2025年浙教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版九年级化学下册月考试卷163考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验操作正确的是（）A.

过滤粗食盐水B.

将NaCl倒入量筒中配制溶液C.

称量NaOH固体D.

稀释浓硫酸2、（1999•黄冈）相同质量、等质量分数的三份盐酸，分别与①CaO、②Ca（OH）2、③CaCO3恰好完全反应，得到无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较，下列正确的是（）A.①=③＞②B.①＞②＞③C.③＞②＞①D.①=②=③3、下列各组物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.冰水混合物C.生理盐水D.雪碧饮料4、下列事实的结论或解释中错误的是（）A.公园的桂花开放时满园飘香-说明分子在不断运动B.水烧开后易把壶盖冲起-说明温度升高分子会变大C.酸碱中和反应都能生成水-实质是H+与OH-结合生成了H2OD.铝制品有抗腐蚀性能-实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用5、下列粒子结构示意图中，表示阳离子是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、2012年11月江西用工业明胶制毒胶囊案5人获刑．该地下工厂竟以工业明胶为原料生产空心毒胶囊，铬含量高于合法标准140多倍．可用于生产医用软硬胶囊的是食用明胶，其分子式为C102H151N31O39，下列有关说法正确的是（）A.食用明胶属于无机物B.食用明胶中含有102个碳原子C.食用明胶中氢氧两种元素的质量比为151：39D.食用明胶中碳元素的质量分数最大7、除去括号中的杂质；横线后所选试剂正确的是（）

A.CO（CO2）--CuO

B.NaCl（CuSO4）--BaCl2

C.Fe（Cu）--H2SO4

D.Cu（Fe）--CuSO4

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、正确书写元素或物质名称以及元素或物质的符号。

H____，Fe____，MnO2____，钠元素____，钙元素____，五氧化二磷____．9、（5分）右图是某锌锰干电池的剖面图。（1）锌锰干电池工作时可以将化学能转化为▲能；（2）碳棒具有____性，可作为干电池的电极；（3）MnO2可作为实验室用双氧水制O2的____；（4）废旧电池中的锌可回收利用，用于实验室与稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式：▲。10、（1）元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如表是元素周期表的一部分

①写出地壳中含量最多的金属元素的元素符号____

②从表中查出氩原子的质子数是____

③元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图该原子在化学反应中易____（“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的____关系密切。

（2）在化学反应中；反应物中某元素的化合价在反应后如果增加，则该物质是还原剂，如果是减少的则该物质是氧化剂．请判断反应：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中，还原剂是____，氧化剂是____．11、用化学用语填空。

（1）电解水过程中的最小微粒____．

（2）保持水化学性质的最小微粒____．

（3）标出水中氧元素的化合价____．12、氨气易溶于水，易于浓硫酸反应，不予碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水．反应的化学方程式为：2NH3+3CuO═N2+3Cu+3H2O，某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验．已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量．

实验步骤：

I．打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：K1接个气球）

Ⅱ．点燃酒精灯加热；待黑色固体部分变为红色后，停止加热．

Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．

Ⅳ．记录量气管读数为VmL．

V．称量装置C；D的质量分别为65.36g、132.74g．

请回答下列问题：

（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置____（填“相同”或“不相同”）

（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线____．

（3）反应生产水的质量为____．

（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是____；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是____．

（5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素．相关计算式为____．13、（2014•赤峰模拟）如图是某种加钙盐包装标签上的部分文字．回答：

（1）为检测此盐中是否含CaCO3，在家庭厨房里可选用的物质是____．

（2）为了测定此盐中钙元素含量，取10g该盐溶于水加入足量HCl，生成0.132gCO2，求此盐中钙元素的质量分数？14、小军见到一种“化学爆竹”（见下图）；只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后就会突然爆开并伴随响声．他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分．

[提出问题]锡纸袋中的物质是什么？

[查阅资料]主要内容如下．

①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为____．

②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为____．

③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳．

[猜想与验证]小军打开一个未用过的锡纸袋；内有一小包无色液体和一些白色固体．

（l）猜想：无色液体为酸．

验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体；各滴加3滴紫色石蕊试液．紫色石蕊试液遇水不变色，遇该无色液体变红．

实验的初步结论：无色液体为酸．

小军取两支试管进行实验的目的是____．

（2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐．

验证：请你运用初中所学知识；帮助小军完成下列实验报告．

。主要实验装置主要操作步骤主要实验现象实验操作目的在瓶中加入少量白色。

固体，再加入适量水，振荡，静置．白色固体溶解．验证白色固体是否可溶．①在分液漏斗中加入_______．塞上胶塞；打开活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．

②_____________．①有大量气体产生．

②_____________

验证生成气体的成分．

验证生成气体的成分．实验初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠或碳酸氢钠．小军为进一步验证自己的初步结论；继续查找资料，得到下表．

。温度10℃20℃30℃40℃溶解度盐Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g根据上表数据，该白色固体的检验方法是____．

[反思]通过该探究实验，你还想学习的知识是____．15、列举几种常见的空气污染物____、____、____．16、在用氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：①加热，②停止加热，③通入氢气，④停止通氢气．其正确的操作顺序是____（填序号），该反应中氢气是____剂，具有____性．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）18、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）19、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）20、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）21、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．22、使用量筒时，视线要与凹液面最低处保持水平．____．（判断对错）23、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）24、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．25、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．评卷人得分四、实验题(共4题，共16分)26、实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应．经查阅资料得知：

①SO2可使澄清石灰水变浑浊；

②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；

③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；

④CuSO4为白色粉末；遇水可生成胆矾．在对该反应的产物的探究中需用下列A；B、C装置：

请根据提供的信息回答下列问题：

（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：

C+2H2SO4（浓）X↑+2SO2↑+2H2O则生成物X的化学式为____．

（2）若要证明产物中有水，则要用____装置（填装置的编号）．

（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物____．

（4）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是____，装置B中的品红Ⅰ的作用是____，品红Ⅱ的作用是____．27、根据你对元素、分子、原子、物理变化和化学变化这5个概念的理解，写一篇小短文，简要描述一下水的组成、结构及所发生的物理变化和化学变化．要求：条理清楚、层次分明，字数在150字以内．____28、（2011•济宁）茶是我国的特产；种类很多．其中，绿茶是将新鲜的。

茶叶炒熬；破坏其中酵素，再经搓揉；烘焙而成．茶叶的化学成分。

主要是茶碱（C8H10N4O2•H2O）；还有鞣酸及芳香油等．

阅读以上信息后回答：

①茶碱（C8H10N4O2•H2O）分子中____原子的个数最多；

②茶碱（C8H10N4O2•H2O）中____元素的质量分数最大．29、已知某金属M与稀盐酸反应生成H2和MCl2．小智同学利用这一原理来测定金属M的相对原子质量．先称得锥形瓶的质量为l48.40g；然后在锥形瓶中加入质量为l4.00g的金属M并放在电子天平上，接着将200.00g稀盐酸（过量）迅速注入锥形瓶立即开始记数，有关数据记录如表．回答下列问题：

。时间（s）天平示数（g）0362.4010362.2020362.0230361.9040361.90（1）小智实验后对图1下列数据处理的图象正确的是____．

（2）M的相对原子质量是____．

（3）另取上述盐酸l00.00g逐滴滴入质量分数为12.00%的NaOH溶液，所用NaOH溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示．求原盐酸溶液中HCl的质量分数？（精确到0.01%）评卷人得分五、推断题(共1题，共6分)30、加热暗紫色固体A制得无色气体B；B能使带火星的木条复燃；把一种银白色金属固体C放在无色气体B中剧烈燃烧；火星四射生成黑色固体．

写名称：A____，B____，C____．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共6分)31、北京时间2008年5月12日14时28分，在四川汶川县发生8.0级地震，给广大灾区人民群众造成巨大的损失．地震之后要开展疾病预防工作．在预防消毒过程中常用到过氧乙酸（其化学式为CH3COOOH）；过氧乙酸是被广泛使用的高效消毒剂，它无色且具有辛辣味，具有强氧化性，与过氧化氢一样不稳定，温度稍高即可分解放出一种常见单质气体，并生成醋酸．根据以上材料回答：

（1）过氧乙酸由____种元素组成，相对分子质量为____．

（2）过氧乙酸的物理性质是：____；其化学性质是：____．

（3）下列说法正确的是____

A；过氧乙酸由C、H、O三种原子构成B、过氧乙酸中C、H元素质量比是1：2

C、过氧乙酸的相对分子质量是76克D、过氧乙酸中O元素的质量分数约为63.2%参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】A；根据过滤试验的正确操作进行分析；

B；根据量筒的正确使用方法分析；

C；根据NaOH固体是腐蚀性药品分析；

D、根据浓硫酸稀释的正确方法分析．【解析】【解答】解：A；过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”原则；图示操作正确；

B；量筒不能用于配制溶液；故错误；

C；NaOH固体是腐蚀性药品；要放在玻璃器皿中称量，故错误；

D；稀释浓硫酸时；把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故错误．

故选A．2、A【分析】

首先写出三个反应的化学方程式：

①CaO+2HCl=CaCl2+H2O；②Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

分析比较三个化学方程式可看出：所得溶液都是CaCl2溶液，即溶质都是CaCl2；溶剂都是水．

根据题意知加入的盐酸质量相等；且反应恰好完全反应；

所以我们不妨设加入的盐酸溶质质量为1份；根据化学方程式明显可以看出：

三个反应生成的溶质CaCl2；质量都是1份，生成水的质量①反应是1份；②反应是2份、③反应是1份．

根据溶质质量分数的计算公式：溶液中CaCl2的质量分数=100%可以看出三个溶液质量分数的大小关系是①=③＞②

故选A

【解析】【答案】分析三个反应原理可以发现生成物都是氯化钙溶液，所以比较所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系可以从质量分数的定义入手，溶液中CaCl2的质量分数=100%．

3、B【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解析】【解答】解：A；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；属于混合物，故A错；

B；冰水混合物是由水一种物质组成；属于纯净物，故B正确；

C；生理盐水中含有氯化钠和水；属于混合物，故C错；

D；雪碧饮料中含有碳酸、水等物质；属于混合物，故D错．

故选B．4、B【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；公园的桂花开放时满园飘香；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

B；水烧开后易把壶盖冲起；是因为温度升高，分子间的间隔增大，故选项解释错误．

C、酸碱中和反应都能生成水，实质是H+与OH-结合生成了H2O；故选项解释正确．

D；铝制品有抗腐蚀性能；是因为铝表面生成了致密氧化膜起保护作用，故选项解释正确．

故选：B．5、C【分析】解：rm{A}质子数rm{=8}核外电子数rm{=10}质子数rm{<}核外电子数；为阴离子，故选项错误．

B、质子数rm{=}核外电子数rm{=10}为原子，故选项错误．

C、质子数rm{=12}核外电子数rm{=10}质子数rm{>}核外电子数；为阳离子，故选项正确．

D、质子数rm{=9}核外电子数rm{=10}质子数rm{<}核外电子数；为阴离子，故选项错误．

故选：rm{C}．

根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子；据此进行分析解答．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】A；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物．

B；根据食用明胶的微观构成进行分析判断．

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；食用明胶是含碳元素的化合物；属于有机物，故选项说法错误．

B；食用明胶是由食用明胶分子构成的；1个食用明胶分子中含有102个碳原子，故选项说法错误．

C；食用明胶中氢氧两种元素的质量比为（1×151）：（16×39）≠151：39；故选项说法错误．

D；食用明胶中碳原子的相对原子质量之和为12×102=1224；氢原子的相对原子质量之和为1×151=151，氮原子的相对原子质量之和为14×31=434，氧原子的相对原子质量之和为16×39=624，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．

故选：D．7、D【分析】

A；一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

B、CuSO4能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

C；Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

D；Fe能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

故选D．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】

根据元素符号的书写方法：第一个字母大写；第二个字母小写；化学式的读法是从后向前读，由两种元素组成的物质通常读作“某化某”．

故答案为：

氢、铁、二氧化锰、Na、Ca、P2O5．

【解析】【答案】根据元素符号的记忆及常见物质的化学式书写进行解答．

9、略

【分析】【解析】【答案】（5分）（1）电（2）导电（3）催化剂（各1分）（4）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2分）10、略

【分析】【分析】（1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝解答；

②根据原子序数=质子数解答；

③根据原子结构示意图中；若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

（2）根据反应物中某元素的化合价在反应后如果增加，则该物质是还原剂，如果是减少的则该物质是氧化剂进行解答．【解析】【解答】解：

（1）①地壳中含量最多的金属元素是铝；铝的元素符号为：Al；

②从表中查出氩原子的原子序数为18；则质子数是18；

③由原子序数为12的镁元素的原子结构示意图；其最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．

（2）根据反应物中某元素的化合价在反应后如果增加，则该物质是还原剂，如果是减少的则该物质是氧化剂，在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中铁元素的化合价由0价变为+2价，化合价增加所以为还原剂，而铜元素的化合价由+2价变为0价，化合价减少，所以CuSO4为氧化剂；故填：Fe；CuSO4；

故答案为：

（1）①Al；

②18；

③失去；最外层电子数；

（2）Fe；CuSO4；11、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子是化学变化中的最小粒子；电解水过程中的最小微粒是氢原子和氧原子，其原子符号分别是H；O．

（2）根据保持水化学性质的最小微粒是水分子，表示为：H20；

（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硅中硅的化合价为+4价，故可表示为：H2；

故答案为：（1）H、O；（2）H2O；（3）H2；12、略

【分析】【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气与加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气都是固体和固体混合且需要加热的反应进行解答；

（2）根据量气管读数时应平视凹液面的最低处进行解答；

（3）根据碱石灰具有吸水性；所以反应前后D装置增加的质量就是生成水的质量进行解答；

（4）根据氨气的作用进行解答；

（5）根据C装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，而与生成水中氧元素的质量相等进行解答．【解析】【解答】解：（1）高锰酸钾制氧气与加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气都是固体和固体混合且需要加热的反应；所以发生装置相同；故填：相同；

（2）量气管读数时应平视凹液面的最低处；故填：平视凹液面的最低；

（3）碱石灰具有吸水性；所以反应前后D装置增加的质量就是生成水的质量，水的质量=132.74g-132.47g=0.27g；故填：0.27g；

（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是排净装置内的空气；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是将生成的氮气排入量气管中；故填：排净装置内的空气；将生成的氮气排入量气管中；

（5）C装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中氧元素的质量：65.60g-65.36g=0.27g×；

C装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，而与生成水中氧元素的质量相等，从而证明氨气中不含氧元素．故填：65.60g-65.36g=0.27g×．13、略

【分析】【分析】（1）因为碳酸钙中含有碳酸根离子；溶于水或与酸反应有气体生成，故检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质应是酸性物质或水；

（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，即可计算出参与反应的碳酸钙的质量（即10g这种盐中碳酸钙的质量）；然后再计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，根据“×100%”计算出此加钙食盐中钙元素的质量分数．【解析】【解答】解：（1）因为某种加钙食盐中的钙是以化合物的形式存在；化合物是由元素组成的，故包装标签上钙含量是指钙元素；

（2）因为碳酸钙中含有碳酸根离子；溶于酸反应有气体生成，故在家庭厨房里可选用食醋来检验盐中是否含有碳酸钙；

（3）设参与反应的碳酸钙的质量为x；

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x0.132g

=

解得：x=0.3g；

碳酸钙中钙元素的质量分数=×100%=40%，此加钙食盐中钙元素的质量分数=×100%=1.2%．

故答案为：（1）食醋；（2）此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%．14、略

【分析】【分析】[查阅资料]

①过氧化氢化学式为H2O2；不稳定易分解生成水和氧气；在二氧化锰催化下分解速度加快；

②镁的金属活动性处于氢前面；可以与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；

[猜想与验证]

（1）酸能使紫色石蕊变成红色；为便于观察颜色变化，可取石蕊滴入水中进行对比；

（2）碳酸盐遇酸可放出能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；实验室通常使稀盐酸和澄清石灰水检验碳酸盐；该实验为检验白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐，因此，可采取上述方法进行；

碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性存在很大差异；可使用这一特点，取一定量白色固体在一特定温度下溶解，由于碳酸钠的溶解度较大，因此如果所取固体完全溶解，则白色固体为碳酸钠；

[反思]

碳酸钠和碳酸氢钠在组成上很相似，但组成毕竟是不同的，那么，它们除了溶解性上的差异外，在化学性质上是否也有不同．【解析】【解答】解：[查阅资料]

①二氧化锰催化下过氧化氢分解生成水；同时放出氧气；

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

②镁为活泼金属能与稀硫酸发生置换反应；生成硫酸镁和氢气；

故答案为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

[猜想与验证]

（1）取相同量的水滴加此色石蕊液；石蕊仍为紫色，对比酸溶液使石蕊变红，使现象更明显；

故答案为：作空白实验；进行对比；

（2）为检验白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐；采取滴加稀盐酸并把产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊即可得到白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐的初步结论；

故答案为：①稀盐酸；②将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊；

为便于操作选取室温下进行白色固体的溶解；根据两物质在20℃时的溶解度：碳酸钠为21.5g；碳酸氢钠为9.6g；因此可取白色固体质量大于9.6g而小于21.5g之间的质量加入100g水中进行溶解，白色固体若全部溶解则为碳酸钠，白色固体若未能完全溶解则为碳酸氢钠；

故答案为：20℃时；在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠；

[反思]

两种物质都含有碳酸根；但碳酸氢钠中还含有氢，它们的化学性质是否相同可进一步进行探究；

故答案为：碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上有哪些差异．15、略

【分析】

目前主要的空气污染物有：可吸入颗粒；含硫化合物，如二氧化硫；含碳化合物，如一氧化碳；含氮化合物，如二氧化氮．

故答案为：含硫化合物；含碳化合物；含氮化合物．

【解析】【答案】目前主要的空气污染物有：可吸入颗粒；二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等．

16、略

【分析】

氢气还原氧化铜的实验开始时，由于氢气具有可燃性，为防止点燃酒精灯时，使氢气与空气的混合气体发生爆炸，应先通入氢气，先将试管中的空气排出，然后再点燃酒精灯加热；实验结束时，为防止生成的铜在高温下再次被氧化，应先熄灭酒精灯，停止加热，然后继续通入氢气至试管冷却，故操作顺序为③①②④；氢气还原氧化铜的实验原理是：H2+CuOCu+H2O；在该反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜失去氧变成了金属铜，发生了还原反应，因此，氢气是还原剂，具有还原性．

故答案为：③①②④；还原；还原．

【解析】【答案】用氢气还原氧化铜的步骤为：①通入氢气；排净试管内原有空气；②加热氧化铜；③停止加热；④停止通氢气．第①②步不能颠倒，防止发生爆炸；第③④步不能颠倒，防止刚还原出的铜又会被氧化．

三、判断题(共9题，共18分)17、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．18、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．19、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×20、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．21、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×22、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．24、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．25、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．四、实验题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变；

（2）根据水的特性能使无水硫酸铜变蓝来回答；

（3）根据按B；A、C的顺序组装分别所起的作用来回答本题；

（4）主要根据二氧化硫与二氧化碳的性质区别来考虑本题【解析】【解答】解：（1）反应前碳原子有1个；氢原子有4个，硫原子有2个，氧原子有8个，生成物中有2个硫原子，6个氧原子，4个氢原子；所以生成物中还少1个碳原子和2个氧原子即二氧化碳；

（2）硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜；变成蓝色，所以用A装置检验是否有水生成；

（3）若按B；A、C的顺序组装；气体在通过B后经过了品红溶液和高锰酸钾溶液，已经带上了水，再通过硫酸铜，已经没有意义了，使硫酸铜变色的水到底是原来的还是品红溶液和高锰酸钾溶液中的水，无法判断，故不能检验水的存在；

（4）通过ABC的顺序就能把三中气体都能鉴别出来；能使硫酸铜变蓝说明有水生成，通过B装置时既能鉴别出二氧化硫的存在，又能把二氧化硫除去，再通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了．

故答案为：（1）CO2；

（2）A；

（3）H2O；

（4）ABC；证明产物中的SO2；检验SO2是否完全反应．27、略

【分析】【分析】我们已学习了水的组成，又学习了分子、原子、元素的知识，可以从宏观和微观两个方面认识水；利用分子、原子的知识去认识水的三态变化，以及水在通电时有怎么发生了变化．【解析】【解答】解：水是我们比较熟悉的物质；在没有学习水的组成；分子、原子、元素的知识之前，我们并不真正的认识水．学习了这些知识以后，结合这些知识，写一篇有关水的认识．

答案为：学习了有关物质的奥秘的知识后，谈一谈对水的认识：水在气、液、固三态之间不断的变化着，变化时分子之间的间隔发生了变化，分子本身没有变化，是物理变化；水在通电时就不同了，在通电时水分子分解生成氢分子和氧分子，从而得到氢气和氧气，有了新物质生成．是化学变化．因此出了水是由氢氧两种元素组成的．28、略

【分析】【分析】①利用茶碱的化学式所表示的意义中有关分构成的知识解决原子个数问题．

②元素的质量分数等于其原子量和在相对分子质量中所占的比例．【解析】【解答】解：①由化学式可以看出一个茶碱的分子由碳氢氮氧四种原子构成；且原子个数为其右下角角码数．

故答案为：氢。

②茶碱各元素的质量分数等于元素的原子量和与相对分子质量之比；因此元素质量分数最大即原子量和是最大元素，由化学式可知碳元素原子量的和最大．

故答案为：碳