2025年沪教新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的数目为NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA2、关于石墨和金刚石；下列说法正确的是。

①石墨和金刚石互为同素异形体

②石墨和金刚石都是由碳元素组成的；二者混合后仍属于纯净物

③石墨转化为金刚石属于化学变化

④石墨和金刚石是同一种物质A.①③B.②④C.③④D.①④3、下列各组物质中；因为反应条件；浓度或用量不同而发生不同化学反应的是。

①C与O2②Na与O2③Cu与硝酸④AlCl3溶液与NaOH溶液⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与Cl2A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除⑥外4、同温同压下，等体积的CO和CO2所含氧原子的个数比（）A.1：1B.2：3C.1：2D.3：25、还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示；下列有关该实验的说法正确的是。

A.反应生成FeOB.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的H2D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6、下列有关实验的说法中正确的是。

A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积7、下列有关化学用语表示正确的是A.氟原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.电子转移表示方法：D.次氯酸的结构式：H-Cl-O8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAB.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、下表为元素周期表的一部分；列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中；化学性质最活泼的金属是________。

(2)④；⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中；碱性最强的是________。

(3)③；④两种元素形成的离子；离子半径由大到小的顺序是________。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。10、下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图；图中A；B是可控制的弹簧铁夹。

（1）烧杯中盛放的液体是___________，其作用是___________，水槽中盛放的液体是___________。

（2）简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应___________；当氯气纯度合乎要求时，应___________；当氯气收集完毕时，应___________。11、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”；“不变”或“减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

(4)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。12、(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3所属基本反应类型是_______________。

(2)在该反应中_______(填写元素名称)元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；而_______(填写元素名称)元素的化合价降低，该元素的原子_______电子，被_________。

(3)该反应中，Fe2O3发生了_______反应，Al发生了________反应，_______是氧化剂_________________是还原剂，__________是氧化产物，________是还原产物。13、按要求书写下列反应的离子方程式：

(1)稀盐酸和碳酸钠溶液混合_________；

(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳__________；

(3)硫酸铜和氢氧化钡溶液混合_________；14、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：。醋酸浓度/(molL)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：__。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有：__。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度(填“增大”、“减小”或“不变”)__。15、写出物质的化学式或名称：

（1）硫酸铁___硝酸铵___Ba(OH)2___AgNO3___氧化铝___氯化镁___

（2）1molAl2(SO4)3含有___molSO42-，含有___个Al3+(NA=6.02×1023)16、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁；请回答下列问题：

(1)标准状况下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为___________，质量之比为___________；同温同压下，同质量的氮气(N2)和氧气(O2)的物质的量之比为___________。

(2)实验室欲配置460mL0.1mol·L-1碳酸钠溶液；实验时应选用的仪器有托盘天平(精确度0.1g)；玻璃棒、烧杯、___________。

(3)实验中应用托盘天平称取碳酸钠质量为___________g。

(4)在容量瓶的使用方法中；下列操作不正确的是___________(填序号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后；瓶中残余少量水，对实验无影响。

C．配制溶液时；把称好的碳酸钠倒入容量瓶中，加蒸馏水到刻度线。

D．配制溶液结束后；可将溶液储存在容量瓶中。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次17、回答下列问题。

(1)已知：

①以上反应中的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。

②用化合价升降法配平上述反应方程式_______。

(2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目_______。

②上述反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误19、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误20、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误21、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误22、港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。(_______)A.正确B.错误23、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误24、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误25、做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。(___________)A.正确B.错误26、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、原理综合题(共3题，共6分)29、(1)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

c电极的反应方程式为：__________________________。

(2)有机物C4H10与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_______种。

(3)已知反应H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25℃、101kPa下进行,放出热量为72kJ,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:

。

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为（_____________）

(4)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

一定条件，在水溶液中1molCl－、ClOX－(x＝1；2，3，4)的能量(KJ)相对大小如上图所示。

①D是__________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为__________________；30、工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物；脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：

（1）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为：

□MnO4－+□SO2+□H2O=□MnO42－+□____+□____，__________（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号），加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是________。

（2）CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2；反应过程为：

ICaSO3(s)+SO42－(aq)=CaSO4(s)+SO32－（aq）

IISO32－(aq)+2NO2(g)+H2O(l)=SO42－(aq)+2NO2－(aq)+2H+(aq)

浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是________。

（3）检测烟道气中NOx含量的步骤如下：

I.将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−；

II.加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V1mLc1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量）充分混合；

III.用c2mol·L−1KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL。

①NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式为________。

②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有________和锥形瓶等。

③滴定过程中发生下列反应：

3Fe2++NO3−+4H+==NO↑+3Fe3++2H2O

MnO4−+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O

烟气气样中NOx折合成NO2的含量为________mg·m−3。31、在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

。化学方程式。

K（t1）

K（t2）

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX的电子式是___。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是___。

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：___。

（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：___；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，___（选填字母）。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低。

b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱。

c．HX的还原性逐渐减弱。

d．HX的稳定性逐渐减弱参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．标准状况下，H2O为液态，22.4L液态H2O含有的分子数约为：远大于1NA；故A错误；

B．O2和O3的最简式均为O，16gO的物质的量为1mol，故16gO2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA；故B正确；

C．通常状况下，气体的摩尔体积不一定为22.4L/mol，根据可知1molCO2分子所占体积不一定为22.4L；故C错误；

D．根据可知，该条件没有给出溶液的体积V的具体数值，所以不能计算的物质的量；故D错误；

故选B。2、A【分析】【详解】

①石墨和金刚石都是碳元素构成的结构不同的单质；故互为同素异形体，①正确；

②石墨和金刚石都是由碳元素组成的；但二者是不同的物质，混合后属于混合物，②错误；

③石墨转化为金刚石；有新物质生成，属于化学变化，③正确；

④石墨和金刚石是结构不同的物质；不是同一种物质，④错误；

正确的是①③；故选A。3、D【分析】试题分析：①碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳。②钠和氧气反应可以生成氧化钠或过氧化钠。③铜与硝酸反应生成一氧化氮或二氧化氮。④氯化铝和氢氧化钠反应可以生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸钠。⑤二氧化碳和氢氧化钠反应可以生成碳酸钠或碳酸氢钠。⑥铁和氯气只能生成氯化铁。所以选D。

考点：物质的反应与量或浓度的关系4、C【分析】【分析】

【详解】

同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等、分子数相等，一个CO分子中含有一个O原子、一个二氧化碳分子中含有两个O原子，所以CO和CO2所含氧原子的个数比为1：2，故选C。5、C【分析】【详解】

A.铁与水蒸气反应生成Fe3O4；A错误；

B.湿棉花的作用提供水蒸气反应物；B错误；

C.使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”反应生成了H2；C正确；

D.铁粉与水蒸气反应生成的产物四氧化三铁也可以被磁铁吸引；不能分离出铁，D错误；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A、氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，选项A错误；B、铁应为电池的阳极，选项B错误；C、氯气易溶解与氢氧化钠溶液，选项C正确；D、产生的气体二氧化氮与水反应，故不能用该法测气体的体积，选项D错误。答案选C。7、C【分析】【详解】

A．氟原子的结构示意图：故A错误；

B．二氧化碳的电子式：故B错误；

C．钠与水反应时钠失电子，水中H原子得电子，单线桥表示电子转移过程为故C正确；

D．次氯酸的结构式：H-O-Cl；故D错误；

故选：C。8、C【分析】【详解】

A.0.1molMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，反应过程中盐酸浓度减小，反应停止，故生成的氯气分子数为小于0.1NA；A错误；

B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，据此计算生成的H2分子数目应为0.13NA；B错误；

C.N2和NH3均存在3对共用电子，分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA；C正确；

D.Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和CO2，故加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体相当于加入0.1mol的CuO和0.05mol的H2O，由此推断阴极铜离子放电析出铜0.1mol，氢离子放电放出氢气0.05mol，阳极氢氧根离子放电，则转移电子的物质的量为：则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA；D错误；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br；⑩为K．

（1）同周期自左而右金属性减弱；同主族自上而下金属性增强；

（2）同周期自左而右金属性减弱；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

（3）电子层结构相同；核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；

（4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠；含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质。

【详解】

(1)同周期自左而右金属性减弱；同主族自上而下金属性增强；故上述元素中K最活泼；

答案为：K；

(2)同周期自左而右金属性减弱,故金属性Na>Mg>Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；

答案为：NaOH；

(3)F−、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(F-)>r(Na+)；

答案为：r(F-)>r(Na+)；

(4)④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为NaBr，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2；

答案为：NaBr；黄色；Cl2+2Br−=2Cl−+Br2。【解析】KNaOHr(F-)>r(Na+)NaBr黄色Cl2+2Br−=2Cl−+Br210、略

【分析】【分析】

（1）

因为氯气有毒；可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠；次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收;氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氨气，即水槽中盛放的液体是饱和食盐水。

（2）

氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，收集时，为得到较为纯净的氯气，应先排除装置内的空气，则应打开B夹，关闭A夹;收集时，应打开A夹，关闭B夹，收集完毕，关闭A夹，打开B夹，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气。【解析】（1）NaOH溶液吸收多余的Cl2饱和食盐水。

（2）打开B夹，关闭A夹打开A夹，关闭B夹打开B夹，关闭A夹11、略

【分析】【分析】

结合流程及题中信息可知；铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。

【详解】

（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。故答案为：Al2O3+2OH−=2AlO2－+H2O；

（2）为了提高铝土矿的浸取率；氢氧化钠溶液必须过量，所以过滤I所得滤液中含有氢氧化钠，加入碳酸氢钠溶液后，氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水，所以溶液的pH减小。故答案为：减小；

（3）电解I过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气，在高温下，氧气与石墨发生反应生成气体，所以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。故答案为：石墨电极被阳极上产生的O2氧化；

（4）铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。氯化铵受热分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜，所以加入少量的氯化铵有利于AlN的制备。故答案为：NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。

【点睛】

本题考查物质制备方案，题目涉及物质分离提纯、离子方程式的书写等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难点（4），氯化铵受热分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜，达到除去氧化膜的目的。【解析】①.Al2O3+2OH−=2AlO2－+H2O②.减小③.石墨电极被阳极上产生的O2氧化④.NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜12、略

【分析】【分析】

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中；Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念以及置换反应的定义来解答即可。

【详解】

(1)此反应为一种单质与一种化合物生成另外一种单质与另一种化合物的反应；因此所属基本反应类型是置换反应；

(2)在该反应中，Al元素的化合价由反应前单质Al的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化，得到的Al2O3是氧化产物；而Fe元素的化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价；化合价降低，该元素的原子得到电子，被还原，生成的Fe是还原产物；

(3)该反应中，Fe2O3作氧化剂，发生了还原反应，Al作还原剂，Al发生了氧化反应，Al2O3是氧化产物；Fe是还原产物。

【点睛】

本题主要考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重考查氧化还原反应基本概念和反应类型。【解析】①.置换反应②.铝③.失去④.氧化⑤.铁⑥.得到⑦.还原⑧.还原⑨.氧化⑩.Fe2O3⑪.Al⑫.Al2O3⑬.Fe13、略

【分析】【详解】

(1)稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：CO+2H+＝H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+＝H2O+CO2↑；

(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；

(3)硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+Cu2++SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。【解析】CO+2H+＝H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2OBa2++2OH-+Cu2++SO＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓14、略

【分析】【详解】

(1)醋酸是弱电解质，电离方程式为：

(2)醋酸是弱电解质；在醋酸溶液中，有醋酸分子，醋酸根离子；氢离子还有水及水电离出的氢离子和氢氧根离子；

故答案为：

(3)当醋酸浓度为0.001mol/L时；溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L，说明醋酸部分电离为弱电解质；

(4)根据表中数据知，醋酸为0.0100mol/L，溶液的pH=3.38，醋酸为0.0010mol/L，溶液的pH为3.88，故随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度减小。【解析】①.CH3COOH⇌CH3COO-+H+②.CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O③.当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L④.减小15、略

【分析】【分析】

（1）由化学式写名称时；酸应为某酸；碱应为氢氧化某；若盐为无氧酸盐，称为某化某；若为含氧酸盐，称为某酸某。由名称写化学式时，先确定金属与酸根的符号；带电荷，再利用化合价的代数和为零进行原子或原子团的组合，或利用化合物呈电中性进行离子的组合。

（2）利用化学式建立关系式进行计算：Al2(SO4)3—3SO42-—2Al3+。

【详解】

（1）硫酸铁：Fe2(SO4)3；硝酸铵：NH4NO3；Ba(OH)2：氢氧化钡；AgNO3：硝酸银；氧化铝：Al2O3；氯化镁：MgCl2。答案为：Fe2(SO4)3；NH4NO3；氢氧化钡；硝酸银；Al2O3；MgCl2。

（2）利用关系式Al2(SO4)3—3SO42-—2Al3+，可得出：1molAl2(SO4)3含有3molSO42-，含有2×6.02×1023=1.204×1024个Al3+。答案为：1.204×1024。

【点睛】

在给物质命名或书写化学式时，应特别注意Fe2+、SO32-，如硫酸亚铁，应为FeSO4，若不注意Fe3+与Fe2+的区分，则易写成Fe2(SO4)3；再如亚硫酸钠，则易错写为Na2SO4。【解析】Fe2(SO4)3NH4NO3氢氧化钡硝酸银Al2O3MgCl231.204×102416、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的气体具有相同的物质的量，所以物质的量之比为1：1；根据知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，所以两者的质量之比为17：34=1：2；质量相同，物质的量之比是摩尔质量的反比，则物质的量之比为14：16=7：8；

(2)仪器中还缺少容量瓶；根据容量瓶的规格和所需溶液的体积，知应选择500mL容量瓶；

(3)

(4)A．容量瓶在定容操作时需要倒置摇匀；所以需在使用前检查是否漏水，A项不符合题意；

B．容量瓶最终需要加蒸馏水定容；所以少量残留对实验无影响，B项不符合题意；

C．容量瓶只能用来配制溶液；应当现在烧杯中溶解碳酸钠，待冷却后再转移至容量瓶中，C项符合题意；

D．容量瓶只能用来配制溶液；D项符合题意；

E。是摇匀操作；操作方法正确，E项不符合题意；

故正确选项为CD。

【点睛】

托盘天平的精确度是0.1g【解析】1∶11∶28∶7500ml容量瓶5.3gCD17、略

【分析】【分析】

(1)

①反应中元素由价降为价，故是氧化剂；元素由价升高为价，被氧化；②的化合价降低6，每个得6个电子，的化合价升高2，每个失2个电子，根据转移电子数守恒，可配平方程式：

(2)

①中由价降为价，每个得1个电子，中由价升高为价，每个失1个电子；根据转移电子数守恒，可得双线桥：

②反应中，的化合价降低，是氧化剂，氧化剂被还原得到还原产物，故是还原产物；的化合价升高，是还原剂，还原剂被氧化得到氧化产物，故是氧化产物。【解析】(1)N

(2)三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。19、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。20、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。21、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。22、A【分析】【详解】

港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”，该说法正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。24、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，应将残液倒出后，再用水冲洗，故错误。26、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、推断题(共2题，共12分)27、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO428、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、原理综合题(共3题，共6分)29、略

【分析】【详解】

（1）因c是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，CH3OH具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋；

（2）分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子；所以其一氯代物有2；

异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子；其一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种；

（3）在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol反应中，1molBr2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol；反应热等于