2025年外研衔接版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

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A.甲、乙分子中均含有手性碳原子B.甲、乙互为同分异构体C.甲、乙分子中苯环上的一氯代物分别为2种、4种D.一定条件下，等物质的量的甲和乙最多消耗的NaOH物质的量之比为4∶52、下列化学用语表述正确的是。A.的电子式：B.的结构式为C.溶液导电：D.的名称为二溴乙烷3、关于如下新型聚合物的说法不正确的是。

A.该物质可由小分子通过缩聚反应生成B.合成该物质的单体之一含两个－COOHC.合成该物质的单体之一可做汽车的防冻液D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2nmolNaOH4、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是A.环戊二烯分子中所有原子可能共面B.金刚烷的二氯代物有5种C.二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得8种产物D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色5、盆烯的分子结构如图所示(其中碳；氢原子均已略去)。关于盆烯的说法正确的是。

A.盆烯的一氯取代物有3种B.盆烯是乙烯的一种同系物C.盆烯是苯的一种同分异构体D.不能使高锰酸钾褪色6、柠檬酸的结构简式如下；下列说法正确的是。

A.1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应B.柠檬酸中含有羟基和羧基C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5molD.柠檬酸与在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、黄酮醋酸具有抗菌；消炎、降血压、保肝等多种药理作用；其结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.黄酮醋酸中有4种官能团B.黄酮醋酸分子中碳原子有2种杂化方式C.1mol黄酮醋酸可与8mol发生加成反应D.黄酮醋酸分子中有1个手性碳原子8、交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法正确的是(图中表示链延长)

A.P中有酯基，能水解B.合成P的反应为加聚反应C.制备P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇也可聚合成类似P的交联结构9、某线型高分子化合物的结构简式如图所示：

下列有关说法正确的是A.该高分子化合物是由5种单体通过缩聚反应得到的B.形成该高分子化合物的几种羧酸单体互为同系物C.形成该高分子化合物的单体中的乙二醇可被催化氧化生成草酸D.该高分子化合物有固定的熔、沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为10、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体；它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

下列有关说法不正确的是A.该反应是取代反应B.苯酚和羟基扁桃酸不是同系物C.羟基扁桃酸不能与碳酸氢钠溶液反应D.羟基扁桃酸最多能与反应11、如图有机物X是一种医药中间体；下列有关这个化合物的说法正确的是。

A.化合物X的分子式是C16H12O4B.不能与饱和溶液反应C.化合物X可由和通过酯化反应得到D.1mol化合物X最多能与3molNaOH反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、BPA的结构简式如图所示；常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___，含氧官能团的名称是___。

（2）该物质最多有___个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为___。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是___。A．可以发生还原反应B．遇FeCl3溶液显紫色C．1mol该有机物最多可与2molH2反应D．可与NaOH溶液反应13、按要求填空：

(1)充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式___________。

(2)由甲苯制备TNT的化学方程式___________。

(3)是合成农药的一种中间体，其分子式为___________，该分子中一定共面的原子至少有___________个。

(4)表示生物体内核酸的基本组成单元，若②为脱氧核糖，则与②相连的③有___________种。

(5)写出合成该高聚物的单体为___________。14、三乙醇胺N(CH2CH2OH)3可以视为NH3的3个氢原子被-CH2CH2OH取代的产物，化学性质与NH3有可类比之处。三乙醇胺与H2S反应的化学方程式是___________。二乙醇胺与盐酸反应的化学方程是___________。15、根据下列化学反应回答问题。

(1)在下列化学反应中。

①试剂NH4Cl在反应中的作用是___________。

②画出产物D的稳定的互变异构体结构简式___________。

③产物D中碱性最强的氮原子是___________。

(2)下列两个反应在相同条件下发生；分别画出两个反应的产物的结构简式。

______________________16、回答下列问题：

（1）写出2,3−二甲基戊烷的结构简式___。

（2）试写出三氯甲烷在光照条件下与氯气反应的化学方程式：___。

（3）苏丹红一号是一种偶氮染料；不能作为食品添加剂使用。它是以苯胺和2−萘酚为主要原料制备得到的，苏丹红一号和2−萘酚的结构简式如图所示：

①苏丹红一号的分子式为___。

②化合物A~D中，与2−萘酚互为同系物的是(填序号)___；有机物C含有的官能团名称是___。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)17、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误18、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误19、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误20、甲烷、异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共9分)25、核苷酸类逆转录酶抑制药物替诺福韦的一种合成路线如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)D中官能团的名称是_______，D→E的反应类型为_______。

(2)A→B的化学方程式为_______。

(3)F的结构简式为_______，检验有机物G中是否含有有机物F的试剂为_______。

(4)符合下列条件的C的同分异构体有_______种。

①苯环上有两个取代基且分子中含有手性碳原子。

②能与FeCl3溶液发生显色反应且能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。

③1molC的同分异构体与溴水反应消耗2molBr2

(5)根据上述信息，写出以ClCH2CH2OH为主要原料制备的合成路线。_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．连有4个不相同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子；据此可知，甲；乙分子中均不含手性碳原子，A项错误；

B．甲的分子式为C14H8O2Br2，乙的分子式为C14H10O3Br2；故二者不互为同分异构体，B项错误；

C．甲；乙分子中苯环上的一氯代物都有2种；C项错误；

D．一定条件下，1mol甲中2mol-Br发生水解反应，消耗2molNaOH，而生成的2mol酚羟基会继续消耗2molNaOH，故一共消耗4molNaOH，1mol乙中的2mol-Br与甲相同；但其还有1mol羧基，还可以再消耗1molNaOH，一共消耗NaOH5mol，故等物质的量的甲；乙消耗NaOH的物质的量的比为4∶5，D项正确。

答案选D。2、A【分析】【详解】

A．的中心原子C与两个O均形成双键，电子式：故A正确；

B．中的氧原子形成2对共用电子对，结构式为故B错误；

C．在水溶液中离解成自由移动的离子；不是通电后才电离，故C错误；

D．为卤代烃；名称为1，2-二溴乙烷，故D错误；

答案选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．该物质可由小分子乙二醇通过缩聚反应生成；故A正确；

B．合成该物质的单体之一不含两个－COOH；故B错误；

C．合成该物质的单体之一乙二醇可做汽车的防冻液；故C正确；

D．1mol该物质由nmol与nmol乙二醇缩聚反应得到；产物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2nmolNaOH，故D正确。

综上所述，答案为B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．环戊二烯分子中含有饱和碳原子；与之相连的4个原子呈四面体结构，所以环戊二烯中不可能所有原子都共面，故A错误；

B．金刚烷的二氯代物有如图所示共6种，故B错误；

C．二聚环戊二烯含有两个双键，因HBr的H和Br不同；若加成时只加成一个双键，有2+2=4种结构，若两个双键均被加成，有2×2=4种结构，所以最多有8种，故C正确；

D．四氢二聚环戊二烯；金刚烷不含碳碳双键；不能与溴发生加成，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；

故答案为C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．盆烯中有3种等效氢原子；所以一氯取代物有3种，故A正确；

B．盆烯和乙烯两者的结构不相似，在分子组成上不相差一个或n个CH2原子团；不是同系物，故B错误；

C．盆烯的分子式为C6H8、苯的分子式为C6H6；分子式不同，不是同分异构体，故C错误；

D．盆烯中含有碳碳双键可以被高锰酸钾氧化；因此可以褪色，故D错误；

故答案选A。6、B【分析】【详解】

A．一个柠檬酸分子中有三个羧基；可与3mol氢氧化钠发生中和反应，A错误；

B．柠檬酸中既有羧基又有羟基；B正确；

C．1mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2molC错误；

D．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子；无法发生催化氧化反应，D错误；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由黄酮醋酸的结构简式可知分子中含有五种官能团；包括碳碳双键；羟基、羧基、羰基和溴原子(或碳溴键)，故A错误；

B．苯环、羧基、羰基和碳碳双键中碳原子均采取杂化，饱和碳原子为杂化；黄酮醋酸分子中碳原子有2种杂化方式，故B正确；

C．2mol苯环能够与6mol发生加成，碳碳双键、羰基分别和1mol加成，而羧基不能与发生加成，则1mol黄酮醋酸最多可与8mol发生加成反应；故C正确；

D．分子中只有两个饱和碳原子；但是这两个饱和碳原子都连有2个或3个H原子，都不是手性碳原子，即黄酮醋酸分子中没有手性碳原子，故D错误；

故选BC。8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由X与Y的结构可知；X与Y直接相连构成了酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，A项正确；

B．聚合物P为聚酯；由题意可知该反应不仅生成了高分子P，还有小分子水生成，所以合成P的反应为缩聚反应，B项错误；

C．油脂为高级脂肪酸甘油酯；则水解可生成甘油，C项正确；

D．邻苯二甲酸和乙二醇在发生缩聚反应生成直链结构的高分子；不能形成类似聚合物P的交联结构，D项错误；

答案选AC。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由该高分子化合物的结构简式可知，该高分子是由5种单体通过缩聚反应得到的；A项正确；

B．与互为同系物；对苯二甲酸和其他羧酸不互为同系物，B项错误；

C．乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛被催化氧化生成乙二酸；乙二酸即为草酸，C项正确；

D．该高分子化合物为混合物，无固定的熔、沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为D项错误。

故选AC。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．是加成反应；故A错误；

B．苯酚和羟基扁桃酸官能团不同；不是同系物，故B正确；

C．羟基扁桃酸中含有羧基；羧基可以与碳酸氢钠发生反应，故C错误；

D．中酚羟基；羧基能和氢氧化钠反应；1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应，故D正确；

答案选AC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由化合物X的结构简式可知，化合物X的分子式是C16H12O4；A项正确；

B．化合物X含有羧基，具有酸性，可与饱和溶液反应；B项错误；

C．该化合物为内酯；由一种物质生成，C项错误；

D．1mol该有机物中含有1mol羧基；1mol酯基，且该酯为酚酯基，与氢氧化钠反应生成的酚羟基还能与氢氧化钠反应，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项正确；

答案选AD。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

（1）

根据结构简式可知，分子式为C15H16O2；官能团有酚羟基；可判断该物质属于酚类物质；

（2）

由物质的空间结构可知，与两个苯环相连的碳原子和两个苯环上的碳原子可能共平面，则BPA分子中最多有13个碳原子共面()；

（3）

根据烃的含氧有机与氧气反应的化学方程式可知1mol该有机物和氧气反应消耗氧气18mol；所以标况下即消耗403.2L的氧气；

（4）

A；BPA含苯环；能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应也属于还原反应，故A正确；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液变色；故B正确；

C、苯环能够与氢气加成，则1molBPA最多可与6molH2反应；故C错误；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可与NaOH溶液反应，故D正确；

故选C。【解析】（1）C15H16O2酚羟基。

（2）13

（3）403.2L

（4）C13、略

【分析】【分析】

(1)

这种有机物蒸气的质量是同问同压下同体积氮气的2倍，则该有机物的相对分子质量为56，=0.2mol，故有机物分子中含有C原子数目为：含有H原子数目为：因为所以没有O元素，分子式为C4H8，两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式分别为：CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3。

(2)

甲苯和浓硝酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂的条件下发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯和水，方程式为：+3HNO3+3H2O。

(3)

由结构式可知其分子式为：C10H11O3Cl；该分子中苯环上6个C原子共面，一定共面的原子至少有12个。

(4)

若②为脱氧核糖；则该核苷酸为脱氧核糖核苷酸，则与②相连的③有4种。

(5)

的单体为：CH2=CHCH=CH2。【解析】(1)CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3

(2)+3HNO3+3H2O

(3)C10H11O3Cl12

(4)4

(5)CH2=CHCH=CH214、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】N(CH2CH2OH)3+H2S=[HN(CH2CH2OH)3]HS(产物为[HN(CH2CH2OH)3]2S不扣分)HN(CH2CH2OH)2+HCl=[H2N(CH2CH2OH)2]Cl15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】作为Leiws酸与醛羰基相结合以活化反应底物第3号NC18H19NOC21H20F2N2O16、略

【分析】【分析】

（1）

书写时先写碳架结构，先主链，再写支链，因此2,3−二甲基戊烷的结构简式故答案为：

（2）

三氯甲烷在光照条件下与氯气反应生成四氯化碳和氯化氢，其化学方程式：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；故答案为：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。

（3）

①根据苏丹红一号的结构简式得到苏丹红一号的分子式为C16H12ON2；故答案为：C16H12ON2。

②化合物A~D中，2−萘酚有两个苯环和一个羟基，A、C、D都没有两个苯环，结构不相似，而B有两个苯环，一个羟基，结构相似，分子组成相差一个−CH2−原子团，因此与2−萘酚互为同系物的是B；有机物C含有的官能团名称是碳碳双键、醛基；故答案为：碳碳双键、醛基。【解析】（1）

（2）CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl

（3）C16H12ON2B碳碳双键、醛基四、判断题(共4题，共36分)17、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。19、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；20、A【分析】【详解】

脂肪烃分子中的碳原子通过共价键连接形成链状的碳架；两端张开不成环的烃，甲烷；异丁烷、乙烯、乙炔均为脂肪烃，故正确；

故答案为：正确。五、结构与性质(共4题，共24分)21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个