2025年教科新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷733考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一定温度下，将加入1L溶液中，充分搅拌不考虑液体体积变化已知：下列有关说法正确的是A.相同温度下，AgCl的溶解性比弱B.沉淀转化反应的平衡常数为C.混合后溶液中的：D.混合后溶液中的：2、下列说法正确的是A.反应的B.的反应在温度低时不能自发进行C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.反应能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应3、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是A.粗盐的提纯B.制备氨气C.中和热测定D.配制0.1mol∙L-1的盐酸溶液4、如图所示；各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为。

A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①5、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.(标准状况)含有个中子B.含有个电子C.溶液含有个离子D.和均含有个分子6、下列物质的用途与盐类水解无关的是A.碳酸钠和碳酸氢钠可以用作食用碱或工业用碱B.十二水合硫酸铝钾可用作净水剂C.硫酸铜溶液常用来配制电解液和农药D.低浓度的TiCl4溶液用于制备TiO2纳米材料7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H＜0加压，体系颜色变深C.增大压强有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、下列离子方程式符合题意的是A.等物质的量浓度的盐酸与溶液等体积混合：B.加入除去废水中的C.将碱性溶液与含的溶液混合：D.溶液中通入少量9、两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)；ΔH起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是。容器起始物质的量NOCOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2mol

A.ΔH>0B.N点的平衡常数为0.04C.若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%D.图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2mol，此时(CO，正)>(CO，逆)10、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是。

A.I表示lg与pH的变化关系B.pH=1.22的溶液中：2c()+c()＞c(Na+)C.1.22＜pH＜4.19的溶液中：c()＞c()＞c(H2C2O4)D.pH=4.19的溶液中：c(Na+)=3c()11、下列操作能促进水的电离，且使溶液呈酸性的是A.向水中加入少量氯化铁固体B.向水中加入少量氯化铵固体C.向水中加入少量NaHCO3固体D.向水中通入少量氯化氢气体12、铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图所示。若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的(羟基自由基)；若上端开口关闭，可得到强还原性的(氢原子)。下列说法正确的是。

A.上端开口关闭，不鼓入空气时，正极的电极反应式为B.上端开口打开，并鼓入空气时，每生成转移电子数目为C.铁碳微电解的工作原理基于电化学、氧化还原、物理吸附等共同作用对污水进行处理D.用该技术处理含有草酸的污水时，上端应打开评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、(1)石墨转变成金刚石需要吸收的热量，该反应的热化学方程式为____。

(2)在下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量其燃烧生成的用过量饱和澄清石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________。

(3)已知下列热化学方程式：

①

②

③

写出被还原成和的热化学方程式：________。14、已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0，图1、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=

(1)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________，判断依据是___________

(2)图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为___________，判断依据是___________15、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，(填“吸”或“放”)且m+n_______p(填“>”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”；下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_______。

(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。16、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲；乙、丙三池中溶质足量)；当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)乙池为___________(填“原电池”“电解池”“电镀池”)，A电极的电极反应式为：___________。

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式___________。

(3)当乙池中C极质量变化10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___________(填选项字母)。

A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3

(5)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子___________mol，若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度___________。17、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应；生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ•mol-1；则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)18、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误19、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误20、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)21、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。22、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液溶液pH=_________。23、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

A．氯化银和碳酸银阴阳离子之比不同；不能用直接用溶度积常数比较溶解性；

B．平衡常数计算；

C．

D．据溶液中的电荷守恒分析。

【详解】

A.设Ag2CO3饱和溶液的物质的量浓度为x，则c(Ag+)=2x，c(CO32-)=x，则有=1×10-11，x=1.26×10-4mol/L；设AgCl饱和溶液的物质的量浓度为y，则c(Ag+)=c(Cl-)=y，=2×10-10，y=1.41×10-5mol/L，相同温度下AgCl的溶解性比Ag2CO3弱；故A正确；

B.平衡常数故B错误；

C.所以c(CO32-)>c(Cl-)；故C错误；

D.据电荷守恒，故D错误；

故选A。2、D【分析】【详解】

A．由气体转化为液体，体系无序程度减小，A项错误；

B．的反应在任何温度下均可自发进行；B项错误；

C．分别用焓判据；熵判据判定同一个反应的自发性；可能会出现相反的判断结果，二者均不能单独作为反应的自发性判据，C项错误；

D．该反应是吸热反应；根据焓判据不能判断反应是自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于焓增效应，D项正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．粗盐的提纯需要用到的玻璃仪器为酒精灯；蒸发皿、玻璃棒；则题给仪器不能完成粗盐的提纯的实验，故A不符合题意；

B．实验室制备氨气需要用到的玻璃仪器为试管；导管、酒精灯；则题给仪器能完成实验室制备氨气的实验，故B符合题意；

C．中和热测定需要用到的仪器有：大小烧杯；环形玻璃搅拌棒、温度计、量筒；则题给仪器不能完成中和热测定的实验；故C不符合题意；

D．配制0.1mol∙L-1的盐酸溶液需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，则题给仪器不能完成配制0.1mol·L-1的盐酸溶液的实验；故D不符合题意；

答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

根据图知，①中金属铁发生吸氧腐蚀，②中构成原电池，金属铁做负极，③中构成原电池，金属铁作正极，④中构成原电池，铁做负极，且正负电极材料活泼性相差更大，则原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：④②①③，故选：C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．(标准状况)的物质的量是1mol，含有的中子数是3－2＝1，则其中含有个中子；A错误；

B．含有28个电子；B错误；

C．草酸是二元弱酸，溶液含有离子数目小于个；C错误；

D．和的物质的量均是0.1mol，因此均含有个分子；D正确；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．碳酸钠；碳酸氢钠水解显碱性；二者都没有毒性，可以用于食用碱或工业用碱，故A不符合题意；

B．十二水合硫酸铝钾溶于水形成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体；氢氧化铝胶体有很强的吸附作用，可凝聚水的悬浮物，从而起到净化水的作用，故与盐类水解有关，故B不符合题意；

C．硫酸铜是电解质；可以溶于水，能配制电解质溶液，同时硫酸铜也是重金属盐，可以作为农药使细菌蛋白质变性，与盐类水解无关，故C符合题意；

D．四氯化钛在热水中水发生反应：TiCl4+3H2O⇌H2TiO3+4HCl，钛酸受热分解H2TiO3TiO2+H2O；与盐类水解有关，故D不符合题意；

答案选C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO；饱和食盐水中含有大量的氯离子，导致氯气的溶解平衡向逆向移动，氯气的溶解度减小，可用勒夏特列原理解释，A正确；

B．该反应前后气体体积不变；增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；正反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于氨气的合成，可以用勒夏特列原理解释，C正确；

D．使K成蒸气从反应混合物中分离出来；降低K蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于K的制备，可以用勒夏特列原理解释，D正确；

故答案选B。二、多选题(共5题，共10分)8、BD【分析】【详解】

A．等体积等物质的量浓度的盐酸与Na2CO3溶液混合，只能得到NaHCO3，不会产生气体，因此离子方程式为H++CO=HCOA不符合题意；

B．加入Na2S除去废水中的Cu2++S2-=CuS↓；B符合题意；

C．由于溶液为碱性，因此在生成物中Fe3+应为Fe(OH)3；C不符合题意；

D．还原性I—>Fe2+，因此FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2C1-+I2；D符合题意；

故选BD。9、BD【分析】【详解】

A．根据图知，恒容条件下升高温度n(CO2)减小，则平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以H＜0；A错误；

B．M、N点温度相同，则这两点平衡常数相等，平衡时n(CO2)=1mol，可逆反应化学平衡常数K===0.04；B正确；

C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，假设T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%，温度不变平衡常数不变，可逆反应

平衡常数K===0.0018＜0.04；要达到平衡点，反应还需要正向进行，NO转化率大于25%，C错误；

D．M点再通入CO、N2各2mol，浓度商Qc===0.022＜0.04，平衡正向移动，则(CO，正)＞(CO；逆)，D正确；

故答案为：BD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由Ka1=Ka2=因Ka1、Ka2是常数，当lgX=0时，c(HC2O)=c(H2C2O4)或c(HC2O)=c(C2O)，Ⅰ对应pH较小，Ⅱ对应pH较大，前者酸性强，所以I代表lg与pH变化关系，后者II表示lg与pH变化关系；A正确；

B．由电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，因溶液pH=1.22时呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH-)，故c(Na＋)＜c(HC2O)＋2c(C2O)；B正确；

C．lgX为增函数，pH=1.22时，曲线I中lgX=lg=0时，c(HC2O)=c(H2C2O4)；曲线II中lgX=lg=-3，103c(C2O)=c(HC2O)=c(H2C2O4)；当溶液pH=4.19时，曲线I中lgX=lg=3，c(HC2O)=103c(H2C2O4)，曲线II中lgX=lg=0，c(C2O)=c(HC2O)=103c(H2C2O4)，所以当1.22＜pH＜4.19时，c(HC2O)实质上逐渐增大，c(H2C2O4)逐渐减小，c(C2O)逐渐增大，此时不一定满足关系：c()＞c(H2C2O4)；C错误；

D．由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，当溶液pH=4.19时，c(HC2O)=c(C2O)，得c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋3c(HC2O)，此时溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH-)，则c(Na＋)＜3c(HC2O)；D错误；

故合理选项是AB。11、AB【分析】【分析】

酸或碱抑制水的电离；弱酸盐或弱碱盐促进水的电离，谁强显谁性，以此分析。

【详解】

A.氯化铁促进水的电离；溶液呈酸性，故A正确；

B.氯化铵促进水的电离；溶液呈酸性，故B正确；

C.NaHCO3促进水的电离；溶液呈碱性，故C错误；

D.氯化氢抑制水的电离；溶液呈酸性，故D错误；

故答案选：AB。12、CD【分析】【分析】

根据题目信息判断参与反应的正极反应的物质。根据反应实质判断反应类型。铁粉做负极；碳粉做正极，砂芯板起吸附作用，让正极反应物充分接触。

【详解】

A．该原电池属于铁的吸氧腐蚀；正极的反应物为氧气，A项不正确；

B．若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基，电极反应为2H++2e-+O2=2OH-；所以每生成1mol羟基自由基有1mol电子发生转移，B项不正确；

C．根据该工艺图判断属于原电池；实质发生氧化还原反应，砂芯板起吸附作用，故C正确；

D．除去草酸需要氧化性的物质；上端口打开可生成羟基自由基，D项正确；

故选答案CD。

【点睛】

原电池的实质是氧化还原反应，金属在碱性条件下发生的电化学腐蚀常见的吸氧腐蚀。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

(1)石墨转变成金刚石需要吸收的热量，该反应的热化学方程式为

(2)因生成的用过量饱和澄清石灰水完全吸收，可得沉淀，则的物质的量是由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为即无水乙醇完全燃烧生成二氧化碳放出的热量为而完全燃烧无水乙醇时生成二氧化碳，则放出的热量为热化学方程式为

(3)依据盖斯定律可知，得。

则被还原成和的热化学方程式为【解析】14、略

【分析】【详解】

（1）反应2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，温度越高，CO2的平衡转化率越小，所以T3>T2>T1；

（2）保持n(CO2)不变，增大n(H2)，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，所以m1>m2>m3。【解析】(1)T3>T2>T1正反应放热，升高温度平衡逆向移动，温度越高，CO2的平衡转化率越小，所以T3>T2>T1

(2)m1>m2>m3保持n(CO2)不变，增大n(H2)，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，所以m1>m2>m315、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)达到平衡后；当升高温度时，B的转化率变小，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应放热反应，逆反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体系数之和大于生成物的气体系数之和，即m＋n＞p，故答案为：吸；＞。

(2)由以上分析知；减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大。

(3)若加入B(体积不变)；反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，故答案为：增大；减小。

(4)加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，则体系的体积增大，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变深；变浅。【解析】①.吸②.>③.增大④.增大⑤.减小⑥.变深⑦.变浅16、略

【分析】【分析】

甲池为燃料电池，CH3OH为负极、发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，氧气为正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则乙、丙装置为电解池：乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，即Ag-e-=Ag+，阴极上铜离子得电子生成Cu；丙池中石墨E电极为阳极，石墨F电极是阴极，即惰性电极电解硫酸铜，化学方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；据此分析解题。

【详解】

(1)由分析可知，乙池为电解池，A电极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O，故答案为：电解池；CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；

(2)由分析可知，丙池中F电极与燃料电池A电极即负极相连，故为阴极，电解时总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，故其离子方程式为：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑，故答案为：阴极；2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑；

(3)由分析可知，乙池C电极中的电极反应方程式为：Ag-e-=Ag+,故当乙池中C极质量变化10.8g时，电路中流过的电子为：甲池中B电极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故理论上消耗O2的体积为=560mL；故答案为：560；

(4)由分析可知，乙池中电解时阳极反应式为：Ag-e-=Ag+，阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，从乙池中出来的为Cu单质，故一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是Cu，Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故答案为：A；

(5)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，根据Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑可知，n(H+)=0.4mol，故若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度为：故答案为：0.6；【解析】电解池CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O阴极2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑560A0.61mol/L17、略

【分析】【分析】

(1)计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量；可写出反应的热化学方程式。

【详解】

(1)0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ•mol-1；

故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ•mol-1；

(2)因①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ•mol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1，根据盖斯定律，①-②×4，得N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.625kJ•mol-1；所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ；

故答案为：408.8；

(3)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

依据盖斯定律计算②×2-①得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol；

故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol。【解析】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol4082N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol四、判断题(共3题，共21分)18、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。19、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。五、结构与性质(共3题，共21分)21、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应；恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热；甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增