2025年外研版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在25mL某浓度的氨水中逐滴加入0.01mol/L的盐酸溶液；曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是。

A.该氨水的浓度为0.001mol/LB.在B点：a=12.5，且有c（NH4+）=c（Cl−）=c（OH−）=c（H+）C.在C点：c（Cl−）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH−）D.在D点：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl−）2、下列表述正确的是A.N表示的是质子数为7、核外电子数为8的核素B.甲烷的分子式和结构简式均为CH4C.NH和OH-互为等电子体D.苯的同系物C9H12的键线式可表示为3、下列表述正确的是A.羟基的电子式B.环己烯()分子中的所有原子不可能共平面C.醛基的结构简式-COHD.聚丙烯的结构简式4、下列实验操作不能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液B.除去电石与水反应生成的乙炔气体中的杂质：通过硫酸铜溶液，洗气C.检验溴乙烷中的溴原子：将溴乙烷与NaOH水溶液混合共热段时间后，向水层加入AgNO3溶液，观察淡黄色沉淀的产生D.检验淀粉水解最终产物的还原性：取少量淀粉水解液，先加入NaOH溶液，再加入新制Cu（OH）2,加热，观察是否出现红色沉淀5、生活与化学紧密联系，下列叙述中不正确的是A.家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛B.苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒C.工业酒精因含有毒的甲醇，饮后会使人眼睛失明甚至死亡，所以不能饮用D.蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹氨水或肥皂水消肿6、某高聚物含有如下结构片断：

对此结构的分析中正确的是A.它是缩聚反应的产物B.其单体是CH2＝CH2和HCOOCH3C.其链节是CH3CH2COOCH3D.其单体是CH2＝CHCOOCH37、已知1g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图；下列说法不正确的是（）

A.转化Ⅰ的热化学方程式为：C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1B.转化Ⅱ的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－565.8kJ·mol－1C.由C→CO的热化学方程式为：2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝－110.6kJ·mol－1D.CO的热值：ΔH＝－10.1kJ·g－18、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH为焓变，T为热力学温度，ΔS为熵变，当ΔG＜0时反应能自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行。据此判断下列叙述中正确的是()A.焓变大于零的反应肯定能自发进行B.焓变小于零的反应肯定能自发进行C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________(填“增大”；“减小”或“不变”；下同)。

(3)若容积不变加入B，则B的转化率_______。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。10、现有常温下的六份溶液：

①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与0.01mol/L氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是____（选填序号,下同），水的电离程度相同的是____；

（2）若①、④混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①____④（选填“>”“<”或“=”）；

（3）将四份溶液同等稀释10倍后；溶液的pH：

①___②，③___④。（选填“>”“<”或“=”）11、(1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___。

(2)邻甲基苯酚的结构简式___。

(3)用甲苯制TNT的反应___。

(4)在常压下，乙醇的沸点(78℃)比乙醚的沸点(34.5℃)高。生要原因是___。12、I.有机物M的结构简式如图；则：

(1)M中含氧官能团名称是_______、_______；

(2)1molM最多消耗的H2、浓Br2水、NaOH溶液的比值为_______；

(3)写出M在酸性(稀硫酸)条件下的水解反应方程式_______。

II.(1)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_______；

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的____(写结构简式)。13、阿司匹林()是一种解热镇痛药。

(1)阿司匹林的分子式是_______，属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)阿司匹林可转化成水杨酸()。

①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的_______(填官能团名称)。

②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。

(3)1摩尔水杨酸最多消耗_______molNaOH，写出化学方程式_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误15、天然气、汽油、煤油、石蜡中的主要成分为烷烃。(_____)A.正确B.错误16、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误17、酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质。(___________)A.正确B.错误18、丙醛和丙酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似。(________)A.正确B.错误19、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共20分)20、硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂。要测定硫酸亚铁铵产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度大约为的高锰酸钾溶液

步骤二：用托盘天平称取草酸钠固体放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70～80℃，立即用滴定，从而标定浓度为

步骤三：称取样品放入锥形瓶并用适量水溶解；

步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液

（1）步骤一中至少需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、______________、______________；

（2）步骤二中需要对的称量范围进行预估。预估的依据是_____________

A．滴定管的最大容量B．草酸钠与高锰酸钾反应的定量关系。

C．托盘天平的称量误差D．溶解时水和硫酸的用量。

（3）实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列_________________。

a．用蒸馏水洗涤滴定管；

b．用操作溶液润洗滴定管；

c．将活塞旋特180°后；再次观察；

d．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；

e．将滴定管内装满水；直立于滴定管夹上约2min；

f．右手拿住滴定管使其倾斜30°；左手迅速打开活塞；

g．将滴定管直立于滴定管夹上；静置1分钟左右，读数。

（4）步骤四中达到滴定终点时的现象为：_______________________________。

（5）根据实验步骤中的数据计算的样品的纯度为：____________。21、苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油；也可用于食品中。某实验小组以苯甲酸和乙醇为原料，利用如图装置合成苯甲酸乙酯，步骤如下：

Ⅰ．反应回流：向圆底烧瓶中加入磁搅拌子，然后依次加入苯甲酸、95％乙醇、环己烷，搅拌均匀后再加入浓硫酸。按如图组装好仪器后；水浴加热回流1.5小时。实验过程中分水器中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体。

Ⅱ．产物蒸馏提纯：继续水浴加热，从圆底烧瓶中蒸出环己烷和剩余的乙醇，经分水器放出。将圆底烧瓶中残留物倒入盛有冷水的烧杯中，再经一系列除杂操作后，最后蒸馏收集210～213℃的馏分，得到产品。

可能用到的数据如下：。相对分子质量密度沸点/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8*难溶

*环己烷；乙醇和水可形成共沸物；其沸点为62.1℃。

回答下列问题：

(1)若用标记乙醇，则所得产品苯甲酸乙酯的结构简式为___________。

(2)如果步骤Ⅰ中加热一段时间后发现忘记加入磁搅拌子，应采取的正确操作为___________。

(3)步骤Ⅰ中“多次开启分水器活塞放出下层液体”的目的为___________。

(4)步骤Ⅱ中“一系列除杂操作”用到的试剂包括a．无水氯化钙b．碳酸钠c．食盐。按照操作先后顺序，应依次加入___________(填试剂的字母编号)。操作过程中，当观察到___________现象时，即可停止加入碳酸钠；加入食盐的目的为___________。

(5)步骤Ⅱ中蒸馏收集产物时，所需用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、接收瓶和___________(填仪器名称)。

(6)本实验的产率为___________％(保留两位有效数字)。

(7)下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是___________(填选项字母)。

A元素分析仪B．质谱仪C．红外光谱仪D．核磁共振仪E．X射线衍射仪评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)22、A；B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素；它们之间有如图所示的转化关系：

(1)若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05mol·L—1E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012。

①写出E→C的一个化学方程式___________________________；

②在A→C的反应中，每转移1mole—就会放热143.5kJ，该反应的热化学方程式为_________。

(2)若A为金属单质；B；C均属于盐类，D是一种白色沉淀。

①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是______________（用离子方程式表示）；

②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。B→C的离子方程式为___________。D→E的化学方程式为______________________。选用氢碘酸与可E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为________________。

(3)若A～E均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程。则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为________________。23、由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出。其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色。取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊。在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试推断该混合物的可能组成，并简要说明理由。24、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序数依次增大；M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，回答下列问题：

(1)Y元素是____________(元素名称)，X在周期表的位置为：__________。

(2)Y2Z2的电子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生的离子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-。负极总反应的电极反应式为________________。25、已知气态烃A在标准状况下的密度是1.25g·L-1；B；C、D、E均为常见的有机物,在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。

请回答:

(1)A分子中官能团的名称是_______，能与金属钠反应放出氢气的物质有______(填字母)。

(2)反应⑤的化学方程式是____________________(有机物用结构简式表示)。

(3)下列说法不正确的是___________

A．实验室制备D时将生成的D冷凝到装有水的试管里；以除去D中少量的杂质。

B．反应④属于取代反应。

C．相同物质的量的A；B或C充分燃烧时消耗等量的氧气。

D．葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物B评卷人得分六、计算题(共3题，共30分)26、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成；它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：

（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。

（2）三聚氰胺分子中碳原子数为_____________，理由是（写出计算式）_____________。

（3）三聚氰胺的分子式为_____________。

（4）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。27、由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体；它对氢气的相对密度是13.2，将1L的混合气体和4L氧气在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度(120℃)，测得密闭容器内压强比反应前增加了4%。

(1)写出混合气体中两种烃的分子式______。

(2)计算混合气体中两种烃的体积比______。28、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中，通入足量的O2使其完全燃烧；将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算：(要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.氨水是弱碱，在水中不能完全电离，由图可知pH=11，即c（OH-）=0.001mol/L；则氨水浓度大于0.001mol/L，故A错误；

B.B点，溶液呈中性，此时溶质为NH3·H2O和NH4Cl，结合电荷守恒得：c（NH4+）=c（Cl−）>c（OH−）=c（H+）；故B错误；

C.C点溶液呈酸性，由电荷守恒得：c（Cl−）+c（OH−）=c（NH4+）+c（H+），c（H+）＞c（OH−）则得：c（Cl−）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH−）；故C正确；

D.因为氨水浓度比盐酸大，根据物料守恒，则c（NH4+）+c（NH3·H2O）>c（Cl-）；故D错误；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．表示的是质子数为7；核外电子数为7、中子数为8、质量数为15的核素A错误；

B．甲烷的分子式和结构简式均为CH4；B正确；

C．虽然和均为10电子粒子；但两者的原子个数不相等，不互为等电子体，C错误；

D．所表示的芳香烃的分子式为C10H14；D错误。

故选：B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．羟基是电中性的原子团，电子式为故A错误；

B．环己烯含有4个饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有的原子不在同一个平面上，故B正确；

C．醛基为醛类的官能团；其结构简式为-CHO，故C错误；

D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为故D错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A.乙酸和饱和Na2CO3溶液反应得到醋酸钠溶液；与乙酸乙酯互不相溶，分液后即可得到乙酸乙酯，能达到实验目的，故A不选；

B.电石与水反应生成的乙炔气体中含硫化氢；磷化氢杂质；通过硫酸铜溶液可转变为沉淀而除去，洗气后得到纯净的乙炔，能达到实验目的，故B不选；

C.检验溴乙烷中的溴原子：将溴乙烷与NaOH水溶液混合共热段时间后，水层中含有氢氧根离子，故不能直接向水层加入AgNO3溶液，需用硝酸中和水解液后，再加AgNO3溶液；观察淡黄色沉淀的产生，不能达到实验目的，故C选；

D.取少量淀粉水解液，先加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2；加热，观察是否出现红色沉淀，若出现砖红色沉淀，则说明淀粉水解最终产物具还原性，能达到实验目的，故D不选；

答案选C。5、B【分析】【详解】

A．甲醛是室内装饰材料释放的主要污染物之一；甲醛有毒，故A正确；

B．苯酚虽然具有杀菌止痛的作用；但是它本身也是有毒的，不能大量使用于环境消毒及直接用于皮肤消毒，故B错误；

C．工业酒精因含有毒的甲醇；不能饮用，故C正确；

D．甲酸是一种有机酸；显酸性，加入碱性的物质可以中和其酸性，故D正确；

综上所述，叙述不正确的是B项，故答案为B。6、D【分析】【详解】

由结构片断，不难看出，它是加聚产物，因主链上没有可以缩聚的官能团，只有碳碳链重复部分，很容易观察出链节为单体为CH2＝CHCOOCH3。答案选D。7、C【分析】【详解】

A.由题给物质能量转化图可得：转化Ⅰ是C→CO2，热化学方程式为：C（s）＋O2（g）==CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1；A正确；

B.转化Ⅱ是CO→CO2，热化学方程式为CO（g）＋O2（g）==CO2（g）ΔH＝－282.9kJ·mol－1；B正确；

C.C→CO的热化学方程式为：C（s）＋O2（g）==CO（g）ΔH＝－（393.5kJ·mol－1－282.9kJ·mol－1）＝－110.6kJ·mol－1，即：2C（s）＋O2（g）==2CO（g）ΔH＝－221.2kJ·mol－1；C错误；

D.由热值的定义结合能量转化图可知，CO的热值：ΔH＝－＝－10.1kJ·g－1；D正确；

故选C。8、D【分析】【分析】

已知：△G=△H-T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行；据此分析判断选项；

【详解】

A．焓变大于零的反应，△H＞0，若△S＞0，高温下，可以自发进行，△S＜0反应不能自发进行；故A错误；

B．焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，低温下可以自发进行，高温下△G＞0；反应不能自发进行，故B错误；

C．焓变大于零的反应，△H＞0，△S＞0，高温下△G＜0；可以自发进行，反应能自发进行，故C错误；

D．焓变小于零且熵变大于零的反应，△H＜0，△S＞0，任何温度下△G＜0；反应一定能自发进行，故D正确；

答案选D。

【点睛】

只根据焓判据或熵判据判断反应进行的方向是不全面的，要综合考虑焓判据和熵判据的复合判据。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

反应达到化学平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；

当减小压强时；混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和；

催化剂对化学平衡移动无影响；根据外界条件对化学平衡的影响解答该题。

【详解】

(1)反应达到平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高化学平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应是吸热反应，因此反应的逆反应为放热反应；

当减小压强时；混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，由于减小压强，化学平衡向气体体积增大的分析移动，所以方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，所以m+n＞p；

(2)减小压强混合体系中C的质量分数减小；说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动，因此减压时，反应物A的质量分数增大；

(3)若容积不变加入B；则反应物B的浓度增大，使化学平衡正向移动，消耗的B增多，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于加入总量，故反应物B的转化率减小；

(4)使用催化剂不能使化学平衡发生移动；平衡时气体混合物的总物质的量不变；

(6)加入C(体积不变)时；化学平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，故混合气体颜色加深。

【点睛】

本题考查外界条件对平衡移动的影响。明确温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响是解题关键，注意催化剂只能改变反应速率而不能使化学平衡发生移动。【解析】①.放②.＞③.增大④.减小⑤.不变⑥.加深10、略

【分析】【分析】

酸或碱的溶液对水的电离起抑制作用；而易水解的盐能促进水的电离，再结合酸碱中和溶液后溶液酸碱性判断及弱电解质的电离平衡影响因素分析解题。

【详解】

①0.01mol/LCH3COOH溶液中水的电离受抑制；且溶液pH大于2；

②0.01mol/LHCl溶液中水的电离受抑制；且溶液pH=2；

③pH=12的氨水溶液中水的电离受抑制；

④pH=12的NaOH溶液中水的电离受抑制；

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与0.01mol/L氨水等体积混合后所得溶液中溶质为CH3COONH4，CH3COO-和NH4+的水解促进水的电离；

⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合；二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性，不影响水的电离；

(1)①②③④抑制水电离；⑥既不促进水电离也不抑制水电离，而⑤中醋酸根离子；铵根离子水解促进了水的电离，所以水的电离程度最大的是⑤；酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；

(2)①0.01mol/LCH3COOH溶液、④pH=12的NaOH溶液，两溶液等物质的量浓度，若等体积混合，恰好生成CH3COONa，所得溶液呈碱性，则若需所得溶液pH=7，NaOH的溶液体积要小于CH3COOH溶液，即消耗溶液的体积：①>④；

(3)弱电解质加水稀释过程中能促进水的电离；

①0.01mol/LCH3COOH溶液稀释10倍后；溶液的浓度为0.001mol/L，溶液的pH＞3；

②0.01mol/LHCl溶液稀释10倍后；溶液的浓度为0.001mol/L，溶液的pH=3；

③pH=12的氨水稀释10倍后；溶液的pH＞11；④pH=12的NaOH溶液稀释10倍后，溶液的pH=11；

则将四份溶液同等稀释10倍后；溶液的pH：①＞②，③＞④。

【点睛】

掌握盐的水解原理、水的电离及其影响因素，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离。酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大。【解析】①.⑤②.②③④③.＞④.＞⑤.＞11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3CH(C2H5)CH(CH3)2属于烷烃；分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，3—二甲基戊烷，故答案为：2，3—二甲基戊烷；

(2)邻甲基苯酚属于酚类，结构简式为故答案为：

(3)用甲苯制TNT的反应为在浓硫酸作用下，甲苯与浓硝酸发生取代反应生成2,4,6—三硝基甲苯和水，反应的化学方程式为+3HNO3(浓)+3H2O，故答案为：+3HNO3(浓)+3H2O；

(4)乙醇分子中含有羟基，分子间能形成氢键，而乙醚分子间不能形成氢键，乙醇分子间的作用力大于乙醚，沸点高于乙醚，故答案为：乙醇分子间能形成氢键，乙醚分子间不能形成氢键。【解析】2，3—二甲基戊烷+3HNO3(浓)+3H2O乙醇分子间能形成氢键，乙醚分子间不能形成氢键12、略

【分析】【分析】

【详解】

I、(1)该有机物中含氧官能团有羟基；酯基；

(2)只有苯环与双键与氢气发生加成反应，酚羟基的邻位与溴水发生取代、碳碳双键与溴水发生加成反应，酚羟基、酯基、-Cl及水解生成的酚羟基与氢氧化钠发生反应，则1molM最多消耗的H2、浓Br2水；NaOH溶液的比值为4：3：4；

(3)M在酸性(稀硫酸)条件下的水解反应方程式为+H2O+CH2=CH-CHClCOOH；

II、(1)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物中含有醛基和酚羟基，当该有机物中含有一个酚羟基、一个醛基和一个饱和碳原子时，有10种同分异构体当该有机物含有乙醛基和酚羟基时，有三种同分异构体所以共有13种符合条件的同分异构体；其中满足核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为【解析】羟基酯基4：3：4+H2O+CH2=CH-CHClCOOHCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH31313、略

【分析】（1）

根据结构式可知，其分子式为C9H8O4；由其结构式可知；阿司匹林属于有机化合物；

（2）

①能使FeCl3溶液显紫色的官能团是酚羟基；即直接连接在苯环上的羟基；

②水杨酸中含有羧基，与乙醇发生酯化反应满足“酸脱羟基，醇脱氢”的规律，其反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O。

（3）

1mol酚羟基与1molNaOH反应，1mol羧基与1molNaOH反应，故最多消耗2molNaOH反应，化学方程式为+2NaOH→+2H2O。【解析】(1)C9H8O4有机化合物。

(2)羟基+CH3CH2OH+H2O

(3)2+2NaOH→+2H2O三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。15、B【分析】【详解】

天然气、汽油、石蜡主要成分为烷烃，煤油主要成分为芳烃，故该说法错误。16、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

酚类和醇类的官能团都是羟基，但酚类的羟基直接连在苯环上，羟基和苯环相互影响，使得酚类和醇类的化学性质不同，如酚的羟基能电离出氢离子，水溶液显酸性，而醇不能电离，水溶液为中性，故错误。18、B【分析】【详解】

丙醛分子结构中含有醛基，能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，丙酮分子结构中含酮羰基，不含醛基，不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，二者的化学性质不相似。说法错误。19、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。四、实验题(共2题，共20分)20、略

【分析】【分析】

(1)依据配制溶液的步骤和使用仪器分析；

(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格(最大容量)及KMnO4溶液的粗浓度来确定(一般比计算值低一些)(或根据KMnO4的用量及反应的反应的定量关系)；

(3)根据中和滴定有检漏；洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；

(4)该滴定过程利用高锰酸钾的氧化性进行氧化还原滴定；高锰酸钾自身可作为指示剂；

(5)依据滴定实验中消耗高锰酸钾溶液的体积和浓度计算物质的量，结合也还原反应离子方程式MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O计算得到亚铁离子物质的量，依据铁元素守恒计算得到的含量。

【详解】

(1)粗略配制高锰酸钾溶液；先计算所需高锰酸钾质量，利用量筒量取水250mL，用玻璃棒搅拌溶解得到溶液，所以需要的玻璃仪器为玻璃棒；量筒、烧杯；

(2)步骤二中需要对的称量范围进行预估。预估的依据是：根据反应的定量关系(或根据KMnO4的用量及反应的反应的定量关系)、滴定管的规格(最大容量)及KMnO4溶液的粗浓度来确定(一般比计算值低一些)；故答案选AB；

(3)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，在滴定步骤前要进行一系列操作：将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min，将活塞旋特180°后，再次观察，若不漏液，先用蒸馏水洗涤滴定管，再用操作溶液润洗滴定管3次，向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上，右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞将气泡排出，将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数，故操作序号为：ecabdfg；

(4)该滴定过程利用高锰酸钾的氧化性进行氧化还原滴定，高锰酸钾自身可作为指示剂，则达到滴定终点时的现象为：加入最后一滴KMnO4溶液；溶液变为浅紫红色，且半分钟内颜色褪去，则滴定达到终点；

(5)c(KMnO4)=0.0210mol⋅L−1，称取试样4.116g，放入锥形瓶中加入适量的水溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液50.00mL；依据氧化还原反应离子方程式计算亚铁离子物质的量，得到亚铁离子物质的量；

n(Fe2+)=0.0210mol⋅L−1×0.05L×5=0.00525mol，则试样4.116g中的纯度=×100%=47.70%。【解析】①.量筒(烧杯）②.烧杯(量筒）③.AB④.ecabdfg⑤.加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内颜色褪去，则滴定达到终点⑥.47.70%21、略

【分析】【分析】

以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯；实验仪器为分水器，分水器能够保证反应物回流并及时分离出水，促使平衡正向移动，提高产率；反应结束后烧瓶中主要有苯甲酸；浓硫酸、乙醇、环己烷、苯甲酸乙酯和少量水，需分步除去各种杂质，得到产品苯甲酸乙酯。

【详解】

（1）根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”可知，产品中苯甲酸乙酯的结构简式为故答案为：

（2）实验时发现忘加磁搅拌子；应停止加热，待溶液冷却后加入磁搅拌子，重新继续实验，故答案为：冷却后补加；

（3）分水器上层是有机层；下层为水层，当有机层液面高于支管口时，有机层会回流至烧瓶，即达到了反应物回流，提高产率的目的，多次放出水是防止水层过高到达支管口回流，保证只有有机层回流这样等于及时分离出产物水，促使平衡正向移动，提高酯的产率，故答案为：

（4）烧瓶中主要含有苯甲酸、浓硫酸、乙醇、环己烷、苯甲酸乙酯，想要得到纯净的苯甲酸乙酯需要除掉苯甲酸、浓硫酸、乙醇、环己烷等杂质，需先加入碳酸钠中和苯甲酸和浓硫酸，当不再有气泡生成时可停止加入碳酸钠，为使有机层和水层充分分层，需加入食盐降低苯甲酸乙酯的溶解度，最后需用氯化钙除去多余的水分，故答案为：bca；不再产生气泡；降低苯甲酸乙酯的溶解度；便于后续分液；

（5）蒸馏过程除上述仪器外还需要温度计和直形冷凝管；促进蒸馏产物的冷凝，便于收集，故答案为：温度计；直形冷凝管；

（6）6.1g苯甲酸的物质的量为=0.05mol；20mL95%的乙醇物质的量为≈0.34mol；因此乙醇过量，理论生成苯甲酸乙酯的物质的量为0.05mol，质量为7.5g，产率为≈67%；故答案为：67；

（7）元素分析仪用来分析元素种类，质谱仪用来测定相对分子质量和部分结构信息（碎片的相对质量），红外光谱能够确定分子中化学键和官能团信息，核磁共振能够测定氢原子的化学环境种类及相对数目，X射线衍射能获得分子的键长、键角等结构信息。因此不能为产品结构分析提供信息的为元素分析仪，故答案为：A。【解析】(1)

(2)冷却后补加。

(3)通过分水器除去产物水；使反应正向进行，提高产率。

(4)b；c、a不再有气泡生成降低酯的溶解度；便于后续分液。

(5)温度计；直形冷凝管。

(6)67

(7)A五、元素或物质推断题(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)25℃时，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012，溶液的c(H＋)=0.1mol/L，由0.05mol·L—1E溶液中只有3种离子，说明E为二元强酸，C、D的相对分子质量相差16，即化学式相差一个O原子，A为非金属单质，A可以是S；C为SO2，D为SO3，E为H2SO4。

①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

②在S(s)＋O2(g)＝SO2(g)中转移的电子数为4，因此ΔH＝（—143.5kJ·mol－1）×4=－574.0kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－574.0kJ·mol－1

(2)①B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，说明B为强酸弱碱盐，C为强碱弱酸盐，切含有同一种因素A，因此A为Al，B溶液呈酸性的原因是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；

②B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，说明B中含有Fe3+，A为Fe，结合E是一种不溶性碱可知C中含Fe2+，D为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3，B→C的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，D→E的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，E→C的离子方程式为2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I2＋6H2O

(3)由电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程，可知D为NaCl，进一步推导得：A为Na2O2，E为NaHCO3，C为Na2CO3，Na2CO3的水解生成NaHCO3，且水解程度比NaHCO3的水解程度大（可忽略NaHCO3的水解），水解后溶液呈碱性，因此等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH—)＞c(H＋)【解析】①.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（其他合理答案即可）②.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－574.0kJ·mol－1③.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋④.2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（其他合理答案即可）⑤.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3⑥.2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I2＋6H2O⑦.c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH—)＞c(H＋)23、略

【分析】【分析】

【详解】

根据焰色反应可推知组成混合物的两种盐的阳离子为Na+和K+。由粉末与硝酸反应逸出气体的性质判断气体是CO2，则阴离子一定是CO或HCO但固体粉末受热时无气体产生，故不可能是HCO只能是CO从后一步实验得到难溶于硝酸的白色沉淀银盐，确定出原粉末中另一阴离子为Cl-。【解析】混合物由KCl、Na2CO3或NaCl、K2CO3组成。24、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，则该清洁能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，则该化合物是Na2S2O3，Na2S2O3与盐酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2；则X是O元素，Z是S元素，然后根据元素及化合物的性质逐一解答。

【详解】

根据上述分析可知：M是H元素，W是C元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是S元素，X、Y、Z形成的盐是Na2S2O3，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2。

(1)Y元素是钠；X是C元素，在周期表的位置为第二周期；VIA族。

(2)Y2Z2是Na2S2，在该物质中，Na原子失去1个电子形成Na+，两个S原子形成1对共用电子对，2个S原子再获得2个电子形成该离子遇2个Na+结合，形成Na2S2，因此该物质的电子式：

(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(4)Y2Z是Na2S，该盐是强碱弱酸盐，S2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，溶液的pH>7，用离子方程式表示为：S2-+H2OHS-+OH-。

(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-是HCO3-，负极失去电子，发生氧化反应，负极的总反应的电极反应式为CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、盐的水解、离子方程式的书写及燃料电池反应原理等知识，将元素及化合物、化学反应原理有机融为一体，体现了化学的实用性。根据物质的性质及原子结构情况分析推断元素是解题关键，突破口是M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，及由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。【解析】钠第二周期、VIA族S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2-+H2OHS-+OH-CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O25、略

【分析】【分析】

气态烃A在标准状况下的密度是1.25g·L-1，则其摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，从而得出A为乙烯CH2=CH2；B、C、D、E均为常见的有机物，且B、C反应能生成D，D在碱性条件下水解又能生成B，则B为CH3CH2OH，从而得出C为CH3COOH，D为CH3COOCH2CH3，E为CH3COONa。

【详解】

(1)由以上分析可知，A为CH2=CH2；A分子中官能团的名称是碳碳双键，能与金属钠反应放出氢气的物质有乙醇和乙酸，故选BC。答案为：碳碳双键；BC；

(2)反应⑤为CH3COOCH2CH3在碱性条件下的水解反应，化学方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa。答案为：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa；

(3)A．应将生成的D冷凝到装有饱和碳酸钠溶液的试管里；以除去D中少量的杂质，A不正确；

B．反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；此反应也属于取代反应，B正确；

C．相同物质的量的A；B燃烧耗氧量相同；但与C充分燃烧时耗氧量不同，C不正确；

D．葡萄糖在一定条件下分解可以生成乙醇和二氧化碳；D正确；