2025年外研衔接版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法不正确的是A.一定温度下，0.01mol/L的盐酸pH一定等于2B.常温下，KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C.常温下，NaHA溶液呈酸性，说明H2A是弱电解质D.常温下，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液pH不变2、常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1HA溶液和HB溶液；所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是。

A.点①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(OH-)B.点③溶液中：c(Na+)=c(B-)＞c(H+)C.点④溶液中：c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)D.点①和点②溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)3、Be(OH)2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mL)的关系如下图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是。

A.③②①B.②③④C.③⑤④D.⑤③①4、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A.甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890.3kJ·mol-1B.500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O5、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是A.有机物A可与溴水发生加成反应B.1mol有机物A能消耗2molNaOHC.有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上6、萘乙酸甲酯是具有生长素活性的植物生长调节剂；农业上可用于抑制马铃薯块茎贮藏期发芽等，其结构如图所示，下列有关萘乙酸甲酯的判断错误的是。

A.其在水中和苯中的溶解度均较大B.属于芳香化合物，分子式为C13H12O2C.能发生水解反应、氧化反应和加成反应D.其一氯取代产物共有9种（不考虑立体异构体）7、下列物质与俗名对应的是A.纯碱：NaHCO3B.硫铵：NH4HSO4C.TNT：D.氯仿：CCl48、下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是。

。选项。

实验目的。

实验操作及现象。

A

检验1-溴丙烷中含有溴。

将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热；冷却，加硝酸银溶液，得淡黄色沉淀。

B

验证样品中一定含有碳碳双键。

样品通入酸性高锰酸钾溶液；溶液褪色。

C

验证苯与液溴的反应是取代而不是加成反应。

向反应的产物中加入硝酸银溶液；得淡黄色沉淀。

D

验证苯环中不存在单双键间隔结构。

间二溴苯仅有一种空间结构。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为________。10、完成下列填空。

(1)现有以下物质：①熔融KNO3②干冰③硫酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3，其中能够导电的是的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。

(2)按要求写出以下离子方程式或化学方程式。

①碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

②制漂白粉的原理的化学方程式_______。

(3)下列有关物质的分类或归类说法正确的是_______。

①液氯；干冰、纯碱均为纯净物。

②常温下；氯水和液氯均可用钢罐存放。

③焰色实验使用的铂丝用盐酸洗涤；在灯焰灼烧至与原来灯焰颜色相同。

④纳米材料一定为胶体。

⑤离子反应H++OH-=H2O只能代表强酸与强碱的中和反应。

(4)向一定量的NaHCO3溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液至沉淀达到最大值时的离子方程式：_______。11、[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(聚合硫酸铁；PFS)广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS并测定其盐基度的步骤如下:

①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。

②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③经聚合；过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。

④称取步骤③产品1.5000g置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+)，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另称取步骤③产品1.5000g置于250mL聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1盐酸溶液、20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点；消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为_________。

（2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时发生反应的离子方程式为___________。

（3）步骤⑤用NaOH溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是________

（4）盐基度(B)是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100%}。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。_______12、下列一句话中叙述了两个值，前者记为后者记为和的关系从A；B、C、D中选择；并填空。

A.B.C.D.无法比较。

（1）常温下的与等体积混合后溶液中和______；

（2）同温度下，溶液中水解百分率与溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则和的关系是：______；

（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中______；

（5）相同温度下，值为12的烧碱溶液中水的电离度和值为12的溶液中水的电离度：______；

（6）将值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的值：______；

（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：______；

（8）相同温度下，的溶液中的个数和溶液中的个数：______。13、(1)现有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和B．和C．和D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和F．戊烯和环戊烷。

①上述各组化合物属于同系物的是____，属于同分异构体的是_____(填入编号)。

②根据官能团的特点可将C中两化合物划分为____类和____类。

(2)写出下列有机化合物含氧官能团的名称____。

(3)用系统命名法命名__。14、烃是有机化合物中最简单的一大类。

I.某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烷烃：______。

(2)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(3)若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种(不考虑立体异构)。

Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物；某化学家将其取名为“doggycene”。

(5)该物质分子式为______。

(6)0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_____mol。

(7)下列有关该物质的说法正确的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能发生加成反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在常温下为气态15、苹果酸常用于汽水；糖果的添加剂。

（1）写出苹果酸中官能团的名称__。

（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式。

①Na：__。

②Na2CO3：__。

（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：___。16、在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。(_______)17、乙醛是制备乙酸；乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：

(1)乙醛分子中的官能团为______。

(2)将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面______；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有______生成。

(3)写出检验乙醛的化学反应方程式。______上述反应显示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能发生银镜反应，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通过实验证明是否含有乙醛并写出简要操作步骤________________

(5)已知：有机化学中将紧邻官能团的第一个碳原子成为α—C；α—C上的H就称为α—H，醛的α—H较活泼，可以和另一个醛的羰基进行加成，生成羟基醛，如：

设计一条以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线(无机试剂任选)：_________(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误19、和的混合物完全燃烧，生成的质量为(____)A.正确B.错误20、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误21、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误22、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误23、为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)24、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。25、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共21分)26、某工厂废水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO等离子；可以通过“降温结晶-化学沉淀-溶剂萃取”的方法对金属离子分别进行分离和回收，图1展示了实验开发的金属回收工艺。

回答下列问题：

(1)取200mL废水置于烧杯中，水浴加热至60℃，搅拌的同时按照化学计量数之比加入硫酸铵固体，待其完全溶解后，在低温时搅拌析出铵明矾晶体，其化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，发生反应的化学方程式为_______。

(2)降温结晶除掉了废水中大部分铝元素，还需将剩余铝、铁元素去除，故降温结晶、过滤后，向滤液中加入X溶液，将废水中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再调节pH为4.9。根据题意可推知X的电子式为_______；滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(3)工业上常采用有机磷酸类萃取剂P2O4来回收硫酸锌。如果没有设计萃取这一步骤，将会产生的影响是_______；滤渣2的主要成分是_______(填化学式)；已知Al(OH)3在强碱溶液中生成[Al(OH)4]-，且滤渣2性质类似Al(OH)3，请写出滤渣2与强碱溶液反应的离子方程式_______。

(4)为提高资源利用率，水相经过滤得到的废液可在实验工艺流程中_______步骤循环使用。27、采用湿法治金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)；其流程如下：

回答下列问题：

(1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。

②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。

(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_____。

(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=_____。（保留两位有效数字）28、工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：

①菱锰矿的主要成分是其中含Fe；Ca、Mg、Al等元素。

②沉淀完全的pH分别为开始沉淀的pH分别为

焙烧过程中主要反应为

结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为______、______、______。

对浸出液净化除杂时，需先加入将转化为再调节溶液pH的范围为______，将和变为沉淀而除去，然后加入将变为氟化物沉淀除去。

“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。

上述流程中可循环使用的物质是______。

现用滴定法测定浸出液中的含量。实验步骤：称取g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去加入稀硫酸酸化，用10.00mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为用10.00mL酸性溶液恰好除去过量的

酸性溶液与反应还原产物是的离子方程式为______。

试样中锰的质量分数为______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．0.01mol•L-1的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2；和温度无关，故A正确；

B．KNO3溶液不发生水解，CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子促进水的电离；虽然溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同，后者大于前者，故B正确；

C．常温下，NaHA溶液显示酸性，说明HA-可以电离出氢离子，不能说明H2A是弱电解质；如硫酸氢钠溶液，对应的硫酸是强酸，故C错误；

D．pH=7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液加水稀释；加入的水中氢离子浓度和混合溶液中氢离子浓度是相等的，所以溶液pH不变，故D正确；

故选：C。2、A【分析】【详解】

A．点①溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得，c(Na+)＞c(A-)；A不正确；

B．点③溶液呈中性，pH=7，则c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒可得c(Na+)=c(B-)，且水的电离程度很小，所以c(Na+)=c(B-)＞c(H+)；B正确；

C．点④溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(B-)，所以c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)；C正确；

D．点①和点②溶液的体积相同，投入的NaOH的物质的量相同，依据物料守恒可得c(Na+)=c(B-)+c(HB)=c(HA)+c(A-)，所以c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)；D正确；

故选A。3、D【分析】【分析】

根据金属离子的化学性质及相关化学方程式对应关系解答该题。

【详解】

向BeCl2溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化锌，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaCl，Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，故对应的是图象⑤；向氯化镁溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁：一份镁离子对应消耗两份氢氧根离子，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，故对应的是图象③；向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，故对应的是图象①，综上所诉，答案为⑤③①，答案选D。4、D【分析】【详解】

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，燃烧热是生成稳定的无，水为液态水，因此甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ·mol-1；故A错误；

B．500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，该反应是可逆反应，N2消耗的物质的量小于0.5mol，1molN2和H2完全反应放出的热量根据题意是无法计算；因此无法书写热化学方程式，故B错误；

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓＋2故C错误；

D．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O；故D正确。

综上所述，答案为D。5、B【分析】【分析】

由可知含有的官能团有酚羟基；醇羟基和氯原子，据此判断。

【详解】

A.根据有机物A中的官能团可知不可与溴水发生加成反应，可发生取代反应，故A错误；B.1mol有机物A含有一个酚羟基、一个氯原子，能消耗2molNaOH，故B正确；C.因为含有酚羟基、醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C错误；D.有机物A分子中含有结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误；答案：B。6、A【分析】【详解】

A．含有酯基；在水中溶解度小，在苯中溶解度大，故A错误；

B．含有苯环，属于芳香化合物，其分子式为C13H12O2；故B正确；

C．含有酯基；可发生水解反应，苯环上可发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，故C正确；

D．分子结构中含有9种等效氢；则一氯代物有9种，故D正确；

故答案为A。

【点睛】

“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3；A错误；

B．硫铵一般指硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4；B错误；

C．TNT为2,4,6-三硝基甲苯，结构式为C正确；

D．氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCl3；D错误；

故答案选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热水解后检验溴离子需要在酸性溶液中；则水解后要先加足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，得淡黄色沉淀，故A错误；

B.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是碳碳双键；故B错误；

C.苯和液溴发生取代反应的产物有两种；分别是溴苯和溴化氢，向反应的产物中加入硝酸银溶液，得淡黄色沉淀；如果是加成的话，产物只有一种，没有溴化氢生成，没有淡黄色沉淀；可以达到实验目的，故C正确；

D.无论是否单双键交替；间二溴苯都仅有一种空间结构，如证明是否存在单双键交替的结构，应用邻二溴苯检验，故D错误；

正确答案是C。

【点睛】

本题综合性较强，A项是易错项，注意检测有机化合物和无机化合物的卤素元素都要用到硝酸银，但必须要先用稀硝酸酸化。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

根据构造原理写出其核外电子排布式。

【详解】

铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子（Cu+）的价电子排布式为：3d10，故答案为：3d10。【解析】3d1010、略

【分析】(1)

能够导电的物质是电解质溶液、熔融状态的电解质和金属，所以符合条件的有①熔融KNO3、④铜、⑨盐酸；非电解质是指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物，所以符合条件的有②干冰、⑥蔗糖、⑩NH3。故答案：①④⑨；②⑥⑩。

(2)

①碳酸氢钠属于可能性的强碱弱酸的酸式盐，能与氢氧化钠溶液反应碳酸钠和水，其离子方程式+=+故答案：+=+

②漂白粉是次氯酸钙和碳酸钙的混合物，它是由氯气和氢氧化钙反应制得的，其反应的化学方程式2+=++2故答案：2+=++2

(3)

①液氯指的是氯气；干冰指的是固态二氧化碳；纯碱指的是碳酸钠；三者均为纯净物，故正确；

②常温下；氯水的成分有盐酸能和铁反应，所以不能用钢罐存放，故错误；

③做焰色反应实验时；使用的铂丝需用盐酸洗涤，在灯焰灼烧至与原来灯焰颜色相同，再用来蘸取待测液，故正确；

④纳米材料是指粒子直径为1-100nm的分散质；胶体是分散系，所以纳米材料不属于胶体，故错误；

⑤离子反应H++OH-=H2O不仅能代表强酸与强碱的中和反应；还可以表示硫酸氢钠和氧氧化钠的反应，故错误；

故答案：①③。

(4)

向一定量的NaHCO3溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液发生反应，生成碳酸钙沉淀和水、氢氧化钠，所以要使碳酸钙沉淀达到最大值，是让NaHCO3完全反应，所以该反应时的离子方程式：故答案：【解析】(1)①④⑨②⑥⑩

(2)+=+2+=++2

(3)①③

(4)11、略

【分析】【详解】

（1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为生成的Fe3＋能催化H2O2的分解，从而达到减少H2O2分解损失；（2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时，Fe2＋被氧化成Fe3＋，离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（3）步骤⑤用NaOH溶液滴定时，先滴加酚酞呈无色，已达滴定终点的判断依据是当滴入最后一滴NaOH时，溶液由无色变为(浅)红色且半分钟内红色不褪去；（4）n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2mol)×100%=12.50%，产品的盐基度为12.50%。【解析】①.减少H2O2分解损失②.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O③.当滴入最后一滴NaOH时，溶液由无色变为(浅)红色且半分钟内红色不褪去④.n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2mol)×100%=12.50%，产品的盐基度为12.50%12、A:A:A:B:B:B:B:D【分析】【分析】

【详解】

（1）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，导致溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

因此；本题正确答案是：B；

（2）溶液越稀，即浓度越小，铁离子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；

因此；本题正确答案是：B；

（3）醋酸是弱酸；稀释促进电离，在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子，盐酸是强酸，稀释过程中体积增大而导致浓度减小，pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH值仍然相同，则醋酸加水多；

因此；本题正确答案是：A；

（4）碳酸钠溶液中；碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，所以升高温度促进水解，碳酸氢根的浓度增大，故答案为B；

（5）NaOH电离出OH-抑制水的电离，pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度；醋酸钠电离出的醋酸根水解促进水的电离，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度；

因此；本题正确答案是：B；

（6）醋酸是弱酸；稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是盐酸的大于醋酸的；

因此；本题正确答案是：A；

（7）室温下强酸和强碱溶液等体积混合后；溶液的pH值为7，则溶液显示中性，所以原来溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度是相等的，但是酸和碱的元数未知，酸和碱的浓度大小不能确定；

因此；本题正确答案是：D；

（8）两溶液体积相等，前者物质的量浓度大于后者，氯化铵溶液中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数；

因此，本题正确答案是：A；13、略

【分析】【分析】

【详解】

①B中，和都属于氨基酸，但分子式不同，二者属于同系物；E中，和都属于二元饱和羧酸，但分子式不同，二者属于同系物，所以上述各组化合物属于同系物的是BE。A中，CH3CH2CH2CHO和的分子式相同、结构不同；D中，CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2的分子式相同；结构不同；所以属于同分异构体的是AD。答案为：BE；AD；

②根据官能团的特点，C中含有酚羟基，含有醇羟基；所以两化合物划分为酚类和醇类。答案为：酚；醇；

(2)中含氧官能团为-OOC-；-OH、-COOH；名称分别为酯基、羟基、羧基。答案为：酯基、羟基、羧基；

(3)有机物的主链碳原子有7个，在3、4、5三个碳原子上各连有1个-CH3，所以名称为3，4，5—三甲基庚烷。【解析】BEAD酚醇酯基、羟基、羧基3，4，5—三甲基庚烷14、略

【分析】【详解】

（1）该烷烃的主链应该为6个C原子；3号；4号位各有1个甲基，系统命名为3，4-二甲基己烷。

（2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则加氢后原双键两端的碳原子上至少各含有1个氢原子，故碳碳双键可能的位置为共有4种。

（3）若该烷烃是由单炔烃加氢后得到的；则加氢后原碳碳三键两端的碳原子上至少各含有2个氢原子，由于该烷烃结构对称，故原炔烃的结构只有1种。

（4）本结构有对称轴；分子内有4种氢原子，故其一氯代烷共有4种。

（5）由doggycene分子的结构简式可知其分子式为

（6）doggycene最多消耗氢气，则该物质消耗氢气

（7）A．因doggycene的分子结构中含有苯环，且只含有C、元素；因此该物质属于芳香烃，根据同系物的定义可判断，该物质不属于苯的同系物，A项错误；

B．其为芳香烃；故能发生加成反应，B项正确；

C．苯环上有烷基；苯环所连碳原子上有氢原子；故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；

D．因doggycene分子含有26个碳原子；常温下不可能为气态，D项错误；

选B。【解析】(1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B15、略

【分析】【分析】

(1)根据有机物的结构简式分析；

(2)有机物中羟基和羧基可与Na反应；

(3)由于酸性-COOH＞碳酸＞醇；

(4)一分子内酯化成四元环酯；则环上要存在三个碳。

【详解】

(1)根据有机物的结构简式可知；该有机物含有羟基；羧基两种官能团，故答案为：羟基、羧基；

(2)该有机物与Na反应的化学方程式为：2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑，故答案为：2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑；

(3)由于酸性-COOH＞碳酸＞醇，所以该有机物与反应的化学方程式为：HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3→NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑，故答案为：HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3→NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑；

(4)一分子内酯化成四元环酯，则环上要存在三个碳，结构简式为：故答案为：

【点睛】

有机推断题型，考查学生有机化学基础知识同时还考查信息迁移能力、分析问题和解决问题等综合能力。有机推断题常以框图题的形式出现，解题的关键是确定突破口：(1)根据有机物的性质推断官能团：有机物官能团往往具有一些特征反应和特殊的化学性质，这些都是有机物结构的突破口。①能使溴水褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或酚类物质（产生白色沉淀）；②能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液煮沸后生成红色沉淀的物质一定含有-CHO，并且氧化产物经酸化后转化为-COOH；③能与H2发生加成(还原)反应说明分子中可能还有碳碳双键、碳碳三键、羰基、苯环等；④能被催化氧化说明是碳碳双键、-CHO、醇类等；⑤Na、NaOH、Na2CO3等分别用来推断有机物中-OH、酸性官能团和酯基、-COOH等官能团的种类和数目；⑥能发生消去反应说明该有机物属于醇类或卤代烃；⑦能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚类物质或苯的同系物。特别注意的是当分子中含有多种官能团，选择检验官能团方法时要考虑到首先消除可能产生影响的官能团。【解析】①.羟基、羧基②.2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑③.HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3=NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑④.16、略

【分析】【详解】

在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性，饱和Na2SO4能使蛋白质溶液发生盐析，故错误。【解析】错误17、略

【分析】【分析】

(1)乙醛的结构简式是CH3CHO；

(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO，迅速伸入乙醇中，发生反应乙醛有刺激性气味；

(3)乙醛含有醛基；能发生银镜反应；

(4)先分离甲酸和乙醛；再用银氨溶液检验乙醛。

(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH。

【详解】

(1)乙醛的结构简式是CH3CHO；官能团为醛基；

(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO，迅速伸入乙醇中，发生反应所以观察到铜丝表面由黑变红；闻到刺激性气味，说明有乙醛生成；

(3)乙醛含有醛基，能发生银镜反应，检验乙醛的化学反应方程式是乙醛发生氧化反应；体现乙醛的还原性；

(4)证明是否含有乙醛的简要操作步骤:①取少量该甲酸溶液；加入氢氧化钠后蒸馏；②取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛；

(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线是：【解析】醛基由黑变红乙醛还原性①取少量该甲酸溶液，加入氢氧化钠后蒸馏；②取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛三、判断题(共6题，共12分)18、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。19、A【分析】【详解】

C7H8的摩尔质量为92g/mol，C3H8O3的摩尔质量为92g/mol，则C7H8和C3H8O3的平均摩尔质量为92g/mol，和的混合物其物质的量为n==0.05mol，含有氢原子物质的量为0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol，H2O质量为m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判断是正确的；答案为正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。22、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，题中说法错误。四、推断题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）五、工业流程题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

由图可知，废水加入硫酸铵降温结晶，生成铵明矾晶体，过滤分离出铵明矾晶体，滤液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，再调节pH分离出氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤后萃取分离出锌元素，得到水相后加氨水生成Cd(OH)2沉淀得到滤渣2。

(1)

废水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO等离子，水浴加热至60℃，搅拌的同时按照化学计量数之比加入硫酸铵固体，待其完全溶解后，在低温时搅拌析出铵明矾晶体，则溶液中铝离子、硫酸根离子和硫酸铵反应生成铵明矾晶体，反应为(NH4)2SO4+Al2(SO4)3+12H2O=2NH4Al(SO4)2·12H2O；

(2)

过氧化氢具有强氧化性且反应不引入新杂质，故向滤液中加入X溶液，将废水中的Fe2+完全氧化为Fe3+，可推知X为过氧化氢，电子式为再调节pH为4.9由图2