2025年人教A新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于双黄连口服液中的活性成分绿原酸(结构简式如下图)的说法不正确的是。

A.分子式为C16H16O9B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2C.不能发生水解反应D.能与酸性KMnO4溶液反应2、25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如图所示。下列说法正确的是。

A.当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)B.当c(HC2O4-)＞amol/L时，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度C.HC2O4-C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=aD.将0.08mol/LH2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH-)3、下列离子方程式书写正确的是（）A.铜跟硝酸银溶液反应：B.碳酸钙与盐酸反应：C.足量的CO2与澄清石灰水反应：D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：4、烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷5、下列有关有机化合物说法不正确的是（）A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1，3—二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面6、下列表示不正确的是A.乙炔的结构简式HC≡CHB.KOH的电子式C.乙烷的球棍模型：D.氯离子的结构示意图：7、下列说法正确的是()A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、AlB.配制溶液时需加入稀硝酸防止水解C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。D.牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气；原理如图所示。下列说法正确的是。

A.催化电极b与电源正极相连B.电解时催化电极a附近的pH增大C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等9、为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确、可靠的是。实验目的实验方法A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液B除去食盐中的少量氯化铵加热C鉴别乙烷和乙烯分别通入溴水D证明某地雨水样品呈酸性取样滴入酚酞

A.AB.BC.CD.D10、向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是A.CO2+OH-→HCO3-B.AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-C.2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-D.CO32-+CO2+H2O→2HCO3-11、化合物N是制备液晶材料的中间体之一；它可由L和M在一定条件下制得。

下列说法正确的是A.该反应的反应类型为取代反应B.可以用酸性KMnO4溶液检验M中是否含有醛基C.1molN分子最多可与4molH2发生加成反应D.N可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应12、下列化合物中既能发生消去反应又能发生水解反应的是A.乙醇B.氯仿C.2-氯丙烷D.3-溴戊烷13、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3水解生成CH3OH)；其反应机理如图所示，下列说法错误的是。

A.上述反应的总反应式为CH4+CF3COOH+O2→CF3COOCH3+H2OB.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OHC.Pd2+是该反应的中间产物D.每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L14、某化合物的结构简式及分子结构模型如图所示：

该有机物分子的核磁共振氢谱图如图。下列关于该有机物的叙述正确的是。

A.该有机物有8种不同化学环境的氢原子B.该有机物属于芳香族化合物C.该化合物结构简式中的Et代表的基团为—CH3D.该有机物的官能团有酯基、羟基、酮羰基15、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是。

A.X是负极，Y是正极B.CuSO4溶液的pH减小C.a极产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色D.若电路中转移了0.02mole－，Fe电极增重0.64g16、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示；用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是（）

A.电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极B.液态铝电极与正极相连，作为电解池的阴极C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原D.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10；试求（写出简单计算过程）：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为_____。

（2）沉淀生成后溶液的pH是___。18、写离子方程式：

(1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________。

(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________。19、铬及其化合物在工业上有重要的用途。铬元素的化合价可以是的整数价态。请根据如下转化关系图回答问题：

(1)框图中的含铬化合物中，铬元素为价的盐有___________。

(2)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)根据反应②、③，知类似具有两性，请写出的酸式电离方程式：___________。

(4)反应④的离子方程式为___________。

(5)目前处理酸性废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入将还原成调节全部转化成相当于(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理需加入下列有关结论正确的是___________。A．B．C．D．20、下图均是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出）回答下列问题：

(1)空间结构为正四面体的化学式为___________________。

(2)五种物质中属于烯烃的是________(填字母；下同）。

(3)与e互为同分异构体的是_____________________。

(4)五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有_______________。

(5)写出b的一种同分异构体的结构简式：_____________________(C除外）。21、现有下列5种有机物：

①HCOOCH3②CH3COOH③CH3−CH=CH2④⑤

(1)其中符合通式CnH2n+2的是____________(填序号，下同)，与①互为同分异构体的是____________，与③互为同系物的是___________；

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_________；

(3)2，3-二甲基丁烷的结构简式为__________，1mol该烷烃完全燃烧消耗氧气_________mol；

(4)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的化学名称为__________，A和溴水1∶1发生1，4-加成反应的化学方程式____________。22、按要求回答下列问题：

(1)由单烯烃M与氢气加成得到，则M的结构有__种(不考虑立体异构)。

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是__。

(3)布洛芬具有抗炎；镇痛、解热的作用；其结构如图所示。

①该分子中含氧官能团名称是__。

②1mol该物质完全燃烧，需要O2__mol。23、(1)写出CH2BrCH2Br与足量NaOH醇溶液共热的反应方程式____________

(2)以CH3CH2CH2Br为主要原料制备CH2BrCHBrCH3____________24、分析下列有机化合物；完成填空。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)①~⑧中，属于苯的同系物的是___________(填序号)。

(2)①的空间结构为___________，②中碳原子的杂化方式为___________。

(3)相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是___________(填序号，下同)，完全燃烧时消耗最多的是___________。

(4)以⑧为原料制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为___________。

(5)④的系统命名为___________。

(6)写出⑤的含有苯环的所有同分异构体：___________。25、化合物H是一种香料；其合成路线如下：

写出以1，2—二氯环戊烷和丙烯酸甲酯为原料制备的合成路线：_______(其他试剂任选)。评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)26、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误27、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共20分)28、化合物J是一种常用的抗组胺药物；一种合成路线如下：

已知：①C为最简单的芳香烃；且A；C互为同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是___，H中的官能团名称是_______。

（2）由E生成F的反应类型是______，G的结构简式为______。

（3）A→B的化学方程式为_____。

（4）L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____。

（5）写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。____29、物质G的合成路线如图：

回答下列问题：

（1）物质B中官能团的名称为__________________．

（2）写出①反应类型：__________________．

（3）写出步骤③的反应方程式_____________________________________．

（4）如果没有步骤③，D和F能反应吗？______．

（5）下列说法正确的是___________．

A．A是芳香族化合物。

B．D可以发生酯化反应。

C．F中所有原子共平面。

D．G可以与发生加成反应。

（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不含立体结构）．

①含有C=C键。

②含有苯环且其只有两个取代基。

③含有─NH2

写出其中核磁共振显示有5种氢原子的所有物质的结构简式：_____________________________．评卷人得分六、实验题(共2题，共10分)30、NH3及其盐都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____。

（2）按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，原因是__________；稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________。

（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器：固体NH4Cl；蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

①实验目的：探究______对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的体积）。_________________

。物理量。

实验序号。

V（溶液）/mL

1

100

2

100

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率。

为_____（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。31、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量；来确定有机物分子式。

（1）A装置是提供实验所需的O2，C中CuO的作用是____________。

（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；该化合物具有的性质是：_________。(填序号)

A、能与水、乙醇、氯仿等互溶B、无色、无味液体

C、能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D、任何条件下不能与H2反应。

（4）若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________。

①环状化合物②只有一种类型的氢原子。

（5）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是__________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．根据物质结构简式可知其分子式是C16H16O9；A正确；

B．该物质含有羧基-COOH，由于羧酸的酸性比碳酸强，因此能够与NaHCO3溶液反应生成CO2气体；B正确；

C．该物质分子中含有酯基；因此能发生水解反应，C错误；

D．物质分子中含有碳碳双键、醇羟基和酚羟基，这些官能团均可以与酸性KMnO4溶液反应；D正确；

故合理选项是C。2、A【分析】【详解】

A．根据NaHC2O4溶液中的物料守恒得c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)；根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，二者结合，整理可得：c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)，则c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)，所以c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)；A正确；

B．当c(HC2O4-)＞amol/L时，c(H+)＜c(H2C2O4)，根据图像可知，当c(HC2O4-)＞amol/L时c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度小于电离程度；B错误；

C．Ka(HC2O4-)=a时，c(H+)=c(H2C2O4)，由于HC2O4-的电离程度较小，则c(HC2O4-)≈amol/L，Ka(HC2O4-)=草酸的电离平衡常数Ka(H2C2O4)=c(HC2O4-)≈a，草酸的第二步电离小于第一步电离，则Ka(HC2O4-)＜a；C错误；

D．将0.08mol/LH2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，反应后溶质为0.04mol/L的NaHC2O4溶液，根据图像可知c(C2O42-)＞c(H+)＞c(H2C2O4)，HC2O4-电离及水解程度都是微弱的，主要是以HC2O4-的形式存在，所以溶液中离子浓度关系正确的为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(OH-)；D错误；

故合理选项是A。3、D【分析】【详解】

A．铜跟硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag；故A错误；

B．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+；故B错误；

C．足量的CO2与澄清石灰水反应无沉淀，产物为Ca(HCO3)2，则发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；故C错误；

D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查离子方程式的正误判断，注意电荷守恒分析，反应实质理解；判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。4、D【分析】【详解】

选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链；并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。从右端开始，到第三个碳原子往上，然后右转，主链碳原子有6个，第2号碳原子上有1个甲基，第3个碳原子上有1个乙基，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。

【点睛】

烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。5、D【分析】【详解】

A．苯环结构对称；含有3种H，则苯环上的一氯代物有3种，故A正确；

B．乙酸；乙醇易溶于水；且乙酸与碳酸钠反应，可生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，可鉴别，故B正确；

C．含有碳碳双键；具有烯烃的性质，可发生加成；氧化反应，苯环可发生取代反应，故C正确；

D．含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故D错误；

故答案为D。6、C【分析】【详解】

A．乙炔中碳碳之间为三键；故结构简式HC≡CH，选项A正确；

B．KOH为离子化合物，故电子式为选项B正确；

C．为乙烷的比例模型；不是球棍模型，选项C错误；

D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为选项D正确；

故答案是C。7、D【分析】【详解】

A.AlCl3是共价化合物，不能通过电解熔融AlCl3制备Al；故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+；故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质；不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知，增大F-浓度；平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成，故D正确。

故选D。二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【分析】

由示意图可知，催化电极b表面上CO2还原为CO，为电解池的阴极，与电源的负极相连，则催化电极a为阳极，电极表面上甘油(C3H8O3)氧化为甘油醛(C3H6O3)。

【详解】

A．催化电极b表面CO2还原为CO；为电解池的阴极，与电源的负极相连，故A错误；

B．催化电极a为阳极，电极表面上甘油(C3H8O3)氧化为甘油醛(C3H6O3)，电极反应式为C3H8O3-2e-+2CO32-=C3H6O3+2HCO3-；溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，则电极附近的pH减小，故B错误；

C．电解池工作时；阴离子向阳极区移动，即阴离子透过交换膜向a极迁移，故C正确；

D．阳极生成1molC3H6O3转移2mole-，阴极生成1molCO和H2的混合气体转移2mole-；电解池工作时，阴；阳极转移电子的物质的量相等，则生成的甘油醛与合成气的物质的量相等，故D正确；

故选CD。

【点睛】

根据准确根据电解池原理判断电极是解题关键，阳极上发生氧化反应，而甘油转化为甘油醛是氧化反应，则催化电极a为阳极，电解池工作的特点是电子守恒，据此判断阳极和阴极电解产物之间的关系，是解题难点。9、BC【分析】【详解】

A．氯化银、硫酸银均为白色沉淀，取样滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则不能说明原溶液中含有Cl-；也可能含有硫酸根离子，故A错误；

B．食盐受热不分解；氯化铵分解，所以加热可以除去食盐中的少量氯化铵，故B正确；

C．乙烯与溴单质发生加成反应；使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，所以可以用溴水鉴别乙烷和乙烯，故C正确；

D．酸性或中性溶液中酚酞不变色；所以不能用酚酞检验雨水是否为酸性，故D错误；

答案选BC。

【点睛】

滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可以是氯化银或者是硫酸银。10、AB【分析】【详解】

向NaOH与NaAlO2溶液中通入CO2气体，首先发生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3、后发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3、最后发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，离子反应方程式依次为CO2+2OH-=CO32-+H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO32-+CO2+2H2O=2HCO3-，则A、B的离子反应书写不合理，故合理选项是AB。11、AC【分析】【分析】

L含有羧基；M含有酚羟基和醛基，两者发生取代反应（酯化反应），据此回答问题。

【详解】

A.该反应的反应类型为取代反应；A正确；

B.酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液检验M中是否含有醛基；B错误；

C.苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，1molC分子最多可与4molH2发生加成反应；C正确；

D.苯环和醛基可发生加成反应；有酯基可水解发生取代反应；醛基还可以与银氨溶液发生氧化反应，但C不能发生消去反应，D错误。

答案为AC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

略13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由流程可知反应物为CH4、CF3COOH，生成物为CF3COOCH3、H2O，则总方程式为CH4+CF3COOH+O2→CF3COOCH3+H2O；A正确；

B．CF3COOCH3含有酯基，可水解合成甲醇，反应方程式为：CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH；B正确；

C．由流程可知反应中Pd2+；苯酚、二氧化氮起到催化剂的作用；不是中间产物，C错误；

D．总反应式为CH4+CF3COOH+O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3+H2O→CF3COOH+CH3OH，由方程式可知：每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为11.2L；D错误；

故合理选项是CD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据核磁共振氢谱图分析；该有机物有8种不同化学环境的氢原子，A项正确；

B．其分子中没有苯环；不属于芳香族化合物，B项错误；

C．结合题给球棍模型可知，Et代表C项错误；

D．由该有机物的结构简式可知；该有机物的官能团有酯基；羟基、酮羰基，D项正确；

答案选AD。15、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阳极，Fe是阴极，电解时，阳极上Cu失电子变成Cu2+；阴极上铜离子得电子；据此分析解答。

【详解】

a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阳极，Fe是阴极，电解时，阳极上Cu失电子变成Cu2+；阴极上铜离子得电子。

A.通过以上分析知；Y是负极；X是正极，故A错误；

B.电解时，左边装置阳极上为Cu失电子变成Cu2+，阴极Fe上为Cu2+得到电子被还原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不变；故B错误；

C.a是阳极；电解质溶液中的氯离子失电子，a极产生氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；

D.Fe是阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应为Cu2++2e-=Cu，若电路中转移了0.02mole－时；Fe电极上生成0.01mol的铜单质，质量为0.64g，Fe电极增重0.64g，故D正确；

答案选CD。16、AB【分析】【详解】

A．由图可知：液态铝为阴极；连接电源负极，所以电子流入液态铝，液态Cu-Si合金为阳极，电子由液态Cu-Si合金流出，故A正确；

B．图中，铝电极上Si4+得电子还原为Si；故该电极为阴极，与电源负极相连，故B正确；

C．由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si4+，阴极反应为Si4+得电子转化为Si；所以Si优先于Cu被氧化，故C错误；

D．使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积；使单质硅高效的在液态铝电极上沉积，但电子不能进入电解质中，故D正确；

故答案为AB。

【点睛】

考查学生电解池的工作原理及其应用等知识，属于陌生类新型试题，解题的关键是提取图片信息并运用图片给予信息解答，由图可知该装置为电解池：Si4+在液态铝电极得电子转化为Si，所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度；结合Ksp计算溶液中银离子浓度；

（2）计算沉淀后溶液中氢离子浓度；再计算pH。

【详解】

（1）50ml0.02mol/L的盐酸中加入50ml0.018mol/LAgNO3溶液加入后两者浓度分别为c（Ag+）==0.009mol/L，c（Cl－）==0.01mol/L，由Ag++Cl－=AgCl↓可知，Cl－过量，过量浓度c（Cl－）=0.01-0.009=0.001mol/L，Ksp=c（Ag+）×C（Cl－）=1.8×10-10，则：c（Ag+）==1.8×10-7（mol/L）；

（2）溶液中氢离子浓度=0.01mol/L；溶液pH=-lg0.01=2；

答案：10-7mol·L-12【解析】10－7mol·L－1218、略

【分析】【分析】

滴加问题中；被滴溶液的量是书写方程比例的依据；二氧化碳与氢氧化钙反应分步，过量二氧化碳生成碳酸氢钙。

【详解】

(1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性，书写时以氢氧化钡的离子比例为主要依据，硫酸氢钠能完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，即氢离子和氢氧根1：1反应，硫酸根和钡离子1：1反应，方程为SO42-+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O。

(2)澄清石灰水中通入过量CO2，反应分步进行，首先生成碳酸钙和水，然后碳酸钙和水继续与过量的二氧化碳反应，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙是可溶性盐，即总离子反应为OH－+CO2=HCO3-。【解析】SO+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2OOH－+CO2=HCO19、略

【分析】【分析】

(1)

框图中的含铬化合物中，铬元素为价的盐有故答案为：

(2)

反应①中氧化剂为被还原为还原剂为被氧化为根据电子守恒知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故答案为：1∶3；

(3)

根据反应②、③，知类似具有两性，可以和强碱反应生成NaCrO2，说明显弱酸性，存在一步电离，其酸式电离方程式为：(或)；故答案为：(或)；

(4)

反应④中，在碱性条件下与氯气发生氧化还原反应，的氧化产物为的还原产物为再根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得：故答案为：

(5)

根据反应中得失电子数相等，得解得故答案为：D。【解析】(1)

(2)1∶3

(3)(或)

(4)

(5)D20、略

【分析】【分析】

根据题干信息，结合碳原子最多可形成四根键可以得出a、b、c、d、e的分子式分别为：C4H4、C4H8、C4H8、C4H6、C4H6，a为烷烃，b；c、d含有碳碳双键；均为烯烃，e含有碳碳三键，为炔烃，碳碳双键和碳碳三键均为平面形结构，据此可回答问题。

【详解】

(1)根据结构图可知，五种物质中，a为正四面体形，再由上述分析，a的化学式为C4H4，故答案为：C4H4；

(2)因为b、c、d均含有碳碳双键，故三种物质均为烯烃，分别为2-丙烯、2-丁烯和1，3-丁二烯，故答案为bcd；

(3)e为1-丁炔，含有碳碳三键，分子式为C4H6，abcd中只有d(1；3-丁二烯)与其分子式相同，而结构不同，故答案为d；

(4)碳碳双键和碳碳三键均为平面形结构，故五种分子中4个碳原子一定处于同一平面的有bcde，故答案为：bcde；

(5)b的分子式为C4H8，含有一个不饱和度，双键在2号碳上，与其为同分异构体的可以是官能团位置异构，CH2=CH-CH2-CH3，也可以是官能团种类异构，可以为环烷烃，如或故答案为：或或CH2=CH-CH2-CH3。【解析】①.C4H4②.bcd③.d④.bcde⑤.或或CH2=CH-CH2-CH321、略

【分析】【详解】

(1)其中符合通式CnH2n+2的是④，①是甲酸甲酯，分子式为C2H4O2，与①互为同分异构体的是②，同系物结构相似、组成上相差1个或几个CH2；则与③互为同系物的是⑤；

(2)为烯烃；碳碳双键在1号C，甲基在2号C，用系统命名法命名，其名称为2-甲基-1-丁烯；

(3)2，3-二甲基丁烷，其主链4个碳原子、2号碳、3号碳原子上各有一个甲基，则结构简式为耗氧量规律为：则1mol该烷烃（C6H14）完全燃烧消耗氧气为=9.5mol；

(4)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的化学名称为异戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯；A和溴水1∶1发生1，4-加成反应的化学方程式为：【解析】①.④②.②③.⑤④.2-甲基-1-丁烯⑤.⑥.9.5⑦.异戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯⑧.22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该物质由单烯烃M与氢气加成得到；则若相邻的两个碳原子都有氢原子，则原位置可能有碳碳双键，所以M的结构有3种；

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷中最长的主链含有8个C原子，甲基处于2、6号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为

(3)①该分子中含氧官能团为羧基；

②该物质的化学式为C13H18O2，所以完全燃烧时需要氧气mol=16.5mol。【解析】3羧基16.523、略

【分析】【详解】

(1)CH2BrCH2Br与足量NaOH醇溶液共热，发生消去反应生成乙炔、溴化钠和水，反应方程式CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

(2)CH3CH2CH2Br为主要原料制备CH2BrCHBrCH3，可分别发生消去、加成反应，方程式分别为CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3。【解析】CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2OCH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH324、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯的同系物只含有1个苯环；且所连烃基为饱和烃基，⑧符合。故答案为：⑧

(2)的空间结构为正四面体形，为乙烯，分子中存在碳碳双键，碳原子采取杂化。故答案为：正四面体形，

(3)相同质量的①②③中，②的分子量最大，物质的量最小体积最小。相同质量的①②③中，含氢越多耗氧量越大，三个分子式可以简化为：故耗氧量最大；故答案为：②；①

(4)甲苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成反应的化学方程式为。

故答案为：+3HNO3+3H2O

(5)为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主链，从离双键最近的一端开始编号，则的系统命名为3-甲基-2-戊稀。故答案为：3-甲基-2-戊烯。

(6)分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，与互为同分异构体且含苯环的结构有故答案为：【解析】⑧正四面体形杂化②①+3HNO3+3H2O3-甲基-2-戊烯25、略

【分析】【详解】

1，2-二氯环戊烷为丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3，先由1，2-二氯环戊烷制取1，3-环戊二烯，然后流程中A生成B的信息，将其与丙烯酸甲酯发生加成反应，再与溴加成，最后依据B生成C的信息，将酯基还原为醇，合成路线为：【解析】四、判断题(共2题，共20分)26、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷中的溴原子不能电离，加入硝酸银溶液不能生成AgBr；故不能产生淡黄色沉淀，故错误。

【点睛】

卤代烃中卤素原子的检验可以用卤代烃在NaOH溶液中的水解反应，卤代烃水解后，卤素原子变为卤素离子，加入硝酸银溶液能产生沉淀，但需注意的是在加硝酸银溶液之前要先加稀硝酸中和可能过量的NaOH。27、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。五、原理综合题(共2题，共20分)28、略

【分析】【分析】

已知C为最简单的芳香烃，则C为苯，且A、C互为同系物，根据B中含有7个碳原子则A也有7个，则A为甲苯；根据F、H的结构简式，则G的结构简式为CH2OHCH2Cl；

【详解】

（1）根据分析可知A的为甲苯；结合H的结构简式；H含有的官能团为醚键；氯原子；

（2）根据反应特点；E中含有的羰基变还原成羟基，则由E生成F的反应类型为还原反应；

（3）A→B的反应为甲苯与氯气发生取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl；

（4）L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则含有酚羟基，剩余的为甲基，根据一固定，一移动的原则，为对称结构，则酚羟基有三个位置，甲基所在的位置分别有7、7、5，共计19种；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1，甲基的氢为3，酚羟基的氢为1，可确定为对称结构，且甲基与酚羟基在对称轴上，结构简式为：

（5）氯乙烷水解生成乙醇，根据已知②，需要引入氮原子，则乙醇与氨气反应生成HN（CH2CH3）2，模仿流程F→H→J，则乙醇和2-氯—1—丙醇反应生成CH3CH2OCH2CHClCH3，CH3CH2OCH2CHClCH3与HN（CH2CH3）2最终生成合成路线为【解析】甲苯醚键、氯原子还原反应CH2OHCH2Cl+Cl2+HCl1929、略

【分析】试题分析：(1)根据B的结构简式分析含有的官能团；(2)是中氮原子上的氢原子被代替；(3)反应③是与生成和H2SO3；(4)羧基与氨基可以形成肽键；（5）根据A；D、F、G的结构简式分析；（6）根据条件书写同分异构体。

解析：(1)B的结构简式是含有的官能团是溴原子、羧基；(2)是中氮原子上的氢原子被代替，所以反应①属于取代反应；(3)反应③是与生成和H2SO3，反应方程式是(4)羧基与氨基可以形成肽键，所以与脱水生成如果没有步骤③，D和F也能反应；（5）不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；含有羧基，所以可以发生酯化反应，故B正确；中含有单键碳，不可能所有原子共平面，故C错误；含有苯环，可以与氢气发生加成反应，故D正确，选BD。（6）①含有C=C键；②含有苯环且其只有两个取代基；③含有─NH2，同时满足条件的的同分异构体，两个取代基可能是─NH2和─CH2CH=CH2、─NH2和─CH=CHCH3、─NH2和─C(CH3)=CH2、─CH2NH2和─CH=CH2、─CH3和─CH=CHNH2、─CH3和─C(NH2)=CH2、每种组合都有邻间对3种结构，所以共18种。其中核磁共振显示有5种氢原子的所有物质的结构简式是：或【解析】羧基、溴原子取代反应能BD18种或六、实验题(共2题，共10分)30、略

【分析】【分析】

（1）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3；依据反应条件和反应物状态确定发生装置；依据氨气易溶于水，密度小于空气密度选择收集装置；依据氨气极易溶于水特点选择尾气处理装置；

（2）①据AB容器压强及AB混合后压强相等；氨气和氯化氢反应生成白色固体氯化铵分析解答；

②氨气；氯化氢为气体；反应生成的氯化铵是固体，压强减小，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，据此解答；

（3）①根据影响NH4Cl水解的因素以及题干提供的限选试剂与仪器分析；

②氯化铵为强酸弱碱盐；水解溶液呈酸性，所配制溶液的体积，根据温度不同，盐类水解后PH不同，进行设计表格数据；

③读取的待测物理量的数值为Y，Y为pH值，pH=-lgc（H+）可求算出氢离子浓度，根据NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，求解NH4Cl水解反应的平衡转化率。

【详解】

（1）NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是固体混合物加热制取气体的反应，有水生成，试管口应向下倾斜，发生装置选A，NH3密度比空气小；用向下排空气法收集，收集装置选C，氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，但不能距离水太远，也不能插入液面以下，选G，故选A；C、G；

（2）①先打开旋塞1；B瓶中的现象是产生白色的烟；原因是先打开旋塞1，氯化氢与氨气挥发出来，氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟；

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，是因为气体参与反应后使得烧瓶内的压强变小，打开旋塞2后，大气压就会把烧杯中的溶液压到烧瓶中来，同时由于A中的HCl不可能全部进入B中，A中HCl过量，就算不能完全进入Ｂ瓶，Ｂ中的氨气也应能完全反应，形成氯化铵，石蕊溶液进入B中，B中的NH4Cl溶于石蕊溶液；溶液显酸性，所以石蕊试液显红色；

（3）①主要采用控制变量的方法，根据给出的仪器，有可控制温度水浴槽，那么可以完成温度对NH4Cl水解程度的影响，天平可以称出不同质量NH4Cl，那么可以配制出不同浓度的溶液，就可以探究浓度对NH4Cl水解程度的影响；故答案为温度或浓度。

①如果探究温度的影响那么控制浓度相同，改变温度，如果探究浓度相同，那么就要控制温度相同，不管哪一种探究都需要配制一定浓度的NH4Cl溶液，那么需要称量NH4Cl的质量；但不管探究的是哪种因素的影响，都需要使用pH计通过测量水解后溶液的pH来判断其水解程度，所以在表格中都应有一项为pH值。

若探究温度对NH4Cl水解程度的影响时数据为：

。物理量。

实验序号。

V（溶液）/mL

NH4Cl质量（g）

温度（℃）

pH

1

100

m

T1

Y

2

100

m

T2

Z