2025年湘教新版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版八年级化学上册月考试卷311考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、实验室用加热KMnO4固体的方法制取氧气，下列仪器中不需要的是（）A.B.C.D.2、下列装置或操作能达目的是（）A.证明CO2密度比空气大。

B.量取35mL液体。

C.测定空气中氧气含量。

D.测定溶液的pH

3、下列物质中，全部由非金属元素组成的是（）A.黄金B.铜绿C.食盐D.干冰4、能用于判断是否发生了化学变化的依据是（）A.生成新物质B.生成沉淀或气体C.发生颜色变化D.发光发热5、化学与生产、生活关系密切，以下说法你认为不正确的是（）A.利用化学生产化肥和农药，可以增加粮食的产量B.利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康C.塑料、合金纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害”D.开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染6、下列图示实验操作中，正确的是()A.点燃酒精灯B.取少量液体

C.加热液体

D.称取氯化钠7、下列化学用语书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1}个氖原子rm{Na}B.带两个单位正电荷的亚铁离子rm{Fe^{+2}}C.rm{4}个氢分子rm{4H}D.rm{3}个硝酸根离子rm{3NO_{3}^{-}}8、“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福”。习近平在十二届全国人大三次会议上提出民生视觉下的生态观，要求全面落实“水十条”。下列做法中不符合这一主题的是()A.严格监督农药和化肥的使用B.富含氮、磷的生活污水直接排放C.对水源地和自然保护区的水体严格保护D.农田灌溉使用喷灌、滴灌技术9、环境和能源是人类生存和发展的基本条件；下列有关环境和能源的说法错误的是（）

A.煤；石油、天然气是三种重要化石燃料。

B.酒精是比汽油更环保的燃料。

C.地下水资源的大量开采可以为人类解除危机；人类不必再为淡水缺乏而苦恼。

D.太阳能；水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、小明设计的实验室收集氧气的方法中正确的是（）

A.排水法；集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可。

B.排气法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片。

D.排气法；瓶口向下，导管口在集气瓶底部。

11、我国最近已研究出新型水处理剂ClO2的新制法；其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.乙中氯元素的化合价为+5价。

B.该反应属于化合反应。

C.该反应符合质量守恒定律。

D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl

12、某同学的实验报告中有如下数据，其中不合理的是（）A.用托盘天平称取11.7克氯化钠粉末B.用10毫升量筒量取5.25毫升盐酸C.温度计上显示的室温读数为25.7℃D.以上数据都不合理13、纪录片rm{隆露}穹顶之下rm{隆路}再次引起了社会对空气质量的热议rm{.}以下不属于空气污染物的是A.rm{CO_{2}}B.rm{SO_{2;;;;;;;;;;}}C.可吸入颗粒物D.rm{N_{2}}14、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.15、干冰是固态的二氧化碳，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子构成的rm{.}对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是()A.分子运动速率相同B.分子之间相互作用的强弱相同C.化学性质相同D.分子的构成相同16、rm{18.}规范的操作和方法是实验成功的前提，下列正确的是rm{(}rm{)}A.蒸发操作时；蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热。

B.点燃氢气；一氧化碳等可燃性气体；必须先检验气体纯度。

C.实验结束后，为了节约剩余的试剂都应放回原试剂瓶中。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。17、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。温度升高后，下列有关说法正确的是（）A.①②两溶液的质量都增加，但甲溶液的质量增加多B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.溶液溶质的质量分数：①增加，②减少D.①溶液中固体增加，②溶液中固体减少18、下列实验数据合理的是（）A.普通温度计上显示的室温读数为25.62℃B.用10毫升量筒量取6.6毫升水C.用托盘天平称取15.6克氧化铜D.用100毫升量筒量取5.26毫升酒精评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、自来水厂要除去河水中的泥沙，采用的方法是____；要区分硬水和软水，可用____来进行区分；用____的方法可以将硬水转化为软水．20、（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，该反应的化学方程式为____，其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量将____（填“变大”；“变小”或“不变”）；

（2）待固体完全反应后通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是____（填写选项序号）．

a．烘干b．溶解c．洗涤d．过滤．21、测定空气中氧气的含量；小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．

假设此实验能按照小华的设想正常进行；且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性____．

（2）若先夹紧弹簧夹；用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．

可观察到的现象为____．

（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为____．

（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如____．

22、向一定量rm{C}rm{u}rm{(NO_{3})_{2}}rm{A}rm{g}rm{NO_{3}}的混合溶液中逐滴加入铁粉，溶液质量与加入铁粉的质量关系如图所示：

rm{(1)}rm{ab}段发生的化学方程式为______；

rm{(2)}rm{c}点时溶液中的溶质有______．23、写出下列仪器的名称。

rm{a}______

rm{b}______

rm{c}______

rm{d}______

rm{e}______

rm{f}______

rm{h}______．24、如图是实验室常用的仪器；请用图中仪器的名称按要求填空：

rm{(1)}可用来直接加热的玻璃仪器是______；

rm{(2)}用于固定和支持各种仪器；一般与铁圈或铁夹配套使用的仪器是______；

rm{(3)}用作配制溶液和较大量试剂反应的仪器是______；

rm{(4)}排水法收集气体用到的玻璃仪器是______；______；

rm{(5)}吸取和滴加少量液体时要用到______．25、（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%；则该金属的相对原子质量为______。

（2）A；B两元素相对原子质量之比为2：1；仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为______；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为______。

（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是______。26、Na可以表示____，也可以表示____，还可以表示____．27、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程；获得诺贝尔化学奖．

（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）．反应的化学方程式为____．

（2）用分别表示N2、H2、NH3．观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序____（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）．

（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程．在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性．若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式____．在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式____．评卷人得分四、简答题(共1题，共8分)28、“雷贝拉唑钠肠溶片”是治疗胃病的一种药rm{.}下面为该药说明书上的部分信息：

【主要成分】雷贝拉唑钠，化学式：rm{C_{18}H_{20}N_{3}O_{3}SNa}

【用法用量】成人每日口服rm{1}次rm{10}毫克，根据病情也可每日口服rm{1}次rm{20}毫克．

【药物实验】健康成年男子分别在空腹情况下或饭后口服本药rm{20}毫克；血浆中药物浓度随时间的变化情况如图所示．

结合上述信息；回答下列问题：

rm{(1)C_{18}H_{20}N_{3}O_{3}SNa}中rm{C}rm{H}原子的个数比为______．

rm{(2)}有人根据图中信息，认为空腹服用该药比饭后服用效果更好rm{.}他的依据是：______．评卷人得分五、探究题(共3题，共21分)29、“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，请按要求回答下列问题。在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是______，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是______，该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是______rm{(}任写一点rm{)}若测得空气中氧气的体积分数约为rm{dfrac{1}{7}}则可能的原因是______rm{(}任写一点rm{)}30、rm{2017}年rm{6}月rm{5}日是“世界环境日”，中国主题为：“绿水青山就是金山银山”。rm{(1)}化石燃料是不可再生能源；包括煤；___________和天然气等。

rm{(2)}下列不属于空气污染物的是___________。

A.二氧化氮rm{B.}二氧化硫rm{C.PM2.5}rm{D.}氮气。

rm{(3)}二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

当打开rm{K}反应一段时间后：

rm{垄脵D}烧杯中___________rm{(}填“上层”或“下层”rm{)}的蜡烛先熄灭；说明二氧化碳具有的物理性质是___________，具有的化学性质是_____________________。

rm{垄脷B}处紫色石蕊溶液变成红色，rm{C}处澄清石灰水变浑浊。rm{B}处使紫色石蕊溶液变红的物质是___________；写出rm{C}处发生变化的化学方程式________________________。rm{垄脹}故二氧化碳的收集方法应选择____________法，理由是_______________________。31、小卢进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和Vo（实验中操作正确，O2的密度为pg/m3）

。实验序号12m（1MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是______。

（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4；V和p之间应存在的等量关系为______。

（3）每次实验结束后，小卢在拆卸装置时总能闻到刺激性味气味，他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KCO3和MnO2混合物的反应过程如下：

第1步：2MnO2+2KCO32KMnO4+Cl2↑+O2↑（其中C12有刺激性气味）

第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

第3步：K2MnO2+C122KCl+MnO2+O2↑

写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因______。

（4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时；导管口______开始收集。

A．出现均匀连续气泡B．出现气泡评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)32、将一种无色液体rm{A}和一种黑色固体rm{B}混合能得到另一种无色液体rm{C}和无色气体rm{D}rm{E}在rm{D}中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体rm{F.}另一黑色固体rm{G}在无色气体rm{D}中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体rm{H}．rm{(1)}写出以上物质的名称：rm{F}______；rm{H}______；

rm{(2)}写出rm{A}rm{B}混合得到rm{C}rm{D}的文字表达式：_______________________，其中rm{B}起__________作用，此反应属于____________反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．rm{(3)}写出rm{G+D隆陋H}的文字表达式：______________________，此反应属于_________反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．33、图甲是某元素在元素周期表中的信息；图乙是该元素的一种粒子结构示意图．

rm{(1)}该元素的原子的核电荷数为______；相对原子质量为______．

rm{(2)}图乙所示粒子的符号为______rm{.}其中rm{X=}______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【解答】实验室用加热KMnO4固体的方法制取氧气时；需要酒精灯A；试管B、集气瓶D，不需要分液漏斗C．

故选：C．

【分析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．2、A【分析】【解答】解：A；证明二氧化碳密度比空气的大；能像倾倒液体一样，图中操作正确；

B；图中的视线不对；测量结果会偏大，图中操作错误；

C；用木炭代替红磷；会使测出的氧气的体积偏小，图中操作错误；

D；pH试纸不能进入待测液；会造成药品的污染，图中操作错误．

故选A．

【分析】A；二氧化碳的灭火实验可以证明：二氧化碳的密度比空气的大；并且不燃烧，也不支持燃烧；

B；量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平；

C；木炭燃烧生成的产物为二氧化碳气体；集气瓶内的压强变化不大；

D、pH试纸不能进入待测液．3、D【分析】解：A；黄金是金属；主要由金属元素组成，故A错误；

B；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜；组成的元素中除了铜元素之外，还有碳元素、氢元素、氧元素，故B错误；

C；氯化钠是由氯元素和钠元素组成的；氯元素是非金属元素，故C错误；

D；干冰是由碳氧两种元素组成的；都是非金属元素，故D正确；

故选D．

A；根据黄金的成分进行分析；

B；根据铜绿的主要成分确定组成的元素；

C；根据食盐的组成元素进行判断；

D；根据干冰的成分判断组成的元素．

本体主要对物质中元素的组成，以及元素的简单分类进行了考查．【解析】【答案】D4、A【分析】解：A；判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；化学变化的特征是：有新物质生成，故选项正确；

B；生成沉淀或气体属于现象；故选项错误；

C；发生颜色变化；属于伴随的现象，故选项错误；

D；发光发热也属于伴随的现象；故选项错误；

故选A

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．化学变化中伴随的现象有：发光；发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等．

本考点考查了判断化学变化的依据，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】A5、C【分析】解：解：A；利用化学可以生产化肥和农药；使粮食增加产量，故A正确；

B；利用化学可以合成药物；保障人体健康，故B正确；

C；合成材料的使用是有限制的；如聚氯乙烯塑料有毒，不能用于盛放食品；不恰当的使用塑料制品会造成白色污染．故C错误；

D；加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度；减少化石燃料的使用，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，故D正确；

故选C

A；利用化学可以生产化肥和农药；使粮食增加产量；

B；利用化学可以合成药物；保障人体健康；

C；合成材料的使用是有限制的；

D；根据开发和利用新能源可以减少化石燃料的燃烧进行分析判断．

明确题意，了解化学研究的内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．【解析】【答案】C6、A【分析】【分析】本题主要考查托盘天平和酒精灯的使用、给试管里的液体加热及液体药品的取用的方法。解答本题关键是要熟记实验基本操作，防止由于错误操作造成不安全因素和误差。【解答】A.点燃酒精灯时；用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，选项A点燃酒精灯时，用火柴点燃，操作正确；

B.取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，取用液体时：rm{垄脵}试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；rm{垄脷}标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；rm{垄脹}瓶塞倒放桌面上；防止污染瓶塞，从而污染药品，操作错误；

C.给液体加热时，rm{垄脵}试管内液体不能超过其体积的rm{dfrac{1}{3}}防止沸腾溅出；rm{垄脷}试管与桌面成约rm{45^{circ}}角；操作错误；

D.称取氯化钠时；要左物右码，且药品不能直接放在托盘上，托盘上各放一张纸，氯化钠放在纸上，操作错误。

故选A。

【解析】rm{A}7、D【分析】解：rm{A}原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.1}个氖原子可表示为rm{Ne}故选项化学用语书写错误．

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}带两个单位正电荷的亚铁离子可表示为rm{Fe^{2+}}故选项化学用语书写错误．

C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；rm{4}个氢分子可表示为rm{4H_{2}}故选项化学用语书写错误．

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字rm{.3}个硝酸根离子可表示为rm{3NO_{3}^{-}}故选项化学用语书写正确．

故选：rm{D}．

A；原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略．

C；分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、分子符号、离子符号等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】根据题意；全国落实“水十条”，旨在切实加大水污染防治力度，保障国家水安全，据此进行分析判断。

本题难度不大；了解落实“水十条”旨在切实加大水污染防治力度；保障国家水安全是正确解答本题的关键。

【解答】A.严格监管农药和化肥的使用；能减少水体污染，故选项错误；

B.富含氮；磷的生活污水直接排放；会造成水体富营养化，造成水体污染，故选项正确；

C.对水源地和自然保护区的水体严格保护；有利于保护水资源，故选项错误；

D.农田灌溉使用喷灌；滴灌技术；能节约用水，故选项错误。

故选B。

【解析】rm{B}9、C【分析】

A；煤、石油、天然气是三种重要化石燃料；正确；

B；汽油燃烧的尾气中的主要污染有一氧化碳、未经燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等；酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以比汽油更环保，正确；

C；地下水资源的大量开采加剧了水资源危机；不能为人类解除水危机，且会引起地面塌陷等不良后果，错误；

D；由于化石燃料属于不可再生能源；并且污染严重，现在正在开发使用无污染、可再生的新能源，有太阳能、水能、风能，潮汐能、核能等，正确；

故选C．

【解析】【答案】A；煤、石油、天然气是三种重要化石燃料；

B；对比汽油和酒精燃烧的生成物进行分析；

C；人类可以利用的淡水资源相对来说是匮乏的；

D；开发、利用新能源有利于缓解能源危机．

二、多选题(共9题，共18分)10、AB【分析】

A；氧气不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集时，集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可．正确；

B；氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，用向上排空气法收集时，瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片．正确；

C；用排水法收集时；瓶口不能向上．错误；

D；用向上排空气法收集时；瓶口不能向下．错误．

故选AB．

【解析】【答案】氧气是一种无色；无味的气体；不易溶于水，密度比空气大．

11、CD【分析】

A、由物质乙的微观构成可知，乙的一个分子由1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成，则乙物质的化学式为NaClO2；设其中氯元素的化合价为x；则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；故A不正确；

B；由反应的微观过程图可知；反应物有两种，生成物有两种，该反应不属于化合反应．故B不正确；

C；反应前的三个分子中共含有4个氯原子、4个氧原子和2个钠原子；反应后生成的三个化合物的分子中仍含这三种元素的10个原子；因此反应前后原子种类、个数不变，反应遵守质量守恒定律；故C正确；

D、甲物质的分子由两个氯原子构成，物质甲的化学式应写为Cl2；物质乙、丙、丁的化学式分别为NaClO2、ClO2、NaCl，并且反应中三种物质的分子个数都为2；因此该反应的化学式应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据物质乙的微粒的构成；写出物质乙的化学式；利用化合价原则，由化学式计算出元素的化合价；

B；根据反应的微观过程图；分析反应物、生成物的种类及反应特点，判断反应的类型；

C；根据反应的微观示意图；判断反应前后原子的变化情况；

D；根据各微粒的构成写出化学式；再写出反应的化学方程式．

12、BD【分析】解：A；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，能用托盘天平称取11.7克氯化钠粉末，故选项实验数据合理．

B；10mL量筒的精确度为0.1mL；不能用10毫升量筒量取5.25毫升盐酸，故选项实验数据不合理．

C；温度计能准确到0.1℃；温度计上显示的室温读数可以为25.7℃，故选项实验数据合理．

D；由于AC数据合理；故该选项说法错误．

故选：BD．

A；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g．

B；根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．

C；温度计能准确到0.1℃．

D；根据ABC的数据是否合理；判断该说法是否正确即可．

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．【解析】【答案】BD13、AD【分析】【分析】本题考查常见的空气污染物。根据已有的知识即可解答。【解答】空气污染物一般是指有害气体和烟尘。有害气体是指一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等；烟尘是指可吸入颗粒物。二氧化碳与氮气是空气的成分，不属于空气污染物。故选AD。【解析】rm{AD}14、AC【分析】【分析】根据混合物的定义及微观构成分析，混合物是由不同种物质组成的，因此表示混合物是由不同种分子或者不同种原子直接构成的物质分析解答即可。【解答】A.该图所示不同种原子直接构成的物质；属于混合物，故A正确；

B.该图所示由不同种原子构成的同种分子构成的物质；属于纯净物，故B不正确；

C.该图所示不同种分子构成的物质；所图示物质为混合物，故C正确；

D.该图所示由同种原子构成的同种分子构成的物质；属于纯净物，故D不正确。

故选AC。【解析】rm{AC}15、CD【分析】【分析】A.根据固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快进行分析；B.根据不同状态的分子本身能量不同，分子之间作用力不同进行分析；C.根据同种分子性质相同，不同分子性质不同进行分析；D.根据干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成进行分析。解答本题关键是知道分子的性质和特点，熟悉同种分子性质相同，不同分子性质不同。【解答】A.固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快，干冰和二氧化碳气体分子运动速率不相同，故A错；B.不同状态的分子本身能量不同；分子之间作用力不同，故B错；

C.同种分子性质相同，不同分子性质不同，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，化学性质相同rm{.}故C正确；

D.干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，但都是由二氧化碳分子构成，所以分子构成相同，故D正确。故选CD。

【解析】rm{CD}16、BD【分析】【分析】本题考查基本实验操作的规范性，了解不规范操作引起的后果是解题关键。【解答】A.蒸发操作时，蒸发皿不须放在石棉网上，故A错误；B.点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，必须先检验气体纯度，以免发生爆炸，故B正确；C.实验结束后，剩余的试剂放回原试剂瓶中会污染整瓶试剂，故C错误；D.用托盘天平药品质量前，都应先调节平衡，再将药品放在天平左盘称量，故D正确；E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，此时收集的是空气，故E错误；F.用量筒量取rm{8}毫升水时仰视读数，则量取的实际体积大于rm{8}毫升，故F错误。故选BD。【解析】rm{BD}17、CD【分析】解：A；①②两溶液的质量都增加；但甲溶液的质量增加多错误，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；

B；①②两溶液均变为不饱和溶液错误；因为乙的溶解度随温度的升高而减少，因此升温后乙仍然饱和；故选项错误；

C；溶液溶质的质量分数：①增加；②减少正确，故选项正确；

D；①溶液中固体增加；②溶液中固体减少正确，故选项正确；

故选：CD。

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度；是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；A；①②两溶液的质量都增加，但甲溶液的质量增加多错误；B、①②两溶液均变为不饱和溶液错误；C、溶液溶质的质量分数：①增加，②减少正确；D、①溶液中固体增加，②溶液中固体减少正确；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】CD18、BC【分析】解：A；普通温度计能准确到0.1℃；温度计无法显示温度读数为25.62℃，故选项实验数据不合理。

B；10mL量筒的精确度为0.1mL；可用10毫升量筒量取6.6毫升水，故选项实验数据合理。

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，可用托盘天平称取15.6克氧化铜，故选项实验数据合理。

D；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，也不能用10mL量筒量5.26mL水，故选项实验数据不合理。

故选：BC。

A；普通温度计能准确到0.1℃。

B；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，10mL量筒的精确度为0.1mL，据此进行分析判断。

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g。

D；100mL量筒的精确度为0.1mL；据此进行分析判断。

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重。【解析】BC三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去河水中的泥沙；可向水中加入肥皂水若泡沫丰富则是软水，若浮渣较多则是硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．

故答案为：过滤；肥皂水；煮沸．

【解析】【答案】根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；区别硬水和软水使用的是肥皂水；加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出；从而降低水的硬度进行解答．

20、2KClO32KCl+3O2↑不变bdca【分析】【解答】解：（1）据反应物与生成物可写出方程式．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气；二氧化锰起催化作用；因为二氧化锰是催化剂，反应前后的质量不变；

答案为：2KClO32KCl+3O2↑；不变．

（2）回收二氧化锰需要先将混合物配成溶液，二氧化锰不溶于水，然后进行过滤，洗涤固体，最后进行烘干，其顺序为：bdca；

答案：bdca．

【分析】（1）根据氯酸钾制氧气的原理书写化学方程式；根据催化剂的特征分析；二氧化锰反应前后的质量不变．；

（2）根据固体提纯的步骤进行分析；21、良好注射器的活塞向左移动8mL注射器的活塞先向右移动，然后向左移动12mL试管发生炸裂（答案合理即可）【分析】【解答】（1）将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处；然后松手，若活塞仍能返回至20mL处，说明装置的气密性比较好．故答案为：良好；

（2）若先夹紧弹簧夹；用酒精灯加热白磷，这只是消耗了40mL的试管中空气中的氧气，等到试管冷却后再松开弹簧夹，会发现注射器的活塞向左移动8mL．故答案为：注射器的活塞向左移动8mL；

（3）若不使用弹簧夹；用酒精灯加热白磷，从图中可以看出，白磷共消耗了60mL空气中的氧气，等到试管冷却后再松开弹簧夹，空气受热膨胀先向右移动，然后才向左移动，会发现注射器的活塞向左移动12mL．故答案为：注射器的活塞先向右移动，然后向左移动12mL；

（4）因为白磷燃烧放出大量的热；会使密闭体系内气体压强增大，所以该实验中可能出现的问题有：橡胶塞弹出；试管爆裂、注射器活塞弹出等．

故答案为：试管发生炸裂（答案合理即可）．

【分析】本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间．本实验中用的是40mL的试管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器，并且活塞在20mL处，有助于反应结束后计算体积．要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷却到室温再读数．还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大，从而造成试管炸裂．22、（1）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2（2）Fe(NO3)2、Cu(NO3)2【分析】【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。

【解答】

rm{(1)}在金属活动性顺序中，rm{Fe>Cu>Ag}向一定量rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}的混合溶液中加入rm{Fe}与两种溶质依次发生反应rm{Fe+2AgNO}rm{Fe+2AgNO}rm{3}rm{3}rm{=Fe(}rm{=Fe(}rm{NO}rm{NO}rm{3}rm{3}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}+2Ag}rm{Fe+Cu(}rm{{,!}_{2}+2Ag}rm{Fe+Cu(}rm{NO}rm{NO}故rm{3}段发生反应的化学方程式为：rm{3}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{=Fe(}rm{=Fe(}rm{NO}rm{NO}rm{3}

rm{3}rm{)}

rm{)}rm{{,!}_{2}+Cu}故rm{ab}段发生反应的化学方程式为：rm{Fe+2AgNO}所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

rm{{,!}_{2}+Cu}

rm{ab}rm{Fe+2AgNO}

所以析出铜的过程是溶液质量减少的过程；则rm{3}段为铁和硝酸铜的反应，rm{3}点说明铁和硝酸铜没有反应完全，所以rm{=2Ag+Fe(NO}点rm{=2Ag+Fe(NO}rm{3)2}rm{3)2}，故答案为：rm{Fe+2AgNO}、rm{Fe+2AgNO}rm{3}rm{3}故答案为：rm{=2Ag+Fe(NO}rm{=2Ag+Fe(NO}rm{3}rm{3}、rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)Fe+2AgNO_{3}=2Ag+Fe(NO_{3})_{2}}rm{(2)}rm{Fe(NO}rm{Fe(NO}rm{3}rm{3}rm{)_{2}}rm{Cu(NO}rm{)_{2}}rm{Cu(NO}rm{3}rm{3}23、略

【分析】解：熟悉常见仪器，了解它们的名称rm{.}图中仪器rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}rm{e}rm{f}rm{g}rm{h}的名称分别是：胶头滴管；试管、漏斗、量筒、滴瓶、酒精灯、药匙、坩埚钳．

故答案为：胶头滴管；试管、漏斗、量筒、滴瓶、酒精灯、坩埚钳．

熟悉常见仪器；了解它们的名称．

本题考查常见实验仪器的名称，只要同学们在平时的实验稍加留心就可作对此题．【解析】胶头滴管；试管；漏斗；量筒；滴瓶；酒精灯；坩埚钳24、略

【分析】解：rm{(1)}可用来直接加热的玻璃仪器是试管；

rm{(2)}用于固定和支持各种仪器；一般与铁圈或铁夹配套使用的仪器是铁架台；

rm{(3)}用作配制溶液和较大量试剂反应的仪器是烧杯；

rm{(4)}排水法收集气体用到的玻璃仪器是集气瓶和水槽；

rm{(5)}吸取和滴加少量液体时要用到胶头滴管；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}铁架台；rm{(3)}烧杯；rm{(4)}集气瓶；水槽；rm{(5)}胶头滴管．

根据仪器的名称和用途进行分析解答即可．

化学是以实验为基础的学科，掌握基本仪器的使用是同学们必须具备的能力．【解析】试管；铁架台；烧杯；集气瓶；水槽；胶头滴管25、56AB3+3nR2O3【分析】解：（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3；

设R的相对原子质量为x，则×100%=30%；解得x=56；

故答案为：56。

（2）AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比==1：3，则物质的化学式可表示为AB3；

设化合物AB3中A元素的化合价为y；已知B元素为-n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有y+（-n）×3=0，解得y=+3n。

故答案为：AB3；+3n。

（3）元素R由多种氧化物；其中RO中含氧53.33%，则R质量的相对原子质量为16÷53.33%-16≈14。

相对分子质量为76；含氧为63.16%的R的氧化物中，氧原子的相对原子质量之和为76×63.16%≈48，则1个该氧化物的分子中含氧原子的个数为48÷16=3。

1个该氧化物的分子中含R原子的个数为（76-48）÷14=2。

则R的氧化物的化学式是R2O3。

故答案为：R2O3。

（1）先依据金属元素和氧元素的化合价写出该金属氧化物的化学式；再设该金属的相对原子质量为x，最后根据氧元素的质量分数为30%，即可算出该金属的相对原子质量；

（2）要计算化合物中元素X的化合价，首先要确定两元素所组成化合物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的两种原子的原子个数；利用原子个数比=可确定原子个数比；从而写出化学式，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算元素X的化合价；

（3）根据题意；元素B由多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，则可计算出R的相对原子质量；进而由相对分子质量为76，含氧为63.16%，进行分析解答。

化学式的推断与化合价的计算的综合型问题，推断化学式是计算化合价的基础，也是本类问题的难点。【解析】56AB3+3nR2O326、略

【分析】

一般元素符号表示两个意义：某种元素；该元素的一个原子，所以Na可以表示钠元素，还表示一个钠原子；又因为钠属于金属，用元素符号还能表示一种物质，所以Na还可以表示钠这种物质．

【解析】【答案】根据元素符号表示的意义考虑本题。

27、略

【分析】

（1）氢气和氮气在高温；高压和催化剂的条件下反应生成氨．

该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3．

（2）化学反应的实质是分子分成原子；原子重新组合成新的分子．因此应从表示氮气和氢气的图形⑤开始，到分子分成原子的图形④，到原子的重新组合的图形①，到形成新分子的图形②，到新分子脱离催化剂的图形③，从而完成整个反应．

（3）水膜中溶解了二氧化碳后，由于二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸又具有酸性，因此水膜呈酸性．上述反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．

根据空气的组成成分和质量守恒定律可知：两种生成物是氮气和二氧化碳．

因此一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳．

该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2．

故答案为：

（1）N2+3H22NH3．

（2）⑤④①②③．

（3）CO2+H2O=H2CO3；2CO+2NON2+2CO2．

【解析】【答案】书写化学方程式时；必须知道反应物；生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律的两个原则．

（1）该反应是在高温；高压和催化剂三个条件的共同作用下完成的．

（2）可以从化学反应的实质分析；推导；从而得出本题的答案．

（3）第一空答案的得出；必须结合二氧化碳与水的反应和碳酸的酸碱性．

第二空可以根据质量守恒定律得出生成物是氮气和二氧化碳；然后再根据化学方程式的书写方法得出本题的答案．

四、简答题(共1题，共8分)28、略

【分析】解：rm{(1)C_{18}H_{20}N_{3}O_{3}SNa}中rm{C}rm{H}原子的个数比为rm{18}rm{20=9}rm{10}故填：rm{9}rm{10}．

rm{(2)}分析图中曲线可知；空腹服用该药比饭后服用效果更好，因为空腹服用血浆中该药物的浓度最大值比饭后服用的大，且达到最大值需用的时间短，故填：空腹服用血浆中该药物的浓度最大值比饭后服用的大，且达到最大值需用的时间短．

rm{(1)}根据化合物化学式的意义进行分析判断．

rm{(2)}根据题中图象进行分析判．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{9}rm{10}空腹服用血浆中该药物的浓度最大值比饭后服用的大，且达到最大值需用的时间短五、探究题(共3题，共21分)29、集气瓶内氧气完全消耗水倒吸至集气瓶内体积的约五分之一处氮气不与红磷反应（或氮气不溶于水或氮气不与水反应）装置气密性不好【分析】【分析】根据测定空气中氧气的体积分数的实验原理、装置的特点、实验注意事项等分析误差：要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响；根据磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小进一步分析出现的现象并得出结论。【解答】在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是：使集气瓶内氧气完全消耗，使结果准确；红磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水沿着导管被压入集气瓶内，进入集气瓶容积的五分之一，由此可知氧气约占空气体积的五分之一；该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是：氮气不与红磷反应rm{(}或氮气不溶于水或氮气不与水反应rm{)}测定空气中氧气含量的实验中，气体减少的体积小于五分之一的可能原因：rm{(1)}红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；rm{(2)}装置漏气rm{(}如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等rm{)}rm{(3)}未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少等，因此若测得空气中氧气的体积分数约为rm{dfrac{1}{7}}则可能的原因是：装置气密性不好，故答案为：集气瓶内氧气完全消耗；水倒吸至集气瓶内体积的约五分之一处；氮气不与红磷反应rm{(}或氮气不溶于水或氮气不与水反应rm{)}装置气密性不好。或氮气不溶于水或氮气不与水反应rm{(}装置气密性不好。

rm{)}【解析】集气瓶内氧气完全消耗水倒吸至集气瓶内体积的约五分之一处氮气不与红磷反应rm{(}或氮气不溶于水或氮气不与水反应rm{)}装置气密性不好30、（1）石油。

（2）D

（3）①下层密度比空气大不燃烧；不支持燃烧。

②碳酸CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O③向上排空气法二氧化碳密度比空气大且溶于水【分析】【分析】

本题考查化石燃料的了解，根据实验现象可以判断物质的性质；考查了物质的性质和化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“rm{隆眉}”或“rm{隆媒}”。

【解答】

rm{(1)}化石燃料是不可再生能源；包括煤；石油和天然气等；故填：石油；

rm{(2)}二氧化氮、二氧化硫和rm{PM2.5}都属于空气污染物，而氮气是空气的主要成分，不是空气污染物；故填：rm{D}

rm{(3)垄脵}当打开rm{K}反应一段时间后，可以观察到下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧；故填：下层；密度比空气大；不燃烧，不支持燃烧；

rm{垄脷B}处紫色石蕊试液变红色，说明rm{B}中有显酸性的物质的生成，显酸性的物质是碳酸，碳酸是由二氧化碳和水反应生成的；rm{C}处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了不溶于水的物质--碳酸钙，同时生成水，反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故填：碳酸；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{垄脹}二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，所以用向上排空气法收集，不用排水法收集；故填：二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，所以用向上排空气法收集，不用排水法收集；故填：向上排空气法；二氧化碳密度比空气大且溶于水。rm{垄脹}【解析】rm{(1)}石油。

rm{(2)D}

rm{(3)垄脵}下层密度比空气大不燃烧；不支持燃烧。

rm{垄脷}碳酸rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{垄脹}向上排空气法二氧化碳密度比空气大且溶于水