2025年仁爱科普版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图为一种微生物燃料电池结构示意图；关于该电池叙述正确的是（）

A.放电过程中，H+从正极区移向负极区B.分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类C.微生物所在电极区放电时发生还原反应D.左边电极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O2、可确认发生了化学平衡移动的是A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D.可逆反应达到平衡后，使用了催化剂3、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.的化学性质稳定，但在一定条件下，可与等发生反应B.均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.均易溶于水D.均能与水发生反应4、如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后；打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（）

A.AB.BC.CD.D5、下列说法不正确的是（）A.因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸B.二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀C.二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D.氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸6、葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NAB.1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NAC.1molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NAD.11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA7、医务工作者使用的防护材料中，其主要成分属于无机物的是。

A.护目镜-有机玻璃B.口罩鼻夹-铝条C.医用手套-合成橡胶D.防护服面料-聚丙烯8、Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garmet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6+Li1-xLaZrTaOLiLaZrTaO+6C

下列说法不正确的是（）A.放电时a极为负极B.充电时，每转移xmol电子，a极增重7gC.LiLaZrTaO固体电解质起到传导Li+的作用D.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

(1)铁片上的电极反应式为_______

(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为_______mol；

(3)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”；“右侧”或“两侧”)烧杯中。

10、某反应的反应物和生成物有小林将上述反应设计成原电池。

(1)该电池的负极材料为_________________，负极反应式为_______________________。

(2)正极材料为__________________，该电池总的化学反应方程式为___________________。

(3)一段时间后负极质量减轻下列说法正确的是____________(填字母)。

A．电路中通过的电子为B．正极质量增加

C．原电池工作过程中将电能转化为化学能D．原电池工作过程中向负极移动11、如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:

(1)A点对应的物质类别是__________；B点表示物质的化学式为____________。

(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是________(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式______________________________________。12、向10mL浓度均为3mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜；充分反应后，设溶液体积仍为10mL。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？__________

（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？_____________13、根据化学能转化电能的相关知识；回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)；回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极为___________，总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时；没有实用价值了。

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析14、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

(3)若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。15、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________；放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时；电解质溶液的酸性_________（填“增大”；“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体；生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103mole－，消耗标况下氧气_________m3。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误17、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误18、可以直接测量任意一反应的反应热。___19、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误20、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误21、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共8分)22、化合物M是有机合成重要的中间体；其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）B的名称为___。

（2）M中的官能团名称是___；④的反应类型为___。

（3）反应⑤所需的试剂和条件是___。

（4）反应⑥中的C2H5ONa仅提供碱性环境；则⑥的反应方程式为___。

（5）化合物D有多种同分异构体；符合下列条件的同分异构体共有___种（不考虑立体异构）。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；

②分子中含有六元环。

其中核磁共振氢谱有5组峰；且峰面积之比为1：2：3：4：4的结构简式为___。

（6）设计由乙烯和为原料制备的合成路线___（无机试剂任选）。23、以煤为原料的化工原料气中含有CO；氧硫化碳(COS)等有毒气体；它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。

I.CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物；在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol

(1)请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________。下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________(填字母标号)。

a增大反应体系的压强b使用优质催化剂c适当降低温度d增大NO的浓度。

II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g)△H=-35kJ/mol

(2)向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为P(MPa)，测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如表所示：

。物质的量/mol

T1/℃

T2/℃

0min

5min

10min

15min

20min

25min

30min

30min

COS(g)

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

CO2(g)

0

0.84

1.20

1.20

1.50

1.60

1.60

①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=________mol/(L·min)。

②由表中数据变化判断T1_____T2(填“＞”；“＜"或“＝”)。理由为_________

③T1℃时，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。若30min时，保持T2℃不变；向该容器中再加入该反应的四种物质各2mol，则此时化学平衡______移动(填"向正反应方向”；“向逆反应方向”或“不”)。

(3)实验测得：v正=k正·c(COS)·c(H2O)，v逆=k逆c(H2S)·c(CO2)(k正、k逆为速率常数，与温度有关)。若在2L的密闭容器中充入1molCOS和1molH2O，在T2℃温度下达到平衡时，k正：k逆=_________。24、甲醇(CH3OH)是绿色能源和重要的化工原料。回答下列问题：

(1)工业上利用CO2和H2合成CH3OH；反应过程中的能量变化如图所示。

CO2和H2合成CH3OH的反应是____________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________________________________________________。

(2)一定温度下，在某恒容密闭容器中投入一定量CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；部分物质的浓度随时间的变化如图所示。

①A点的逆反应速率____________B点的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

②在A、B、C三点中，达到限度的点是____________。

③0～10min内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝____________mol·L－1·min－1。

(3)碱性甲醇燃料电池的能量转化率较高，该电池的负极反应为CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O，则该电池的正极反应为____________________________________。25、（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；此反应放热。2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请填写下列空白:

①从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2转化率为_____

②下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_________

A．容器内压强不再发生变化。

B．SO2的体积分数不再发生变化。

C．容器内气体原子总数不再发生变化。

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

F．混合气体密度不再变化。

（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；

②电池正极发生的电极反应为______；

③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____，反应的化学方程式为______

（3）一种以肼（N2H4）为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为______，正极反应式为____

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

根据题中微生物燃料电池可知；本题考查化学电源新型电池，运用原电池原理分析。

【详解】

A.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则H+从负极区移向正极区；故A错误；

B.分子组成为Cm（H2O）n的物质不一定为糖类；如甲醛；乳酸、乙酸乙酯等物质，故B错误；

C.微生物所在电极区被氧化发生氧化反应；故C错误；

D.左边为MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O；故D正确；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A．化学反应速率发生改变；未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；

B．对于气体总体积反应前后不变的可逆反应来说；压强改变，平衡不移动，故B错误；

C．正逆反应速率不等；则平衡一定发生移动，故C正确；

D．催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；故选C。3、A【分析】【详解】

A．的化学性质稳定，但在一定条件下，可与等发生反应生成一氧化氮；氨气等；故A正确；

B．均为大气污染气体，在大气中不能稳定存在，NO易氧化成NO2，NO2易与水反应生成硝酸；故B错误；

C．难溶于水、易与水反应；故C错误；

D．不与水反应、能与水发生反应；故D错误；

故选A。4、D【分析】【详解】

A.氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，故A不符合题意；

B.氯化氢极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，B不符合题意；

C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，故C不符合题意；

D.饱和氯化钠溶液中含有氯离子能抑制氯气的溶解；所以氯气不能使烧瓶内压强减小，不能形成喷泉，故D符合题意；

答案：D。

【点睛】

根据形成喷泉的原理是使烧瓶内外产生压强差，所以只要考虑烧瓶内气体能否和滴管中的液体发生反应进行判断。5、A【分析】【详解】

A．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A错误；但符合题意；

B．根据强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正确；不符合题意；

C．二氧化硅晶体中Si与O以共价键结合，每个Si原子能形成4个共价键，即每个Si原子结合4个O原子，并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，故C正确；不符合题意；

D．氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故D正确；不符合题意；

故选：A。6、A【分析】【详解】

A．46gCH3CH2OH的物质的量为1mol乙醇含有5molC-H键，含有C-H键数为5NA；A正确；

B．1L1mol·L-1CH3COOH的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，1molCH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA；B错误；

C．SO2与O2反应是可逆反应，不能完全转化，则1molSO2与1molO2完全反应生成小于1molSO3，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2NA；C错误；

D．标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5molCO2与水反应生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分电离，则H2CO3分子数小于0.5NA；D错误；

故选：A。7、B【分析】【详解】

A.有机玻璃为合成高分子化合物；属于有机物，故A不符合题意；

B.铝条为金属单质；属于无机物，故B符合题意；

C.合成橡胶为合成高分子化合物；属于有机物，故C不符合题意；

D.聚丙烯为合成高分子化合物；属于有机物，故D不符合题意；

故选B。8、B【分析】【分析】

根据放电时固体电解质中Li+的迁移方向知，放电时b极为正极，a极为负极，充电时，b极为阳极；发生氧化反应，a极为阴极，得电子发生还原反应。

【详解】

A.根据放电时固体电解质中Li+的迁移方向知，放电时b极为正极；a极为负极，故A正确；

B.充电时，a极为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为：每转移xmol电子，a极质量增加为7xg，故B错误；

C.据题目提供的信息：LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garmet型电解质，则LiLaZrTaO固体电解质起到传导Li+的作用；故C正确；

D.放电时b极为正极，充电时，b极为阳极，发生氧化反应，故电极反应为：LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO；故D正确；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该装置构成原电池，铁易失电子而作负极，铜作正极，铁电极上铁失电子而发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

(2)负极上铁溶解（Fe-2e-=Fe2+），正极上析出铜（Cu2++2e-=Cu），铁片和铜片相差的质量为溶解铁和析出铜的质量之和，溶解铁的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为xmol，解得x=0.02；

(3)含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以硫酸铜溶液应该注入右侧烧杯中。【解析】Fe-2e-=Fe2+0.02mo1右侧10、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应的原理和规律，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3；据此分析解答。

【详解】

根据氧化还原反应的原理和规律，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，则该电池负极材料为：Cu，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+；

(2)正极材料为：Pt或活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，该电池总的化学反应式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案为：Pt或活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

(3)一段时间后负极质量减轻mg，反应的Cu的物质的量为mol。

A．1molCu失去2mol电子，所以mg铜反应电路中通过的电子为×2mol=mol；故A正确；

B．Fe3+在正极得到电子而被还原生成Fe2+，2Fe3++2e-=2Fe2+；所以正极质量不变，故B错误；

C．原电池是将化学能转化为电能的装置；故C错误；

D．原电池工作过程中阴离子向负极移动，则Cl-向负极移动；故D正确；

故答案为：AD。

【点睛】

从氧化还原反应的角度判断电池反应和电极反应是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意正极的反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，正极质量不变。【解析】或活泼性比铜弱的金属或石墨等导电的非金属材料AD11、略

【分析】【详解】

(1)A点对应的化合价为0，物质为N2；类别为单质；B点对应氧化物的化合价为+2，化学式为NO；

(2)KNO3为盐，根据化合价之和为0，钾+1价，氧-2价，则氮+5价，它代表的点是F；D点表示氧化物中化合价为+5，则氧化物为N2O5，与水发生反应生成化学方程式为N2O5+H2O=2HNO3。【解析】①.单质②.NO③.F④.N2O5+H2O=2HNO312、略

【分析】【详解】

溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=3mol/L×0.01L×1+3mol/L×0.01L×2=0.09mol，n（NO3-）=3mol/L×0.01L=0.03mol；n（Cu）=1.92g÷64g/mol=0.03mol，则。

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

38232

0.030.090.03

可知Cu完全反应，H+和NO3-过量；则。

（1）由反应的离子方程式可知：n（NO）=0.03mol×2/3=0.02mol；V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

（2）0.03molCu完全反应，则生成0.03molCu2+，消耗n（H+）=0.03mol×8/3=0.08mol，剩余n（H+）=0.09mol-0.08mol=0.01mol，消耗n（NO3-）=n（NO）=0.02mol，则剩余n（NO3-）=0.03mol-0.02mol=0.01mol，所以反应后溶液中c（Cu2+）=0.03mol÷0.01L=3mol/L，c（H+）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，c（NO3-）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，由于SO42-没有参加反应；反应后的浓度仍为3mol/L。

【点睛】

本题考查混合物反应的计算，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生反应的实质为解答关键，答题的关键是判断过量问题时要根据离子反应方程式，而不是依据化学反应方程式，因为在酸性溶液中硝酸根仍然能氧化金属铜。【解析】0.448LCu2＋：3mol·L－1H＋：1mol·L－1NO1mol·L－1SO3mol·L－113、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)在反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去电子，发生氧化反应，Ag+得到电子，发生还原反应，因此要将该反应设计为原电池时，Cu为负极，失去电子，发生氧化反应变为Cu2+进入溶液，活动性比Cu弱的电极为正极，如可以使用石墨作正极，电解质溶液为AgNO3溶液；

(2)在正极石墨上，Ag+得到电子发生还原反应变为Ag单质；附着在石墨棒上，因此会看到正极的现象为碳棒上出现银白色物质；

Ⅱ．(1)在甲装置中，Mg、Al都能够与H2SO4发生氧化还原反应，由于金属活动性：Mg＞Al，所以Mg为原电池的负极，Al为原电池的正极。在负极上，Mg失去电子变为Mg2+进入溶液；在正极上，溶液中酸电离产生的H+得到电子，发生还原反应产生氢气，则正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(2)在乙装置中，由于Al能够与NaOH溶液发生氧化还原反应，而Mg不能发生反应，因此Al为原电池的负极，Mg为原电池的正极，负极Al的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O；在正极Mg上，H2O电离产生的H+得到电子被还原产生H2，正极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠加，可得总反应方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)根据上述实验可知：两种不同的金属在与不同电解质溶液构成原电池反应时，活动性强的金属可能作负极，也可能作正极，这不仅与金属活动性强弱有关，而且还与电解质溶液有关，因此在利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意选择合适的介质，同时也说明了化学研究对象比较复杂，反应受外界条件影响较大，要具体问题具体分析，不能一刀切，妄下结论，因此合理选项是AD。【解析】Cu氧化AgNO3溶液碳棒上出现银白色物质2H++2e-=H2↑Al2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑AD14、略

【分析】【详解】

(1)根据图像，X和Y的物质的量减少，X和Y为反应物，Z的物质的量增多，Z为生成物；2min后各组分的物质的量保持不变，达到了该条件下的最大限度，故该反应为可逆反应；利用物质的量变化之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的物质的量变化比值为(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；

(2)根据阿伏加德罗定律PV=nRT可知；恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，开始时组分的总物质的量为(1.0mol+1.0mol)=2.0mol，达到平衡时，组分的总物质的量为(0.9mol+0.7mol+0.2mol)=1.8mol，反应达到平衡时的压强与起始压强之比为1.8：2.0=9：10；

(3)混合气体的平均摩尔质量为M=组分都是气体，气体总质量不变，总物质的量减少，则混合气体的平均摩尔质量增大，即混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。

【点睛】

考查物质的量随时间变化的曲线，把握物质的量变化、压强比的计算、摩尔质量的计算等为解答的关键。【解析】3X+Y2Z9：10增大15、略

【分析】【分析】

蓄电池放电时是原电池；应用原电池原理分析；充电时是电解池，应用电解原理解释。

【详解】

（1）铅蓄电池时；将化学能转化为电能，此时是原电池。反应中铅失电子，是电池的负极，发生氧化反应。

（2）铅蓄电池放电（反应向右）时，消耗H+、生成H2O；使电解质溶液的酸性减小，电解质溶液中阴离子移向负极。

（3）该电池放电时，正极上PbO2得电子生成难溶于水的PbSO4，电极反应PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O。

（4）氢氧燃料电池属于原电池，当电解质为H2SO4溶液，其正极反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O。外电路每流过1×103mole－，则消耗氧气250mol，在标况下氧气体积为5600L＝5.6m3。

【点睛】

原电池、电解池中，电极反应式本质上是半个离子方程式，应当符合离子方程式的书写要求。【解析】（每空2分）（1）Pb氧化（2）减小负（3）PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（4）O2＋4H++4e－＝2H2O5.6三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。17、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。18、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错19、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。20、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；21、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。四、原理综合题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

(1)B的结构简式为结合烯烃的系统命名法命名；

(2)M结构简式为反应④是被强氧化剂氧化为

(3)反应⑤是与乙醇发生酯化反应；

(4)G的结构简式为和I的结构简式为结合反应⑦发生酯的水解，可知H的结构简式为由此写出反应⑥的反应方程式；

(5)化合物D的结构简式为其同分异构体符合下列条件：①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明分子结构中含有-COOH；②分子中含有六元环，此环应该是支链包括含有1个-CH2COOH或含有1个-COOH和1个-CH3共2种情况；

(6)可由乙醇和发生酯化反应得到，而遇强氧化剂氧化可生成与乙烯发生加成反应可生成据此确定合成路线。

【详解】

(1)B的结构简式为其名称为1，3—丁二烯；

(2)M结构简式为含有的官能团是酯基；反应④是被强氧化剂氧化为反应类型为氧化反应；

(3)反应⑤是与乙醇发生酯化反应，所需的试剂和条件是C2H5OH/浓H2SO4；加热；

(4)G的结构简式为和I的结构简式为结合反应⑦发生酯的水解，可知H的结构简式为则反应⑥发生反应的反应方程式为+C2H5OH；

(5)化合物D的结构简式为其同分异构体符合下列条件：①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明分子结构中含有-COOH；②分子中含有六元环，此环应该是则：含有1个-CH2COOH，只有1种；含有含有1个-COOH和1个-CH3，有4种；故共有5种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：3：4：4的结构简式为

(6)可由乙醇和发生酯化反应得到，而遇强氧化剂氧化可生成与乙烯发生加成反应可生成则由乙烯和为原料制备的合成路线为

【点睛】

根据的结构特点分析合成的原料，需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。【解析】1，3—丁二烯酯基氧化反应C2H5OH/浓H2SO4、加热+C2H5OH523、略

【分析】【详解】

(1)由盖斯定律可知①式-②式得：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=△H1-△H2=-566kJ/mol-(+181kJ/mol)=-747kJ/mol。该反应是气体分子数减小的放热反应；故增大压强，适当降低温度均可使平衡正向移动，从而增大有毒气体的转化率；增大NO浓度会使其转化率降低；故选a；c。

(2)①

②由表中数据可知温度由T1℃变为T2℃时，平衡正向移动，而该反应是放热反应，故是降低温度，即T1>T2。

③由“三段式”法可知T1℃时：

同理由“三段式”法可知T2℃时：

则再充入4种物质各2mol，Qc<K；故平衡向正反应方向移动；

(3)在T2℃温度下达到平衡时，v正=v逆，即k正·c(COS)·c(H2O)=k逆c(H2S)·c(CO2)，变换得到

【解析】2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-747kJ/molac0.084＞由T1℃变为T2℃时，平衡正向移动，而该反应是放热反应，故是降低温度2.25向正反应方向1624、略

【分析】【分析】