2025年外研版三年级起点高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是A.改变反应条件可以改变该反应的限度B.达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C.达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D.SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态2、铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（）

A.83209Bi和83210Bi都含有83个中子。

B.83209Bi和83210Bi互为同位素。

C.83209Bi和83210Bi的核外电子数不同。

D.83209Bi和83210Bi分别含有126和127个质子。

3、下列物质间的转化不能一步实现的是rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}隆煤H_{2}SiO_{3}}B.rm{Na_{2}SiO_{3}隆煤H_{2}SiO_{3}}C.rm{NO隆煤NO_{2}}D.rm{NH_{3}隆煤NO}4、在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是A.前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒B.在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍C.在平衡体系内含N2O40.25摩D.平衡时，N2O4的转化率为40%5、下列物质的主要成分正确的是（）A.赤铁矿：Fe3O4B.小苏打：NaHCO3C.磁铁矿：Fe2O3D.明矾：KAl（SO4）26、在rm{5L}的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：rm{2NO(g)+2CO(g)?N_{2}(g)+2CO_{2}(g).}起始反应时rm{NO}和rm{CO}各为rm{3mol}保持密闭容器体积不变，rm{10}秒钟达到化学平衡，测得rm{N_{2}}为rm{1mol.}下列有关反应速率的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.达到平衡后，若将容器体积压缩为rm{2}rm{L}则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B.反应前rm{5}秒钟内，用rm{CO}表示的平均反应速率为rm{0.04}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}C.当rm{v_{脮媒}(CO)=2v_{脛忙}(N_{2})}时，该反应中rm{NO}的物质的量不再改变D.保持压强不变，往容器中充入rm{1}rm{mol}rm{He}正、逆反应速率都不改变7、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是()

A.分子式为rm{C_{6}H_{8}O_{2}}B.rm{1mol}该物质最多可与rm{3molBr_{2}}发生加成反应C.可与小苏打溶液反应D.存在顺反异构8、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()A.rm{Na^{+}}rm{Ag^{+}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{Cl^{-}}B.rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}rm{Cl^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{Cl^{-}}D.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、（4分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（写成ZAXn-的形式）（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。10、有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：取适量待测液；加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．

步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液；得白色沉淀和溶液C．

步骤三：往C溶液中通入足量Cl2；得黄色溶液D．

（1）该溶液中一定存在的离子是：______．

（2）该溶液中可能存在的阴离子是：______．

（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了：______（填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，______．11、rm{(}现有下列rm{5}种有机物rm{A.}苯rm{B.}乙烯rm{C.}乙烷rm{D.}乙醇rm{E.}乙酸rm{.(}填代号rm{)}

rm{垄脵}能与rm{H_{2}}发生加成反应的有______．

rm{垄脷}能与rm{Na}反应的有______．

rm{垄脹}能与rm{NaOH}溶液反应的有______．

rm{垄脺}常温下能与溴水反应的有______．12、rm{(1)}鉴别rm{KCl}溶液和rm{K_{2}CO_{3}}的试剂是___________，离子方程式为_____________________________。rm{(2)}除去混入rm{NaCl}溶液中少量rm{NaHCO_{3}}杂质的试剂是___________，离子方程式为rm{_}_____________________________。rm{(3)}除去rm{Na_{2}CO_{3}}粉末中混入的rm{NaHCO_{3}}杂质用___________方法，化学方程式为____________________________。rm{(4)}除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为___________________。13、下列各组物质：①O2和O3②12C和14CC2H6和C4H10④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

⑤

互为同系物的是____，互为同分异构体的是____．

互为同位素的是____，是同一物质的是____．14、中学课本中常见的几种气体：①O2②H2③CO2④Cl2⑤H2S⑥SO2⑦NH3都要求掌握其实验室制法．根据所学知识回答有关问题（填气体编号）

（1）能用启普发生器制备的气体有____．

（2）能用浓H2SO4干燥的气体有____．

（3）能用碱石灰干燥的气体有____．

（4）收集气体的方法常有：排水法、向上排空气法和向下排空气法．如图，用仪器A、B和橡胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外，不能选用其它试剂）正确的操作步骤是____．

15、下列四种物质中：

A．CH3COOHB．SiO2C．C2H5OHD．饱和Na2CO3溶液。

（1）水溶液显酸性且是食醋的主要成分是____（填编号；下同）．

（2）制造光导纤维的原材料是____．

（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是____．

（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是____评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．17、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）20、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化21、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）22、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）23、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、结构与性质(共1题，共5分)24、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)25、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分六、探究题(共1题，共5分)26、（7分）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。。所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法：判断方法：参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】试题分析：A、改变条件可能改变正、逆反应速率，反应限度也有可能改变，正确；B、可逆反应不可能完全反应，达到平衡后反应物和生成物同时存在，正确；C、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，错误；D、SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确。考点：本题考查化学反应速率与化学平衡状态。【解析】【答案】C2、B【分析】

A、83209Bi中质子数为83，质量数为209，中子数=质量数-质子数=209-83=126；83210Bi中质子数为83；质量数为210，中子数=质量数-质子数=210-83=127，故A错误；

B、同一元素的不同原子互称同位素，83209Bi和83210Bi都是Bi元素的不同原子；所以互称同位素，故B正确；

C、原子中核外电子数=核内质子数，83209Bi和83210Bi的质子数都是83；所以其核外电子数都是83，故C错误；

D、83209Bi和83210Bi都含有83个质子；故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A；元素符号的左下角表示质子数；左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数；

B；同一元素的不同原子互称同位素；

C；原子中核外电子数=核内质子数；

D；元素符号的左下角表示质子数．

3、A【分析】【分析】

A.二氧化硅与水不反应；

B.硅酸钠与盐酸反应生成硅酸；

C.rm{NO}与氧气反应生成二氧化氮；

D.氨气催化氧化生成rm{NO}

本题考查了物质之间的转化；题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。

【解答】

A.二氧化硅与水不反应，所以rm{SiO_{2}隆煤H_{2}SiO_{3}}不能一步实现；故A选；

B.硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，所以rm{Na_{2}SiO_{3}隆煤H_{2}SiO_{3}}能一步实现；故B不选；

C.rm{NO}与氧气反应生成二氧化氮，所以rm{NO隆煤NO_{2}}能一步实现；故C不选；

D.氨气与氧气在加热和催化剂条件下反应生成rm{NO}所以rm{NH_{3}隆煤NO}能一步实现；故D不选。

故选A。

【解析】rm{A}4、B【分析】反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则此时NO2的反应速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化学计量数之比，因此N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.005摩/升·秒，B不正确。2s时NO2的物质的量是0.1mol，消耗N2O4是0.05mol，所以此时体系内压强为开始时压强B正确。设平衡时生成NO2是xmol，则消耗N2O4是X/2mol，因此有解得x＝0.6，所以选项CD都是错误的。【解析】【答案】B5、B【分析】解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3；故A错误；

B、NaHCO3俗称小苏打；故B正确；

C、磁铁矿的主要成分是Fe3O4；故C错误；

D、明矾的主要成分是KAl（SO4）2•12H2O；故D错误．

故选B．

A；赤铁矿的主要成分是三氧化二铁；

B、NaHCO3俗称小苏打；

C、磁铁矿的主要成分是Fe3O4；

D、明矾是带有结晶水的晶体，是KAl（SO4）2•12H2O的俗称．

本题考查学生的俗称以及主要成分，熟记教材知识是解题关键，难度不大．【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{A}达到平衡后，若将容器体积压缩为rm{2L}压强增大，各组分浓度增大，正逆反应速率都增大，故A错误；

B、rm{v(N_{2})=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{1mol}{5L}}{10s}=0.02mol/(L?s)}所以rm{v(N_{2})=dfrac{triangle

c}{trianglet}=dfrac{dfrac

{1mol}{5L}}{10s}=0.02mol/(L?s)}所以反应前rm{v(CO)=2隆脕0.02mol/(L?s)=0.04mol/(L?s)}秒钟内，用rm{5}表示的平均反应速率大于rm{CO}rm{0.04}故B错误；

C、rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各组分浓度不再变化rm{v_{脮媒}(CO)=2v_{脛忙}(N_{2})}故C正确；

D、保持压强不变，往容器中充入rm{.}各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，故D错误；

故选C．

A；压强增大正逆反应速率都增大；

B、根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算前rm{1molHe}内rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}再利用速率之比等于化学计量数之比计算前rm{10s}内rm{v(N_{2})}

C；可逆反应达平衡时；用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；

D、保持压强不变，往容器中充入rm{10s}各组分浓度减小．

本题考查化学反应速率计算与影响因素、化学平衡状态判定、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意rm{v(CO)}中，开始反应物的浓度减小，反应速率减慢．rm{1molHe}【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】

本题考查有机物的结构和性质；为高频常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大。

【解答】

A.由结构简式可知分子为rm{C_{6}H_{8}O_{2}}故A正确；

B.分子中含有rm{2}个碳碳双键，可与溴发生加成反应，rm{1mol}该物质最多可与rm{2molBr_{2}}发生加成反应；故B错误；

C.分子中含有羧基，可与小苏打溶液反应，故C正确；D.分子中含有碳碳双键；且双键两端含有不同的原子和原子团，存在顺反异构，故D正确。

故选B。

【解析】rm{B}8、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】试题分析：（1）根据题意知，该微粒含有8个质子、10个中子、10个电子，则该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的氧离子；符号为818O2-；（2）由元素周期表的结构知，元素周期表的第8纵行的铁元素属于第VIII族；（3）周期表中最活泼的非金属元素为F，处于元素周期表中的17纵行VIIA族。考点：考查微粒结构的表示方法、元素周期表的结构。【解析】【答案】（1）818O2-；（2）Ⅷ；（3）18，ⅦA（每空1分）10、略

【分析】解：Fe2+在溶液中为浅绿色，该溶液为无色溶液，说明没有Fe2+；由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na+；二氧化硫有刺激性，取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；说明一定有SO32-，生成SO2，可能有CO32-，生成CO2，往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，说明一定有SO42-，生成了硫酸钡沉淀；氯水能氧化碘离子，往C中加入足量氯水，得黄色溶液D，溶液变为黄色，说明一定含有I-；

（1）由以上分析可知，溶液中一定存在的是：Na+、SO32-、SO42-、I-，故答案为：Na+、SO32-、SO42-、I-；

（2）溶液中可能存在的阴离子是：CO32-、Cl-，故答案为：CO32-、Cl-；

（3）Fe2+在溶液中为浅绿色，该溶液为无色溶液，说明没有Fe2+，氯水能氧化碘离子，往C中加入足量氯水，得黄色溶液是由于氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可以加入淀粉溶液，溶液若变蓝，则含有碘单质，故答案为：I2；加入淀粉溶液；溶液若变蓝，则含有碘单质．

该溶液为无色溶液，说明没有Fe2+、MnO4-，由于溶液的电中性，必须有阳离子，所以存在Na+；取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；说明一定有SO32-，生成SO2，可能有CO32-，生成CO2，往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C，说明一定有SO42-，往C中加入足量氯水，得黄色溶液D．溶液变为黄色，说明一定含有I-；据此分析即可解答．

本题考查常见离子的检验，切入点是实验现象，根据实验现象结合离子的性质综合分析检验离子是解答本题的关键，题目难度中等．【解析】Na+、SO32-、SO42-、I-；CO32-、Cl-；I2；加入淀粉溶液，溶液若变蓝，则含有碘单质11、略

【分析】解：rm{(1)}苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，乙烯含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成乙烷，故答案为：rm{A}rm{B}

rm{(2)}乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，可与钠反应生成氢气，故答案为：rm{D}rm{E}

rm{(3)}乙酸含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠发生中和反应，故答案为：rm{E}

rm{(4)}乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故答案为：rm{B}．

rm{(1)}能与rm{H_{2}}发生加成反应的应含有不饱和键或苯环；

rm{(2)}能与rm{Na}反应的含有羟基；羧基；

rm{(3)}含有羧基、酚羟基的有机物能与rm{NaOH}溶液反应；

rm{(4)}不饱和键与溴水发生加成反应；苯酚与溴水发生取代反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握醇、酸、烃的性质为解答的关键，题目难度不大．【解析】A、rm{B}rm{D}rm{E}rm{E}rm{B}12、（1）盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O（3）加热（4）NaOH溶液【分析】【分析】本题考查物质的分离和提纯；除了要掌握除杂和分离的原则，还要分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法。

【解答】rm{(1)}因rm{KCl}不能和盐酸反应，rm{K_{2}CO_{3}}能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，所以鉴别rm{KCl}溶液和rm{K_{2}CO_{3}}的试剂是盐酸；

故答案为：盐酸；rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}因rm{NaCl}不能和盐酸反应，rm{NaHCO_{3}}能与盐酸反应反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠又溶于水，所以可用盐酸除去混入rm{NaCl}溶液中少量rm{NaHCO_{3}}杂质；

故答案为：盐酸；rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(3)}因rm{Na_{2}CO_{3}}加热不分解，rm{NaHCO_{3}}加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以可用加热的方法除去rm{Na_{2}CO_{3}}粉末中混入的rm{NaHCO_{3}}杂质；

故答案为：加热；rm{2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}

rm{2NaHC{O}_{3}

overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}因铝与rm{(4)}溶液反应生成偏铝酸钠、水、氢气，而铁与rm{NaOH}溶液不反应，所以可以用rm{NaOH}溶液除去铁粉中混有的铝粉。

故答案为：rm{NaOH}溶液；rm{2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉}rm{NaOH}【解析】rm{(1)}盐酸rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}盐酸rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(3)}加热rm{2NaHC{O}_{3}overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{2NaHC{O}_{3}

overset{?}{=}N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}溶液rm{2Al+2O{H}^{-}+2{H}_{2}O=2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉}rm{(4)NaOH}13、略

【分析】

C2H6和C4H10是分子组成上相差2个-CH2-结构；具有相同的通式的烷烃，互为同系物；

CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3是分子式相同而结构不同的丁烷；属于同分异构体；

12C和14C具有相同的质子数6，中子数分别为6和8，是碳元素的不同原子，互为同位素；具有相同的分子式和相同的结构的物质属于同一种物质．

故答案为：③；④；②；⑤．

【解析】【答案】同系物是分子组成上相差整数个-CH2-结构；具有相同的通式的同一类有机物的互称；

同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物之间的互称；

同位素是具有相同的质子数和不同的中子数的同种元素的不同原子间的互称；

具有相同的分子式和相同的结构的物质属于同一种物质．

14、②③⑤①②③④⑥①②⑦在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，收a导入NO气体，水通过b和c导入B中．【分析】【解答】解：（1）启普发生器适用于固液不加热制取气体，故可以制取的气体有：②H2③CO2⑤H2S；故答案为：②③⑤；

（2）浓硫酸具有酸性；吸水性、脱水性、强氧化性；所以不能干燥具有碱性、能和其反应的气体．

⑤H2S有强还原性能和浓硫酸发生氧化还原反应；⑦NH3是碱性气体；故答案为：①②③④⑥；

（3）③CO2④Cl2⑤H2S⑥SO2为酸性气体；不能利用碱石灰干燥，故答案为：①②⑦；

（4）NO只能利用排水法收集，收集方法为：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，收a导入NO气体，水通过b和c导入B中，故答案为：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，收a导入NO气体，水通过b和c导入B中．

【分析】（1）依据启普发生器仪器的使用回答；

（2）根据浓硫酸的性质分析；浓硫酸具有酸性；吸水性、脱水性、强氧化性；

（3）碱石灰主要成分为氢氧化钠和生石灰；可与酸性氧化物；氯化氢、氯气等气体反应，则能用碱石灰干燥的气体应为碱性或中性气体，以此解答；

（4）一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，NO难溶于水．15、ABCD【分析】【解答】（1）水溶液显酸性且是食醋的主要成分是乙酸；

故选A；

（2）制造光导纤维的原材料是二氧化硅；

故答案为B；

（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是乙醇；

故答案为C；

（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是饱和Na2CO3溶液；

故答案为D．

【分析】A．CH3COOH显酸性；是食醋的主要成分；

B．SiO2是制造光导纤维的原材料；

C．C2H5OH是酒的主要成分；

D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．17、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．20、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；21、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．23、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、结构与性质(共1题，共5分)24、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知