2025年人教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、室温下，向VmL的二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液；溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是。

A.a→d的过程中，水的电离程度一直增大B.选择酚酞作指示剂，滴定终点时，只有反应发生C.加入NaOH溶液50mL，混合溶液中：D.加入NaoH溶液150mL，混合溶液中：2、甲；乙两烧杯中溶液的体积均为20mL；pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是。

A.甲＜乙B.甲=乙C.甲＞乙D.不能确定3、利用煤化工所得的苯可合成甲苯；乙苯、环己烷；其反应如下：

①（甲苯）

②（乙苯）

③（环己烷）

下列说法正确的是（）A.反应①、②、③均属于加成反应B.溴水中加入苯，二者可发生取代反应C.甲苯中所有原子一定在同一平面上D.能用溴的四氯化碳溶液判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯4、有机物N()常用作橡胶、蜡和喷漆等的溶剂，也是一种润滑剂的抗氧化剂。其存在如下转化关系：

下列说法正确的是A.M能发生取代反应，不能发生消去反应B.N中所有碳原子可能共平面C.R不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.Q通过加成反应一定能得到M5、下列说法正确的是（）A.乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物B.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C.皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、回答下列问题：

(l)离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一；配位数与离子半径之比存在如下关系：

若某化合物由+1价阳离子和-1价阴离子组成，阳离子的半径为70pm，阴离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构，与常见的_______晶体(填写化学式)阴阳离子的配位数相同。与阴(阳)离子配位的这几个阳(阴)离子，在空间构成的立体形状为_______。

(2)金刚石的晶胞为面心立方；另有四碳原子在晶胞内部，如图。

则一个金刚石的晶胞中含有的碳原子数为_______，若金刚石晶胞的边长为a，则其中C—C的键长为_______。7、(1)常温下，将体积相同、pH=4的溶液和HCl溶液分别加水稀释，下列图像正确的是_______(填序号)；未稀释前，溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为_______。

(2)某溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且该溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______(填“大于”“小于”或“等于”)c()。

(3)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵，在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，向100mL0.1溶液中滴加0.1溶液；得到的溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

①b点时，溶液中发生水解的离子是_______。

②c点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_______。

③d、e点对应溶液中，水电离程度的大小关系是d_______e(填“＞”“＜”或“=”)。8、不同价态氯(或卤素)的归中或歧化反应；试写出下列反应的离子方程式。

(1)次氯酸钠与盐酸反应：________________________。

(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。

(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液(生成物中检测出含有氯酸钾)：_____________。9、Ⅰ某厂废水中含KCN，其浓度为现用氯氧化法处理，发生如下反应化合物中N化合价均为价已知氰化物和氰酸盐都有毒。

被氧化的元素是______。用元素名称表示

投入过量液氯；可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

__________________________________________

若将10L含KCN的浓度为的废水中KCN氧化成无污染的物质，最少需要氯气______mol。

Ⅱ某实验小组为了测定中溶液多余的含量，常用标准溶液进行定量测定。

现实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需______。

还原性较强，在溶液中易被氧化成因此常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______。

现取中溶液用a溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗标准溶液bmL，计算废液中的浓度为______用含a、b的表达式表示10、已知：A是石油裂解气的主要成分；A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。

(1)B、D分子中的官能团名称分别是_________、_________。

(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：

①________；反应类型________。②________；反应类型________。

④________；反应类型________。⑤________；反应类型________。11、完成下列空白。

（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为_________________。

（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型。

①2—溴丙烷与NaOH溶液：________________________。

②苯酚和饱和溴水：____________________________。

（3）有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

①A的分子式为___________________，C的含氧官能团名称为___________________。

②A制取B的有机反应类型为________________。

③A制取C的化学方程式为：_____________________________________________。

④A发生消去反应后产物的结构简式为___________________。12、聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，性质极像羊毛，故被称为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2=CHCN)；其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

阅读以上材料；回答问题：

（1）制备丙烯腈的反应类型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为__。

（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？__。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误14、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误15、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误16、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误17、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误18、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)19、随着我国工业化水平的不断发展；解决水；空气污染问题成为重要课题。

(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。

②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度；步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。

已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题：

①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______。

③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是____mg/L。20、某烃在标准状况下的密度为3.215g/L；现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量为________。

（2）确定该烃的分子式为___________。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)21、用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿；发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：

(1)电源的F端为_____________极。

(2)A中发生反应的化学方程式为________________。

(3)在B中观察到的现象是____________，______________，_________

(4)室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．a→c的过程中，随着氢氧化钠溶液的不断加入，H2A逐渐转化为Na2A，A2-会结合水电离出的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度一直增大，c→d的过程是Na2A中加入氢氧化钠；氢氧化钠电离出的氢氧根会抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B．滴定终点时，应是之间反应，即故B错误；

C．加入NaOH溶液50mL，溶液中溶质为NaHA和H2A，根据物料守恒得：根据质子守恒得：联立两个式子可得：故C正确；

D．加入NaoH溶液150mL，混合溶液中溶质为NaHA和Na2A，由于弱电解质的电离或盐的水解均是微弱的，肯定满足故D错误；

故选C。2、C【分析】【详解】

氨水与NaOH的pH均为13，c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是强碱，OH-完全电离，稀释100倍后c(OH-)=0.001mol/L，pH为11；氨水为弱碱，溶液中除了0.1mol/LOH-的之外，还有大量未电离的NH3∙H2O，在稀释过程中会不断电离出OH-，因此稀释100倍后c(OH-)>0.001mol/L，故pH>11。由上述分析可知，稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系为甲＞乙，故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．①是取代反应；②③是加成反应，A选项错误；

B．苯不能与溴水直接反应；只能和液溴在催化剂存在的条件下发生反应，B选项错误；

C．甲烷为四面体结构；甲苯中含有甲基，则甲苯中所有原子不共面，C选项错误；

D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色，若乙苯中无乙烯，则加入溴的四氯化碳溶液后不会褪色，若乙苯中含有乙烯，则加入溴的四氯化碳溶液后，乙烯与发生加成反应；溶液褪色，因此能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯，D选项正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

由题干转化信息可知，根据N的结构简式和M的分子式可知，M的结构简式为：根据N转化为R的转化条件可知，R的结构简式为：由N转化为Q的转化条件可知，Q的结构简式为：或者据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，M的结构简式为：分子中含有碳氯键，则M能发生水解反应即取代反应，且邻碳有H，故也能发生消去反应，A错误；

B．由题干信息可知；N分子中含有环己烷环，故N中不可能所有碳原子共平面，B错误；

C．由分析可知，R的结构简式为：R分子中不含碳碳双键；碳碳三键等不饱和键，含有酮羰基不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；

D．由分析可知，Q的结构简式为：则Q通过加成反应即与HCl加成，其产物有：或者即不一定能得到M，D错误；

故答案为：C。5、D【分析】【详解】

A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙烯与环丙烷(C3H6)的结构不相似；所以二者不是同系物，A错误；

B.聚乙烯不含碳碳双键；不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水褪色，B错误；

C.皮肤沾上浓HNO3变成黄色，应立即用大量的水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上；C错误；

D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)结构简式分别为CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO；三种物质分子式相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体，D正确；

故合理选项是D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】NaCl正八面体87、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)常温下，将体积相同、pH=4的为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，体积和pH值均相同的溶液和HCl溶液分别加水稀释，由于盐酸为强酸，稀释时没有氢离子补充，氢离子浓度迅速减小，溶液pH值迅速增大，而溶液稀释时；铵根离子水解程度增大，不断水解产生氢离子，导致氢离子浓度的减小比盐酸溶液的慢，则pH值增大的比盐酸慢，符合题意的图像为B，答案选B；

未稀释前，溶液中由于铵根离子水解促进水的电离，pH=4的溶液中水电离出的c(H+)为10-4mol/L；而pH=4的HCl溶液电离出的氢离子抑制的电离，则盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=溶液中c(OH-)==10-10mol/L，则溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为10-4mol/L∶10-10mol/L=106；

(2)某溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，若稀盐酸和氨水恰好完全反应，形成的溶液中溶质为氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液应为酸性，现该混合溶液恰好呈中性，说明盐酸不足，则混合前c(HCl)小于c()；

(3)①b点时，加入氢氧化钠的体积为100mL，恰好将溶液中的氢离子完全中和，生成的产物为硫酸钠和硫酸铵，溶液显酸性，硫酸钠是强酸强碱盐不水解，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，此时发生水解的离子是

②由b→c为向硫酸钠和硫酸铵的酸性混合溶液中继续加入氢氧化钠，氢氧化钠与铵根离子反应，使溶液中铵根离子浓度减小，c点时，溶液的pH值为7，则溶液中溶液中c(OH-)=c(H+)，各离子浓度由大到小的排列顺序为c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)；

③d、e两点对应的溶液均为碱性，碱性越强对水的电离抑制作用越大，d的溶液碱性弱于e点，则水电离程度的大小关系是d＞e。【解析】B106小于c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)＞8、略

【分析】【分析】

(1)次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水；先书写化学方程式，再改写为离子方程式；

(2)在酸性条件下NaIO3和NaI发生归中反应产生NaI、I2、H2O；

(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液发生歧化反应产生KCl、KClO3和H2O。

【详解】

(1)次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(2)在酸性条件下NaIO3和NaI发生归中反应产生NaI、I2、H2O，反应的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水，反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

【点睛】

本题考查了不同价态卤素的反应。在酸性条件下发生归中反应，在碱性条件下发生歧化反应，掌握反应规律是“可相聚，不相交”，元素最高化合价等于原子最外层电子数，最低化合价等于原子达到最外层8个电子稳定结构所需的电子数。【解析】①.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O②.5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O③.3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O9、略

【分析】【分析】

Ⅰ化合价升高元素在反应中被氧化；

反应中N元素化合价由价升高为0价，共升高6价，Cl元素化合价由0价降低为价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为1，系数为3；结合原子守恒配平其它物质的系数；

计算废水中KCN的质量，再根据计算KCN的物质的量，使KCN完全转化为无毒物质，生成CO、整个过程中C元素化合价由价升高为价，N元素化合价由价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为价，根据电子转移守恒计算再根据计算需要氯气的质量；

Ⅱ依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；

还原性较强，在溶液中易被氧化成则氯气被还原为氯离子；

先计算再根据计算。

【详解】

Ⅰ中C元素化合价由价升高为价；被氧化；

故答案为：C；

反应中N元素化合价由价升高为0价，共升高6价，Cl元素化合价由0价降低为价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为1，系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：

故答案为：2、3、8KOH、2、1、6、

废水中KCN的质量为物质的量为使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、整个过程中C元素化合价由价升高为价，N元素化合价由价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为价，电子转移守恒可知解得故答案为：

Ⅱ配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等；用到的仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶；

故答案为：500mL容量瓶；

还原性较强，在溶液中易被氧化成则氯气被还原为氯离子，离子反应为

故答案为：

已知氯气与溶液的反应为：

则

所以

故答案为：【解析】C238KOH216500mL容量瓶10、略

【分析】【分析】

由题意知，A为CH2＝CH2，水化加成为CH3CH2OH，CH3CH2OH连续氧化为CH3CHO、CH3COOH，CH3CH2OH和乙酸酯化为CH3COOCH2CH3；CH2＝CH2发生加聚生成结合以上各物质的性质进行分析。

【详解】

由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2＝CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、

(1)B为CH3CH2OH，D为CH3COOH；分子中分别含有羟基和羧基官能团；

(2)①；②、④、⑤反应的化学方程式及反应类型分别为：

①CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；

②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；

④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化(或取代)反应；

加聚反应。【解析】羟基羧基CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化(或取代)反应加聚反应11、略

【分析】【详解】

分析：（1）根据异辛烷的结构简式命名；

（2）①卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应；

②苯酚和浓溴水发生取代反应；

（3）①根据A的键线式书写分子式；根据结构简式判断官能团；

②根据A与B分子中官能团的变化判断反应类型；

③根据羟基发生催化氧化生成醛基书写；

④根据羟基发生消去反应生成碳碳双键判断。

详解：（1）根据异辛烷的球棍模型可知主链含有5个碳原子；3个甲基作支链，则异辛烷的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷。

（2）①2－溴丙烷与NaOH溶液发生水解反应生成2－丙醇和溴化钠，方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；

②苯酚和饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚和溴化氢，方程式为

（3）①根据A的结构简式可知A的分子式为C9H10O3；C的含氧官能团名称为羧基；醛基；

②A制取B的反应中羧基与羟基发生酯化反应生成酯基；反应类型为取代反应。

③A制取C是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为

④A分子中含有羟基，发生消去反应后产物的结构简式为【解析】①.2，2，4-三甲基戊烷②.CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；取代（水解）反应③.取代反应④.C9H10O3⑤.羧基、醛基⑥.取代反应（或酯化反应）⑦.⑧.或12、略

【分析】【分析】

(1)加成反应是一种有机化学反应,它发生在有双键或叁键的物质中。加成反应进行后,重键打开,原来重键两端的原子各连接上一个新的基团；据此解答；

(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致；故。

ω(N)＝据此解答；

(3)羊毛成分为蛋白质；而化学纤维(如腈纶)是人工合成纤维；据此解答；

【详解】

(1)反应①属于加成反应；反应②属于加聚反应。

故答案为：加成反应；

(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致；故。

ω(N)＝

故答案为：26.4%；

(3)羊毛接近火焰时先卷缩；燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)，燃烧后灰烬较多，为有光泽的硬块，用手一压就变成粉末；而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速卷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛(主要成分是蛋白质)燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。

故答案为：取样灼烧；闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。

【点睛】

羊毛成分为蛋白质，接近火焰时先卷缩，燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)【解析】加成反应26.4%取样灼烧，闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。14、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。16、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。四、计算题(共2题，共16分)19、略

【分析】【分析】

(1)①得电子；化合价降低的反应物是氧化剂；

②根据化合价升降总数相等；原子守恒来配平；

(2)①加入一定量Na2S2O3溶液，发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，使I2还原为I-；

②由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色；根据化合价升降总数相等；原子守恒和电荷守恒来配平；

③根据关系式ClO2～I-～S2O32-先计算出ClO2的物质的量；然后再计算出浓度。

【详解】

(1)①由图甲可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2；

②NH3中氮的化合价由-3价升高到0价，一个NH3失去3个电子，NO2中氮的化合价由+4价降低到0价，一个NO2得到4个电子，NO中氮的化合价由+2价降低到0价，一个NO得到2个电子，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，转移电子的最小公倍数为6，结合质量守恒可知方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

(2)①加入一定量Na2S2O3溶液，Na2S2O3与I2发生氧化还原反应为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，使I2还原为I-；若反应完全，则溶液蓝色会消失，半分钟内不变色；

②由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化生成的I2，溶液又变为蓝色，ClO2-中氯的化合价由+3价降低到-1价，一个ClO2-得到4个电子，碘的化合价由-1价升高到0价，一个I-失去1个电子，转移电子的最小公倍数为4，结合质量守恒、电荷守恒可知离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；

③根据电子得失数目相等，可得关系式：ClO2～I-～S2O32-，n(S2O32-)=1.0×10-3mol/L×0.01L=1.0×10-5mol，则n(ClO2)=n(S2O32-)=1.0×10-5m