2025年浙教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、短周期元素X；T、Y、Z、R原子序数依次增大；T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是。

。

X

Y

Z

R

主要化合价。

-4；+4

-4；+4

-2；+6

-1；+7

A.Y的单质是常见光导纤维的主要成分B.T与Z形成的化合物为共价化合物C.X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同D.简单离子半径大小Z＞R＞T2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子总数，Y原子的第一电离能大于Z，X与W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈强碱性。下列说法正确的是A.简单离子的半径：W＞ZB.简单离子的还原性：Z＞YC.X、Y和Z三种元素形成的化合物中一定只含共价键D.X和Y两种元素形成的化合物Y2X4的水溶液呈碱性3、一种复合膨松剂的工作原理为其中结构如图。是阿伏加德罗常数的值；下列说法不正确的是。

A.标准状况下，中氧原子数为B.溶液中和微粒总数为C.固体中离子数为D.中键数为4、下列化学用语或图示表达正确的是A.基态Si原子的价层电子的轨道表示式：B.sp杂化的电子云轮廓图：C.的VSEPR模型：D.基态的简化电子排布式：5、氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是A.基态铝原子的价电子排布式为3s23p1B.制备AlON的原料NH3中N原子采取sp2杂化C.AlON和水晶的化学键类型相同D.AlON和水晶的晶体类型相同6、熔融时需要破坏共价键的化合物是A.冰B.石英C.铜D.氢氧化钠7、下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子8、晶体硼的结构单元如图所示；每个面均是等边三角形。下列说法错误的是。

A.每个结构单元含有25个B-B键B.每个结构单元含有12个B原子C.每个结构单元含有20个等边三角形D.若有10个原子为10B(其余为11B)，则该结构单元有3种结构类型评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：

(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________nm。

10、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为___________11、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)a：冰、b：金刚石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________

(2)金刚石晶胞中若碳原子半径为r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数)。12、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为___________13、(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O___________C2H5OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱___________。

(2)(CN)2称为“拟卤素”，各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式___________。

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。14、按照要求将相应序号填入空白中：

①②金刚石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨。

其中________互为同位素，______为酸性氧化物，_____的质量数相等，但不能互为同位素，_______互称同素异形体。15、铁是地球表面最丰富的金属之一；能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。

(1)合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。

①NH3中N原子的杂化轨道类型是__________________________。

②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是_________。

③根据等电子体原理，写出一种NH4＋是等电子体的微粒的化学式____________。

(2)二茂铁[(C5H5)2Fe]是一种金属有机配合物；是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

①Fe的基态电子排布式为____________。

②二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H5－)之间的化学键类型是_______________。

③1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为_________个。

(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K+未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K＋离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3＋与Fe2＋的个数比为：_____________。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共6分)22、兰州大学曹靖课题组发展了一种原位配位组装合成金属卟啉配位聚合物的方法；实现了钴卟咪配位聚合物封装层在钙钛矿薄膜上原位构筑，大幅提高钙钛矿太阳能电池器件的性能。

(1)配合物中基态原子的价电子排布式为_______，N原子的杂化类型为_______。三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______。

(2)图中结构片段中含有的化学键类型有_______(填字母)

A.离子键B.配位键C.氢键D.键。

也可与钴离子络合，形成配合物后键角会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是_______。

(3)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示：

①已知A点的原子坐标参数为B点为则C点的原子坐标参数为_______。钴的配位数为_______。

②已知晶胞参数则该晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可)。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共6分)23、(1)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO和B(OH)浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，则少量CO2与B(OH)反应的离子方程式为___________。

(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有___________；与HF互为等电子体(原子数相同、最外层电子总数相同的不同种微粒)的分子有___________(举一例)。

(3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为___________24、元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：

（1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

（2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的W基态原子的价电子排布式为_______。

（3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______（填元素符号）．

（4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。

（5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_______。

（6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______

A中心原子的杂化轨道类型发生了改变。

B中心原子的价层电子对数发生了改变。

C微粒的立体结构发生了改变。

D微粒中键角发生了改变。

（7）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①X离子的配位数为_______。

②若该晶体密度为ρg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=_______。评卷人得分六、实验题(共1题，共4分)25、Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A1和A2两等份；完成如下实验：

请回答。

(1)X的化学式是____。

(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：____。

(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式____。

Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物；按如图所示装置进行实验：

请回答。

(1)该套实验装置的明显缺陷是____。

(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中____(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。

(3)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验FeO存在的方法是：____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

短周期元素X；T、Y、Z、R原子序数依次增大；X、Y的化合价均为-4，+4价，为同一主族，Y的原子序数大于X，则X为C元素、Y为Si元素，Z的化合价为-2，+6，则Z为S元素，R原子序数大于S，则R为Cl元素，T最内层电子数为最外层的2倍，则T为Li或Na，已知T的原子序数大于C元素，则T为Na元素。

【详解】

A.Y的单质为单质硅；不是光导纤维的主要成分，应是二氧化硅，A错误；

B.T与Z形成的化合物Na2S应为离子化合物；而不是共价化合物，B错误；

C.X与R的单质均能使品红溶液褪色；前者是活性炭，原理是物理吸附，后者是氯气，原理是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性而漂白，二者褪色原理不同，C错误；

D.Z、R、T三者简单离子依次为S2-、Cl-、Na+，半径分别有三层、三层、两层；根据电子层数越多半径越大，同层看核电荷数，核电荷数越小，半径越大，故三者离子半径大小依次为S2-＞Cl-＞Na+，即Z＞R＞T，D正确；

故答案选D。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；X的原子半径小于Y，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子总数，Y原子的第一电离能大于Z，X与W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈强碱性，则X是H，Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液为NaOH。

【详解】

根据上述分析可知：X是H；Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液为NaOH。

A．Na+、O2-核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：W(Na+)＜Z(O2-)；A错误；

B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性：O＞N，所以简单离子的还原性：Z(O2-)＜Y(N3-)；B错误；

C．X是H，Y是N，Z是O，这三种元素形成的化合物可以是共价化合物HNO3，其中只含有共价键；也可以是离子化合物NH4Cl；其中含有共价键和离子键，因此三种元素形成的化合物中不一定只含共价键，C错误；

D．X是H，Y是N，二者形成的化合物N2H4溶于水，反应产生OH-；使溶液显碱性，D正确；

故合理选项是D。3、B【分析】【详解】

A．标准状况下，的物质的量为0.1mol，则分子中氧原子数为A正确；

B．溶液中含碳微粒不仅仅有和还含有碳酸，总含碳微粒数目之和为0.1mol，B错误；

C．为钠盐，所以固体中离子数为C正确；

D．根据的结构简式可知，分子中碳氧双键中含键，所以中键数为D正确；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为A错误；

B．sp杂化轨道的空间构型为直线形；夹角为180°，共有2个杂化轨道，B正确；

C．SO3中S的价层电子对数为3，采用sp2杂化；VSEPR模型为平面三角形，C错误；

D．基态24Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1；D错误；

故答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据元素周期表位置可知，基态铝原子的价电子排布式为3s23p1；A正确；

B．N2分子中N原子没有杂化；2p能级的3个电子，其中一个是头碰头式，形成σ键，其余2个2p电子以肩并肩式成键，形成2个π键，B错误；

C．二者均属于原子晶体；均只含有共价键，C正确；

D．二者均属于原子晶体；D正确。

答案为B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．水形成晶体的类型是分子晶体；物态变化时破坏的是氢键及范德华力，描述错误，不符题意；

B．石英是SiO2；晶体类型是原子晶体，原子间以共价键相连，熔融时破坏的是共价键，描述正确，符合题意；

C．铜的晶体类型是金属晶体；微粒间作用力是金属键，熔融时破坏金属键，描述错误，不符题意；

D．氢氧化钠晶体是离子晶体；熔融时破坏离子键，描述错误，不符题意；

综上，本题应选B。7、B【分析】【详解】

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子；故不选A；

B.M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子；故选B；

C.最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br，Br原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5；属于同种元素原子，故不选C；

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子可能是B或F，价电子排布为2s22p5的原子是F；故不选D；

故答案选B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知每个结构单元含有30个B-B键；A错误；

B．由图可知每个结构单元含有12个B原子；B正确；

C．由图可知每个结构单元含有20个等边三角形(上下各5个；中间10个)，C正确；

D．每个结构单元共有12个B原子，若有10个原子为10B，则2个为11B，相当于全部是10B的基础上有2个被11B取代，由题意可知每个结构单元为1个正20面体，符合条件的结构有三种，如图分别为2个11B处于(1,2)；(1,3)，(1,4)处，D正确；

选A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

分析：（1）Zn原子核外有30个电子；根据构造原理写出基态Zn的核外电子排布式，进而写出价电子排布式。Cu基态原子中未成对电子数为1个。

（2）①根据价层电子对互斥理论确定SO42-的立体构型。Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中N为sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，NH3分子和H2O分子间形成氢键，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）从电子排布式的稳定性上分析。

（4）用“均摊法”确定晶胞中微粒的个数，由1mol晶体的质量和密度计算1mol晶体的体积，由1mol晶体的体积和晶胞中微粒的个数、NA计算晶胞的体积；进而计算晶胞参数。

详解：（1）Zn原子核外有30个电子，根据构造原理，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2。Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1个未成对电子，即基态Cu原子有1个未成对电子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤电子对数=（6+2-42）=0，成键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体型，S上没有孤电子对，SO42-的立体构型为正四面体。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中中心原子N的价层电子对数=（5-31）+3=4，N原子采取sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，根据“相似相溶”；NH3分子和H2O分子间形成氢键，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，Cu的第二电离能失去的是全充满的3d10电子，Zn的第二电离能失去的是4s1电子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位数为4。用“均摊法”，1个晶胞中含O2-：8+1=2个，Cu+：4个，1molCu2O的质量为144g，1mol晶体的体积为144gdg/cm3=cm3，1个晶胞的体积为cm3NA2=cm3，晶胞参数a=cm=107nm。【解析】①.3d104s2②.1③.正四面体④.配位键和极性共价键⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均为极性分子，且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键⑧.铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是4s1电子⑨.4⑩.×10710、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4；碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。

(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体；铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。

(3)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；冰和碘属于分子晶体，熔点：碘＞冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰；金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰；

(4)由于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。

(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为【解析】①.共价②.4③.分子④.4⑤.分子间作用力⑥.金刚石晶体⑦.金刚石碘单质＞冰⑧.小于⑨.MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且⑩.11、略

【分析】【详解】

(1)一般情况，原子晶体的熔点＞离子晶体＞分子晶体，金刚石是原子晶体，MgO和CaCl2是离子晶体，冰和干冰是分子晶体。对于MgO和CaCl2熔点比较，主要看晶格能，晶格能越大，熔点越高，离子半径越小，所带电荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔点大于CaCl2；冰中水分子间又存在氢键，所以冰的熔点大于干冰，故答案为：b>c>d>a>e；

(2)金刚石晶胞可以表示为AB两个原子紧密相邻，AB两个原子中心的距离为半径的2倍，其长度为体对角线长度的若晶胞的边长为a，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即a=8r，则a=r；根据均摊法该晶胞中碳原子的个数为=8，碳原子的体积为：8××πr3，晶胞体积为：a3=所以碳原子的空间利用率为：【解析】①.b>c>d>a>e②.12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金刚石晶体中原子间以共价键结合形成空间网状结构，则金刚石晶体属于共价晶体，其中每个碳原子与4个碳原子距离最近且相等；碘晶体熔沸点低，属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4；碘晶体是分子晶体，熔化过程中克服的作用力为分子间作用力。

(2)冰晶体和碘晶体是分子晶体；铜形成的是金属晶体，氧化镁和氯化钙形成的是离子晶体，金刚石形成的共价晶体，因此这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是金刚石晶体。

(3)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；冰和碘属于分子晶体，熔点：碘＞冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则冰；金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰；

(4)由于MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点。

(5)碘晶胞中实际占有的碘分子个数是＝4，碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为则碘晶体的密度为【解析】①.共价②.4③.分子④.4⑤.分子间作用力⑥.金刚石晶体⑦.金刚石碘单质＞冰⑧.小于⑨.MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且⑩.13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O>C2H5OH，因为H2O电离常数大于乙醇的电离常数；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH，答案为：>，C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH；

(2)(CN)2各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式：答案为：

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是甲醇分子间存在着氢键，分子间作用力更大，答案为：甲醇分子间存在着氢键【解析】①.>②.C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH③.④.甲醇分子间存在着氢键14、略

【分析】【分析】

同位素是质子数相同而中子数不同的原子；若两种原子质子数不同；中子数不同，但二者的和相等，二者的关系是质量数相同；酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物；同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质，据此分析解答。

【详解】

①与⑤37Cl质子数都是17；质子数相同，而中子数前者是18，后者是20，二者的关系是同位素即：属于同位素的是①⑤；

④CO2与NaOH反应产生Na2CO3、H2O，因此CO2是酸性氧化物；⑦SO2与NaOH反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2是酸性氧化物；因此属于酸性氧化物的是④⑦；

⑥和⑧中子数不同；质子数不同，但质量数都是14，二者相同，故合理选项是⑥⑧；

②金刚石和⑨石墨都是C元素的单质；二者结构不同，性质不同，互为同素异形体，故合理选项是②⑨。

【点睛】

本题考查了同位素、同素异形体、酸性氧化物及相同质量数的原子等概念的辨析及应用的知识。掌握化学基本概念是正确判断的基础。【解析】①⑤④⑦⑥⑧②⑨15、略

【分析】【分析】

(1)①根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；

②原子轨道上电子处于全满；半满和全空时较稳定；

③原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体；

(2)①铁是26号元素；其核外有26个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；

②含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子间易形成配位键；

③共价单键都是σ键；共价双键中一个是σ键一个是π键；

(3)利用均摊法确定离子个数之比。

【详解】

(1)①NH3中N原子价层电子对=3+1=4，所以采用sp3杂化；

②原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定，所以N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而O原子离去电子来自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差；

③原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，和NH4+是等电子体的微粒是甲烷，其化学式为：CH4；

(2)①铁是26号元素，其核外有26个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；

②Fe2+含有空轨道，环戊二烯离子(C5H5-)含孤电子对，所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间的化学键类型是配位键；

③共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，一个分子中含有11个σ键，所以1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为11NA；

(3)每隔一个立方体中心有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数=1÷2=0.5，该立方体中铁原子个数=8×＝1，CN-位于每条棱中点，该立方体中含有CN-个数=12×＝3，所以平均化学式是K0.5Fe(CN)3，Fe平均化合价2.5，所以亚铁离子与铁离子之比是1:1。【解析】①.sp3②.N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而O原子离去电子来自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差。③.CH4④.[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2⑤.配位键⑥.11NA⑦.1:1三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、结构与性质(共1题，共6分)22、略

【分析】【详解】

(1)Co元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，原子序数27，根据泡利原理和洪特规则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，价电子排布式为3d74s2，配合物中N原子分别以碳氮双键和形式存在，其中碳氮双键中N原子杂化类型与碳碳双键中C原子杂化类型相同，为sp2杂化，中N原子为sp3杂化；配合物中的三种非金属原子为C、N、O，根据元素周期律，同周期从左到右电负性增强，故O>N>C，故填3d74s2、sp2和sp3、O>N>C；

(2)图片中存在的化学键有配位键σ键和π，氢键不属于化学键；形成配合离子后，配位键与NH3中N—H键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中N—H键之间的排斥力，故配合离子中NH3的N—H键间的键角变大，故填BD、变大、形成配合离子后，配位键与NH3中N—H键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中N—H键之间的排斥力；

(3)①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点为面心上的点，坐标参数为(0,)，以C点分别向三个面作垂线，所以C点为晶胞体心上的点，其坐标参数为()；中心立方体的配位数为8，故填()；8；

②根据晶胞可知，Ti为立方体的顶点，原子个数为=1，O为立方体面心上的点，原子个数为=3，Co为立方体体心上的点，原子个数为1，其化学式为TiCoO3，其晶胞密度为ρ==其中晶胞参数a=0.55nm，所以ρ=g/cm3，故填

【点睛】

孤电子对的斥力大，键角小，形成配位键后斥力变小，键角变大；氢键、范德华力不属于化学键，化学键指分子内部的相互作用力。【解析】3d74s2sp2和sp3O>N>CBD变大形成配合离子后，配位键与NH3中N—H键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中N—H键之间的排斥力()8五、原理综合题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

电离平衡常数Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO)，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；HF原子数为3、最外层电子总数为1+7+7+1=16，根据等电子体的定义，寻找HF的等电子体；阴极上生成无定形碳，则阴极上二氧化碳得电子生成C同时生成CO

【详解】

(1)电离平衡常数Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)＞Ka1(HCO)，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，酸性：H2CO3＞H3BO3＞HCO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以离子方程式为CO2+B(OH)=H3BO3+HCO故答案为：CO2+B(OH)=H3BO3+HCO

(2)NaHF2为离子化合物，存在离子键，H-F键为共价键，F的电负性较强，还存在氢键；HF原子数为3、最外层电子总数为1+7+7+1=16，与HF互为等电子体的分子有CO2(或N2O)(举一例)。故答案为：离子键、共价键、氢键；CO2(或N2O)；

(3)根据题意知，阴极上生成无定形碳，则阴极上二氧化碳得电子生成C同时生成CO阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO故答案为：3CO2+4e-=C+2CO【解析】CO2+B(OH)=H3BO3+HCO离子键、共价键、氢键；CO2(或N2O)3CO2+4e-=C+2C