2025年外研版2024选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选择性必修2化学上册阶段测试试卷887考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于三聚氰胺分子的说法中；正确的是。

A.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键B.所有氮原子均采取sp3杂化C.所有原子都在同一平面内D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键2、下列说法正确的是（）A.SO2、CS2、HBr都是直线形分子B.最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素C.化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键D.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等3、下列说法正确的是A.向1L，1mol/L的[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入足量AgNO3溶液有3mol沉淀产生B.CO2是由极性键构成的极性分子C.1mol石墨晶体中含有的C-C键数目为1.5NAD.第三周期中第一电离能位于Al和P之间的元素有2种4、有关晶体的结构如图所示；下列说法正确的是。

A.冰中的每个水分子均摊4个氢键B.每个硅原子被4个最小环所共有C.如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子D.在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子5、物质结构决定了物质的性质，下列说法错误的是A.苯甲酸的酸性比乙酸强B.基态砷原子的价电子排布式为C.NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同D.共价键的方向性和饱和性导致金刚石中的原子松散排列6、下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体不一定是分子晶体B.熔融态能够导电的一定是离子晶体C.同族元素氧化物可形成不同类型晶体D.不同族元素氧化物可形成同类晶体7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子总数，Y原子的第一电离能大于Z，X与W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈强碱性。下列说法正确的是A.简单离子的半径：W＞ZB.简单离子的还原性：Z＞YC.X、Y和Z三种元素形成的化合物中一定只含共价键D.X和Y两种元素形成的化合物Y2X4的水溶液呈碱性8、下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是A.N2与CO互为等电子体，化学性质相同B.AsCl3分子的空间构型为平面三角形C.氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子、氮原子的杂化方式分别为sp2、spD.肼(N2H4)的球棍模型透视图为则肼分子中只含极性键评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、金属铁有δ；γ、α三种结构；各晶胞如图。下列说法不正确的是。

A.三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为2：4：1B.三种晶胞中铁原子的配位数之比为1：3：2C.三种晶胞密度之比为32：37：29D.δ-Fe晶胞的空间利用率为10、C；Si和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法不正确的是。

A.c为Si元素B.最简单气态氢化物的热稳定性：c>a>bC.元素的电负性：a>c>bD.第五电离能：a>c>b11、表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价；根据表中信息，判断以下叙述正确的是。

。元素代号。

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合价。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的简单离子核外电子数相等B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC.氢化物的稳定性为H2R＜H2TD.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应12、噻吩()的芳香性略弱于苯，其中S原子与所有C原子间可形成大π键。下列关于噻吩的说法正确的是A.1mol噻吩中含9molσ键B.碳原子与硫原子的杂化方式相同C.一氯代物有4种(不含立体异构)D.所有共价键的键长相同13、X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。

例如：冠醚Z可与KMnO4发生如图所示的变化：

下列说法正确的是A.W中Li+与冠醚X之间的作用属于离子键B.冠醚Y既能与K+形成稳定结构，也能与Li+形成稳定结构C.烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升D.与X相比，W中的C－O－C键角更大14、在分析化学中，常用丁二酮肟镍重量法来测定样品中Ni2+的含量；产物结构如图所示。下列关于该物质的说法，正确的是。

A.含有的化学键类型为共价键、配位键和氢键B.Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟形成了配合物C.该化合物中C的杂化方式只有sp2D.难溶于水的原因是形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键15、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示：

下列说法不正确的是A.晶体熔点：杯酚＞C60＞C70B.操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C.杯酚与C60分子之间形成分子间氢键D.杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯16、下列叙述不正确的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中过渡元素种数比主族元素种数多C.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D.离子化合物中不一定含有非金属元素评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些晶体中；粒子之间以共价键结合形成的晶体是______。

(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______。

(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度______(填“大于”或“小于”)晶体的硬度；原因是______。

(4)每个晶胞中实际占有______个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有______个。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是______。18、比较下列能级的能量大小关系(填“＞”“=”或“＜”)：

(1)2s___________4s；

(2)3p___________3d；

(3)4s___________3d；

(4)5d___________4d；

(5)3s___________2p；

(6)4d___________5f。19、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________。20、请回答下列问题。

(1)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因______

(2)(CN)2是一种无色气体，有苦杏仁臭味，极毒，请写出该物质的电子式______

(3)乙醇与丙烷的相对分子质量接近，但是两者的沸点相差较大，请解释其原因_____21、用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件；能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：

3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl

完成下列填空：

（1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于___________晶体。有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是________（填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是___________。

（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是___________。

a．比较两种元素的气态氢化物的沸点。

b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小。

c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少。

d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱。

（3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为_________________________（简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：______________________________________。22、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有关CaF2的表述正确的是___________。

a.Ca2＋与F-间仅存在静电吸引作用。

b.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2

c.阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同。

d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电。

(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。

(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___________。23、(1)写出的电子式___________。

(2)硼元素可形成多种化合物。其中氮化硼（）熔点为3774℃，而丁硼烷（）熔点仅℃。氮化硼熔点远高于丁硼烷的可能原因是___________。评卷人得分四、结构与性质(共4题，共28分)24、在人类文明的历程中；改变世界的事物很多，其中铁；硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，价层电子排布式为___。

（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为___。

（3）1molCO2分子中含有σ键的数目为___。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是___。

（4）6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有___。

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式___。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞参数a为___pm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的式子表示)。25、第四周期过渡元素单质及其化合物在生活；生产中有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态Cu原子电子排布式为：__________。

（2）过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。

例如：

①苯甲醇中碳原子的杂化类型是___________。

②苯甲醇的沸点比苯甲醛_______。(填“高”或“低”)

③苯甲醛分子中三种非金属元素C、O、H的电负性由大到小的顺序是____________。

（3）多数过渡金属的配离子在水中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，越大。分裂能（）Co(H2O)62+_______Co(H2O)63+(填“>”“〈”或“=”）。

（4）钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，它的熔点为2870℃、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_________。

（5）Fe的一种晶体如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为___（只列出计算式）

26、已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子：化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子：C元素是底壳中含量最高的金属元素：D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的：F2＋离子核外各层电子均充满。请根据以上信息；回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是______。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是______。是______分子（填“极性”“非极性”）

（4）F原子的价层电子排布式_________。

（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子）。其化学式为_____。（a）中E原子的配位数为______，若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有_____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）________（b）（填“>”“<”或“=”）

27、铑的配合物Rh(PPh3)Cl可催化丙烯与氢气的加成，反应过程为：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3；回答下列问题：

(1)基态Rh原子的价电子排布式为4d85s1，铑在周期表的位置是_______，其原子中的未成对电子数为_______。

(2)1mol丙烯(CH3CH=CH2)中σ键的数目为_______，其结构简式中打点的C原子与H原子间的σ键可称为sp2-sσ键，则丙烯分子中C原子之间的所有σ键可称为_______。

(3)第一电离能P_______Cl(填“大于”或“小于”)，PPh3是的缩写，该分子的立体构型是_______。比较PPh3与PH3的沸点大小，并说明原因_______。

(4)RhCl3的晶胞结构中Rh3+的位置如图所示(Cl-未画出)：

①晶胞中含有的Cl-数目为_______；

②若阿伏伽德罗常数为NA，则晶体的密度为_______g·cm-3.(列出计算式)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物中含有6个N—Hσ键；C；N之间形成9个σ键，故共有15个σ键，A正确；

B．氨基N原子杂化方式为sp3，环上N原子杂化方式为sp2（注意不要忽略N自身一对孤对电子）；B错误；

C．氨基N原子杂化方式为sp3；以其为中心，与其所连3个原子的空间构型为三角锥形，所有原子不可能都共面，C错误；

D．该有机物中只存在极性键；不存在非极性键，D错误；

故答案选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.SO2分子中心原子上孤电子对为1，σ键电子对为2，为V形分子，CS2中心原子上孤电子对为0，σ键电子对为2，为直线形分子，HBr为直线形分子；A错误。

B.最外层电子排布式为ns2的原子可能属于第ⅡA族元素；0族元素He、副族元素；B错误。

C.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键和配位键，Fe(CO)5中含有配位键；C正确。

D.主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价数都和它的族序数相等，但形成单原子阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如O2-、F-，D错误。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．配合物外界完全电离，内界不电离，所以1L，1mol/L的[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入足量AgNO3溶液有2mol沉淀产生；A错误；

B．二氧化碳分子存在极性键：C=O；同时分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，则二氧化碳时由极性键构成的非极性分子，B错误；

C．石墨中每个C与其他3个C形成3个碳碳键，则每个C原子平均形成的碳碳键数目为故1mol碳原子形成的碳碳键为1.5mol，含有的碳碳键数目为1.5NA，故1mol石墨晶体中含有的C-C键数目为1.5NA；C正确；

D．同周期主族元素的第一电离能呈增大的趋势，但由于ns2处于全充满，np3处于半充满稳定状态，存在反常现象，第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，第三周期元素的第一电离能：Na

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．根据图中信息冰中每个水分子与周围四个水分子以分子间氢键形成，每个氢键都为两个水分子所共有，因而每个水分子均摊氢键数为故A错误；

B．如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，所以每个硅原子被个最小环所共有；故B错误；

C．如图所示的金刚石晶胞中碳原子有8个在顶点，6个在面心，4个在体内，因此含有个碳原子；故C错误；

D．根据晶胞；以顶点的二氧化碳分子分析，与面心的二氧化碳分子紧邻，每个横截面有4个，总共有3个横截面，因此1个分子周围有12个紧邻分子，故D正确。

综上所述，答案为D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．-C6H5属于吸电子基团，-CH3属于斥电子基团，C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强；故A正确；

B．主族元素基态原子的价层电子排布就是最外层电子排布，所以基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3；故B正确；

C．氯化钠为立方面心结构；钠离子在体心和棱心，氯离子在面心，阳离子的配位数为6；氯化铯为立方体心结构，铯离子在体心，氯离子在顶点，阳离子的配位数为8，故C错误；

D．因为共价键有饱和性和方向性；所以原子晶体不能紧密堆积，不遵循“紧密堆积”原理，导致原子晶体堆积的紧密程度大大降低，金刚石属于原子晶体，因此金刚石中的原子松散排列，故D正确；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．铝的化合物的晶体不一定是分子晶体；例如氟化铝晶体属于离子晶体；氯化铝晶体属于分子晶体，A正确；

B．熔融态能够导电的化合物一定是离子晶体；如果是金属，液态时也能导电，B错误；

C．同族元素氧化物可形成不同类型晶体；例如二氧化硅晶体属于原子晶体(或共价晶体)；二氧化碳晶体属于分子晶体，C正确；

D．不同族元素氧化物可形成同类晶体；例如钠；镁、铝处于不同主族，而氧化钠、氧化镁、氧化铝均属于离子晶体，例如，氢和碳处于不同主族，而它们的氧化物晶体：二氧化碳晶体、冰均属于分子晶体，D正确；

答案选B。7、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；X的原子半径小于Y，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子总数，Y原子的第一电离能大于Z，X与W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈强碱性，则X是H，Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液为NaOH。

【详解】

根据上述分析可知：X是H；Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液为NaOH。

A．Na+、O2-核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：W(Na+)＜Z(O2-)；A错误；

B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性：O＞N，所以简单离子的还原性：Z(O2-)＜Y(N3-)；B错误；

C．X是H，Y是N，Z是O，这三种元素形成的化合物可以是共价化合物HNO3，其中只含有共价键；也可以是离子化合物NH4Cl；其中含有共价键和离子键，因此三种元素形成的化合物中不一定只含共价键，C错误；

D．X是H，Y是N，二者形成的化合物N2H4溶于水，反应产生OH-；使溶液显碱性，D正确；

故合理选项是D。8、C【分析】【详解】

A．N2与CO原子数；价电子数均相同；为等电子体，但二者化学性质不同，A错误；

B．AsCl3分子中As成键电子对为3，孤电子对为1，As以sp3杂化；空间构型为三角锥形，B错误；

C．N的最高价氧化物为N2O5，该氧化物晶体中含阴、阳离子分别为中N的价层电子对数=3+=3，氮原子的杂化方式为sp2，无孤电子对，分子构型为平面三角形，中N的价层电子对数=2+=2；氮原子的杂化方式为sp，分子构型为直线型，C正确；

D．结合分子式和球棍模型透视图可知N2H4分子的结构式为既有极性键(H-N)又有非极性键(N-N)，D错误。

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正确；

B．δ-Fe为体心立方堆积；以体心Fe研究可知Fe原子配位数为8，γ-Fe为面心立方堆积，Fe原子配位数为12，α-Fe为简单立方堆积，可知Fe原子配位数为6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为8：12：6=4：6：3，故B错误；

C．设铁原子半径为a，根据晶胞结构图，γ-Fe晶体中晶胞的棱长为δ-Fe晶体中晶胞的棱长为α-Fe晶体中晶胞的棱长为2a，所以三种晶胞的棱长之比为：233，原子数之比2：4：1，密度之比：=故C错误；

D．δ-Fe晶胞的空间利用率为==故D正确；

故选BC。10、BC【分析】【分析】

同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素原子3p轨道处于半满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故三种元素中Si第一电离能最小，由图中第一电离能可知c为Si，P元素原子3s能级为全充满稳定状态，故其第四电离能与第三电离能相差较大，则b为P元素；a为C元素，据此分析可得：

【详解】

A．由分析可知，a、b；c分别为C、P、Si；故A正确；

B．a、b、c分别为C、P、Si，由于非金属性P>C>Si，则其简单氢化物的稳定性故最简单气态氢化物的热稳定性：b>a>c；故B错；

C．一般而言同周期元素，从左至右电负性逐渐增强，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小，故电负性：P>C>Si，则b>a>c；故C错；

D．C、Si分别失去4个电子后，C的S的均为充满的稳定状态，再失去1个电子时，其第五电离能与第四电离能相差较大，且第五电离能：C>Si；P失去的第四个与第五个电子均为3s能级上的电子，故其第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能：C>Si>P；故D正确；

答案选BC。11、CD【分析】【分析】

元素的最高正价=最外层电子数；最高正价与最低负价绝对值之和等于8。R；T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S。M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径远大于氧和硫，则M为Al。Q和L的化合价均为+2价，所以均为第ⅡA族元素，L的半径比Q大，则L为Mg，Q为Be。

【详解】

A．L形成的简单离子是Mg2+，R形成的简单离子是S2-；它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A错误；

B．L为Mg；Q为Be，因为同主族，从上到下原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性增强，元素的金属性越强，其单质与盐酸反应越剧烈，B错误；

C．T为O，R为S，因为同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正确；

D．M为Al；T为O，M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，D正确；

故选CD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．1mol噻吩中含3molC-Cσ键；2molC-Sσ键，4molC-Hσ键，共9molσ键，故A正确；

B．噻吩中S原子与所有C原子间可形成大π键，故碳原子与硫原子均采取sp2杂化；每个C原子有一个未杂化的p轨道，每个轨道上各有一个电子，S原子有一个未杂化的p轨道，该轨道上有2个电子，这5个未杂化的p轨道垂直于分子平面，互相平行，“肩并肩”重叠形成大π键，故B正确；

C．该分子有2种氢原子；故一氯代物有2种，故C错误；

D．共价键的键长与原子半径的大小有关；S原子与C原子的半径不一样，故所有共价键的键长不都相同，故D错误；

故选AB。13、CD【分析】【详解】

A．Li+提供空轨道；O原子提供孤电子对；二者形成配位键，A错误；

B．冠醚Y空腔较大，Li+半径较小；导致该离子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所以得不到稳定结构，B错误；

C．根据相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烃，加入冠醚Z中的K+因静电作用将带入烯烃中；增大反应物的接触面积，提高了氧化效果，C正确；

D．X中O原子含有2对孤电子对；孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，D正确；

故选CD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有共价键；配位键和氢键；其中共价键和配位键是化学键，氢键不是化学键，故A错误；

B．过渡金属离子Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟中的氮原子上的孤电子对形成了配位键；从而形成了配合物，故B正确；

C．该化合物中甲基上的碳原子的杂化方式为sp3，和氮原子相连的碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2；故C错误；

D．该化合物难溶于水；是因为形成了分子内氢键，很难再与水形成氢键，故D正确；

故选BD。15、AC【分析】【详解】

A．杯酚、C60、C70都是分子晶体，杯酚能形成分子间氢键，熔点最高，C70的相对分子质量大于C60，C70的熔点大于C60，所以晶体熔点：杯酚＞C70＞C60；故A错误；

B．根据流程图；可知操作①是固液分离，方法为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗；烧杯、玻璃棒，故B正确；

C．杯酚中的羟基氢之间形成了氢键；而杯酚与C60之间并没有形成氢键，故C错误；

D．由操作2可知杯酚易溶于氯仿；由操作1可知杯酚难溶于甲苯，故D正确；

选AC。16、AD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)冰、干冰晶体属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合；金刚石属于共价晶体，原子之间以共价键结合；属于金属晶体，金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；属于离子晶体；离子之间以离子键结合；故这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；

(2)一般情况下，微粒间的作用力：共价晶体离子晶体分子晶体。在上述物质中，金刚石属于共价晶体，熔点最高；属于离子晶体，熔点比金刚石的低，由于离子半径离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，断裂消耗的能量就越大，物质的熔点就越高，所以熔点冰、干冰都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于分子之间存在氢键，分子之间只存在分子间作用力，所以熔点冰干冰；故上述五种物质中熔点由高到低的顺序为金刚石冰干冰；

(3)在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数；所以NaCl晶体的硬度小于MgO晶体的硬度；

(4)每个晶胞中含有的原子个数为晶胞中，周围距离最近且相等的构成正八面体形结构，所以每个周围距离最近且相等的有8个；

(5)冰、干冰都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于冰中水分子间形成了氢键，使冰的熔点远高于干冰的熔点。【解析】金刚石晶体金刚石冰干冰小于在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数48分子之间存在氢键18、略

【分析】【详解】

由构造原理可知：①对于相同类型的能级；能层序数越大，能级的能量越高；

②同一能层，能级的能量按s、p、d、f的序依次升高，即③从第三能层开始出现能级交错现象；即能层序数大的，其能级的能量不一定高，如3d能级的能量介于4s和4p能级之间。

(1)2s＜4s；(2)3p＜3d；(3)4s＜3d；(4)5d＞4d；(5)3s＞2p；(6)4d＜5f。【解析】(1)＜

(2)＜

(3)＜

(4)＞

(5)＞

(6)＜19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2；其中1s；2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同，故答案为：电子云；2；

(2)在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以主要通过共用电子对即形成共价键的方式来达到稳定结构，故答案为：C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构。【解析】电子云2C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构20、略

【分析】【分析】

（1）热稳定性与分子内部化学键键能强弱有关；

（2）根据各原子8电子稳定结构写出其电子式；

（3）N；O、F与H之间能形成氢键；以此分析。

【详解】

（1）原子半径S>O，则键能H-O大于H-S键，所以H2O的热稳定性高于H2S；故答案为：原子半径：氧原子小于硫原子，故H-O的键能大于H-S的键能；

（2）(CN)2根据各原子8电子稳定结构可得其电子式：故答案为：

（3）乙醇分子中O和H可以形成氢键，而丙烷中不能形成氢键，两者均为分子晶体，则乙醇的熔沸点远高于丙烷，故答案为：乙醇分子间可形成氢键而丙烷分子不行。【解析】原子半径：氧原子小于硫原子，故H-O的键能大于H-S的键能乙醇分子间可形成氢键而丙烷分子不行21、略

【分析】【详解】

（1）氮化硅制造发动机的耐热部件，熔点很高，属于原子晶体，H、N、Si、Cl的外围电子排布式分别为1s1、2s22p3、3s23p2、3s23p5、故H、Cl原子最外层只有一个未成对电子，SiCl4是非极性分子，分子中Si原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为故答案为：原子；H、Cl；

（2）a．气态氢化物的沸点为物理性质；不能说明非金属性强弱，故a错误；

b．得到1个电子放出能量越多，表明该原子得到电子后越稳定，即越容易得到电子，非金属性越强，故b正确；

c．非金属性强弱与得电子多少无关；与得电子难易程度有关，如S原子得2个电子形成硫离子，Cl原子得1个电子形成硫离子，但硫元素非金属性不如氯元素强，故c错误；

d．氢化物酸性强弱不能用于比较非金属性；如非金属性F＞Cl，但HF是弱酸，HCl是强酸，故d错误；

故答案为b；

（3）Si与Al、Be都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近，具有相似的化学性质；Si与强碱溶液反应生成硅酸盐与氢气，反应离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，故答案为它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近；Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑。【解析】①.原子晶体②.H、C③.④.b⑤.它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近⑥.Si+2OH-+H2O→SiO32-+2H2↑22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．因为阴阳离子间既存在静电引力又存在静电斥力，所以Ca2+与F-间既存在静电吸引作用，也存在静电斥力，故a错误；

b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径大小有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，F-的离子半径小于Cl-，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故b正确；

c．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2:1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同；若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误；

d．CaF2属于离子化合物，在熔融时能发生电离生成Ca2+和F-；所以能导电，故d正确；

故答案：bd。

(2)OF2分子中O原子的价层电子对数=2+(6-21)=4，则O原子的杂化类型为sp3杂化，含有2个孤电子对，所以分子的空间构型为V形，故答案为：V形；sp3。

(3)单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d10，呈全充满状态，比较稳定，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，所以元素铜的第二电离能高于镍的。故答案：金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。【解析】①.bd②.V形③.sp3④.金属⑤.铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)是离子化合物，根据过氧化钠的电子式，可知的电子式是

(2)为原子晶体，而为分子晶体，共价键作用力远大于分子间作用力，所以氮化硼（）熔点为3774℃，而丁硼烷（）熔点仅℃。【解析】为原子晶体，而为分子晶体，共价键作用力远大于分子间作用力四、结构与性质(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

（1）铁是26号元素；基态原子核外有26个电子，3d；4s能级上电子是其价电子，根据构造原理书写其基态价电子排布式；

（2）根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型；

（3）依据二氧化碳的结构进行回答；

（4）根据价层电子对互斥理论确定碳原子杂化方式；

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁；利用均摊法确定氮化铁的化学式，根据温度；反应物和生成物写出反应方程式．

（6）①D处于体对角线AC上，且AD距离等于体对角线长度的则D到坐标平面距离均为晶胞棱长

②晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离等于晶胞体对角线长度的体对角线长度等于晶胞棱长的√3倍，均摊法计算晶胞中各原子数目，计算晶胞质量，结合密度计算晶胞体积，晶胞体积开三次方得到晶胞棱长。

【详解】

（1）铁是26号元素，基态原子核外有26个电子，3d、4s能级上电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d64s2；

故答案为：3d64s2；

（2）NO3-中N原子价层电子对=1/2（5+1-3×2）=3；且不含孤电子对，所以是平面三角形结构；

故答案为：平面正三角形；

（3）二氧化碳的结构是O=C=O；含有的σ键的数目为2，乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高；

故答案为：2；乙醇分子间可形成氢键；氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高；

（4）只要共价单键和孤电子对的和是4的原子就采取sp3杂化，根据图片知，采用sp3杂化的原子有C；N、O、S；

故答案为：C；N、O、S；

（5）该晶胞中铁原子个数=8×+6×=4，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+2NH3=2Fe4N+3H2；

故答案为：8Fe+2NH3=2Fe4N+3H2．

(6)①D处于体对角线AC上,且AD距离等于体对角线长度的34,则D到坐标平面距离均为晶胞棱长3/4,由C的坐标参数可知,晶胞棱长=1,故D到坐标平面距离均3/4,D处微粒的坐标参数为()；

故答案为：()；

②设晶胞中Ca2+与离它最近的F-间距离为xnm，晶胞的边长为ycm，则x与y的关系为(4x)2=3y2，所以y=由于F-位于晶胞的内部，Ca2+位于晶胞的顶点和面心，所以平均每个晶胞含有F-和Ca2+数目分别是8个和4个，所以ρ=解得x=

故答案为：【解析】3d64s2平面正三角形2乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高C、N、O、S8Fe+2NH3=2Fe4N+3H2(3/4,3/4,3/4)25、略

【分析】【分析】

（1）注意铜的电子排布的特殊性；保证3d轨道全满；

（2）注意苯环的碳的杂化方式与侧链上碳的杂化方式不同；醇的沸点相对偏高是因为形成了分子间氢键；电负性大小是对元素非金属性强弱的直接度量；

（3）用好题给信息中分裂能强弱的影响因素；

（4）所给晶胞不必采用均摊法分析；直接根据性质进行预测即可；

（5）采用均摊法算出每个晶胞中的铁原子数；利用密度公式求算。

【详解】

（1）基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（2）①苯甲醇中苯环上的碳采取sp2杂化，侧链碳采取sp3杂化；

②由于苯甲醇能形成分子间氢键而苯甲醛不能；所以苯甲醇的沸点高于苯甲醛；

③元素的非金属性越强，电负性越大。C、O、H的电负性由大到小的顺序是O>C>H；

（3）Co(H2O)62+和Co(H2O)63+相比较，前者的中心离子电荷数小，离子半径：Co2+大于Co3+；所以前者的分裂能小；

（4）该晶体的熔点很高；硬度大，符合原子晶体的特点，故预测该晶体类型是原子晶体；

（5）在所给的铁晶胞中，与一个铁原子最近的铁原子的距离为立方体的边长的这样的原子有8个，所以铁的配位数为8，因为铁原子的半径是rcm，根据该铁的晶胞的结构可以知道，晶胞的边长为在每个晶胞中含有铁原子的数目为设铁原子的相对原子质量为M，根据密度可得所以【解析】[Ar]3d104s1sp2、sp3高O>C>H<原子晶体26、略

【分析】【详解】

C是地壳中含量最高的金属元素,则C是Al元素；A原子核外有3个未成对电子，且A的原子序数小于C(Al)，则A原子核外电子排布式为1s22s22p3，A是氮(N)元素；E原子核外的M层中有两对成对电子，E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E是S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B显+1价为第IA族元素，B的原子序数大于氮元素、小于Al元素，所以B是Na元素；结合原子序数可知D处于第三周期，D单质的晶体熔点在