萄糖⑧.银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）⑨.碘水14、略

【分析】【分析】

A的分子式为C7H8，结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为对比B与C的结构，结合反应条件、C的分子式，可知B中醛基氧化为羧基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，故C为D为E为F与乙醇发生酯化反应生成G为G发生信息中反应生成M为

（6）加聚反应得到发生消去反应得到由信息可知苯甲酸乙酯与①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到

【详解】

由上面分析可知：

（1）A的分子式为C7H8，结构简式为D的结构为D中官能团的名称为羧基，氯原子；答案为羧基，氯原子。

（2）由C的结构生成D反应类型为取代反应，G的结构为它的分子式为C10H16O2；答案为取代反应，C10H16O2。

（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为+2NaOH+NaCl+2H2O；答案为+2NaOH+NaCl+2H2O。

（4）M的结构简式为答案为

（5）C为芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，H结构里含酯基，则分别有共6种结构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的任意一种物质的结构简式为或或答案为6种，或或。

（6）以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线为。

答案为【解析】羧基、氯原子取代反应C10H16O2+2NaOH+NaCl+2H2O6(或或)15、略

【分析】【分析】

由转化关系可知苯与氢气发生加成反应，生成A为环己烷，结构简式为由B的分子式可知B为然后发生消去反应生成结合对应有机物的官能团的性质解答该题。

【详解】

（1）反应①为加成反应，生成A为为环己烷，故答案为加成反应；环己烷。

（2）由以上分析可知B为发生消去反应生成故答案为消去反应。【解析】加成反应环己烷消去反应三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。17、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

一氯代烃是一个氯原子取代了烃中的一个氢原子，相对而言，烃基的密度小，而氯原子的密度大。随着碳原子数增多，烃基部分越大，密度就会变小。所以一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而降低，错误。19、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。20、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。21、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。22、B【分析】【详解】

随着碳原子数目的增多，羧酸在水中的溶解度逐渐减小，如硬脂酸难溶于水，故上述说法错误。23、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。四、推断题(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、工业流程题(共2题，共18分)26、略

【分析】【分析】

从废钒催化剂中回收由流程可知，“酸浸”时转化为转成VO2+，FeSO4可使转化为VO2+，氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2，滤液中加过氧化氢将Fe2＋氧化，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液2萃取、分液，水相中蒸发结晶分离出硫酸钾，有机相1反萃取分离出有机萃取剂，水相含VO2+，氧化时发生3H2O＋ClO＋6VO2+＝6＋Cl−＋6H＋，溶液中与可相互转化：＋H2O＋2H＋，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“