2025年北师大版七年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版七年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在托盘天平端各放一只烧杯；调节至平衡；向烧杯中分别注入等质量；等质量分数的稀硫酸；然后向一只烧杯里加入一定量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金；两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡．则铜铝合金中铜与铝的质量比为（）

A.1：3

B.1：2

C.3：4

D.2：3

2、氯气rm{(Cl_{2})}是一种有毒气体，溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸rm{(HClO)}次氯酸具有强氧化性，能杀死水里的病菌rm{.}所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒rm{.}下列有关说法错误的是rm{(}rm{)}A.自来水的rm{pH<7}B.用rm{AgNO_{3}}溶液和稀硝酸可检验市售纯净水是否以自来水假冒C.氯气跟水发生的是置换反应D.若工厂里氯气泄漏，可喷氢氧化钠溶液形成“水幕”，防止毒气扩散3、下列实验操作中错误的是rm{(}rm{)}A.

测定空气中氧气的含量B.

测定空气中氧气的含量C.

量取液体D.

蒸发食盐水4、硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为rm{S_{8}}关于rm{S_{8}}的叙述不正确的有rm{(}rm{)}A.它是一种新型的化合物B.它是一种单质C.它的一个分子中有rm{8}个硫原子D.相对分子质量为rm{256}5、下列实验操作，能达到预期目的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}用rm{10mL}量筒量取rm{8.2mL}水。

rm{垄脷}用rm{10mL}水和rm{10mL}酒精配制rm{20mL}酒精溶液。

rm{垄脹}用托盘天平称取rm{5.6g}氧化铜粉末。

rm{垄脺}用排水集气法可得到比较纯净的氧气．A.只有rm{垄脵垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脺}C.rm{垄脵垄脹垄脺}D.只有rm{垄脷垄脹}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

7、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}8、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}9、下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水经过加絮凝剂rm{(}明矾rm{)}反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B.硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C.通过蒸馏可以得到最纯净的水rm{.}在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D.过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”rm{.}如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸10、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了11、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

12、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，CaH2与水反应生成氢气共燃烧之需．现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验；装置如图所示（分别以序号Ⅰ；Ⅱ表示），图中铁架台等夹持固定装置已略去．

请回答下列问题。

（1）制取氢化钙的化学方程式为：____；

（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．装置Ⅰ的不足之处是____，装置Ⅱ的不足之处是____；

（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A；B、C表示）；

（4）登山队员常用CaH2与冰反应生成氢气，在产物中滴入无色酚酞试液后变红，写出CaH2和水反应的化学方程式：____；

（5）请你谈谈用氢化钙固体做能源的优点．14、举出空气中存在的污染物，至少两种．用化学式表示____和____．15、在试验中若闻药品的气味应____________．16、修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。rm{(1)}高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和_______。rm{(2)}高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式：___________________。rm{(3)}高炉中炼出的生铁的硬度比纯铁的_____rm{(}填“强”“弱”或“一样”rm{)}取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为____________________，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是_______rm{(}填化学式rm{)}

17、化学是一门以实验为基础的科学；下面是初中化学中几组重要的对比实验．

rm{(1)}实验rm{1}中，观察到rm{A}烧杯中的现象是____；由此可验证分子的性质．

rm{(2)}实验rm{2}中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为____rm{.}根据此条件，举一例相关的灭火事例____．

rm{(3)}实验rm{3}中，实验过程中布条能变红色的试剂瓶是____，rm{C}烧杯发生反应的化学方程式为____．18、化学是研究物质转化的学问，是变化之学rm{.}人类利用化学变化；合成各种新材料，如合成纤维；合成塑料，合成橡胶等；

rm{(1)}如图是某品牌服装标签的部分内容；请根据标签提供的信息回答：在面料中，属于有机合成纤维的是______．

rm{(2)}区分羊毛布料和化纤布料：

。实验步骤实验现象实验结论各取布料样品一小条，分别灼烧rm{垄脵}______该布料是羊毛布料rm{垄脷}______该布料是化纤布料该布料是化纤布料rm{(3)}塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，极大的方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”，为了保护环境，减少“白色污染”，请结合日常生活提出一条合理化建议______．19、rm{(1)}我能写出下列各物质的化学式：rm{垄脵}干冰____，rm{垄脷}天然气的主要成分____，rm{垄脹}两个钙原子____，rm{垄脺}过氧化钙中氧元素显rm{-1}价____．

rm{(2)}我能写出下列化学符号：rm{垄脵2}铁离子____，rm{垄脷3}个硫酸根离子____，rm{垄脹8}个二氧化氮分子____．

rm{(3)}我能写出下列数字“rm{2}”表示的意义：rm{垄脵Mg^{2+;;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{垄脷2H}2____．20、化学就在我们身边，它与我们的生产生活息息相关，从金刚石，石灰石，氢氧化钠和干冰及小苏打五种物质中，选择与下列物质用途相对应的化学式．①用作建筑材料的是____；②发酵粉主要成分之一是____；③用于人工降雨的是____；④能切割玻璃的是____⑤广泛用于肥皂、造纸等工业的是____．评卷人得分四、简答题(共4题，共28分)21、木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜；氧化铜、木炭粉；某化学小组同学设计回收铜的方案如下：

rm{垄脵}过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒和______；其中玻璃棒的作用是______．

rm{垄脷}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．

rm{垄脹}反应rm{垄脷}属于______反应rm{(}填写基本反应类型rm{)}滤液rm{II}中的溶质为______rm{(}填写化学式rm{)}．

rm{垄脺}若从rm{H_{2}SO_{4}}和rm{CuSO_{4}}中选择试剂甲，最好选用rm{H_{2}SO_{4}}合理的原因是______rm{(}填写序号rm{)}．

A.可以将硫酸铜变为铜。

B.自然界中硫酸比硫酸铜多；容易获得。

C.用硫酸铜反应一段时间后；铁表面有铜会阻碍铁的溶解。

D.不用硫酸铜；因为过量硫酸铜会造成重金属污染。

rm{垄脻}试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到______rm{(}填写现象rm{)}即可判断硫酸过量．22、饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水rm{.}水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂，这些物质可以使悬浮在水中不溶性颗粒逐渐的沉降下来rm{.}如图是水的净化过程示意图；回答下列问题：

rm{(1)}常用的沉淀剂rm{(}絮凝剂rm{)}有______；

rm{(2)}若rm{A}中是小卵石和石英砂的作用是______；在实验室进行该操作要用到玻璃棒的作用是______；

rm{(3)}若rm{B}中是粒状活性炭；其目的是______．

rm{(4)}进入水管网或水塔中的水是否是纯净物______；理由______．23、rm{(8}分rm{)}下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：rm{(1)}写出图中标号仪器的名称：rm{垄脵}rm{;垄脷}。rm{(2)}实验室可加热rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是rm{(}填字母，下同rm{)}若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满。rm{(3)}实验室可用rm{Zn}粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是。rm{(4)}常温下，乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应。实验室收集乙烯时，应选择的装置是。24、生活中我们很多时候会吃到白糖，白糖的主要成分是蔗糖rm{C_{12}H_{22}O_{11}}请你计算：

rm{(1)}蔗糖的相对分子质量为______；

rm{(2)}蔗糖中各元素的质量比为______；rm{(}最简比rm{)}

rm{(3)}蔗糖中碳元素的质量分数为？rm{(}请写出计算过程，百分数中保留一位小数rm{)}评卷人得分五、探究题(共1题，共2分)25、某化学兴趣小组的同学，利用如图装置和药品进行探究rm{.}他们设计的探究过程如下：

【给出资料】

rm{垄脵}分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}的脱脂棉，rm{U}型管里是红墨水；吸滤瓶内的气密性良好．

rm{垄脷}过氧化钠与水反应后生成物有两种；其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．

rm{垄脹}碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成；氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应无明显变化．

【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．

【进行实验】

打开装置中分液漏斗的活塞；控制滴加水的速度．

【实验现象及分析】

rm{(1)}观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是______，在rm{P}处用带火星的木条检验；木条复燃．

rm{(2)}实验过程中，还观察到rm{U}型管rm{A}端红墨水液面______rm{(}填“上升”“下降”或“不变”rm{)}．

rm{(3)}江浩用实验来验证另一种生物，选用______来验证是否为rm{Na_{2}CO_{3}}结果观察到无明显现象．

【实验结论】

rm{(4)}过氧化钠与水反应的化学方程式为______．

【实验反思】

rm{(5)}若滴加速度过快，在实验中会发现脱脂棉燃烧起来了，化学兴趣小组的同学要求你写出脱脂棉能够燃烧的两个原因：______、______．评卷人得分六、计算题(共4题，共32分)26、在试验中若闻药品的气味应______．

27、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤；印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用；某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．

测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．

实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

实验装置。

交流与讨论。

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．

（1）装置②的作用是：______；

（2）装置③的作用是：______；

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后；收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于______g；

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度；结果会偏高，你认为原因可能是______；（填序号。

A．浓盐酸易挥发；产生的氯化氢气体被装置②吸收。

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收。

C．装置①；②内空气中的二氧化碳被装置②吸收。

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案；得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发；结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为______．

28、小李同学用热水配制了半烧杯饱和的硝酸钾溶液；让一个较大的木块飘浮在烧杯的液面上，当时的温度约为65℃，过了一会儿，小李发现了两个现象，请你说出小李看到的两个现象并用学过的科学知识解释．

（1）______．

（2）______．

29、右图是某同学设计的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图．

（1）写出有标号的仪器名称：

①______；②______，③______，④______．

（2）实验室加热高锰酸钾制氧气；用排水法收集．

①制取氧气前要先检查装置的气密性；目的是为了______．

②伸入制氧气试管里的导管不宜过长；原因是______．

③常在试管口塞一团棉花；其目的是______．

④加热时先将酒精灯在试管下方来回移动；其目的是______．

⑤用排水法收集氧气；当气泡______时，再开始收集．

⑥集满氧气的集气瓶应盖好______；______放在实验桌上．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

设产生氢气的质量为2；需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有。

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

242

x2

解得：X=24

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

546

y2

解得：y=18

铜铝合金的质量与镁的质量相等；故铜的质量为24-18=6，所以铜和铝的质量比为6：18=1：3．

由以上计算可知：

A；铜铝合金中铜与铝的质量比是1：3；故A正确；

B；铜铝合金中铜与铝的质量比不是1：2；故B错误；

C；铜铝合金中铜与铝的质量比不是3：4；故C错误；

D；铜铝合金中铜与铝的质量比不是2：3；故D错误．

故选A．

【解析】【答案】根据题意在托盘天平两盘中酸和金属质量相等；完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等．由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量，最后求出铜铝合金中铜与铝的质量比．

2、C【分析】解：rm{A}氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，故自来水呈酸性，rm{pH<7}故A正确；

B、盐酸能与硝酸银反应生成既不溶于水也不溶于硝酸的氯化银沉淀，可以使用rm{AgNO_{3}}溶液和稀硝酸检验市售纯净水是否以自来水假冒；故B正确；

C；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸两种化合物；不是置换反应，故C错误；

D；盐酸和次氯酸呈酸性；能与碱反应，所以工厂里氯气泄漏，可喷氢氧化钠溶液形成“水幕”，防止毒气扩散，故D正确；

故选C．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A}该实验的实验原理是通过燃烧消耗密闭容器内的氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量rm{.}过量红磷能在空气中燃烧消耗掉密闭容器中的氧气；且生成物是固体，可以形成气压差，图中所示操作没有止水夹，错误；

B；在使用天平时应满足左物右码的规则；氢氧化钠易于潮解，有腐蚀性应放在玻璃器皿中，故正确．

C；量筒读数视要平视；应视线与凹液面的最低处相平，故正确．

D、蒸发食盐水是减少溶剂的过程，能使溶液中氯化钠析出，玻璃棒搅拌防止液体局部过热而飞溅rm{.}故正确；

故选：rm{A}．【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{(1)}由题意可知，硫隔绝空气加热，不可能发生化学变化，故rm{S_{8}}不是一种新型的化合物rm{.}故A叙述不正确；

rm{(2)}单质是由同种元素组成的纯净物，由这一物质的化学式可知，它属于单质，它的一个分子中有rm{8}个硫原子，相对分子质量为rm{256.}故B、rm{C}rm{D}叙述正确．

故选：rm{A}．【解析】rm{A}5、C【分析】试题分析：rm{垄脵10mL}量筒的最小分度值是rm{0.1mL}rm{垄脷}应用微粒之间存在间隔解释；rm{垄脹}托盘天平的最小分度值是rm{0.1g.垄脺}用排水法可以制得纯净的氧气．

解：

rm{垄脵10mL}量筒的最小分度值是rm{0.1mL}可以量取rm{8.2mL}水；能达到预期目的；

rm{垄脷}构成水和酒精的分子之间都存在一定的间隔，且由于间隔大小不同，当把它们混合时水分子与酒精分子会相互穿插渗透rm{.}故总体积会小于二者的体积之和；不能达到预期目的；

rm{垄脹}由于托盘天平的最小分度值是rm{0.1g}所以能称量出rm{5.6g}氧化铜粉末rm{.}故能达到预期目的；

rm{垄脺}用排水法可以制得纯净的氧气，故能达到预期目的rm{.}所以rm{垄脵垄脹垄脺}可行．

故选C．【解析】rm{C}二、多选题(共7题，共14分)6、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

7、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}8、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}9、AB【分析】解：

A、自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成rm{.}故对；

B；对水加热煮沸时；可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；

C；液体中被融解的气体；在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；

D；过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．

答案：rm{AB}

A、根据自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户解答；

B；由于硬水中含有较多钙、镁离子；对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根据根据沸腾的原因分析解答；

D；根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

对于过滤操作，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到rm{.}这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆．【解析】rm{AB}10、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}11、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

12、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】

（1）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H2CaH2；故答案为：Ca+H2CaH2；

（2）由于锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，会与锌反应．浓硫酸只除去水蒸气，故应增加除氯化氢装置．故装置Ⅰ的不足之处是制H2装置后缺少除HCl气体的装置；CaH2易与水反应，为防空气中水与CaH2反应，应在制CaH2装置后加干燥装置．故装置Ⅱ的不足之处是制CaH2装置后缺少干燥装置．

故答案为：制H2装置后缺少除HCl气体的装置；制CaH2装置后缺少干燥装置；

（3）C中碱石灰会把氢气中的杂质氯化氢和水吸收，B中碱石灰可防止空气中水蒸气与CaH2反应；故答案为：C；B；

（4）根据题给信息，反应物为CaH2和水，产物为氢气和氢氧化钙，由此可写出化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（5）氢化钙是固体；携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．故与氢气做能源相比它的优点是携带方便；

故答案为：携带方便．

【解析】【答案】由于盐酸易挥发，锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，需先除去．因碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时发生反应，所以需把装置中的空气排净．CaH2与水反应产生H2；故需要干燥环境．

14、略

【分析】

常见的空气的污染气体有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，其化学式分别是CO、S02、N02．

故答案为：CO、S02．

【解析】【答案】根据常见的空气污染物；化学式的书写方法等进行分析解答．

15、略

【分析】解：多数气体有毒，闻气体的气味时不能把凑到集气瓶口去闻气体的气味要在瓶口轻轻煽动闻气味，故答案：用手在瓶口轻轻煽动，使少许气体进入鼻孔即可，闻气味不能把鼻子凑到瓶口去闻．【解析】用手在瓶口轻轻煽动，使少许气体进入鼻孔即可，气味不能把鼻子凑到瓶口去闻．16、rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}强；rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【分析】rm{(1)}炼铁的主要原料有铁矿石焦炭与石灰石，rm{CO}和rm{Fe2O3}在高温的条件下反应生成铁与二氧化碳；故答案为：焦炭；

rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}生铁中有碳，所以生铁的硬度比纯铁强，故答案为：强。铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，其化学方程为：rm{(3)}而生铁中有碳，碳与稀盐酸不反应，所以答案为rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【解析】rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}强；rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}17、无色变为红色;温度达到物质的着火点;用水灭火;B瓶;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O【分析】试题分析：rm{(1)}从浓氨水呈碱性，易挥发考虑；rm{(2)}从物质燃烧的三个条件考虑；rm{(3)}根据酸可使紫色石蕊试液变红分析．

rm{(1)}浓氨水呈碱性，易挥发，说明分子是在不断运动的，挥发的氨水分子进入rm{A}使rm{A}中的溶液由无色变为红色；

rm{(2)}白磷的着火点是rm{40隆忙}rm{80隆忙}的热水可使其达到；而红磷的着火点高，热水不能使其达到，说明燃烧的一个条件是：温度达到物质的着火点；用水灭火就是降低了可燃物的温度，使其降到可燃物着火点一下；

rm{(3)}二氧化碳遇干燥的紫色石蕊布条不会发生变化，所以rm{A}中布条不变色；二氧化碳遇到湿润的紫色石蕊试液布条，首先二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液布条变成红色；当二氧化碳进入rm{C}后，与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，rm{C}中溶液变浑浊rm{.}反应物是二氧化碳和氢氧化钙写在等号的左边；生成物是碳酸钙和水写在等号的右边，碳酸钙后面标上沉淀符号；

故答案为：rm{(1)}无色变为红色；rm{(2)}温度达到物质的着火点；用水把火扑灭rm{(}合理给分rm{)}rm{(3)B}瓶；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}【解析】无色变为红色rm{;}温度达到物质的着火点rm{;}用水灭火rm{;B}瓶rm{;CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}18、涤纶；有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；废弃塑料回收利用【分析】解：rm{(1)}通过图示可以看出；在面料中，羊毛属于天然纤维，涤纶属于有机合成材料；

rm{(2)}羊毛的成分是蛋白质；点燃有烧焦羽毛的气味，而化纤布料灼烧没有烧焦羽毛的气味；

rm{(3)}废弃塑料的回收利用能减少白色污染．

故答案为：rm{(1)}涤纶；

rm{(2)}有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；

rm{(3)}废弃塑料回收利用．

根据已有的材料的类别以及物质的性质差异进行分析解答；根据保护环境的措施解答即可。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】涤纶；有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；废弃塑料回收利用19、CO2;CH4;2Ca;2Fe3+;3SO42-;8NO2;带2个单位正电的镁离子;分子式前面的2表示2个氢分子;H右下角的2表示一个氢分子含2个氢原子【分析】试题分析：rm{(1)}根据常见化学物质的名称；俗称、化学式进行分析判断及化合物中元素化合价的标法即可填空．

rm{(2)}rm{(3)}根据分子；离子符号及周围数字的表示意义可回答．

解：rm{(1)}干冰是固态的二氧化碳可表示为：rm{CO_{2}}天然气的主要成分是甲烷可表示为；rm{CH_{4}}元素符号前面加上数字，只表示这种元素的原子个数，两个钙原子可表示为：rm{2Ca}化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，过氧化钙中氧元素显rm{-1}价可表示为：

rm{(2)}离子的表示方法：在表示该离子的符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时rm{1}要省略，离子符号前面加上数字来表示离子的个数，铁离子带rm{3}个单位的正电，表示为rm{Fe^{3+}}rm{2}铁离子表示rm{2Fe^{3+}}硫酸根离子整体带rm{2}个单位负电，表示为rm{SO_{4}^{2}}rm{3}个硫酸根离子表示为：rm{3SO_{4}^{2-}}化学式可以表示该物质的一个分子，在化学式前面加上数字只能表示微观，所以rm{8}个二氧化氮分子表示为：rm{8NO_{2}}．

rm{(3)}据离子符号的表示意义知rm{Mg2+_{卤铆脢戮}}一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；据分子式的表示意义知分子式前面的rm{2}表示氢分子为rm{2}个、rm{H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子．

故答案为：

rm{(1)垄脵CO_{2}}rm{垄脷CH_{4}}rm{垄脹2Ca}rm{垄脺}

rm{(2)垄脵2Fe^{3+}}rm{垄脷3SO_{4}^{2-}}rm{垄脹8NO_{2}}

rm{(3)垄脵Mg^{2+}}表示一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；

rm{垄脷}分子式前面的rm{2}表示氢分子为rm{2}个、rm{H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子．【解析】rm{CO_{2};CH_{4};2Ca;}rm{;2Fe^{3+};3SO_{4}^{2-};8NO_{2};}带rm{2}个单位正电的镁离子rm{;}分子式前面的rm{2}表示rm{2}个氢分子rm{;H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子20、略

【分析】

①碳酸钙是常用作建筑材料的盐，其化学式为：CaCO3．

②发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3．

③干冰（固体的二氧化碳）常用于人工降雨，其化学式为：CO2．

④金刚石的硬度大；可用于切割玻璃，其化学式为：C．

⑤氢氧化钠广泛用于肥皂；造纸等工业；其化学式为：NaOH．

故答案为：①CaCO3；②NaHCO3；③CO2；④C；⑤NaOH．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

四、简答题(共4题，共28分)21、漏斗；引流；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；置换反应；FeSO4；C；不再有气泡冒出【分析】解：

rm{(1)}根据过滤时所用仪器可知；必须用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。

rm{(2)}氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}反应rm{垄脵}后，滤液rm{1}中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}rm{H_{2}SO_{4}+Fe篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}属于置换反应；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；

rm{(4)}滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过rm{垄脹}后得到铜；可知除去过量的铁粉，最好用硫酸溶液，用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解；

rm{(5)}过量的铁和硫酸反应生成氢气；会看到有气泡冒出，当不再有气泡冒出，硫酸过量．

故答案为：

rm{(1)}漏斗；引流；

rm{(2)H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}置换反应；rm{FeSO_{4}}

rm{(4)C}

rm{(5)}不再有气泡冒出．

rm{(1)}根据过滤时所用仪器及玻璃棒的作用解答；

rm{(2)}根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；

rm{(3)}根据反应流程分析解答；

rm{(4)}根据反应后溶液的污染性分析；

rm{(5)}要得到更多的铜；可将反应过程中的铜全部回收．

对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．【解析】漏斗；引流；rm{H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}置换反应；rm{FeSO_{4}}rm{C}不再有气泡冒出22、明矾；过滤；引流；吸附；否；还含有可溶性杂质【分析】解：

rm{(1)}常用的沉淀剂rm{(}絮凝剂rm{)}有明矾；明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降；

rm{(2)}小卵石和石英沙；其作用是过滤；在实验室进行该操作要用到玻璃棒的作用是引流；

rm{(3)}活性炭具有吸附性；其目的是吸附部分可溶性杂质；

rm{(4)}经过过滤；吸附、消毒后的水还含有可溶性杂质；所以属于混合物．

故答案为：

rm{(1)}明矾；

rm{(2)}过滤；引流；

rm{(3)}吸附；

rm{(4)}否；还含有可溶性杂质．

rm{(1)}根据常用的沉淀剂rm{(}絮凝剂rm{)}有明矾进行解答；

rm{(2)}根据小卵石和石英沙；其作用是过滤解答；

rm{(3)}根据活性炭具有吸附性进行解答；

rm{(4)}根据经过过滤；吸附、消毒后的水还含有可溶性杂质进行解答．

本题难度不大，掌握水的净化原理、过滤的原理等并能灵活运用即可正确解答本题．【解析】明矾；过滤；引流；吸附；否；还含有可溶性杂质23、(1)试管锥形瓶

(2)2KClO32KCl+3O2↑A带火星的木条(其他合理答案均可)

(3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B

(4)E【分析】rm{(2)KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}是固体，反应条件为加热，故应选择的气体发生装置是rm{A}用带火星的木条可验证rm{O_{2}}是否集满。rm{(3)Zn}粒和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，反应物是固体和液体，反应不需加热，故气体的发生装置应选B。rm{(4)}乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法收集rm{;}乙烯难溶于水，不与空气和水反应，故可用排水法收集。【解析】rm{(1)}试管锥形瓶rm{(2)2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{A}带火星的木条rm{(}其他合理答案均可rm{)}rm{(3)Zn+H_{2}SO_{4}}rm{ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{B}rm{(4)E}24、342；72：11：88【分析】解：rm{(1)}蔗糖的相对分子质量为rm{12隆脕12+1隆脕22+16隆脕11=342}．

rm{(2)}蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕12)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕11)=72}rm{11}rm{88}．

rm{(3)}蔗糖中碳元素的质量分数为rm{dfrac{12隆脕12}{342}隆脕100%隆脰42.1%}．

故答案为：rm{dfrac

{12隆脕12}{342}隆脕100%隆脰42.1%}rm{(1)342}rm{(2)72}rm{11}rm{88}．

rm{(3)42.1%}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(1)}根据化合物中各元素质量比rm{(2)}各元素的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答．

rm{隆脕}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(3)}【解析】rm{342}rm{72}rm{11}rm{88}五、探究题(共1题，共2分)25、质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点【分析】解：rm{(1)}化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，生成的气体可能是氢气或者是氧气．

rm{(2)}由于此反应放热，瓶内压强增大，使rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降．

rm{(3)}要验证rm{Na_{2}CO_{3}}的存在；可以加入钙盐，钡盐会有沉淀生成；加入盐酸，会有气泡生成；加入氢氧化钙或氢氧化钡有沉淀生成．

rm{(4)}反应物是过氧化钠和水，生成物是氢氧化钠和氧气可以正确书写方程式rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}可燃物的燃烧，必须满足燃烧的条件：充足的氧气、温度达到着火点rm{.}因此，必须从这两方面入手rm{.}因此可以推测反应中产生氧气和放出热量；使脱脂棉达到燃烧的条件．

故答案为：

rm{(1)}质量守恒定律；

rm{(2)}下降；

rm{(3)}氯化钡溶液等rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(4)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(1)}根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，猜想生成的气体