2025年外研版2024高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024高二化学上册月考试卷559考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、人们习惯上把金；银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，则正好符合某种化学规律．这种金属和该化学规律分别是（）

A.银；质量守恒定律。

B.铁；金属活动性顺序。

C.铜；能量守恒定律。

D.金；元素周期律。

2、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)△H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（）A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是。纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸玻璃硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾浓硫酸氧化钙水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气4、下列大小关系正确的是（）A.熔点：NaI>NaBrB.硬度：MgO>CaOC.晶格能：NaClD.熔沸点：CO2>NaCl5、已知rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}若反应速率分别用rm{v(NH_{3})}rm{v(O_{2})}rm{v(NO)}rm{v(H_{2}O)}表示，则正确的关系是rm{(}rm{)}A.rm{v(NH_{3})=dfrac{2}{3}v(H_{2}O)陋陇}B.rm{v(O_{2})=dfrac{6}{5}v(H_{2}O)}C.rm{v(NH_{3})=dfrac{5}{4}v(O_{2})}D.rm{v(O_{2})=dfrac{4}{5}v(NO)}rm{v(NH_{3})=dfrac

{2}{3}v(H_{2}O)陋陇}6、下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味7、rm{T隆忙}时，rm{CaCO_{3}}和rm{CaF_{2}}的rm{Ksp}分别为rm{1.0隆脕10^{-10}}和rm{4.0隆脕10^{-12}.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{T隆忙}时，两饱和溶液中rm{c(Ca^{2+})}rm{CaCO_{3}>CaF_{2}}B.rm{T隆忙}时，两饱和溶液等体积混合，会析出rm{CaF_{2}}固体C.rm{T隆忙}时，rm{CaF_{2}}固体在稀盐酸中的rm{Ksp}比在纯水中的rm{Ksp}大D.rm{T隆忙}时，向rm{CaCO_{3}}悬浊液中加rm{NaF}固体，可能析出rm{CaF_{2}}固体8、在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该“隐形墨水”为()A.食盐水B.白醋C.淀粉溶液D.蔗糖溶液9、关于反应：rm{垄脵2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)篓T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-2600kJ/mol}

rm{垄脷2CO(g)+O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ/mol}

rm{垄脹CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)triangleH=-49.0kJ?mol^{-1}}

下列叙述正确的是rm{垄脵2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)篓T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-2600kJ/mol}rm{垄脷2CO(g)+O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangle

H=-566kJ/mol}A.rm{垄脹CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)triangle

H=-49.0kJ?mol^{-1}}的燃烧热为rm{(}rm{)}B.在rm{CO}反应时，若加入催化剂，可以使rm{-566}减小C.若投入rm{kJ/mol}和rm{垄脹}在一定条件下充分反应，则放出热量rm{triangleH}rm{1molCO_{2}}D.若生成相同质量的rm{3molH_{2}}则放出的热量rm{49}大于rm{kJ}rm{CO_{2}}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、（12分）已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。(2)反应①～⑦中属于消去反应的是_________。(填数字代号)(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：___(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)11、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2．某同学设计如图实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2．

（1）写出装置Ⅰ中实验室制取乙烯的化学方程式______．试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：______．

（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入空格内）．Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______、Ⅴ______

A．品红溶液B．NaOH溶液。

C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液。

（3）能说明SO2气体存在的现象是______；

（4）使用装置Ⅲ的目的是______；

（5）使用装置Ⅳ的目的是______；

（6）确定含有乙烯的现象是______．12、请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：rm{(1)}厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈______rm{(}填“无”或“浅红”rm{)}色；rm{(2)}检验某补铁剂中的rm{Fe^{2+}}是否被氧化成rm{Fe^{3+}}可用______rm{(}填“rm{KSCN}”或“rm{H_{2}SO_{4}}”rm{)}溶液；rm{(3)}铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装______rm{(}填“浓硫酸”或“浓盐酸”rm{)}13、rm{Q}rm{R}rm{X}rm{Y}四种短周期主族元素的原子序数依次增大；已知：

rm{(1)Y}原子价电子排布为：rm{mS^{n}mP^{n}}rm{(2)R}原子核外rm{L}层电子数为奇数；rm{(3)Q}rm{X}原子rm{P}轨道的电子数分别为rm{2}和rm{4.}请回答下列问题：

rm{(1)Q}与rm{Y}形成的最简单的气态氢化物分别为甲和乙，其稳定性：甲______乙rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(2)Q}的一种氢化物相对分子质量为rm{26}其分子中rm{娄脪}键与rm{娄脨}键的键数之比为______．

rm{(3)R-H}rm{X-H}两种共价键中；键长较长的是______．

rm{(4)}写出rm{QX_{2}}的电子式______rm{.}一种由rm{R}rm{X}组成的化合物与rm{QX_{2}}互为等电子体，其化学式为______．14、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和化学方程式：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（mol·L-1）如表：。时间/s012345c（NO）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的____0（填写“>”、“<”、“=”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。（保留两位小数）（3）下列措施能提高和转变成和的反应速率的是____。A.选用更有效催化剂B.升高反应体系温度C．降低反应体系温度D.缩小容器体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。（浓度/mol·L-1）。实验编号T/℃NO初始浓度CO初始浓度催化剂比表面积/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度。15、(22分)I.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D的化学____是_____________;B的____是______________________;(2)反应④的化学方程式是___________________________________________;(3)G是重要的工业原料，用____表示G的一种重要的工业用途。________________________________________________________________。II.一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过________反应来实现。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为________________________;（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的____：___________________________________________________________________;（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，____的是____________（填字母）。A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应D．化合物Ⅴ可以发生水解反应E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气F.化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应16、(6分)人工合成的香料茉莉酮，其结构如图所示。(1)该有机物的碳原子数为____，化学式为(2)该有机物的官能团有________(写名称)。17、相对分子质量为rm{70}的烯烃的分子式为______；若该烯烃与足量的rm{H_{2}}加成后能生成含rm{3}个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为______．评卷人得分三、解答题(共5题，共10分)18、已知A；B、C、D、E均为中学化学中常见物质；在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．请回答：

（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，E为液体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______Fe3O4+4H2

19、实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl；淀粉等糊状物）．某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：

（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是______．

（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl．假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体．你认为这一设想是否合理？答：______；其理由是______．

（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时；用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为______．要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须______．

（4）由于实验（2）中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3．

①你设计的实验方案是______．

②请运用化学原理对你的方案予以解释______．

20、影响化学反应速率的因素很多；某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．

（1）甲同学研究的实验报告如下表：

。实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；

②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．反应快慢：

Mg＞Fe＞Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快．该同学的实验目的是研究______对反应速率的影响；根据控制变量法；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______相同．

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响；利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和______（从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是______．

实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．

（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应；导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响．

（4）若用实验证明你的猜想；除酸性高锰酸钾溶液；草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______

A；硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰．

21、有机物A和B都含C：40%，H：6.7%，O：53.3%．在标准状况下，A的密度为1.34×10-3g/mL，易溶于水，水溶液能发生银镜反应．B的蒸汽对H2的相对密度是30；其水溶液显酸性．通过计算，写出A；B的结构简式．

22、某烃含碳83.72%．在相同条件下；该烃蒸气对氢气的相对密度为43，试计算写出该烃的分子式，并写出主链有4个碳原子的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名．

评卷人得分四、工业流程题(共1题，共5分)23、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)24、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。25、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。26、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、综合题(共2题，共12分)28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

把铁放到最后；正好金属活动性由弱到强，所以依据金属活动性顺序可知，金；银、铜、锡、铁活泼性减弱，故应将铁的位置向后移一位，则正好符合金属活动性顺序；

故选B．

【解析】【答案】根据金属活动性顺可知；金；银、铜、锡、铁活泼性减弱，以此来解答．

2、C【分析】该反应是放热反应，则C正确D错；热化学方程式中化学式前的计量数为物质的量，所以A错；生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错。【解析】【答案】C3、C【分析】试题分析：盐酸是混合物，故A错误；水是电解质，故B错误；氢气既不是电解质也不是非电解质，故D错误；选C考点：本题考查物质分类。【解析】【答案】C4、B【分析】选项ABC都是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，熔沸点的越高，硬度越大。形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，所以选项AC不正确，B正确。D中CO2是分子晶体，熔沸点低于离子晶体氯化钠的，答案选B。【解析】【答案】B5、A【分析】解：由rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}化学反应速率之比等于化学计量数之比可知；

A.氨气与水的化学计量数之比为rm{4}rm{6}则rm{v(NH_{3})=dfrac{2}{3}v(H_{2}O)}故A正确；

B.氧气与水的化学计量数之比为rm{v(NH_{3})=dfrac

{2}{3}v(H_{2}O)}rm{5}则rm{v(O_{2})=dfrac{5}{6}v(H_{2}O)}故B错误；

C.氨气与氧气的化学计量数之比为rm{6}rm{v(O_{2})=dfrac

{5}{6}v(H_{2}O)}则rm{v(NH_{3})=dfrac{4}{5}v(O_{2})}故C错误；

D.氧气与rm{4}的化学计量数之比为rm{5}rm{v(NH_{3})=dfrac

{4}{5}v(O_{2})}则rm{v(O_{2})=dfrac{5}{4}v(NO)}故D错误；

故选A．

化学反应速率之比等于化学计量数之比；以此来解答．

本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断化学计量数的关系，题目难度不大．rm{NO}【解析】rm{A}6、B【分析】本题主要考查盐的水解与一些常见的现象的关系等知识。A.纯碱是强碱弱酸盐水解是溶液显碱性，盐的水解反应是吸热反应，若升高温度可促进盐的水解，油脂在碱性条件下发生水解反应，碱性越强，水解程度就越大，因此用热的纯碱溶液去油污效果更好，故A错误；B.铁在潮湿的环境下会发生吸氧腐蚀而生锈，与盐的水解无关，故B正确。C.氯化铁是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁胶体使液体呈红褐色，水解反应是吸热反应，所以升高温度促进盐的水解，因此加热氯化铁溶液颜色变深，故C错误。D.硫化钠是强碱弱酸盐水解产生rm{H_{2}S}和rm{NaOH}盐的浓度越大，水解产生的硫化氢气体越多，因此浓硫化钠溶液有臭味，与盐的水解有关，故D错误。故选B。

【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本题考查了沉淀溶解平衡的应用，平衡的移动和沉淀生成的条件分析，溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等．【解答】A.rm{T隆忙}时，饱和rm{CaCO_{3}}溶液中rm{c(Ca^{2+})=c(CO_{3}^{2-})=sqrt{1.0隆脕10^{-10}}mol/L=1.0隆脕10^{-5}mol/L}饱和rm{c(Ca^{2+})=c(CO_{3}^{2-})=sqrt

{1.0隆脕10^{-10}}mol/L=1.0隆脕10^{-5}mol/L}溶液rm{CaF_{2}}rm{c(Ca^{2+})?c(F^{-})^{2}=4.0隆脕10^{-12}}rm{c(Ca^{2+})=1.0隆脕10^{-4}}所以饱和rm{mol/L}溶液和饱和rm{CaCO_{3}}溶液相比，后者的rm{CaF_{2}}大于前者；故A错误；

B.等体积混合后的rm{c(Ca^{2+})}会较饱和rm{c(Ca^{2+})}溶液中的rm{CaCO_{3}}大许多，rm{c(Ca^{2+})=dfrac{1}{2}隆脕1.0隆脕10^{-5}mol/L+dfrac{1}{2}}rm{隆脕1.0隆脕10^{-4}(mol/L)=5.5隆脕10^{-5}mol/L}

rm{c(Ca^{2+})}只减少到原来的一半为rm{c(Ca^{2+})=dfrac{1}{2}

隆脕1.0隆脕10^{-5}mol/L+dfrac{1}{2}}此时溶液中的rm{隆脕

1.0隆脕10^{-4}(mol/L)=5.5隆脕10^{-5}mol/L}所以会析出rm{c(CO_{3}^{2-})}固体；故B错误；

C、rm{0.5隆脕10^{-5}mol/L}时，rm{c(Ca^{2+})隆脕c(CO_{3}^{2-})=5.5隆脕10^{-5}mol/L隆脕0.5隆脕10^{-5}mol/L>K_{sp}(CaCO_{3})=1.0隆脕10^{-10}}固体盐酸中的rm{CaCO_{3}}与在纯水中的rm{T隆忙}相同，因沉淀的rm{CaCO_{3}}随温度变化；不随浓度改变，故C错误；

D、rm{K_{sp}}时，在rm{K_{sp}}悬浊液中加入rm{K_{sp}}固体，当rm{c(Ca^{2+})?c(F^{-})^{2}geqslantK_{sp}(CaF_{2})}时，rm{T隆忙}能转化为rm{CaCO_{3}}故D正确。

故选D。

rm{NaF}【解析】rm{D}8、C【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，淀粉遇到碘显示蓝色，据此解答。【解答】

A.食盐水不与碘溶液不反应；无颜色变化，故A错误；

B.白醋不与碘溶液不反应；无颜色变化，故B错误；

C.淀粉遇到碘显示蓝色；符合题意，故C正确；

D.蔗糖不与碘溶液不反应；无颜色变化，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}9、D【分析】解：rm{A.}燃烧热是指rm{1mol}纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由rm{2CO(g)+O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangleH=-566kJ/mol}知，rm{2CO(g)+O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)triangle

H=-566kJ/mol}的燃烧热为rm{CO}故A错误；rm{283kJ/mol}焓变rm{B.}反应物断裂化学键吸收的能量rm{=}生成物形成化学键放出的能量；在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，故B错误；

C.投入rm{-}和rm{1molCO_{2}}在一定条件下充分反应，则放出小于热量rm{3molH_{2}}rm{49}故C错误；

D.假设都生成rm{kJ}rm{2molCO_{2}}燃烧放出rm{C_{2}H_{2}}热量，rm{1300KJ}燃烧放出rm{CO}前者大于后者，故D正确；

故选D．

A、燃烧热是指rm{566kJ}纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为rm{1mol}产物为稳定氧化物；

B.催化剂能改变反应速率，但无法改变反应的rm{1mol}

C.可逆反应不可能完全转化；

D.生成相同质量的rm{triangleH}结合rm{CO_{2}}和rm{C_{2}H_{2}}燃烧的热化学方程式的反应热进行比较．

本题考查热化学方程式含义及反应热的大小比较，题目难度不大，关键是注意反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．rm{CO}【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】苯酚能和氢气发生加成反应，所以反应①是加成反应，A的结构简式是根据反应②的条件可知，反应是消去反应，所以B的结构简式是B中含有碳碳双键，能和单质溴发生加成反应，则C的结构简式是C中含有溴原子，能发生消去反应，所以D的结构简式是根据最终的生成物可知，反应⑤是1，4－加成，因此E的结构简式是如果发生1，2－加成，则得到如果是完全加成，则得到E中含有碳碳双键，能和氢气发生加成反应，则F的结构简式是F通过水解反应即得到最终的生成物。【解析】【答案】（1）（2）②、④（3）（4）11、略

【分析】解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

浓硫酸具有脱水性；有少量的乙醇被浓硫酸脱水而碳化；

故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH3CH2OH与浓硫酸反应生成了C；

（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；装置IV通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；

故答案为：A；B；A；D；

（3）装置Ⅱ中盛有品红溶液，用于检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；故答案为：装置Ⅱ中品红溶液褪色；

（4）装置Ⅲ试管装有NaOH溶液，目的是除去SO2，以免干扰乙烯的检验，故答案为：除去SO2；以免干扰乙烯的检验；

（5）装置Ⅳ试管通过品红溶液不褪色，从而确定SO2已除干净，故答案为：检验SO2是否除尽；

（6）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；如果Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明有乙烯生成；

故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇；浓硫酸作催化剂；脱水剂，反应条件是加热到170℃，据此写出反应的化学方程式；浓硫酸具有脱水性，能够使部分乙醇碳化；

（2）多种产物需检验时；应考虑先后顺序，本题中先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验产物中有乙烯；

（3）根据二氧化硫能漂白品红检验二氧化硫的存在；

（4）氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫；据此可以除去混合气体中的二氧化硫；

（5）品红溶液不褪色确认SO2已除干净；避免二氧化硫对乙烯检验的干扰；

（6）装置Ⅲ中确定无二氧化硫；装置Ⅳ中气体与酸性高锰酸钾溶液褪色证明混合气体中含有乙烯．

本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意掌握乙烯的实验室制取原理，明确当有多种产物需检验时，需虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，为易错点．【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH3CH2OH与浓硫酸反应生成了C；A；B；A；D；装置Ⅱ中品红溶液褪色；除去SO2，以免干扰乙烯的检验；检验SO2是否除尽；装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色12、rm{(1)}浅红

rm{(2)KSCN}

rm{(3)}浓硫酸​【分析】【分析】本题考查了物质性质的分析判断，题目难度不大。【解答】rm{(1)}厨房里常用小苏打，即碳酸氢钠，属于强碱弱酸的酸式盐，水解大于弱酸根的电离呈碱性，向其水溶液中滴加酚酞后，溶液呈厨房里常用小苏打，即碳酸氢钠，属于强碱弱酸的酸式盐，水解大于弱酸根的电离呈碱性，向其水溶液中滴加酚酞后，溶液呈浅红色，故答案为：浅红；rm{(1)}检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在，故答案为：rm{(2)}rm{(2)}铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，但常温下，浓硫酸具有强氧化性，和铝发生发生生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，rm{(2)}rm{KSCN}rm{(3)}​rm{(3)}常温下铝制容器可以盛装浓硫酸，【解析】rm{(1)}浅红rm{(2)KSCN}rm{(3)}浓硫酸​13、＞；3：2；N-H；N2O【分析】解：rm{Q}rm{R}rm{X}rm{Y}四种元素的原子序数依次递增，且均为短周期主族元素；rm{Q}rm{X}原子rm{p}轨道的电子数分别为rm{2}和rm{4}rm{Q}原子的核外电子排布为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}故rm{Q}为rm{C}元素，rm{X}原子的核外电子排布为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}为rm{O}元素；rm{Y}原子价电子排布rm{ms^{n}mp^{n}}rm{n=2}故rm{Y}为第Ⅳrm{A}族元素，且为原子序数大于rm{O}元素的短周期元素，故rm{Y}为rm{Si}元素；rm{R}原子核外rm{L}层电子数为奇数，rm{R}原子有rm{2}个电子层，原子序数介于rm{C}元素与rm{O}元素之间，故rm{R}为rm{N}元素；

rm{(1)Q}形成的最简单气态氢化物甲为rm{CH_{4}}rm{Y}形成的最简单气态氢化物乙为rm{SiH_{4}}由于非金属性rm{C>Si}故稳定性rm{CH_{4}>SiH_{4}}

故答案为：rm{>}

rm{(2)Q}为rm{C}元素，rm{C}元素的一种氢化物相对分子质量为rm{26}则该气物质为rm{C_{2}H_{2}}结构式为rm{H-C隆脭C-H}分子中含有rm{3}个rm{娄脪}键、rm{2}个rm{娄脨}键，rm{娄脪}键与rm{娄脨}键的键数之比为rm{3}rm{2}

故答案为：rm{3}rm{2}

rm{(3)R}为rm{N}元素、rm{X}为rm{O}元素，原子半径越小键长越短，氮原子半径大于氧原子，则rm{N-H}的键长大于rm{O-H}键；

故答案为：rm{N-H}

rm{(4)Q}为rm{C}元素、rm{X}为rm{O}元素，rm{QX_{2}}为rm{CO_{2}}二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，其电子式为：

rm{R}为rm{N}元素，一种由rm{N}rm{O}组成的化合物与rm{CO_{2}}互为等电子体，二氧化碳分子中含有rm{22}个电子，则由rm{N}rm{O}组成的与二氧化碳互为等电子体的为rm{N_{2}O}

故答案为：rm{N_{2}O.}

rm{Q}rm{R}rm{X}rm{Y}四种元素的原子序数依次递增，且均为短周期主族元素；rm{Q}rm{X}原子rm{p}轨道的电子数分别为rm{2}和rm{4}rm{Q}原子的核外电子排布为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}故rm{Q}为rm{C}元素，rm{X}原子的核外电子排布为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}为rm{O}元素；rm{Y}原子价电子排布rm{ms^{n}mp^{n}}rm{n=2}故rm{Y}为第Ⅳrm{A}族元素，且为原子序数大于rm{O}元素的短周期元素，故rm{Y}为rm{Si}元素；rm{R}原子核外rm{L}层电子数为奇数，rm{R}原子有rm{2}个电子层，原子序数介于rm{C}元素与rm{O}元素之间，故rm{R}为rm{N}元素；据此进行解答．

本题综合查物质结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断元素名称是解题的关键，涉及核外电子排布规律、化学键、元素周期律、分子结构与性质、结构与位置关系等，需要学生全面掌握基础知识，侧重对基础知识的巩固运用．【解析】rm{>}rm{3}rm{2}rm{N-H}rm{N_{2}O}14、略

【分析】试题分析：（1）E反应物>E生成物，所以该反应为放热反应<0（2）v(N2)=△c(N2)/t=1.88×10-4mol/(L·s)（3）C项降低反应体系温度使化学反应速率降低，A、B、D项使化学反应速率升高。（4）①对比实验一般只有一个变量故答案如下：。实验编号T/℃NO初始浓度CO初始浓度催化剂比表面积/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124②略考点：【解析】【答案】（1）<(2分)（2）1.88×10-4mol/(L·s)（2分）（3）A、B、D（3分）（4）①在下表中填入剩余的实验条件数据（5分）。实验编号T/℃NO初始浓度CO初始浓度催化剂比表面积/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124②在下表中画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。(起点，趋势，终点，开始浓度数值各1分，)（4分）15、略

【分析】【解析】【答案】（22分，除（1）每空2分外，其余每空3分）I.(1)乙醇(2)CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O，（3）nCH2=CH2或CH2=CH2＋H2OCH3CH2OHII.（1）裂化和裂解（回答其一即可）（2）水（3）CH2=CH－COOH+CH3OHCH2=CH－COOCH3+H2O（4）ABCD16、略

【分析】【解析】【答案】(6分)(1)11，C11H16O(2)碳碳双键、羰基17、略

【分析】解：烯烃为rm{C_{n}H_{2n}}则rm{12n+2n=70}解得rm{n=5}分子式为rm{C_{5}H_{10}}若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含rm{4}个甲基，可能的结构简式：rm{CH_{2}=CCH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH=CH_{2}}

故答案为：rm{C_{5}H_{10}}rm{CH_{2}=CCH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH=CH_{2}}．

烯烃为rm{C_{n}H_{2n}}则rm{12n+2n=70}解得rm{n=5}根据该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含rm{3}个甲基解题．

本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原rm{C=C}双键或三键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，题目难度中等．【解析】rm{C_{5}H_{10}}rm{CH_{2}=CCH_{3}CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}CHCH=CH_{2}}三、解答题(共5题，共10分)18、略

【分析】

（1）B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，E为液体，应为H2O，金属A与水反应生成黑色固体，应为Fe与水的反应，生成的D为Fe3O4，则A为Fe，B为O2，C为H2，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

故答案为：O2；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，应为Cl2，构成非金属单质A的元素原子结构示意图为

B为金属单质；由转化关系可知应为变价金属，应为Fe，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素，C应为盐酸；

则E为FeCl2，D为FeCl3，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

【解析】【答案】（1）B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，E为液体，应为H2O，金属A与水反应生成黑色固体，应为Fe与水的反应，生成的D为Fe3O4，则A为Fe，B为O2，C为H2；

（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，应为Cl2，B为金属单质，由转化关系可知应为变价金属，应为Fe，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素，C应为盐酸，则E为FeCl2，D为FeCl3；以此解答该题．

19、略

【分析】

（1）Ca（OH）2和Na2CO3反应生成NaOH，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；

故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；

（2）NH4Cl受热分解；直接蒸干，会导致氯化铵分解而得不到氯化铵晶体，并且蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物；

故答案为：不合理；因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时；蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物；

（3）淀粉溶液属于胶体，胶体粒子不能通过半透膜，可用渗析的方法分离，达到完全分离，应多次更换蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-；

故答案为：渗析；必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-；

（4）①氨水溶液呈碱性，加入浓NaOH，c（OH-）的增加，抑制氨水的电离，且溶液稀释时放出大量的热，使氨气挥发，并且与氯化铵反应生成氨气，则可在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体制备氨气；

故答案为：在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体；

②从平衡移动的角度分析，氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3•H2ONH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3；

故答案为：氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3•H2ONH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3．

【解析】【答案】（1）可用Ca（OH）2和Na2CO3反应制备NaOH；

（2）NH4Cl受热分解，不可能得到NH4Cl晶体；

（3）可用渗析的方法分离胶体和溶液；完全分离，应多次更换蒸馏水；

（4）可通过在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体的方法制备氨气．

20、略

【分析】

（1）该反应中酸及其浓度相同；金属不同，所以其实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的影响，做对比实验时只能一个条件不同，其它条件必须完全相同，所以要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，故答案为：反应物本身的性质，温度；

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和0.5mol/L、2mol/L，根据v=知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；

故答案为：0.5mol/L；2mol/L；测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；

（3）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰；锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用；

故答案为：催化剂；

（4）要想验证锰离子的催化作用；在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可；

故选B．

【解析】【答案】（1）根据实验中的不同点确定实验目的；做对比实验时只能一个条件不同，其它条件必须完全相同；

（2）金属和酸反应生成氢气，根据v=确定测定量；

（3）锰离子有催化作用；

（4）要想验证锰离子的催化作用；再加入硫酸锰即可．

21、略

【分析】

有机物A和B都含C：40%；H：6.7%，O：53.3%，则有机物分子中：

N（C）：N（H）：（O）==1：2：1；

故A、B的最简式为CH2O；

A的密度为1.34×10-3g/mL，为气态，其摩尔质量=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，等于最简式的摩尔质量，故A的分子式为CH2O；易溶于水，且水溶液能发生银镜反应，A含有醛基-CHO，故A的结构简式为HCHO；

B的蒸汽对H2的相对密度是30，其相对分子质量=30×2=60，令其组成为（CH2O）n，则n==2，故A的分子式为C2H4O2，其水溶液显酸性，含有羧基-COOH，故B的结构简式为CH3COOH；

答：A为HCHO；B为CH3COOH．

【解析】【答案】根据C；H、O的质量分数计算分子中C、H、O原子数目之比；确定最简式；

根据M=ρVm计算A的摩尔质量；结合最简式确定A的分子式，A能溶于水，且发生银镜反应，分子中含有醛基，据此确定A的结构简式；

根据B的相等氢气的密度计算B的相对分子质量；结合最简式确定B的分子式，其水溶液先酸性，可能可以-COOH，据此确定B的结构简式．

22、略

【分析】

该烃蒸气对氢气的相对密度为43；故该烃的相对分子质量为43×2=86，由于该烃含碳83.72%，故分子中C原子数目为。

=6，所以分子中H原子数目为=14，故该烃的分子式为C6H14；

该烃属于烷烃；其主链有4个碳原子的同分异构体有：

CH3CH（CH3）CH（CH3）2；名称为2，3-二甲基丁烷。

CH3CH2C（CH3）3；名称为2，2-二甲基丁烷。

答：该烃的分子式为C6H14；

其主链有4个碳原子的同分异构体有：

CH3CH（CH3）CH（CH3）2；名称为2，3-二甲基丁烷。

CH3CH2C（CH3）3；名称为2，2-二甲基丁烷．

【解析】【答案】相同条件下；密度之比等于相对分子质量之比，该烃蒸气对氢气的相对密度为43，故该烃的相对分子质量为43×2=86，根据烃中C元素的质量分数计算分子中C原子数目，再根据相对分子质量计算分子中H原子数目，据此书写分子式；根据分子式写出符合条件的同分异构体的结构简式，根据系统命名法原则进行命名．

四、工业流程题(共1题，共5分)23、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸馏A将甲醇分离，得到B溶液，将其结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品。计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+；结合化学方程式定量关系计算；为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值。

【详解】

(1)步骤I总反应亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下生成CH3ONO和硫酸钠，化学方程式为2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案为：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步骤II三颈烧瓶中发生反应CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化学方程式为CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是缓慢通入CH3ONO气体，降低反应速率，防止温度升高过快。故答案为：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；缓慢通入CH3ONO气体；

②步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭K1、K2→打开K3→水浴加热、通冷凝水或打开K3→关闭K1、K2→水浴加热、通冷凝水，故步骤II开始时的操作为ad(da)(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是cbfe(bcfe)(选填字母编号)。故答案为：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再真空低温(隔绝空气，低温干燥)干燥。精制NaN3的方法是重结晶；使混合在一起的杂质彼此分离。故答案为：真空低温(隔绝空气，低温干燥)；重结晶；

(4)①计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==产品纯度为故答案为：

②为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值，该实验还需要补充平行实验(重复滴定2~3次)。故答案为：补充平行实验(重复滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O缓慢通入CH3ONO气体ad(da)cbfe(bcfe)真空低温(隔绝空气，低温干燥)重结晶补充平行实验(重复滴定2~3次)五、元素或物质推断题(共4题，共36分)24、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2