2025年粤教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学下册月考试卷942考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3•H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO2、向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2，使SO42－恰好完全沉淀，离子方程式正确的是A.Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓B.2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C.Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D.Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O3、医疗上给病人输的药液中，常含的糖是A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.红糖4、下列说法正确的是A.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质5、2020年2月4日李兰娟团队发布研究成果：阿比朵尔能抑制新冠病毒；抑制时长约72秒。合成阿比朵尔的部分线路图如图，下列叙述错误的是。

A.①反应的类型是取代反应B.阿比朵尔分子在碱性条件下水解可以生成C2H5OHC.阿比朵尔分子中含氧官能团只有1种D.1mol阿比朵尔分子可以和7molH2发生加成反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3；测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率B.T1时，反应在t1min内的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆D.T2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)7、亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)8、一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是。

A.反应④有极性键的断裂与生成B.反应②③均为氧化还原反应C.反应⑤的离子方程式为：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)D.总反应还原1molNO消耗O211.2L(标准状况)9、生姜又名百辣云；其中的辣味物质统称为“姜辣素”，生姜中的风味成分及相互转化图如图，下列说法错误的是。

A.三种有机物都能与NaOH溶液发生反应B.姜醇类能发生催化氧化反应生成姜酮的同系物C.1mol姜烯酚类最多可以和4molH2发生加成反应D.相同物质的量的上述三种有机物分别与溴水反应时，姜烯酚类消耗的Br2最多10、如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法错误的是。

A.该物质存在顺反异构体B.该物质可通过加聚反应合成高分子化合物C.该物质中含4种官能团D.1mol该物质最多与3molNaOH反应11、Atropic酸是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体。其结构简式如图所示，关于Atropic酸的叙述错误的是。

A.Atropic酸的分子式为C9H9O2B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1molAtropic酸与足量的Na反应能生成11.2LH2D.能与乙醇发生酯化反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、化学学习活动小组学习了铁；铜化合物知识后；查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：

（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料；工业上常通过下列反应制备CuCl：

查阅资料可得，CuCl可以溶解在溶液中，请写出该反应的离子方程式：_________________。

（2）已知：Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应：

现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子是________________（用离子符号表示）。

（3）继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化？______________________（用离子符号表示）。

（4）不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调节pH约为7，加入淀粉溶液和溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是______。13、有机物的结构可用键线式表示，如：。结构简式键线式

(1)的分子式为_______。

(2)已知三个乙炔分子反应生成一个苯分子，试写出三个丙炔分子反应生成的芳香烃分子的键线式：_______(填一种即可)。

(3)由以及必要的无机试剂可合成写出第一步合成反应的化学方程式：_______。

(4)A为的一种同分异构体，A的一氯代物有三种，且A与按物质的量之比为1：1加成得到的产物只有一种(不考虑立体异构)，则A可能的结构简式有_______(填两种即可)。14、I.(1)下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：(填字母序号)

A.C2H6B.C2H4C.C4H10D.C5H10

①若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是_______；

②若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是_______；

③若反应前后(150℃)气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是_______。

(2)下列各组化合物中；不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：

A.C2H4、C3H6B.HCHO、CH3COOHC.CH4、CH3COOHD.CH2=CH2、CH3CH2OH

①若总质量不变，耗O2量不变的是_______；生成水的质量不变的是_______。

②若总的物质的量不变，则耗O2量不变的是_______；生成CO2的质量不变的是_______。

II.标准状况下；1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)计算燃烧产物中水的质量为_______。

(2)若原气体是单一的烃类气体，通过计算推断它的化学式：_______。

(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式(要求写出一组符合条件的物质的结构简式即可)：_______。15、(1)写出CH2BrCH2Br与足量NaOH醇溶液共热的反应方程式____________

(2)以CH3CH2CH2Br为主要原料制备CH2BrCHBrCH3____________16、某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是__________。若其一氯代烷有四种同分异构体，则该烷烃的名称和结构简式分别是_____、_____。17、回答下列问题：

(1)某烃的相对分子质量为86，该烃可由二种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为_______；

(2)用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为_______；

①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原。A．⑥②③B．⑤②③C．②④⑤D．①④⑥(3)已知：苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：—X(卤原子)、—CH3等；使新取代基进入它的间位的取代基有：-NO2等。由合成共2步反应，根据定位规则，写出第二步反应的化学方程式：_______；

(4)某有机高分子X的结构简式如图所示：合成X的单体的结构简式为_______；

(5)聚乳酸塑料是一种可降解塑料，由乳酸(2-羟基丙酸)聚合而成。写出在催化剂作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化学方程式：_______；

(6)某有机物A的结构简式为：它可以通过不同的反应得到下列物质：

B.C.

①A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：_______；

②由A→B的反应类型为：_______；由A→C所需的试剂及反应条件：_______。18、有机化合物种类繁多；无处不在：

（1）白蚁信息素用系统命名法命名___；

（2）人造羊毛的结构为则合成人造羊毛的单体是___；

（3）丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___。19、按要求回答下列问题：

(1)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______。

A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.元素分析仪D.与钠反应。

(2)下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是_______。

A.与Na反应时；乙醇的反应速率比水慢。

B.乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能。

C.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能。

D.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能。

(3)丁腈橡胶的结构简式为：合成该橡胶的单体的结构简式为_______、_______。

(4)以下几种有机物是重要的化工原料。

①B、C中均存在碳碳双键，其中存在顺反异构的是_______(填选项字母，下同)，B、C、D中能够发生消去反应的是_______；

②B中最多有_______个碳原子共面；

③A在足量溶液中反应的化学方程式为_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)20、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)21、硫酸年产量的高低可衡量一个国家化工生产水平发展的高低，SO2转化为SO3是制备硫酸中的关键性反应；也是一个可逆反应。

（1）NO可作为SO2与O2间反应的催化剂；催化机理如下：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2

总反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/molΔH2=__________

（2）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、2mo1O2测得容器中压强的变化如下表所示(SO3为气体)：。反应时间/min024681012压强/MPa16.0a14.7a13.7a13.0a12.5a12.4a12.4a

①0~10min内，υ(SO2)=_________

②该温度下的平衡常数K=__(结果保留一位小数)。

③反应达到平衡后，再向容器中同时充入均为0.2mol的三种气体后，υ(正)、υ(逆)的关系是___

（3）一定温度下，向某密闭容器中通入一定量的二氧化硫和氧气的混合气体并使之反应，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示：

①A、B、C三条曲线中表示SO2物质的量的变化的是__，若在15~20min、25~30min两个时间段内容器容积不变，则在某一时刻SO3的分解速率较大的时间段是_______。

②10~15min内反应速率发生了明显变化，其可以的原因有__________

(4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大气污染，也可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100，则所得溶液的pH=______(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)22、具有抗菌；消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

已知部分有机化合物转化的反应式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。

（2）C→D的化学方程式是______。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：______。

a.能发生银镜反应。

b.分子中含有酯基。

c.苯环上有两个取代基；且苯环上的一氯代物有两种。

（4）F的结构简式是______；试剂b是______。

（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。

（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。_____________23、下表是时某些弱酸的电离平衡常数。化学式NH3·H2O

HClOHCOOH

(1)相同的NaClO和两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)___c(K+)-c(CH3COO-)(填“”“”或“”

(2)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是_______填字母

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

b.HCOOH+=HCOO-+

c.HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH

d.Cl2+H2O+2=2+Cl-+ClO-

(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：_______。

(4)在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图忽略溶液体积的变化、的挥发某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液_______时，开始沉淀已知

评卷人得分六、推断题(共1题，共7分)24、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．H2O2具有氧化性，会将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；故A正确；

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－=NH3·H2O＋CO＋H2O；故B错误；

C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；故C错误；

D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；故D错误；

综上所述答案为A。2、D【分析】【分析】

使SO42－恰好完全沉淀；则二者以1：2反应，生成硫酸钡；偏铝酸钾，以此来解答。

【详解】

向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，因此必须以物质的量之比1：2反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾，离子反应为Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O；故答案选D。

【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，判断硫酸根离子完全沉淀时含铝元素的生成物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝能溶于强碱溶液中。3、A【分析】【分析】

【详解】

医疗上给病人输的药液中，常含的糖是葡萄糖，葡萄糖可以给人体直接提供能量，故选A。4、D【分析】【详解】

A．轻金属盐或铵盐使蛋白质盐析；重金属盐使蛋白质变性，故硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，故A错误；

B．麦芽糖为还原性糖；蔗糖是非还原性糖，故B错误；

C．植物油是混合物；没有固定的熔沸点，故C错误；

D．饱和硫酸钠溶液或氯化铵盐溶液等使蛋白质的溶解度变小；从溶液中沉淀析出，此过程为盐析，为物理变化，是可逆过程，再用足量的蒸馏水溶解析出的蛋白质，采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质，故D正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由反应①后的结构变化可知；该反应为甲基上的氢原子被溴原子替代的反应为取代反应，故A正确；

B．阿比朵尔分子中存在酯基；碱性条件下能发生水解生成乙醇，故B正确；

C．由结构可知；阿比朵尔分子中的含氧官能团有羟基和酯基两种，故C错误；

D．该结构中1mol苯环可加成3mol氢气；碳碳双键加成1mol氢气，共计加成7mol氢气，故D正确；

故选：C。二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【分析】

T2温度下先达到化学平衡，故T1＜T2；到达平衡时，T2温度下NO的体积分数大于T1温度下NO的体积分数；说明升高温度，平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应。

【详解】

A．结合分析可知；升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，A错误；

B．由反应方程式可知，反应前后体系中气体的总物质的量不变，则到达t1时，NO减小的物质的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，所以v(NO)==mol·L－1·min－1，v(O2)=v(NO)=mol·L－1·min－1；B正确；

C．由反应方程式可知，反应前后，体系中气体的总物质的量不变，那么，到达t1时；NO减小的物质的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，列三段式有。

由图可知，t1时，平衡正向进行，v正＞v逆，即k正c(NO)·c(O3)＞k逆(NO2)·c(O2)，＞==3，所以>3；C正确；

D．设平衡时乙容器中c(NO2)=a，根据方程式可知c(O2)=a，c(NO)=(0.4-a)mol/L，c(O3)=(0.6-a)mol/L，则有平衡常数K=设充入0.6molNO、0.4molO3到达平衡时c(NO2)=b，则c(O2)=b，c(NO)=(0.6-b)mol/L，c(O3)=(0.4-b)mol/L，平衡常数K=温度不变，平衡常数不变，所以=所以a=b，即两种情况下c(NO2)相等；D错误；

答案选BC。7、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，说明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；据此解答。

【详解】

A．由图可知，pH=11时，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A错误；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式为NaH2AsO3的物料守恒，则c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由图可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)时，溶液显碱性，即H2AsO3-的水解程度大于电离程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正确；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因为电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C错误；

D．电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由图可知，pH=12.8时，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正确。

答案选BD。

【点睛】

要学会看图比较大小，避开复杂的计算陷阱，注意两曲线的交点表示的意义和应用。8、BD【分析】【详解】

A．由图可知；反应④有氮氧；氮氢极性键的断裂，有氢氧极性键的生成，A正确；

B．反应②③过程中整个离子所带的电荷没有改变；只涉及氧氧非极性键的形成与断裂，其它元素化合价不变，则氧元素化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；

C．由图可知，反应⑤为Cu(NH3)NO生成N2、NHH2O、Cu(NH3)离子方程式为：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)C正确；

D．根据图示可知，总反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，还原1molNO同时消耗0.25molO2；标准状况下体积为5.6L，D错误；

故选BD。9、BC【分析】【详解】

A.三种有机物均含酚羟基；都能与NaOH溶液发生反应；A正确；

B.姜醇类能发生催化氧化反应得到的产物含2个酮羰基；姜酮只含1个酮羰基、所含官能团数目不同、不互为同系物；B不正确；

C.苯环、酮羰基和碳碳双键均能和氢气发生加成反1mol姜烯酚类最多可以和5molH2发生加成反应；C不正确；

D.三种有机物均含酚羟基、都能与溴水发生反应、且都有酚羟基邻位的1个H原子被溴原子取代，姜烯酚类含有碳碳双键能与溴水发生反应，则相同物质的量的上述三种有机物分别与溴水反应时，姜烯酚类消耗的Br2最多；D正确；

答案选BC。10、CD【分析】【详解】

A．碳碳双键的碳原子上连有2个不同的基团时存在顺反异构；则该物质存在顺反异构体，A正确；

B．该物质含碳碳双键；则可通过加聚反应合成高分子化合物，B正确；

C．该物质中羧基；碳碳双键和碳氯键；共含3种官能团，C不正确；

D．羧基能与氢氧化钠发生反应；氯代烃水解消耗氢氧化钠；与苯环直接相连的氯原子若水解生成酚羟基也能消耗氢氧化钠，每个与苯环直接相连的氯原子最多能消耗2个氢氧根离子，则1mol该物质最多与5molNaOH反应，D不正确；

答案选CD。11、AC【分析】【详解】

A.由结构简式可知，Atropic酸的分子式为C9H8O2；故A错误；

B.Atropic酸分子中含有碳碳双键；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C.缺标准状况，无法计算1molAtropic酸与足量的Na反应生成氢气的体积；故错误；

D.Atropic酸分子中含有羧基；在浓硫酸作用下，能与乙醇共热发生酯化反应，故D正确；

故选AC。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【分析】

CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+；Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe溶解于过量稀盐酸中，发生CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、2Fe3++Fe=3Fe2+，如有固体剩余，只能是还原性最弱的Cu，反应后溶液中存在H+、Fe2+等离子，通入氯气，Fe2+被氧化；以此解答。

【详解】

（1）CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，反应的离子方程式为CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；

故答案为CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；

（2）向混合物中加入盐酸，铁与盐酸反应生成氧化亚铜与盐酸反应生成氯化铜和铜，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，Cu和反应生成和CuCl与反应生成和最后剩余固体为铜，则溶液中有生成的和剩余的

故答案为Fe2+、Cu2+、H+；

（3）通入足量的氯气，被氧化成继续与铜反应生成所以物质的量有明显变化的离子有

故答案为

（4）若加入过量的铁粉，则溶液为氯化亚铁，再加入淀粉KI和过氧化氢，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，当消耗2molI-时，转移3mol电子，说明同时有1mol被氧化，消耗1.5mol过氧化氢，所以离子方程式为：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2；

故答案为2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2。【解析】CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I213、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该物质的键线式可知，其分子式为故答案为：

(2)三分子丙炔反应形成的芳香烃分子含1个苯环及3个甲基，其键线式为或故答案为：或

(3)由合成第一步发生与的1，4-加成反应，该反应为+Br2→故答案为：+Br2→

(4)的一氯代物有三种，说明中含三种不同化学环境的原子，且与按物质的量之比为加成得到的产物只有一种，则可能的结构简式有等。故答案为：(合理即可)。【解析】或+Br2→(合理即可)14、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)①根据烃的燃烧通式：知若烃的物质的量相等，则消耗氧气由决定，故C5H10耗氧量最多；选D；

②若烃的质量相等，含氢量越大消耗氧气最多，C2H6的含氢量最大，消耗氧气最多，选A；③若反应前后(150℃)气体的物质的量不发生变化，则1+x+=x+解得y=4，氢原子为4的是C2H4；选B；

(2)①若总质量不变，耗O2量不变；则物质的最简式相同，选AB；生成水的质量不变，则氢的含量相同，选AB；

②若总的物质的量不变，要使耗O2量不变，那么相同物质的量的不同物质燃烧的耗氧量相同，选CD；若总的物质的量不变燃烧生成CO2的质量不变；则物质含有相同的碳原子，选D；

II．标准状况下，1.68L气体的物质的量为：0.075mol，完全燃烧产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；沉淀是CaCO3，物质的量为：0.15mol，那么生成CO2的物质的量也为0.15mol，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g，则生成H2O的质量为：9.3-0.15×44=2.7g，物质的量为：0.15mol，氢原子的物质的量为0.3mol，说明0.075mol的有机物能提供0.15mol的碳原子，0.3mol的氢原子，那么该有机物分子式为C2H4；

(1)根据分析；燃烧产物中水的质量为2.7g；

(2)由分析知，该有机物化学式为C2H4；

(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，那么混合气体的平均分子式为C2H4，组合可能是：CH4和C3H4或C2H2和C2H6。【解析】DABABABCDD2.7gC2H4CH4和C3H4或C2H2和C2H615、略

【分析】【详解】

(1)CH2BrCH2Br与足量NaOH醇溶液共热，发生消去反应生成乙炔、溴化钠和水，反应方程式CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

(2)CH3CH2CH2Br为主要原料制备CH2BrCHBrCH3，可分别发生消去、加成反应，方程式分别为CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3。【解析】CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2OCH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH316、略

【分析】【分析】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol；由C原子守恒可知烷烃含C为0.5mol/0.1mol=5，为戊烷，一氯化物有四种同分异构体，则含4种H。

【详解】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，由C原子守恒可知烷烃含C为0.5mol/0.1mol=5，分子式为C5H12，为戊烷，戊烷同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，符合一氯化物有四种同分异构体为CH3CH2CH（CH3）CH3；名称为2-甲基-丁烷。

【点睛】

本题考查有机物的分子式的确定，难点，同分异构体的确定，把握有机反应C原子守恒、同分异构体书写是解题关键。【解析】①.C5H12；②.2-甲基丁烷③.CH3CH2CH(CH3)217、略

【分析】(1)

该烃可由二种结构的炔烃加氢得到，该烃可能为烷烃或烯烃，某烃的相对分子质量为86，则该烃的分子式为C6H14，为烷烃，该烃可由二种结构的炔烃加氢得到，即向该烷烃分子中添加碳碳三键，只有两个不同的位置，满足条件的烷烃只能为2-甲基戊烷，键线式为

(2)

丙醛制取聚丙烯；需要用丙醛制取丙烯。丙醛先和氢气加成生成1-丙醇，1-丙醇发生消去反应得到丙烯，丙烯再聚合为聚丙烯，所以发生的反应依次为加成反应（也为还原反应）；消去反应和加成聚合反应（即加聚反应）故选A。

(3)

由苯合成，需要在苯环上引入氯原子和硝基，若先引入硝基，则再引入的氯原子会进入硝基的间位，所以应先引入氯原子，再引入硝基，所以第二步反应是氯苯的硝化反应，化学方程式为：

(4)

该高分子是加聚产物，由两种单体生成，分别为苯乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯（即异戊二烯），结构简式分别为：

(5)

乳酸分子中既有羧基又有羟基，多个乳酸分子可以发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的化学方程式为：

(6)

①A中有羧基，可以和NaOH发生中和反应，苯环上有溴原子，可以发生水解反应生成酚，酚继续和NaOH反应生成盐，反应的化学方程式为：

②由A→B是发生了羧基和羟基间的酯化反应，所以反应类型为酯化反应或取代反应；由A→C发生的是醇和HBr的取代反应，所需的试剂为氢溴酸，反应条件是加热。【解析】(1)

(2)A

(3)

(4)

(5)

(6)酯化反应（取代反应）氢溴酸加热18、略

【分析】【详解】

（1）根据命名原则；选取包含碳碳双键在内的最长碳链作主链，则主链上有8个碳原子，使双键位次最小编号，则碳碳双键在1，2号，3，7号位各连一个甲基，则系统命名为3，7-二甲基-1-辛烯；答案为3，7-二甲基-1-辛烯。

（2）的链节主链上只有碳原子且无碳碳双键的高聚物，其规律是“无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，结构简式中主链上有4个碳原子其单体必为2种，将双键中的2个C-C打开，然后将半键闭合即可得该高聚物单体，合成人造羊毛的单体是：CH2=CH-CN和CH3COOCH=CH2；答案为CH2=CH-CN和CH3COOCH=CH2。

（3）丙醛可以与银氨溶液发生银镜反应生成丙酸铵、金属单质银以及氨气，反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；答案为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3。【解析】①.3，7-二甲基-1-辛烯②.CH2=CH-CN和CH3COOCH=CH2。③.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH319、略

【分析】【详解】

(1)A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甲醚的结构简式为CH3OCH3，乙醇、甲醚官能团不同，可以用红外光谱鉴别，故A不符合题意；

B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甲醚的结构简式为CH3OCH3，乙醇由三种等效氢，乙醚有1种等效氢，可以用核磁共振氢谱鉴别，故B不符合题意；

C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甲醚的结构简式为CH3OCH3，二者分子式均为即乙醇与甲醚相对分子质量相同，不能用质谱法鉴别，故C符合题意；

D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甲醚的结构简式为CH3OCH3；乙醇含有羟基，能够与钠反应产生氢气，甲醚不含羟基，不能与钠反应，可以用钠鉴别二者，故D不符合题意；

答案为C。

(2)A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A不符合题意；

B．乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故B符合题意；

C．苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故C不符合题意；

D．甲苯中甲基与苯环相连；能使高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基变得活泼易被氧化，故D不符合题意；

答案为B。

(3)由高聚物可知，“无双键，两碳一切；有双键，四碳一切”的切割法规律，即由链节中虚线处切割成-CH2-CH=CH-CH2-和两部分，在-CH2-CH=CH-CH2-中，双键应是二烯烃加聚时生成的，所以复原时应断裂成单键，然后将四个半键闭合，即将单双键互换得到CH2=CH-CH=CH2，把的两个半键闭合得到CH2=CH-CN；答案为CH2=CH-CH=CH2；CH2=CH-CN。

(4)①双键碳上连接不同原子或基团时存在顺反异构，B、C中均存在碳碳双键，其中C中双键碳上连接不同原子或基团，即存在顺反异构的是C；与-OH相连的C的邻位C上有H可发生消去反应，由结构可知；只有D的结构满足此条件，D结构符合；答案为C；D。

②苯环和碳碳双键均为平面结构，由B的结构简式可知，B中最多有10个碳原子共面，即答案为10。

③A的结构简式为A在足量溶液中发生水解反应的化学方程式为+2NaOH+H2O。【解析】CBCH2=CHCH=CH2CH2=CHCNCD10+2NaOH+H2O四、判断题(共1题，共9分)20、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。五、原理综合题(共3题，共18分)21、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查盖斯定律的应用；化学反应速率和化学平衡常数的计算、化学平衡图像的分析、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响、pH的计算。

（1）应用盖斯定律，将①+②2得，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH3=ΔH1+2ΔH2=（-113kJ/mol）+2ΔH2=-196.6kJ/mol；ΔH2=-41.8kJ/mol。

（2）①设从起始到平衡过程中转化O2物质的量为xmol，用三段式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

n（起始）（mol）220

n（转化）（mol）2xx2x

n（平衡）（mol）2-2x2-x2x

10min和12min时压强相等，说明10min时反应已经达到平衡状态且平衡时容器内压强为12.4a，根据恒温恒容下气体的压强之比等于气体物质的量之比，=解得x=0.9，0~10min内，υ（SO2）==0.09mol/（L·min）。

②平衡时SO2、O2、SO3物质的量依次为0.2mol、1.1mol、1.8mol，平衡时SO2、O2、SO3物质的量浓度依次为0.1mol/L、0.55mol/L、0.9mol/L，该温度下的平衡常数K===147.3。

③反应达到平衡后，再向容器中同时充入均为0.2mol的三种气体，此时SO2、O2、SO3物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.65mol/L、1.0mol/L，Qc==38.5147.3，反应正向进行，υ（正）υ（逆）。

（3）①开始一段时间A、B物质的量随着时间的推移减小，A、B为反应物，C开始为0，随着时间的推移增加，C为生成物，且A、B、C在相同时间内的转化物质的量之比为2：1：2，根据反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），A表示SO2物质的量的变化，B表示O2物质的量的变化，C表示SO3物质的量的变化。0~15min时间段为建立平衡，0~15minSO3的分解速率随着时间的推移增大；15~20min时间段内各物质的浓度不变，保持平衡状态，SO3的分解速率不变；根据图像，20min时向容器中充入0.4molO2，瞬时正反应速率变大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，20~25min时间段内，SO3的分解速率增大；25min时达到新平衡，25~30min时间段内保持新平衡状态，SO3的分解速率不变；则SO3的分解速率较大的时间段是25~30min。

②根据图像，10min时SO2、O2、SO3物质的量都没有骤变；10~15min内反应速率比0~10min内明显增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，可能的原因是：加压；使用催化剂。

（4）H2SO3的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，根据电离平衡常数的概念K1（H2SO3）==1.510-2，K2（H2SO3）==110-7；若某吸收液中c（HSO3-）：c（SO32-）=1:100，由于SO32-比HSO3-多得多，溶液中水解平衡为SO32-+H2OHSO3-+OH-，该水解平衡常数====110-7，将c（HSO3-）：c（SO32-）=1:100代入，解得c（OH-）=110-5mol/L，则c（H+）=110-9mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=9。【解析】-41.8kJ/mol0.09mol/(L·min)147.3υ(正)>υ(逆)A25~30min加压、使用催化剂922、略

【分析】(1).A的分子式是C7H8，结合合成路线可知，A为甲苯，其结构简式为由C的结构式可知，B为则与溴发生取代反应生成B，故答案为取代反应；

(2).C为与发生反应生成D，化学方程式为：故答案为

(3).分子中含有酯基且能发生银镜反应，说明分子中含有甲酸形成的酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两