2025年浙教新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.等分子的空间结构都是对称的，它们都是非极性分子D.只含有极性键的分子不一定是极性分子2、董佳家研究员课题组在寻找新的SuFEX反应砌块的过程中意外发现一种罕见无机化合物(结构如图所示)。其中A；B、C、D均为短周期主族元素。D、A、B位于同一周期；A、C位于同一主族元素，且C的核电荷数是A的2倍，下列说法正确的是。

A.A.C中B的非金属性最强，因此形成的简单氢化物中B的简单氢化物沸点最高B.NaB的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中C.C的氧化物的水化物是强酸D.D与A形成的化合物均能与水反应3、某铜的氯化物常作工业催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿佛加德罗常数的值为则下列说法正确的是。

A.Cu的+2价比+1价稳定，是因为最外层电子达到半充满结构B.此氯化物的化学式为C.晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙D.Cu与Cl的核间距为棱长的倍4、我国新报道的高温超导材料中，铊()是其中重要的组成成分之一。已知铊与铝同主族，且位于元素周期表的第六周期，则下列关于铊的叙述错误的是A.铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径B.铊单质的固体硬度较小C.铊的最高价氧化物对应的水化物为D.铊在空气中表面不易被氧化5、下列说法中，正确的是（）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.互为同素异形体的两科物质，其理化性质均相似C.两种微粒，若核外电子排布完全相同、则其化学性质一定相司D.每个电子层最多客纳的电子数是个（n分别对应1、2、3、）6、下列关于元素性质的描述正确的是A.碱金属单质和卤素单质随核电荷数的增加，熔沸点依次升高，密度依次增大B.氢氧化铵的碱性比氢氧化镁弱C.酸性强弱：D.碱金属单质在氧气中燃烧都能生成过氧化物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示：。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170℃~172℃易溶于水

(1)氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为______________。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。

(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有___________(填序号)。

A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键。

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文献可知；可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂化学键的数目为________________。8、在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。基态核外电子排布式为___________。9、下表是元素周期表的一部分；根据所给的10种元素，完成以下各小题。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金属性最强的元素是____________填元素符号

(2)最不活泼元素的原子结构示意图为___________。

(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是__________填元素名称

(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是__________。

(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。

(6)Na极易与水反应，该反应的化学方程式为____________。

(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。

(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为____________，其分子空间构型为____________。

(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___________。10、氮是一种典型的非金属元素；其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。回答下列问题：

(1)磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有________个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的杂化轨道类型是________，N—N—N键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途可为________。

(2)NH3与Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋；其部分结构如图乙所示。

①NH3的立体构型为________。

②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化学键类型有________；NH3分子中H—N—H键角为107°，判断[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角________(填“>”“<”或“＝”)107°。

③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有________(写出一种即可)。11、按要求回答下列问题：

(1)常温下；在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是：乙醇与水会形成分子间_______。

(2)天然橡胶(聚异戊二烯)的结构简式是________________。

(3)NaOH溶液可以去油污(硬脂酸甘油酯)的化学方程式______________。

(4)二氧化碳与环氧丙烷制可降解塑料的化学方程式___________________。12、X；Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素；原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___。CoO的面心立方晶胞如图，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。

13、(1)CaCN2中的阴离子与CO2分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为__，CaCN2的电子式为__。

(2)氮化硼；氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石；熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：_____________。

。物质。

BN

AlN

GaN

熔点/℃

3000

2200

1700

14、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)金刚石和石墨三者的关系是互为_______。A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素(2)固态时，属于_______(填“离子”“共价”或“分子”)晶体。

(3)试根据金刚石和的结构特点判断两者熔点的高低，并说明理由_______。

(4)硅晶体的结构跟金刚石相似，硅晶体中含有键的数目是_______个。

(5)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。15、碳元素的单质有多种形式，下图依次是石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)碳元素基态原子的最外层电子排布式为_______。

(2)所属的晶体类型为_______晶体。

(3)在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为_______。

(4)金刚石中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(5)上述三种单质互称为_______。

a.同系物b.同素异形体c.同分异构体评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)23、H2O分子构型______，中心原子采取_____杂化，属于____分子（填极性或非极性）

SO3分子构型______，中心原子采取____杂化，属于_________分子（填极性或非极性）

HCN分子构型_______，中心原子采取____杂化，属于_________分子（填极性或非极性）

CH4构型________，中心原子采取____杂化，属于_________分子（填极性或非极性）24、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________，其中未成对电子数为____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为________________。

(3)聚吡咯的单体为吡咯()，该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________；分子中σ键与π键的数目之比为________________。

(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：。立方碳化硅晶体硅金刚石熔点/℃297314103550～4000

分析熔点变化规律及其差异的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亚铜的熔点为1235℃；其固态时的单晶胞如下图所示。

①氧化亚铜属于__________晶体。

②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。25、我国科学家在《NationalScienceReview》上报道了具有特殊稳定性的类钙钛矿结构中性团簇Co13O8；理论研究表明该团簇具有独特的立方芳香性。这类新型的氧钝化金属团簇有望用作基因新材料，研究人员将其命名为“金属氧立方”。回答下列问题：

(1)钴元素的常见价态为+2和+3。写出+3价基态钴离子的价电子排布图_______。

(2)辉砷钴矿(主要成分为CoAsS)是一种常见的钴矿石。

①CoAsS中三种元素的电负性大小关系为_______。O、S、As的简单氢化物分子键角从大到小的顺序为_______，原因是_______。

②砷的硫化物有多种，有一种硫化砷的结构为则该分子中发生sp3杂化的元素有_______种；还有一种线型结构As2S2，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，As2S2的电子式为_______。

(3)钴离子极易形成配合物，如[Co(NH3)6](NO3)3，与NH3互为等电子体的阳离子有_______(任写一种)，中的大π键为_______。

(4)Co13O8中性团簇分子的结构如图所示，该分子中每个氧原子周围距离最近且相等的钴原子有_______个。

(5)方钴矿(钴的砷化合物)晶体的晶胞结构如下图所示，下图中的右图为一个完整的晶胞，图中黑球表示Co，正方形结构放大之后如下左图所示(白圈表示As，符号×不表示原子，只是表示该点为线段中点)，该晶体的化学式为_______。设NA表示阿伏加德罗常数的值，最近两个Co原子之间的距离为apm，则该晶体密度为_______g·cm-3(列出表达式)。

26、用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物；工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。

H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

（1）钴原子在基态时核外电子排布式为_________。

（2）下列有关分子结构的说法正确的是___________。

A．C2H4分子中有5个键处1个键。

B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S

C．H2S分子呈V形结构。

D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化。

（3）下列有关说法不正确的是_____。

A．H2O；CO、COS均是极性分子。

B．相同压强下沸点：Cs2>COS>CO2

C．相同压强下沸点：C2H5SH>C2H5OH

D．相同压强下沸点：CO>N2

（4）-ZnS的晶胞结构如图，晶胞中S2-数目为：________个。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于____________。

（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位数为________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)27、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子轨道表示式是________；XH3的空间构型是_______________；

（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________；

（3）X、Y可组成分子式为X2Y的物质，请写出其结构式：________________，其中心原子杂化方式是___________，写出一种与其等电子体的分子______________________

（4）往RCl2溶液中通入XH3气体，最终形成[R(NH3)4]Cl2，在实验过程中可观察到的现象是_______________，1mol[R(NH3)4]Cl2含有的σ键的数目为__________评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)28、研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。29、(1)钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___________个；与一个钴原子等距离且次近的氧原子有___________个；若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r，该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为___________；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为___________(用含a、b的式子表示)。

(2)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是___________。

30、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了等多种元素。请回答：

氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为____；与最短核间距为____

31、K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式；不必计算出结果)。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．含有非极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这与分子中各个化学键的空间排列有关，如H2O2中含有非极性键O-O；但该分子属于极性分子，A错误；

B．非极性分子中也可能含有极性键，如CO2分子属于非极性分子；分子内的C=O键为极性键，B错误；

C．H2O分子具有对称轴性；但其空间结构是不对称的(水分子中正电荷重心与负电荷重心不重合)，因此水分子属于极性分子，C错误；

D．只含有极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，如HCl是极性分子，而CH4、CO2属于非极性分子；D正确；

故合理选项是D。2、B【分析】【分析】

一种罕见无机化合物(结构如图所示)；A；C位于同一主族元素，且C的核电荷数是A的2倍，C可形成6个共价键，C为ⅥA族元素，C为硫，A为氧元素，其中A、B、C、D均为短周期主族元素，D为氯元素，D、A、B位于同一周期，B形成一个共价键，B为F元素，从带正电荷的D看D还能形成四个共价键，D显5价，故D为氮元素。分析可知，A为O元素，B为F元素，C为S元素，D为N元素。

【详解】

A．氢化物熔沸点与非金属性没有因果关系，且三者的简单氢化物中A对应的H2O沸点最高；故A错误；

B．NaF的水溶液中F-水解生成HF；HF与玻璃中的二氧化硅反应，因此NaF不能存放在玻璃试剂瓶中，故B正确；

C．C的氧化物的水化物可能为亚硫酸；亚硫酸为弱酸，故C错误；

D．D与A形成的化合物中；如NO不能与水反应，故D错误；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．Cu的+1价最外层电子达到全充满结构(3d10)；所以+1价稳定，故A错误；

B．此晶体中Cl位于顶点和面心，个数为=4；Cu位于晶胞内部，个数为4，Cu和Cl的原子个数比为1∶1，化学式为CuCl，故B错误；

C．根据晶胞图可知；1个Cu与4个Cl相连，因此Cu位于Cl形成的四面体空隙，故C正确；

D．把立方体分为8个小立方体，Cu位于小立方体的体心，Cu与Cl的核间距为体对角线的一般，即为棱长的倍；故D错误；

答案为C。4、D【分析】【详解】

A.由铊与铝同主族且位于元素周期表的第六周期可知，铊的电子层数较多，原子半径较大，A项正确；

B.铊与铝是同主族元素，其单质都是质软的金属，B项正确；

C.第Ⅲ族元素的最高化合价为+3，则铊的最高价氧化物对应的水化物为C项正确；

D.同主族金属，从上到下金属性递增，铊的金属性比铝强，在空气中会被氧化，D项错误；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A．一般能量高的电子通常在离核远的区域内运动；A错误；

B．互为同素异形体的两科物质；其物理性质差异较大，化学性质相似，B错误；

C．核外电子排布完全相同的两种微粒；可能为原子，也可能为离子或分子，则其化学性质不一定相司，C错误；

D．根据核外电子的排布规则，每个电子层最多客纳的电子数是个（n分别对应1；2、3、）；D正确；

故选D。6、B【分析】【详解】

A．碱金属单质的熔点；沸点均随着原子序数的递增而降低；碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大；卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，密度增大，故A错误；

B．氢氧化铵属于弱碱；氢氧化镁属于中强碱，故B正确；

C．非金属性越强，最高价含氧酸对应水化物酸性越强，非金属性：Cl>Br>I,所以故C错误；

D．不一定；与碱金属单质的化学性质及反应条件有关，可能会生成氧化物；过氧化物、超氧化物或臭氧化物等。比如锂在氧气中燃烧会生成氧化锂而不是过氧化锂，故D错误；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)根据氯元素基态原子核外电子确定其成对电子数；

(2)根据N原子的价层电子对判断其杂化方式；价层电子对=σ键个数+孤电子对个数；

(3)非金属元素之间易形成共价键；只有非金属性较强的N；O、F元素能和H元素形成氢键；

(4)能形成氢键的物质易溶于水；

(5)每生成1mol氯吡苯脲分子；需要断裂1mol异氰酸苯酯中的π键，断裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ键。

【详解】

(1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p5；所以未成对电子数为1个；

(2)根据结构简式可知，2个氮原子全部形成单键，属于sp3杂化，另外一个氮原子形成双键，所以是sp2杂化；

(3)氯吡苯脲分子中全部是非金属元素构成的；含有共价键，另外非金属性较强的N；O元素能和H元素形成氢键，微粒间存在氢键，即微粒间的作用力包括共价键和氢键，故答案为CE；

(4)氯吡苯脲还能与水分子间形成氢键；所以还易溶于水；

(5)由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以根据反应的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键，断裂化学键的数目共为2NA。【解析】1sp3、sp2CE氯吡苯脲可以与水分子形成氢键2NA或8、略

【分析】【详解】

根据元素周期律可知，与Li处于对角线位置的元素为Mg，二者的化学性质相似，故此处填Mg；Mg原子的M层电子排布式为3s2，根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋状态相反，故此处填相反；是29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为或则基态核外电子排布式为或【解析】相反（或）9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属性最强的元素位于周期表的左下方；因此是在所给出的元素中金属性最强的是Na。

(2)最不活泼元素是稀有气体元素，在所给出的元素中Ne是稀有气体元素，原子结构示意图为

(3)第3周期元素中；其最高价氧化物对应的水化物具有两性的是氢氧化铝，对应的元素是铝。

(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小；则Na；Mg两种元素中原子半径较大的是Na。

(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该物质是二氧化硫，该氧化物的化学式为SO2。

(6)Na极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

(7)非金属性越强；氢化物越稳定，非金属性F＞Cl，则HF与HCl热稳定性较强的是HF。

(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物是甲烷，化学式为CH4；该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶4＝3∶1，其分子空间构型为正四面体。

(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为【解析】Na铝NaSO22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑HFCH43∶1正四面体1∶210、略

【分析】【分析】

(1)(1)P元素原子价电子排布式为3s2p2，N4分子与P4结构相似，为正四面体构型；N4分解后能产生N2并释放出大量能量；可以制造火箭推进剂或炸药；

(2)①NH3中N原子价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对；根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型；

②[Zn(NH3)6]2+离子中Zn2+和N原子之间存在配位键；N-H之间存在共价键；孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；

③与N2H4互为等电子体的分子中原子个数是6；价电子数是14。

【详解】

(1)P元素原子价电子排布式为3s2p2，基态原子有3个未成对电子，N4分子与P4结构相似，为正四面体构型，4分子中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，每个面为正三角形，N-N键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量；可以制造火箭推进剂或炸药；

(2)①NH3中N原子价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对；根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型为三角锥形；

②[Zn(NH3)6]2+离子中Zn2+和N原子之间存在配位键，N-H之间存在共价键，所以该离子中含有配位键和共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，氨气分子中含有孤电子对、该离子中N原子上不含孤电子对，所以[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角>107°。；

③与N2H4互为等电子体的分子中原子个数是6、价电子数是14，与该分子互为等电子体的分子有CH3OH(或CH3SH等)。【解析】①.3②.sp3③.60°④.用于制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案也可)⑤.三角锥形⑥.配位键、共价键⑦.>⑧.CH3OH(或CH3SH等)11、略

【分析】【分析】

根据氢键形成原理分析对物质溶解性的影响；根据有机物的结构特点分析并书写相关有机反应方程式。

【详解】

(1)乙醇含有羟基；与水分子间形成氢键，导致乙醇易溶于水，而与乙苯不存在氢键，故常温下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，故答案为：氢键；

(2)异戊二烯的两个双键同时打开，彼此相互连接，异戊二烯又形成一个新双键，形成高聚物的结构简式为：故答案为：

(3)硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油，反应方程式为+3NaOH→3C17H35COONa+故答案为：+3NaOH→3C17H35COONa+

(4)利用CO2中的一个碳氧双键与环氧丙烷()发生加聚反应，得到聚酯类高聚物，酯在自然界中可以降解，该反应的化学方程式是，nCO2+n故答案为：nCO2+n【解析】氢键+3NaOH→3C17H35COONa+nCO2+n12、略

【分析】【分析】

根据三种物质所属的晶体类型判断熔化时克服离子键；利用离子半径的大小判断离子键的强弱，根据离子键的强弱判断熔点的高低；利用均摊法计算晶胞中实际含有的微粒数，根据密度计算公式进行计算晶胞密度；

【详解】

三种元素二价氧化物均为离子化合物，其熔点和离子键的强弱有关，离子的半径越小，离子键越强，离子半径r(Fe2＋)＞r(Co2＋)＞r(Ni2＋)，形成的离子键依次增强，熔点依次升高，则熔点NiO＞CoO＞FeO；根据晶胞结构，O2－占据了面心和顶点，面心的O2－被2个晶胞所共有，顶点被8个晶胞所共有，则该晶体中有个O2－；Co2＋占据了棱心和体心，棱心的Co2＋被4个晶胞所共有，体心的Co2＋被此晶胞所独有；则该晶胞中含有。

个Co2＋；根据公式可得【解析】①.NiO＞CoO＞FeO②.13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由已知CO2的空间结构为直线形分子，CaCN2中的阴离子与CO2分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为直线形，根据CO2的电子式可知，CaCN2的电子式为故答案为：直线形；

(2)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，三者均为结构相似的原子晶体，由于原子半径是B＜Al＜Ga，故共价键的键长为：B-N＜Al-N＜Ga-N，共价键键长越短，键能越大，故熔点为氮化硼＞氮化铝＞氮化镓，故答案为：原子半径是B＜Al＜Ga，故共价键的键长为：B-N＜Al-N＜Ga-N，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。【解析】直线形原子半径是B＜Al＜Ga，故共价键的键长为：B-N＜Al-N＜Ga-N，共价键键长越短，键能越大，熔点越高14、略

【分析】【详解】

（1）同种元素的不同单质互称同素异形体；C60；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体；故答案为：B。

（2）C60中构成微粒是分子；所以属于分子晶体；故答案为：分子。

（3）金刚石是以碳原子为四面体顶点的正四面体空间网状结构的原子晶体，以共价键结合，而石墨晶体层与层之间是分子间作用力，这种作用力比较弱，故熔沸点金刚石高得多，

故答案为：石墨晶体层与层之间是分子间作用力；这种作用力比较弱。

（4）1mol硅晶体含有2mol硅硅单键，一个硅原子可以通过共价键与四个硅原子结合，所以一个硅原子拥有的硅硅单键数目为=2mol；故答案为：2。

（5）根据图形解答，正六边形有六个点，就有六个碳原子，而每一个点是三个六边形公用，根据石墨的结构示意图及题中信息正六边形，可推知每个正六边形所占有的碳原子数为6个，故答案为：6。【解析】(1)B

(2)分子。

(3)石墨晶体层与层之间是分子间作用力；这种作用力比较弱。

(4)2

(5)615、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳是6号元素，碳元素基态原子的电子排布式为：最外层电子排布式为故答案为：

(2)是由碳原子形成的分子；所属的晶体类型分子晶体，故答案为：分子晶体；

(3)石墨晶体中每个碳原子被3个六元环共用，属于一个六元环的碳原子数为每个碳原子伸出3个共价键与其他原子共用，属于每个碳原子的共价键为1.5个，在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为1:1.5=2:3，故答案为：2:3；

(4)金刚石是巨型网状结构，其中碳原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；

(5)石墨、金刚石都是碳元素形成的不同单质，由同种元素形成的不同单质属于同素异形体，故答案为：b。【解析】分子晶体2:3sp3b三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、结构与性质(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论确定分子构型、中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化，直线型；n=3，sp2杂化，无孤电子对为平面三角形、1个孤电子对V型；n=4，sp3杂化；分子构型2个孤电子对为V形；1个孤电子对三角锥形、无孤电子对正四面体型．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。

【详解】

H2O中只含有单键为σ键，分子中O原子含有2个σ键电子对和孤电子对=2个，杂化类型为sp3；分子构型为V型，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，属于极性分子；

三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-3×2)=3，sp2杂化；不含孤电子对，所以为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；

HCN结构式为H-C≡N，共价单键为σ键，共价三键中一个σ键、两个π键，所以该分子中含有2个σ键、2个π键；该分子中C原子价层电子对数=2+=2；C原子杂化方式为sp，则HCN分子为直线形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子；

CH4中价层电子对个数为4，孤电子对==0，价层电子对个数=4+0=4，杂化类型为sp3，则甲烷分子为正四面体形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子。【解析】①.V型②.sp3③.极性④.平面三角形⑤.sp2⑥.非极性⑦.直线⑧.sp⑨.极性⑩.正四面体⑪.sp3⑫.非极性24、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)基态铬原子的核外有24个电子，根据能量最低等原则排布核外电子；3d54s1都是未成对电子；(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大；非金属性越强电负性越大；(3)氮原子的价电子对数单键为σ键、双键中一个是σ键一个是π键；(4)熔点：金刚石>立方碳化硅>晶体硅；它们都是原子晶体，结合力为共价键，键长C-C计算密度。

解析：(1)基态铬原子的核外有24个电子，核外电子排布式为[Ar]3d54s1；3d54s1都是未成对电子，所以未成对电子数是6；(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，所以Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为As>Ge>Ga；非金属性越强电负性越大，所以Zn、Ge、As电负性从大到小的顺序为As>Ge>Zn；(3)氮原子的价电子对数所以氮原子的杂化轨道类型为sp3；单键为σ键、双键中一个是σ键一个是π键，所以吡咯分子中σ键与π键的数目之比为10:2=5:1；(4)它们都是具有正四面休形空间网状结构的原子晶体，结合力为共价键，由于键长C-CC-Si>Si-Si，所以熔点：金刚石>立方碳化硅>晶体硅；(5)①根据氧化亚铜的熔点为1235℃，比原子晶体低，比分子晶体高，氧化亚铜属于离子晶体；②根据均摊原则，晶胞中亚铜离子数是4、氧离子数是所以晶胞的摩尔质量是288g/mol，a=425.8pm，晶胞的体积为=×107g·cm-3。

点睛：根据均摊原则，晶胞顶点的原子被一个晶胞占用晶胞楞上的原子被一个晶胞占用晶胞面心的原子被一个晶胞占用【解析】[Ar]3d54s16As>Ge>GaAs>Ge>Znsp35∶1它们都是具有正四面休形空间网状结构的原子晶体，结合力为共价键，由于键长C-CC-Si>Si-Si，故熔点：金刚石>立方碳化硅>晶体硅离子×10725、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Co是27号元素，Co原子核外电子排布是1s22s22p63s23p63d74s2，+3价基态钴离子是Co原子失去最外层的4s的2个电子后又失去1个3d电子形成的粒子，其价电子排布式是3d6，3d有5个轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，故Co3+的价电子排布图为

(2)①元素的非金属性越强；其电负性就越大，在辉砷钴矿(主要成分为CoAsS)中含有的三种元素中元素的非金属性：S＞As＞Co，所以元素的电负性由大到小的顺序为：S＞As＞Co；

O、S、As的氢化物化学式分别是H2O、H2S、AsH3，三种氢化物中的中心原子O、S、As都是采用sp3杂化，但H2O和H2S中心原子上有2对孤电子对，对成键电子对排斥力更大，故键角小于H3As；而O的电负性大于S，O的半径小于S，使得H2O中成键电子对离中心原子更近，化学键之间排斥力更大，故H2O的键角大于H2S，因此三种氢化物分子中键角由大到小的顺序为：H3As＞H2O＞H2S；

②根据物质分子结构示意图可知该分子式是As4S6，其中的As、S两种元素都采用sp3杂合类型；

还有一种线型结构As2S2，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则As2S2的电子式为

(3)NH3分子中含有4个原子，10个电子，与其互为等电子体的阳离子有H3O+等；

中的大π键为4个原子中的6个电子参与成键，因此其大π键可表示为π

(4)根据元素原子半径相对大小可知：小红球表示O原子；大灰球表示Co原子，由图示可知：在该团簇分子中每个氧原子周围距离最近且相等的钴原子有3个；

(5)在该晶胞中含有的As原子数目为24个，含有的Co原子数目为：8×+12×+6×+1=8，则Co：As=8：24=1：3，故该晶体化学式为CoAs3；

由于晶胞中最近的两个Co原子之间的距离为apm，则晶胞边长为2apm，则根据晶体密度计算公式ρ==g/cm3。【解析】S＞As＞CoH3As＞H2O＞H2SH2O和H2S中心原子上有2对孤电子对，对成键电子对排斥力更大，故键角小于PH3；O的电负性大于S，O的半径小于S，H2O中成键电子对离中心原子更近，排斥力更大，故H2O的键角大于H2S2H3O+等π3CoAs326、略

【分析】【分析】

(1)钴元素的原子序数是27号；其原子核外有27个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；

(2)A．共价单键为σ键；共价双键中一个是σ键；一个是π键；

B．键长与键能成反比；

C．根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型；

D．根据据此电子对互斥理论确定原子的杂化方式；

(3)A．正负电荷重心不重合的为极性分子；

B．共价化合物的沸点与其相对分子质量成正比；

C．结构相似的分子；其沸点与相对分子质量成正比，氢键能增大物质的沸点；

D．相对分子质量相同的分子；其沸点还与分子的极性有关；

(4)利用均摊法计算硫离子的数目；

(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO；ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，熔点大小与离子晶体的晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比；

(6)Mo原子的配位数是8。

【详解】

(1)钴元素的原子序数是27号，其原子核外有27个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；

(2)A．共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，C2H4分子中有5个σ键和1个π键；故A正确；

B．键长与键能成反比；C=O的键长小于C=S，所以COS分子(结构如图1)中键能C=O＞C=S，故B正确；

C．硫化氢分子中，硫