2025年中图版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、物理变化和化学变化的本质区别（）A.有颜色变化B.有其他物质生成C.有气体生成D.有发光、放热现象2、用水壶烧水，沸腾后壶盖被顶起，原因是rm{(}rm{)}A.分子体积变大B.分子质量小C.分子由原子构成D.分子间间隔增大3、甲型rm{H1N1}流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁rm{.}从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型rm{H1N1}流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为rm{C_{7}H_{10}O_{5}.}下列关于莽草酸的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B.莽草酸的相对分子质量为rm{174}C.莽草酸中含有rm{7}个碳原子、rm{10}个氢原子和rm{5}个氧原子D.莽草酸可在氧气中完全燃烧生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}4、下列关于化学发展的看法错误的是rm{(}rm{)}A.导致生态环境恶化B.提升人类健康水平C.有助于人类开发新能源D.帮助人类研制新材料5、下列关于化学方程的义的叙述中错的是()A.化学方程式可以表示各种物理变化B.化学方程式可以表示各反应物和各生成物之间的质量比C.化学方程式可以表示各反应物和各生成物之间的粒子rm{(}分子或原子rm{)}数目之比D.化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件6、在AgNO3和Fe(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，在滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，则下列叙述中正确的是A.滤渣一定是AgB.滤渣一定是Ag和FeC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中金属离子只有Ag+和Zn2+两种评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、用化学符号表示：（1）三个氢分子____；（2）两个铁离子____；（3）负二价的硫元素____；（4）三个氢氧根离子____。8、如图所示；小红同学探究燃烧的条件时候，各取一小块同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片分别放在薄铜片的两侧，用酒精灯加热铜片的中部，她观察到乒乓球碎片开始燃烧后，滤纸碎片还没有燃烧．

（1）本实验利用了铜片具有良好的____性；

（2）通过这个实验可以证明燃烧的条件之一是____；

（3）酒精的热值是3.0×107J/kg，完全燃烧50g酒精放出的热量是____J．

9、rm{(}本题共rm{5}分rm{)(1)}现有rm{垄脵}水rm{垄脷}铁rm{垄脹}高锰酸钾rm{垄脺}医用rm{75%}的酒精rm{垄脻}湖水rm{垄脼}过氧化氢六种物质，其中属于混合物的有rm{(}填序号，下同rm{)}____，属于纯净物的有____rm{(2)}量取rm{95mL}水，最好选用____rm{mL}的量筒；量液时，量筒必须平放，视线要与____。若量水时仰视度数，则取水量____rm{95mL}选填“rm{<}”或“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}

10、微粒构成物质。

物质是由微观粒子构成的；用分子；原子等相关知识回答下列问题：

rm{(1)}物质是由______、______、______等基本粒子构成的，如干冰是由______rm{(}填粒子符号，下同rm{)}构成的；金刚石是由______构成的；氯化钾是由______构成的．

rm{(2)}乙炔在氧气中燃烧的反应中，发生变化的粒子是______rm{(}填粒子符号，下同rm{)}没有改变的粒子是______．

rm{(3)}从微观上解释混合物和纯净物；对于分子构成的物质，混合物是由______构成的，纯净物是由______构成的．

rm{(4)}原子一般是由______；______、______构成的；氢原子和氧原子之所以是两种不同是原子是因为它们的______不同．

rm{(5)}某粒子结构示意图为：

rm{垄脵x}表示______，该粒子有______个电子层，rm{y}与；粒子的______关系非常密切．

rm{垄脷}当rm{x=12}时，该粒子为______rm{(}填粒子符号rm{)}11、用符号或化学式表示：

（1）n个硫原子______；

（2）3个铝离子______；

（3）4个硝酸根离子______；

（4）氦气______；

（5）氯化钙中钙元素的化合价为+2价______。12、说明下列微粒中；数字“3”的含义．

（1）3H2O____；

（2）3H____

（3）Fe3+____；

（4）____

（5）3S2-____；

（6）____．13、（2分）微粒模型观察与比较。如左下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。（1）m(Na)____m(Na+)；（2）r(Cl)____r(Cl－)；（3）r(Na)____r(C1)；（4）r(Na+)▲r(Cl－)。14、根据下列实验示意图回答相关问题：（1）图1实验中称取氯化钠的质量为___________g。如药品有腐蚀性应放在__________中称量。托盘天平属于计量仪器，在使用过程中出现误差原因可能是____________________。（写出一条即可）（2）按照图2所示方式读数比实际液体体积偏___________（填“大”或“小”）；正确的读数方法是______________________。要量取25mL水，应选择___________（填“50mL”或“100mL”）量筒。（3）改正图3中两处明显错误：①____________________；②____________________。（4）图4实验装置气密性的检验方法是_________________________________。评卷人得分三、计算题(共5题，共10分)15、下图A、B分别是实验室制取CO2；检验其性质的装置图。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______

（2）实验室用A装置制取CO2有以下步骤：

①按要求装好仪器；②加稀盐酸；③加入块状大理石；④检验发生装置的气密性；⑤收集气体。

上述操作正确的排列顺序是______；该反应的化学方程式为______

（3）若锥形瓶内反应进行较长时间后；要集气瓶气体是否集满的方法是______，未观察到应有的现象，其原因是______

（4）如B所示，将一瓶CO2气体慢慢倒入放着燃着蜡烛的烧杯中，观察到现象是______，说明CO2的性质：①______②______

（5）实验室不能用排水法收集CO2的原因是______．

16、已知某原子的相对原子质量为152，其中子数为89，求它的核外电子数有几个？17、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁；实验室提纯流程如下：

①操作A的目的是使样品______．X溶液中溶质是______．

②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、______．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是______．

③本实验中蒸发是为了除去______（填化学式）．

④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量______（填编号）．

a．大于80gb．等于80gc．小于80gd．无法确定．18、根据如图实验装置图；回答问题：

rm{(1)}写出标有rm{垄脵}rm{垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______、rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是______rm{(}填写装置序号，下同rm{)}收集装置是______rm{.}在连接好装置放药品前首先做的一项工作是______rm{.}用分液漏斗代替长颈漏斗时，反应所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是______rm{.}写出该反应的化学方程式______．

rm{(3)}图rm{D}所示的气体收集方法称为______，用此方法收集气体时，仪器rm{垄脷}必须盛满水倒放在水槽中，才能收集满气体rm{.}当导管口有气泡连续均匀冒出时；方可把导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集，这样操作的理由是______．

rm{(4)}二氧化锰在该反应中起的作用是______rm{.}实验完毕后；欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是______．

rm{(5)}用排空气法收集氧气证明已经集满的方法是______．

rm{(6)}实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求rm{.}实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为原料的是______rm{(}填写序号rm{)}判断的依据是______．

rm{垄脵}水rm{(H_{2}O)垄脷}氯化钠rm{(NaCl)垄脹}氯酸钾rm{(KClO_{3})垄脺}高锰酸钾rm{(KMnO_{4})垄脻}过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})垄脼}甲烷rm{(CH_{4})}

rm{(7)}当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑原料是否容易获得、______等因素rm{(}写一项即可rm{)}19、设四种未知元素为A，B，C，D．A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子．写出这四种元素的名称．______．

评卷人得分四、探究题(共4题，共28分)20、如图分别是有关二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}四幅图中错误的是______；rm{(}填字母序号rm{)}如果实验室用装置rm{A}制取氧气；其反应的化学式表达式为______；

rm{(2)}用rm{D}装置验证二氧化碳的性质时；反应现象是______；该反应类型是______．

rm{(3)}用rm{B}装置干燥二氧化碳时，利用了浓硫酸的______；实验结束后rm{B}装置的质量会______．rm{(4)}该实验装置图rm{A}中不用浓盐酸的原因是______rm{(}填字母rm{)}____21、实验室制取气体的装置如图所示；根据所学知识，回答下列问题：

rm{(1)}图中标有rm{{垄脵垄脷}}的仪器名称：rm{{垄脵}}______；rm{{垄脷}}______．

rm{(2)}用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是_______，其化学方程式______；rm{A}装置中试管口略向下倾斜的目的是______．

rm{(3)}某同学用rm{D}装置集满一瓶氧气后；实验时发现氧气不纯，原因可能是______．

rm{(4)}连接rm{B}rm{C}装置制取二氧化碳，锥形瓶中装入的固体药品是_________，通过长颈漏斗加入_________rm{(}填写试剂名称rm{)}其反应的化学方程式__________________，检验二氧化碳集满的方法______rm{.}只能用rm{C}装置收集二氧化碳原因是___________22、（1）写出仪器②的名称______；图中漏斗下端导管紧贴烧杯内壁的目的是______。

（2）漏斗中的液面应______（填“高”或“低”）于滤纸边缘。

（3）蒸发滤液时，用酒精灯外焰加热的目的是______；等到蒸发皿中出现______时，停止加热，利用蒸发皿的______使滤液蒸干。23、探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。

（1）若原子质量；正电荷在原子内均匀分布；则极少数α粒子就______（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是______。

（2）如图中能正确反映“α粒子轰击金箔实验”结果的是______。

（3）为了揭开原子内部结构的奥秘；1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的；质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是______

A．原子核质量较大B．原子核体积很小C．核外电子带负电荷D．原子核带正电荷评卷人得分五、推断题(共3题，共24分)24、下图是电解水和水的合成中微观粒子变化图

rm{(1)}由图rm{1}可知：该化学变化过程中_______发生了变化，_______________的大小和数目没有发生变化。rm{(}用构成物质的基本微粒填空rm{)}rm{(2)}图rm{2}反应的基本反应类型为____反应；

rm{(3)}写出图rm{1}反应的文字表达式_________________25、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是初中化学种常见的物质，rm{A}rm{C}组成元素相同的两种气体氧化物，rm{D}为紫红色金属单质rm{.}它们之间的相互转化关系如图rm{(}图中反应条件已略去rm{).}则：

rm{(1)}写出rm{A}与rm{B}反应的化学方程式______；

rm{(2)}写出rm{C}转化为rm{A}的化学方程式______；

rm{(3)}写出rm{D}转化为rm{B}的化学反应类型______．26、从角看，rm{A}图表示的是rm{3}______rm{(}填化学符号；

将宏观、微观及符号联系在起是化学学科的独思维rm{.}列rm{ABC}表示四种物质其观示意图如所示：

rm{F}空气中体积最大的气，写出该反应的化方程式______．评卷人得分六、简答题(共3题，共9分)27、如图为某粒子的结构示意图，则当rm{M-N=10}时，该粒子属于______rm{(}填“原子”、“阴离子”或“阳离子”rm{)}当rm{N=8}时，该粒子带有rm{1}个单位负电荷，则该粒子的符号是______．28、实验室制取氧气的实践与研究．

rm{(1)}过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性rm{.}贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是______rm{(}从图中选填字母序号rm{)}．

rm{(2)}过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气rm{.}可供选择的仪器或装置如图rm{2}所示．

rm{垄脵}若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气；发生反应的表达式为______．

检验一瓶气体是氧气的方法为______．

如果用rm{C}装置收集氧气，则氧气由______端通入rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．

rm{垄脷}加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量rm{MnO_{2}}的反应容器中”；优点是______；

rm{垄脹MnO_{2}}可以连续反应使用；理由是______；

rm{垄脺}根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大rm{(}若装置不漏气且实验操作正确rm{)}原因是______．

rm{(3)}若用如图rm{3}所示的装置制取氧气，请你写出一种制取氧气的表达式______，制取时试管口要略向下倾斜的原因是______．29、某患者天rm{2eSO4}每片含rm{FSO42.5g}每天可补充______rm{g}元素；

硫酸铁rm{(FeSO4}可用治缺铁性贫血．

某贫患者共需充rm{1.4g}素服用的药物含有硫酸亚铁______克rm{.}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解答】解：“物理变化”是相对“化学变化”而言的；物理变化，就是物质本身没有变化，只是物质的状态；形态等发生了变化．而“化学变化”，是“物质”发生了变化，生成了新物质．

故选B

【分析】利用物理变化化学变化的概念分析解决，化学变化是生成新物质的变化，物理变化则没有生成新物质．2、D【分析】解：rm{A}用水壶烧开水；水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子的体积变大，故选项错误．

B；用水壶烧开水；水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子的质量很小，故选项错误．

C；用水壶烧开水；水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子是由原子构成的，故选项错误．

D；用水壶烧开水；水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项正确．

故选：rm{D}．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{D}3、C【分析】试题分析：根据莽草酸的化学式rm{C_{7}H_{10}O_{5}}莽草酸由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成，其分子由rm{7}个rm{C}原子、rm{10}个rm{H}原子和rm{5}个rm{O}原子构成；利用化学式所传递的有关物质组成与构成的信息；完成对物质的判断或有关计算．

解：rm{A}根据莽草酸的化学式rm{C_{7}H_{10}O_{5}}莽草酸由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成；故A正确；

B、莽草酸rm{C_{7}H_{10}O_{5}}的相对分子质量rm{=12隆脕7+1隆脕10+16隆脕5=174}故B正确；

C、根据莽草酸的化学式rm{C_{7}H_{10}O_{5}}其分子由rm{7}个rm{C}原子、rm{10}个rm{H}原子和rm{5}个rm{O}原子构成；而非莽草酸中含有rm{7}个碳原子、rm{10}个氢原子和rm{5}个氧原子；故C不正确；

D、根据莽草酸的化学式rm{C_{7}H_{10}O_{5}}莽草酸由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成，根据含rm{C}物质完全燃烧生成二氧化碳、含rm{H}的生成水的变化规律，莽草酸可在氧气中完全燃烧生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}故D正确；

故选C．【解析】rm{C}4、A【分析】试题分析：根据化学研究的领域和化学的用途来分析本题；知道化学对人类和社会的作用．

解：化学研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，能够制取新物质、开发新能源、研制新材料，研究环境污染的途径，如何才能避免环境污染、提升人类健康水平，正在环境保护中发挥重要作用rm{.}所以化学的发展导致生态环境恶化；生态环境恶化是人为破坏造成的，所以这种说法是错误的．

故选A．【解析】rm{A}5、A【分析】解：化学方程式只化学变化；故选说法错；

学方程可以表应物、成物和反应条，rm{篓T}”左边的是反应物；右的生成物，上方的是反应条件，故项说法正．

由化学方式可以计算出各物和生成物的量比；可以表明各反物各生成间的质量比，故选项说正确；

选A．

化学方程只表示化变化；

方程表：反应物和生成物的种类；反应的条件反物和生成微观粒子个数比；反应和成物的质量比据此进行分析判断．

化学方程是最重要的化学用语之，握化学程含义是正确解答类的关键．【解析】rm{A}6、A【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，滤液中加入几滴稀盐酸，发现有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，滤液中含有硝酸银，说明锌的量不足，没能与硝酸亚铁反应，故滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中没有铁，观察选项，故选A．【解析】【答案】A二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】①二个氢分子：首先是分子，由于是非金属气态单质，所以为H2；其次是三个分子，所以数字在前．故答案为：3H2；②1个铁离子含有1个铁原子并带有3个单位的正电荷．写离子符号时，应在元素符号或原子团符号的右上角标注上一个离子所带的电荷数，且数值在前（是“1”时省略），正、负号在后，因此1个铁离子表示为Fe3+．表示粒子个数的数字写在化学符号的前面．因此2个铁离子表示为2Fe3+；③根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此负二价的硫元素表示为④根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此三个氢氧离子表示为：3OH-.【解析】【答案】（1）3H2（2）2Fe3+（3）（4）3OH-8、导热温度要达到可燃物的着火点1.5×106【分析】【解答】（1）本实验取一小块同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片分别放在薄铜片的两侧；用酒精灯加热铜片的中部，她观察到乒乓球碎片开始燃烧，是利用了铜片具有有关的导热性；

（2）观察到乒乓球碎片开始燃烧后；滤纸碎片还没有燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点低，故把它们分别放在铜片上加热时，乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；

（3）酒精的热值是3.0×107J/kg，完全燃烧50g（0.05kg）酒精放出的热量是3.0×107J/kg×0.05kg=1.5×106J．

故答案为：（1）导热；（2）温度要达到可燃物的着火点；（3）1.5×106．

【分析】（1）根据铜具有优良的导电性；进行分析解答；

（2）根据观察到乒乓球碎片开始燃烧后；滤纸碎片还没有燃烧，进行分析解答；

（3）根据题意，酒精的热值是3.0×107J/kg，据此进行分析解答．9、略

【分析】本题主要考查的是物质的分类、量筒的使用等相关知识。物质可分为混合物和纯净物。纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由不同种物质组成的物质。rm{(1)垄脵}水是由一种物质组成的纯净物；rm{垄脷}铁是由一种物质组成的纯净物；rm{垄脹}高锰酸钾是由一种物质组成的纯净物；rm{垄脺}医用rm{75%}的酒精是酒精和水的混合物；rm{垄脻}湖水含有多种物质，属于混合物；rm{垄脼}过氧化氢是由一种物质组成的纯净物。故答案为：rm{垄脺垄脻}；rm{垄脵垄脷垄脹垄脼}rm{(2)}量取rm{95mL}水，最好选用rm{100mL}的量筒；量液时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。若量水时仰视度数，则取水量大于rm{95mL}故答案为：rm{100}量筒内液体凹液面的最低处保持水平；rm{>}本题考查学生对化学基本概念的识记和理解，在日常学习中多做一些类似题型以积累认知可以有效提升做题速度和正确率。【解析】rm{(1)垄脺垄脻}；rm{垄脵垄脷垄脹垄脼}；rm{(1)垄脺垄脻}rm{垄脵垄脷垄脹垄脼}rm{(2)}量筒内液体凹液面的最低处保持水平；rm{(2)}rm{100}10、略

【分析】解：rm{(1)}构成物质的基本微粒有分子、原子和离子rm{.}如干冰是由rm{CO_{2}}构成的；金刚石是由rm{C}原子构成的，氯化钾是由rm{K^{+}}离子、rm{Cl^{-}}离子构成的；

rm{(2)}乙炔在氧气中燃烧的反应中；发生变化的粒子是乙炔分子和氧分子，没有改变的粒子是碳原子；氧原子、氢原子；

rm{(3)}从微观上解释混合物和纯净物rm{.}对于由分子构成的物质；混合物是由多种分子构成的，纯净物是由一种分子构成的．

rm{(4)}原子一般是由质子、中子、电子构成的rm{.}氢原子和氧原子之所以是两种不同是原子是应为它们的质子数不同；

rm{(5)}由粒子结构示意图可知；

rm{垄脵X}表示质子数；该粒子有rm{3}个电子层，rm{Y}是最外层电子数；与粒子的化学性质关系非常密切．

rm{垄脷}当rm{x=12}时；该粒子为镁．

答案：

rm{(1)}分子；原子；离子rm{.CO_{2}}rm{C}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}

rm{(2)C_{2}H_{2}}rm{O_{2}}rm{C}rm{H}rm{O}

rm{(3)}多种分子；一种分子；

rm{(4)}质子；中子、电子、质子数；

rm{(5)垄脵}质子数、rm{3}化学性质；rm{垄脷Mg}．

rm{(}rm{)1)}根据构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的；进行解答本题．

rm{(2)}根据分子和原子的主要区别解答；

rm{(3)}根据混合物和纯净物的定义解答；

rm{(4)}根据原子的构成及不同原子的根本区别解答；

rm{(5)}原子结构示意图中圆内数字为原子的质子数；在原子中，核内质子数等于核外电子数rm{.}据此分析回答．

由一种物质组成的物质，属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质，属于混合物，这是区分纯净物和混合物的基础．【解析】分子；原子；离子；rm{CO_{2}}rm{C}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{C_{2}H_{2}}rm{O_{2}}rm{C}rm{H}rm{O}多种分子；一种分子；质子；中子；电子；质子数；质子数；rm{3}化学性质；rm{Mg}11、nS3Al3+4NO3-HeCl2【分析】解：（1）n个硫原子就是在硫元素符号的前面加上字母n；故填：nS；

（2）3个铝离子就是在铝离子的前面加上数字3，故填：3Al3+；

（3）4个硝酸根离子就是在硝酸根离子的前面加上数字4，故填：4NO3-；

（4）氦气的化学式为He；故填：He；

（5）氯化钙中钙元素的化合价为+2价就是在氯化钙化学式中钙元素符号的正上方加上+2，故填：Cl2。

题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】nS3Al3+4NO3-HeCl212、略

【分析】

（1）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此3H2O表示：3个水分子；故答案为：3个水分子；

（2）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此3H中数字“3”的含义为：3个氢原子；故答案为：3个氢原子；

（3）根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Fe3+表示：一个铁离子带有3个单位的正电荷；

故答案为：一个铁离子带有3个单位的正电荷；

（4）根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；因此表示：铁元素的化合价为+3价；故答案为：铁元素的化合价为+3价；

（5）根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；因此3S2-表示：3个硫离子；故答案为：3个硫离子；

（6）根据原子结构示意图的含义可知数字“3”的含义为：铝原子最外层电子数为3；故答案为：铝原子最外层电子数为3．

【解析】【答案】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答．

13、略

【分析】【解析】【答案】（2分，每空0.5分）（1）≈（2）<（3）>（4）<14、略

【分析】试题分析：根据砝码和游码的质量和位置得（1）图1实验中称取氯化钠的质量为7．4g；如药品有腐蚀性应放在烧杯中称量。托盘天平属于计量仪器，在使用过程中出现误差原因可能是称量前天平未调整至平衡等；（2）按照图2所示方式，使读数比实际液体体积偏大，正确的读数方法是视线与量筒凹液面的最低处保持水平；要量取25mL水，选择的标准是一次量取且量程最小，故应选择50mL量筒；（3）改正图3中两处明显错误：①应用玻璃棒引流；②漏斗下端应靠在承接滤液烧杯内壁；（4）图4实验装置气密性的检验方法是先将导管一端浸入水中，再用手紧握大试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。考点：基本实验操作【解析】【答案】（1）7．4（1分）烧杯（1分）称量前天平未调整至平衡，或把称量物放在右盘，砝码放在左盘，或读数时出现错误等（原因合理即可）（1分）（2）大（1分）视线与量筒凹液面的最低处保持水平（1分）50mL（1分）（3）①应用玻璃棒引流（1分）②漏斗下端应靠在承接滤液烧杯内壁（1分）（4）先将导管一端浸入水中，再用手紧握大试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。（2分）三、计算题(共5题，共10分)15、略

【分析】

（1）根据实验室常见仪器可知仪器a的名称长颈漏斗；

（2）实验室制取CO2的步骤：连→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→收集；可知操作正确的排列顺序是：①④③②⑤；

实验室制取CO2反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放在瓶口；如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；

未观察到应有的现象；可能是装置的气密性不好；

（4）根据二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，如B所示，将一瓶CO2气体慢慢倒入放着燃着蜡烛的烧杯中；玻璃片挡在低蜡烛的上方，观察到现象是：高的蜡烛先熄灭；

（5）根据CO2易溶于水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以实验室不能用排水法收集CO2；

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）①④③②⑤；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）用燃着木条放在集气瓶口；火焰熄灭；装置气密性不好；

（4）高的蜡烛先熄灭，①CO2不燃烧也不支持燃烧，②CO2密度比空气大；

（5）CO2易溶于水．

【解析】【答案】（1）根据实验室常见仪器进行解答；

（2）实验室制取CO2的步骤：连→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→收集；进行解答；根据化学方程式的书写步骤：写配注等；写出反应方程式即可；

（3）二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口；如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；未观察到应有的现象，可能是装置的气密性不好；

（4）根据二氧化碳不能燃烧；也不能支持燃烧，密度比空气大，进行解答；

（5）根据CO2易溶于水；二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行解答．

16、解：根据相对原子质量=质子数+中子数，已知某原子的相对原子质量为152，其中子数为89，则质子数=152﹣89=63．因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故其核外电子数为63【分析】【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．17、略

【分析】解：①加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液；便于实验；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；

故答案为：充分溶解；碳酸钾或K2CO3；

②过滤所用的玻璃仪器是烧杯；漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢；可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；

故答案为：烧杯；玻璃棒；滤纸没紧贴漏斗内壁；中间留有气泡（合理均可）；

③蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；故答案为：HCl、H2O；

④最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾；氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾；还有氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g；

故选：a．

①加入水的目的是使样品充分溶解；根据流程图分析；加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；

②根据过滤所用仪器及注意事项分析解答；

③根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质；

④根据反应后溶液的成分进行分析．

本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答．【解析】充分溶解；K2CO3；烧杯、玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡；HCl、H2O；a18、铁架台；集气瓶；A；B；检查装置的气密性；控制过氧化氢溶液的滴加速度；2H2O22H2O+O2↑；排水法；收集的氧气较纯净；催化作用；过滤；用带火星木条放在集气瓶口，木条复燃；②⑥；化学反应前后元素种类不变；反应速率是否适中【分析】解：rm{(1)}标号仪器是铁架台和集气瓶；

rm{(2)}用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制取氧气，属于固液常温型rm{A}故选发生装置rm{B}

rm{(3)}在装药品前应先检查装置气密性；用分液漏斗加入过氧化氢溶液可控过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速度；反应的化学方程式为rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水法收集氧气是因为导管口刚出来的气体是装置内的空气；因此要当导管口有气泡连续；均匀的冒出时才可以伸入盛满水的集气瓶里开始收集，这样收集的氧气较纯净；

rm{(3)}二氧化锰在该反应中起的作用是催化作用；分离二氧化锰选择过滤；

rm{(4)}用排空气法收集氧气证明已经集满的方法是用带火星木条放在集气瓶口；木条复燃；

rm{(5)}化学反应前后元素种类不变；氯化钠和甲烷中没有氧元素，不能制取氧气；

rm{(6)}实验室制取某种气体一般应考虑原料是否容易获得；反应速率是否适中，反应条件是否简单等．

故答案为：

rm{(7)}铁架台；rm{(1)垄脵}和集气瓶；

rm{垄脷}rm{(2)A}检查装置的气密性；控制过氧化氢溶液的滴加速度；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{B}排水法；收集的氧气较纯净；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}催化作用；过滤；

rm{(3)}用带火星木条放在集气瓶口；木条复燃；

rm{(4)}化学反应前后元素种类不变；

rm{(5)}反应速率是否适中．

rm{(6)垄脷垄脼}根据仪器名称解答；

rm{(7)}制取气体的装置在使用前要检查气密性；防止装置漏气，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据分液漏斗的特点以及氧气不溶于水分析；

rm{(1)}根据排水法收集氧气的注意事项解答；

rm{(2)}根据催化剂的作用和分离固液混合物的方法解答；

rm{(3)}根据排空气法收集氧气验满的方法解答；

rm{(4)}根据化学反应前后元素种类不变分析；

rm{(5)}实验室制取某种气体需要考虑的因素解答．

本题考查制氧气的原理、药品及装置的选择，考查学生实际操作能力和分析问题的能力．rm{(6)}【解析】铁架台；集气瓶；rm{A}rm{B}检查装置的气密性；控制过氧化氢溶液的滴加速度；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水法；收集的氧气较纯净；催化作用；过滤；用带火星木条放在集气瓶口，木条复燃；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}化学反应前后元素种类不变；反应速率是否适中rm{垄脷垄脼}19、略

【分析】

D+离子的核外没有电子，可知D是氢元素，由于B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层可知B是铝元素，由于C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个，所以C是氩元素，A-离子核外有18个电子；则原子是17个电子，原子中质子数等于电子数，所以A是氯元素．

故答案为：A．氯元素B．铝元素C．氩元素D．氢元素。

【解析】【答案】根据A元素的带一个单位负电荷的离子有18个电子；可退知其核外应该有17个电子．进而可得到该元素的名称；

再对D原子的离子和核没有电子分析可知D是氢元素；依此为突破口对其它元素进行推断分析即可．

四、探究题(共4题，共28分)20、（1）C

（2）紫色石蕊试液变为红色化合反应。

（3）吸水性增大（4）浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化碳不纯净【分析】【分析】二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，rm{A}装置为固液常温型的反应，所以应该选择过氧化氢溶液来制取氧气可以据此解答该题；装置为固液常温型的反应，所以应该选择过氧化氢溶液来制取氧气可以据此解答该题；rm{A}二氧化碳能够和水反应生成碳酸，而碳酸能使紫色石蕊试液变红，可以据此解答该题；浓硫酸具有吸水性，其中浓硫酸吸水后溶液质量会增加，可以据此解答；浓盐酸具有挥发性分析解答即可。

【解答】二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，而rm{(1)}装置为向下排空气法，并且导管没有伸入集气瓶底部，故C装置错误；rm{(1)}装置为固液常温型的反应，所以应该选择过氧化氢溶液来制取氧气，该反应的化学式表达式为rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}，故答案：rm{C}rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}

rm{A}装置为固液常温型的反应，所以应该选择过氧化氢溶液来制取氧气，该反应的化学式表达式为rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}，故答案：rm{C}二氧化碳能够和水反应生成碳酸，该反应为化合反应；而碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以可以观察到rm{A}装置的紫色石蕊试液变红，故答案：紫色石蕊试液变为红色；化合反应；rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}浓硫酸具有吸水性，其中浓硫酸吸水后溶液质量会增加，故答案：吸水性；增大；rm{C}rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化碳不纯净。rm{(2)}二氧化碳能够和水反应生成碳酸，该反应为化合反应；而碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以可以观察到rm{D}装置的紫色石蕊试液变红，故答案：【解析】rm{(1)C}rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}

rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}紫色石蕊试液变为红色化合反应。

rm{(2)}吸水性增大rm{(3)}浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化碳不纯净rm{(4)}21、（1）①长颈漏斗②集气瓶

（2）AD防止冷凝的水倒流回试管底炸裂试管

（3）集气瓶内没有装满水或刚有气泡冒出就收集等

（4）大理石或石灰石稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑燃着木条放在集气瓶口熄灭则满二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳能溶于水【分析】【分析】本题考查的是常见气体的制取，根据仪器的形状识别常见化学仪器，根据反应物的状态、反应条件选择发生装置，根据气体的密度、溶解性选择收集方法，根据反应原理书写反应方程式，掌握实验室中氧气、二氧化碳的制取、收集、检验等是解答关键。【解答】rm{(1)垄脵}是长颈漏斗，常用于反应中随时添加液体；rm{垄脷}是集气瓶，常用于收集、贮存少量的气体；故答案为：rm{垄脵}长颈漏斗；rm{垄脷}集气瓶；rm{(2)}高锰酸钾固体在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}该反应是固体加热制取气体，故选择rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}作反应的发生装置；氧气密度比空气大则可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水则可以用排水法收集，但排水法收集的氧气比较纯净；给试管内的固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管破裂；故答案为：rm{A}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}防止冷凝的水倒流回试管底炸裂试管；rm{AD}用排水法收集的氧气不纯，则可能原因是集气瓶内没有装满水rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}集气瓶内含有空气rm{(3)}或刚有气泡冒出就收集rm{(}初始的气体是装置内的空气rm{)}等；故答案为：集气瓶内没有装满水或刚有气泡冒出就收集等；rm{(}实验室用大理石或者石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，故锥形瓶中装入的固体药品是大理石或者石灰石，稀盐酸从长颈漏斗中加入；石灰石或者大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为rm{)}二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可以使燃烧的木条熄灭，故验满二氧化碳时，将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明集满二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用rm{(4)}收集，二氧化碳能溶于水故不能用rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H2O+CO_{2}隆眉}收集；故答案为：大理石或石灰石；稀盐酸；rm{C}燃着木条放在集气瓶口熄灭则满；二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳能溶于水。rm{D}【解析】rm{(1)垄脵}长颈漏斗rm{垄脷}集气瓶rm{(2)AD}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}防止冷凝的水倒流回试管底炸裂试管rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}集气瓶内没有装满水或刚有气泡冒出就收集等rm{(3)}大理石或石灰石稀盐酸rm{(4)}燃着木条放在集气瓶口熄灭则满二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳能溶于水rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H2O+CO_{2}隆眉}22、漏斗防止滤液溅出低外焰温度最高出现较多固体余热【分析】解：（1）仪器②的名称是漏斗；过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则，图中漏斗下端导管紧贴烧杯内壁的目的是防止滤液溅出。

（2）过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则，漏斗中的液面应低于滤纸边缘。

（3）蒸发滤液时；用酒精灯外焰加热的目的是外焰温度最高，蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。

故答案为：

（1）漏斗；防止滤液溅出；

（2）低；

（3）外焰温度最高；出现较多固体；余热。

（1）过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则。

（2）过滤液体时；注意“一贴；二低、三靠”的原则，进行分析解答。

（3）根据蒸发操作的注意事项；进行分析解答。

本题难度不大，掌握蒸发操作的注意事项、过滤操作的注意事项（“一贴、二低、三靠”）是正确解答本题的关键。【解析】漏斗防止滤液溅出低外焰温度最高出现较多固体余热23、不会原子核乙C【分析】解：（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力；这说明原子质量；正电荷在原子内并不是均匀分布的；由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小。

（2）原子不是一个实心球体；原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故填：乙；

（3）A；有极少数的α粒子被反弹了回来；说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A正确；

B；大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向；说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B正确；

C；该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况；故C错误；

D；一小部分改变了原来的方向；又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，故D正确。

故选：C

答案：（1）不会；原子核；（2）乙；（3）C。

（1）根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上；核外有一个非常大的空间。

（2）根据原子不是一个实心球体；大多数α粒子能穿透过去，少数发生偏向，极少数反弹了回来。

（3）根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向；但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。

本题考查的是原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】不会原子核乙C五、推断题(共3题，共24分)24、（1）水分子氧原子和氢原子

（2）化合

（3）水氢气+氧气【分析】【分析】本题难度不大，掌握化学变化的实质、化学反应基本类型的判断、文字表达式的书写是解题的关键。rm{(1)}由图rm{1}可知：该化学变化过程中可知：该化学变化过程中水分子rm{1}氧原子和氢原子发生了变化，而水分子；氧原子和氢原子；的大小和数目没有发生变化。故填：由图示可知是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故填：化合；rm{(2)}rm{(3)}是水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水图rm{1}是水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：氢气rm{1}氧气，故填：水rm{xrightarrow[]{脥篓碌莽}}氢气rm{+}氧气。rm{xrightarrow[]{脥篓碌莽}}【解析】rm{(1)}水分子氧原子和氢原子rm{(2)}化合rm{(3)}水rm{xrightarrow[]{脥篓碌莽}}氢气rm{+}氧气25、略

【分析】解：高温条件下；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；

加热条件下，铜能和氧气反应生成氧化铜，因此rm{ABCD}分别是一氧化碳；氧化铜、二氧化碳和铜；

rm{(1)}氧化铜和一氧化碳反应的化学方程式为：rm{CuO+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu+CO_{2}}

rm{CuO+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu+CO_{2}}二氧化碳和碳反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{(2)}铜和氧气反应生成氧化铜；属于化合反应．

故填：rm{CuO+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu+CO_{2}}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}化合反应．

高温条件下；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；

加热条件下；铜能和氧气反应生成氧化铜．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}【解析】rm{CuO+COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu+CO_{2}}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}化合反应26、略

【分析】解：从宏观角度，图中rm{CD}分是由种和三种物质组的；混合；

据可以看出，rm{A}表示个分子，所以，填入rm{O2}rm{B}中每个子由个原构成．

故答为：rm{/}空rm{/}rm{O2}rm{/}格rm{/3O2+4N3dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}6H2+2N}

据题干供的息进行分析；宏观的角度看混合是多种物质组成；

根据应的微示意图；空气成分分析反物、生物；写反应的方程式；

本考查了从观角度述化学反应完成此题，依图示信息结合物质分的知识进行分析解答．rm{/3O2+4N3dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}6H2+2N}【解析】rm{CD}rm{O_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}六、简答题(共3题，共9分)27、原子Cl-【分析】【分析】

本题难度不大；考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。

【解答】

由某粒子的结构示意图，当rm{M-N=10}时，即rm{M=2+8+N}质子数rm{=}核外电子数，为原子；该粒子带有rm{1}个单位的负电荷，是原子得到rm{1}个电子得到的，其离子的最外层电子数为rm{8}其核内质子数为rm{17}为氯离子，其离子符号为：rm{Cl^{-}}

故答案为：原子；rm{Cl^{-}}【解析】原子rm{Cl^{-}}28、C过氧化氢水+氧气或2H2O22H2O+O2↑将带火星的木条伸入瓶中，若木条能复燃，说明是氧气a能获得平稳的氧气流（或便于控制产生气体的速率，控制反应进程，或防止反应过快）二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变液体中溶有一定量的气体（或在等气体较纯净收集前散逸一定量的气体，或有部分气体滞留在装置中没有排出，或排水法收集气体结束时先将导管移出水面再停止产生气体时有一定量的气体散逸，或在制气前H2O2有部分已分解，或收集不完全）（说明过程中“气体的损耗”即可）氯酸钾氯化钾+氧气或2KClO2KCl+3O2↑防止药品受热时放出的水蒸气冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管等【分析】解：rm{(1)}过氧化氢溶液俗称“双氧水”，是常用的氧化剂；图rm{C}为氧化剂药品的标识；

故答案为：rm{C}

rm{(2)垄脵}通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；发生反应的文字表达式或符号表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{rightarrow}}水rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{

rightarrow}}氧气或rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}因为氧气能使带火星的木条复燃，可将带火星的木条伸入瓶中，若木条能复燃，说明是氧气；如果用rm{+}装置收集氧气，则氧气由rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}进入；因为氧气的密度比空气的密度大；

rm{C}过氧化氢溶液缓缓加入；反应速率可以保持相对稳定，而得到平稳的气流；也可以通过过氧化氢溶液缓缓加入达到控制反应的目的；

rm{a}反应中的催