2025年沪教新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版八年级化学下册月考试卷967考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、氢气在氧气中燃烧生成水；该变化中的最小粒子是（）

A.氢原子。

B.氧分子。

C.水分子。

D.氢原子和氧原子。

2、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn；溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.a点溶液中的溶质有4种B.c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C.若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生3、用量筒量取10mL水时仰视读数，则所量水的实际体积是（）A.10mLB.大于10mLC.小于10mLD.无法确定4、互为同素异形体的是rm{(}rm{)}A.水和过氧化氢B.铜片和铜丝C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳5、下列实验操作错误的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、rm{1911}年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验rm{.}在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的rm{娄脕}粒子轰击金箔时发现：

rm{(1)}大多数rm{娄脕}粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

rm{(2)}一小部分rm{娄脕}粒子改变了原来的运动方向；

rm{(3)}有极少部分rm{娄脕}粒子被弹了回来．

下列对原子结构的认识错误的是rm{(}rm{)}A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体7、已知：有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应rm{.}下图反应中，属于氧化还原反应的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脹}B.rm{垄脷垄脻}C.rm{垄脵垄脺}D.rm{垄脺垄脻}8、下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯元素的化合价的顺序排列：①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4，则根据这种排列规律，X不可能是（）A.AgClB.ClO2C.KClO3D.HClO29、有关氧气的描述；正确的是（）

A.氧气可以燃烧。

B.在标准状况下氧气的密度比空气小。

C.氧气绝对不溶于水。

D.氧气是一种化学性质较活泼的气体。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、下表是2002年5月间的一次我国部分城市空气质量周报；阅读并回答下列问题：

（1）最容易出现酸雨的城市是____，为减少酸雨的产生可采取的措施是____

①尽量少用煤作燃料②采用燃料脱硫技术③改良已酸化的土壤④开发新能源。

。城市污染。

指数首要。

污染物空气质。

量级别城市污染。

指数首要。

污染物空气质。

量级别北京92TSPⅡ济南76TSPⅡ天津82TSPⅡ重庆98NOxSOxⅡ哈尔滨96TSPⅡ贵阳69TSPⅡ注：TSP指空气中的漂尘，NOx指氮的氧化物SOx，指硫的氧化物．（2）汽车尾气（含有CO、NO、SO2等）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体二氧化碳和氮气，反应的化学表达式为____．控制城市汽车尾气造成污染的方法是____①开发氢能源②使用电动车③植树造林④大力发展城市公共交通控制汽车总量．11、如图是元素周期表中的一部分；根据表中信息回答下列问题．

（1）用m代表的13号元素的元素符号是______；

（2）氯元素的原子序数n等于______，它的相对原子质量是______．

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：______．12、空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别rm{.}空气污染与空气质量级别的对应关系rm{(}表rm{1)}

。空气污染指数rm{0隆芦50}rm{51隆芦100}rm{101隆芦150}rm{151隆芦200}rm{201隆芦250}rm{251隆芦300}rm{>300}空气质量状况优良轻度污染Ⅰ轻度污染Ⅱ中度污染Ⅰ中度污染Ⅱ重度污染空气质量级别ⅠⅡⅢⅢⅣⅣⅤrm{2005}年rm{5}月rm{10}日我省部分城市空气质量日报rm{(}表rm{2)}

。城市首要污染物空气污染指数空气质量级别南昌可吸入颗粒物rm{115}Ⅲ轻度污染宜春可吸入颗粒物rm{75}Ⅱ良景德镇二氧化硫rm{63}Ⅱ良庐山rm{/}rm{25}______rm{(1)}空气质量最差的城市为______．

rm{(2)}请你根据表rm{1}和表rm{2}中的内容，确定当日庐山的空气质量级别，并填在表rm{2}的空格内rm{.}对景德镇污染影响最大的污染物是______．13、用数字和化学符号表示氖气____；相对分子质量最小的氧化物的化学式____；按要求写出对应的化学符号rm{(}“”表示氧原子rm{)}。微粒rm{2}个碳酸根离子化学符号14、在下列物质中选择适当物质填空rm{(}填字母rm{)}A、空气rm{B}二氧化硫rm{C}红磷rm{D}五氧化二磷rm{E}水蒸汽rm{F}氧气rm{G}氮气rm{H}二氧化碳

rm{(1)}能使带火星木条复燃的气体________________；rm{(2)}无色有刺激性气味的气体是____________；rm{(3)}在氧气中反应，产生大量白烟的是___________；rm{(4)}刚打开包装袋的饼干，放置在空气中一段时间变软是__________________；rm{(5)}属于混合物的是__________________；15、在rm{垄脵}洁净的空气；rm{垄脷}液态氧；rm{垄脹}四氧化三铁；rm{垄脺}高锰酸钾；rm{垄脻}二氧化碳；rm{垄脼}自来水中：

rm{(1)}属混合物的是________rm{(}填序号，下同rm{)}

rm{(2)}属于纯净物的是______16、用符号表示下列微粒：

（1）2个铁原子______；（2）3个氢氧根离子______。17、甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，由图可知：____物质的溶解度随温度升高而减少；t1℃时____物质的溶解度最大：t2℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数____（填“相等”、或“不相等”或“不一定”）：当甲中含有少量乙时，可以用____法提纯甲．

评卷人得分三、探究题(共6题，共12分)18、用实验法研究物质的组成及变化。

化学是一门实验的科学；化学实验是化学研究的重要方法之一，以下是同学们做过的几个实验．

请回答以下有关问题；

（1）图A中若铜粉用量不足，测得空气中氧气的体积分数将______（填“大于”或“小于”）在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是______．

（2）图B中实验运用了______的研究方法，二氧化锰在反应前后______均不改变，右边试管发生反应的化学方程式为______．

（3）图C中的实验证明蜡烛中含有氢元素的实验现象是______，欲证明蜡烛中含有碳元素，还需进行的实验是______．该实验一段时间后观察到蜡烛熄灭了，由此现象得到的结论是______．

（4）图D中反应后天平不平衡，有人说：该反应不符合质量守恒定律，你认为这种说法是否正确？你的理由是______．

（5）图E中的实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是______．19、小明同学春游时，用塑料瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按图rm{1}流程进行实验；制取蒸馏水。请回答下列问题：

rm{(1)}河水属于______rm{(}填“纯净物”或“混合物”，下同rm{)}蒸馏水属于______。

rm{(2)}加入的物质甲是______；加入活性炭的主要作用是______

rm{(3)}实验过程中既发生物理变化又发生化学变化，其中发生了化学变化的操作是______rm{(}填写操作序号rm{)}

rm{(4)}操作rm{B}的名称是______；该操作过程需要的玻璃仪器有______；

rm{(5)}操作rm{F}是蒸馏过程rm{(}装置如图rm{2)}回答下列问题：

rm{垄脵}蒸馏时加入沸石的目的是______；加热烧瓶；注意不要使液体沸腾的太剧烈，以防______；

rm{垄脷}蒸馏过程中进入冷凝管中水的流向是由______入______出rm{(}填写“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}

rm{垄脹}小刚用图rm{3}进行该操作；加热一段时间后，小试管内收集到很少的液体，试管口有大量的白雾。请你分析后，对该装置稍作改进：______

rm{(6)}所得的蒸馏水是______rm{(}填“硬水”或“软水”rm{)}检验的简单方法是______。20、正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器按照要求填空。rm{(1)}常用于反应容器，能直接加热的仪器是________rm{(}填编号，下同rm{)}rm{(2)}量取一定体积的液体可以选择仪器________。某同学在量rm{8}毫升水时，俯视读数，则该同学实际量得水的体积________rm{8}毫升rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}rm{<}””或“rm{=}”rm{)}rm{=}向酒精灯中添加酒精可以选择仪器________；rm{)}除去水中的泥沙可以选择仪器________组成过滤装置；rm{(3)}进行过滤操作时，下列做法错误的是________。A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C.滤纸的边缘要低于漏斗口D.液面不要低于滤纸边缘rm{(4)垄脵}过滤操作中玻璃棒的作用是________。rm{垄脷}21、看图写出下列实验操作可能引起的不良后果：

。

rm{(1)}______

rm{(2)}______

rm{(3)}______

rm{(4)}______

rm{(5)}______

rm{(6)}______

rm{(7)}______

rm{(8)}______22、课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液rm{(}主要成分是rm{Na_{2}CO_{3}}还含有少量rm{NaC1}其他杂质不计rm{)}和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】rm{(1)}将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为__________________________。rm{(2)}将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得rm{NaOH}粗产品。【粗产品成分分析】rm{(1)}取适量粗产品溶于水，滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______________________，该粗产品中一定不含有_______，理由是____________________________。rm{(2)}该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】rm{(1)}该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取rm{10.0g}粗产品进行实验，其中碱石灰是rm{CaO}与rm{NaOH}的固体混合物。rm{E}装置中的饱和rm{NaHCO_{3}}溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为rm{NaHCO_{3}+HCl篓TNaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}操作步骤：rm{垄脵}连接好装置，检查气密性；rm{垄脷}打开弹簧夹rm{C}在rm{A}处缓缓通入一段时间空气；rm{垄脹}称量rm{G}的质量；rm{垄脺}关闭弹簧夹rm{C}慢慢滴加浓盐酸至过量，直至rm{D}中无气泡冒出rm{垄脻}打开弹簧夹rm{C}再次缓缓通入一段时间空气；rm{垄脼}再次称量rm{G}的质量，得前后两次质量差为rm{0.48g}rm{(3)}问题探究：rm{F}中的试剂应为__________，rm{B}装置的作用是______________，rm{H}装置的作用是____________________。若没有rm{H}装置，则测定的rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数会________rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不变”rm{)}事实上rm{10.0g}粗产品只能产生rm{0.44gCO_{2}}请你仔细分析上述实验，解释实验值rm{0.48g}比正确值rm{0.44g}偏大的原因rm{(}假设操作均正确rm{)}___________________________；rm{(4)}数据计算：根据正确值rm{0.44g}可求得粗产品中rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数为____________。23、rm{(1)}观察如图找出其中的错误；______

rm{(2)}过滤后滤液仍然浑浊，可能原因：rm{(}写出一条即可rm{)}______．评卷人得分四、推断题(共1题，共2分)24、碲rm{(Te)}被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量rm{NaCl}加热到一定温度，持续通入rm{SO_{2}}待反应一定时间，过滤得到粗碲。rm{(1)}反应的总化学方程式为：rm{TeOSO_{4}+2SO_{2}+3}rm{X}rm{=Te隆媒+3H_{2}SO_{4}}则rm{X}为_______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(2)}为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制rm{NaCl}浓度和rm{SO_{2}}流量不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

rm{垄脵}该小组研究的反应条件是________________和__________________。

rm{垄脷}实验rm{a}和rm{b}的目的是______________________________________________。rm{垄脹}在上述四组实验中，最佳的反应条件是________rm{隆忙}和________rm{h}rm{垄脺}为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是________rm{(}填选项rm{)}A.rm{80隆忙}rm{1.5h}rm{B.80隆忙}rm{2.5h}rm{C.70隆忙}rm{2.0h}rm{D.95隆忙}rm{2.0h}评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)25、桌上放有一个空集气瓶．一个同学说：“集气瓶中没有东西．”另一个同学说：“集气瓶中有物质．”你认为哪个同学说得对？为什么？26、物质的溶解在生产；生活和科学实验中有着广泛应用；请你完成下列填空：

15.4gNaCl完全溶解在图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如图乙，则所得NaCl溶液的密度为______g/cm3，（水的密度1g/ml，结果保留到0.01）27、生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。rm{(1)}茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是____；rm{(2)}井水中含有较多的钙、镁离子，可用____来区别硬水和软水；rm{(3)}生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的是方法是____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

因为原子是化学变化中的最小粒子；即该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子；

故选D．

【解析】【答案】根据原子与分子的性质进行分析．化学变化中分子变化；原子不变，元素种类不变．

2、B【分析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn；与两种溶质依次发生反应。

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

6564

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

A；在a点时；硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；

B；c点时硝酸铜恰好完全反应；溶液中只有硝酸锌，故B正确；

C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程；因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；

D；d点时锌过量；因此加入稀盐酸会产生氢气，故D错误；

故选：B．

【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．3、B【分析】【解答】解：用量筒量取液体读数时；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平；仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大；所以仰视结果量取水的实际体积：大于10mL．

故选B．

【分析】根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大．4、C【分析】解：rm{A}水和过氧化氢均是化合物；不是单质，不属于同素异形体，故选项错误．

B；铜片和铜丝属于是同一种物质；不是同素异形体，故选项错误．

C；金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质；都是单质，互为同素异形体，故选项正确．

D；一氧化碳和二氧化碳均是化合物；不是单质，不属于同素异形体，故选项错误．

故选：rm{C}

由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．

本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：rm{垄脵}同种元素形成，rm{垄脷}不同单质，这是解决此类题的关键之所在．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口；标签向着手心，瓶塞要倒放，操作正确．

B；取用粉末状固体药品时可用药匙或纸槽把药品送到试管底部；然后竖直起来，防止药品粘在管壁上，操作正确．

C、给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}试管要与桌面呈rm{45^{circ}}角；操作错误；

D；量筒读数时视线要平视凹液面的最低处；操作正确．

故选C

A；根据倾倒液体的基本操作判断．

B；根据粉末状药品的取用方法和注意事项判断．

C；根据给试管中液体加热的方法分析；

D；量筒读数时视线要平视凹液面的最低处．

此题是对化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}根据有极少部分rm{娄脕}粒子被弹了回来；说明金原子中有体积很小，质量大的原子核；故A正确；

B、根据一小部分rm{娄脕}粒子改变了原来的运动方向；说明原子核内含有带正电荷的微粒；故B正确；

C、根据大多数rm{娄脕}粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；说明金原子中有一个很大的空间；故C正确；

D、根据大多数rm{娄脕}粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；说明金原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；故D错误；

故选D．

根据大多数rm{娄脕}粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；一小部分rm{娄脕}粒子改变了原来的运动方向；说明原子核内含有带正电荷的微粒；有极少部分rm{娄脕}粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小，质量大的原子核rm{.}进行分析解答．

本题考查学生根据实验现象理解原子的构成，及用所学知识进行分析解题的能力．【解析】rm{D}7、C【分析】解：铜是单质；生成氧化铜，则铜元素的化合价改变，是氧化还原反应；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，氯化铜生成铜，则元素化合价改变，是氧化还原反应，故选C．

根据化学反应确定是否有化合计的改变；然后确定是否是氧化还原反应，据此解答．

本题考查的是对氧化还原反应的理解和判断，完成此题，可以依据具体的化学反应结合已有的知识进行．【解析】rm{C}8、A【分析】解：单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则：KCl中氯元素的化合价为-1价；Cl2属于单质，氯元素的化合价为0；HClO中氯元素的化合价为+1价；NaClO4中氯元素的化合价为+7价；则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的；X中氯元素的化合价为在+1到+7之间。

A；银元素显+1价；AgCl中氯元素的化合价为：-1价，不这种排列规律。

B、氧元素的化合价为-2价，ClO2中氯元素的化合价为：+4价；符合这种排列规律。

C、钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，KClO3中氯元素的化合价为：+5价；符合这种排列规律。

D、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，HClO2中氮元素的化合价为：+3价；符合这种排列规律。

故选：A。

根据单质中元素的化合价为0；在化合物中正负化合价代数和为零；分别计算各物质中氯元素的化合价，得出化合价的排列规律，进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】A9、D【分析】

A；氧气不可以燃烧，故A错误；

B；在标准状况下氧气的密度比空气略大；故B错误；

C；氧气的溶解性是不易溶于水；不是绝对不溶于水，故C错误；

D；氧气是一种化学性质较活泼的气体；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据氧气的物理性质和化学性质分析；在标准状况下氧气的密度比空气略大，不易溶于水；氧气能支持燃烧，是一种化学性质较活泼的气体．

二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】

（1）根据酸雨形成的原因结合表中的数据可知；酸雨的形成原因是由于大量使用化石燃料，导致空气中二氧化硫；氮的氧化物过多，随着雨水降落而形成的，因此容易形成酸雨的城市是重庆，预防酸雨的措施是减少化石燃料的使用，或是采用煤脱硫技术，或开发清洁的能源代替；

（2）CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO2和N2，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；通过开发氢能源；使用电动车、植树造林等措施；能控制城市汽车尾气造成污染．

故答为：（1）重庆，①②④；（2）2CO+2NO2CO2+N2；①②③．

【解析】【答案】（1）根据酸雨的形成原因和防治办法分析回答；

11、略

【分析】解：（1）13号元素是铝元素；其元素符号为Al；故填：Al；

（2）同一周期；从左到右原子序数依次增加，故n=17，由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为35.45；故填：17；35.45；

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；故填：从左到右，各元素原子的电子层数相同．

（1）根据元素符号的写法来分析；

（2）根据元素周期律以及元素周期表的信息来分析；

（3）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律．

本题主要可查元素种类的辨别方法和在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，达到最外层为8电子的稳定结构．【解析】Al；17；35.45；从左到右，各元素原子的电子层数相同12、Ⅰ优；南昌；SO2【分析】解：rm{(1)}通过表格数据可以看出南昌的质量级别是Ⅲ级；空气质量最差；

rm{(2)}庐山的空气污染指数是：rm{25}对照表rm{垄脵25}在rm{1}--rm{50}之间；在这个范围内质量是良好，级别为一级优；景德镇空气的首要污染物是二氧化硫．

故答案为：rm{(1)}南昌；rm{(2)}Ⅰ优；rm{SO_{2}}．

rm{(1)}对比表格中数据查出空气质量最差的城市．

rm{(2)}对照表rm{垄脵}表rm{垄脷}的空气污染指数确定当日庐山地区的空气质量级别；根据景德镇空气的首要污染物是二氧化硫．

本题主要考查了空气质量好坏的衡量标准，以及对首要污染物的判断及改进措施．【解析】Ⅰ优；南昌；rm{SO_{2}}13、NeH2O2O2CO32-2O2【分析】【分析】本题考查化学用语的书写、化学符号周围数字的含义以及对氧化物概念的理解和运用。【解答】氖气是稀有气体，由原子直接构成，表示为rm{Ne}rm{Ne}氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，相对原子质量最小的是氢元素，所以相对分子质量最小的氧化物的化学式为rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}“表示”表示氧原子，个氧原子，表示为rm{2}rm{2O}表示个氧分子，表示为离子带电荷数标在元素符号右上角，微粒个数写在符号前面，故rm{2}个碳酸根离子表示为rm{2O_{2}}rm{2}个碳酸根离子表示为rm{2CO_{3}^{2-}}rm{2}rm{2CO_{3}^{2-}}故填：rm{Ne}rm{H_{2}O}rm{2O}【解析】rm{Ne}rm{H_{2}O}rm{2O}rm{2CO_{3}^{2-;;}2O_{2;}}14、（1）F

（2）B

（3）C

（4）E

（5）A【分析】【分析】本题考查了物质的性质，掌握常见物质的性质及物质的分类是解题的关键。【解答】rm{(1)}氧气具有助燃性，是能使带火星木条复燃的气体；故填：rm{F}rm{(2)}二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体；故填：rm{B}rm{(3)}红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟；故填：rm{C}rm{(4)}刚打开包装袋的饼干，放置在空气中一段时间变软是因为饼干吸收了空气中的水蒸气；故填：rm{E}rm{(5)}空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；故填：rm{A}【解析】rm{(1)F}rm{(2)B}rm{(3)C}rm{(4)E}rm{(5)A}15、(1)①⑥

(2)②③④⑤【分析】【分析】本题考查混合物和纯净物的判断，掌握混合物和纯净物的定义及生活中常见混合物的组成是解答的基础。【解答】rm{(1)}混合物是由不同种物质组成的，rm{垄脵}空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气及杂质气体组成的混合物，“洁净”是指不含有空气成分以外的其它杂质，因此洁净的空气是混合物；rm{垄脼}自来水中含有一些可溶性的物质，如可溶性的钙、镁化合物，消毒剂等，属于混合物；故填：rm{垄脵垄脼}rm{(2)}纯净物是由一种物质组成的，rm{垄脷}液态氧是由氧元素组成的单质，属于纯净物；rm{垄脹}四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物；rm{垄脺}高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物；rm{垄脻}二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于纯净物；故填：rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}【解析】rm{(1)垄脵垄脼}rm{(2)垄脷垄脹垄脺垄脻}16、2Fe3OH-【分析】解：（1）2个铁原子就是在铁元素符号的前面加上数字2；故填：2Fe；

（2）3个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字3，故填：3OH-。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】2Fe3OH-17、略

【分析】

由甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知；丙物质的溶解度随温度升高而减少；

t1℃时；图中乙物质在曲线上位置最高，乙物质的溶解度最大；

饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：×100%，t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故t2℃溶时；甲；乙两种饱和溶液溶质的质量分数相等．

甲的溶解度随着温度的升高而增大；且受温度的影响较大，当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法．

故答案为：丙；乙；相等；降温结晶．

【解析】【答案】根据物质的溶解度曲线，可以确定三物质溶解度随温度变化而变化的情况；比较t1℃时三种物质的溶解度大小；根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：×100%，可以判断t2℃溶时；甲；乙两种饱和溶液溶质质量分数的大小；甲、乙的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法．

三、探究题(共6题，共12分)18、略

【分析】解：（1）在测定空气中氧气的体积分数时，若铜粉用量不足，没有将氧气消耗尽，测得空气中氧气的体积分数将小于在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞；

（2）图B通过等体积等浓度的过氧化氢加二氧化锰能够加快反应的速率，是通过控制变量，对照实验得出结论；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，因此反应前后质量与化学性质都不变；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）证明蜡烛中含有氢元素；可验证蜡烛燃烧生成物中有水来证明，实验证明蜡烛中含有氢元素的实验现象是烧杯内壁有水雾；欲证明蜡烛中含有碳元素，还需进行的实验是通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；烧杯中蜡烛很快熄灭，是因为烧杯中的氧气耗尽了，说明蜡烛燃烧需要氧气；

（4）装置D中将盐酸与石灰石混合；反应停止后，天平不平衡，因为盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，逸入空气，因此质量减少；

故填：不正确；符合质量守恒定律；反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少；

（5）铁丝在氧气中燃烧：观察到铁丝剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；燃烧产生四氧化三铁；该实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂；

故答案为：

（1）小于；使空气中氧气与铜粉充分反应；

（2）控制变量，对照实验；质量与化学性质；2H2O22H2O+O2↑；

（3）烧杯内壁有水雾；通入澄清的石灰水；石灰水变浑浊；蜡烛燃烧需要氧气；

（4）不正确；符合质量守恒定律；反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少；

（5）防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂．

（1）根据测定空气中氧气的体积分数实验的原理；注意事项分析回答误差原因解答；

（2）根据实验对比结合催化剂的特点分析；

（3）根据质量守恒定律以及燃烧的条件来分析；

（4）根据质量守恒定律的内容分析；

（5）根据铁丝燃烧的现象及实验注意事项分析．

此题是一道多点知识考查题，主要是对常见的一些实验的分析与探究，解题的关键是抓住实验的目的并结合实验注意事项进行分析与探究．此题难度不大，但综合性较强，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利解题的关键所在．【解析】小于；使空气中氧气与铜粉充分反应；控制变量，对照实验；质量与化学性质；2H2O22H2O+O2↑；烧杯内壁有水雾；通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；蜡烛燃烧需要氧气；不正确；符合质量守恒定律，反应后产生的气体未被称量到，所以反应后质量减少；防止产生的高温熔融物使集气瓶底部炸裂19、略

【分析】解：rm{(1)}河水中含有可溶和不溶性物质；属于混合物，蒸馏水中只含一种物质，属于纯净物；

rm{(2)}加入的物质甲是明矾；加入明矾的作用是溶于水形成胶状物，吸附杂质，加速沉降；加入活性炭的主要作用是吸附色素和异味；

rm{(3)}实验过程中既发生物理变化又发生化学变化，其中发生了化学变化的操作是操作rm{E}加消毒剂；

rm{(4)}操作rm{B}的名称是过滤；过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯；漏斗和玻璃棒；

rm{(5)垄脵}沸石减缓了液体的沸腾程度；液体加热不能太剧烈，防止液体进入导管；

rm{垄脷}蒸馏过程中进入冷凝管中水的流向是由rm{b}入rm{a}出；

rm{垄脹}小刚用图rm{3}进行该操作；加热一段时间后，小试管内收集到很少的液体，试管口有大量的白雾。请你分析后，对该装置稍作改进：将导管用湿布包上；

rm{(6)}蒸馏水是水变成水蒸汽冷凝而成的；钙镁离子较少，肥皂水可以检验硬水和软水。故答案为：软水，加入肥皂水，观察泡沫的多少。

答案：

rm{(1)}混合物；纯净物；

rm{(2)}明矾；吸附。

rm{(3)}操作rm{E}

rm{(4)}过滤；烧杯；漏斗和玻璃棒；

rm{(5)垄脵}防止暴沸；液体进入冷凝管；使蒸馏水不纯；

rm{垄脷b}rm{a}

rm{垄脹}将导管用湿布包上。

rm{(6)}软水；加入肥皂水观察泡沫的多少。

rm{(1)}根据物质的种类分析解答；

rm{(2)}明矾的作用分析解答；活性炭具有吸附性；可吸附色素；异味等；

rm{(3)}根据有新物质生成的变化为化学变化解答；

rm{(4)}据过滤所用仪器回答；

rm{(5)}结合实际情况分析沸石的作用；从蒸馏水的产生过程分析其软硬情况；

rm{(6)}根据检验硬水和软水的方法解答。

本题较为综合的考查了水的相关知识，掌握相关内容并能灵活应用是解答的关键。【解析】混合物；纯净物；明矾；吸附；操作rm{E}过滤；烧杯、漏斗和玻璃棒；防止暴沸；液体进入冷凝管，使蒸馏水不纯；rm{b}rm{a}将导管用湿布包上；软水；加入肥皂水观察泡沫的多少20、rm{(1)H}

rm{(2)D<}

rm{(3)F}

rm{(4)垄脵ABEF}

rm{垄脷D}

rm{垄脹}引流【分析】【分析】本题主要考查常见实验仪器的作用，是较为简单的题型，只要同学们在平时的学习中稍加留心即可做好。【解答】rm{(1)}试管和烧杯常用于反应容器，能直接加热的仪器是试管；故答案为：rm{H}

rm{(2)}量取一定体积的液体需要量筒，使用该仪器时正确的读数方法是量筒放平，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，俯视读数液体体积比实际偏大；所以俯视量取水rm{8mL}的实际体积小于rm{8mL}故答案为：rm{D}rm{<}

rm{(3)}向酒精灯中添加酒精可以选择漏斗，以免流到外面造成浪费，故答案为：rm{F}

rm{(4)垄脵}除去水中的泥沙可以用过滤，选择仪器滤有：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：rm{ABEF}

rm{垄脷A.}玻璃棒要靠在三层滤纸的一边；故A说法正确，但不符合题意；

B.漏斗下端的管口要贴在烧杯壁上；故B说法正确，但不符合题意。

C.滤纸的边缘要低于漏斗口；故C说法正确，但不符合题意；

D.液面要低于滤纸边缘，故D说法错误，但符合题意。故选D。

rm{垄脹}过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故答案为：引流。

【解析】rm{(1)H}rm{(2)D<}rm{(3)F}rm{(4)垄脵ABEF}rm{垄脷D}rm{垄脹}引流21、打碎试管底试管炸裂稀释试剂量取水体积不准确引起火灾堵塞下水道或腐蚀下水管道或污染水土腐蚀标签腐蚀胶头【分析】解：rm{(1)}向试管中加入块状固体时试管竖直放置会打碎试管底；

rm{(2)}加热固体时试管口向上倾斜会使生成的水倒流试管炸裂；

rm{(3)}滴管清洗后放回滴瓶会稀释试剂；

rm{(4)}用rm{100mL}的量筒量取rm{10mL}的水会误差大量取水体积不准确；

rm{(5)}用嘴吹灭酒精灯会引起火灾；

rm{(6)}废液倒入水池会堵塞下水道或腐蚀下水管道或污染水土；

rm{(7)}倾倒液体时标签没有向着手心会腐蚀标签；

rm{(8)}滴管向上放置会腐蚀胶头；

故答案为：rm{(1)}打碎试管底rm{.}rm{(2)}试管炸裂；rm{(3)}稀释试剂；rm{(4)}量取水体积不准确；rm{(5)}引起火灾；rm{(6)}堵塞下水道或腐蚀下水管道或污染水土等；

rm{(7)}腐蚀标签；rm{(8)}腐蚀胶头．

根据药品的取用；固体的加热、滴管的使用、量筒的使用、酒精灯的使用以及废液的处理解答即可．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】打碎试管底试管炸裂稀释试剂量取水体积不准确引起火灾堵塞下水道或腐蚀下水管道或污染水土腐蚀标签腐蚀胶头22、【粗产品的制备】（1）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

【粗产品成分分析】（1）Ba(NO3)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3Ca(OH)2由上可知一定有碳酸钠存在；而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存。

【粗产品含量测定】（3）浓硫酸除去空气中的二氧化碳防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入G装置偏大装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大

（4）10.6%【分析】【分析】本题考查了混合物中杂质成分的确定以及含量的测定，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行。【解答】【粗产品的制备】rm{(1)}碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故填：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

【粗产品成分分析】rm{(1)}碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；加入硝酸钡溶液产生了白色沉淀，则是硝酸钡与碳酸钠发生了反应，有碳酸钠存在，则不可能含有氢氧化钙，因为氢氧化钙会与碳酸钠反应而不能共存；故填：rm{Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TBaCO_{3}隆媒+2NaNO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}}由上可知一定有碳酸钠存在，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存；【粗产品含量测定】rm{(3)}由于浓硫酸具有吸水性，rm{F}中的试剂应为浓硫酸；氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，所以rm{B}装置的作用是除去空气中的二氧化碳，rm{H}装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入rm{G}装置。若没有rm{H}装置，则测定的二氧化碳值偏高，计算出的质量分数偏大。实验值rm{0.48g}比正确值rm{0.44g}偏大的原因是：装置rm{D}中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置rm{E}中rm{NaHCO}中的试剂应为浓硫酸；氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，所以rm{F}装置的作用是除去空气中的二氧化碳，rm{B}装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入rm{H}装置。若没有rm{G}装置，则测定的二氧化碳值偏高，计算出的质量分数偏大。实验值rm{H}比正确值rm{0.48g}偏大的原因是：装置rm{0.44g}中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置rm{D}中rm{E}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}浓硫酸；除去空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大；故填：装置；偏大；装置rm{G}中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置rm{D}中rm{E}反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大；rm{NaHCO_{3}}当生成rm{(4)}二氧化碳时，对应的碳酸钠的质量为rm{0.44g}

rm{x}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{106}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{0.44g}}rm{0.44g}所以rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{0.44g}

}rm{x=1.06g}粗产品中rm{Na}rm{Na}的质量分数为：rm{dfrac{1.06g}{10.0g}隆脕100拢楼=10.6拢楼}故填：rm{{,!}_{2}}rm{CO}【解析】【粗产品的制备】rm{(1)Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

【粗产品成分分析】rm{(1)Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TBaCO_{3}隆媒+2NaNO_{3;;}Ca(OH)_{2;;}}由上可知一定有碳酸钠存在；而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存。

【粗产品含量测定】rm{(3)}浓硫酸除去空气中的二氧化碳防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入rm{G}装置偏大装置rm{D}中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置rm{E}中rm{NaHCO_{3}}反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大rm{(4)10.6%}23、略