2025年牛津译林版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下表为元素周期表前四周期的一部分；下列有关R；W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是。

。

X

W

Y

R

Z

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.X元素是电负性最大的元素D.p轨道未成对电子最多的是Z元素2、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关NCl3的叙述正确的是A.NCl3分子是非极性分子B.NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NBr3比NCl3易挥发D.NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长3、用化学用语表示中的相关微粒，正确的是A.中子数为10的氧原子：B.HCl的电子式：C.H2O的结构式：D.Cl-的结构示意图：4、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6B.CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子C.金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合D.SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF5、下图是两种致癌物质的结构简式；以下的描述正确的是（）

A.（1）的分子式是C20H12B.（2）的分子式是C10H13N2C.它们都属于烃D.（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、回答下列问题：

(1)石墨烯是一种零距离半导体；而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。

①石墨烯中碳碳键的键角为____。

②已知几种常见化学键的键能如表：。化学键Si—OH—OO=OSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1368467498226x

i.比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。

ii.H2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为____。

(2)立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为____。

A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键D.两个σ键。

写出N2F2分子的顺式异构体的结构式____。7、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

(1)BeCl2___________；

(2)SO___________；

(3)SCl2___________；

(4)BF3___________；

(5)PF3___________；

(6)NH___________；8、(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。

(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。

(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。

(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。9、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________

(3)Co基态原子核外电子排布式为_____________

(4)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。10、(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___。I1/kJ·mol-lLi(520)Be(900)B(801)Na(496)Mg(738)Al(578)

(3)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为__，杂化轨道类型为__。11、含氧酸的酸性强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0为弱酸，n=1为中强酸，n=2为强酸，n=3为很强酸。根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。

(1)下列两种酸的结构式分别为硼酸___________、亚磷酸___________。

(2)写出亚磷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___________。12、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示：。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170℃~172℃易溶于水

(1)氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为______________。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。

(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有___________(填序号)。

A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键。

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文献可知；可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂化学键的数目为________________。13、氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2,H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。

回答问题：.

(1)Al在周期表中的位置______________。基态Zn的价层电子排布式___________。

(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型_______________。

(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。CH3OH键参数中有_________种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________________。

(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α=β=γ=90º，a=b=450.25pm)，密度为1.4gcm-3，H-的配位数为______________，X的储氢质量分数是______________，c=___________pm(列出计算式即可)。

14、Ⅰ.氮是地球上极为丰富的元素。

(1)N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的_____键比__键稳定(填“”“”)。

Ⅱ.下图表示一些晶体中的某些结构；它们分别是NaCl；CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(2)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)__，金刚石中每个碳原子与__个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__晶体；

(3)其中代表石墨是_____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；

(4)代表干冰的是____，它属于_____晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻；

(5)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为(写出具体名称或化学式)____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共4分)22、用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂；可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。写出反应①的化学方程式：_______。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。

(3)E的结构简式为_______。

(4)D中官能团的名称是_______。

(5)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式：_______。

(6)如果要合成H的类似物H＇()，参照上述合成路线，写出相应的D＇和G＇的结构简式：_______、_______。H＇分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。23、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)24、按照下列元素基态原子的电子排布特征回答问题。

A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素的原子最外层电子排布式为3s23p6；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。

(1)B元素在元素周期表中的位置：___________。

(2)上述元素中位于s区的有___________(填元素符号)。

(3)写出C元素基态原子价电子排布图：___________。

(4)检验某溶液中是否含有D＋，可通过___________反应来实现；检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是___________和___________。

(5)写出E的元素符号：___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是___________。25、下表标出的是元素周期表的一部分元素；回答下列问题：

。1

2

A

B

C

3

D

E

F

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。

(2)为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。

(3)J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。26、短周期五种主族元素合A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、C的单质在常温下呈气态；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍；B是形成有机物的主要元素；D能在BC2中燃烧重新生成B单质；其氧化物是一种耐高温材料；E和C位于同主族。回答下列问题：

(1)写出的电子式：___________；

(2)D、E的简单离子中，离子半径大小关系是：_______（用离子符号表示）；

(3)D的单质能在BC2气体中燃烧，写出化学方程式：____________；

(4)碱性燃料电池放电效率高，其正极反应式为：_____________。27、表为元素周期表的一部分；请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩价电子排布式_______，⑦的原子结构示意图为_______。

(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。

(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_______(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。

(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为_______，其中含有的化学键类型是_______。

(6)⑨原子核外电子能量最高的电子所在的能级是_______。

(7)基态⑩原子中，核外电子占据最高能层的符号为_______，该能层上有_______个能级，电子数为_______。评卷人得分六、实验题(共4题，共8分)28、CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物。温度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上结晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为_______，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是_______。

(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入HCl的作用是_______。

(4)查阅资料：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，设计实验证明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中，_______。

(5)查阅资料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更稳定：与Cu2+配位时，Cl-比H2O的配位能力更强，原因可能是_______。29、肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备并探究的性质；其制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。

(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。

(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。

(4)探究的性质。将制得的分离提纯后；进行如下实验。

[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。

[实验验证]设计如下方案，进行实验。操作现象结论ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡黑色固体部分溶解黑色固体中有ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡②___________黑色固体是Ag和则肼具有的性质是碱性和③___________

(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。30、硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂；某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：

(1)下列说法正确的是_________

A.废铁屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽滤除去碱液。

B.实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧。

C.在加入硫酸铵前；应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内。

D.鉴定所得晶体中含有可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象。

(2)步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是(写出至少两点)________。

(3)制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图所示。将产品放入干燥器后，用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须________；然后启盖。

(4)产品中铁含量的测定可以用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，写出酸性条件下草酸钠溶液与高锰酸钾反应的离子方程式________。

实验步骤如下：

步骤一：先粗略配制浓度约为的高锰酸钾溶液250mL；

步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到立即用滴定，从而标定浓度为

步骤三：称取样品2.031g；放入锥形瓶并用适量水溶解；

步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液；达到终点时消耗标准液45.00mL。

①步骤一中至少需要用到的最方便的玻璃仪器有烧杯、________；玻璃棒。

②实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列________。

a.向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸馏水洗涤滴定管；

c.将滴定管内装满水；直立于滴定管夹上约2min；

d.用操作溶液润洗滴定管；

e.将活塞旋转180°后；再次观察；

f.将滴定管直立于滴定管夹上；静置1分钟左右，读数；

g.右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。31、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯；并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。

⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm；则利用上述。

方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

根据五种元素在周期表中的位置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素。

【详解】

A.根据以上分析W为P元素；Y为S元素，P元素的第一电离能大于S元素的第一电离能，A错误；

B.Y的阴离子(P3-)核外有18个电子，与R(Ar)原子相同，Z的阴离子(Br-)核外有36个电子；与R得电子层结构不相同，B错误；

C.F元素是电负性最大的元素；C正确；

D.p能级未成对电子数最多的不是Z(Br)元素；而是P元素，D错误；

答案选C。

【点睛】2、B【分析】【详解】

A．氨分子是极性分子，所以NCl3分子是极性分子；A错误；

B．分子中N原子共用3对电子；Cl共用1对电子，分子中的所有原子均达到8电子稳定结构，B正确；

C．NBr3的相对分子质量比NCl3的大，分子间的范德华力要大些，NBr3的熔点比NCl3的熔点高，因此NCl3比NBr3易挥发；C错误；

D．共价键中形成共价键的原子半径越大，键长越长，原子半径N4分子中C—C1键键长短；D错误；

故答案选B。3、D【分析】【详解】

A．氧原子质子数为8，当中子数为10时，质量数=质子数+中子数=18，原子中质量数为10；故A错误；

B．书写共价化合物的电子式时不用中括号，HCl是共价化合物其电子式为故B错误；

C．H2O中H原子最多连1根键，H2O的结构式为故C错误；

D．Cl-核外电子数为18，其电子式为故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠晶体的阳离子配位数是6；但是氯化铯晶体的阳离子的配位数是8，故A错误；

B．CO2是直线型分子，SiO2是原子晶体；不存在分子，故B错误；

C．金刚石和晶体硅都是原子晶体；以共价键相结合，所以金刚石中原子之间以共价键结合，晶体硅中原子之间也是以共价键结合，故C正确；

D．氟化氢含有氢键；沸点高于氯化氢，故D错误；

故选C。5、A【分析】【分析】

由结构简式可确定分子式；烃中只含C；H元素，尼古丁中含N元素，且苯并芘与苯的结构不相似，以此来解答。

【详解】

A．(1)的分子式是C20H12；故A正确；

B．(2)的分子式是C10H14N2；故B错误；

C．苯并芘只含有碳氢元素；属于烃，而尼古丁中含有氮元素，则不是烃，故C错误；

D．苯并芘与苯的分子式不相差若干个CH2原子团；且苯和苯并芘结构不同，所以不是同系物，故D错误；

故答案为A。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）

①石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，其中碳原子采取sp2杂化；形成平面六元并环结构，其中碳碳键的键角为120°；答案为：120°。

②i.由于C原子半径小于Si原子半径；则键长：Si—Si键大于Si—C键，键能：Si—Si键小于Si—C键，故x＞226kJ/mol；答案为：＞。

ii.Si燃烧反应的化学方程式为Si+O2SiO2，根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则该反应的∆H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol；即1molSi完全燃烧放出的热量约为522kJ；答案为：522kJ。

（2）

基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5；由于N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，故两个N原子间形成氮氮双键，N2F2的结构式可表示为F—N=N—F，双键中含一个σ键、一个π键，即两个氮原子之间的键型组成为一个σ键、一个π键，选C；顺式结构中两个F原子在双键的同一侧，顺式异构体的结构式为答案为：C，【解析】(1)120°＞522kJ

(2)C7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)BeCl2中心原子的价层电子对数为=2；孤电子对数为0，为直线形；

(2)SO中心原子的价层电子对数为=4；孤电子对数为0，为正四面体形；

(3)SCl2中心原子的价层电子对数为=4；孤电子对数为2，为V形；

(4)BF3中心原子的价层电子对数为=3；孤电子对数为0，为平面三角形；

(5)PF3中心原子的价层电子对数为=4；孤电子对数为1，为三角锥形；

(6)NH中心原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为0，为正四面体形；【解析】①.直线形②.正四面体形③.V形④.平面三角形⑤.三角锥形⑥.正四面体形8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①O2含有非极性共价键；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；

②H2含有非极性共价键；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；

③NH4NO3中与形成离子键，中N和H；N和O形成极性共价键；属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；

④Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键；在熔融状态下能够导电，是电解质；

⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键；在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；

⑥CH4分子中C和H形成极性共价键；在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；

⑦CO2分子中C和O形成极性共价键；在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；

⑧NaF中Na+和F-形成离子键；属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；

⑨NH3分子中N和H形成极性共价键；在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；

⑩I2含有非极性共价键；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；

综上；既含离子键又含非极性键的是④；既含离子键又含极性键的是③⑤；属于电解质的是③④⑤⑧；

(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R；则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；

(3)元素周期表中；ⅡA族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；

(4)第四周期元素中；第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；

(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子结构示意图为故答案为：Ⅷ；

(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。【解析】④③⑤③④⑤⑧62a+11VIIIS=C=S9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则，根据对角线规则，Li和它右下方的Mg性质相似。Mg的基态原子核外M层上有两个电子，根据泡利原理，这两个电子的自旋状态是相反的。

(2)基态Fe2+的核外电子排布为[Ar]3d6，有4个未成对电子，基态Fe3+的核外电子排布为[Ar]3d5，有5个未成对电子，所以基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为4:5。

(3)Co的原子序数为27，核外有27个电子，根据构造原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的价层电子对数为4+(5+3-4×2)=4，所以杂化轨道类型为sp3；中心原子没有孤电子对，所以空间构型为正四面体形。

【解析】①.Mg(镁)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面体形⑥.4⑦.sp310、略

【分析】【详解】

(1)Fe2+电子排布式为：[Ar]3d6，3d能级上有4个未成对电子，Fe3+电子排布式为：[Ar]3d5；3d能级上有5个未成对电子，故两者未成对电子数之比为4：5；

(2)由于Na电子层为3层，最外层离原子核较远，原子核对最外层电子引力较弱，所以Na比Li更容易失去电子，故此处填：Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能小于Li；Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，故I1(B)＞I1(Li)，I1(Be)＞I1(Li)；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比相邻的B大；

(3)中心P的价层电子对=σ电子对+孤电子对=4+=4，根据价层电子对互斥理论知空间构型为正四面体，价层电子对为4对，杂化类型为sp3杂化。【解析】①.4：5②.Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能小于Li③.Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，故I1(B)＞I1(Li)，I1(Be)＞I1(Li)，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比相邻的B大④.正四面体形⑤.4⑥.sp311、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题给信息可知，硼酸(H3BO3)是弱酸，故H3BO3分子中无非羟基氧原子，即3个O均以羟基形式存在，其结构式为亚磷酸(H3PO3)是中强酸，说明其分子中含有1个非羟基氧原子，其结构式为故答案为：

(2)由亚磷酸结构可知亚磷酸为二元酸，因此亚磷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。【解析】①.②.③.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O12、略

【分析】【分析】

(1)根据氯元素基态原子核外电子确定其成对电子数；

(2)根据N原子的价层电子对判断其杂化方式；价层电子对=σ键个数+孤电子对个数；

(3)非金属元素之间易形成共价键；只有非金属性较强的N；O、F元素能和H元素形成氢键；

(4)能形成氢键的物质易溶于水；

(5)每生成1mol氯吡苯脲分子；需要断裂1mol异氰酸苯酯中的π键，断裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ键。

【详解】

(1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p5；所以未成对电子数为1个；

(2)根据结构简式可知，2个氮原子全部形成单键，属于sp3杂化，另外一个氮原子形成双键，所以是sp2杂化；

(3)氯吡苯脲分子中全部是非金属元素构成的；含有共价键，另外非金属性较强的N；O元素能和H元素形成氢键，微粒间存在氢键，即微粒间的作用力包括共价键和氢键，故答案为CE；

(4)氯吡苯脲还能与水分子间形成氢键；所以还易溶于水；

(5)由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以根据反应的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键，断裂化学键的数目共为2NA。【解析】1sp3、sp2CE氯吡苯脲可以与水分子形成氢键2NA或13、略

【分析】【详解】

(1)Al是13号元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族；Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2则价层电子排布式为3d104s2，故答案为：第三周期第ⅢA族；3d104s2；

(2)水分子中O原子的价层电子数=2+(6−2×1)=4，且含有2对孤电子对，所以采取sp3方式杂化，故答案为：sp3；

(3)能表征化学键性质的物理量称为键参数，CH3OH的键参数主要有键能；键长、键角三种键参数；水与醇均具有羟基；彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶；故答案为：三；水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶；

(4)由晶胞结构可知，晶胞内的H-周围等距离的Mg2+有3个，即H-的配位数为3；晶胞中的H-数目为2+4=4，Mg2+数目为1+8=2，该晶胞的化学式为MgH2，则X的储氢质量分数是=7.7%；由X的晶胞结构可知，一个晶胞的质量为：密度为1.4gcm-3，则晶胞的体积为：cm3=（a×b×c×10-30），则c=pm，故答案为：3；7.7%；

【点睛】

本题涉及晶胞的计算，晶胞密度计算公式是利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相对分子质量(M)、晶胞中粒子数(Z)和阿伏伽德罗常数NA，可计算晶体的密度。【解析】第三周期第ⅢA族3d104s2sp3三水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇可与水以任意比例混溶37.7%14、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为kJ/mol=347.5kJ/mol；以此判断；

Ⅱ．(2)金刚石是空间网状结构；每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，据此答题；

(3)石墨是层状结构；在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，据此答题；

(4)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；

(5)根据各种物质的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体以及在离子晶体里；半径越大，晶格能越小，熔点越低解答。

【详解】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为kJ/mol=347.5kJ/mol，则N2中的π键键能大于σ键键能；较稳定；

Ⅱ．(2)在金刚石晶胞中；每个碳可与周围4个碳原子形成共价键，将这4个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石是空间网状结构，属于原子晶体；

(3)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳原子数平均为6×=2；

(4)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；所以图B为干冰晶体；

(5)各种物质的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合上述解答，图D为金刚石晶体结构图，为原子晶体；图B为干冰的晶体结构图，为分子晶体；图C为CsCl晶体结构图，为离子晶体，所以熔点由高到低的排列顺序为：金刚石＞CsCl＞干冰。【解析】D4原子E2B分子12金刚石＞CsCl＞干冰三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

由合成路线，A的分子式为在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为则A为B与发生加成反应生成再发生消去反应生成C，C的结构简式为C与发生加成反应得到再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为F的结构简式为可推知E为F与反应生成G；G与D反应生成H，据此分析解答。

（1）

由分析可知，A的结构简式为其化学名称为苯甲醇；反应①的化学方程式：

（2）

由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与发生碳氧双键的加成反应生成再发生消去反应生成C()；故第二步的反应类型为消去反应；

（3）

由分析可知，E的结构简式为

（4）

D的结构简式为其分子中含有的官能团为碳碳双键；碳溴键和醛基；

（5）

C的结构简式为分子式为其同分异构体X可发生银镜反应，说明含有醛基，又与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸，则X的取代基处于苯环的对位，满足条件的X的结构简式为

（6）

G与D反应生成H的反应中，D中碳碳双键断裂与G中和成环，且与成环，从而得到H，可推知，若要合成()，相应的为为手性碳原子为连有4个不同基团的饱和碳原子，则()的手性碳原子为共5个。【解析】(1)苯甲醇

(2)消去反应。

(3)

(4)碳溴键；碳碳双键、醛基。

(5)

(6)523、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；

（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子；峰面积之比等于氢原子的数目之比；

（5）根据分析确定A的结构简式。

【详解】

（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物的相对分子质量为45×2=90，故答案为90；

（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，由于有机物是0.1mol，所以有机物中碳原子个数是3，氢原子个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3；

故答案为C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基（－COOH），醇羟基（－OH）可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应生成2.24LH2（标准状况）；则含有羟基数目是1个；

故答案为－COOH和－OH；

（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值；则含4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1；

故答案为4；

（5）综上所述，A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。【解析】90C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH五、元素或物质推断题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

A原子中只有一个能层且只含1个电子，A是H；B原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则B原子3p轨道上原有5个电子，B是Cl；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，说明C原子的2p轨道上有4个电子，C是O；D原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，则D是K；E原子的外围电子排布为3s23p6，E是Ar；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；故F为Mg；

【详解】

(1)B为氯元素；原子序数为17，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；

(2)H、Mg、K的价电子排布式分别为：1s1，2s2，4s1；可知这些元素在周期表中位于s区，故上述元素中位于s区的有H；Mg、K；

(3)C为O元素，氧元素基态原子的价电子排布式为2s22p4，价电子排布图为：

(4)检验某溶液中是否含有K+，可以通过焰色反应来实现，透过蓝色钴玻璃观察焰色是否为紫色；检验溶液中是否含有Cl-，通常使用的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸，原理为

(5)E为氩元素，元素符号为Ar，要证明太阳上是否含有氩元素，可采用的方法是：对太阳光进行光谱分析。【解析】第三周期ⅦA族H、Mg、K焰色AgNO3溶液稀硝酸Ar对太阳光进行光谱分析25、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称；然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。

根据元素在周期表中的位置可知A是C，B是O，C是F，D是Na，E是Mg，F是Al，G是Si，H是P，I是S，J是Cl，K是Ar；M是Mn。

【详解】

(1)在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar；过渡元素是元素周期表中从第3纵行到第12纵行的十个纵行的金属元素；包括副族和第Ⅷ族元素，所以属于过渡元素的是M；

(2)要比较元素C和Si的非金属性强弱，可以根据较强酸制备较弱酸判断，由于盐酸和大理石反应生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去，即溶液B应该选用饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl杂质，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。

(3)J的氢化物是共价化合物HCl，电子式为氯元素的最高价是+7价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4。【解析】ArM饱和NaHCO3除去CO2中的HCl杂质Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（生成NaHCO3也可）HClO426、略

【分析】【分析】

C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素为O元素；B是形成有机物的主要元素，则B为C元素；D能在CO2中燃烧重新生成碳单质；其氧化物是一种耐高温材料，则D为Mg元素；E和C位于同主族，则E为S元素；A的单质在常温下呈气态，则A为H元素，以此解答。

【详解】

(1)由分析可知，为CO2，电子式为：

(2)由分析可知，D、E的简单离子为Mg2+和S2-，S2-的电子层数较多，故半径大小关系是：Mg2+＜S2；

(3)Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，方程式为：CO2+2MgC+2MgO；

(4)CH4-O2碱性燃料电池中负极甲烷失电子被氧化，正极氧气得电子被还原，正极反应式为：2O2+4H2O+8e-═8OH-。

【点睛】

本题考查的是元素周期律的相关知识，要求考生对元素周期表的结构有清楚的认识和了解。同时本题还考查了化学用语，如电子式的书写、氧化还原反应中电子转移的表示方法等。综合性较强，是一道元素推断题中的好题。【解析】Mg2+＜S2CO2+2MgC+2MgO2O2+4H2O+8e-═8OH-27、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的相对位置；可知：①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是As元素。

【详解】

(1)⑩是33号As元素，根据构造原理可知其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，其价层电子排布式是4s24p3；

⑦是Al，原子核外电子排布式是2、8、3，其原子结构示意图为

(2)④是F，⑤是Na，⑥是Mg，三种元素形成的离子核外电子排布式是2、8，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以F-、Na+、Mg2+的的简单离子半径由大到小的顺序为：F-＞Na+＞Mg2+；

(3)元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。④⑧⑨分别是F、S、Cl，元素的非金属性：F＞Cl＞S，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S；最稳定的是HF；

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。在上述元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的是HClO4；

(4)⑤是Na，⑦是Al，它们形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是NaOH、Al(OH)3，二者反应产生Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；

(5)①③⑨三种元素分别是H、N、Cl，它们形成的化合物化学式是NH4Cl，该物质是离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N、H原子之间以共价键结合，故NH4Cl晶体中含有离子键；共价键；

(6)⑨是Cl，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；原子核外能量最高的电子是3p电子，其所处的能级是3p能级；

(7)⑩是As元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外电子占据的最高能层是第4能层，能层符号为N；As原子价层电子排布式是4s24p3，有1个s能级3个p能级共4个能级，电子数为5。【解析】4s24p3F-＞Na+＞Mg2+HFHClO4Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-NH4Cl离子键、共价键3pN45六、实验题(共4题，共8分)28、略

【分析】【分析】

盐酸不与铜反应，在酸性条件下，加入双氧水，反应制备氯化铜，其反应为因浓盐酸易挥发，NaOH溶液用于吸收HCl气体；