2025年浙教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版九年级化学下册月考试卷10考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法错误的是（）A.金刚石是天然存在最硬的物质B.C60是一种新型的化合物C.石墨具有优良的导电性，可用作电极材料D.木炭疏松多孔，具有吸附能力2、下列结构示意图所表示的微粒（粒子），属于阴离子的是（）A.B.C.D.3、现有盐酸、石灰水、食盐水三种溶液，下列物质不能将它们一次性区别开的是（）A.酚酞试液B.石蕊试液C.pH试纸D.纯碱溶液4、（等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个装满氧气的集气瓶置于天平作于哦两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示）使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（）A.指针偏向左B.指针偏向右C.仍处于平衡状态D.无法判断5、为什么游泳池里的水看上去是湛蓝的．因为工作人员为确保运动员的身体健康而在游泳池里撒了少量的可起到杀菌、消毒的作用的（）A.CuOB.NaClC.Cl2D.CuSO46、许多场所或产品的外包装常有一些标志．下列各图标属于物品回收标志的是（）A.B.C.D.7、2010年4月20；位于墨西哥湾的一个石油钻井平台发生爆炸并引发大火，然后慢慢沉入海底．之后发生漏油，每天多达5000桶以上，已持续了一个多月．则下列说法正确的是（）

A.石油燃烧属于物理变化。

B.钻井平台在下沉过程中；受到水的压强不变。

C.此事件已对环境造成严重污染。

D.为杜绝环境污染；人类应停止一切石油开采。

8、（2008•建邺区一模）北京奥运会的三大理念是“科技奥运”、“人文奥运”和“绿色奥运”，以下措施与“绿色奥运”理念无关的是（）A.陆续关闭和搬迁了一些高污染工业企业B.招募奥运会志愿者为奥运会提供服务C.在奥运村将使用锂电池公交车，实现空气污染的零排放D.在市区增加绿化面积，并建立空气质量监督制度评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、小明在做实验时；不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物．他非常好奇，进行了如下探究．

【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应；产生的气体和白色不溶物分别是什么？

【查阅资料】

①MgHCO3能溶于水；Mg（OH）2、MgCO3难溶于水．

②Mg（OH）2、MgCO3受热易分解；分别生成两种氧化物．

③碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠．

【作出猜想】

小明认为白色不溶物的组成存在3种可能，分别为____．

【进行实验】

（1）探究镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？

。实验操作实验现象①点燃产生的气体气体燃烧，产生蓝色火焰②火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯无现象通过上述实验得到的结论是____．

（2）探究镁条与碳酸氢钠反应后产生的白色不溶物中是否含有MgCO3

。实验操作及现象实验结论____白色不溶物中一定含有MgCO3（3）定量测定白色不溶物的组成在老师的帮助下；小明设计了如下装置进行实验．

①C中碱石灰的作用是____．

②若白色不溶物为22.6g，实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，则该白色不溶物的组成及质量比为____．10、某同学研究在化学反应前后物质质量变化关系问题时；设计了如图所示的两个试验：

（1）为了探究化学反应前后物质质量变化关系，请你提出二点假设：①____；②____

（2）实验验证：

①将实验1装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下．挤压胶头滴管，（醋酸跟草木灰反应原理为：K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O）观察到的现象是____．

实验完毕；再进行称量，纪录数据．

②将实验2装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下．将两种溶液混合，观察到的现象是____；实验完毕，再进行称量，纪录数据．比较两次实验数据得出结论．

（3）实验结论：____．

（4）实验分析：用分子、原子的观点对结论进行解释____．11、成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。

（1）探测器上的五星红旗含有一种聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于______（填”金属”或“合成”）材料。

（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度______（填“大”或”小”）。

（3）探测器广泛使用了Al；Fe、Cu．利用它们完成如下实验：

①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中；没有明显现象。

②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中；铝片表面有明显变化。

③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中；铁片表面变红。

实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的______（填化学式）薄膜。

实验②中发生反应的化学方程式为______。

实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为______色。12、“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升；清热解毒等功效．请回答下列问题：

（1）单宁酸分子中C、H、O三种元素的质量比为____；

（2）单宁酸分子中氧元素的质量分数为____（结果精确到0.1%）．13、下表是元素周期表的一部分；请你根据下表回答问题：

。3Li

锂

6.9414Be

铍

9.0125B

硼

10.816C

碳

12.017N

氮

14.018O

氧

16.009F

氟

19.0010Ne

氖

20.1811Na

钠

22.9912Mg

镁

24.3113Al

铝

26.9814Si

硅

28.0915P

磷

30.9716S

硫

32.0617Cl

氯

35.4518Ar

氩

29.95①钠的相对原子质量是____．

②上表中，金属元素有____种．14、用下列物质填空（填写序号）．

a、氧气b；二氧化碳c、氮气d、稀有气体。

（1）约占空气体积的78%，是工业上生产硝酸和化肥的重要原料的是____．

（2）人类维持生命不可缺少，燃料燃烧也离不开的气体是____．

（3）虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但也有广泛的用途，如制造电光源等的是____．

（4）植物进行光合作用不可缺少的物质是____．15、生产；生活、科技、环保等都离不开化学．

Ⅰ．食品；药物安全一直是人们关注的话题．

（1）2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国．据悉，其中混有的重金属铬对人体有害．这里的铬是指____（填“元素”或“单质”）．

（2）“吃的营养，吃出健康”，为保证营养素____的摄入量；青少年宜多吃蔬菜水果．

Ⅱ．节能；减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．

（1）合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是废弃塑料带来的____污染很严重；所以我们要提倡使用环保袋．

（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少____气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放；有效减少酸雨的形成．

Ⅲ．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．按要求填空．

（1）若“”表示一个氮分子，则“”表示____（填写符号）；

（2）氢气被看成是最环保的清洁能源，水在太阳光和催化剂条件下分解获得氢气．如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列____；（用图中字母表示）

16、如图是三支高度不同的燃烧的蜡烛，当用一个透明的大玻璃罩罩住三支燃烧着的蜡烛时，所观察到的现象是____．其原因是____．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）18、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）19、（填√或×）熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭的原因是用嘴吹易引起中毒．____．20、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）21、用药匙取粉末状固体．____．22、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分四、实验题(共1题，共2分)23、从分子、原子的角度来说，物质发生化学反应遵循质量守恒定律是因为____的种类和数目在反应前后不变；水由液态变为气态是____之间的距离发生了变化．评卷人得分五、简答题(共4题，共40分)24、已知铝原子的原子结构示意图为铝原子的核内质子数为____，核外电子数为____，铝元素常见化合价为____，硫酸铝的化学式为____．25、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良rm{.}如图为某种补锌口服液说明书的一部分；请回答：

rm{(1)}葡萄糖酸锌有______中元素组成；分子中碳；氢原子的个数比为______．

rm{92)C_{12}H_{22}O_{14}Zn(}相对分子质量为rm{455)}中锌元素的质量分数是______rm{(}结果精确到rm{0.1%)}．

rm{(3)}每支口服液中所含有的葡萄糖酸锌的质量是______rm{mg}．26、请回答下列问题．

①铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？____

②请用化学方程式表示下列反应原理．

（1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁____

（2）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料____

（3）二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊____．27、2011年3月1日；卫生部；工业和信息化部等7部委联合发布公告称，自今年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙，也即面粉增白剂．李明同学听了这消息后，对其中的过氧化钙很感兴趣．就去买了一些回来做实验．

（1）李明使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内缓缓产生少量气泡．用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是____．

（2）根据质量守恒定律，李明认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始李明假设该产物为CaO．但通过思考他很快否定了原先的假设．并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释李明否定原假设建立新假设的理由：____．

（3）李明通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成．请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：____．

（4）李明在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出的结论是____．

（5）李明同学查阅资料后发现，许多养鱼的人会在活鱼的运输过程中往水中加入少量过氧化钙，他认为这么做的目的是____．你能说说为什么不加入性质与过氧化钙相似但与水反应却更剧烈的过氧化钠吗？____．评卷人得分六、探究题(共4题，共28分)28、正确的操作能保证实验的顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的；（2）点燃可燃性气体时，都要先，再点燃；（3）用高锰酸钾制氧气排水法收集结束时应先；（4）用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。29、某化学研究小组对蜡烛rm{(}主要由碳、氢元素组成rm{)}燃烧进行了如下探究．

rm{(1)}设计图rm{1}所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________；请推测靠近三通管______rm{(}填“上口”或“下口”rm{)}的火柴火焰熄灭；理由是__________________．

rm{(2)}某同学用大烧杯将高低rm{2}支燃烧的蜡烛罩住rm{(}如图rm{2)}观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭rm{.}【提出问题】导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？

【猜想与假设】假设rm{1}可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；

假设rm{2}可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭．

【设计实验】

甲同学按图rm{2}装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住rm{{.}}一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色rm{{.}}说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度______rm{(}填“高”或“低”rm{)}．

rm{(3)}为进一步验证假设rm{1}乙同学收集rm{1}瓶含rm{20拢楼}氧气和rm{80拢楼}二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设rm{1}______rm{(}填“合理”或“不合理”rm{)}．

rm{(4)}丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中，rm{80S}时蜡烛熄灭，装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图rm{3}结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有______．30、某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验rm{.}打开分液漏斗活塞后，rm{A}中出现大量气泡，rm{B}中白磷燃烧，rm{C}中液面下降，稀盐酸逐渐进入rm{D}中rm{.}请看图回答问题：

rm{(1)D}中发生反应的化学方程式为______．

rm{(2)}打开分液漏斗活塞后，rm{B}中白磷能够燃烧的原因是______．

rm{(3)E}中的实验现象是______．

rm{(4)}可用rm{F}装置收集气体，也可用如图乙装置来测量生成的rm{CO_{2}}气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______，植物油上方原有的空气对实验的结果______rm{(}填“有”或“没有”rm{)}明显影响．

rm{(5)}将内部连有一个小气球，另一端穿过双孔橡皮塞和一个两端不封口的rm{U}形管相连，如图丙所示，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞rm{.}关闭rm{K_{2}}打开rm{K_{1}}观察到的现象是______，反应的化学方程式为______．31、某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置一段时间的碱石灰产生了好奇；于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究．

【提出问题】他们要探究的问题是：这包久置的碱石灰样品的成分是什么．

【查阅资料】

rm{垄脵}碱石灰是由rm{CaO}与rm{NaOH}固体混合而成；通常用于吸收二氧化碳及干燥气体；

rm{垄脷}熟石灰固体溶解度小；溶于水放出的热量少，可以忽略不计．

【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有rm{CaO}rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}}rm{CaCO_{3}}和______．

【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证；过程如下：

rm{垄脵}小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含______，继续加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有rm{CaCO_{3}}小美认为他的结论不准确，原因是：______rm{.(}用化学方程式表示rm{)}

rm{垄脷}从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量rm{BaCl_{2}}溶液；有白色沉淀生成．

rm{垄脹}把过程rm{垄脷}所得物质过滤；向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．

【解释与结论】根据以上探究：

rm{垄脵}你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是______；可能含有的物质是______．

rm{垄脷}实验探究过程．

rm{垄脹}所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是______．

【迁移应用】

下列气体：rm{垄脵}氢气rm{垄脷}氧气rm{垄脹}一氧化碳rm{垄脺}氯化氢rm{垄脻}二氧化硫rm{垄脼}氨气，不能用碱石灰干燥的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.rm{垄脵垄脷垄脹B.垄脺垄脻垄脼C.垄脺垄脻D.垄脻垄脼}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A；根据金刚石的性质解答；

B；根据化合物是由不同种元素组成的纯净物解答；

C；根据石墨的导电性解答；

D、根据木炭的性质进行解答．【解析】【解答】解：A；金刚石是天然存在最硬的物质；正确；

B、C60的一个分子是由60个碳原子构成的；是同种元素组成，属于单质，不是化合物，错误；

C；石墨具有优良的导电性；可用作电极材料，正确；

D；木炭疏松多孔；具有吸附能力，正确；

故选B．2、A【分析】【分析】质子数大于核外电子数为阳离子，质子数等于核外电子数为原子，质子数小于核外电子数为阴离子．【解析】【解答】解：A；该微粒中质子数小于核外电子数；表示的是阴离子，正确；

B；该微粒中质子数等于核外电子数；表示的是原子，错误；

C；该微粒中质子数等于大于核外电子数；表示的是阳离子，错误；

D；该微粒中质子数等于大于核外电子数；表示的是阳离子，错误；

故选A．3、A【分析】【分析】A；根据酚酞遇酸性或中性溶液都不变色进行分析；

B；根据石蕊遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变蓝色进行分析；

C；根据酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7进行分析；

D、根据碳酸钠与盐酸反应有气泡冒出，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与食盐水不反应分析．【解析】【解答】解：A；酚酞在盐酸和食盐水中都不会变色；现象相同，不能一次性将它们区分开来；故本选项符合题意；

B；石蕊加入盐酸中会变红色；加入石灰水中变蓝色，在食盐水中不变色，三种溶液中现象不同，可以一次性将它们区分开来；故本选项不符合题意；

C；澄清石灰水pH大于7时；盐酸的pH小于7，食盐水的pH等于7，三种物质中的现象不同，可以一次性将它们区分开来；故本选项不符合题意；

D；碳酸钠与盐酸反应有气泡冒出；与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与食盐水不反应，现象不同，可以一次性将它们区分开来；故本选项不符合题意；

故选项为：A．4、A【分析】【分析】木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后瓶内气体体积不变，瓶内压强不变；白磷燃烧生成固体五氧化二磷，瓶内气体体积减少，瓶内压强减小；冷却后打开止水夹，部分气体会从装有木炭的右边瓶中转移至左边瓶中，而造成左边瓶内物质总质量增大．【解析】【解答】解：根据木炭燃烧的化学方程式C+O2CO2；反应前后气体的分子个数不变，右边瓶内压强不变；而左边瓶内白磷燃烧生成固体五氧化二磷，气体减少，瓶内压强减小；在打开止水夹前，两边质量始终相等，天平处于平衡状态；当充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹时，由于两瓶内压强不同，右边瓶内气体部分转移至左边，而形成左边瓶内物质总质量变大，所以天平左端下沉，天平的指针偏向左边．

故选：A．5、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，游泳池里的水用硫酸铜消毒，据此解答．【解析】【解答】解：游泳池里的水用硫酸铜消毒，而硫酸铜的水溶液是蓝色的，观察选项，故选D．6、B【分析】【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；图中所示标志是禁止烟火标志；故选项错误．

B；图中所示标志是物品回收标志；故选项正确．

C；图中所示标志是当心火灾易燃物质标志；故选项错误．

D；图中所示标志是中国节能标志；故选项错误．

故选B．7、C【分析】

A；石油燃烧属于化学变化；故A错误；

B；钻井平台下沉后；离水面的深度变大，由P=ρgh得，压强将增大．故B错误；

C；漏油对环境造成严重污染；故C正确；

D；石油泄漏会污染海洋；但石油被称为“工业的血液”，所以是不能禁止开采海底石油，故C错误．

故选C．

【解析】【答案】A；物质的可燃性是化学知识；

B；根据公式P=ρgh分析；

C；漏油中的化学物质污染海域；

D；从石油对社会的作用考虑．

8、B【分析】

“绿色奥运”是指以环保为理念的奥运会．

A；关闭和搬迁了一些高污染工业企业；可以减轻奥运会期间的环境污染，所以正确．

B；招募奥运会志愿者为奥运会提供服务；只是为奥运会提供人员上的帮助，与环保关系不大，所以错误．

C；使用锂电池公交车；能够防止产生汽车尾气的污染，所以正确．

D；因为绿色植物能吸收一些有毒有害的气体；增加绿地面积，可以减少大气污染物的排放，建立空气质量监督制度，随时了解空气污染状况，及时进行污染治理工作，所以正确．

故选B．

【解析】【答案】通过分析“绿色奥运”的含义；判断各选项的正误．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】【做出猜想】根据题干中提供的信息来分析；

【进行试验】（1）根据实验现象以及质量守定律来分析；

（2）根据碳酸盐的检验方法来分析；

（3）C中的碱石灰是与空气直接接触；根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量．【解析】【解答】解：【作出猜想】由题干信息可知，Mg（OH）2、MgCO3难溶于水的白色固体，则可能是氢氧化镁、碳酸镁或氢氧化镁和碳酸镁的混合物；故填：Mg（OH）2；MgCO3；Mg（OH）2和MgCO3

【进行实验】

（1）气体安静燃烧；产生淡蓝色火焰；说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该气体可能是氢气或一氧化碳，如果测定是一氧化碳时，燃烧后需要用到澄清石灰水，所以该气体是氢气；故填：镁条和碳酸氢钠溶液反应产生的气体为氢气．

（2）碳酸镁与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故填：将反应后的浊液过滤，洗涤滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；

（3）①C中的碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳进入装置B中．故填：防止空气中的水和二氧化碳进入装置B中；

②Mg（OH）2和MgCO3；质量比为29：84

【实际应用定量分析】B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量；所以生成二氧化碳的质量为8.8g，设生成8.8g二氧化碳，需要碳酸镁的质量为X则：

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑

8444

X8.8g

根据：

X=16.8g；所以含有氢氧化镁质量为：22.6g-16.8g=5.8g；

因此Mg（OH）2与MgCO3的质量比为5.8g：16.8g=29：84；或MgCO3与Mg（OH）2的质量比为84：29．

故答案为：Mg（OH）2与MgCO3的质量比为29：84；或MgCO3与Mg（OH）2的质量比为84：29．10、略

【分析】【分析】（1）变化前后物质质量变化存在三种情况：变大；变小或不变；根据自己对变化的认识提出变化前后质量可能出现的改变；

（2）①草木炭中的碳酸钾与醋酸反应放出二氧化碳气体；气体二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；

②硫酸铜与氢氧化钠发生反应；生成不溶于水的氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；

（3）反应前后质量没有增加或损耗；因此，反应前后各物质的总质量没有变化；

（4）化学变化中，原子的种类、数目没有增减，只是原子重新结合成新的分子．【解析】【解答】解：（1）反应生成了二氧化碳气体；所以可猜想反应前后质量会减小；反应前后无气体参与，所以可猜想反应前后质量不变；

故答案为：反应前后质量会减小（或增大；或不变）；反应前后质量不会发生变化（或增大或减小）；

（2）①碳酸钾与醋酸反应放出二氧化碳；可观察到有气泡产生；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

故答案为：有气泡产生；石灰水变浑浊；

②蓝色的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合；硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以，观察到有蓝色沉淀生成；

故答案为：有蓝色沉淀生成；

（3）两个实验在反应前后没有气体物质逸出；因此会得到反应前后物质的总质量不变的结论；

故答案为：反应前后；各物质的总质量没有发生变化；

（4）化学变化是反应物的分子分解成原子；然后原子进行重新结合的过程，此过程中，原子种类不变；原子数目没有增减，因此反应前后物质的质量总和相等；

故答案为：在化学反应前后，原子的种类、个数都没有发生变化（或原子是化学变化中的最小粒子）．11、合成大Al2O32Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3浅绿【分析】解：（1）聚酰亚胺是一种合成材料；故填：合成；

（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度；所以铝合金硬度比纯铝的硬度大；故填：大；

（3）①常温下，铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜而阻止反应的进一步发生，故填：Al2O3；

②铝的活动性大于铁，所以铝能与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸铝，故填：2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3；

③铁的活动性大于铜；所以铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的；故填：浅绿。

（1）根据材料的分类来分析；

（2）根据合金的特点来分析；

（3）根据铝的化学性质；化学反应的原理、化学方程式的写法来分析。

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺序进行。【解析】合成大Al2O32Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3浅绿12、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）单宁酸分子中C；H、O三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184．

（2）单宁酸分子中氧元素的质量分数为100%≈43.3%．

故答案为：（1）228：13：184；（2）43.3%．13、略

【分析】【分析】①根据元素周期表可知钠元素的相对原子质量；

②根据金属元素的名称带有金字旁进行解答．【解析】【解答】解：①元素周期表可知钠元素的相对原子质量22.99；故填：22.99；

②金属元素的名称带有金字旁，上表中金属元素有锂、铍、钠、镁、铝共5种；故填：5．14、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）氮气约占空气体积的78%；是工业上生产硝酸和化肥的重要原料．

（2）氧气能供给呼吸和支持燃烧；是人类维持生命不可缺少，燃料燃烧也离不开的气体．

（3）稀有气体虽然几乎不与任何物质发生化学反应；但也有广泛的用途，如制造电光源等．

（4）二氧化碳是植物进行光合作用不可缺少的物质．

故答案为：（1）c；（2）a；（3）d；（4）b．15、略

【分析】

Ⅰ．（1）“毒胶囊”混有的重金属“铬”等不是以单质；分子、原子、离子等形式存在；这里所指的“铬”是强调存在的元素，与具体形态无关；

（2）蔬菜水果中含有丰富的维生素；为保证营养素维生素的摄入量，青少年宜多吃蔬菜水果；

Ⅱ．（1）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．回收利用是废塑料处理技术的发展趋势；

（2）煤中含有硫元素；燃烧能生成二氧化硫污染空气；

Ⅲ．（1）一个氮分子是由两个氮原子构成的；所以表示氮原子即N；

（2）水分子先分解成氢原子和氧原子；每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，所以是丙甲乙．

故答案为：Ⅰ．（1）元素；（2）维生素；Ⅱ．（1）白色；（2）SO2；Ⅲ．（1）N；（2）丙甲乙．

【解析】【答案】Ⅰ．（1）食品；药品、营养品等物质中的“铬”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；（2）蔬菜水果中含有丰富的维生素；Ⅱ．（1）根据白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境的现象分析；（2）煤中含有硫元素，燃烧能生成二氧化硫Ⅲ．（1）根据分子是由原子构成的考虑；（2）根据在化学变化中分子先分成原子，原子再重新组合成新的分子考虑．

16、略

【分析】

蜡烛燃烧会生成二氧化碳，虽然二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，但此处生成的二氧化碳温度较高所以密度较小，因此二氧化碳会从上而下慢慢充满整个烧杯，所以三支蜡烛从上到下依次熄灭．

故答案为：三支蜡烛从上到下依次熄灭；热的二氧化碳密度小；生成后上升，逐渐由上到下充满整个烧杯，且二氧化碳不支持燃烧．

【解析】【答案】根据燃烧生成的二氧化碳温度较高；所以密度比空气小且不支持燃烧的性质可以分析出哪一支蜡烛先熄灭．

三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．故说法错误．

故答案为：×20、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．21、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．四、实验题(共1题，共2分)23、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律以及化学反应的实质进行分析解答；

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：化学反应的实质是：在化学变化中；分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子．在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．

水由液态变为气态；是因为分子间的间隔随着温度的改变而改变．

故答案为：原子；分子．五、简答题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，进行解答本题．【解析】【解答】解：根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，由铝原子的原子结构示意图，可知铝原子的核内质子数为13；

核外电子数为13；元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，可知铝元素常见化合价为+3；硫酸根的化合价为-2，利用十字交叉法，硫酸铝的化学式为：Al2（SO4）3；

故答案为：13；13；+3；Al2（SO4）3．25、略

【分析】解：rm{(1)}葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；rm{1}个葡萄糖酸锌分子中含有rm{12}个碳原子、rm{22}个氢原子、rm{14}个氧原子和rm{1}个锌原子构成的，则其分子中碳、氢原子的个数比rm{12}rm{22=6}rm{11}故填：rm{4}rm{6}rm{11}

rm{(2)}葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数rm{=dfrac{65}{455}隆脕100%隆脰14.3%.}故填：rm{=dfrac

{65}{455}隆脕100%隆脰14.3%.}

rm{14.3%}每支口服液中所含有的葡萄糖酸锌的质量是rm{6.5mg隆脗dfrac{65}{455}隆脕100%=45.5mg}故填：rm{(3)}．

rm{6.5mg隆脗dfrac

{65}{455}隆脕100%=45.5mg}根据葡萄糖酸锌的化学式的意义来分析；

rm{45.5}根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；

rm{(1)}根据元素的质量rm{(2)}化合物的质量rm{(3)}化合物中该元素的质量分数来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{=}【解析】rm{4}rm{6}rm{11}rm{14.3%}rm{45.5}26、略

【分析】【分析】①根据氧化铝的特点考虑；②根据方程式的书写方法考虑．【解析】【解答】解：①铝与氧气反应生成的氧化铝是一层致密的氧化膜；使内部的铝与氧气隔绝，对内部的铝起到保护作用；

②（1）一氧化碳还原氧化铁的反应物是一氧化碳和氧化铁；生成物是铁和二氧化碳，根据得失氧的情况进行配平，反应条件是高温，写在等号的上边；

（2）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料的反应的反应物是乙醇和氧气；生成物是二氧化碳和水，用观察法配平，反应条件是点燃；

（3）二氧化碳通入澄清的石灰水中发生反应的反应物是氢氧化钙和二氧化碳；生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上沉淀符号．

故答案为：①铝与氧气反应生成的氧化铝是一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用；②（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．27、O2氧化钙会和水反应生成氢氧化钙CaO2+2H2O═Ca（OH）2+O2↑；过氧化钙与水反应会放热增加水中的含氧量过氧化钠与水反应产生的氢氧化钠碱性太强【分析】【分析】本题主要围绕过氧化钙与水的反应进行反应生成物的探究；为探究生成物．

（1）根据“用带火星的木条靠近P处；木条复燃”，推测为氧气的检验；

（2）根据质量守恒定律；对反应的生成物进行合理的猜想，结合物质的性质对猜想做出评价；

（3）归纳探究过程；总结反应的化学方程式；

（4）对实验过程中所出现的现象进行分析；归纳出反应的特点；

（5）考虑过氧化钠与水反应的产物．【解析】【解答】解：（1）能使带火星木条复燃的气体一定是氧气，故答：O2（或写名称均可）；

（2）氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙；因此，氧化钙不能在水中存在．

（3）经过以上的探究，可得知过氧化钙与水反应会放出气体--氧气，同时生成氢氧化钙，此反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；

（4）实验中与广口瓶相连的导管有气泡冒出，是由于广口瓶内气体受热膨胀，热量则来自于过氧化钙与水反应放出的热，所以CaO2与H2O的反应是放热反应．

（5）氧气不易溶于水；可以维持呼吸；为使水中鱼持续获得氧气，需要不断向水中补充氧气．因为过氧化钠与水反应产生的氢氧化钠碱性太强，故不加入性质与过氧化钙相似但与水反应却更剧烈的过氧化钠．

故答案为：

（1）O2；

（2）氧化钙会和水反应生成氢氧化钙；

（3）CaO2+2H2O═Ca（OH）2+O2↑；

（4）过氧化钙与水反应会放热；

（5）增加水中的含氧量、过氧化钠与水反应产生的氢氧化钠碱性太强．六、探究题(共4题，共28分)28、略

【分析】（1）酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰，其中外焰温度最高，我们用酒精灯给物质加热时要用温度高的外焰．故答案为：外焰；（2）可燃性气体如果不纯就有爆炸的危险，所以点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度．故答案为：检查气体的纯度（或验纯）（3）用高锰酸钾制氧气排水法收集结束时应先移出导管，后熄灭酒精灯，以免水倒流使试管炸裂．故答案为：先移出导管，后熄灭酒精灯；（4）为确保读数的准确性，在用筒量取液体时，视线与液体凹液面的最低处保持水平．仰视时读数偏小，俯视时读数偏大．故答案为：保持水平．【解析】【答案】（1）外焰（2）验纯（3）先移出导管，后熄灭酒精灯（4）保持水平29、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑下口二氧化碳比空气重且不支持燃烧

（2）高

（3）不合理

（4）二氧化碳、氧气和水蒸气【分析】【分析】rm{(1)}根据化学反应的原理；二氧化碳的性质来分析解答；

rm{(2)}根据实验现象来分析解答；

rm{(3)}根据实验操作与现象来分析；

rm{(4)}根据蜡烛燃烧的产物以及图象中的信息来分析。

本题考查了蜡烛成分的探究实验的设计，完成此题，可以依据物质的性质与题干信息进行。【解答】rm{(1)}石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以靠近三通管下口的火柴火焰熄灭；故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}下口；二氧化碳比空气重且不支持燃烧；

rm{(2)}石灰水显碱性；能使无色的酚酞试液变红色，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则酚酞试液红色消失；若实验进行一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色，说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度高；故填：高；

rm{(3)}收集rm{1}瓶含rm{20%}氧气和rm{80%}二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据这一现象可知，假设rm{1}不合理；故填：不合理；

rm{(4)}蜡烛燃烧生成了二氧化碳与水蒸气，由图象可知，蜡烛熄灭后，装置内还存在着氧气，所以蜡烛完全熄灭后瓶内含有二氧化碳、氧气和水蒸气；故填：二氧化碳、氧气和水蒸气。【解析】rm{(1)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}下口二氧化碳比空气重且不支持燃烧rm{(2)}高rm{(3)}不合理rm{(4)}二氧化碳、氧气和水蒸气30、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；与氧气接触且温度达到白磷的着火点；紫色石蕊试液变红；防止CO2溶于水（或防止CO2与水反应）；没有；气球胀大，石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：rm{(1)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(2)B}中白磷能够燃烧的原因是：白磷的温度达到着火点；与氧气接触；

rm{(3)}二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以rm{E}中的实验现象是：紫色石蕊试液变红；

rm{(4)}要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油rm{.}油上方的空气对实验结果没有影响；

rm{(5)}二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以关闭rm{K_{2}}打开rm{K_{1}}观察到的现象是：气球胀大，石灰水变浑浊，化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

rm{(2)}与氧气接触且温度达到白磷的着火点；

rm{(3)}紫色石蕊试液变红；

rm{(4)}防止rm{CO_{2}}溶于水rm{(}或防止rm{CO_{2}}与水反应rm{)}没有；

rm{(5)}气球胀大，石灰水变浑浊，rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O.}

rm{(1)}根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳进行分析；

rm{(2)}根据可燃物燃烧的条件进行分析；

rm{(3)}根据二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；

rm{(4)}根据二氧化碳的性质能溶于水进行解答；

rm{(5)}根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}与氧气接