2025年粤教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、填空题(共5题，共10分)1、请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如下图所示（导管；橡皮塞等未画出）：

实验药品：5%双氧水；稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾、二氧化锰、大理石；

熟悉仪器：请填写仪器的名称：a____，I____．

比较研究：请填写下表________．

。制取气体反应物的状态反应条件收集方法和依据氧气固体加热排水集气法O2不易溶于水二氧化碳固体和液体常温实验探究：

（1）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学制氧气的反应的文字表达式是____．

（2）下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是____．

A；先检查装置的气密性；后加药品。

B；先固定试管；后放置酒精灯。

C；先将导管伸入集气瓶；后加热试管。

D；实验结束先将导管移出水面；后熄灭酒精灯。

（3）三位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列三套制取和收集二氧化碳的装置．

他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中反应过程可随时添加液体反应物的是____；能够控制产生气体的速度和量的装置是____；装置A经常用在学生的分组实验中，请写出A中气体发生装置气密性检查的方法____．

反思小结：气体制取和收集装置的选择依据：

发生装置反应物状态和反应条件。

收集装置气体的____、气体的____和该气体能否与空气或水反应．2、模拟酸雨形成的流程如下图所示．硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰；生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B；C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀．

试填空．

(1)E的化学式为：____．

(2)反应①的化学方程式为：____．

(3)反应④的化学方程式为：____．

(4)反应⑥的化学方程式为：____．3、（2014秋•启东市校级期中）按要求填空。

（1）用化学用语填空：

两个氮原子____；两个硫酸根根离子____；

三个亚铁离子____；标出氧化铝中铝元素的化合价____．

（2）下列化学符号中数字“2”所表示的意义；将其序号填在相应的横线上：

①Mg2+②H2O③2CO④

表示分子数的是____；表示一个离子所带电荷的是____；

表示元素化合价的是____；表示一个分子中所含原子个数是____．

（3）阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温同压下；同体积的任何气体都含有相同的分子数，如图是实验室电解水的简易装置示意图：

①与乙试管中的电极相连的是电池____（填“正”或“负”）极．

②甲试管和乙试管中的气体的分子个数之比约等于____．

③电解水反应的化学方程式为____．

④该实验能证明的结论是水是由____组成的．

⑤甲、乙试管收集到的气体中有一种可以燃烧，点燃该气体之前一定要____；防止发生爆炸事故．

⑥水电解的过程中，发生变化的微粒是____（填具体微粒名称，下同），不发生变化的微粒是____和____．

⑦漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2X，X的化学式为____．

⑧日常生活中，用____来区分硬水和软水，生活中可以通过____方法来降低水的硬度．4、根据如图装置图；回答有关问题：

实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是____．氨气易溶于水，密度比容小，可选用的收集装置是____．5、人类的生活和工农业生产都离不开水．图是自来水厂净水过程示意图．

请根据图示回答下列问题：

（1）天然水有时会受到污染，请写出一种天然水受到污染的来源____．

（2）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有____．

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附。

（3）取水后加入絮凝剂（明矾）与活性炭吸附池吸附的杂质____（填“相同”或“不相同”）．

（4）由于地质原因，我国北方地区净化后的自来水多为硬水．所以，生活中我们常用____的方法来降低水的硬度；实验中常用____的方法提高水的纯度配制化学试剂．评卷人得分二、判断题(共8题，共16分)6、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．7、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）8、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）9、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）10、雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药____．11、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．12、酒精灯内装的酒精不能超过容积的，最好也不少于．____．13、爆炸一定是化学反应____．评卷人得分三、推断题(共2题，共16分)14、粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠和泥沙等杂质，某兴趣小组选用设计了一种制备精盐的实验方案，如图rm{1}

rm{(1)}操作rm{X}为______，操作rm{Y}为______．

rm{(2)}除去杂质所加入的试剂顺序可以是rm{(}填序号rm{)}试剂氢氧化钠、试剂rm{垄脵}______、试剂rm{垄脷}______、试剂rm{垄脹}______．

A.碳酸钠rm{B.}氯化钡rm{C.}稀盐酸。

rm{(3)}写出除杂Ⅲ中主要反应方程式______．

rm{(4)NaCl}溶解度随温度变化表。

。温度rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{60}溶解度rm{/g}rm{NaCl}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}根据rm{NaCl}溶解度随温度变化表，在图rm{2}中绘制rm{NaCl}的溶解度曲线rm{.}写出横坐标rm{X}表示______，纵坐标rm{Y}表示______．

15、有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．

。元素名称氢碳氧氯钠钙元素符号HCOClNaCa（1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，A的化学式为____．

（2）B、C均为液体，且含同种元素，C在一定条件下可以生成B．该反应的化学方程式为____，此反应属于基本反应类型中的____反应．

（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产．向E溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，再滴加D溶液至溶液变蓝，此时溶液中的溶质是____．写出反应方程式____．

（4）现有一包固体粉末；可能由A；D和G（G为一种常见沉淀）中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图的实验（假设实验过程无损耗）．

若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则固体粉末的组成是____（写化学式）．评卷人得分四、简答题(共4题，共24分)16、碳元素的变化与我们的生活关系密切．

（1）下图中____（填编号）表示金刚石的结构，____（填编号）表示C60的分子结构．

（2）每个CO分子比CO2分子少1个____原子，分子结构的不同造成CO和CO2的化学性质千差万别．CO分子比CO2中，能使紫色石蕊溶液变红的是____，它与水反应的化学方程式是____；能将氧化铜还原成铜的是____，反应的化学方程式是____．

（3）有研究指出可用地下盐水储存CO2，此过程中涉及到反应2Mg2SiO4+2H2O+CO2═Mg3Si2O5（OH）4+X，则生成物X为____（填化学式）．生成物Mg3Si2O5（OH）4的相对分子质量为276，其计算式为____．17、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）

（1）请写出甲图所示反应的化学方程式____；

（2）乙图所示反应的基本反应类型为____；

（3）D物质中氯元素的化合价为____价．18、利用化学知识解释一些现象．

（1）为保证安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做____实验．

（2）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的____性．

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为____．19、（2014秋•前郭县校级月考）如图是某同学制取氧气的实验装置图；请回答下面的问题：

（1）图中有三处明显的错误是：①____②____③____

（2）该反应的文字表达式为____反应类型为____

（3）图中收集氧气的方法是____，若收集不到氧气可能原因是____．评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)20、化学方程式的配平：

□P+□O2□P2O5

□Fe2O3+□C□Fe+□CO2

□KClO3□KCl+□O2↑

□C2H4+□O2□H2O+□CO2

□Cu2（OH）2CO3□CuO+□H2O+□CO2．21、X原子核内有a个质子，它的阳离子Xm+与Y元素的阴离子Yn-的电子层结构相同．试确定Y原子的核电荷数．（要写推断过程；无推断过程不得分）

参考答案一、填空题(共5题，共10分)1、略

【分析】【分析】此题涉及了常见气体氧气和二氧化碳的制取装置和药品的选取，装置的连接次序以及收集方法的确立，以及装置气密性的检验方法．发生装置和收集装置选择的依据等．【解析】【解答】解：a；I即铁架台；漏斗是实验室常用的仪器，应熟知；二氧化碳的收集方法可以类比氧气不难确立，采用向上排空气法，原因密度比空气大；故气体的收集方法的确立取决于气体的密度和溶解性．氧气的实验室制取必须按照步骤：查-装-定-点-收-移-熄的先后去做，不能颠倒．

在（3）中三种装置的各有优点；A的不足是只能一次性加热物质，B反应过程可随时添加液体反应物，而C可以可以控制加入的液体反应物的量，从而控制反应速度；故应灵活选用；发生装置的确立受反应物状态和反应条件而定．

故答案为：铁架台；漏斗，向上排空气法，密度比空气大。

（1）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。

（2）B；C

（3）B；C；将其右侧导管放入水中；用手握住试管一会，松开时，看右侧是否有水柱上升，若有则气密性好；

密度；溶解性．2、略

【分析】试题分析：硫在氧气燃烧时能够发出蓝紫色火焰；生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫和水反应能生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化成硫酸；二氧化硫在催化剂的作用下和氧气反应能生成三氧化硫，三氧化硫和水反应能生成硫酸；硫酸能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸．

(1)由图中反应关系可知，B是二氧化硫，C是水，二氧化硫和水反应能生成亚硫酸，化学方程式为：H2SO3．

(2)由图中反应关系可知，A是氧气，硫和氧气反应的化学方程式为：．

(3)由图中反应关系可知，D是三氧化硫，和水反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4．

(4)由图中反应关系可知，F是硫酸，和氯化钡反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．【解析】H2SO3;SO3+H2O═H2SO4;BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl3、略

【分析】【分析】（1）利用元素符号和相应的数字可以表示微观粒子；元素的化合价等；

（2）化学符号中；数字的位置不同，表示的意义不同；

（3）电解水时；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；

化学变化中；分子可以再分，原子不能再分；

利用肥皂水可以区分硬水和软水；

加热煮沸可以降低说的硬度．【解析】【解答】解：（1）两个氮原子可以表示为2N；

两个硫酸根根离子可以表示为2SO42-；

三个亚铁离子可以表示为3Fe2+；

氧化铝中铝元素的化合价是+3，可以表示为2O3．

故填：2N；2SO42-；3Fe2+；2O3．

（2）表示分子数的是2CO；

表示一个离子所带电荷的是Mg2+；

表示元素化合价的是；

表示一个分子中所含原子个数是H2O．

故填：③；①；④；②．

（3）①与乙试管中的电极相连的是电池正极；

②甲试管和乙试管中的气体的分子个数之比约等于2：1；

③电解水反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；

④该实验能证明的结论是水是由氢元素和氧元素组成的；

⑤甲；乙试管收集到的气体中有一种可以燃烧；点燃该气体之前一定要验纯，防止发生爆炸事故；

⑥水电解的过程中；发生变化的微粒是水分子，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子；

⑦化学反应遵循质量守恒定律，由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式为H2O；

⑧日常生活中；用肥皂水来区分硬水和软水，生活中可以通过加热煮沸方法来降低水的硬度．

故填：正；2：1；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素；氧元素；验纯；水分子；氢原子；氧原子；H2O；肥皂水；加热煮沸．4、略

【分析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，因此不需要加热；氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集．【解析】【解答】解：实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，因此不需要加热，注射器可以控制反应的速度，得到平稳的气流；氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：C；E；5、略

【分析】【分析】天然水污染后，要进行净化，本题中涉及到了水的污染，造成水污染的原因主要有：工业三废的任意排放，农药化肥的大量使用，生活污水的随意排放，对水进行净化就是根据其所含有的杂质进行除杂，要明确净化过程中所用试剂的作用．【解析】【解答】解：（1）造成水污染的原因主要有：工业三废的任意排放；农药化肥的大量使用，生活污水的随意排放，所以本题答案是：工业三废的任意排放；

（2）自来水厂生产自来水时；使用的净水方法自然沉降；过滤、吸附、消毒等，所以本题答案为：A，B，E；

（3）加入絮凝剂（明矾）；利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮于水中的杂质，使杂质沉降，而活性炭具有吸附作用，吸附池中的杂质，因此两者不相同，所以答案为：不相同；

（4）生活中我们常用煮沸的方法来降低水的硬度；实验中常用蒸馏的方法提高水的纯度配制化学试剂，所以答案为：煮沸；蒸馏．二、判断题(共8题，共16分)6、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．7、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．8、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．9、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．10、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药．【解析】【解答】解：①雷汞；一种呈白色或灰色的晶体，是最早用的起爆药．对火焰；针刺和撞击有较高的敏感性．百多年来，一直是雷管装药和火帽击发药的重要组分．但雷汞安定性能相对较差、有剧毒，含雷汞的击发药易腐蚀炮膛和药筒，已为叠氮化铅等起爆药所代替．

②叠氮化铅；简称氮化铅．常见的有ɑ；β两种晶型．ɑ型氮化铅是一种短柱晶体颗粒，具有良好的耐压性和安定性，爆轰成长快，起爆能力强，常用作多种雷管的装药．

故答案为：√．11、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．12、√【分析】【分析】根据酒精灯的使用方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：酒精灯内酒精太少，则灯壶内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内酒精发生燃烧而爆炸，故给酒精灯添加酒精时，最好不要超过酒精灯容积的，最好也不少于．

故答案为：√．13、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．三、推断题(共2题，共16分)14、略

【分析】解：rm{(1)}过滤可以将溶液中的不溶物分离出来，蒸发可以从从溶液中得到晶体，所以操作rm{X}为过滤，操作rm{Y}为蒸发；

rm{(2)}氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以除去过量的氯化钡和氯化钙，盐酸可以除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以除去杂质所加入的试剂顺序可以是rm{(}填序号rm{)}试剂氢氧化钠、试剂rm{垄脵B}试剂rm{垄脷A}试剂rm{垄脹C}

rm{(3)}碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TBaCO_{3}隆媒+2NaCl}

rm{(4)}溶解度曲线是用纵坐标表示溶解度；横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，所以。

．

故答案为：rm{(1)}过滤；蒸发；

rm{(2)B}rm{A}rm{垄脹C}

rm{(3)CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TBaCO_{3}隆媒+2NaCl}

rm{(4)}溶解度；温度；

．

rm{(1)}根据过滤可以将溶液中的不溶物分离出来；蒸发可以从从溶液中得到晶体进行分析；

rm{(2)}根据氯化钡可以除去硫酸钠；碳酸钠可以除去过量的氯化钡和氯化钙，盐酸可以除去过量的碳酸钠；氢氧化钠进行分析；

rm{(3)}根据碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；

rm{(4)}根据已有的溶解度曲线的知识进行分析解答即可．

本题难度不大，熟练掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键．【解析】过滤；蒸发；rm{B}rm{A}rm{C}rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TBaCO_{3}隆媒+2NaCl}温度；溶解度15、略

【分析】【分析】（1）改良酸性土壤用的是氢氧化钙，再根据氢氧化钙的制取方法考虑；（2）根据过氧化氢和水组成元素相同，且过氧化氢能分解生成水，分解反应的特点是：一变多的反应；（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产所以D是碳酸钠，向E溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明E是酸，由提供的元素种类可知是盐酸；再滴加D溶液至溶液变蓝，说明碳酸钠过量再进行分析和写出方程式；（4）把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液．至此各物质均已鉴定完毕可以据此答题．【解析】【解答】解：（1）改良酸性土壤用的是氢氧化钙；A为氧化物，可用于制备氢氧化钙，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以A为氧化钙，化学式是：CaO；

（2）过氧化氢和水组成元素相同，且过氧化氢能分解生成水，由B、C均为液体，且含同种元素，C在一定条件下可以生成B．可知C为过氧化氢，B为水，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用观察法配平，反应条件是二氧化锰作催化剂，氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2H2O22H2O+O2↑；反应物是一种；生成物是两种，属于分解反应；

（3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产所以D是碳酸钠，向E溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明E是酸，由提供的元素种类可知是盐酸；再滴加D溶液至溶液变蓝，说明碳酸钠过量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以溶液中的溶质一定含有氯化钠，由于滴加D溶液至溶液变蓝，说明碳酸钠过量，所以溶液中的溶质还含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，所以可以判断，碳酸钙可能是原混合物中含有的，也可能是氧化钙与水反应后生成的，或氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，所以它的可能的组合为：①碳酸钙、碳酸钠、氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠、氧化钙等三种可能的组成；根据上面的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3；计算过程如下：

解：设碳酸钠的质量为x；则：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106117

x11.7g

根据：解得x=10.6g

这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙．所以固体粉末的组成是Na2CO3、CaCO3和CaO．

故答案为：（1）CaO；（2）2H2O22H2O+O2↑；分解；（3）NaCl和Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（4）Na2CO3、CaCO3和CaO．四、简答题(共4题，共24分)16、略

【分析】【分析】根据已有的碳的性质以及构成碳单质和碳的氧化物的知识、质量守恒定律的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）据图可以看出，图中C表示金刚石的结构，A表示C60的分子结构；故填：C，A；．

（2）每个CO分子比CO2分子少1个氧原子，分子结构的不同造成CO和CO2的化学性质千差万别．CO分子比CO2中，能使紫色石蕊溶液变红的是二氧化碳，它与水反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3；能将氧化铜还原成铜的是一氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuOCu+CO2，故填：氧，CO2，CO2+H2O═H2CO3，CO，CO+CuOCu+CO2．

（3）在反应2Mg2SiO4+2H2O+CO2═Mg3Si2O5（OH）4+X中，反应前含有4个Mg原子，2个Si原子，12个O原子，4个H原子，1个O原子，反应后含有3个Mg原子，2个Si原子，9个O原子，4个H原子，故X中含有一个Mg原子，1个C原子，3个O原子，则生成物X为MgCO3，生成物Mg3Si2O5（OH）4的相对分子质量为276，其计算式为24×3+28×2+16×9+1×4=276．故填：MgCO3，24×3+28×2+16×9+1×4=276．17、略

【分析】【分析】根据图示信息进行分析，据图可知A是水，B是氯气，C是氯化氢，D是次氯酸，E是氧气，据此解答．【解析】【解答】解：（1）据图可以看出，A是水，B是氯气，C是氯化氢，D是次氯酸，故填：H2O+Cl2=HCl+HClO；

（2）乙图是次氯酸钠分解生成氯化氢和氧气；故填：分解反应；

（3）次氯酸钠中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元