2025年湘教新版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是rm{(}rm{)}A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.rm{NH_{4}F}水溶液中含有rm{HF}因此rm{NH_{4}F}溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成rm{H_{2}}的速率2、关于铅蓄电池的说法正确的是rm{(}rm{)}A.在放电时，正极发生的反应是rm{Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)=PbSO_{4}(s)+2e^{-}}B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是rm{PbSO_{4}(s)+2e^{-}=Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)}3、室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是A.PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合B.PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合C.PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合D.PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合4、除去乙烷中乙烯的办法是（）A.与氢气加成B.通过溴水C.通过浓硫酸D.通过高锰酸钾溶液5、金属铜可与盐酸、氧气发生反应：rm{Cu+HCl+O_{2}=CuCl+HO_{2}}rm{HO_{2}(}超氧酸rm{)}不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列有关rm{HO_{2}}的说法正确的是A.具有较强的氧化性B.在碱中能稳定存在C.氧元素的化合价均为rm{-1}rm{{,!}}D.结构式为rm{O-H-O}评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)6、下列说法不正确的是（）A.同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大B.通常情况下，电离能I1＜I2＜I3C.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势D.电离能越小，元素的金属性越强7、下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl取代反应B.nCH3-CH=CH2聚合反应C.淀粉：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）水解反应D.皂化反应8、硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（）A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液9、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A.0.5mol/L盐酸B.自来水C.0.5mol/L硫酸D.0.5mol/L氢氧化钡10、一定温度下，在三个体积均为rm{2.0L}的恒容密闭容器中发生如下反应：rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{(g)}rm{overset{}{?}}rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{3}}。rm{(g)+Cl}编号温度rm{(隆忙)}起始物质的量rm{(mol)}平衡物质的量rm{(mol)}达到平衡所需时间rm{(s)}rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}Ⅰrm{320}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.10}rm{t_{1}}Ⅱrm{320}rm{0.80}rm{t_{2}}Ⅲrm{410}rm{0.40}rm{0.15}rm{0.15}rm{t_{3}}下列说法正确的是A.平衡常数rm{K}容器Ⅱrm{>}容器ⅢB.反应到达平衡时，rm{PCl_{5}}的转化率：容器Ⅱrm{<}容器ⅠC.反应到达平衡时，容器rm{I}中的平均速率为rm{v(PCl_{5})=dfrac{0.10}{{{t}_{1}}}mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}D.起始时向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}0.30mol}rm{PCl_{3}0.45mol}和rm{Cl_{2}0.10mol}则反应将向逆反应方向进行11、将rm{pH=11NaOH}溶液和rm{pH=3}的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是rm{(}rm{)}A.rm{c(HCOO^{-})<c(Na^{+})}B.rm{c(HCOO^{-})>c(Na^{+})}C.rm{c(OH^{-})<c(HCOO^{-})}D.rm{c(OH^{-})>c(HCOO^{-})}12、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种；常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是（）A.无色溶液B的pH≥7B.白色固体F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____性(填“酸”“中”“碱”)，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填><=)；（2）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m____n(填><=)。14、（6分）写出下列变化的化学方程式①制乙炔：②实验室制乙烯：③制三硝基甲苯：15、（13分）图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则Ａ是____（填电极材料），电极反应式____________；Ｂ（要求同Ａ）是____，电极反应式________，应选用的电解质溶液是____。（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____色。Ｃ极附近呈____色。（３）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____mL。（４）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为________mol·L—1，溶液的pH等于____。16、完成下列各题：

①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为____，N2的转化率为____

②在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为（）（填选项字母）

a、大于0.4molb；等于0.4molc、小于于0.4mol

③如图1是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在图中补画出该反应在t2℃（T2＞T1）时的H2体积随时间t的变化曲线．

（2）已知：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-等能发生彻底的双水解，生活中通常利用Al3+与HCO3-的反应来制作泡沫灭火器．泡沫灭火器的简易构造如图2，a为玻璃瓶，b为铁筒；请思考：

①参与反应的液体分别为Al2（SO4）3和NaHCO3，请问a瓶中盛放的液体为：____．

②为了保证泡沫灭火器的使用寿命，通常在Al2（SO4）3溶液中加入另一种物质抑制硫酸铝的水解，请问该物质是____．

③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：____．

17、（5分）聚苯乙烯的结构为试回答下列问题：（1）聚苯乙烯的链节是_________________，单体是___________________；（2）实验测得聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为________________。18、如图中rm{X}是带有支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精rm{.}已知rm{D}的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，rm{E}是生活中常见的一种有机物，且rm{A}rm{E}是同系物rm{.}各物质间转化关系如下：

请回答：

rm{(1)}写出rm{A}的结构简式______，rm{B}中所含官能团的名称是______，rm{C+E隆煤X}的化学反应类型是______反应．

rm{(2)}写出rm{A}氧化成rm{B}反应的化学方程式：______．

rm{(3)}写出rm{X}与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：______．评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共40分)19、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。20、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。21、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、其他(共4题，共28分)23、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。24、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；25、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。26、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：rm{A}吸热反应可以自发进行，rm{triangleH>0}若满足rm{triangleH-TtriangleS<0}必须是熵增的反应，故A正确；

B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此rm{triangleH-Ttriangle

S<0}溶液不能存放于玻璃试剂瓶中；故B正确；

C；海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质；为可燃冰，故C正确；

D；常温下铁在浓硫酸中钝化；表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故D错误；

故选：rm{NH_{4}F}

A、吸热反应可以自发进行，必须是熵增的反应，依据反应自发进行的判断是rm{triangleH-TtriangleS<0}分析；

B；氟化铵水解生成氟化氢；氢氟酸腐蚀玻璃；

C；海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质；

D；常温下铁在浓硫酸中钝化．

本题考查了物质性质，盐类水解分析应用，注意常温铁在浓硫酸中发生钝化现象，题目较简单．rm{D}【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{A}在放电时，负极发生的反应是rm{Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)=PbSO_{4}(s)+2e^{-}}故A错误；

B；在放电时；金属铅失电子发生氧化反应，该电池的负极材料是铅板，故B正确；

C、放电时，电池反应式为rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}篓T2PbSO_{4}+2H_{2}O}在充电时为放电时的逆过程，生成硫酸，所以充电时电池中硫酸的浓度不断变大，故C错误；

D、在充电时，阳极发生的反应是氧化反应，和放电时的正极反应相反，即rm{2H_{2}O+PbSO_{4}(s)-2e^{-}=PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}故D错误．

故选B．

在原电池中；负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即可得电池反应式，在充电时，阳极上的反应和放电时正极上的反应相反，阴极上的反应和放电时负极上的反应相反．

本题考查了铅蓄电池的工作原理，注意电极反应式的书写是关键，难度不大．【解析】rm{B}3、C【分析】【解析】试题分析：氨水是弱碱，所以pH＝11的氨水浓度大于0.001mol/L，则A和D中氨水均过量，溶液显碱性，pH大于7；B中强酸强碱恰好反应，溶液显中性，pH＝7；醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸浓度大于0.001mol/L，则C中醋酸过量，溶液显酸性，pH小于7，答案选C。考点：考查溶液酸碱性的判断【解析】【答案】C4、B【分析】【解答】解：A．与氢气发生加成反应；易引入新杂质氢气，故A错误；B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可除杂，故B正确；

C．二者均与浓硫酸不反应；不能除杂，故C错误；

D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；引入新杂质，故D错误；

故选B．

【分析】乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可除杂，以此来解答．5、A【分析】【分析】本题是对物质的性质的考查，是中学化学的重要知识，难度一般。关键是依据题设的知识合理推导物质的性质，侧重知识的能力考查。【解答】A.依据rm{HO}rm{HO}rm{2}rm{2}具有极高的活性，所以具有较强的氧化性，故A正确；故C错误；B.依据方程式可知，在酸中能稳定存在，故B错误；C.氧元素的化合价均为rm{-dfrac{1}{2}}故C错误；rm{-dfrac{1}{2}}D.依据共价键的饱和性可知，结构式为rm{H}故D错误。rm{H}rm{-}rm{-}【解析】rm{A}二、双选题(共7题，共14分)6、A|D【分析】解：A；同主族元素自上而下；随电子层增大，元素的第一电离能逐渐减小，故A错误；

B、因为同一原子失去电子的能力越来越难，所以其电离能的大小关系为I1＜I2＜I3；故B正确；

C；同周期元素的第一电离能呈增大的趋势；但同周期第ⅡA和第ⅤA族出现反常，故C正确；

D；同周期从左到右第一电离能增大；但第IIA和第VA族反常，如第一电离能：Mg＞Al，Al的第一电离能越小，但Al的金属活泼性弱，故D错误；

故选：AD．

A；同主族元素自上而下；随电子层增大，原子核等于最外层电子引力减弱，元素的第一电离能逐渐减小．

B；同一原子失去电子的能力越来越难．

C；同周期元素；随着核电荷数的增加，最外层电子数越来越多，又第ⅡA和第ⅤA族处于稳定结构，所以第一电离能呈增大的趋势．

D；同周期从左到右第一电离能增大；但第IIA和第VA族反常．

本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律与元素周期律实质，比较基础，注意基础知识的掌握．【解析】【答案】AD7、C|D【分析】解：A．发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，反应应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；故A错误；

B．碳碳双键断裂，发生加聚反应，反应应为nCH3-CH=CH2故B错误；

C．淀粉水解生成葡萄糖，则（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）为水解反应；故C正确；

D．油脂碱性条件的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，为皂化反应，则为皂化反应；故D正确；

故选CD．

A．发生取代反应生成一氯甲烷和HCl；

B．碳碳双键断裂；发生加聚反应；

C．淀粉水解生成葡萄糖；

D．油脂碱性条件的水解生成高级脂肪酸盐和甘油；为皂化反应．

本题考查有机物化学反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握有机物的性质、反应类型、反应条件为解答的关键，题目难度不大．【解析】【答案】CD8、BC【分析】解：A；Ksp只与温度有关与浓度无关；故A错误；

B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp（SrSO4）越大；B正确；

C；a点在283K的下方；属于不饱和溶液，C正确；

D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出；还是属于饱和溶液，D错误。

故选：BC。

沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关；与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；

硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线；纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数．图象分析采取定一议二的方法进行分析；

本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用，饱和溶液的判断，关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势．【解析】BC9、B|D【分析】解：A．向盐酸溶液中加入0.05molNaOH固体；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故A错误；

B．水中离子浓度较小；加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大，导电能力增强，故B正确；

C．向硫酸溶液中加入0.05molNaOH固体；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，电解质硫酸转变为硫酸钠水溶液水，离子浓度几乎不变，溶液导电能力几乎不变，故C错误；

D．氢氧化钡溶液中加入氢氧化钠固体；体积不变，得到的是氢氧化钠和氢氧化钡的混合液，溶液中增加了钠离子和氢氧根离子浓度，离子浓度加倍，导电性增大，故D正确．

故选BD．

溶液的导电能力与离子的浓度有关；与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．

本题考查的是影响导电能力大小的因素，导题目难度不大，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键．【解析】【答案】BD10、BD【分析】【分析】本题主要考查的是化学平衡移动原理以及化学平衡的影响因素，平衡常数的计算等，难度不大。【解答】A.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，rm{I}中rm{K=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕dfrac{0.10}{2}}{dfrac{0.40-0.10}{2}}=dfrac{1}{30}隆脰0.03}容器rm{K=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕

dfrac{0.10}{2}}{dfrac{0.40-0.10}{2}}=dfrac{1}{30}隆脰0.03

}中rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}即平衡常数rm{III}容器Ⅱrm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕

dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}容器Ⅲ，故A错误；B.rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即rm{K}的转化率：容器Ⅱrm{<}容器Ⅰ，故B正确；C.rm{v(C{l}_{2})=dfrac{dfrac{0.10mol}{2L}}{{t}_{1}s}=dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol/left(L隆陇sright)=v(PC{l}_{5})}故C错误；D.由Ⅲ得出此时rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}起始时向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}

PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}rm{PCl_{5}}rm{<}和rm{v(C{l}_{2})=dfrac{

dfrac{0.10mol}{2L}}{{t}_{1}s}=

dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol/left(L隆陇sright)=v(PC{l}_{5})}则此时rm{{Q}_{c}=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕dfrac{0.45}{2}}{dfrac{0.30}{2}}=0.075}由于rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕

dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}故平衡左移，故D正确。故选BD。rm{PCl_{5}}【解析】rm{BD}11、rBC【分析】解：由于甲酸为弱酸，rm{pH=11NaOH}溶液和rm{pH=3}的甲酸溶液以等体积混合后，甲酸过量，反应后的溶液为酸性溶液，则rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}

A.根据电荷守恒可知：rm{c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}由于rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}所以rm{c(HCOO^{-})>c(Na^{+})}故A错误；

B.根据反应后的溶液中电荷守恒及溶液显示酸性可知，rm{c(HCOO^{-})>c(Na^{+})}故B正确；

C.反应后的溶液为酸性溶液，溶液中氢氧根离子浓度很小，所以rm{c(OH^{-})<c(HCOO^{-})}故C正确；

D.反应后溶液为酸性溶液，氢氧根离子浓度远远小于甲酸根离子浓度，即rm{c(OH^{-})<c(HCOO^{-})}故D错误；

故选BC．

甲酸为弱电解质，溶液中部分电离，rm{pH=3}的甲酸溶液溶液中氢离子浓度为rm{0.001mol/L}则甲酸的浓度一定大于rm{0.001mol/L}rm{pH=11NaOH}溶液中氢氧化钠的浓度为rm{0.001mol/L}两溶液等体积混合后甲酸过量，溶液显示酸性，然后根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

本题考查了溶液rm{pH}的计算、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质部分电离及溶液酸碱性与rm{pH}的关系是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】rm{BC}12、CD【分析】解：A．溶液B中一定含硫酸钠；且B可能含碳酸钠或硅酸钠，则无色溶液B的pH≥7，故A正确；

B．硅酸不溶于硝酸，则F的主要成分是H2SiO3；故B正确；

C．A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，不能确定是否含KCl、CaCO3；故C错误；

D．无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀，可排除Na2CO3、Na2SiO3，再滴加AgNO3；若有白色沉淀生成，白色沉淀可能为AgCl或硫酸银，不能说明A含KCl，故D错误；

故选：CD。

由实验可知，混合物加水得到无色溶液B，且固体C不能完全溶解于硝酸中，固体F为H2SiO3，无色气体D为二氧化碳，蓝色溶液含铜离子，则A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，无色溶液B中一定含硫酸钠，且B可能含碳酸钠或硅酸钠，实验不能确定是否含KCl、CaCO3；以此来解答。

本题考查物质的组成及含量，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。【解析】CD三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）酸性，＜；（2）＞14、略

【分析】【解析】【答案】（6分）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)215、略

【分析】【解析】【答案】（１）铁（1分）Ag+e-→Ag（1分）银（1分）Ａg→Ag++e-（1分）AgNO3溶液（1分）（２）红（1分）浅黄绿色（1分）（３）448（2分）（４）0.1（2分）13（2分）16、略

【分析】

（1）①、平衡时氨气的物质的量为0.4mol，由方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.4mol×=0.6mol，参加反应的氮气的物质的量为0.4mol×=0.2mol，故v（H2）==0.03mol/（L•min），氮气的转化率为×100%=20%；故答案为：0.03mol/（L•min），20%；

②、恒温恒容下，起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，按化学计量数转化到左边有1molN2、3molH2，与原平衡为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，达到平衡时NH3的物质的量为0.4mol，故答案为：b；

③、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向逆反应移动，H2体积分数增大，该反应在t2℃（T2＞T1）时的H2体积随时间t的变化曲线图为：

故答案为：

（2）①、若把Al2（SO4）3放在铁筒里，因发生水解反应：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性会腐蚀铁筒，故a瓶中盛放的液体为Al2（SO4）3溶液，故答案为：Al2（SO4）3溶液；

②、Al2（SO4）3溶液中铝离子水解成酸性；故可以加入硫酸，抑制铝离子水解，故答案为：硫酸；

③、苯酚的酸性比碳酸还弱，氢氧化铝不能溶于苯酚，苯酚钠和硫酸铝可以发生彻底的双水解，生成氢氧化铝沉淀与苯酚，反应离子方程式为Al3++3C6H5O-+3H2O=Al（OH）3↓+3C6H5OH↓；

故答案为：能，Al3++3C6H5O-+3H2O=Al（OH）3↓+3C6H5OH↓．

【解析】【答案】（1）①、根据平衡时氨气的物质的量计算参加反应的氢气与氮气的物质的量，再根据v=计算v（H2）；根据转化率等于计算氮气的转化率；

②、恒温恒容下，起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，按化学计量数转化到左边有1molN2、3molH2；与原平衡为等效平衡；

③、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向逆反应移动，H2体积分数增大；据此作图；

（2）①、若把Al2（SO4）3放在铁筒里，因发生水解反应：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；溶液呈酸性会腐蚀铁筒；

②、Al2（SO4）3溶液中铝离子水解成酸性；故可以加入相应的酸，抑制铝离子水解；

③；苯酚的酸性比碳酸还弱；氢氧化铝不能溶于苯酚，苯酚钠和硫酸铝可以发生彻底的双水解，生成氢氧化铝沉淀与苯酚．

17、略

【分析】试题分析：（1）高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节，根据聚苯乙烯的结构确定链节为根据加聚反应来确定单体为（2）聚苯乙烯的相对分子质量为104n，所以104n=52000，所以n=500。考点：考查高分子化合物的相关概念及判断。【解析】【答案】（1）（2分）；（2分）a（2）500（1分）18、略

【分析】解：rm{D}的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}可以连续氧化分别生成rm{B}和rm{C}则rm{A}应为醇，rm{B}为醛，rm{C}为酸，rm{E}是生活中常见的一种有机物，且rm{A}rm{E}是同系物，则乙烯与水发生加成反应生成rm{E}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{C}与rm{E}发生酯化反应生成rm{X}rm{X}带有支链，由rm{X}的分子式可知，rm{X}为rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}}则rm{C}为rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}rm{B}为rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{A}为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的结构简式为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}rm{B}为rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}所含官能团为：醛基，rm{C+E隆煤X}的化学反应类型是：酯化反应；

故答案为：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}醛基；酯化；

rm{(2)A}氧化成rm{B}反应的化学方程式：rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}故答案为：rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}

rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}为rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}在rm{(3)X}溶液可发生水解，反应的方程式为：rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}

故答案为：rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}．

rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}}的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为rm{NaOH}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH

overset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}可以连续氧化分别生成rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOH

overset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}和rm{D}则rm{CH_{2}=CH_{2}}应为醇，rm{A}为醛，rm{B}为酸，rm{C}是生活中常见的一种有机物，且rm{A}rm{B}是同系物，则乙烯与水发生加成反应生成rm{C}为rm{E}rm{A}与rm{E}发生酯化反应生成rm{E}rm{CH_{3}CH_{2}OH}带有支链，由rm{C}的分子式可知，rm{E}为rm{X}则rm{X}为rm{X}rm{X}为rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}}rm{C}为rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}据此解答．

本题考查有机物的推断，明确rm{B}为乙烯，根据rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}可以连续发生氧化反应，结合rm{A}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}互为同系物推断rm{D}为乙醇，再根据rm{A}的分子式与结构特点推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度不大．rm{A}【解析】rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}醛基；酯化；rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{2}CH_{3}+NaOHoverset{triangle}{}(CH_{3})_{2}CHCOONa+CH_{3}CH_{2}OH}rm{2(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2(CH_{3})_{2}CHCHO+2H_{2}O}四、元素或物质推断题(共4题，共40分)19、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这