2025年人教A版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一种具有超导性的材料由Y、Cu、Ba、O构成，其晶胞结构如图所示，已知下列说法正确的是。

A.Ba和O之间的最短距离为B.该晶体的化学式为C.Y的配位数为4D.该晶体的密度为2、下列说法错误的是。

A.电子排布式为的元素，其价态为+3时最稳定B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同C.碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示D.钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态3、下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是A.B.C.D.4、下列过程没有发生化学反应的是A.SO2使品红溶液褪色B.碘单质受热后产生紫红色烟C.某些蛋白质遇浓硝酸变为黄色D.无水CoCl2吸水后由蓝色变为粉红色5、某物质的化学式为其水溶液不导电。加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.和分子均与形成配位键C.该配合物的配体只有D.该配合物中有键6、下列说法中，错误的是A.卤化氢中，的沸点最高，是由于分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低C.的沸点比的沸点高，是由于水分子间存在氢键而分子间不存在氢键D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关7、分子式为C7H14O2的有机物A有下列变化关系。

其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有A.2种B.4种C.6种D.8种评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、白磷燃烧的能量变化(图甲)和白磷及产物的结构(图乙)如图所示；下列有关说法不正确的是。

A.白磷的燃烧热B.1个白磷分子中含6个键C.中键的数目为D.假设P—P、P—O、O=O键的键能分别为a、b、c，则P=O键的键能为9、下列叙述正确的是A.和分子都是含极性键的极性分子B.分子稳定性低于分子，因为键键能高C.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构D.汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键10、下列描述正确的是A.的空间结构为V形，是极性分子B.与的中心原子均为杂化C.分子中键与键的数目之比为3∶2D.水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键11、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是A.已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4D.Fe2+的最高能层电子排布为3d612、下列有关说法不正确的是。

A.18g的冰晶体中含氢键4molB.钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，空间利用率为52%C.H原子的电子云图如图c所示，电子云密度大的区域电子数自多D.金属Cu的晶胞结构如图d所示，晶胞中Cu原子的配位数为12评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于___________晶体。

(2)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。14、易混易错题组：按题目要求填写下列空白。

(1)用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构；并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________

(2)写出下列物质的系统命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；(填编号)

①6C轨道表示为

②7N轨道表示为：

③29Cu电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：___________________________

(4)按要求书写化学方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氢氧化钠溶液反应____________________________________________

③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________15、晶体世界丰富多彩；复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下：

回答下列问题：

(1)这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的是___________。

(2)每个Cu晶胞中包含的铜原子个数是___________，铜原子在晶胞中的空间占有率为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。

(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T－碳。T－碳的结构是将金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元(如图)取代形成的一种新型三维立方晶体结构。已知T－碳晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则T－碳的密度为___________g/cm3(列出计算式)。

16、(2020·江苏卷)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。17、根据周期表对角线规则；回答下列问题：

（1）写出Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________．

（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂_________________加以鉴别．18、双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52＇，而两个键与键的夹角均为96°52′。试回答：

(1)分子中存在___________键和___________键，为___________分子。(填“极性”或“非极性”)

(2)难溶于其原因是___________。

(3)分子中氧元素的化合价为___________价。19、（1）分析下列物质的物理性质；判断其晶体类型：

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电________；

B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________；

C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。

（2）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

试推测ICl的沸点所处的最小范围________。

评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)23、如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

请按要求回答下列问题：

(1)元素②、⑤形成的简单单核离子半径大小关系为____(用元素符号表示)。

(2)表中所给元素非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液常用于刻蚀玻璃，请写出该反应的化学方程式___。

(3)上表中所涉及金属元素的最高价氧化物水化物的碱性大小关系___(用化学式表示)。

(4)元素②、④形成原子个数比为1:1的化合物的电子式为____。

(5)①的简单氢化物可与⑥的单质作用产生白烟和一种单质，写出反应的方程式____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知：Ba原子在上面小正方体中心，O原子在小正方体棱边的中心，则Ba原子在4个O原子形成的正方形的对角线中心上，对角线为cm，则Ba和O之间的最短距离为cm；A错误；

B．用均摊方法计算，Y原子为1个，Ba原子为2个，Cu原子个数为：含有O原子数为：则该晶体中Y、Ba、Cu、O原子个数比是1：2：3：7，所以晶体的化学式为YBa2Cu3O7；B错误；

C．根据晶胞中Y原子的位置可知；在Y的上；下、前、后、左、右六个方向都存在一个配位体，故其配位数为6，C错误；

D．根据选项B分析可知该晶体化学式是YBa2Cu3O7，则晶体密度ρ=g/cm3；D正确；

故合理选项是D。2、D【分析】【详解】

A．电子排布式为的元素是Al；其最外层有3个电子，失去最外层的3个电子，达到8电子稳定结构，所以铝元素的价态为+3价时最稳定，A正确；

B．在同一能级上运动的电子；其自旋状态不同，故其运动状态肯定不同，B正确；

C．碳原子核外能量最高的电子为2p能级上的电子；C正确；

D．钠原子由时；由激发态转化成基态，应是释放能量，D错误；

故选D。3、B【分析】【详解】

A．中只含有非极性共价键，中含有离子键，中含有金属键，中含有极性共价键；则反应物中只有非极性共价键；离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，A错误；

B．中含有非极性键和离子键，中只含有极性共价键，中含有离子键和极性共价键，中含有非极性共价键；则反应中有离子键；极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，B正确；

C．KCl中只含有离子键、O2中只含非极性共价键；则反应中只有离子键；非极性共价键的形成，C错误；

D．中含有离子键和极性共价键，中含有非极性共价键，中含有离子键，中含有离子键和极性共价键，中只含有极性共价键；则产物中没有非极性共价键的形成，D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．二氧化硫使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有机化合物生成了不稳定的无色化合物；发生了化学反应，故A不符合题意；

B．碘单质受热后产生紫红色烟是因为碘受热升华转化为碘蒸气；没有发生化学反应，故B符合题意；

C．某些蛋白质遇浓硝酸变为黄色是因为蛋白质遇浓硝酸发生了显色反应；发生了化学反应，故C不符合题意；

D．无水氯化亚钴吸水后由蓝色变为粉红色是因为氯化亚钴与水反应生成了配合物；发生了化学反应，故D不符合题意；

故选B。5、B【分析】【分析】

实验式为PtCl4•2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]。

【详解】

A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4；配位数为6，故A错误；

B．和分子均与形成配位键，形成的配合物为[PtCl4(NH3)2]；故B正确；

C．由分析可知，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位；故C错误；

D．每个[PtCl4(NH3)2]分子中含4个σPt-Cl键、2个σPt-N键、6个σN-H键，该配合物中有键；故D错误；

故选B。6、C【分析】【详解】

A．分子之间存在氢键；故熔；沸点相对较高，A正确；

B．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，B正确；

C．分子中的O与周围两个分子中的H原子形成两个氢键，而分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，以沸点高；C错误；

D．氨气分子和水分子间形成氢键；是氨气极易溶于水的原因之一，D正确；

故答案选C。7、A【分析】【详解】

有机物A的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，根据转化关系可知B为醇，C为羧酸，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子；含有3个C原子的羧酸有1种结构：CH3CH2COOH；含有4个C原子的醇可以看做丁烷上的一个氢原子被羟基取代，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷有2种不同环境的氢原子，异丁烷也有两种不同环境的氢原子，则丁烷有四种结构，形成的醇也有4种结构，则醇的碳架结构如图所示(编号为羟基的位置)，其中醇能能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳上有2个氢原子，共有2种，所以有机物甲的同分异构体数目有1×2=2种，答案选A。二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】【详解】

A．反应热等于正反应活化能减逆反应活化能；A正确；

B．白磷分子形成正四面体形结构，故1个白磷分子中含6个键；B正确；

C．由图乙可知，中每个磷原子与4个氧原子形成4个键，4个磷原子共形成16个键，故中键的数目为C错误；

D．白磷燃烧的化学方程式为白磷完全燃烧需拆开键和键，形成键和键，反应热反应物的总键能-生成物的总键能，即得D错误；

故选CD。9、BC【分析】【详解】

A．极性键是指不同种元素之间形成的共价键，CS2的结构式为只存在非极性键，故A错误；

B．根据元素周期律，简单气态氢化物的稳定性与电负性成相关，电负性大的形成的键能高，更稳定，N与P同主族，电负性N>P，键键能高于故B正确；

C．中N为sp3杂化，4个H原子分别位于正四面体四个顶点，N原子位于中心，因为N和P同主族，价电子层结构相同，与结构相似，所以可推测出也为正四面体结构；故C正确；

D．液态水汽化是物理变化；不是化学反应，不存在共价键断裂，故D错误；

故选BC。10、BC【分析】【详解】

A．中中心原子的价层电子对数为且该分子中正；负电荷中心重合，所以其空间结构为直线形，是非极性分子，故A错误；

B．中中心原子的价层电子对数为中中心原子的价层电子对数为所以和的中心原子的价层电子对数均为4，因此均为杂化；故B正确；

C．分子中含有键和碳碳三键，碳碳三键中含有1个键和2个键，键为键，则分子中键与键的数目之比为3∶2；故C正确；

D．水加热到很高温度都难分解是因为键的键能较大；与氢键无关，故D错误；

答案选BC。11、AD【分析】【详解】

A.由Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围可知，与碳原子紧邻的铁原子，以碳原子为原点建立三维坐标系，6个铁原子形成的空间结构为正八面体，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为6×=2；故A错误；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配体为CN—，由于电负性N>C；则C原子提供孤对电子，即配位原子是碳原子，故B正确；

C.(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N；单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为3:4，故C正确；

D.Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得Fe2+，Fe2+的最高能层电子排布为3s23p63d6；故D错误；

故选AD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则每一个水分子平均形成的氢键个数为=2；18g水为1mol，所以18g的冰晶体中含氢键2mol，故A不正确；

B．钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，设边长是2r，体积为8r3，根据分摊法可知，个Po，体积为空间利用率为故B正确；

C．H原子的电子云图中；电子云密度大的区域仅表示电子出现的机会多，故C不正确；

D．金属Cu的晶胞中，Cu原子的配位数为故D正确；

故选AC。三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该化合物熔点为253K；沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；

(2)①石墨烯晶体中；每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6×1/3=2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图共4个，所以六元环中最多有4个C原子共面。【解析】分子3212414、略

【分析】【详解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，预测其空间结构为四面体，但实际结构为V形；CF4中心原子C原子形成4个σ键、不含孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为正四体形；SO2中心原子上的孤对电子数为=1，价层电子对个数为2，杂化轨道数为3，故采取sp2杂化，预测其空间结构为平面三角形，实际为V形；SO42-中含孤电子对为=0，价层电子对个数都是4，故采取sp3杂化；所以空间构型都是正四面体结构；根据价层电子对互斥模型用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对；

(2)①根据系统命名法，有机物(CH3)3COH的名称为2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名称为2-氯丙酸；③的名称为3-乙基戊烷；④的名称为2-硝基甲苯；

(3)①洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则6C轨道表达式为②洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则7N轨道表示为时违背洪特规则；③当电子排布为全充满、半充满或全空时相对稳定，则29Cu电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2时违背了洪特规则特例；④能量最低原理是原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，则20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2违背了能量最低原理，其正确的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则O：违背泡利不相容原理；

故违背“泡利不相容原理”的是⑤；违背“洪特规则”的是②；违背“洪特规则特例”的是③；违背“能量最低原理”的是④；

在解答此题时必须明确概念；其中泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层；电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化剂的条件下加热催化氧化生成丙酮，发生反应的化学方程式为2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氢氧化钠溶液反应时发生反应的化学方程式为

③过量乙酸与甘油的酯化反应的化学方程式为【解析】V形正四体形V形sp2正四面体sp3VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原子晶体中原子之间以共价键结合；离子晶体中离子之间以离子键结合；分子晶体中分子之间以范德华力结合；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；所以只有金刚石晶胞以共价键结合的；

(2)铜晶胞为面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6个面心和8个顶点上。每个面心是两个晶胞所共用，顶点是8个晶胞所共用。所以平均每个晶胞中铜原子的个数为故每个晶胞中含有4个Cu原子。面心立方晶胞最密堆积，故金属原子在三维空间中以密置层采取ABCABC堆积，空间利用丰为74%；

(3)MgO和NaCl晶体都是离子晶体。离子半径越小，离子带有的电荷数目越多，离子键就越强，断裂离子键使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高。由于离子半径：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中阴阳离子都带2个单位电荷，而NaCl的阴阳离子都只带有1个单位电荷，所以离子键：MgO＞NaCl，故物质的熔点：MgO＞NaCl，即NaCl的熔点比MgO的小；

(4)晶胞中含有的正四面体结构数目为8×+6×+4=8，每个正四面体结构含有4个碳原子，则晶胞的质量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的参数为anm，则该晶胞的密度ρ=【解析】金刚石晶胞474%小于Mg2+的半径比Na+小，同时O2-的半径比Cl-小16、略

【分析】【详解】

非金属性越强，第一电离能越大，且N的2p电子半满为稳定结构，C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。【解析】N>O>C17、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，可推断铍与铝性质相似；

（2）根据对角线位置的元素具有相似的性质，氢氧化铝能与氢氧化钠反应，所以氢氧化铍能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应；

解析：根据以上分析，（1）Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O．

（2）氢氧化铍能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂NaOH溶液加以鉴别；

点睛：位于元素周期表左上角和右下角的元素性质相似，如铍与铝性质相似。【解析】①.Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O②.NaOH溶液18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子的空间构型为不对称结构；应为极性分子，含有O—O非极性键和O—H极性键。

(2)根据“相似相溶”原理可知，难溶于非极性溶剂

(3)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。【解析】极性非极性极性因为为极性分子，为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知难溶于–119、略

【分析】【详解】

（1）A．原子晶体的熔点很高，熔融时不导电，已知碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，则碳化铝为原子晶体；B．分子晶体的熔点较低，易溶于有机溶剂，已知溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，则溴化铝是分子晶体；C．分子晶体的熔点较低，易溶于有机溶剂，已知五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂，说明五氟化钒是分子晶体；D．离子晶体熔融时或水溶液都能导电，已知溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，则溴化钾是离子晶体；(2)卤素单质和卤素互化物结构相似，均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，沸点越高；ICl的沸点所处的最小范围介于Br2的沸点和IBr的沸点之间。【解析】①.原子晶体②.分子晶体③.分子晶体④.离子晶体⑤.相对分子质量越大，分子间的作用力越强⑥.介于Br2的沸点和IBr的沸点之间四、判断题(共3题，共18分)20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)