2025年牛津译林版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版八年级化学下册阶段测试试卷623考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体；在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）

A.

B.

C.

D.

2、已知：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色，氨气遇无色酚酞试液变红。为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。下列说法不正确的是()

A.甲实验不如乙实验环保B.根据甲实验“固体消失”现象，验证碳酸氢铵发生了分解C.乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因D.根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水3、实验室制取rm{CO_{2}}的有关操作如图，错误的是()A.检查气密性B.装药品，制气体C.收集D.验满4、实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理的灭火方法rm{(}rm{)}A.用水冲灭B.用书本扑打扑灭C.用嘴吹灭D.用湿抹布盖灭5、黑火是我古代四大发之一，黑爆炸的反应要是：rm{2KO3+3C+Sdfrac{overset{/{赂帽}/{碌茫脠录}/{赂帽}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}KS+O2隆眉+X隆眉}则rm{2KO3+3C+Sdfrac{

overset{/{赂帽}/{碌茫脠录}/{赂帽}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}KS+O2隆眉+X隆眉}的化学式rm{X}rm{(}A.rm{)}B.rm{N_{2}}C.rm{NO_{2}}D.rm{N_{2}O_{5}}rm{N_{2}O}6、碘盐中含有一定量的碘酸钾rm{.3}月rm{15}日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克rm{35}毫克降至rm{25}毫克rm{.}这里的“碘”是指rm{(}rm{)}A.碘原子B.碘分子C.碘元素D.碘单质7、下列有关物质的鉴别方案不正确的是（）A.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢B.用带火星木条区分氧气和二氧化碳C.用闻气味的方法鉴别汽油和酒精D.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳8、下列实验方案中不可行的是（）

A.用燃着的木条鉴别区别氮气气和二氧化碳。

B.用肥皂水区别硬水与软水。

C.用水区别硝酸铵固体和氢氧化钠固体。

D.用加热蒸发的方法鉴别食盐水和蒸馏水。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、“瘦肉精”（化学式为C12H19Cl2N2O）能提高猪的瘦肉率；但对人体有危害，国家多年前已经禁止使用．请回答：

（1）“瘦肉精”其分子中氢、氧原子个数比为____．

（2）“瘦肉精”的相对分子质量为____．

（3）“瘦肉精”中____元素的质量分数最大．10、我国在商朝已制造出青铜器；春秋时期开始炼铁，而铝的利用始于100多年前．

（1）青铜是铜和锡的合金，青铜属于____材料（填“金属”或“非金属”或“合成”）．

（2）铁锅被广泛使用，主要是利用铁具有____性．

（3）现代炼铁工业是利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为____．

（4）人类利用铜铁铝的先后顺序与金属的活动性有密切关系，用两个实验即能验证铜铁铝的金属活动性顺序：①在硫酸铝溶液中插入铁丝．②____（用化学方程式表示）．11、实验室称量药品的一般用______，它能精到______g，称量把称量物在______盘，码放在______盘，量结束后，要将砝码回砝盒．12、下图所示是实验中的一些基本操作；回答下列问题．

（1）图A接下去的操作是______；

（2）图B操作的后果是______

（3）图C实验操作的目的是______；

（4）D操作中试管中的液态量最多不超过试管体积的______．13、随着雾霾天气的频繁出现；人们对空气质量的关注度越来越高了．各地都发布空气质量报告，以提高公民环保意识和自觉改变行为的主动性．

（1）下列属于空气质量报告中的主要内容是______（填字母序号）；

①首要污染物②空气污染指数③空气质量状况④空气质量级别。

A．①②B．②③C．①②④D．①②③④

（2）空气质量报告中，计入空气污染指数的是______；

①悬浮颗粒（粉尘）②臭氧③二氧化碳④一氧化碳⑤可吸入颗粒物⑥二氧化硫⑦稀有气体⑧氮的氧化物（二氧化氮等）

A．①②④⑥⑦B．①②④⑤⑥⑧C．①④⑤⑥⑧D．①②③④⑥

（3）PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的可吸入颗粒物，也称为可入肺颗粒物，对人体健康和大气环境质量的影响更大．下列措施对PM2.5的治理能起到积极作用的是______；

①城市增加楼顶绿化②加强建筑工地；道路扬尘监管③发展城市公共轨道交通④严厉查处焚烧垃圾、秸秆。

A．①②B．①②③C．①③④D．①②③④

（4）SO2是导致酸雨的有害气体之一．SO2中硫元素的化合价为______．

A．+2B．+4C．+6D．-2．14、二氧化氯是一种新型水消毒剂，能与水反应：rm{8ClO_{2}+2H_{2}O篓T4HClO+2Cl_{2}+7X}则rm{X}为______，rm{HClO}中氯的化合价为______；除去食盐水中混有泥沙的操作是______．15、为探究燃烧的条件；小明同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃．然后她进行了如下实验：

（1）按A装置进行实验，可观察到的现象为①铜片上的红磷____，②铜片上的白磷____，③水下的白磷____．

（2）若按B装置进行实验，则可观察到的现象为水下的白磷____．

（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、____和____．评卷人得分三、探究题(共7题，共14分)16、某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

（1）为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响；甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0g10%H2O2溶液与1.0gMnO2均匀混合。

Ⅱ．将xg10%H2O2溶液与1.0gCuO均匀混合。

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．Ⅱ中x的值应为______．

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

。双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积Ⅰ50.0g1%0.1g9mLⅡ50.0g2%0.1g16mLⅢ50.0g4%0.1g31mL本实验中，测量O2体积的装置是______（填编号）

（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较______也能达到实验目的．17、下面是实验室常用的仪器。

请回答下列的问题：

rm{(1)}可直接加热的仪器有______rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}吸取和滴加少量液体时用______rm{(}填仪器名称rm{)}

rm{(3)}过滤时除了用到rm{垄脻}和rm{垄脿}号仪器外，还要用到带有铁圈的铁架台和______rm{(}填仪器名称rm{)}其中仪器rm{垄脿}的作用是______。

rm{(4)}用仪器rm{垄脵}能否量取rm{8.68mL}溶液______rm{(}填“能”或“否”rm{)}18、某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料rm{.}化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体rm{.}其设计方案如图所示．

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下；铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O.}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O.}步骤Ⅰ中分离得到固体rm{(1)}和蓝色溶液rm{A}的操作名称是______．

rm{B}蓝色溶液rm{(2)}中的溶质是______rm{B}填化学式rm{(}．

rm{)}写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式______．

rm{(3)}铜制品在空气中会发生锈蚀rm{(4)}铜锈的主要成分是rm{[}根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的______rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}].}填化学式rm{(}．rm{)}19、如所示甲将白磷和反应装、乙将装有硫铜液的小试管有氧化钠溶液的，别放在两架天平的托盘上，并用砝码使天平平衡rm{.}对网和打磨干净的镁条行量．

配平该反方程式rm{)}该遵守质量守恒定律乙______rm{2NOH+uSO4Na2SO4+C(OH2隆媒}该反应遵质量守恒律丙镁烈燃烧发耀眼白光；放热，生成白色固体反应前称量量不相等．______该不遵守质量守恒定律通上述验现象的对比分析，甲；乙位同学发丙同学的实现是正的，但是结论是错误在验作完全正确的情下，请分析丙同实验前后质量不相等的因是______．

实验步骤】

。实现象学方程式结论甲______

【实验分】

甲；乙、三位同学利下图装置；探化学反应是否遵守质量守定请参与中并回关问题：

三学分别引发反应发生．

______rm{隆玫P+隆玫2dfrac{overset{;;}{.}}{{驴脮赂帽}/}隆玫PO5}

甲；乙同学在反应结束且甲的冷后；将反装置及装置内物质放在反应前用的托盘上，观察天是衡丙同学实验结束后量石网和棉网上化镁的质量比应前后质量．

【验反思请从微角度分反应遵守质量守恒定律的原因是______．20、如图是常见的气体发生装置和收集装置．

rm{(1)}写出图中有标号仪器的名称：rm{a}______、rm{b}______；

rm{(2)}用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{).}反应的文字表达式为______．

rm{(3)}实验室用高锰酸钾晶体制取氧气的发生装置可以选用______rm{(}填序号rm{)}但是要在试管口放一团蓬松的棉花，作用是______，加热时试管口略向下倾斜的原因______rm{.}写出该反应的文字表达式______．

收集氧气的最适宜时刻______rm{.}实验结束后要先______后______；目的是______

rm{(4)}用rm{E}装置收集氧气的依据是______，检验氧气是否集满的方法是______．21、如图是实验室制取和收集气体的装置；请按要求作答．

rm{(1)}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______rm{(}填“rm{b}”、“rm{c}”rm{)}．

rm{(2)}从装置rm{A隆芦D}中选择：加热rm{KMnO_{4}}制取rm{O_{2}}并用排水法收集；应选用图中的______．

rm{(3)}用装置rm{E}排空气收rm{O_{2}}气体应从导管的______rm{(}填“rm{d}”、“rm{e}”rm{)}端进入；若制取rm{O_{2}}用rm{F}装置排水收集，请将图rm{F}补画完整．22、如图所示为分离水和酒精的实验装置；回答下列问题。

（1）指出图中的错误之处：______（不止一处）。

（2）为了防止水分的蒸发给锥形瓶加盖密封正确吗？______。（填“正确”或者“不正确”）

（3）该装置能否达到实验目的？______。（填“能”或者“不能”）评卷人得分四、推断题(共2题，共20分)23、甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如下图所示的转化关系rm{(}部分物质和反应条件已经略去rm{)}则：甲的化学式为________；乙转化成丙的化学方程式为_______________；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是______。24、rm{28}现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，rm{A}rm{B}为无色气体，rm{C}rm{D}为黑色粉末，rm{B}跟rm{D}在一定条件下能生成rm{A}rm{A}和rm{D}都能跟rm{C}反应生成rm{B}和一种红色固体rm{E}其中rm{B}能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀rm{F}rm{(1)}根据上述现象，写出下列物质的化学式。rm{A}____rm{B}____rm{C}____rm{D}____rm{(2)}写出实现下列变化的化学方程式rm{B+D隆煤A}____rm{A+C隆煤E+B}____评卷人得分五、简答题(共4题，共12分)25、rm{(3}分rm{)}初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。

rm{(1)}氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是____________rm{(2)}是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易____________电子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}rm{(3)}下图是rm{CO}与rm{O_{2}}反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是____________rm{(}填序号rm{)}A.rm{垄脵垄脷}rm{B.垄脷垄脹}rm{C.垄脹垄脺}rm{D.垄脺垄脻}26、含碳物质与我们的生活息息相关。

rm{(1)}下列物质中均含有碳元素，其中由碳原子直接构成的物质是______rm{(}填字母序号，下同rm{)}大理石在高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。

rm{(2)}干冰可作制冷剂，主要是利用了它的______rm{(}填“物理“或“化学”rm{)}性质。

rm{(3)}“低碳生活”是体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.日常起居中；长时间不用电器时，要关闭电源。

B.减少使用私家车次数；多乘公交或骑自行车。

C.讲究卫生；在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具。

rm{(4)}利用如图装置，验证rm{CO_{2}}的性质。

rm{垄脵}甲中浸有紫色石蕊试液的纸花发生的现象是______。

rm{垄脷}乙澄清石灰水中发生反应的化学方程式为______。

rm{垄脹}丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有______的性质27、自然界就是一个天然“工厂”。自然界中的物质循环，形成了自然界中物质的平衡。如图所示为氧气和二氧化碳在自然界的主要循环途径。rm{(1)}植物的光合作用过程中吸收的物质为_______。rm{(2)}图示大气中氧气的来源有______rm{(}填数字序号rm{)}rm{(3)}臭氧与氧气均是由氧元素组成，但其化学性质不同，从微粒的角度解释其原因_____。28、填写正确答案序号：①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质。

（1）通常状况下；水是无色无味的液体______；

（2）酒精受热变成了酒精蒸气______；

（3）镁带能在空气中燃烧生成氧化镁______；

（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水______．评卷人得分六、计算题(共4题，共32分)29、小丽发现很多物质都能溶解在水中；但溶解的速度有快有慢，那么影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？小丽根据生活经验以冰糖为例，提出了她的猜想，请你和小丽选择其中一种影响因素设计并完成实验．

（1）你认为影响冰糖溶解速度的因素可能是：冰糖颗粒的大小；水的温度；是否搅拌或______；

（2）假如选择的影响因素是冰糖颗粒的大小；你设计的实验方案是：

①实验用品：大块冰糖和研磨碎的冰糖各20g；蒸馏水、100mL量筒和______；

②实验步骤：______

上述方案中；实验自变量（需要改变的因素）是______；

实验因变量（需要测量的因素）是______；

控制变量（需要保持不变的因素）是______．

30、汽车；电动车一般要使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸；若用溶质质量分数为98%的浓硫酸100g配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量是多少？需要加入蒸馏水的质量是多少？

31、小涛同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究．请填写下列空格．

（1）取一支蜡烛；用小刀切下一小块，结论：石蜡质______．（填“硬或软”）

（2）将切下的石蜡放入水中；发现石蜡______在水中，结论：石蜡______溶于水，密度比水______（分别填“浮”或“沉”；“易”或“难”、“大”或“小”）

（3）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层．把一根火柴梗放在蜡烛火焰中（如图），约1秒后取出可以看到火柴梗的______（填a、b；c）处最先碳化．

结论：蜡烛火焰的______层温度最高（填火焰的名称）．

（4）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方；烧杯壁出现______．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变______．

结论：石蜡燃烧后可能生成了______和______．

32、如图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量；燃烧着的红磷伸入集气瓶中加热了内部的空气，使之外逸，会导致实验产生较大的误差．如果改用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧，如图2所示，此法可以防止燃烧匙伸入集气瓶时气体的逸散．请回答：

（1）写出实验1中发生反应的文字表达式______；

（2）实验2的现象是______；

（3）根据实验得出的结论是______；

（4）由该实验我们还可以得出氮气的物理性质是______，氮气的化学性质是______（各写出一点即可）．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集；一氧化氮在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体；不能用排气法收集，所以实验室中只能用排水法来收集一氧化氮．

故选B．

【解析】【答案】能够和空气中的物质反应的气体不能用排气法收集；不溶于水或不易溶于水的气体可以用排水法收集，可以据此解答该题．

2、B【分析】【分析】本题考查物质的检验及盐的化学性质等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.甲实验中产生的物质直接逸散到空气中，而乙实验中产生的物质通过物质进行了吸收，故A说法正确；B.根据甲实验“固体消失”现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是挥发了，故B说法错误；C.通过乙实验，进行物质的检验，有利于学生分析“固体消失”的原因，故C说法正确；D.根据乙实验的现象可知，观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。说明碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水，故D说法正确。故选B。【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳时的注意事项并能灵活运用是正确解答本题的关键。【解答】A.该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时；锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，故A图中所示装置正确；

B.稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取rm{CO_{2}}故B图中所示装置错误；

C.二氧化碳的密度比空气的大；气体应从长导管通入，将空气从短导管排出，故C图中所示装置正确；

D.验满时；应将燃着的木条放在短导管口，木条熄灭，说明集满了二氧化碳，故D图中所示装置正确。

故选B。【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本题考查实验室突发安全事件的处理能力及灭火方法的选择。酒精灯碰倒洒出酒精着火了，最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的，当然在实验室一般都会备有沙子，也可以用沙子盖灭。【解答】灭火原理是破坏燃烧的一个条件使燃烧停止达到灭火的目的。上述rm{ABCD}中的四种方法从原理上都可以将火扑灭；但酒精灯碰倒洒出酒精着火了最简单合理的应该是用湿抹布盖灭。

故选D。【解析】rm{D}5、A【分析】解：由应的化学程式rm{2NO+3C+Sdfrac{overset{{赂帽}/{碌茫脠录};}{.}}{{驴脮赂帽}/}K2+3CO隆眉+X隆眉}反应前后子的数为。

根据化学变前后原子的类、数目不变，判断生成rm{2NO+3C+Sdfrac{

overset{{赂帽}/{碌茫脠录};}{.}}{{驴脮赂帽}/}K2+3CO隆眉+X隆眉}的rm{X}个分子中rm{1}个氮原，则rm{2}化学为rm{X}

原空rm{N2}空格rm{/}空格rm{/3}rm{/}格rm{/}

钾原子rm{/3}格rm{/!/}格rm{/}rm{/}空格rm{/}

空格rm{2}应前空rm{/}反后。

氮子rm{/}格rm{/}空格rm{/}rm{/2}格rm{/}空rm{/!/}rm{/}空rm{/}

选A．

根据化学变化前原子种类、数目不，由反的学方程式rm{0}推断反应生成物rm{S23+3C篓TK2S+X+3C2}的分子构，根据分子构定rm{X}物质的化式．

熟练掌握质量守恒律的实，并据学变化前后原子的种类、数目变，结合反的化程式，推断反中某质的化学式．rm{X}【解析】rm{A}6、C【分析】解：碘酸钾是由钾元素、碘元素、氧元素组成，碘盐中碘含量从每千克rm{35}毫克降至rm{25}毫克rm{.}这里的“碘”是指碘这一类原子的总称；即表示碘元素．

A；应该表示的是碘元素；所以碘原子不正确，故A错；

B；应该表示的是碘元素；所以碘分子不正确，故B错；

C、这里的“碘”是指碘这一类原子的总称，即表示碘元素rm{.}故C正确；

D；应该表示的是碘元素；所以碘单质不正确，故D错．

故选C．

根据物质的元素组成考虑；碘酸钾属于化合物，其中含有的是碘元素．

本题考查学生根据物质中的碘是对所有碘原子的总称，意即碘元素进行分析解题的能力．【解析】rm{C}7、D【分析】解：A；过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成氧气；所以可用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液，有气泡冒出的是过氧化氢溶液，无明显变化的是水，故选项实验方法能达到实验目的。

B；氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃，所以能使木条复燃的是氧气，没有明显变化的是空气，故选项实验方法能达到实验目的。

C；取样品；闻气味，有特殊气味的是汽油，有芳香气味的是酒精，现象不同，可以鉴别。

D；氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧；均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法无法达到实验目的。

故选：D。

A；根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成氧气进行分析判断．

B；根据氧气具有助燃性；能使带火星的木条复燃进行分析判断．

C；根据汽油有特殊气味；酒精有芳香气味进行分析．

D；根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧进行分析判断．

本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是学习的难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．【解析】D8、A【分析】

A；二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭；所以不可用燃着的木条鉴别区别氮气气和二氧化碳，故A错误；

B；用肥皂水区分硬水与软水；其中泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B正确；

C；硝酸铵溶于水吸热；而氢氧化钠溶于水放热，故C正确；

D；食盐水加热蒸发会有晶体析出；所以可用加热蒸发的方法鉴别食盐水和蒸馏水，故D正确．

故选：A．

【解析】【答案】A；根据二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭进行解答；

B；根据用肥皂水区分硬水与软水进行解答；

C；根据硝酸铵溶于水吸热而氢氧化钠溶于水放热进行解答；

D；根据食盐水加热蒸发会有晶体析出进行解答．

二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

（1）1个“瘦肉精”分子中含有19个氢原子；1个氧原子；则其分子中氢、氧原子个数比为19：1．

（2）“瘦肉精”的相对分子质量为12×12+1×19+35.5×2+14×2+16=278．

（3）“瘦肉精”中碳原子的相对原子质量之和为12×12=144；氢原子的相对原子质量之和为1×19=19，氯原子的相对原子质量之和为35.5×2=71，氮原子的相对原子质量之和为14×2=28，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大．

故答案为：（1）19：1；（2）278；（3）碳．

【解析】【答案】（1）根据“瘦肉精”分子的构成进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

10、金属导热Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】【解答】解：（1）青铜是铜锡合金；属于金属材料，故填：金属；

（2）铁用于制造铁锅利用的是铁的导热性；故填：导热；

（3）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）要验证铜铁铝的金属活动性顺序，在硫酸铝溶液中插入铁丝，在硫酸铜溶液中插入铁丝，铁不与硫酸铝溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答，青铜是铜锡合金，铁具有导热性，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．11、略

【分析】解：验室称量品的质量一般用托盘天平托天平用于称药品的质量；准确0.1g；托天的使循“左物码”的则，称量时把称量物放在左盘，砝码放在盘称量完毕后，应把砝回砝码盒中．

故答案为：托天平；.1；右．

根据托盘天用要遵“左物右码”则；使用注意事项等进分析解答．

本题度不大，掌盘天的使用方法、使用注事项等即可确解答题．【解析】托盘天平；0.1；左；右12、略

【分析】解：解：（1）向试管中取用固体粉末状药品；先把试管平放，用药匙或纸槽送到试管底部然后将试管迅速竖起来；

（2）用胶头滴管滴加液体时胶头滴管要悬空在容器口的正上方不能伸入容器内更不能接触容器壁防止沾污滴管或造成试剂的污染；

（3）C是检查装置气密性的操作；

（4）给试管中的液体加热；不能超过试管容积的三分之一；

故答案：（1）将试管迅速直立起来；（2）沾污滴管或造成试剂的污染；（3）检查装置的气密性；（4）

（1）根据固体粉末状药品的取用操作分析解答；

（2）根据胶头滴管的使用注意事项分析解答；

（3）根据检查装置的气密性的操作分析解答；

（4）根据给试管中的液体加热的注意事项分析解答．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】将试管迅速直立起来；沾污滴管或造成试剂的污染；检查装置的气密性；13、略

【分析】解：（1）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物；空气质量级别；空气质量状况等．

故选：D；

（2）目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫；一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒物和臭氧等．

故选：B；

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；也称为可入肺颗粒物可以知道对PM2.5的治理即是为了降低可吸入颗粒物的排放，①城市增加楼顶绿化②加强建筑工地；道路扬尘控制③发展城市公共轨道交通和交通④严厉查处焚烧垃圾、秸秆，以上都可降低可吸入颗粒物的排放；

故选：D；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得SO2中硫元素的化合价为：x+（-2）×2=0；解答x=+4；

故选B．

（1）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物；空气质量级别；空气质量状况等．

（2）根据计入空气污染指数的项目的种类分析；目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒物．

（3）运用题中信息PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；也称为可入肺颗粒物可以知道对PM2.5的治理即是为了降低可吸入颗粒物的排放解答．

（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答本题．

本题是信息给予题要充分看清解答该题所用到的题中信息即可较快解答．【解析】D；B；D；B14、略

【分析】解：由rm{8ClO_{2}+2H_{2}O篓T4HClO+2Cl_{2}+7X}可知，反应前后原子个数不变，故每个rm{X}中含有rm{2}个氧原子，是氧气rm{.}故填：rm{HClO}中，氢为rm{+1}价，氧元素的化合价是rm{-2}价；

设氯的化合价为rm{x}

rm{(+1)+x+(-2)}

rm{x=+1}

除去食盐水中混有泥沙用过滤操作；

故填：rm{O_{2}.+1.}过滤．

根据质量守恒定律可以判断物质的化学式，在化合物中元素化合价的代数和为零rm{.}过滤可以出去不溶性固体．

根据反应前后原子个数不变、化合物中各元素的化合价代数和为rm{0}利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．【解析】rm{O_{2}}rm{+1}过滤15、略

【分析】

（1）铜片上的红磷；温度最多只有80℃，没有达到燃烧所需要的最低温度（240℃），不满足燃烧所需条件．

铜片上的白磷；温度近似为80℃，已满足燃烧所需要的40℃，并且处于空气中与氧气接触充分，达到了白磷燃烧所需要的条件．水下白磷，处于水中的白磷不能和氧气接触，不满足燃烧的条件．

（2）若按B装置进行实验；水下的白磷温度达到了着火点，通入氧气后就能燃烧；

（3）铜片上的白磷和红磷进行对比；可以知道燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷与水中白磷比较，可以发现燃烧需要氧气的支持．

故答案为：

（1）①不燃烧②燃烧③不燃烧。

（2）燃烧；

（3）②与氧气接触；③温度达到着火点．

【解析】【答案】（1）当可燃物与氧气接触且温度达到该物质的着火点时；物质才能燃烧，任何一条不能满足，燃烧都将无法进行；

（2）根据燃烧的条件判断．

（3）燃烧的三要素：物质具有可燃性；与氧气接触、温度达到着火点．

三、探究题(共7题，共14分)16、略

【分析】解：（1）控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果；所以Ⅱ中x的值应为3.0；故答案：3.0；

（2）气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，所以本实验中，测量O2体积的装置是c；故答案：c；

（3）生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻；减轻的质量就是生成的氧气的质量，所以丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的．故答案：相同时间天平读数差值大小．

（1）根据控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果分析；

（2）根据气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水进行解答；

（3）根据表中实验数据和生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻分析．

本题通过实验探究了二氧化锰和氧化铜在过氧化氢制氧气中的催化作用，侧重实验能力和分析能力的考查．【解析】3.0；c；相同时间天平读数差值大小17、略

【分析】解：rm{(1)}试管是可以直接加热的仪器；

故填：rm{垄脼}

rm{(2)}吸取和滴加少量液体时用；

故填：胶头滴管；

rm{(3)}过滤时除了用到rm{垄脻}和rm{垄脿}号仪器外，还要用到带有铁圈的铁架台和漏斗；其中仪器rm{垄脿}的作用是引流；

故填：漏斗；引流；

rm{(4)}量筒只能用于粗略的量取，能准确到rm{0.1ml}故无法量取rm{8.68ml}溶液；

故填：否。

rm{(1)}试管是可以直接加热的仪器；烧杯；锥形瓶加热时需垫上石棉网。

rm{(2)}根据用胶头滴管吸取和滴加液体解答。

rm{(3)}根据过滤时所需仪器和作用进行分析。

rm{(4)}根据量筒只能准确到rm{0.1ml}进行分析。

化学是以实验为基础的学科，掌握常见仪器的使用方法和作用，是同学们必须具备的能力。【解析】rm{垄脼}胶头滴管；漏斗；引流；否18、过滤；CuSO4、H2SO4；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CO2、H2O【分析】解：由题意可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}完全反应；固体rm{C}中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉；再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了，所以。

rm{(1)}步骤Ⅰ中分离得到固体rm{A}和蓝色溶液rm{B}的操作名称是过滤；

rm{(2)}由上述分析可知，蓝色溶液rm{B}中的溶质是：rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}由上述分析可知，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(4)}铜制品在空气中会发生锈蚀rm{[}铜锈的主要成分是rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}].}根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的rm{H_{2}O}rm{CO_{2}.}故答案为：rm{(1)}过滤；

rm{(2)CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(4)CO_{2}}rm{H_{2}O.}

根据设计方案图rm{1}可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}完全反应；固体rm{C}中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉；再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了；

根据质量守恒定律分析铜生锈条件；根据对比实验法探究铜生锈的条件分析应进行的实验．

解答本题关键是要知道置换铜必须用铁，因为还要得到硫酸亚铁，为了反应充足加入的试剂要过量，再利用铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应将铜和铁分开．【解析】过滤；rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}19、略

【分析】解：【实验析】

甲燃烧氧的加，反应后又浓烟的产生，因此反应需在密闭器中进行，以能够验证加化学反应的反应物总量和生物的总量等rm{.}变化结合磷燃烧的现象和球的变化答案为：白烧，生浓浓的白烟，放出量，气球先变后又变天平平；反的方程式：rm{4P+O2dfrac{overset{;{碌茫脠录}/!/}{.}}{/{赂帽}/}2P25}

实验分析】

【实验反】从微观角度分析化学反遵守质量守恒定是原子的“三变”；即学反应前后的种类；数目质量都有发生改变．

丙燃烧氧化镁，参加反应的镁和氧，的是氧化镁体，根据质量守恒定，生成的氧化镁固体量等于参加应的和气质量和，反没有在密容器中行了，所燃烧后的总质量大于反应前的质量，反应的方程式：rm{Mg+O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫};}{.}}{/{驴脮}/}2gO}

天平不平衡的原可是体的加应或有气体、热量等的溢故答案为：反未称量参加反应的氧气的质量，反生成的氧化镁部外溢，无法称；rm{4P+O2dfrac{overset{;{碌茫脠录}/!/}{

.}}{/{赂帽}/}2P25}空rm{Mg+O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫};}{

.}}{/{驴脮}/}2gO}

故答案：

【反思化学应前后原子的种类没变；数没有增减，原子的质量也有改变．

根据守恒定律内容分析解答参加化应的各物质质总和等于反应生成的各物的总和；其中的关键词为参加空格rm{/}生成rm{/}空格空格rm{/}各物rm{/}空rm{/}空rm{/}化反应质量总和等．

根据白磷在空气中燃；发出黄光，放出热，出白烟于反在密封的器中行，反应前量质量相酸钠和稀盐应有二氧化碳气生成于气逸出，反应前后称量质不相等等知识进行分析据有气体参与和成的反应，在验证质量守恒定应在密容器中进行，镁条燃烧氧气与，会导致应前后体的质量不相等进分．

要验证质量守定律需根反应物状和物状态选择敞口密闭装置，若气体参加或生成的需在密闭器中进行．rm{/!/}【解析】白磷燃烧产生大量白烟；放热，气球先膨胀后变小；混合后有蓝色沉淀产生；rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量；化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．20、略

【分析】解：rm{(1)}标号仪器分别是酒精灯；铁架台；

rm{(2)}双氧水和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置rm{B}反应的文字表达式是：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；

rm{(3)}高锰酸钾是固体，需要加热，发生装置可以选用装置rm{A}该实验在试管口放一团棉花，是防止高锰酸钾颗粒随着气流进入导管堵塞导管；加热时试管口向下倾斜是为了防止冷凝水倒流入试管底部，引起试管炸裂；高锰酸钾制氧气的反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；

排水法收集氧气的最佳时刻是：导管口气泡连续；均匀冒出时；因为开始出来的氧气中混有空气，立即收集会导致收集的氧气不纯；实验结束后要先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂；

rm{(4)E}收集氧气；是因为氧气密度比空气大，验满氧气的方法是将带火星的木条放于瓶口，观察木条是否复燃进行判断；

故答案为：rm{(1)}酒精灯；铁架台；

rm{(2)B}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；

rm{(3)A}防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；防止冷凝水倒流引起试管炸裂；高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；导管口气泡连续；均匀冒出时；将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；防止水倒吸入试管；引起试管炸裂；

rm{(4)}氧气的密度比空气大；将带火星的木条放于集气瓶口；若木条复燃则满．

rm{(1)}熟记常见仪器的名称；

rm{(2)}双氧水和二氧化锰制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置rm{B}并据反应原理书写文字表达式；

rm{(3)}根据发生装置的选择方法和高锰酸钾制取氧气的注意事项分析解答；

rm{(4)E}收集氧气；是因为氧气密度比空气大，验满氧气的方法是将带火星的木条放于瓶口，观察木条是否复燃进行判断．

通过回答本题知道了常见仪器，气体发生装置和收集装置的选取方法，巩固了用高锰酸钾制取氧气的注意事项等知识．【解析】酒精灯；铁架台；rm{B}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；rm{A}防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；防止冷凝水倒流引起试管炸裂；高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；导管口气泡连续、均匀冒出时；将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；防止水倒吸入试管，引起试管炸裂；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满21、略

【分析】解：rm{(1)}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选rm{c}带孔塑料片上放固体，利用内外压强差可以控制反应的发生和停止，故答案为：rm{c}

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故答案为：rm{AD}

rm{(3)}用装置rm{E}排空气收rm{O_{2}}气体应从导管的长管进入，因为氧气的密度比空气大；若制取rm{O_{2}}用rm{F}装置排水法收集，应该进气管短，即左边短右边长；故答案为：rm{d}

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选rm{c}带孔塑料片上放固体，利用内外压强差可以控制反应的发生和停止rm{.}用装置rm{E}排空气收rm{O_{2}}气体应从导管的长管进入，因为氧气的密度比空气大；若制取rm{O_{2}}用rm{F}装置排水法收集；应该进气管短，即左边短右边长．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了装置的连接等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】rm{c}rm{AD}rm{d}22、温度计的液泡接触到了沸石；冷凝管内进入冷水的方向错误不正确能【分析】解：（1）图中存在两处错误：一是温度计的液泡接触到了沸石；二是冷凝管内进入冷水的方向错误；故填：温度计的液泡接触到了沸石；冷凝管内进入冷水的方向错误；

（2）锥形瓶无需加盖密封；否则还造成冷凝水无法流入锥形瓶；故填：不正确；

（3）酒精的沸点低于水的沸点；液体沸腾时，开始液化得到的是酒精，最后得到的是水；故填：能。

（1）根据实验操作的注意事项来分析；

（2）根据装置的特点来分析；

（3）根据实验装置来分析。

本题考查了分离混合物的方法，蒸馏是用于分离沸点不同的液体的一种常用方法。【解析】温度计的液泡接触到了沸石；冷凝管内进入冷水的方向错误不正确能四、推断题(共2题，共20分)23、H2O22H2O2H2↑+O2↑

分子的构成不同【分析】【分析】地壳中含量最多的元素为氧元素；通常为液体的化合物有水；过氧化氢等，过氧化氢则可分解为水和氧气，水电解时可生成氢气和氧气，氧气与氢气反应又可生成水；由氧元素组成的单质为氧气；利用以上基础知识，根据物质的组成特点及变化关系，推断三种物质，并完成对与所推断物质的问题分析。

【解答】地壳中含量最多的元素为氧元素；则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水；甲为过氧化氢；

故答案为：rm{H_{2}O_{2}}乙转化成丙，即水转化为氧气，即水在通电的条件下可生成氧气，化学方程式如下：rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}根据物质结构决定性质，甲过氧化氢rm{H_{2}O_{2}}乙水rm{H_{2}O}两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；

故答案为：两种物质的分子构成不同。

【解析】rm{H_{2}O_{2;;;;}}rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

分子的构成不同24、略

【分析】【分析】根据rm{B}能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀rm{F}所以rm{B}就是二氧化碳，rm{F}就是碳酸钙，常见的红色的粉末有：红磷、铜、氧化铁，rm{A}和rm{D}都能跟rm{C}反应生成二氧化碳和一种红色固体rm{E}所以rm{E}就是铜，rm{A}为无色气体，rm{C}rm{D}为黑色粉末，所以rm{C}是氧化铜，二氧化碳跟rm{D}在一定条件下能生成rm{A}所以rm{A}是一氧化碳，rm{D}是碳，将推出的物质验证即可，据此解答即可。【解答】

rm{(1)B}能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀rm{F}所以rm{B}就是二氧化碳，rm{F}就是碳酸钙，常见的红色的粉末有：红磷、铜、氧化铁，rm{A}和rm{D}都能跟rm{C}反应生成二氧化碳和一种红色固体rm{E}所以rm{E}就是铜，rm{A}为无色气体，rm{C}rm{D}为黑色粉末，所以rm{C}是氧化铜，二氧化碳跟rm{D}在一定条件下能生成rm{A}所以rm{A}是一氧化碳，rm{D}是碳；各种物质都满足题中的转换关系；

故答案为rm{A}rm{CO}rm{B}rm{CO_{2}}rm{C}rm{CuO}rm{D}rm{C}

rm{(2)}碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，故答案为：rm{C+CO_{2}}rm{2CO}

一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：rm{CO+CuO}rm{Cu+CO_{2}}【解析】rm{(1)CO}rm{CO_{2}}rm{CuO}rm{C}rm{(2)C+CO_{2}}rm{2CO}rm{CO+CuO}rm{Cu+CO_{2}}五、简答题(共4题，共12分)25、（1）氯化钠

（2）失去

（3）D【分析】rm{(1)}氯化钠属于盐类，是由氯离子和钠离子构成的；金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。所以应填写氯化钠。rm{(2)}该原子的最外层电子数为rm{1}小于rm{4}个，在化学反应中易失去电子。rm{(3)}根据图示可知，该反应为一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳。化学变化的实质是原子的重新组合，其中构成一氧化碳分子和氧分子的碳原子和氧原子进行了重新组合形成新分子rm{隆陋隆陋}二氧化碳分子；三种分子均发生了变化，而碳原子和氧原子没有发生变化。所以应选D项。【解析】rm{(1)}氯化钠rm{(2)}失去rm{(3)D}26、A；CaCO3CaO+CO2↑；物理；AB；纸花变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧【分析】解：rm{(1)}下列物质中均含有碳元素；其中金刚石由碳原子直接构成，干冰由分子构成，碳酸钙由离子构成；

大理石在高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

故填：rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{A}干冰可作制冷剂；主要是利用了它升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。

故填：物理。

rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}日常起居中；长时间不用电器时，要关闭电源，这样可以节约能源，符合低碳生活；

B.减少使用私家车次数；多乘公交或骑自行车，可以节约能源，减缓污染，符合低碳生活；

C.讲究卫生；在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具，这样浪费原材料，不符合低碳生活。

故填：rm{(2)}

rm{(3)A.}甲中二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成碳酸；碳酸使石蕊试液变红色，因此浸有紫色石蕊试液的纸花发生的现象是纸花变红色。

故填：纸花变红色。

rm{AB}乙澄清石灰水中变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：rm{(4)垄脵}

故填：rm{垄脷}

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭；证明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。

故填：密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧。

金刚石是由碳原子构成的；二氧化碳是由分子构成的，碳酸钙是由离子构成的；

高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；

干冰是二氧化碳的固体；易升华，升华时吸热；

二氧化碳能和水反应生成碳酸；碳酸能使石蕊试液变红色，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

二氧化碳密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}【解析】rm{A}rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}物理；rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}纸花变红色；rm{AB}密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}27、（1）CO2、H2O（2）⑥⑦（3）分子构成不同【分析】【分析】根据二氧化碳在自然界中的循环进行分析解答，植物光合作用需要二氧化碳和水，转化生成有机物和氧气，臭氧能转化生成氧气，根据物质的分子构成进行分析解答即可。【解答】rm{(1)}植物光合作用需