2025年新科版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学与生活息息相关。下列说法错误的是A.油脂可以制香皂B.淀粉没有甜味，淀粉不属于糖类C.蛋白质既能与酸反应，也能与碱反应D.具有强氧化性的含氯消毒液可使新冠病毒变性失活2、下图表示三个具有相同机理的可逆反应的产物浓度随时间的变化曲线；下列有关说法中，正确的是。

A.达到平衡最快的是IIB.反应约5分钟后，三个反应均已达到平衡C.平衡转化率最高的是ID.三个反应的平衡常数相同3、由二氧化硅制高纯硅的流程如图；下列判断中错误的是()

A.①②③均属于氧化还原反应B.氢气和氯化氢均可循环利用C.二氧化硅是一种坚硬难熔的固体D.三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5g4、短周期元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()

①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强。

②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱。

③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同。

④原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rXA.①②B.②③C.③④D.①④5、T℃时，发生可逆反应A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中。起始时，两容器中的压强相等，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示；隔板K固定不动)。下列说法正确的是()

A.向甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等B.t1时，甲、乙两容器中的压强仍相等C.移动活塞P，使乙的容积和甲的相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.分别向甲、乙中加入等量的氦气，甲中反应速率和乙中的反应速率均不变6、下列反应不属于可逆反应的是A.二氧化硫的催化氧化B.氯气溶于水C.工业合成氨D.水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应7、电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH＜0，达到平衡。说法正确的是（）A.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动B.增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小C.加入Pb(NO3)2固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数K=评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。A．可与烧碱反应B．只能与Br2发生加成反应C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。III

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

桂皮醇甲乙丙。

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_________________________。9、结合已学知识；并根据下列一组物质的特点回答相关问题。

(1)邻二甲苯的结构简式为____(填编号；从A～E中选择)。

(2)A、B、C之间的关系为____(填序号)。

a．同位素b．同系物c．同分异构体d.同素异形体。

(3)请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：_____________。

(4)有机物同分异构体的熔沸点高低规律是“结构越对称，熔沸点越低”，根据这条规律，判断C、D、E的熔沸点由高到低的顺序：______(填编号)。10、A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D，且C的水溶液显碱性。则A+是___________，B―是___________，C是___________，D是___________。11、能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中；电能是和人类生产生活联系最为密切的能源，原电池是可以将化学能转化为电能的装置。

(1)下列装置能构成原电池的是___________(填标号)；。A．B．C．D．(2)电池负极的现象是___________；

(3)请写出该电池正极反应方程式___________；

(4)该反应的电子流向为：___________电极流向___________电极(请填写电极名称)；

(5)将正极材料替换成下列物质，该电极发生的电极反应不变的是___________(填标号)。

A．FeB．AlC．石墨12、Ⅰ.某温度时；在容积为2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：

（1）该反应的化学方程式为_________（用X；Y、Z表示）。

（2）从反应开始至2min末，X的平均反应速率为___________________。

（3）该反应由________(填字母序号)开始的。

A正反应B逆反应C正；逆反应同时。

（4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为___________态。

Ⅱ.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：

①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；

③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+SO42－+2H+（快）。

（1）据此推测，该反应的总反应速率由__________步反应决定。

（2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_________离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。13、I．图为某品牌鲜花饼标签的一部分；其配料表中。

(1)富含淀粉的是_______。

(2)属于防腐剂的是_______。

(3)富含蛋白质的是_______。

II．材料是人类社会生活的物质基础；材料创新则是科技进步的集中体现。

(4)聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称“凯夫拉”；具有密度低；强度高、韧性好、耐高温；

易于加工和成型等特点，是防弹衣的优质选材，它属于_______(填选项)。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料。

(5)航时中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料，聚乙烯的结构简式为_______。

(6)新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温分解Si(CH3)2Cl2可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：_______。14、I．下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是__________；互为同素异形体的是___________；互为同位素的是__________。

a.甲烷与新戊烷。

b.氧气和臭氧。

c.和

d.35Cl和37Cl

e.CH3CH2OH和CH3OCH3

II．有下列物质：

a．甲醛。

b．葡萄糖。

c．乙醇。

d．乙酸。

e．油脂。

f．氢氧化铝(填写序号)：

(1)工业上制备肥皂的主要原料是_________；

(2)注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是_________；

(3)能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg(OH)2〕的是_________；

(4)既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是_________；

(5)可用于标本制作的防腐剂的是_________；

(6)糖尿病人通常是指病人的尿液中_________的含量高。15、(1)写出下列化合物的电子式①H2O2___________；②CO2_____________；③NH4Cl____________。

(2)用电子式表示Na2O的形成过程_______________。

(3)一种物质化学式为XY3，其中Y是非金属性最强的元素，X是第IIIA族唯一的非金属元素，用电子式表示XY3的形成过程__________________。16、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料；它存在如下转化关系：

（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___（填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为___。

II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。

（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为___。

（3）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2___L。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误18、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误19、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误20、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误21、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误22、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共21分)23、将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。

（1）H2S的转化。Ⅰ克劳斯法Ⅱ铁盐氧化法Ⅲ光分解法

①反应Ⅰ的化学方程式是________。

②反应Ⅱ：____+1H2S==____Fe2++____S↓+____（将反应补充完整）。

③反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。

（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2；电子转移过程如图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是______。

（3）按照设计；科研人员研究如下。

①首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+-e-=Fe3+

ⅱ．2H2O-4e-=O2+4H+，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。

②光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。

（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S；其工作原理如图。

进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I-能够使S源源不断产生的原因：________。24、某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。

【实验操作】

取5块质量均为0.20g且形状相似的金属钠；分别放入20mL不同浓度的盐酸中，如图。

【实验现象与数据】。编号①②③④⑤c(HCl)/(mol·L-1)0.51.01.53.06.0主要现象钠浮在液面上，四处游动钠燃烧。溶液澄清钠短时燃烧。溶液澄清钠的表面有火花。溶液澄清钠的表面。有少量火花。溶液澄清钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清钠完全消失所用的时间/s11213765114

经检验；⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。

【问题与讨论】

(1)补全钠与盐酸反应的化学方程式：_______：

(2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是_______。

(3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间_______。

(4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的_______，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。25、实验室制取的乙烯中常混有少量的有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

(1)图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___________________（填序号）。

A.品红溶液B.溶液C.浓硫酸D.酸性高锰酸钾溶液。

(2)能说明存在的实验现象是______________________________________。

(3)使用装置b的目的是________________________。

(4)使用装置c的目的是________________________。

(5)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.油脂碱性水解生成的高级脂肪酸钠可制肥皂；说法正确，A不选；

B.淀粉没有甜味；但淀粉是多糖，其完全水解产物是葡萄糖，说法错误，B可选；

C.蛋白质含有氨基和羧基；显两性，既能与酸反应又能与碱反应，说法正确，C不选；

D.新冠病毒是蛋白质；遇强氧化性的含氯消毒液发生变性，失去活性，说法正确，D不选；

答案为B。2、A【分析】【分析】

【详解】

略3、D【分析】【详解】

A．①②③反应前后元素化合价发生改变；故①②③发生的反应均是氧化还原反应，A正确；

B．由二氧化硅制高纯硅的流程图中反应过程中生成氢气和氯化氢；同时氯化氢也作为反应物参与化学反应，故氢气和氯化氢均可循环利用，B正确；

C．二氧化硅熔点比较高；硬度比较大，C正确；

D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5gmol-1；D错误。

答案选D。4、D【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，①非金属性O＞S，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故正确；②非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故错误；③化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故错误；④同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX；故正确；答案选D。

点睛：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素。5、B【分析】【分析】

从等效平衡的角度分析；乙中加入4molC和2molD相当于开始加入2molA和4molB，乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，甲；乙容器内对应物质的浓度相同，各组分的含量相同，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题。

【详解】

从等效平衡的角度分析；4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态。

A.隔板K固定不动；在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；

B.t1时；甲；乙两容器达到相同的平衡状态，所以容器中的压强仍相等，故B正确；

C.保持温度不变；移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；

D.分别向甲；乙中加入等质量的氦气后；甲容器体积不变，平衡不移动，乙容器的体积变大，反应物压强减小，化学反应速率减小，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

当同一个可逆反应有两种不同的投料方式时，需要按照该反应的化学计量数之比化到同一边，按照等效平衡的思想进行解题。6、D【分析】【详解】

A．二氧化硫催化氧化时，发生反应2SO2+O22SO3；A不合题意；

B．氯气溶于水时，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO；B不合题意；

C．合成氨时发生反应N2+3H22NH3；C不合题意；

D．水电解时发生反应2H2O2H2↑+O2↑，H2在O2点燃时发生反应2H2+O22H2O；D符合题意；

故选D。7、D【分析】【详解】

A．ΔH＜0；反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，A说法错误；

B．增大溶液的pH，c(H＋)减小，平衡正向移动，的转化率增大；B说法错误；

C．加入Pb(NO3)2固体，Pb(NO3)2溶解，溶液中c(Pb2＋)增大；平衡正向移动，C说法错误；

D．根据反应的离子方程式，该反应的平衡常数K=D说法正确；

答案为D。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

⑴①根据丁香油酚中的官能团分析丁香酚的性质；②从结构和官能团及官能团数目来分析同系物。

⑵根据醛的性质来分析反应类型及书写与银氨溶液反应方程式。

⑶根据反应类型分析反应条件。

【详解】

⑴①丁香油酚中的含氧官能团为(酚)羟基、醚键；A．含酚羟基，具有酸性，可与烧碱反应，故A正确；B．含碳碳双键，能与Br2发生加成反应，含酚羟基，其邻对位与溴水发生取代反应，故B错误；C．该有机物既可燃烧，含双键也可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．不含—COOH，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；故D错误；故答案为：(酚)羟基；醚键；AC。

②从结构上看属于醇；不含双键，属于芳香醇，与苯甲醇互为同系物；故答案为：苯甲醇。

⑵—CHO与氢气发生加成反应生成—CH2OH，为加成或还原反应；苯甲醛跟银氨溶液反应得到苯甲酸铵，反应的方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；故答案为：加成或还原；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

⑶由合成路线可知，桂皮醇与HCl发生加成反应生成催化氧化生成甲，甲为反应II为消去反应，反应Ⅱ为+NaOH+NaCl+H2O，反应III为加聚反应，为碳碳双键的加聚反应生成丙为故答案为：NaOH醇溶液，加热；

【点睛】

有机推断是常考题型，主要考查官能团、分子结构简式、反应条件、反应类型，通过前后分子式及结构简式推断其他未知的结构简式。【解析】(酚)羟基、醚键AC苯甲醇加成或还原+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2ONaOH醇溶液，加热9、略

【分析】【分析】

(1)邻二甲苯表示苯环相邻位置各有1个甲基；

(2)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化；

(4)根据结构越对称；熔沸点越低解题。

【详解】

(1)C为对二甲苯；D为间二甲苯，E为邻二甲苯，故答案为：E；

(2)A、B、C的结构简式中都含有苯环，分子式依次相差1个“CH2”，符合通式CnH2n-6(n≥6)，所以它们互为同系物，故答案为：b；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，则检验苯与间二甲苯的操作为取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液；振荡，若溶液褪色，则为间二甲苯；若溶液不褪色，则为苯；

(4)对二甲苯的对称性最好，邻二甲苯的对称性最差，故熔沸点由高到低：E＞D＞C。【解析】①.E②.b③.取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，若溶液褪色，则为间二甲苯；若溶液不褪色，则为苯；④.E＞D＞C10、略

【分析】【分析】

【详解】

电子总数为10的常见的微粒有铵根离子，氢氧根离子，氨气，水，氟化氢，甲烷等，根据题意，A+为阳离子，是B-为阴离子，是OH-，二者反应生成氨气和水，C的水溶液显碱性，所以C是NH3，D是H2O。【解析】NHOH-NH3H2O11、略

【分析】(1)

根据原电池的构成条件分析；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

A.植物油不是电解质，故A不符；B.有两个活泼性相同的电极不能构成原电池，且铜与稀硫酸不反应，故B不符；C.锌能与稀硫酸发生氧化还原反应，满足原电池的构成条件，故C符合；D.没有形成闭合回路；不能构成原电池，故D不符；故答案为：C；

(2)

锌能与稀硫酸发生氧化还原反应；电池负极的现象是锌片溶解；故答案为：锌片溶解；

(3)

正极上氢离子得电子发生还原反应，该电池正极反应方程式故答案为：

(4)

该反应的电子流向为：锌电极流向铜电极(请填写电极名称)；故答案为：锌；铜；

(5)

将正极材料替换成下列物质，该电极发生的电极反应不变的是A．Fe、C．石墨，铝比锌活泼，换成铝，铝作负极，故选AC；故答案为：AC。【解析】(1)C

(2)锌片溶解。

(3)

(4)锌铜。

(5)AC12、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）由图像可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，所以方程式为2Z+Y⇌3X；

（2）v（X）==0.1mol•L-1•min-1；

（3）根据图中信息可知；反应开始时各物质的量均不为0，故该反应由正；逆反应同时开始，答案选C；

（4）因固体或纯液体的浓度为常数；改变其用量反应速率不变，故其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为液态或固态；

Ⅱ.（1）由慢反应决定整个反应过程的速率；故反应速率由①步反应决定，故答案为①；

（2）由反应④可知，SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才会生成I2，才会有溶液变蓝的现象产生。【解析】①.2Z+Y⇌3X②.0.1mol•L-1•min-1③.C④.液态或固态⑤.①⑥.SO32-13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)面粉的主要成分是淀粉；富含淀粉的是面粉。故答案为：面粉；

(2)属于防腐剂的是山犁酸钾。故答案为：山犁酸钾；

(3)鸡蛋的蛋白部分主要成分是蛋白质；富含蛋白质的是鸡蛋。故答案为：鸡蛋；

(4)聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称“凯夫拉”；相对分子质量大于10000，属于有机高分子材料，故答案为：C；

(5)聚乙烯的结构简式为故答案为：

(6)高温分解Si(CH3)2Cl2可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体HCl，依据原子个数守恒该反应的化学方程式：Si(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑；故答案为：Si(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑。【解析】面粉山犁酸钾鸡蛋CSi(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑14、略

【分析】【分析】

【详解】

I．同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物的互称，由定义及结构可知e互为同分异构体；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH2的一系列物质的互称，由定义及物质的组成结构可知a互为同系物；同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，根据定义可知b互为同素异形体；同位素是质子数相同中子数不同的原子之间的互称，由定义可知d互为同位素，故答案为：e；a；b；d；

II．(1)工业上用油脂的碱性水解反应原理制取肥皂；故答案为：e；

(2)酒精可使蛋白质发生变性；医学上常用酒精进行皮肤杀菌；消毒，故答案为：c；

(3)醋酸酸性强于碳酸；可以碳酸钙和氢氧化镁反应，生活中可以醋酸除去水垢，故答案为：d；

(4)既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是两性氢氧化物氢氧化铝；故答案为：f；

(5)甲醛的水溶液能引起蛋白质变性；常可用于标本制作的防腐剂，故答案为：a；

(6)糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖含量过高，故答案为：b。【解析】eabdecdfab15、略

【分析】【分析】

H2O2、CO2为共价化合物，NH4Cl为离子化合物；氧化钠是通过钠原子失去电子；氧原子得到电子形成；F为非金属性最强的元素，B为第IIIA族唯一的非金属元素。

【详解】

(1)①过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，其电子式为：②CO2为共价化合物，分子存在两个碳氧双键，其电子式为③NH4Cl为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为

(2)Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：

(3)一种物质化学式为XY3，其中Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素，X是第IIIA族唯一的非金属元素，则X为B元素，XY3为BF3，BF3是共价化合物，用电子式表示BF3的形成过程为【解析】16、略

【分析】【分析】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值；x值越大，耗氧量越多；

（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下时；反应前的气体体积小于反应后气体体积；

（3）丙烯含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；

（4）丙烷结构对称；分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种；

II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH；官能团为羧基和碳碳双键；

（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基；羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应。

【详解】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分别为4、2，则甲烷的耗氧量最高，故答案为：甲烷（或CH4)；

（2）丙烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下时；反应前的气体体积小于反应后气体体积，则丙烯完全燃烧后，气体体积变大，故答案为：变大；

（3）丙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为CH3—CH=CH2+Br2故答案为：CH3—CH=CH2+Br2加成反应；

（4）丙烷结构对称，分子中含有2类氢原子，一溴代物有2种，则CH3CHBrCH3的同分异构体为CH3CH2CH2Br，故答案为：CH3CH2CH2Br；

II.（1）丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH；无氧官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

（2）在浓硫酸作用下，丙烯酸与CH318OH共热发生酯化反应生成和H2O，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1个羧基和1个羟基；羧基能与碳酸氢钠溶液反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，则0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成0.2mol二氧化碳，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48。

【点睛】

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较可知，等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多是解答关键。【解析】甲烷（或CH4)变大CH3—CH=CH2+Br2加成反应CH3CH2CH2Br碳碳双键CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）4.48三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。19、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。20、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。21、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。22、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。四、实验题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

（1）H2S具有较强的还原性；利用氧化还原反应将其转化为S，据此分析；

（2）氧化剂具有氧化性；易得电子，化合价降低，据此作答；

（3）根据光能转化成化学能；化学能转化为电能，讨论负极发生的电极反应；

（4）根据电解质溶液中正负极反应方程式；及各物质的转化关系作答。

【详解】

（1）①H2S在氧气氧化作用下生成S，其化学方程式为：↓；

②H2S为Fe3+氧化为S，依据氧化还原反应规律可知，其离子方程式为：2Fe3++1H2S==2Fe2++S↓+2H+，故答案为2Fe3+：2；1：2H+；

③O与S位于同主族，原子半径S>O，得电子能力S2S2O；

（2）过程甲中，S元素化合价从-2价升高到0价，Fe元素从+3降低到+2价，则氧化剂为Fe3+；过程乙中，Fe元素从+2升高到+3价，H元素化合价从+1价降低到0价，则氧化剂为H+；

（3）n极区产生了Fe3+，p极产生了H2，则n极为氧化反应，是原电池的负极，p极发生了还原反应是原电池的正极，负极区，除了Fe2+失电子生成Fe3+以外，也可能是水失电子生成的氧气将Fe2+氧化成Fe3+所致，其离子方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，

②为了研究S是由于H2S失电子发生氧化反应产生的，避免溶液中其他离子的干扰，需要将将溶液换成溶液；进行验证。

（4）根据上述工作原理可知，I3-/I-能够使S源源不断产生，主要是因为在电极上放电：在溶液中氧化和循环反应。【解析】↓2Fe3+212H+O与S位于同主族，原子半径S>O，得电子能力S2S2O将溶液换成溶液在电极上放电：在溶液中氧化和循环反应。24、略

【分析】【分析】

钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气；盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。

【详解】

（1）钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为

（2）钠浮在液面上；说明钠的密度小于盐酸的密度；

（3）在上述实验中；盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间越长；

（4）在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的接触面积，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。【解析】(1)

(2)钠浮在液面上。

(3)越长。

(4)接触面积25、略

【分析】【分析】

能使品红溶液褪色是SO2的特征反应，而乙烯和品红溶液不反应，选择品红溶液来验证，若品红溶液褪色则证明有SO2生成；验证乙烯常用酸性高锰酸钾溶液(褪色)，但乙烯和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故检验乙烯前应该先除去SO2，常用氢氧化钠溶液除掉SO2，用酸性高锰酸钾溶液检验SO2之前还需用品红溶液来检验SO2是否除尽。

【详解】

(1)根据分析先用品红溶液验证SO2气体，品红溶液褪色则证明有SO2生成；再用氢氧化钠溶液除掉SO2，再用品红溶液来检验SO2是否除尽，再用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯，因此图中a、b；c、d装置盛放的试剂依次