2025年湘教版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－12、有一未完成的离子方程式：（）+RO32-+6H+=3R+3H2O，据此判断，R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.HRO43、向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是（）A.50%B.40%C.60%D.30%4、下列各组粒子中属于同位素的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}和rm{D_{2}}B.rm{H_{2}O}和rm{D_{2}O}C.rm{{,!}^{16}O}和rm{{,!}^{18}O}D.rm{{,!}^{24}Mg}和rm{{,!}^{24}Na}5、洗涤含rm{SO_{2}}的烟气。以下物质最适合作洗涤剂的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O}B.rm{Na_{2}CO_{3}(}溶液rm{)}C.rm{CaCl_{2}(}溶液rm{)}D.rm{NaHSO_{3}(}溶液rm{)}6、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）

A.1：2：1

B.2：1：1

C.1：1：1

D.1：1：38

7、下列关于物质的检验说法不正确的是（）A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化8、rm{A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)}在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是rm{(}rm{)}A.rm{v(A)=0.3mol/(L?s)}B.rm{v(B)=0.6}rm{mol/(L?s)}C.rm{v(C)=0.5}rm{mol/(L?s)}D.rm{v(D)=0.4mol/(L?s)}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、（12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为、；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为；(3)反应②的化学方程式为____；(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是（填化学式），实验现象为。10、写出下面两组物质反应的离子方程式。

（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液______（2）稀盐酸与碳酸钠溶液______．11、下列物质能导电的是______；属于碱的是______；属于非电解质的是______rm{.(}填编号rm{)}

rm{垄脵HCl}气体rm{垄脷Ca(OH)_{2}}固体rm{垄脹KNO_{3}}固体rm{垄脺SO_{2}}rm{垄脻KNO_{3}}溶液．12、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4____AlCl3____．13、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确；那么：

(1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气；水和二氧化碳的混合气；该混合气的平均摩尔质量为____________．(数值保留到小数点后一位)

(2)操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？____________．

(3)操作③的目的是____________(结合化学方程式回答)．

(4)操作④的目的是____________．14、下表是元素周期表的一部分，请回答：

rm{(1)}周期表中第三周期第rm{IIA}族的元素是____rm{(}填元素名称rm{)}rm{(2)P}rm{S}rm{Cl}三种元素中，非金属性最强的是____rm{(}填元素名称rm{)}rm{(3)}钠元素最高价氧化物对应的水化物化学式是____，常温下该水化物溶液的rm{pH}____rm{7(}填“rm{>}”或“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(4)}下图为某化学反应的能量变化图，此反应为反应rm{(}填“放热”或“吸热”rm{)}评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）16、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．17、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。18、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。21、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、工业流程题(共4题，共20分)23、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅；实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极，其电极质量在_______（填“减小”；“不变”、“增加”）

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：_____________________________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，根据图2，解释可能原因：_____________________。

（3）过程Ⅱ，写出PbO2反应的化学方程式___________________________。

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如图3。

①阴极的电极反应式是__________________________________。

②电解一段时间后，PbCl42－浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_____________________。24、一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体；进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为SiO2和___。

(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是___。

(3)写出“沉铜”时的离子方程式___。

(4)在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是___。

(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：___。

(6)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S⇌ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度/mol·L-10.100.050.10

处理后的废水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)25、2020年我国废旧锂离子电池的产生将达到爆发期；某高校实验室利用废旧钴酸锂正极片进行钴酸锂的再生工艺设计如下，请回答下列问题：

(1)拆解废旧电池前需要进行放电，以避免在拆解过程中因局部短路起火，放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在_____________中进行放电。

A．酒精B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液。

(2)预处理时，钴酸锂(Li0.5CoO2)高温下分解得到LiCoO2、Co3O4和一种气体，该反应的化学方程式为_________________。

(3)已知难溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般认为离子浓度达到10-5mol/L时即完全除尽。沉钴过程中，当Co2+完全沉淀时，溶液中的浓度至少为_________mol/L。

(4)沉钴过程中，草酸盐体系中钴离子形态分布如图，在不同pH范围钴离子形态不同的原因___________________。

(5)在空气氛围下CoC2O4∙2H2O氧化分解制备Co3O4的失重曲线如图所示，已知失重率大约为19.7%；失重率大约为36.3%；失重率大约为3.0%。请写出发生的化学反应方程式______________________。

(6)已知生成草酸钴的过程为吸热过程。在沉淀时间考查温度对Co2+沉淀率的影响，结果如图所示，沉淀率呈先增大后减小的趋势的原因可能____________。

26、铋(Bi)是一种稀有金属；目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：

Ⅰ.粗炼。辉铋矿(Bi2S3)铋华(Bi2O3)混合精矿(Bi2S3/Bi2O3)沉淀熔炼还原熔炼混合熔炼

Ⅱ.精炼。

回答下列问题：

(1)铋在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________。

②对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________。

③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________。

(3)电解精炼时，以_______作为阳极，__________作为阴极，电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋还含有砷；锑、碲杂质；需进一步除去：

①除砷；锑。

在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_______________________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共6分)27、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分六、解答题(共2题，共6分)28、（1）相同物质的量的CO2和O2，原子数目之比为______，氧原子数目之比为______；质量相同的CO2和O2；其物质的量之比为______．

（2）46gNO2和N2O4的混合气体；氧原子数目为______．

29、国庆节放假结束后；小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．

[提出问题]氢氧化钠是否变质？若发生变质；其程度如何？

[查阅资料]碳酸钠水溶液显碱性；氯化钠；氯化钙水溶液显中性．

[进行试验]Ⅰ．取样品少许；加入稀盐酸有气泡产生；

Ⅱ．取样品少许；加水溶解后，滴入酚酞显红色；

Ⅲ．按下图所示过程；进一步实验：请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：

（1）氢氧化钠变质的化学反应方程式是______．

（2）开始两个步骤中的实验操作a、b；都要使用的两件玻璃仪器是______．

（3）步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）：______

（4）根据上述实验；若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，可测定的数据是______

A．测定沉淀A的质量。

B．溶液B蒸发溶剂；测定残留固体的质量。

C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】考查热化学方程式的书写。反应是放热的，△H小于0，A、C不正确。生成物是气态水，B不正确。所以答案是D。【解析】【答案】D2、B【分析】解：由离子方程式：（）+RO32-+6H+=3R+3H2O，根据得失电子、电荷守恒和物料守恒可知，括号中应是R2-，所以R元素的最低价为-2价，则最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4；

故选B．

由离子方程式：（）+RO32-+6H+=3R+3H2O，根据得失电子、电荷守恒和物料守恒可知，括号中应是2R2-；所以R元素的最低价为-2价，则最高价为+6价，由此分析解答．

本题考查离子方程式的书写和未知物的化合价的推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价，题目难度中等．【解析】【答案】B3、B【分析】解：当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时；设均为3mol；

由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，参加反应的Fe3+为2mol，则原Fe3+总物质的量为3mol+2mol=5mol；

可知被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是×100%=40%；

故选B．

发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时；设均为3mol，结合反应计算．

本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设数据简化计算，题目难度不大．【解析】【答案】B4、C【分析】解：rm{A}rm{H_{2}}和rm{D_{2}}都是由氢元素组成的单质；结构相同，为同一物质，故A错误；

B、rm{H_{2}O}和rm{D_{2}O}都是由氢氧元素组成的化合物；结构相同，为同一物质，故B错误；

C、rm{{,!}^{16}O}和rm{{,!}^{18}O}质子数相同为rm{8}中子数不同分别为rm{8}rm{10}是氧元素不同核素，互为同位素，故C正确；

D、rm{{,!}^{24}Mg}和rm{{,!}^{24}Na}质子数不同；属于不同元素的原子，故D错误；

故选C．

质子数相同中子数不同的原子互称同位素；互为同位素原子具有以下特征：质子数相同；中子数不同，研究对象为原子．

本题主要考查了同位素为概念的理解，rm{H_{2}O}和rm{D_{2}O}rm{H_{2}}和rm{D_{2}}的结构相同，为同一物质．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本题考查二氧化硫的化学性质，作洗涤剂及能够吸收二氧化硫。【解答】A.水与二氧化硫反应生成亚硫酸，但是亚硫酸极易分解成为二氧化硫，故A不选；B.二氧化硫能够与碳酸钠反应生成亚硫酸钠，将将烟气中的二氧化硫固定下来，故B选；C.氯化钙和二氧化硫之间不反应，故C不选；D.rm{NaHSO}rm{NaHSO}与二氧化硫不反应，故D不选。故选B。rm{{,!}_{3}}【解析】rm{B}6、C|D【分析】

因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．所以FeO和Fe2O3的质量比为9：20时即物质的量之比是1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即只要FeO和Fe2O3的物质的量之比是1：1即满足要求．

故选CD．

【解析】【答案】因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8；要满足混合物中铁；氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的。

Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时；两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．

7、A【分析】解：A．白色沉淀不一定为硫酸钡；不能检验硫酸根离子，应先加盐酸，再加氯化钡检验，故A错误；

B．观察钾元素焰色反应应排除钠离子的干扰；在灼烧的基础上透过蓝色钴玻璃进行观察，故B正确；

C．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明原溶液中一定含有NH4+；故C正确；

D．加入足量盐酸有气体产生，说明含有Na2SO3，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明生成的沉淀不溶于盐酸，可说明Na2SO3样品已部分被氧化；故D正确．

故选A．

A．白色沉淀不一定为硫酸钡；

B．观察钾元素焰色反应应排除钠离子的干扰；

C．氨气为碱性气体；可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生；说明生成的沉淀不溶于盐酸．

本题考查常见离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意离子检验的试剂、现象及排除干扰离子，题目难度不大．【解析】【答案】A8、A【分析】解：反应速率之比等于其化学计量数之比，对于rm{A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)}都转化为用rm{B}表示的速率进行比较：

A.rm{v(A)=0.3mol/(L?s)}则rm{v(B)=3v(A)=0.9mol/(L?s)}

B.rm{v(B)=0.6mol/(L?s)}

C.rm{v(C)=0.5mol/(L?s)}则rm{v(B)=1.5v(C)=1.5隆脕0.5mol/(L?s)=0.75mol/(L?s)}

D.rm{v(D)=0.4mol/(L?s)}则rm{v(B)=1.5v(D)=1.5隆脕0.4mol/(L?s)=0.6mol/(L?s)}

故反应速率rm{v(A)>v(C)>v(B)=v(D)}

故选A．

利用速率之比等于化学计量数之比；均转化为同一物质表示的速率进行比较，注意保持单位一致．

本题考查化学反应速率快慢比较，常用的两种方法：rm{(1)}归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较rm{.(2)}比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快rm{.}比较反应速率时注意rm{(1)}反应速率的单位要相同rm{(2)}单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）浓盐酸（1分）、四氧化三铁（1分）2H2O22H2O+O2↑（2分）,KClO3（1分）(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(4)铁粉（1分）；KSCN（2分）；溶液变红（2分）10、略

【分析】解：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（2）盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；

故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑．

（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠；据此写出反应的离子方程式；

（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠；二氧化碳和水；反应的实质是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．

本题考查了离子方程式的书写，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，明确判断离子方程式的书写方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】Ba2++SO42-=BaSO4↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑11、略

【分析】解：含有自由移动的离子或自由电子的物质能导电，所以导电的物质为：rm{垄脻}

根据碱的概念和物质组成分析，属于碱的物质为：rm{垄脷}

依据在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质判断；

rm{垄脵HCl}气体水溶液里能导电；属于电解质；

rm{垄脷Ca(OH)_{2}}固体在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物；属于电解质；

rm{垄脹KNO_{3}}固体在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物；属于电解质；

rm{垄脺SO_{2}}水溶液里能导电；但不是自身电离，则属于非电解质；

rm{垄脻KNO_{3}}溶液属于混合物；既不是电解质也不是非电解质；

故答案为：rm{垄脻}rm{垄脷}rm{垄脺}．

根据物质导电的原因分析；只要含有自由移动的离子或自由电子即可；

水溶液中电离处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；

根据非电解质的定义分析；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质．

本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、碱的定义，侧重考查学生的辨别能力rm{.}要注意的是：电解质不一定导电，如rm{KNO_{3}}固体；导电的不一定是电解质，如铜、石墨，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子rm{.}题目难度不大．【解析】rm{垄脻}rm{垄脷}rm{垄脺}12、略

【分析】

硫酸是强电解质，电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO4═2H++SO42-，氯化铝是强电解质，能完全电离出铝离子和氯离子，即AlCl3=Al3++3Cl-；

故答案为：H2SO4═2H++SO42-；AlCl3=Al3++3Cl-．

【解析】【答案】强电解质的电离利用“═”；原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒；质量守恒定律．

13、略

【分析】解：(1)碳酸氢铵分解的分析方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，根据反应可知，生成的氨气、水蒸气和二氧化碳的物质的量为1：1：1，设生成的氨气、水蒸气和二氧化碳的物质的量为nmol，混合气体的平均摩尔质量为：g/mol≈26.3g/mol；

故答案为：26.3g/mol；

(2)加入硝酸钠溶液；硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；

故答案为：改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-；以后操作中无法除去；

(3)操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；除去过量的氯化钡；

故答案为：发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的Ba2+；

(4)操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；

故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．【解析】26.3g/mol;改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去;发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的Ba2+;除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸14、（1）镁）镁1

（（2）氯）氯

2（）（3）NaOH＞＞

3（NaOH）放热（4）放热【分析】【分析】主要考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大。【解答】rm{(1)}周期表中第三周期第rm{IIA}族的元素是镁，族的元素是镁，rm{IIA}

故答案为：镁；同周期元素，由左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，rm{(2)}同周期元素，由左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，rm{P}rm{S}rm{Cl}三种元素中，非金属性最强的是氯，rm{(2)}rm{P}三种元素中，非金属性最强的是氯，

rm{S}

rm{Cl}钠元素最高价氧化物对应的水化物化学式是故答案为：氯；rm{(3)}钠元素最高价氧化物对应的水化物化学式是为强碱，rm{(3)}rm{NaOH}rm{NaOH}

常温下该水化物溶液的rm{pH}rm{pH}rm{>}rm{7}

rm{7}从故答案为：rm{NaOH}

rm{>}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}镁rm{(}rm{1}镁rm{1}

rm{)}rm{(}rm{2}rm{)}氯氯rm{(}

rm{2}rm{2}rm{)}rm{(}rm{3}rm{)}rm{NaOH}rm{>}rm{(}

rm{3}rm{3}rm{)}rm{NaOH}放热rm{NaOH}rm{>}三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．16、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；17、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．18、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．21、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、工业流程题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入饱和碳酸钠溶液过滤得到PbCO3、PbO2、PbO和滤液硫酸钠溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸过滤得到PbO粗品，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【详解】

（1）铅蓄电池放电时，铅元素化合价0价变化为+2价，Pb做负极，铅元素化合价+4价变化为+2价，PbO2做正极，发生反应为：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反应可知，电极质量增加。

（2）①碳酸铅溶解度小于硫酸铅，根据图l写出过程I的离子方程式为：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降；反应速率减小的原因是温度降低；硫酸钠和碳酸钠浓度降低，反应速率减小。

（3）根据过程Ⅱ分析可知，发生反应2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用。【解析】①.正②.增加③.PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）④.温度降低、硫酸钠和碳酸钠浓度降低，反应速率减小⑤.2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑⑥.PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－⑦.向阴极区加PbO粗品24、略

【分析】【分析】

锌灰(主要成分是ZnO，ZnCl2，还含有SiO2，CuO，PbO和FeO等)用硫酸酸浸，其中PbO转化成PbSO4沉淀，SiO2不溶于酸或水，则过滤得到的滤渣1主要为PbSO4、SiO2；滤液含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4和H2SO4，向滤液中加入Zn粉，将Cu2+还原利用生成CuCl沉淀达到沉铜的目的，继续向溶液中加入双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，再加入ZnO调节溶液pH，将Fe3+转化成氢氧化铁沉淀并过滤除去，将滤液蒸发、浓缩并冷却结晶，过滤得到ZnSO4•7H2O；滤液加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化锌，加热分解生成氧化锌，最后电解生成Zn，以此解答该题。

【详解】

(1)由分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2和PbSO4；

(2)浓硫酸有强氧化性，酸浸时，如使用硫酸浓度过高，反应速率会很慢，在溶解时会氧化FeO生成Fe3+，同时生成SO2，污染环境，发生反应的化学方程式2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O；

(3)“沉铜”时加入Zn粉，将Cu2+还原利用生成CuCl沉淀，发生反应的离子方程式为Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+；

(4)在pH为5.6的条件下氧化后，生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，继续加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，可促使Fe(OH)3胶体聚沉；有利于过滤分离；

(5)储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，发生的离子反应2OH－＋ZnO＋H2O＝Zn(OH)则每溶解1molZnO，需消耗2molKOH；电解池阳极上的H2在碱性条件下失电子氧化生成H2O，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，阴极上Zn(OH)离子得电子还原生成Zn，电极反应式为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，则电解池中的总反应离子方程式为H2+Zn(OH)42-2H2O+Zn+2OH-；

(6)已知Ka(CH3COOH)=则c(H+)=1×10-5mol/L，此时溶液pH=5；Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=×==1.0×10-7×1.0×10-14，其中c(H+)=1×10-5mol/L，c(H2S)=0.10mol/L，则c(S2-)=1.0×10-12mol/L，此时Ksp(ZnS)=1.0×10-23=c(Zn2+)×c(S2-)，则c(Zn2+)=1×10-11mol·L-1。

【点睛】

本题难点是(6)综合利用电离平衡常数和溶度积常数计算溶液的pH和c(Zn2+)，准确利用公式是解题关键，特别是Ka2(H2S)×Ka1(H2S)=这是易错点。【解析】PbSO4产生SO2气体，污染环境或无法反应(速率慢)等Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+促使Fe(OH)3胶体聚沉，有利于过滤分离2H2+Zn(OH)2H2O+Zn+2OH-51×10-11mol·L-125、略

【分析】【分析】

废旧钴酸锂(Li0.5CoO2)电池预处理时，Li0.5CoO2高温分解得到LiCoO2、Co3O4和O2；加入葡萄糖和盐酸进行还原辅助酸浸，钴元素转化为CoCl2；加入(NH4)2C2O4溶液沉钴，Co2+转化为CoC2O4沉淀；在空气中氧化煅烧，CoC2O4转化为Co3O4；再用Li2CO3处理，即转化为Li0.5CoO2。

【详解】

(1)废旧电池电化学放电，需发生原电池反应，所以可以将废旧电池浸泡在电解质溶液中进行放电，酒精和98%H2SO4都不能导电，只有Na2SO4溶液能导电；故选C。答案为：C；

(2)预处理时，钴酸锂(Li0.5CoO2)高温下分解得到LiCoO2、Co3O4和一种气体，由于Co元素化合价降低，则气体为O2，该反应的化学方程式为6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑。答案为：6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑；

(3)沉钴过程中，当Co2+完全沉淀时，c(Co2+)≤10-5mol/L，c()=mol/L≥0.4mol/L，所以溶液中的浓度至少为0.4mol/L。答案为：0.4；

(4)沉钴过程中，草酸盐体系中钴离子形态分布如图，pH较小时，主要生成钴的草酸氢盐，因为酸性较强溶液中，草酸根水解转化为草酸氢根或草酸，所以在不同pH范围钴离子形态不同的原因为：低pH范围时，水解为H2C2O4和随着pH增高，水解程度降低。答案为：低pH范围时，水解为H2C2O4和随着pH增高，水解程度降低；

(5)设加热前，CoC2O4∙2H2O的质量为183g，即CoC2O4∙2H2O为1mol，则失重率大约为19.7%时，剩余固体质量为183g×(1-19.7%)=147g；失重率大约为36.3%，剩余固体质量为183g×(1-19.7%-36.3%)=80.5g；失重率大约为3.0%，剩余固体质量为183g×(1-19.7%-36.3%-3.0%)=75g。则时，失重183g-147g=36g，=2mol，则此时刚好失去全部结晶水，所得固体为CoC2O4；时，依据流程图中提供的信息，产物为Co3O4(也可从=241.5g/mol得到证实)；时，M(产物)==75g/mol，则其为CoO。因此时，CoC2O4转化Co3O4，此时应有O2参与反应，且产物中还有碳的氧化物CO2，发生的化学反应方程式3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。答案为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；

(6)因为生成草酸钴的过程为吸热过程，所以升高温度平衡正向移动，Co2+沉淀率增大，后来沉淀率下降，应由溶解度的增大引起。所以沉淀率呈先增大后减小的趋势的原因可能为：温度的提高有利于增加Co2+与的有效碰撞(或沉淀速率)，同时由于草酸钴的沉淀反应是吸热反应，温度升高有利于沉淀反应正移；由于草酸钻的溶解度在较高温度下可能会增大，因此过高温度反而在一定程度上降低Co2+的沉淀率。答案为：温度的提高有利于增加Co2+与的有效碰撞(或沉淀速率)，同时由于草酸钴的沉淀反应是吸热反应，温度升高有利于沉淀反应正移；由于草酸钻的溶解度在较高温度下可能会增大，因此过高温度反而在一定程度上降低Co2+的沉淀率。

【点睛】

在利用失重实验进行产物分析时，可大胆进行假设。通常情况下，结晶水合物都是先失去结晶水，然后是无水盐再分解生成金属氧化物，最后是金属氧化物再分解；再利用数据进行证实。【解析】C6Li0.5CoO23LiCoO2+Co3O4+O2↑0.4低pH范围时，水解为H2C2O4和随着pH增高，水解程度降低3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2温度的提高有利于增加Co2+与的有效碰撞(或沉淀速率)，同时由于草酸钴的沉淀反应是吸热反应，温度升高有利于沉淀反应正移；由于草酸钻的溶解度在较高温度下可能会增大，因此过高温度反而在一定程度上降低Co2+的沉淀率26、略

【分析】【分析】

(3)电解精炼时；需要被提纯的金属作为阳极被氧化成阳离子，再在阴极被还原以达到精炼的目的；

①根据△G=△H-T△S<0时反应可以自发进行进行分析；

②Te与S元素同主族，亚碲酸根应为TeO

【详解】

(1)Bi元素为83号元素；与N；P等元素同主族，位于元素周期表第六周期VA族；

(2)①Al2O3是两性氧化物，与纯碱(Na2CO3)反应时应表现酸性，参考二氧化硅和碳酸钠的反应可知该反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，根据元素守恒可得化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

②Bi2S3和Bi2O3可在高温彼此进行氧化还原反应生产粗铋，结合元素守恒和价态规律，可知还会生成SO2，所以化学反应方程式为Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑；

③三氯化铁有氧化性；可以氧化硫化铋中的S元素，使其溶解；

(3)电解精炼时，需要将Bi3+还原以得到精铋；电解池中阴极发生还原反应，所以精铋作为阴极，同时粗铋作为阳极，被氧化成阳离子，再在阴极被还原以达到精炼的目的；

①△G=△H-T△S<0时反应可以自发；越小越容易自发进行，据图可知相同温度下，生成此两种氧化物的反应更有利于自发进行；

②参考SO2和NaOH的反应可知TeO2别NaOH吸入的反应方程式为

【点睛】

第3小题第①小题为本题难点，题目给出了各个反应△G=△H-T△S的值，所以思考答案的时候要往反应自发进行的方向上去靠；另外学生平时要多注意积累各主族都有哪些元素。【解析】第六周期ⅤA族Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑三氯化铁有氧化性(其他合理答案)粗铋精铋相同温度下，生成此两种氧化物的反应更有利于自发进行(其他合理答案也给分)五、结构与性质(共1题，共6分)27、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=＝mol；

③溶液体积为25mL＝0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反应的时间t＝9