2025年人教B版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版七年级化学上册阶段测试试卷688考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应：rm{垄脵}放在洁净的纸上，rm{垄脷}放在左盘上称量，rm{垄脹}放在小烧杯中，rm{垄脺}放在右盘上，其中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脺}2、下列化学方程式符合题意且书写正确的是rm{(}rm{)}A.不能用铁制容器配制波尔多液：rm{2Fe+3CuSO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}B.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：rm{2CO+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}C.验证rm{2CO+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2CO_{2}}和rm{Fe}的金属活动性：rm{Zn}D.铁丝在氧气中燃烧：rm{4Fe+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}}rm{Zn+FeCl_{2}篓TZnCl_{2}+Fe}3、兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注rm{.}已知苯的化学式为rm{C_{6}H_{6}}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期灭B.苯分子是由rm{6}个碳元素和rm{6}个氢元素组成C.苯中的rm{C}rm{H}元素的质量比为rm{12}rm{1}D.苯分子中碳的原子结构示意图为4、下列物质在溶液中可以大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}rm{NaCl}rm{NaOH}B.rm{KNO_{3}}rm{NH_{4}Cl}rm{Na_{2}SO_{4}}C.rm{NH_{4}NO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}D.rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}5、为了除去粗盐中的rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2}}得到较纯净的食盐；可用如下的操作：

rm{垄脵}过滤；rm{垄脷}加过量的rm{NaOH}溶液；rm{垄脹}加热蒸发得到晶体；rm{垄脺}加水溶解；rm{垄脻}加过量的盐酸；rm{垄脼}加过量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{垄脽}加过量的rm{BaCl_{2}}溶液rm{.}正确的操作顺序是rm{(}rm{)}A.rm{垄脺垄脷垄脼垄脽垄脻垄脵垄脹}B.rm{垄脺垄脼垄脻垄脽垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脺垄脽垄脷垄脼垄脻垄脵垄脹}D.rm{垄脺垄脽垄脷垄脼垄脵垄脻垄脹}6、二氧化硫是一种有毒易溶于水，密度比空气大的气体，且和水发生反应生成酸，在我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。下列收集rm{SO_{2}}的装置中合理的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、下列关于催化剂的说法正确的是rm{(}rm{)}A.没有催化剂就不能反应B.催化剂只能加快化学反应速率，但本身的性质不变C.二氧化锰可作任何反应的催化剂D.催化剂不能改变生成物的质量8、下列物质的用途，主要利用化学性质的是rm{(}rm{)}A.铜制造电线B.活性炭吸附冰箱中的异味C.氧气供给呼吸D.用氢气填充气球评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

10、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

11、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜12、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动13、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液。

B.同种元素组成的物质一定是单质。

C.酸；碱中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化钠，则rm{20隆忙}时氯化钠在水里的溶解度为rm{36g}14、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}15、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

16、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

17、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度为1.5g/cm3、溶质的质量分数为60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置时必须用到的仪器是____．19、实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应的快慢）．用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素已忽略，相关数据见下表：

。实验序号KClO3质量催化剂待测数据①1.2g无其他物质②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列问题：

（1）上述实验中的“待测数据”指____．

（2）本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL带刻度玻璃管改造后组装而成，此处所用液体通常选择____（填字母编号）．

A；水B、浓硫酸C、双氧水D、无水酒精。

（3）若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，先调整B装置左右液面相平，再用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，____；观察现象．

（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与实验①比较外，还需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．证明CuO的质量没有改变；b．____．

（5）为证明氧化铜的质量在反应前后没有改变；设计以下实验步骤：

a．准确称量反应前氧化铜的质量；

b．完成实验②；

c．待反应完全后，将实验②反应容器中的物质进行溶解、____、____；干燥、称量；

d．对比反应前后氧化铜的质量．

20、化学家rm{TimRichard}将分子结构坚实像像狗的某有机物rm{(}如图所示rm{)}取名为“小狗烯”rm{(}化学式为rm{C_{26}H_{26}).}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.小狗烯由rm{26}个碳原子和rm{26}个氢原子构成。

B.小狗烯由碳；氢元素组成。

C.小狗烯中碳、氢元素的质量比为rm{1}rm{1}

D.小狗烯的相对分子质量为______．21、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质rm{(}主要有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2})}和不溶性杂质rm{(}泥沙等rm{)}必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活rm{.}粗盐提纯的部分流程如图：

其中；滤液一至滤液二之间需进行三步操作：

操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的rm{Ca^{2+}}

操作二：加入过量的rm{X}除去滤液中的rm{Mg^{2+}}

操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的rm{SO_{4}^{2-}}

请回答：

rm{(1)}操作中的物质rm{X}为______，正确的操作顺序为______rm{(}填序号rm{)}为最终获得精盐，操作rm{垄脵}rm{垄脷}和rm{垄脹}后还需增加的操作是______；

rm{(2)}滤液二中加入适量稀盐酸的目的是______．22、随着经济的发展；能源和环境日益成为人们关注的焦点．

（1）煤、石油和____（填其主要成分的化学式）常称为化石燃料．

（2）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气____．

（3）上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．世博园内使用电动车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会造成酸雨的是____．

（4）“低碳生活”是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是____（填字母序号）．

A．少用一次性的木筷B．用完电器后拔掉插头。

C．大力发展火力发电D．优化建筑设计，研制新型保温材料．评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)23、严谨的科学研究态度；善于在实验中发现问题；分析问题，是我们学好化学的基本要素．请用学过的化学知识，来回答下列两实验中的一些问题．

（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．

①若读数时俯视液面；则测得的实验结果______（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

②若未待气体恢复至室温时读数；则测得的实验结果______（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

③在操作完全正确的前提下；测得的实验结果仍可能偏小，原因是______．

（2）在做氢气还原氧化铜实验时；出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．

试从操作和装置等方面考虑；分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．

①______．

②______．

③______．

24、乙醇（化学式是C2H5OH）的相对分子质量是______．

25、取液体药品应该用的仪器是______；未说明取量时应取______．

26、在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用右图装置制取氯气并测量产生Cl2的体积．

（1）能采用该气体发生装置的理由是______；

（2）该装置中油层的作用是______．

氯气在常温下能分别与水；碱类等物质发生反应；并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质．

（3）氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO．为了证明把氯气通入水的过程中；起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤；现象及结论）．______．

评卷人得分五、推断题(共3题，共12分)27、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间存在以下的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态；rm{D}是最理想的燃料；rm{E}是空气成分；是引起温室效应的主要气体．

试回答：

rm{(1)}写出rm{C}rm{D}两种物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；

rm{(2)}写出rm{A隆煤B+C}的化学方程式：______；

rm{(3)D}作为最理想的燃料，最突出的优点是______；

rm{(4)}写出rm{E}物质的一种用途______．28、A、rm{B}甲、乙均是初中常见的物质；相互之间有如下关系．

rm{(1)}若rm{A}rm{B}是单质，甲、乙是化合物，其基本反应类型是____；

rm{(2)}若rm{A}是红色固体，乙的溶液呈蓝色，则rm{A}的化学式是____；

rm{(3)}若甲是胃液里帮助消化的物质，rm{A}为金属单质rm{(A_{1})}能与甲反应，生成化合物乙rm{{,!}_{1}}当rm{A}为该金属元素的氧化物rm{(A_{2})}时，也能与甲反应，生成化合物乙rm{{,!}_{2}}该元素在rm{A_{2}}乙rm{{,!}_{2}}中的化合价相同，则rm{A_{2}}与甲反应的化学方程式是____；

rm{(4)A}rm{B}甲、乙均为化合物时，该反应可能是复分解反应rm{.}据复分解反应发生的条件判断：

rm{垄脵}在rm{CaX_{a}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中，“rm{YCl_{b}}”属于____类物质；

rm{垄脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中，乙____rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}是rm{Cu(OH)_{2}}．29、某小组收集到一瓶浑浊且有臭味的巢湖湖水rm{.}小组模拟自来水厂净化过程，希望最终获得净水rm{.}其实验流程如图所示；请回答以下问题．

rm{(1)}净水过程中加入的絮凝剂可以是______，作用是______．

rm{(2)}操作rm{垄脵}名称是______；在实验室中进行此操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒______．

rm{(3)}操作rm{垄脷}是______．

rm{(4)}小组发现最终获得的净水仍然有些浑浊，请你帮忙分析出现浑浊可能的原因______rm{(}给出一种合理原因即可rm{)}．评卷人得分六、探究题(共4题，共40分)30、根据图示实验装置；回答下列问题．

rm{(1)}分别写出标号rm{垄脵}rm{垄脷}的仪器名称：______；______．

rm{(2)}写出用rm{A}rm{D}装置制取氧气的化学方程式______；写出用rm{D}装置能够收集的另一种气体的化学式：______．

rm{(3)}若rm{B}装置中的固体为大理石，rm{垄脵}中加入______可制取rm{CO_{2}}要获得干燥的rm{CO_{2}}应先将气体通过盛有______的rm{C}装置，再用rm{E}装置收集，气体应从______端通入rm{(}选填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}将气体的发生装置由rm{B}改为rm{F}这样做的优点是______．31、如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷；来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验．

rm{垄脵}白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败rm{.}导致瓶塞被冲开的原因是什么？

rm{垄脷}为了防止瓶塞被冲开；你能将实验作如何的改进？

rm{垄脹}实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？32、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，请回答：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}属于______rm{(}填“有机化合物”或“无机化合物”rm{)}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的原子个数比为______；

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为______；

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．33、氧气的化学性质。

实验一；硫在氧气中燃烧。

现象：在空气中燃烧发出______火焰，在氧气中燃烧发出______火焰，______、______．

结论：______rm{.(}用文字表达式表示，并将物质的化学式标注下方rm{)}

实验二；铁在氧气中燃烧。

铁在氧气中燃烧的全过程如图所示；试回答下列问题：

选用的铁丝应先进行打磨处理；否则实验将有可能观察不到现象．

rm{(1)}铁丝为什么要绕成螺旋状？______，

铁丝前端为什么要系一根火柴头？______，

集气瓶内为什么预先装少量水或铺一层细沙？______．

rm{(2)}观察到铁丝在氧气中燃烧时的现象是______、______、______．

rm{(3)}结论：______rm{.(}用文字表达式表示，并将物质的化学式标注下方rm{)}

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】解：rm{A}中烧碱具有腐蚀性，一般要放在烧杯中来称量，则不选rm{垄脵}故A错误．

rm{B}中烧碱放在烧杯中；然后放在左盘上称量，说法正确，故B正确．

rm{C}中药品不能放在右盘，不能选rm{垄脺}故C错误．

rm{D}中称量时药品不能放在右盘；烧碱不宜放在纸上，故D错误．

故选B．【解析】rm{B}2、C【分析】解：rm{A}铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}．

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳rm{(}不能燃烧、不能支持燃烧rm{)}大量存在时；少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项错误．

C；该化学方程式书写完全正确．

D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故选：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{C}和rm{隆眉}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{隆媒}【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A.}碳原子核外有rm{2}个电子层，故苯中碳元素位于元素周期表的第二周期，氢原子核外只有rm{1}个电子层；故氢元素位于元素周期表的第一周期，故错误；

B.元素是个宏观概念；只讲种类不讲个数，故错误；

C.由苯的化学式rm{C_{6}H_{6}}可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕6)=12}rm{1}故正确；

D.在原子结构示意图中，质子数rm{=}核外电子数，即碳原子的核外有rm{6}个电子；故错误．

故选C．

A.根据元素原子的核外电子层数来分析；

B.根据元素的规定来分析；

C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

D.根据原子结构示意图的信息来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}氢氧化钠可以与盐酸反应生成水；不能共存，故不符合题意；

B；三种物质间不能互相结合成沉淀、气体或水；故能共存，故符合题意；

C；氢氧化钙和硝酸铵反应产生氨气和水；和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，不能共存，故不符合题意；

D；硝酸钡和硫酸钾能反应生成硫酸钡沉淀；不能共存，故不符合题意；

故选B．

复分解反应的实质是离子之间互相结合生成沉淀；气体或水；若物质混合后能得到沉淀、气体或水，则物质不能共存．

本题考查了物质能否共存的问题，完成此类题目，可以依据复分解反应的条件只要会生成沉淀、气体、水中的一种，就不能共存进行分析．【解析】rm{B}5、D【分析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为rm{垄脺垄脽垄脷垄脼垄脵垄脻垄脹}

故选D

根据镁离子用氢氧根离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．【解析】rm{D}6、D【分析】试题分析：实验室收集气体的各种方法都有它的适用范围rm{.}结合所要收集气体的物理化学性质去选择相应的收集方法。

二氧化硫密度比空气大，所以不能用rm{B}二氧化硫极易溶于水，所以不能用rm{C}因为二氧化硫有毒，所以要有尾气处理装置，所以不用rm{A}

故选D。【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}催化剂只能改变化学反应速率；没有催化剂也能反应，故选项说法错误．

B、催化剂只能加快化学反应速率，但本身的化学性质rm{(}而不是性质rm{)}不变；故选项说法错误．

C；二氧化锰不能作任何反应的催化剂；其它的物质也可以作催化剂，故选项说法错误．

D；催化剂只能改变化学反应速率；对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法正确．

故选：rm{D}．

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A}铜具有良好的延展性，不需要通过化学变化表现出来，属于铜的物理性质rm{.}故选项错误；

B、活性炭具有吸附作用，不需要通过化学变化表现出来，属于活性炭的物理性质rm{.}故选项错误；

C、氧气能和供能物质反应生成二氧化碳和水需要通过化学变化表现出来，属于氧气的化学性质rm{.}故选项正确；

D、氢气的密度比空气小不需要通过化学变化表现出来，属于氢气的物理性质rm{.}故选项错误．

故选C．【解析】rm{C}二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

10、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

11、BC【分析】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼rm{.}所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．

A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确；

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌；所以B正确；

C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；

D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以rm{D}不正确；

故选项为：rm{BC}．

根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．【解析】rm{BC}12、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}13、BC【分析】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下，看是否能再继续溶解该溶质rm{.}物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】rm{BC}14、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}15、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

16、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

17、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】

设需用密度为1.5g/cm3；溶质的质量分数为60%的硫酸溶液的体积为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的质量为：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的体积为180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的体积，再量取所需的浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

故答案为：60；180；量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根据m=ρV；由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数进行分析解答．

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．

19、略

【分析】

（1）在催化剂质量相同；生成气体体积确定的条件下，通过反应时间长短可以比较出不同催化剂的催化效果，故答案为：生成25mL气体所需的时间；

（2）图示装置利用排出液体的体积等于生成气体体积；气体只要不溶于水，一般都用水，而浓硫酸；双氧水及无水酒精成本高且双氧水还能产生少量氧气，影响测量结果，故选A．

③利用氧气的助燃特点；检验氧气的方法为：伸入带火星小木条．

④根据催化剂的特点：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变；而氧化铜在本实验中作为催化剂，故答案为：证明CuO的化学性质没有改变．

（5）氧化铜不溶于水；可用溶解；过滤、洗涤、烘干的方法回收．

故答案为：（1）生成25mL气体所需的时间（2）A（3）伸入带火星的木条（4）证明CuO的化学性质没有改变。

（5）过滤；洗涤。

【解析】【答案】此题属于信息实验题；需通过仔细阅读题干提取有效信息进行分析；

（1）此题对比分析不同催化剂的催化效果；在其它变量确定时：通过反应时间长短可以反映不同催化剂催化效果的强弱．

（2）图示装置利用排出液体的体积等于生成气体体积；所以对液体是有要求的，生成的气体只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧气的检验．

（4）根据催化剂的特点：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变．

（5）氧化铜不溶于水；可用过滤法回收氧化铜．

20、338【分析】解：rm{A.}小狗烯由分子构成的；而不是由原子直接构成的，故错误；

B.根据物质的化学式可知；小狗烯由碳；氢元素组成，故正确；

C.“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为rm{(12隆脕26)}rm{(1隆脕26)=12}rm{1}故错误；

D.该分子的相对分子质量是rm{12隆脕26+1隆脕26=338}．

故填：rm{B}rm{338}．

A.根据物质的结构来分析；

B.根据物质的组成来分析；

C.根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析；

D.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{338}21、rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．【分析】【分析】rm{(1)}根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；根据加入碳酸钠的目的来考虑实验顺序；根据将沉淀与滤液分离的方法考虑；rm{(2)}根据实验中过量物质的处理方法考虑rm{.}本题容易出错的地方是加入试剂的顺序的排法；关键要知道加入碳酸钠的作用，决定了碳酸钠必须放在氯化钡的后面。

【解答】rm{(1)}除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子；所以rm{X}是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，二是除去滤液中的rm{Ca^{2+}}所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面；rm{垄脵}rm{垄脷}和rm{垄脹}产生了三种沉淀；所以将沉淀与滤液分离的方法是通过过滤的方法；

rm{(2)}由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的；所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。

故答案为：rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。

【解析】rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．22、略

【分析】

（1）天然气是重要的化石燃料；它的主要成分是甲烷．

故答案为：CH4；

（2）根据燃烧的条件可知；可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分．将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气增大接触面积．

故答案为：增大接触面积；

（3）在二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳中；二氧化硫是形成酸雨的物质．

故答案为：二氧化硫；

（4）少用一次性木筷能减少森林的砍伐；树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以生产筷子所消耗的能源，防止废旧筷子对环境造成的污染，说以正确；用完电器后拔掉插头，可以节约能源，从而减少燃煤的使用，间接减少了二氧化碳的排放，所以正确；优化建筑设计，研制新型保温材料，可以节约能源，减少二氧化碳的排放；大力发展火力发电，增加煤炭的用量，同时增加了二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念．

故选C．

【解析】【答案】（1）天然气是化石燃料；主要成分是甲烷；

（2）根据燃烧的条件分析；

（3）二氧化硫是形成酸雨的主要物质；

（4）少用一次性的木筷；可减少森林砍伐；用完电器后拔掉插头，可节约能源；优化建筑设计，研制新型保温材料，可节约能源．

四、计算题(共4题，共40分)23、略

【分析】

（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．

①若读数时俯视液面；则测得的实验结果偏小（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

②若未待气体恢复至室温时读数；读数偏大（因为气体受热膨胀，导致计算的氯酸钾的质量就大）．则测得的实验结果偏大（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

③在操作完全正确的前提下；测得的实验结果仍可能偏小，原因是氧气有一部分溶解．

（2）在做氢气还原氧化铜实验时；出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．

试从操作和装置等方面考虑；分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．

①加热前没有先通氢气使试管里的空气排净；加热时引起混合气的爆鸣．

②受热不均．

③停止加热后没有继续通入氢气至冷却；致使生成的Cu又重新被氧化．

故答为：（1）①偏小；②偏大；③氧气有一部分溶解．

（2）①加热前没有先通氢气使试管里的空气排净；加热时引起混合气的爆鸣．

②受热不均．

③停止加热后没有继续通入氢气至冷却；致使生成的Cu又重新被氧化．

【解析】【答案】（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量；考虑读数的注意事项．

（2）氢气还原氧化铜实验要先通氢气；停止加热后继续通氢气；从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．

24、略

【分析】

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得乙醇的相对分子质量为：12×2+1×5+16+1=46．

故答案为：46．

【解析】【答案】根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

25、略

【分析】

液体的取用包括倒和滴；量多时则采用倾倒法，量少时则采用胶头滴管进行滴加；取用时未说明用量，则本着节约的原则，取1～2mL．

因此答案为：胶头滴管；1～2mL．

【解析】【答案】本题属于实验基本技能的操作问题；考查液体药品的取用及取用的量要本着节约的原则．

26、略

【分析】

（1）制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本题中用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气；因此需要加热．故答案为：二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热。

（2）氯气在常温下能分别与水；碱类等物质发生反应；并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质，故答案为：防止氯气与水反应。

（3）不能达到实验的目的；需要设计一个对照实验才能达到实验的目的，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸．故答案为：在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸。

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种；制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本题中用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，因此需要加热．该装置中油层的作用是：防止氯气与水反应．在实验设计中，需要设计一个对照实验才能达到实验的目的，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸．

五、推断题(共3题，共12分)27、H2O；H2；2H2O22H2O+O2↑；燃烧产物是水，无污染；灭火等【分析】解：rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{B}为氧气，rm{C}为水；rm{D}是最理想的燃料，则rm{D}为氢气；rm{E}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{E}为二氧化碳．

rm{(1)C}rm{D}两种物质的化学式分别是rm{H_{2}O}rm{H_{2}}．

rm{(2)A隆煤B+C}即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}即氢气作为最理想的燃料，最突出的优点是燃烧产物是水，无污染．

rm{(3)D}物质为二氧化碳；可用于灭火等．

故答案为：rm{(4)E}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{H_{2}}燃烧产物是水，无污染；rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}灭火等．

根据题意，rm{(3)}rm{(4)}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，结合过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{C}为氧气，rm{A}为水；rm{B}是最理想的燃料，则rm{C}为氢气；rm{D}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{D}为二氧化碳，据此进行分析解答rm{E}本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{E}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{.}获得结论，最后把结论代入原题中验证．rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}燃烧产物是水，无污染；灭火等rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}28、置换反应;Cu;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可);酸;不一定【分析】试题分析：rm{(1)}根据置换反应的定义分析：单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应；

rm{(2)}根据rm{A}是红色固体；乙的溶液呈蓝色，说明与铜离子有关的溶液，因此是铜和弱金属的盐溶液发生的置换反应；

rm{(3)}根据甲是胃液里帮助消化的物质；是盐酸，能够和金属及其金属氧化物反应产生不同的盐溶液，可判断是活泼金属铁及氧化铁与盐酸的反应；

rm{(4)垄脵}根据在rm{CaX_{a}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中发生的是复分解反应；因此应该是酸和碱反应产生盐和水的反应；

rm{垄脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_{b}}可以是氯化铜；氯化镁等；产生的沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化铜等．

解：rm{(1)}因为rm{A}rm{B}是单质；甲；乙是化合物，符合置换反应的定义，因此是置换反应；

rm{(2)A}是红色固体，乙的溶液呈蓝色，说明与铜离子有关的溶液，因此是铜和弱金属的盐溶液发生的置换反应，因此红色固体rm{A}是铜，化学式是rm{Cu}

rm{(3)}甲是胃液里帮助消化的物质，是盐酸，能够和金属及其金属氧化物反应产生不同的盐溶液，可判断是活泼金属铁及氧化铁与盐酸的反应，因此rm{A_{2}}与甲反应就是氧化铁和盐酸的反应，化学方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(4)垄脵}在rm{CaX_{a}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中发生的是复分解反应，因此是酸和碱反应产生盐和水的反应，则，“rm{YCl_{b}}”属于酸类物质；

rm{垄脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_{b}隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_{b}}可以是氯化铜、氯化镁等，产生的沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化铜等，因此乙不一定是rm{Cu(OH)_{2}}．

故答案为：rm{(1)}置换反应；rm{(2)Cu}rm{(3)Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{(4)垄脵}酸；rm{垄脷}不一定．【解析】置换反应rm{;Cu;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O(}合理即可rm{);}酸rm{;}不一定29、（1）明矾；加速沉降；

（2）过滤；漏斗；

（3）蒸馏；

​（4）滤纸破损。【分析】【分析】

rm{(1)}根据明矾可以加速固体沉降分析；

rm{(2)}根据过滤作用及所需仪器来分析解答；

rm{(3)}根据蒸馏的作用分析；

rm{(4)}根据过滤rm{(}“一贴、二低、三靠”的原则rm{)}操作的注意事项进行分析解答即可。

本题不太难；所考查的内容能较好的与实际结合，更能考出学生的变通应用能力，因此要学以致用。

【解答】

rm{(1)}净水过程中加入的絮凝剂是明矾；可以加速沉降；答案：明矾；加速沉降；

rm{(2)}过滤可以分离固液混合物；需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗；

rm{(3)}操作rm{垄脷}蒸馏；蒸馏可以得到纯水；

rm{(4)}仍浑浊，可能原因是滤纸破损rm{(}会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊rm{)}液面高于滤纸边缘rm{(}会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊rm{)}或盛接滤液的烧杯不干净等。

故答案为：滤纸破损。

答案：

rm{(1)}明矾；加速沉降；

rm{(2)}过滤；漏斗；

rm{(3)}蒸馏；

rm{(4)}滤纸破损。

【解析】rm{(1)}明矾；加速沉降；

rm{(2)}过滤；漏斗；

rm{(3)}蒸馏；

rm{(4)}滤纸破损。六、探究题(共4题，共40分)30、长颈漏斗；水槽；2KClO32KCl+3O2↑；H2；稀盐酸；浓硫酸；b；可以控制反应的发生与停止【分析】解：rm{(1)垄脵}是长颈漏斗，rm{垄脷}是水槽；故填：长颈漏斗；水槽；

rm{(2)A}装置适用于固体加热制取氧气，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；氢气难溶于水，也可以用排水法来收集；故填：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}等；

rm{H_{2}}在实验室中，用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，所以由rm{(3)}加入的是液体试剂--稀盐酸；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，所以用装置rm{垄脵}来收集二氧化碳时，二氧化碳由长管进入，rm{E}装置与rm{F}装置相比，可以控制反应的发生与停止；故填：稀盐酸；浓硫酸；rm{B}可以控制反应的发生与停止．

rm{b}熟记仪器的名称；

rm{(1)}根据装置的特点以及收集方法的确定因素来分析；

rm{(2)}根据制取二氧化碳所需药品；浓硫酸的吸水性以及二氧化碳的性质与装置的特点来分析解答．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气和二氧化碳的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．rm{(3)}【解析】长颈漏斗；水槽；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}稀盐酸；