2025年新世纪版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在如图所示的原电池中；下列说法正确的是。

A.Cu为负极，Zn为正极B.负极反应：Zn–2e-=Zn2+C.正极反应：Cu2++2e-=CuD.正极发生氧化反应，负极发生还原反应2、下列关于C、Si及其化合物性质与应用的叙述错误的是A.热稳定性CH4＞SiH4B.硅可以用作制造变压器的铁芯材料C.用焦炭还原二氧化硅可以得到含有少量杂质的粗硅D.石墨烯是一种碳氢化合物3、在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：。时间/s0210306090n(N2O4)/mol0.30.250.150.125b0.12n(NO2)/mol00.1a0.350.360.36

下列说法正确的是（）A.10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•-1•s-1B.该温度下反应2(NO2g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216C.35s时容器内压强为反应前的1.6倍D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大4、化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是。ABCD唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的树脂材料

A.AB.BC.CD.D5、下列实验操作正确的是（）A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2C.向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象,探究浓度对反应速率的影响D.除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥6、全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是()A.当电池放电时，VO2+被氧化B.放电时，负极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变大评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、如图为发光二极管连接柠檬电池装置；下列说法正确的是。

A.铁环作为柠檬电池的正极B.电子由铁环经导线流向发光二极管C.负极的电极反应为D.可将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置8、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B.加入少量水，v(H2)减小C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小9、下列说法正确的是（）A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO32-或CO32-C.将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液没有沉淀产生D.向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中一定不含NH4+10、由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示；下列说法不正确的是。

A.X可用作木材防火剂B.步骤Ⅱ的反应是C.步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代D.若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行11、在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确的是()A.Ir的表面发生反应：H2+N2O＝N2+H2OB.导电基体上的负极反应：H2-2e−＝2H+C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量12、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)⇌B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是。

A.若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol/(L•s)B.t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%C.该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.04molD.t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol13、下列有关苯性质的叙述中，正确的是（）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.难溶于水且比水轻C.能使溴水褪色D.不易燃烧14、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高温度B.充入Ar（g）使体系的总压增大C.恒温恒容再充入H2D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH2评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量比2：3充入CO和H2，400℃时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：。时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

(1)如图表示反应中CH3OH的变化曲线，其中合理的是___________。

(2)用CO表示从0~2s内该反应的平均速率v(CO)=___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a.v(CH3OH)=2v(H2)

b.容器内压强保持不变。

c.断开2molH-H键的同时断开4molC-H键。

d.容器内密度保持不变。

(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从___________(填A或B)通入，a极附近溶液pH将___________(填升高，降低或不变)，b极的电极反应式是___________。

16、将溴水与苯充分混合振荡，静置后观察到的现象是_____，这种操作叫做_____。欲将此溶液分开，必须使用到的仪器是______。将分离出的苯层置于一试管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质是______，反应方程式是______。17、如图是一个原电池装置；请按要求填空。

(1)正极材料是___________，负极材料是___________。

(2)电子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向___________极。

(3)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为___________。18、化学反应中伴随着能量变化；探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。

a．生石灰溶于水b．浓硫酸稀释c．碳酸氢钠固体溶于盐酸。

d．铜溶于浓硝酸e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌f．过氧化钠溶于水。

(2)H2O2分解时的能量变化关系如图所示，则H2O2分解反应为___________反应(选填：吸热；放热)。

查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和___________。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为___________(填名称)。

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为___________。

③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为___________。19、写出下列链状烷烃的分子式：

(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。

(2)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为___________。

(3)甲烷的电子式为___________，碳氢键之间键角为___________。

(4)现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是___________，生成水最多的是___________。20、为测定某烃类物质A的结构；进行如下实验。

(1)将有机物A置于足量氧气中充分燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2克，再将剩余气体通过碱石灰，减石灰增重17.6克；则物质A中各元素的原子个数比是________________；

(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为56，则该物质的分子式是____________；

(3)根据碳原子和氢原子的成键特点，预测能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能结构并写出结构简式______________。（含顺反异构）

(4)经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内有4种氢原子，则用方程式解释A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反应类型：________________；A也可能合成包装塑料，请写出相关的化学反应方程式:______________。21、1mol苯中约含有3NA个碳碳双键___评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共15分)24、一定温度下；在2L密闭容器中，A；B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。

(1)该反应的化学方程式为____；

(2)用A表示的反应速率为____；

(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是____(请填代号)。A．扩大容器的容积B．增大C的用量C．降低体系的温度D．加入催化剂(4)不能判断该反应达到平衡状态的标志是________；

①v(A)＝2v(B)②单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA③混合气体的颜色不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(5)该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____。(请保留一位小数)25、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为__________________________。

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________________________。

（3）与③互为同分异构体的是_________(填序号)。

（4）⑦的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有_________种。

（5）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式为________________________________________________________。

（6）有机物②在Cu作催化剂，加热条件下与O2反应的化学方程式为__________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_________(填序号)；它与⑧互为_________关系。

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是_____________________。26、某温度下；在一个1L的密闭容器中，X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)2min时；Y的物质的量浓度是____________；

(2)从开始至2min；X的平均反应速率为_________；

(3)该反应的化学方程式为____________________；

(4)1min时，v(正)____v(逆)，2min时，v(正)____v(逆)(填“>”或“<”或“=”)；

(5)在2min时；向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______；

(6)2min时，x的转化率为________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

该原电池中；锌易失电子作负极，铜作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

【详解】

A．该原电池中；锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，故A错误；

B．该原电池中，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；故B正确；

C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2故C错误；

D．正极上得电子发生还原反应；负极上失电子发生氧化反应，故D错误；

故答案选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：C＞Si，所以物质的热稳定性：CH4＞SiH4；A正确；

B．硅铁合金可以用作制造变压器的铁芯材料；B正确；

C．二氧化硅中含有杂质；在高温下焦炭与二氧化硅反应产生Si和CO，杂质也被还原产生相应的单质，也会有部分碳混在硅中，因此用焦炭还原二氧化硅得到的是含有少量杂质的粗硅，C正确；

D．石墨烯是一种碳元素的单质；不是化合物，D错误；

故答案为D。3、D【分析】【分析】

根据表格数据分析，60s时反应已经达到平衡，则b=0.12mol，根据反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，10s时，N2O4物质的量的变化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol；变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则a=0.3mol，据此分析解答。

【详解】

A．10s内，以NO2浓度变化表示的该反应平均速率为0.006mol·L-1·s-1，10s时为瞬时速率，小于0.006mol·L-1·s-1；故A错误；

B．根据分析，60s时反应达到平衡，平衡时，N2O4为0.12mol，NO2为0.36mol，容积为5L，该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K==4.63；故B错误；

C．35s时若反应体系达到平衡状态，根据气体的物质的量之比等于压强之比，则=1.6；但根据题中表格数据，35s时容器可能不一定平衡，压强不一定是反应前的1.6倍，故C错误；

D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因为容器体积不变，充入NO2或N2O4越多，N2O4的体积分数越大；建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大，故D正确；

答案选D。

【点睛】

反应体系达到平衡状态，根据气体的物质的量之比等于压强之比计算分析。4、A【分析】【详解】

A．唐兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅；不属于有机物，A符合题意；

B．棉制品衬衫的主要成分为纤维素；属于有机物，B不符合题意；

C．冰糖的主要成分为葡萄糖；属于有机物，C不符合题意；

D．树脂材料属于有机高分子化合物；D不符合题意；

综上所述答案为A。5、A【分析】【详解】

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液；则在锌粒表面析出Cu，形成原电池以加快锌的反应速率，A正确；

B.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水，得到的Cl2中含有水蒸气；B错误；

C.向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液；反应无明显实验现象,不能探究浓度对反应速率的影响，C错误；

D.除去Cu粉中混有的CuO；加入稀盐酸溶液，过滤；洗涤、干燥，D错误；

答案为A

【点睛】

Cu、CuO均可与硝酸反应，不能用硝酸除杂。6、D【分析】【详解】

A.当电池放电时，VO→VO2＋，V元素的化合价由＋5变为＋4，VO被还原，故A错误；B.放电时，负极失电子，负极反应式为V2＋－e－=V3＋；故B错误；

C.充电时，阳极发生氧化反应，VO2＋→VO阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色，故C错误；

D.放电过程中，正极反应式为VO＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O，消耗了H＋；正极附近溶液的pH变大，故D正确；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．铜线、铁环插入柠檬，制成柠檬电池，由于活泼性：所以铜线是柠檬电池的正极，铁环是柠檬电池的负极，故A项错误；

B．电子由负极铁环经导线流向发光二极管；再由发光二极管流向铜线，故B项正确；

C．负极发生氧化反应，电极反应为故C项正确；

D．乙醇溶液为非电解质溶液；不能将柠檬替换成盛装乙醇溶液的装置，故D项错误；

故选BC。8、BC【分析】【分析】

锌与稀硫酸反应的实质是锌与氢离子的反应；改变氢离子的浓度，会改变化学反应速率。

【详解】

A．加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，即v(H+)增大；故A错误；

B．加入少量水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H+)减小；故B正确；

C．加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO-+H+⇌CH3COOH，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，即v(H+)减小；故C正确；

D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v(H+)增大；故D错误；

答案选BC。

【点睛】

在溶液中加入硫酸铜，会形成原电池，化学反应速率加快。9、CD【分析】【详解】

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除SO42-、CO32-等离子的干扰；应先加硝酸酸化，故A错误；

B．溶液中也可能存在HCO3-、HSO3-；故B错误；

C.灼热木炭与浓硝酸发生反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，将混合气体通入澄清石灰水可能发生的反应有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；所以不会生成沉淀，故C正确；

D.若某溶液中含NH4+，滴加少量浓NaOH溶液会生成能使红色石蕊试纸变蓝的氨气，试纸不变蓝，则说明该溶液中一定不含NH4+；故D正确；

答案选CD。

【点睛】

铵根离子和稀的NaOH反应生成一水合氨，加热才产生氨气，而用浓的NaOH溶液和铵根离子反应则可以直接产生氨气。10、CD【分析】【分析】

二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；硅酸钠溶液加入稀硫酸反应生成硅酸沉淀和硫酸钠，硅酸灼烧生成二氧化硅，据此分析解答。

【详解】

A．SiO2与NaOH溶液反应生成具有Na2SiO3，则X是Na2SiO3；该物质具有粘性，不能燃烧，也不支持燃烧，因此X可用作木材防火剂，A正确；

B．由于酸性：H2SO4＞H2SiO3，所以Na2SiO3与稀硫酸会发生复分解反应反应产生H2SiO3沉淀；B正确；

C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以步骤Ⅱ中的稀硫酸也可用CO2替代；C错误；

D．步骤Ⅲ为灼烧固体；应该使用坩埚，而不能在蒸发皿中进行，D错误；

故合理选项是CD。11、CD【分析】【详解】

A.氢气与一氧化二氮在铱(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应得到氮气，反应方程式为A项正确；

B.氢气在导电基体上失电子，发生氧化反应B项正确；

C.若导电基体上只有单原子铜，与组合成稀硝酸，稀硝酸与铜反应得到不能消除含氮污染物，C项错误；

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，得电子变为不利于控制溶液中的含氮量，D项错误；

答案选CD。12、CD【分析】【详解】

A．t0～t1阶段，A的浓度变化为△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1阶段的平均反应速率为v(A)=A错误；

B．t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为B错误；

C．根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，则△c(B)=0.03mol·L－1。由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的浓度为0.02mol·L－1；B的起始的物质的量为0.02mol/L×2L=0.04mol，C正确；

D．t0～t1阶段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此时放热akJ，如果有3molA完全反应，放热为50a/3kJ，即热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1；D正确；

故选CD。13、BC【分析】【详解】

A.苯不能被酸性高锰酸钾氧化；不能使其褪色，故A错误；

B.苯难溶于水；且密度比水小，故B正确；

C.苯分子中不含碳碳双键；苯不能和溴水反应褪色，但能发生萃取褪色，故C正确；

D.苯可燃烧；由于含碳量较大，燃烧可产生浓烟，故D错误；

故答案为BC。14、CD【分析】【详解】

A．该反应焓变未知，升高温度后平衡如何移动无法确定，所以无法确定如何变化；故A错误；

B．充入氩气虽然体系压强增大，但对于反应物和生成物的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动，不变；故B错误；

C．恒温恒容通入氢气平衡正向移动，CO浓度减小，CH3OH浓度变大，所以变大；故C正确；

D．假设再充入amolCO和2amolH2时将容器的体积扩大为原来的二倍，则再次平衡时达到的是等效平衡，此时不变；但实际上容器体积不变，即要在等效平衡的基础上将容器体积压缩，此过程中平衡正向移动，则再次达到平衡时CO浓度减小，CH3OH浓度变大，所以变大；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

利用等效平衡原理分析问题时，先假设一个能达到等效平衡的虚拟状态，再分析实际情况与虚拟状态相比改变的条件是什么，平衡会如何移动。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时CH3OH物质的量为CO物质的量的变化量n(CO)，图表中CO的物质的量0~3s变化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s浓度变化量为0.0065mol/L，图像中只有b符合，故答案为：b；

(2)0~2s内CO物质的量的变化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，故答案为：0.003mol·L-1·s-1；

(3)a.反应速率之比等于化学计量数之比，2(CH3OH)=(H2)为正反应速率之比；故a不选；

b.反应前后气体的物质的量变化，当容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故b选；

c.断开2molH-H键表示正反应；断开4molC-H键表示逆反应，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故c不选；

d.由于反应前后气体的质量；容器的体积均不变，所以密度一定不变，故d不选；

答案选：b；

(4)电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通入，b通入氧气；由a极发生的电极反应CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O可知，反应消耗OH-，则a极附近溶液pH将降低；b极发生的电极反应为氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：A；降低；O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】b0.003mol·L-1·s-1bA降低O2+4e-+2H2O=4OH-16、略

【分析】【详解】

将溴水与苯充分混合振荡，观察到的现象是分层，上层为橙色液体，下层为无色液体，这种现象叫萃取；将两者分开所用到的仪器为分液漏斗，分离出的苯层实际上是苯和液溴的混合物，加入铁粉或溴化铁作催化剂，两者反应生成溴苯和溴化氢，根据“产生白雾”的现象判断出，反应后生成了易挥发且易形成酸雾的溴化氢，发生了苯的取代反应，方程式为：+Br2+HBr。【解析】液体分层，上层为橙红色，下层为无色液体萃取分液漏斗铁粉或溴化铁+Br2+HBr17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失电子，为负极，Cu为正极，故答案为：Cu；Fe；

(2)电子的流向是由负极经外电路流向正极；即电子由铁电极流出经外电路流向铜电极，故答案为：Fe；Cu；

(3)Fe为负极，失电子，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极反应式Cu2++2e-=Cu，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．生石灰溶于水，与水反应产生Ca(OH)2；该反应发生放出热量，为放热反应，a符合题意；

b．浓硫酸稀释会放出热量，但该变化没有新物质生成，不是化学变化，b不符合题意；c．碳酸氢钠固体溶于盐酸；反应发生吸收热量，故该反应是吸热反应，c不符合题意；

d．铜溶于浓硝酸；发生反应放出热量，因此该反应是放热反应，d符合题意；

e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌；发生反应吸收热量，因此该反应是吸热反应，e不符合题意；

f．过氧化钠溶于水，发生反应产生NaOH和O2；发生反应放出热量，因此该反应为放热反应，f符合题意；

故合理选项是adf；

(2)根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高；发生反应放出热量，因此该反应为放热反应；

将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，第一个是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，第二个是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原产生H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)①当电极a为镁，电极b为铝；电解质溶液为NaOH溶液时，由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能发生反应，故该电池的负极材料为铝，正极材料为镁；

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。要设计一个燃料电池，电极a通入氢气燃料，通入燃料H2的电极为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，通入O2的b电极为正极，O2得到电子变为O2-，然后与H2O结合生成OH-，则b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

③铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液，形成原电池,Fe作负极，失去电子变为Fe2+进入溶液，所以负极质量减小；Cu作正极，Cu2+在正极得电子生成Cu单质，正极质量增大，总反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反应过程转移2mol电子，两极质量相差(56+64)g=120g，当两极相差12g时，转移电子物质的量为n(e-)==0.2mol，则转移的电子数目N(e-)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。【解析】adf放热2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铝O2+4e-+2H2O=4OH-1.204×102319、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃通式为CnH2n+2，因此含有30个氢原子的烷烃的分子式为C14H30；故答案为：C14H30。

(2)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则A的摩尔质量为M=36×2g∙mol−1＝72g∙mol−1，根据烷烃通式为CnH2n+2，14n+2=72，则其分子式为C5H12；故答案为：C5H12。

(3)甲烷的电子式为碳氢键之间键角为109°28′；故答案为：109°28′。

(4)现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物。同质量烃完全燃烧时耗O2取决于氢的质量分数，氢的质量分数越大，则耗氧量越大，因此同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是CH4；同状况、同体积、同物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时耗O2的量取决于因此同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是C3H8；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2的量主要是含碳质量分数，碳质量分数越大，生成的CO2的量越多；生成水的量主要是含氢质量分数，氢质量分数越大，生成水的量越多，因此生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4；故答案为：CH4；C3H8；C2H4、C3H6；CH4。【解析】C14H30C5H12109°28′CH4C3H8C2H4、C3H6CH420、略

【分析】【详解】

(1)浓硫酸增生7.2g，则有机物A中含有氢原子的物质的量为=0.8mol，减石灰增重17.6克，则有机物A中含有碳原子的物质的量为=0.4mol；故物质A中各碳；氢元素的原子个数比是0.4mol：0.8mol=1:2；

(2)烃A的最简式为CH2，相对分子质量为56，=4，则烃A的分子式为C4H8；

(3)能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A分子结构中含有碳碳双键，其可能结构简式为

(4)经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内有4种氢原子，则其结构简式为CH2=CHCH2CH3，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，反应方程式为此烃也能发生加聚反应，化学反应方程式为【解析】n(C)：n(H)=1：2C4H8加成反应21、略

【分析】【分析】

【详解】

苯中的键应是介于单键与双键之间的大π键，是一种特殊的碳碳键，不存在碳碳双键，故判据错误。【解析】错四、推断题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理综合题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

(1)

由图象可以看出，随反应进行B、C的物质的量减小，A的物质的量增大，所以B、C是反应物，A是生产物，10s后A、B、C的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=(1.58-0)mol：(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol=2：1：1，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为B+C⇌2A；

(2)

由图象可知，反应10s时，A的物质的量变化1.58mol，体积2L,则A的反应速=0.079mol/(L•s)

(3)

一般来说；增大压强；浓度、升高温度、加入催化剂可增大反应速率，只有BD符合；

(4)

①．V(A)=2V(B)；不能说明正反应和逆反应的关系，无法判断反应是否达到平衡，故①错误；

②．单位时间内生成nmolB的同时生成2nmolA；说明正反应和逆反应速率相等，能判断反应达到平衡，故②正确；

③．混合气