2024学年云南省楚雄州高考一模考试化学试题试卷含解析

2024学年云南省楚雄州高考一模考试化学试题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向CO2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Ch>C02O3

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中，一段时间后滴加几滴KVFe(CN)6]无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmo!/L

D溶液颜色变红K1与FeCb的反应具有可逆性

FeCh溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

2、根据能量示意图，下列判断正确的是I)

A.化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量

B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C.2A2(g)+B2(g尸2C(g)AH=-(b+c-a)kJmol'1

D.由图可知，生成1molC(l),放出L(b+c・a)kJ热量

2

3、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn—聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

+

电池盖

电池槽

阳极材料

氯化铉和氯化锌溶液

A.放电时，外电路每通过O.LVA个电子时，锌片的质量减少3.25g

B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

c.放电时，混合液中的cr向负极移动

D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

4、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4moiH2反应生成的Ng分子数为2NA

C・ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

5、如图所示装置中不存在的仪器是（）

A.均堪B.泥三角C.三脚架D.石棉网

6、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（)

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有

KSp(ZnS)<KSp

AZnSCh溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2c03溶液的pH

将铜粉加入FeCh溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

AgzS银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

7、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提滨

C.氨气能做制冷剂D,过氧化钠可用作航天员的供氧剂

8、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoOz中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列说法错误的是（）

聚内蜻甯和律事

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2*D=xLi++Lii.xCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixCft+LiixCoOz^-^L^Ce+LiCoOz

9、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少

AX溶液中一定含有Fe?+

量KSCN溶液，溶液变为红色

在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气加热条件下，浓硝酸与C反

B

体，木炭持续燃烧应生成N02

向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加C11SO4溶液，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH试纸测得:Na2cO3溶液的pH约为9,NaNOzHNO2电离出H+的能力比

D

溶液的pH约为8H2c03的强

B.BC.CD.D

10、下表中对应关系正确的是

CH3CH3+CI2光照CH3cH2Q+HC1

A均为取代反应

CH2=CH2+HCI-CHjCHzO

由油脂得到甘油

B均发生了水解反应

由淀粉得到葡萄糖

C12+2Br-=2Cr+Br2

C均为单质被还原的置换反应

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均为水作还原剂的氧化还原反应

C12+H2O=HCI+HC1O

A.AB.BC.CD.D

11、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶%是有机高分子化合物

12、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）操作

A.KNO3固体(NaCI)加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

B.NaCl固体(KNO3)加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.FeCh溶液(NHJCI)加热蒸干、灼烧

D.NH4a溶液(FeCh)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过漉

A.AB.BC.CD.D

13、设2为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()

A.32gCu在足量02或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA

D.一定条件下,32gSO2与足量02反应，转移电子数为NA

14、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li卡通过，结

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LhC,

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO4+xFeP()4+xLi+4-xe=LiFePO4

15、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2gD2。和用力混合物中所含中子数为NA

-1

B.1L0.Imol•LNaHCCh溶液中HC6-和C(V一离子数之和为0.1NA

C.常温常压下，。.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为L5NA

D.0.1mol1和。.1molL(g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2义

16、如图所示，甲池的总反应式为：N：H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是()

A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某药物中间体X的合成路线如下：

已知：①RX+H《——>R(-+HX；®-NH2+RCHO_^RCH=N-；

PC1/ZnBr/=\Fe/=\

③R1°HPSOC」2；④0町的O叫。

请回答：

（I）F的结构简式为o

（2）下列说法正确的是o

AH-X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

（3）写出B-C的化学方程式o

（4）11#_11^^-6可以转化为旗二可^^"。1＜。设计以苯酚和乙烯为原料制备HN二的合成

路线（用流程图表示，无机试剂任选）O

（5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

©'H-NMR谱表明分子中有2种氢原子：IR谱显示存在一CN。

18、奥美拉嗖主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美

拉性的合成路线如下：

I中间体F的合成：

OCH3

(CH3c0)2

。HNO3KOHH.O)

A(C7H9NO)----------'D(C7H8N2O3

H+

NHOCCH3

F(C8H8N2OS)

E

H奥美拉嗖的合成:

多步反应

SOC12F

--------------AH(C9H13NO2)

N二CH3NaOH

nCO0CH3

3mN^\r^NxH3cH3CO

MCPBA

CH\

H，

K（奥美拉哇）

SOCLIOH-I

R-OH-----------AR-ClR-X+—NH--------►R-N—

已知：

OH-

R]—SH+R?-X--------aRj-S-R2

结合上述合成路线，请回答：

（1）下列说法正确的是

A.奥美拉的分子式为CisH19N3O3S

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为；

(3)请写出A-B的反应方程式;

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

(5)利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成];SH的路线。(用流程图表示，无机试剂任

选)__________________________

19、化合物M{[(CH3COO)2Cr12・2出0,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、

三氯化辂溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价

铭不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)===ZnC12(aq)+H2(g)

2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrCh(aq)+ZnCh(aq)

2+-

2Cr(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

(D仪器1的名称是__________O

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化辂溶液的顺序最好是__________(填序号)；目的是_______。

A.盐酸和三氯化铭溶液同时加入

B.先加三氯化辂溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化络溶液

(3)为使生成的CrCb溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或"B”,下同)，打开阀门

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的％将CrCb溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

20、SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用,某兴趣小组同学对的实验室制备和性质实

验进行研究。

(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是,铜丝可抽动的优点是______。

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSOo夹杂少许黑色固体的混合物，其中CUSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_______性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是_______。

（2）兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下（加热装置略）：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/・c实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时.有气体生成

3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS>C112S和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2o

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为。

②实验记录表明_________对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该。

③装置C中发生反应的离子方程式是。

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为（结合化学方程式解释）o

21、实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下:

2M)?+4Mg+8CH3OH->^2^N\^)+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是___________。

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95%乙醇水溶液

重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要（填“缓慢加入”、“快速加入

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布

氏漏斗，下列液体最合适的是__________o

A.冰水B.饱和NaQ溶液

C.95%乙醇水溶液D.滤液

③抽滤完毕，应先断开之间的橡皮管，以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的操作除去

了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后

的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性___________（填“强”或“弱

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.向C02O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Ch<

CO2O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

D.根据2Fe3++21=2Fe2++I2,10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmol/LFeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeC13反应有可逆性，故D正确；

故选Do

2、D

【解题分析】

A.断键需要吸热，成键会放热，故A不选；

B.该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B不选；

,-1

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJ*mor0生成C(l)时的AH=-(b+c-a)kJ*mol,故C不选；

D.据图可知，生成Imoiai),放出1(b+c・a)kJ的热量，故D选。

2

故选D。

3、B

【解题分析】

A.放电时，外电路每通过0.1M个电子时，锌片的质量减少0.05molx65g/mol=3.25g,A正确；

B.充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；

C.放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的CI•(阴离子)向负极移动，C正确；

D.充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；

故选B。

4、A

【解题分析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH)物质的量为14g+14g/mol=lmoL含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.lmolN2与4molH2反应生成的NH3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol,电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

5、D

【解题分析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：生烟、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给用竭加热时可以直接进行加热，不需要

使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【题目点拨】

注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给培堪加热时，不需要垫上石棉网。

6、D

【解题分析】

A.ZnSO4无现象，C11SO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Kp(CuS)v

Kp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

7、A

【解题分析】

A.碳酸钢能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化领，氯化领是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不

能作锹餐，硫酸锹既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸钢作胃肠X射线造影检查A

错误；

B.氯气具有强氧化性，可用于海水提溪，R正确；

C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；

D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；

故合理选项是A。

8、C

【解题分析】

充电时徒当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含粘的是阳极，据比来分析各选项即

可。

【题目详解】

A.充电时，阳离子(Li+)从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于LV在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li卡的嵌

入和脱嵌(L『嵌入时，过渡金属化合价降低，Li'脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li,嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性)。

9、B

【解题分析】

A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN,后加氯水，故A错误；

B.在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2,

故B正确；

C.由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴加CuSO4溶液会生成黑色沉淀CuS,因此不能说明Kp(CuS)V

Ksp(ZnS),故C错误；

D.水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由pH不能判断HNO2电离出H+的能力比H2c03的强,

故D错误；

故答案选Bo

【题目点拨】

D项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNO2电离出H+的能力比H2c03的强，解题时容易漏掉此

项关键信息。

【解题分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a为烯母的加成反应，而CH3cHS+CL/^CH3cH2C1+HCI为烷烧的取代反应，故A

错误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正

确；

C.Cl2+2Br=2Cl+Br2中。元素的化合价降低；Zn+Cu"=Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后

者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

C12+H2O=HCl+HaO中只有CI元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误;

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点是D,2Na2O2+2H2（）=4NaOH+O2T反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；C12+H2C>=HCI+HCIO

中只有CI元素的化合价变化。

11、A

【解题分析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；

B.硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；

C.疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；

D.聚乙爆纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；

答案选A。

12、D

【解题分析】

A.KN03和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可

采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；

B.KN03和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采

取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；

C.加热促进铁离子水解，生成的HCI易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；

D.氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；

故选：Do

13、B

【解题分析】A.32gCu是0.5moL在足量6或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为

NA和0.5N&,A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol,含有的氢原子数均为NA,B正确；C.标准状况

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共价键数目为L75N.*,C错误：D.一定条件下，32gs。2与足量。2反应，转移

电子数小于NA,因为是可逆反应，D错误，答案选B。

点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在

一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、

氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中

选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。

14、A

【解题分析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe+nC=Li、Cn,故C不符合题意；

D.放电时，FePO4为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(l-x)LiFePO4+xFcPO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【题目点拨】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

15、A

【解题分析】

A.D2O和H/0的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10,所以2gD?O和乩用混合物中所含中子数为NA,故

2

A正确；B.NaHCOs属于强碱弱酸盐，HCCh-既能发生电离：HC03^H*+C03',也能发生水解：H2O+HCO3NH2co3+OE,根据

物料守恒可知，1L0.Imol-f*NaHCCh溶液中H2CO3>HCOJ和C(V-离子数之和为0.1NA,故B错误。C.常温常压下，Fe

和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.Imol压和0.1molL(g)于密闭容器中充分反应为4(g)+L(g)~2HI,

其原子总数为0.4取故D错误；答案：A。

16、C

【解题分析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L02在非标准状况下的物质的量不一定是

O.lmol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

二、非选择题(本题包括5小题)

皿〜开外或HOCH2cH2NHNH2

BCD

4-HC1

•tmtot

【解题分析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为

(XJNHNHx，根据信息①分析，C的结构简式为

HOCH2cH2。，F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2o

【题目详解】

(1)根据以上分析可知F的结构简式为110A1ral或HOCH2cH2NHNH2；

⑵A.H的结构中含有氯原子，结合信息①分析，H-X的反应类型属于取代反应，故错误；

B.化合物F的结构简式为HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱碱性，故正确；

C.化合物G含有的官能团为羟基，拨基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确;

D.结合信息①分析，H的分子式为G2Hl2O2N7CL与之反应的分子式为C11H16ON2,该反应为取代反应，生成的另

外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9,故正确。选BCD；

HRN^ClJ「J

(3)B到C为取代反应，方程式为：+，，CHD―>人o+HC1；

a

(4)以苯酚和乙烯为原料制备HN：1N0HOH的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为此N—1-OM

和HN(CH2CH2Br)2,>hN--OH由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和溟发生加成反应生成1,2.二滨乙烷，再

与氨气反应生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路线为：

1MM

EE**。3方OH

—"YCH*

<nr<»吗•-

⑸化合物B的分子式为C5H6O2N2,其同分异构体同时符合下列条件：

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；②唱-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN,说明结构

有对称性，除了・CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为

【解题分析】

(1)奥美拉的分子式为G7H19N3O3S,A错误；J生成K的过程中，增加了氧原子，反应类型为氧化反应，B错误；

化合物C中有苯环，可发生取代和加成反应；有碳氧双键，可得到氢，发生还原反应；C正确；设计A转化为B的目

的是保护其中的官能团，D正确。答案选CD。

(2)根据流程I到J有机物两个分子结构的差别可知，化合物F的结构简式I17。

H

00^

(3)根据生成物B的结构式和反应物(CH3co)2。可得A的结构式为O,发生的化学反应为

(4)①分子中含苯环，遇FeC13显紫色，结构中有酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，根据化合物G

的结构符合要求的化合物H结构式为

N

(5)结合题中流程图，从乙烯合成।、；一的路线为HQF.HJC-CHJ晒一所一浮

ftHr

19、分液漏斗C让锌粒与盐酸先反应产生出，把装置中的空气赶出，避免生成的亚珞离子被氧化BA

过量的锌与OC13充分反应得到CrCl2

【解题分析】

(1)根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；

(2)二价格不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2,让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中

的空气赶出，避免生成的亚铝离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铝溶液，故答案为C；让锌粒与盐酸先

反应产生Hz,把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚辂离子被氧化；

(3)利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCb溶液压入装置3中与CFLCOONa溶液顺利混合，应关闭阀门B,

打开阀门A；

(4)锌粒要过量，其原因除了让产生的Hz将CrClz溶液压入装置3与CFhCOONa溶液反应外，另一个作用是：过

量的锌与CrCh充分反应得到CrCko

【题目点拨】

本题考杳物质制备实验方案的设计，题目难度中等，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关

计算、对信息的获取与运用等知识，注意对题目信息的应用，有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力。

A

20、Cu+2H2SOj（浓）=CuSO4+SO2t+2H2O便于控制反应的开始与停止吸水无尾气吸收装置，停止