2024年人教版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、萘烷()是一种桥环化合物，有毒，可用作油脂的溶剂。下列关于萘烷的说法错误的是A.分子式为C10H18B.可以由与5molH2发生加成反应得到C.所有碳原子不可能位于同一平面D.一氯代物有2种(不考虑立体异构)2、最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是A.人工模拟光合作用合成淀粉中首先用氢气在无机催化剂作用下将二氧化碳还原为甲醇B.用苯与液溴制备溴苯的反应C.用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应D.煤的综合利用中利用煤的气化产物——CO和合成液态燃料甲醇3、中学化学实验可用如图所示的装置制取乙酸乙酯；下列说法正确的是（）

A.反应混合液的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、冰乙酸B.浓硫酸不仅可以加快该反应的速率，还能提高该反应的产率C.右侧长导管起到了冷凝回流的作用D.饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替4、下列化学用语不正确的是A.HClO的结构式：B.乙烯的球棍模型：C.Cl的原子结构示意图：D.溴乙烷的官能团：－Br5、下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是。选项产品(杂质)方法ACH3COOC2H5(CH3COOH)用Na2CO3溶液洗涤BNO(NO2)通过水洗气CFeCl3溶液(FeCl2)加入足量的酸性KMnO4溶液DHCl(Cl2)通过CCl4洗气

A.AB.BC.CD.D6、4—乙酰氧苯乙烯(X)是合成光刻胶的重要中间体；可由有机物Y经如图转化合成，下列说法错误的是。

A.X的分子式为C10H10O2B.该反应为取代反应C.X苯环上的一氯代物有4种D.Y分子中所有原子可能共平面7、抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由图中反应制得。

+

下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是A.化合物Z的分子式为C16H21O4NB.化合物Y中所含氧官能团有一种C.1mol化合物X最多与3molBr2的溴水反应D.1mol化合物Z最多与6molH2发生加成反应8、下列反应中，属于消去反应的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.+Br2+HBrD.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O9、喹啉醛()可用于合成抗肿瘤药物，下列关于喹啉醛的说法错误的是A.与互为同系物B.所有碳原子可能处于同一平面C.苯环上的一氯代物有2种D.能发生氧化反应和加成反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、（1）有机物用系统命名法命名：__。

（2）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的结构简式：__。

（3）下列物质中属于同系物的是__。

①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

A.①②B.①④C.①③D.⑤⑥

（4）0.1mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为___；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___。(写出其中一种即可)11、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物。(_______)12、完成下列小题。

（1）某有机物X含有C、H元素，可能含有O元素。取0.46gX在氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重0.54g，碱石灰增重0.88g。由实验分析计算可得X的____（填“实验式”、“分子式”或“结构简式”）为____。

（2）有机物含有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：____。①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③苯环上的一元取代物只有1种。

（3）化合物D是合成神经保护剂依那朵林的中间体，合成路线如下：

请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用。合成示例例见本题题干）____。13、(1)下列各组物质：①金刚石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤正戊烷和异戊烷⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3⑦H2O、T2O和D2O。互为同位素的是(填序号，下同)___，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是_______。

(2)①下列分子式仅能表示一种物质的是___________(填序号)；

A.C2H4O2B.C4H8C.C2H5Cl

②已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛应有____________种；

③某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为______。

(3)A～D四种物质皆为烃类有机物；分子球棍模型分别如图所示，请回答下列问题。

①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是__________(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是________________。

③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为____________。14、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的名称为__，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为__。

(2)A的二氯代物共有__种。

(3)A中最多有__个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重__g和__g。

(5)A分子的核磁共振氢谱峰面积之比为__。15、普通的食醋中一般含3%～5%(质量分数)的乙酸；无水乙酸常被称为冰醋酸。回答下列问题：

(1)乙酸可用于除水垢；写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式：____________________，该反应说明乙酸的酸性比碳酸的__________(填“强”或“弱”)。

(2)乙酸能与活泼金属反应；写出乙酸与镁反应的离子方程式：_________________________。

(3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式：_________________________。16、化学反应方程式书写。

(1).钠和水反应的离子反应方程式___________

(2).碳酸氢钠加热分解的化学反应方程式___________

(3).铝片投入氢氧化钠溶液中的离子反应方程式___________

(4).刻蚀印刷电路板的离子反应方程式___________

(5).氯气和水反应化学反应方程式___________

(6).实验室制备氨气的化学反应方程式___________

(7).实验室制备溴苯的化学反应方程式___________

(8).乙醇和金属钠的化学反应方程式___________

(9).铜和稀硝酸反应的化学反应方程式___________

(10).一氧化氮和氧气的化学方程式___________17、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后；测得生成的二氧化碳为11.2L(标准状况)，生成的水为10.8g。请完成下面的填空：

(1)该烃的分子式为_________。

(2)写出它可能存在的全部物质的的结构简式：_________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误19、核酸分为和是生物体的遗传物质。(____)A.正确B.错误20、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误21、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误22、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共21分)23、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。24、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________25、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共28分)26、有机玻璃PMMA[结构简式为]的一种合成路线如下:

请按照要求回答下列问题：

(1)A属于酮类，其结构简式为________，反应①的类型是___________，E的分子式为_________。

(2)反应③的化学方程式_______________。

(3)检验E中官能团所需试剂及其对应的现象_______________。

(4)已知有机物F的结构简式为

①以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成F的路线:_______________。

②写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______________。

i.的二取代物。

ii.能与NaHCO3溶液反应产生CO2

iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:127、自20世纪90年代以来；稠环化合物的研究开发工作十分迅速，这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。下面是苯和一系列稠环芳香烃的结构简式：

试解答下列问题：

（1）写出化合物②⑤的分子式：②_____________；⑤____________；

（2）这组化合物分子式的通式是：____________

（3）某课外兴趣小组；做了系列实验，他们将该系列的前5种芳香烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有苯无明显变化，其余4种物质都能使酸性高锰钾溶。

液褪色。经分析知后4种稠环芳烃的氧化产物是：

或者两者都有。由此你能得出的结论是：__________________；

（4）甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化并五苯的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.2540gX，用热水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高锰钾溶液氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得无色晶体，经分析其中包含了甲与丙得的两种成份，通过计算推理确定X的结构简式______________。

（5）在Y的同分异构体中与Y同属芳香族化合物既可看作羧酸类，又可看作酯类的同分异构体的结构简式有：______________________________________________________；

在Y的同分异构体中既不属于羧酸类，又不属于酯类，但可看作常见芳香烃的衍生物的同分异构体的结构简式有____________（写一种）28、19世纪英国科学家法拉第对压缩煤气桶里残留的油状液体进行研究，测得这种液体由C、H两种元素组成，碳的质量分数为92.3%，该液体的密度为同温同压下的3倍；这种液体实际就是后来证实的化合物苯。

(1)苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，下列可以作为证据的事实有_____(填字母)。

A.苯的间位二元取代物只有一种。

B.苯的邻位二元取代物只有一种。

C.苯不能使酸性溶液褪色。

D.苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷。

(2)苯在一定条件下能发生下图所示转化。

①a~e五种化合物之间的关系是____________________。

②一氯代物只有一种的是_______________(填字母，下同)。除c外，分子中所有原子处于同一平面的是__________；

③a、b、c、d中不能使酸性溶液褪色的是__________。

(3)某合作学习小组的同学设计下列装置制备溴苯。

①装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

②装置B的作用是________________________________。

③装置C中可观察到的现象是________________________。29、甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

（1）甲醇与乙醇互为________；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为________。

（2）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是________。

A.高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

B.电解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

C.甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2+CO

D.在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑

（3）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______mol·L-1·min—1。反应前后容器的压强比为________，平衡时氢气的体积分数为_________。

②能够判断该反应达到平衡的是_______（填选项）。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等。

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变。

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

D．相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH

（4）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。

（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。写出该电池负极电极反应式__________________,正极电极反应式________________________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共20分)30、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。31、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。32、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。33、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据萘烷()的结构可知，其分子式为C10H18；故A正确；

B．与5molH2发生加成反应可以得到萘烷()；故B正确；

C．甲烷是正四面体结构，该物质结构中含有-CH2-和所有碳原子不可能位于同一平面，故C正确；

D．中有3种氢原子，一氯代物有3种()；故D错误；

故选D。2、D【分析】【详解】

A.氢气与二氧化碳反应；产物为甲醇和水，没有实现反应物的原子全部转化为期望的最终产物，A不符合题意；

B.用苯与液溴制备溴苯的反应中；有溴化氢生成，没有实现反应物的原子全部转化为期望的最终产物，B不符合题意；

C.用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应中；有水生成，而且该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，没有实现反应物的原子全部转化为期望的最终产物，C不符合题意；

D.CO和H2合成液态燃料甲醇；产物只有甲醇，实现反应物的原子全部转化为期望的最终产物，D不符合题意；

故答案选择D选项。3、B【分析】【详解】

A.防止混合液体溅出；发生危险，反应混合液的加入顺序依次为乙醇；浓硫酸、冰乙酸，A错误；

B.浓硫酸在反应中起催化作用；加快该反应的速率，同时能吸收生成的水，使平衡正向移动，提高该反应的产率，B正确；

C.右侧长导管起到了冷凝的作用；不能回流，C错误；

D.用氢氧化钠溶液能将生成的乙酸乙酯水解；降低了乙酸乙酯的产率，所以饱和碳酸钠溶液不可用氢氧化钠溶液代替，D错误；

答案选B。4、A【分析】【详解】

A．HClO的结构式为A项错误；

B．乙烯的球棍模型为B项正确；

C．Cl的原子结构示意图为C项正确；

D．溴乙烷为C2H5Br，它的官能团为－Br；D项正确；

答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．不溶于溶液，而与碳酸钠溶液反应后进入水相，用溶液洗涤后进行分液，可以去除中的选项A合理；

B．NO不溶于水，而可与水反应从而被除掉；选项B合理；

C．过量的酸性溶液能够把混有的溶液中的氯离子氧化为有污染性的氯气；并且引入钾元素和锰元素杂质，选项C不合理；

D．易溶于HCl难溶于选项D合理。

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．X()的分子式为C10H10O2；故A正确；

B．根据原子守恒，反应中除了生成X，还生成了乙酸，Y分子中酚羟基上的H原子被代替了；属于取代反应，故B正确；

C．X()苯环上有2种H原子；一氯代物有2种，故C错误；

D．Y()分子中的苯环；碳碳双键均为平面结构；单键可以旋转，因此Y分子中所有原子可能共平面，故D正确；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．由Z的结构简式可知，化合物Z的分子式为C16H21O4N；A正确；

B．由Y的结构简式可知；化合物Y中所含酯基一种氧官能团，B正确；

C．由X的结构简式可知，1mol化合物X在酚羟基的两邻位上能与Br2发生取代，消耗2molBr2，还有1mol碳碳双键能与1molBr2发生加成，故1molX最多与3molBr2的溴水反应；C正确；

D．由Z的结构简式可知，1mol化合物Z中苯环能与3molH2加成，碳碳双键能与1molH2加成，酰胺键与酯基上的碳氧双键不与H2加成，故最多与4molH2发生加成反应；D错误；

故答案为：D。8、D【分析】【分析】

消去反应是有机物在适当的条件下；从一个分子中脱去一个小分子(如水；HX等)，生成不饱和(双键或三键)化合物的反应，据此分析判断。

【详解】

A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl为加成反应；故A不选；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应；故B不选；

C．+Br2+HBr为取代反应；故C不选；

D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O为消去反应；故D选；

故选D。9、C【分析】【详解】

A.与的结构相似，分子组成上相差1个CH2；二者互为同系物，故A正确；

B.分子中的两个环和醛基均为平面结构；则所有碳原子可能处于同一平面，故B正确；

C.分子中的苯环上有4种不同化学环境的H原子；苯环上的一氯代物有4种，故C错误；

D.能燃烧发生氧化反应；两个环及醛基都可与氢气发生加成反应，故D正确；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

（1）烷烃的命名首先确定碳原子数目最多的碳链为主链；从靠近支链的一端开始给主链上的碳原子编号，书写时支链由简单的开始，相同的基团数目合并，如果有官能团，主链为包含官能团的最长碳链，从靠近官能团一侧开始编号，命名时要注明官能团在主链上的位置，据此规则可以给有机物命名，也可根据名称书写结构简式；

（2）根据同系物概念进行判断；

（3）碱石灰增重就是吸收了二氧化碳和水；根据烷烃的通式将生成的水和二氧化碳的物质的量表示出来，通过计算确定分子式，再由题中条件确定结构简式。

【详解】

（1）为烷烃；最长碳链含有6个碳原子，主链为己烷，两边都是第三个碳原子上有支链，从支链较多的左侧开始编号，在3；4号C上各有一个甲基，3号C上有一个乙基，该有机物名称为：3，4—二甲基—3—乙基己烷；

（2）4—甲基—2—乙基—1—戊烯，该有机物的主链为戊烯，官能团碳碳双键在1号C上，在4号C上有1个甲基，2号C上有1个乙基，其结构简式为：

（3）同系物是指结构相似，组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物，同系物中含有的官能团种类和数目必须相同，②CH2=CHCl中含有一个碳碳双键，其他物质都没有，所以没有与②互为同系物的有机物；④CH2ClCH2Cl中含有两个氯原子，其他物质都含有1个或者不含氯原子，所以没有与④互为同系物的有机物；⑤⑥为烷烃，碳原子个数都为4，属于同分异构体，不属于同系物；只有①CH3CH2Cl和③CH3CH2CH2Cl满足同系物条件，二者分子里都含有1个氯原子，分子间相差1个CH2基团；所以答案选C；

（4）烷烃的通式为CnH2n+2，0.1mol该烷烃完全燃烧生成0.1nmolCO2和0.1(n+1)molH2O，质量为44×0.1n+18×0.1(n+1)=39，解得n=6，该烃的分子式为C6H14，根据核磁共振氢谱图共有3个峰值，则含3种类型的等效氢原子，该烃可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3。

【点睛】

烯烃这样的有机物命名时要指明官能团碳碳双键在主链的位置，核磁共振氢谱共有3个峰就是该有机物结构中有3种不同环境的氢，峰的面积之比为氢原子的个数之比。【解析】①.3，4—二甲基—3—乙基己烷②.③.C④.C6H14⑤.CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH311、略

【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，故正确。【解析】正确12、略

【分析】【分析】

（1）燃烧后的产物为二氧化碳和水；依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重0.54g，碱石灰增重0.88g，则水的质量为0.54g，二氧化碳的质量为0.88g，根据元素守恒进行计算；

（2）有机物含有多种同分异构体，同时满足下列条件：①能发生银镜反应，应有醛基；②与FeCl3发生显色反应；应有酚羟基；③苯环上的一元取代物只有1种；

（3）结合已知反应以及所学反应类型进行分析书写。

【详解】

（1）燃烧后的产物为二氧化碳和水，依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重0.54g，碱石灰增重0.88g，则水的质量为0.54g，二氧化碳的质量为0.88g，则该有机物X中H元素物质的量为：C元素物质的量为：H、C元素的总质量为：0.06mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.3g，则该有机物X中含有O元素，则可得到该有机物X的实验式为C2H6O，由于该实验式中氢原子数已达饱和，故该实验式就是该有机物的分子式；故答案为分子式；C2H6O；

（2）有机物含有多种同分异构体，同时满足下列条件：①能发生银镜反应，应有醛基；②与FeCl3发生显色反应，应有酚羟基；③苯环上的一元取代物只有1种，则苯环上只有一种氢，同分异构体的结构简式有或故答案为或

（3）以和BrCH2COOC2H5为原料制备由题干C→D的信息可知，要合成可由与BrCH2COOC2H5反应先生成在酸性环境下水解得到而可由与水先发生加成反应生成再发生催化氧化生成具体合成路线流程图为：

故答案为【解析】分子式C2H6O或13、略

【分析】【分析】

1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋）mol；等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多；120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋）=x＋故y=4，以此判断；

【详解】

(1).具有相同质子数、不同中子数的原子，互为同位素，所以互为同位素的是②；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以互为同素异形体的是①；结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物；互为同系物，所以互为同系物的是⑥；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，所以属于同分异构体的是④⑤。

(2)①C2H4O2可以表示乙酸、也可以表示甲酸甲酯等，存在同分异构体，所以不能表示一种物质；C4H8可以表示1-丁烯、2-丁烯，也可以表示环丁烷，存在同分异构体，所以不能表示一种物质；C2H5Cl只有一种结构；不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故选择C；

②C5H10O是醛，含有醛基，即写成C4H9-CHO，C5H10O可以看做-CHO代替C4H9Cl中的Cl原子，C4H9Cl共有四种结构，所以C5H10O就有四种同分异构体；

③某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，该有机物的结构式为

(3)①1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋）mol，则等物质的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故选D；

等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多，4种物质中CH4的含氢质量最大；等质量时，耗氧量最大,故选A；

②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋）=x＋故y=4，即A和C中CH4完全燃烧后体积不变；故选A；

③乙烯是平面型结构，C6H12符合单烯烃的通式，且该烃的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氢原子被甲基取代，所以该物质的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2；

【点睛】

“四同”的比较要熟练掌握它们的概念；等物质的量的烃CxHy的耗氧量为（x＋）mol，则消耗的O2根据（x＋）进行判断；含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多；乙烯是平面型结构，分子中六个原子在同一平面内。【解析】②①⑥④⑤C4DAA(CH3)2C=C(CH3)214、略

【分析】【分析】

根据芳香烃A的质谱图可判断其相对分子质量等于92，A属于芳香烃，其分子式为C7H8，结构简式是

【详解】

(1)由上述分析可知，A为名称为甲苯；其完全燃烧的化学方程式为：C7H8+9O27CO2+4H2O；1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为9mol；故答案为：甲苯；9mol；

(2)二氯代物甲基上一种，甲基上一个苯环上一个存在邻间对同分异构体，1号有一个氯原子，2、3、4位置有一个氯原子，共3种同分异构体，两个氯原子在苯环上的同分异构体：一个氯原子在1或5号碳，另一个氯原子在2；3、4、5或1，存在4种同分异构体，第一个氯原子在2号碳，另一个氯原子在3、4号碳，存在2种同分异构体，二氯甲苯共存在10种同分异构体；故答案为：10；

(3)苯环上所有原子是共面的，甲烷中最多只有三个原子共面，单键可以旋转，所以分子中最多有13个原子共平面；故答案为：13；

(4)由甲苯燃烧的化学方程式：C7H8+9O27CO2+4H2O，9.2g甲苯的物质的量为0.1mol，完全燃烧会生成0.7molCO2和0.4molH2O，通过浓硫酸时增重的是水的质量：0.4mol18g/mol=7.2g，通过碱石灰时增重的是CO2的质量：0.7mol44g/mol=30.8g；故答案为：7.2；30.8；

(5)由甲苯的结构简式：分子中共含有4种等效氢，其个数之比为：1∶2∶2∶3；故分子的核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶3。【解析】①.甲苯②.9mol③.10④.13⑤.7.2⑥.30.8⑦.1∶2∶2∶315、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依题意可得由“强酸制弱酸”，说明乙酸的酸性比碳酸的强；

(2)乙酸能与活泼金属反应，乙酸与镁反应生成氢气和乙酸镁，离子方程式

(3)乙酸可燃烧，乙酸燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：【解析】强16、略

【分析】【分析】

【小问1】

钠和水反应生成NaOH和H2，离子反应方程式2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；故答案为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；【小问2】

碳酸氢钠加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，其化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；【小问3】

铝片投入氢氧化钠溶液生成NaAlO和H2，其离子反应方程式2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；故答案为：2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；【小问4】

刻蚀印刷电路板是铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，其离子反应方程式2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+；故答案为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+；【小问5】

氯气和水反应生成HCl和HClO，其化学反应方程式Cl2＋H2OHCl＋HClO；故答案为：Cl2＋H2OHCl＋HClO；【小问6】

实验室制备氨气常用氯化钙、氨气和水，其化学反应方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；【小问7】

实验室制备溴苯是苯和液溴在催化剂反应生成溴苯和溴化氢，其化学反应方程式+Br2(液)+HBr；故答案为：+Br2(液)+HBr；【小问8】

乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，其化学反应方程式2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；故答案为：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；【小问9】

铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其化学反应方程式3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；【小问10】

一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，其化学方程式2NO＋O2＝2NO2；故答案为：2NO＋O2＝2NO2。【解析】【小题1】2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

【小题2】2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

【小题3】2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑

【小题4】2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+

【小题5】Cl2＋H2OHCl＋HClO

【小题6】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【小题7】+Br2(液)+HBr

【小题8】2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

【小题9】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

【小题10】2NO＋O2＝2NO217、略

【分析】【详解】

(1)根据题干信息，完全燃烧0.1mol某烃生成的二氧化碳为11.2L(标准状况)，则生成的水为10.8g，则根据原子守恒可知，1mol该烃分子中含有5molC原子，12molH原子，则该烃的分子式为：C5H12；

(2)由(1)可知，该烃的分子式为C5H12，分子的不饱和度为0，属于烷烃，分子中有5个C原子，为戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，其结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C。【解析】C5H12CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C三、判断题(共5题，共10分)18、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。19、A【分析】【详解】

核酸分为脱氧核糖核酸简称DNA和核糖核酸简称RNA；是生物体的遗传物质，正确；

故答案为：正确。20、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。21、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。22、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；据此分析解题。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）

淀粉水解方程式为：＋nH2O得出关系式为~~nCu2O所以淀粉水解百分率为：

（4）

相对分子质量162n=13932，所以n=86，由86个葡萄糖分子缩合而成的。【解析】（1）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）18%

（4）8624、略

【分析】【分析】

气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，则其摩尔质量为1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，则B为乙炔(C2H2)，B燃烧生成的气体C为CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，则E为CaCO3，F为Na2CO3，从而得出X中含有钙元素，则其为CaC2，A为Ca(OH)2，D为Ca(HCO3)2。

【详解】

(1)由分析知；气体B为乙炔，结构式为H-C≡C-H。答案为：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X为碳化钙，化学式是CaC2。答案为：CaC2；

(3)溶液D为Ca(HCO3)2，与NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和水，离子反应方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案为：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【点睛】

X与水能发生复分解反应，则气体B为X中的阴离子与水中的H原子结合生成的氢化物。【解析】H-C≡C-HCaC22+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+25、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；据此分析解题。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）

淀粉水解方程式为：＋nH2O得出关系式为~~nCu2O所以淀粉水解百分率为：

（4）

相对分子质量162n=13932，所以n=86，由86个葡萄糖分子缩合而成的。【解析】（1）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）18%

（4）86五、原理综合题(共4题，共28分)26、略

【分析】【分析】

A属于酮类，相对分子质量是58，所以A是丙酮丙酮与HCN发生加成反应生成发生水解反应生成根据PMMA的结构简式为逆推E是结合C、E的结构简式，可知D是发生消去反应生成

【详解】

(1)A是丙酮，其结构简式为丙酮与HCN发生加成反应生成反应①的类型是加成反应，E是的分子式为C5H8O2。

故正确答案：加成反应；C5H8O2

(2)反应③是与甲醇反应生成则化学方程式为+CH3OH+H2O。

故正确答案：+CH3OH+H2O

(3)E是官能团为碳碳双键；酯基，碳碳双键能使溴水褪色，检验碳碳双键所需试剂是溴水，加入溴水后会使溴水褪色。

故正确答案：加入溴水；褪色。

(4)①苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇氧化为与HCN发生加成反应生成水解为2分子发生酯化反应生成合成F的路线是:

②i.的二取代物；ii.能与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有羧基；iii.核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比为6:2:1:1，说明结构对称；符合条件的的同分异构体的结构简式有

故正确答案：①②【解析】加成反应C5H8O2+CH3OH+H2O加入溴水，褪色27、略

【分析】【分析】

（1）根据有机物的结构简式可以写出各物质的分子式；

（2）根据以上五种有机物的分子式找出碳；氢原子数目的变化规律；从而找出通式；

（3）根据信息即可得出苯很稳定的结论；

（4）根据题给信息可知，后4种稠环芳烃的氧化产物是：甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X的中和碱的能力是丙将氧化混合液酸化分离得到无色晶体Y中和碱的能力的2倍，且乙将氧化后的混合液酸化分离得无色晶体，经分析其中包含了甲与丙的两种成份，所以X的结构简式为Y的结构简式为

（5）根据Y的结构简式为结合与Y互为同分异构体的条件；进行分析。

【详解】

（1）根据有机物的结构简式可知，①C6H6②C10H8③C14H10④C18H12⑤C22H14；

答案：②C10H8；⑤C22H14；

（2）根据以上五种有机物的分子式可知，碳原子数相差4，氢原子数相差2个，因此这组化合物分子式的通式是：C4n+2H2n+4；

答案：C4n+2H2n+4；

（3）前5种芳香烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热；结果发现，只有苯无明显变化，其余4种物质都能使酸性高锰钾溶液褪色，这说明苯的结构很稳定，不能被高锰酸钾氧化；

答案：苯很稳定；不能被高锰酸钾氧化；

（4）根据题给信息可知，后4种稠环芳烃的氧化产物是：甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X的中和碱的能力是丙将氧化混合液酸化分离得到无色晶体Y中和碱的能力的2倍，且乙将氧化后的混合液酸化分离得无色晶体，经分析其中包含了甲与丙的两种成份，所以X的结构简式为Y的结构简式为甲实验中消耗氢氧化钠的量为0.1×0.01×100/25=0.004mol；而X()分子量为254；所以0.2540gX的物质的量为0.254/254=0.001mol；1molX中含有4mol-COOH；所以0.001molX消耗碱液0.004mol；符合题意转化关系。

答案：

（5）结合以上分析可知，Y的结构简式为与Y同属芳香族化合物既可看作羧酸类，又可看作酯类的同分异构体的结构简式有：在Y的同分异构体中既不属于羧酸类，又不属于酯类，但可看作常见芳香烃的衍生物的同分异构体的结构简式有等；

答案：【解析】①.C10H8②.C22H14③.C4n+2H2n+4④.苯很稳定，不能被高锰酸钾氧化⑤.⑥.⑦.28、略

【分析】【分析】

（1）苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物没有同分异构体，说明苯的结构中碳碳键完全相同，不存在单双键交替结构；

（2）①由题给有机物的结构简式可知，a、b；c、d、e分子的分子式相同；结构不同；

②由结构简式可知，a和e的结构对称，分子中只含有一类氢原子，b；c、d、e分子中均含有饱和碳原子；所有原子不可能共平面；

③a、b、c、d中，苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，b；c、d分子中均含有碳碳双键；均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；

（3）在溴化铁做催化剂作用下；苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，苯和液溴易挥发，溴化氢中混有溴蒸汽，会干扰溴化氢的检验。

【详解】

（1）A.无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键；苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故不能作为证据；

B.若苯的结构中存在单双键交替结构；苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故可以作为证据；

C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故可以作为证据；

D.含有双键的物质能够与氢气发生加成反应；苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双键结构来解释，故不能作为证据；

BC正确；故答案为：BC；

（2）①由题给有机物的结构简式可知，a、b、c、d、e分子的分子式相同，均为C6H6；结构不同，互为同分异构体，故答案为：互为同分异构体；

②由结构简式可知，a和e的结构对称，分子中只含有一类氢原子，一氯代物只有1种；苯分子是平面六边形，分子中所有原子处于同一平面，b；c、d、e分子中均含有饱和碳原子；所有原子不可能共平面，故答案为：ae；a；

③a、b、c、d中，苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b；c、d分子中均含有碳碳双键；均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：a；

（3）①装置A的烧瓶中发生的反应为在溴化铁做催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr；

②进入装置B的溴化氢气体中含有挥发出的苯和溴蒸汽；四氯化碳的作用是吸收挥发出的溴蒸汽，防止干扰溴化氢的检验，故答案为：吸收挥发出的溴蒸气；

③溴化氢加入装置C中；极易溶于水的溴化氢与水蒸气结合形成溴化氢小液滴，液面上有白雾，溴化氢溶于硝酸银溶液，与溴水银反应生成溴化银淡黄色沉淀，则可观察到的实验现象为液面上有白雾，溶液中有浅黄色沉淀，故答案为：液面上有白雾，溶液中有浅黄色沉淀。

【点睛】

在溴化铁做催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，苯和液溴易挥发，溴化氢中混有溴蒸汽，会干扰溴化氢的检验是解答关键。【解析】BC互为同分异构体aeaa+Br2+HBr吸收挥发出的溴蒸气液面上有白雾，溶液中有浅黄色沉淀29、略

【分析】【详解】

(1)甲醇与乙醇结构相似，二者分子式不同，互为同系物，甲醇(CH4O)与同物质的量的汽油(设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为(1+-)：(8+)=3：25；故答案为同系物；3：25；

(2)通过不同途径获得H2；如节约能源，可利用太阳能，题中其它选项消耗热能；电能，不符合要求，故答案为D；

(3)①从反应开始到平衡，△n(CO)=1mol-0.25mol=0.75mol，则v(CO)==0.125mol/(L·min)，由方程式的可知v(H2)=2v(CO)=2×0.125mol/(L·min)=0.25mol/(L·min)，平衡时氢气的物质的量为2mol-0.75mol×2=0.5mol，反应前后容器的压强比等于反应前后气体的物质的量之比==平衡时氢气的体积分数等于物质的量分数=×100%=33.3%，故答案为0.25；33.3%；

②A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等不一定达到平衡；故A错误；

B．反应前后质量不变；体积也不变，则密闭容器中混合气体的密度一直不变，所以不一定达到平衡，故B错误；

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；则正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故C正确；

D．相同时间内消耗lmolCO，同时消耗1molCH3OH；则正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，故D正确；

故答案为CD；

(4)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，即满足n(C)：n(H)：n(O)=1：4：1，所以n(C)：n(H2O)：n(CH4)=1：2：1；故答案为1：2：1；

(5)甲醇在负极完全氧化生成碳酸根离子，负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O,正极上氧气被还原，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】同系物3︰25D0.252:133.3%CD1：2：1CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2OO2+4e-+2H2O=4OH-六、结构与性质(共4题，共20分)30、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【