2025年人教A新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选修化学上册月考试卷183考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式书写错误的是A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2OB.泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑C.工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+D.NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO[已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO)=5.61×10-11]2、下列说法正确的是A.C240和C340互为同素异形体B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C.CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D.C3H8的一氯取代物有3种3、只用一种试剂就能将苯、己烯(液体)、四氯化碳和碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A.酸性高锰酸钾溶液B.溴化钠溶液C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液4、下列反应中，不属于取代反应的是（）A.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClB.CH4+2O2CO2+H2OC.CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD.CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl5、有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是A.苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能B.苯和甲苯都能与发生加成反应C.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的多6、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物；其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法正确的是（）

A.分子中有3个手性碳原子B.能与甲醛发生缩聚反应C.分子中所有的碳原子可能处于同一平面D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH7、胡妥油(D)用作香料的原料；它可由A合成得到，下列说法正确的是（）

A.从B到C的反应是消去反应B.D分子中所有碳原子一定共面C.等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D.若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应8、1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2L，它在光照的条件下与氯气反应，能生成4种一氯取代物，该烷烃的结构简式可能是A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.D.9、H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol•L-1B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)C.将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和I-的反应规律。实验操作及现象如表：。实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色10.05mL浅黄色无色20.20mL深黄色无色无色30.25mL浅黄色蓝色蓝色40.30mL无色蓝色蓝色

(1)取实验2后的溶液；进行如图实验：

①检验的还原产物。取上层清液，___________(填操作和现象)，说明被还原为Cl﹣。

②写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中和Cl﹣发生反应的离子方程式：___________。

(2)查阅资料：定条件下，I-和I2都可以被氧化成

作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2.进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有

其中试剂X可以是___________(填字母序号)。

a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液。

②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是___________，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：。编号6.0mol•L-1H2SO4溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色50.25mL浅黄色无色

对比实验4和5，可以获得的结论是___________。11、(1)完成书写下列离子方程式。

①氯化钡溶液与稀硫酸：______。

②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：______。

(2)写出NaHSO4溶液的电离方程式：______。12、写出下列指定反应的离子方程式。

（1）铜与稀硝酸反应________________________________；

（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；

（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；

（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；

（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2__________________________________________。13、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈___，醋酸体积___氢氧化钠溶液体积。

（4）常温下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分揽拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。则c(Pb2+)=___。14、完成下列空白处。

(1)的系统命名是___________。

(2)苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为___________；反应类型为___________。

(3)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺原因是___________。

(4)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子()，其中键与键的个数之比为___________。15、按要求回答下列问题：

(1)甲醛的电子式：____________________。

(2)2；5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式______________________________。

(3)的键线式为________________________。

(4)写出分子式为C4H9Cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式_______________。

(5)中含氧官能团的名称是______________________。

(6)用系统命名法命名下列有机物：

①______________________。

②______________________。

③______________________。16、(1)下列各组物质：

①金刚石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

互为同位素的是_______(填序号，下同)，互为同素异形体的是_______，互为同系物的是_______，属于同分异构体的是_______。

(2)请完成下列转化的化学方程式(注明反应条件)；并书写反应类型。

①苯酚中加入浓溴水_______，_______反应。

②1，3-丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯_______，_______反应。

③C(CH3)3Br与NaOH、乙醇混合溶液加热_______，_______反应。

④丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯_______，_______反应。17、蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→_________；淀粉→_________；脂肪→________。蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做_____________；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化叫_______________________。18、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中；若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误20、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误21、常温下，卤代烃都为液体或固体。(_______)A.正确B.错误22、葡萄糖是人体所需能量的重要来源。(____)A.正确B.错误23、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体。(_______)A.正确B.错误24、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误25、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误26、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误27、核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共18分)28、已知A是一种红棕色金属氧化物；B；D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：A___________、J___________。

(2)按要求写方程式：

①A+B→C+D的化学方程式：___________

②F→G的化学方程式：___________

③C→I的离子方程式：___________

④B与NaOH溶液反应的离子方程式：___________

(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别于足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为____。29、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味。已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D；E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代；其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有__________（选填序号）。

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应。

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是____________、_____________。

（3）写出与D、E具有相同官能团所有同分异构体的结构简式：_______________。

（4）B与E反应生成A的化学反应方程式__________________

（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是________（选填序号）

①加入的C过多②加入的C太少。

③加入CuSO4溶液的量过多④加入CuSO4溶液的量不够评卷人得分五、原理综合题(共2题，共4分)30、（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L

（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=_________mol/L

（3）已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如图所示：

①95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是______________。

②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：________________________。31、某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一；其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A→B的反应条件和试剂是___________，反应类型是_______________。

(2)化合物M的名称为_________________，其含有_______________个手性碳原子。

(3)写出D→E反应的化学方程式：___________________。

(4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式：___________________。

(5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的结构简式：______________(任写一种)。

①含有苯甲酸结构②含有一个甲基③苯环上只有两个取代基。

(6)L与NaOH反应的化学方程式为______________________。

(7)请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．得失电子不守恒，S元素化合价从+4价升高到+6价，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，根据得失电子守恒可知，SO2与MnO的系数应分别为5、2，再根据电荷守恒、元素守恒配平方程式，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；A错误；

B．泡沫灭火器中的试剂为硫酸铝与碳酸氢钠溶液；二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，达到灭火的效果，离子方程正确，B正确；

C．HgS比FeS更难溶，则FeS与Hg2+反应可生成HgS、Fe2+；离子方程正确，C正确；

D．由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确；

故选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．C240和C340都是由碳元素形成的单质；但二者组成和结构都不同，所以互为同素异形体，A正确；

B．氕；氘、氚是氢元素的三种核素；其质子数相同，但中子数不同，B不正确；

C．CH3COOH属于羧酸，而HCOOCH2CH3属于酯；所以二者不互为同系物，C不正确；

D．C3H8分子中只有2种不同性质的氢原子；所以其一氯取代物有2种，D不正确；

故选A。3、A【分析】【详解】

A．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，得到无色混合溶液；碘化钾溶液都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成碘单质，酸性高锰酸钾溶液褪色，且得到黄色到或棕色溶液；苯不与高锰酸钾溶液反应，不溶于水，且密度比水小，溶液分层，下层为紫红色；四氯化碳不与高锰酸钾溶液反应，不溶于水，且密度比水大，溶液分层，上层为紫红色；现象不同，能鉴别，故A正确；

B．溴化钠与四种试剂都不反应；苯；己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故B错误；

C．碳酸钠溶液与四种试剂都不反应；苯；己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；

D．硝酸银溶液；不能鉴别苯和己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故D错误；

答案选A。4、B【分析】【分析】

根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断。

【详解】

A.CH3Cl中的H原子被Cl原子取代生成CH2Cl2；属于取代反应，故A错误；

B.甲烷燃烧属于氧化反应；不属于取代反应，故B正确；

C.CH3CH2Br中的Br原子被羟基取代生成CH3CH2OH；属于取代反应，故C错误；

D.CH3CH3中的H原子被Cl原子取代生成C2H5Cl；属于取代反应，故D错误；

答案选B。5、A【分析】【详解】

A．苯酚因为羟基直接与苯环相连，苯环对羟基的影响使得羟基上的氢更活泼，能电离出氢离子，苯酚显弱酸性能与NaOH反应，而乙醇不能，故A正确；

B．苯和甲苯中的苯环都能与氢气发生加成反应，与甲基的作用无关，故B错误；

C．乙烯能加成是因为含有官能团碳碳双键，而聚乙烯中没有，不能说明分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，故C错误；

D．甘油中含有三个羟基、乙醇含1个羟基，则生成氢气的量不同，不能说明分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，故D错误；

故选：A。6、A【分析】【详解】

A．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图该物质有3个手性碳原子，故A正确；

B．该物质酚羟基的邻位只有一个空位；所以不能与甲醛发生缩聚反应，故B错误；

C．与饱和碳原子相连的3个碳原子不可能共面；故C错误；

D．能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基；酯基水解后的羟基不是酚羟基，所以1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，故D错误；

故答案为A。7、D【分析】【详解】

A.从B到C的反应是羧基和羟基发生的分子内酯化反应；属于取代反应，A错误；

B.有机物D中环状结构含3个亚甲基；为四面体结构，则所以碳原子不会共面，B错误；

C.羟基和碳酸氢钠不反应，1molB分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量分别是1mol氢气和1molCO2；C错误；

D.异戊二烯和丙烯酸发生类似的加成反应生成有机物A；D正确；

答案选D。8、C【分析】【分析】

1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气179.2L的物质的量n(O2)==8mol，假设该烷烃分子式为CnH2n+2，则其完全燃烧消耗O2的物质的量是解得n=5，即该烷烃分子式是C5H12；它在光照的条件下与氯气反应，能生成4种一氯取代物，说明该烷烃物质分子中有4种不同位置的H原子。

【详解】

A．分子式是C6H14，题目要求的烷烃分子式是C5H12；A不符合题意；

B．CH3CH2CH2CH2CH3分子式是C5H12；但该物质分子中含有3种不同位置的H原子，B不符合题意；

C．分子式是C5H12；且分子中有4种不同位置的H原子，C符合题意；

D．分子式是C6H14，题目要求的烷烃分子式是C5H12；D不符合题意；

故合理选项是C。9、C【分析】【详解】

A．的溶液中，存在两步电离，则大于故A错误；

B．的溶液与的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒应有故B错误；

C．根据所以将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性时溶液中主要溶质应是草酸钠和草酸氢钠，-的水解常数中性溶液则所以应有故C正确；

D．在溶液中，根据的水解常数则的电离程度大于水解程度，所以应有故D错误；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】（1）

①滴加AgNO3，有白色沉淀产生，则有Cl-。②白色沉淀是AgCl，说明反应中有氯离子生成，因此氯酸钠的还原产物是氯离子，所以溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式为ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O。

（2）

①溶液由无色变为黄色；说明有碘单质生成，因此说明溶液中的碘酸根被还原为单质碘，选项中只有亚硫酸钠能被碘酸钾氧化，答案选c；

②由于碘易升华，所以进行以上对比实验的目的是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰；根据以上分析可知NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是由于氯酸根被生成的碘还原，而碘被氧化为碘酸根，反应的离子方程式为2ClO+I2＝Cl2↑+2IO

（3）

对比实验4和5中的实验现象可以获得的结论是ClO和I－的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关。【解析】(1)滴加AgNO3，有白色沉淀产生ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O

(2)c是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰由于氯酸根被生成的碘还原，而碘被氧化为碘酸根，反应的离子方程式为2ClO+I2＝Cl2↑+2IO

(3)ClO和I－的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关11、略

【分析】【分析】

硫酸氢钠为强电解质；硫酸氢根能完全电离，醋酸和碳酸根为弱电解质，离子方程书写时不能拆分。

【详解】

(1)①氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；

②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式为HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-；

(2)NaHSO4溶液中电离出三种离子，溶液显示酸性，NaHSO4=Na++H++SO【解析】Ba2++SO=BaSO4↓HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-NaHSO4=Na++H++SO12、略

【分析】【分析】

（1）反应生成硝酸铜；NO和水；（2）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；（3）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；（４）反应生成偏铝酸钠、氨水和水；（５）反应生成氯化铁、溴化铁和溴。

【详解】

（1）反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（3）反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（4）反应生成偏铝酸钠、氨水和水，离子反应为NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O；

（5）反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。

【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。【解析】①.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O②.AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-③.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O④.NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O⑤.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-13、略

【分析】【分析】

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好完全反应，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，可得出溶液的酸碱性及溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的关系；

（2）醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸发生电离，CH3COOHCH3COO-+H+，由此可确定溶液的酸碱性及溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的关系；

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，依据电荷守恒，可得出溶液中c(H+)与c(OH-)的关系；从而确定混合后溶液的酸碱性及醋酸体积与氢氧化钠溶液体积的关系；

（4）滤液中PbI2达到沉淀溶解平衡，加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1，由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)∙c2(I-)，可求出c(Pb2+)。

【详解】

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好完全反应，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液呈碱性；由于CH3COO-水解，导致其浓度减小，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案为：碱性；>；

（2）醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸发生电离，CH3COOHCH3COO-+H+，所以溶液呈酸性；溶液中CH3COONa=CH3COO-+Na+，再加上CH3COOHCH3COO-+H+，所以c(Na＋)3COO－)。答案为：酸性；<；

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，依据电荷守恒，可得出溶液中c(H+)=c(OH-)，从而确定混合后溶液呈中性；若二者刚好完全反应，则由于醋酸根离子的水解而使溶液显碱性，现在溶液呈中性，则说明醋酸过量，所以醋酸体积>氢氧化钠溶液体积。答案为：中性；>；

（4）滤液中PbI2达到沉淀溶解平衡，加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1，由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)∙c2(I-)，可求出c(Pb2+)=

答案为：8.5×10-5mol/L。【解析】碱性>酸性<中性>8.5×10-5mol/L14、略

【分析】【详解】

（1）根据题给有机物的结构简式可看出其最长碳链含有5个碳原子，以右端为起点给主链碳原子编号时取代基位次和最小，因此的系统命名是2；3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷。

（2）在催化剂条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为属于取代反应，故答案为：取代反应。

（3）与水分子间均能形成氢键，使溶解度增大，但甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺故答案为：甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

（4）单键都是键，双键中有一个键，有一个键，则中含有13个键，2个键，键与键的个数之比为13∶2，故答案为：13∶2。【解析】(1)2；3-二甲基戊烷。

(2)取代反应。

(3)甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。

(4)13∶215、略

【分析】【详解】

(1)甲醛结构简式是HCHO，在甲醛分子中，C原子与O原子形成2对共用电子对，C原子还与2个H原子分别形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，其电子式为

(2)2，5-二甲基-2，4-己二烯是分子的主链上有6个C原子，在2、3号C原子及4、5号C原子间分别形成了一个共价双键，并且在主链的2、5号C原子上各连接了一个甲基，所以该物质的结构简式是

(3)在有机物的表示中，除了可以用结构式、结构简式表示外，还可以省去C、H原子，用短线表示C—C共价单键，分子中双键用双线表示，线的端点及拐点表示C原子，这样的键线式就可以表示为

(4)分子式为C4H9Cl的同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰，说明该物质分子中只含有一种位置的H原子，其结构简式

(5)根据物质的结构简式可知：其中含氧官能团的名称是羰基和酯基；

(6)①中包含碳碳双键在内的最长的碳链有4个C原子；双键的位置在第1；2号及第3、4号C原子之间，并且在第2号C原子上有一个乙基，所以该物质名称为2-乙基1，3-丁二烯；

②包含羟基连接的C原子在内的最长的碳链上有5个C原子；该物质属于醇类，羟基连接在第2号C原子上，在第第4号C原子上有一个甲基，所以该物质名称为4－甲基－2－戊醇；

③是苯甲酸与甲醇发生酯化反应产生的物质，名称为苯甲酸甲酯。【解析】羰基、酯基2－乙基－1,3－丁二烯4－甲基－2－戊醇苯甲酸甲酯16、略

【分析】【分析】

具有相同质子数、不同中子数的原子，互为同位素；同种元素的不同单质，互为同素异形体；分子式相同、结构不同的有机物，互为同分异构体；结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，据此分析判断；向苯酚溶液中加入足量浓溴水，发生取代反应生成三溴苯酚；1，3-丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯发生的是1，3-丁二烯的1，4-加成；C(CH3)3Br与NaOH；乙醇混合溶液加热发生消去反应生成烯烃；丙烯中含有碳碳双键；在一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯，据此书写反应的方程式。

【详解】

(1)①金刚石和C60都是碳的单质；互为同素异形体；

②H；D和T都是氢元素的不同核素；互为同位素；

③甲烷是正四面体结构，和的结构相同；是同种物质；

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3都是烷烃，分子组成相差两个CH2；互为同系物；

互为同位素的是②；互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑤，属于同分异构体的是④，故答案为：②；①；⑤；④；

(2)①苯酚与浓溴水反应，酚羟基邻对位上的氢被取代生成2，4，6-三溴苯酚沉淀和HBr，反应的化学方程式为+3Br2→↓+3HBr，为取代反应，故答案为：+3Br2→↓+3HBr；取代反应；

②1，3-丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯发生的是1，3-丁二烯的1，4-加成，反应的化学方程式为CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br，故答案为：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；加成反应；

③C(CH3)3Br与NaOH、乙醇混合溶液加热发生消去反应生成烯烃和溴化钠，水，反应的化学方程式为C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O，故答案为：C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O；消去反应；

④丙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH3-CH=CH2故答案为：nCH3-CH=CH2加聚反应。【解析】②①⑤④+3Br2→↓+3HBr取代反应CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br加成反应C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O消去反应nCH3-CH=CH2加聚反应17、略

【分析】【分析】

蛋白质的最终产物是氨基酸；淀粉的最终产物是葡萄糖，油脂的产物是高级脂肪酸和甘油．

蛋白质遇到浓的非重金属盐溶液能沉淀析出；是可逆的过程；蛋白质在受热；紫外线和酸、碱以及重金属盐溶液的作用下能失去生理活性，是不可逆的过程，据此分析．

【详解】

油脂；淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分；它们都能水解。蛋白质的最终水解产物是氨基酸，淀粉的最终水解产物是葡萄糖，油脂的水解产物是高级脂肪酸和甘油；

蛋白质遇到浓的非重金属盐溶液能沉淀析出；称为蛋白质的盐析，是可逆的过程，加入水后蛋白质能重新溶解；

而蛋白质在受热；紫外线和酸、碱以及重金属盐溶液的作用下能失去生理活性；是不可逆的过程，称为蛋白质的变性，不能在水中溶解．

【点睛】

本题考查糖类、油脂、蛋白质的组成和性质，易错点：蛋白质的盐析和变性的区别。【解析】氨基酸葡萄糖高级脂肪酸和甘油盐析变性18、略

【分析】【分析】

该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名；根据烷烃的命名原则写出该有机物的结构简式；根据该有机物的结构简式形成分子式，然后计算出完全燃烧消耗的氧气的物质的量；每个碳原子有4个价键，对于烃CxHy分子，除了氢原子之外就是碳与碳之间的共用电子对，由于每两个碳共用这些电子对，因此碳与碳之间的共用电子对数为

【详解】

（1）该有机物最长碳链8个C，主链为辛烷，编号从左下方开始，该有机物命名为：3，4一二甲基辛烷；

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2、6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：根据其结构简式可知该有机物分子式为：C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：

故答案为：18.5；

（3）①碳与碳之间的共用电子对数为②单烯烃比相应烷烃少了2个氢原子，烷烃通式为：CnH2n+2，所以单烯烃通式为：CnH2n；

故答案为：n-1；CnH2n。【解析】3,4－二甲基辛烷18.5n－1CnH2n三、判断题(共9题，共18分)19、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；20、B【分析】【详解】

将烃的分子式化简为CHx，等质量的烃在氧气中完全燃烧时，x值越大，燃烧消耗的氧气越多，则取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，CH4消耗O2最多，故错误。21、B【分析】【详解】

常温下，CH3Cl为气体，故常温下，不是所有的卤代烃都为液体或固体，该说法错误。22、A【分析】【详解】

葡萄糖在人体内氧化分解释放能量，是人体所需能量的重要来源，故该说法正确。23、A【分析】【详解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都为互为同分异构体。24、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。27、A【分析】【详解】

红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；正确。四、元素或物质推断题(共2题，共18分)28、略

【分析】【分析】

A是一种红棕色金属氧化物；所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，E在酸性条件与双氧水反应得K为氯化铁，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来解析；

(1)

由分析可知，A为Fe2O3，J为Al(OH)3；

(2)

①Fe2O3和铝发生铝热反应生成Fe和Al2O3，方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

②氢氧化亚铁可以被氧气氧化生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③氧化铝能够和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；

④铝与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)

相同质量的金属铝和铁，设均为ag，设气体摩尔体积为Vm，根据n=n(Al)==mol，n(Fe)==mol，根据反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据V=nVm，可得生成的气体体积比为(mol××Vm)：(mol×Vm)=28：9；【解析】(1)Fe2O3Al(OH)3

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al2O3+2OH-=2+H2O2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)28：929、略

【分析】【详解】

D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明D含有羧基，由转化关系B连续两次氧化得D，可得B为醇，C为醛；D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D、E为羧酸，故A为酯，且B、C、D、E、F分子中碳原子数相同，A的分子式为C10H20O2，为饱和一元酯，则B、E分子式依次为C5H12O、C5H10O2，B无支链，故B结构简式为CH3(CH2)3CH2OH，C为CH3(CH2)3CHO，D为CH3(CH2)3COOH，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，含有3个甲基，则E的结构简式为(CH3)3CCOOH，B和E发生酯化反应生成A，故A为C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F，F为烯烃，结构简式为CH3(CH2)2CH=CH2。

(1)B为CH3(CH2)3CH2OH；含有-OH，可以发生取代反应，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上含有H原子，可以发生消去反应，与羟基相连的碳原子上含有H原子，可以发生氧化，不能发生加聚反应，故答案为①②④；

(2)D为CH3(CH2)3COOH，含有的官能团为羧基，F为CH3(CH2)2CH=CH2；含有官能团为碳碳双键，故答案为羧基，碳碳双键；

(3)与CH3(CH2)3COOH、(CH3)3CCOOH具有相同官能团的同分异构体，属于羧酸，可能结构简式有：CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH，故答案为CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH；

(4)(CH3)3CCOOH和CH3(CH2)3CH2OH发生酯化反应生成C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3，化学方程式为：CH3(CH2)3CH2OH+C(CH3)3COOHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O，故答案为CH3(CH2)3CH2OH+C(CH