2025年浙教新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示；下列叙述正确的是。

A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热△H=（b-a）kJ·mol-1C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量2、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是。

。A

B

C

D

新能源汽车储氢材料。

机窝扇用的是耐高温的合金材料。

不锈钢盆。

中国第一艘国产航母的钢材。

A.AB.BC.CD.D3、少量铁粉与100mL0.01mol/L的硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的A.加入l00mL0.02mol/L的盐酸B.加入少量硫酸氢钠固体C.加入少量CuSO4固体D.降低温度4、下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.食用白糖的主要成分是蔗糖5、化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是A.利用太阳能催化分解水可以将光能转化为化学能B.利用二氧化碳与环氧丙烷生产可降解聚合物符合绿色化学原则C.地沟油在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油D.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，利用太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)；在一个可变容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其反应速率的变化是___(填“增大”“不变”或“减小”)。

（2）增加H2O的量，其反应速率__(填“增大”“不变”或“减小”)。

（3）将容器的体积缩小一半，其反应速率__(填“增大”“不变”或“减小”)。

（4）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率___。(填“增大”“不变”或“减小”)。

（5）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率___(填“增大”“不变”或“减小”)。7、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反应的离子方程式为_________________。

(2)B中作正极的金属是____________；该电极上看到的现象为_______________。

(3)C中作负极的金属是____________；该电极反应方程式为______________。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。8、下列各组物质中，属于同位素的___(填标号，下同)；属于同素异形体的是__；属于同分异构体的是__；属于同系物的是__；属于同种物质的是__。

A．甲烷和乙烷B．12C和13CC．O2和O3D．和E．CH3CH2CH2CH3和9、写出由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯的方程式____________，该反应属于________反应。10、（1）现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示；写出该反应的热化学方程式_____________________________；

（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____kJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________（填反应条件）的能量变化。

。化学键。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ•mol﹣1）

436

343

465

413

（3）图中数字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反应中；属于放热反应的是_______(填编号，下同)，属于吸热反应的是_______；

①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。11、某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)该蓄电池放电时正极发生反应的物质是_______，正极发生的电极反应式为___________________。

(2)若放电时生成Fe(OH)2质量为18g，则通过外电路的电子数目是_________________。

(3)海水下的钢闸门常常会被腐蚀，为了保护这些钢铁设备，通常可以将它们与该蓄电池的__________(填“正”或“负”)极相连，这种防腐方法称做____________________________。

(4)室温下，用该蓄电池电解200mL饱和食盐水进行氯碱工业，当阳极产生标准状况下224mL氯气时，此时溶液的pH=__________________(忽略溶液体积的变化)。

(5)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理，可使铝制品表面形成较致密的氧化膜以更好地保护铝制品，写出铝电极上发生的电极反应式___________。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误13、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误14、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误15、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误16、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误17、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误18、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误19、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共18分)20、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

。族。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图___________；⑨的气态氢化物分子的电子式___________；由②④两种元素组成的一种空气成分的结构式___________。

(2)⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是___________(填化学符号)；⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是___________(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应；其离子方程式为___________，元素④；⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。

(4)④和⑤的单质加热时反应生成物质X，其化学式为___________，该物质中含有的化学键的类型为___________。21、某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种；现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息；回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________

(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号；下同)。

a．一定含有b．一定不含有c．可能含有。

(3)化合物I中含有的化学键类型有____________

(4)转化⑦的离子方程式为____________

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液评卷人得分五、结构与性质(共3题，共12分)22、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变23、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

24、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

由图可知反应物的能量低；生成物的能量高。由反应物变为生成物时吸收能量。

【详解】

A．每生成2molAB吸收(a-b)kJ热量；A错误；

B．该反应热△H=-(a-b)kJ/mol；B错误；

C．反应物的总能量低于生成物的总能量；反应完成需要吸收能量，C正确；

D．断裂1molA—A和1molB—B键；吸收akJ能量，D错误；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．新能源汽车储氢材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等；属于新型合金，A项不合题意；

B．飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金；属于新型合金，B项不合题意；

C．不锈钢在19世纪末20世纪初的研制；投产；是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C项符合题意；

D．航母的钢材的强度大；耐酸碱的腐蚀；属于新型合金，D项不合题意；

答案选C。3、B【分析】【详解】

Fe与硫酸反应实质为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；根据影响化学反应速率的因素分析。

A．0.02mol/L的盐酸中c(H+)与0.01mol/L的硫酸相同；所以加入l00mL0.02mol/L的盐酸对化学反应速率无影响，A不符合题意；

B．加入少量硫酸氢钠固体，该盐电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，反应速率加快；由于Fe粉不足量，完全反应，反应产生氢气与Fe为标准计算，所以Fe的量不变，H2的总量不改变；B符合题意；

C．加入少量CuSO4固体；盐溶解与Fe发生置换反应产生Cu单质，Fe；Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，但由于消耗Fe，反应生成氢气总量减小，C不符合题意；

D．降低温度；物质含有的活化分子数目减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，D不符合题意；

故答案为B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．天然植物油是混合物；没有恒定的熔点；沸点，A不正确；

B．糖的水解产物有还原性；不能说明原来的糖具有还原性，B不正确；

C．若两种二肽互为同分异构体；则二者的水解产物相同，C不正确；

D．蔗糖有甜味；可食用，食用白糖的主要成分是蔗糖，D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．太阳能催化分解水生成氢气和氧气；可以将光能转化为化学能，故A正确；

B．使用可再生资源；注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等可以消除对人体健康；安全和生态环境有毒有害的化学品，都是绿色化学的内容，故B正确；

C．地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下水解可以生成高级脂防酸盐和甘油，故C正确；

D．硅晶体是太阳能电池板的主要材料；二氧化硅是光导纤维的成分，利用太阳能替代化石燃料有利于节约资源；保护环境，故D错误；

故答案为D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)；浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体；固体的量增大，对浓度无影响；

(2)；浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体；故增大气体的物质的量，增大反应速率；

(3)；将容器的体积缩小一半；气体浓度增大，反应速率增大，正逆反应速率增大，反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正反应速率和逆反应速率变化相等；

(4)、体积不变，充入N2使体系压强增大；但各物质的浓度不变，平衡不移动；

(5)、保持压强不变充入N2；则相当于反应体系的浓度减小，反应速率减小。

【详解】

(1)；因铁是固体；增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，所以增Fe的量，其正反应速率的变化是不变；

故答案为不变；

(2)、增加H2O的量，H2O的浓度增大；其反应速率增大；

故答案为增大；

(3)；容器的体积缩小；容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，正逆反应速率增大。

故答案为增大；

(4)、体积不变,充入N2使体系压强增大；但各物质的浓度不变，所以反应速率不变；

故答案为不变；

(5)、压强不变,充入N2使容器的体积增大；各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小。

故答案为减小。.【解析】①.不变②.增大③.增大④.不变⑤.减小7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）如图A，装置不构成原电池装置，仅为Fe与稀硫酸的置换反应，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）图B构成原电池装置，其中Fe的活动性比Cu强，故Cu为正极、Fe为负极，正极上电解质溶液中的H+得电子生成H2；现象为有气泡生成；

（3）图C构成原电池装置，其中Zn的活动性比Fe强，故Zn为负极、Fe为正极，负极的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，说明A的活动性比Fe弱，故A为正极，发生还原反应。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有气泡产生ZnZn-2e-=Zn2+还原<8、略

【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷和乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；二者互为同系物；

B．12C和13C是同一元素的不同原子；二者互为同位素；

C．O2和O3是同一元素组成的不同性质的单质；二者互为同素异形体；

D．和是甲烷分子中的2个H原子被2个Cl原子取代产生的物质；由于甲烷分子中任意2个C-H键都相邻，因此二者表示的是同一物质；

E．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体。

综上所述可知：属于同位素的物质序号是B；属于同素异形体的物质序号是C；属于同分异构体的物质序号是E；属于同系物的物质序号是A；属于同种物质的序号是D。【解析】①.B②.C③.E④.A⑤.D9、略

【分析】【详解】

氯乙烯分子中的碳碳双键打开，相互连接形成链状的高分子化合物，化学方程式为nCH2=CH－Cl为加聚反应。【解析】①.nCH2=CH－Cl②.加聚10、略

【分析】【分析】

(1)根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热；并书写热化学反应方程式；

(2)依据化学反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算C≡O中的键能；图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，据此分析；

(3)根据图象分析判断数字“419”表示的含义；

(4)根据常见的放热反应和吸热反应分析判断。

【详解】

(1)反应物的总能量与活化能的差值为419kJ，生成物的总能量与活化能的差值为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；所以设C≡O中的键能为xkJ/mol，则-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，图中曲线Ⅱ表示降低了反应物的活化能，所以曲线Ⅱ表示使用了催化剂的能量变化；故答案为：1084；使用了催化剂；

(3)图中数字“419”表示的是反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量，故答案为：反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量；

(4)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③酸碱中和反应属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳虽然是化合反应，但属于吸热反应；⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应⑦铁粉与稀盐酸的反应属于放热反应；所以放热反应有：①②③⑤⑦；吸热反应有：④⑥，故答案为：①②③⑤⑦；④⑥。【解析】CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化剂反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥11、略

【分析】【详解】

(1)原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，该蓄电池放电时正极发生反应的物质是NiO2，因为Ni的化合价降低了，正极的电极反应：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

故答案为：NiO2；NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

(2)该蓄电池放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转移电子物质的量=0.4mol，转移的电子数0.4NA；

故答案为：0.4NA；

(3)作原电池正极或电解池阴极的金属被保护；作电解池阴极金属应该与电源负极相连，这种防腐方法称做阴极电保护法；

故答案为：负；阴极电保护法；

(4)电解200mL的NaCl溶液，在标准状况下，阳极收集到224mL气体时，生成氯气的物质的量为：0.01mol，2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-知；在标准状况下，阳极收集到224mL气体时，生成氢氧化钠的物质的量为0.02mol，则氢氧化钠的物质的量浓为：0.02mol÷0.2L=0.2mol/L，则溶液的pH值为13；

故答案为：13；

(5)根据装置分析，电解池中铝为活性电极，反应过程中铝需要钝化，铝转化为三氧化二铝，为氧化反应，电极反应式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

故答案为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；【解析】NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-0.4NA负阴极电保护法132Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+三、判断题(共8题，共16分)12、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。13、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。14、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；15、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；16、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。17、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。19、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。四、元素或物质推断题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置可知：①是H；②是C，③是P，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl元素，然后结合元素周期律及其与原子结构；元素位置的关系分析解答。

【详解】

(1)⑦是Al元素，原子核外电子排布是2、8、3，原子结构示意图为：

⑨是Cl元素，原子最外层有7个电子，其气态氢化物是HCl，该分子的电子式是

②是C，④是O，由②④两种元素组成的一种空气成分是CO2；在该分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是O=C=O；

(2)⑤是Na，⑥是Mg，二者是同一周期的元素，形成的离子Na+、Mg2+的核外电子排布是2、8，离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，原子半径越小，所以⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是：Na+＞Mg2+；

⑧是S，⑨是Cl元素，二者是同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。则元素的非金属性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，即酸性较弱的是H2SO4；

(3)⑤是Na，⑦是Al，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者反应产生NaAlO2、H2O，反应的离子方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，该反应的离子方程式为：OH-+Al(OH)3=+2H2O；

④是O，⑧是S，O、S是同一主族元素，原子最外层都有6个电子，它们形成的氢化物化学式分别是H2O、H2S，二者都是由分子构成的物质，但由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量较高，导致物质熔沸点升高，故物质的沸点的较高的是H2O；

(4)④是O，⑤是Na，④和⑤的单质加热时反应生成物质X是过氧化钠，其化学式为Na2O2；

Na2O2属于离子化合物，2个Na+与之间以离子键结合，在中2个O原子之间以共价键结合，故Na2O2中含有的化学键为离子键、共价键；【解析】O=C=ONa+＞Mg2+H2SO4OH-+Al(OH)3=+2H2OH2OH2O分子间存在氢键Na2O2离子键、共价键21、略

【分析】【分析】

强酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明原溶液中含有SO42-离子；溶液中存在SO42-，则一定不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸钡产生气体A，气体A发生氧化反应生成气体D，D与H2O、O2作用得溶液E，结合实验过程中有一种气体为红棕色，则原溶液中存在Fe2+，气体A是NO，D为NO2，E为硝酸；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体F，则原溶液中含有NH4+，F是NH3；NH3与硝酸反应生成硝酸铵，I为硝酸铵；由于溶液B中存在Fe3+，则沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液H中含有偏铝酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的离子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能确定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。

【详解】

（1）强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SiO32-，故答案为CO32-、SiO32-；

（2）加入硝酸钡产生气体，则原溶液中存在Fe2+，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故选b，故答案为b；

（3）化合物I为硝酸铵；硝酸铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为共价键和离子键；

（4）转化⑦为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案为AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；

（5）溶液中不能确定是否含有Fe3+，若要确定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+；反之则无，故选②，故答案为②。

【点睛】

本题为考查离子推断，注意准确全面的认识离子的性质、离子的特征、离子间的反应，紧扣反应现象推断各离子存在的可能性是解答关键。【解析】①.CO32-、SiO32-②.b③.共价键和离子键④.AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓⑤.②五、结构与性质(共3题，共12分)22、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC23、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数