2025年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①表示断裂1molO2中的共价键所放出的能量比形成1molSO2中的共价键所吸收的能量少297.16kJ2、按照系统命名法，下列有机物的命名正确的是（）A.2，3-三甲基丁烷B.2，3-二甲基-4-乙基戊烷C.2-甲基-2-丁烯D.1，3，5-三硝基甲苯3、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性B.硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处C.燃油发动机产生的与反应能生成和因此可以直接排放D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物4、将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是()

A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C.片刻后甲池中c(S)增大D.片刻后可观察到滤纸b处变红色5、在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是

①缩小体积；增大压强。

②增加碳的量。

③通入

④恒容下充入

⑤恒压下充入A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④6、在恒温恒容的密闭容器中发生反应：下列说法不正确的是A.该反应的平衡常数表达式：B.若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态C.若足量，改变起始充入的浓度，达平衡时的转化率不变D.经2min后，浓度下降了则反应速度为．评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能设计成原电池_______

A.=B.=

C.=D.=

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_______。

A.图I中温度计的示数高于图II的示数。

B.B.图I和图II中温度计的示数相等；且均高于室温。

C.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面。

D.图II中产生气体的速度比I慢。

(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为：=

①写出放电时正极的电极反应式：_______；

②铅蓄电池放电时，负极质量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。8、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn；Fe、Cu的金属活动性；他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___、___相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___。

(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___。

A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液。

B.0.5mol·L-1氯化铜溶液。

C.0.5mol·L-1盐酸。

D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液9、某学生在家中设计水果电池时发现∶把片和片用导线连接后平行插入新鲜西红柿中；再在导线中接一个LED灯，此时LED灯能够发光，装置如图所示。根据题意请回答下列问题：

(1)西红柿电池中，正极发生_______(填"氧化反应"或"还原反应")，电子移动的路径为_______。

(2)负极为_______(填化学式)电极，该电极的电极反应式为_______。

(3)若将片换片Zn片，则此时负极为_______(填化学式)电极，该电极的电极反应式为_______。10、将气体A、B置于的密闭容器中，发生如下反应：反应进行到末，测得A的物质的量为C的物质的量为内D的反应速率为则：

(1)用C表示内反应的平均反应速率为___________

(2)生成物D的化学计量数n为___________。

(3)末反应物A的转化率为___________。

(4)若只改变下列一个条件，生成C的速率分别如何变化？请填写表中空格。编号改变的条件生成C的速率(填“增大”或“减小”或“不变)①升高温度___________②增大B的物质的量___________③扩大容器体积___________

(5)反应进程中；正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。

②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“>”或“=”或“<”)。

③若反应物B的转化率：段___________段(填“>”或“=”或“<”)。11、Ⅰ.某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应物为____________生成物为_____________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________；

(4)当反应进行了3min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。

12、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反应的离子方程式为_________________。

(2)B中作正极的金属是____________；该电极上看到的现象为_______________。

(3)C中作负极的金属是____________；该电极反应方程式为______________。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。13、(1)有四种烷烃①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷；请回答下列问题(填序号)：

①相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是___________。

②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是___________。

(2)某有机物的结构简式如下：

①该物质苯环上的一氯代物有___________种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为___________mol。

③1mol该物质和H2加成最多需H2___________mol。

④下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质易溶于水C．该物质能使溴水褪色D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色E．该物质的分子式是C15H18评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误15、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误16、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误17、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误18、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误19、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共24分)21、三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH＝＋48kJ·mol－1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)343K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343K＝________(保留2位小数)。

(2)比较a、b处反应速率大小：va______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正x2-k逆x，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的________(保留1位小数)。22、(1)已知完全分解吸收热量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为______

(2)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。

反应A：

已知：i．反应A中被氧化，放出的热量。

ii．

断开键与断开键所需能量相差为______kJ。23、向体积为2的容器中加入1N2和6molH2进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后测得N2的物质的量为0.6mol；则：

(1)2内，H2的物质的量减少了_______mol，NH3的物质量增加了______mol。

(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为_________mol/(L·min)。24、在一定条件下；在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g)，开始时加入4molA；6molB，在2min末时测得C的物质的量是2mol。

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率v(A)=_____；

(2)2min末时，B的浓度c(B)=____；评卷人得分五、原理综合题(共1题，共9分)25、在2L密闭容器内，等物质的量的A和B在600oC时发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)体系中，n(A)随时间的变化如表：。时间/(s)012345n(A)/(mol)0.200.100.080.070.070.07

(1)达到平衡的时间是___________，理由是___________

(2)如图中表示C的浓度变化的曲线是___________，用B表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________，达到平衡时，B的转化率α(B)=___________

(3)下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是___________；

a．v逆(C)=2v正(B)

b．容器内各物质的浓度保持不变时。

c．c(A)=c(C)时。

d．容器内气体的密度不再变化时。

e．气体的平均相对分子质量不再变化时。

f．A与B的浓度之比不再变化时。

(4)能增大该反应的反应速率的是___________

a．适当升高温度。

b．向容器中充入1molNe

c．增大B的浓度。

d．选择高效催化剂。

e．及时分离出C评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，二者转化的热化学方程式为：S(s，单斜)=S(s，正交)=-297.16-(-296.83)=-0.33kJ/mol；该反应为放热反应，故A错误；

B．物质的能量越高越不稳定；则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；

C．由图像可以看出；相同物质的量的单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；

D．①式反应需要断裂单斜硫中S-S键和O=O键，不仅仅是断裂1molO2中共价键所吸收的能量；故D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．为烷烃；主链有4个C，2个甲基位于2号C上，1个甲基位于3号C上，故名称为2，2，3-三甲基丁烷，A选项错误；

B．为烷烃；主链有6个C，3个甲基分别位于2；3、4号C上，故名称为2，3，4-三甲基己烷，B选项错误；

C．为烯烃；主链有4个碳，1个甲基位于2号C上，双键在2；3号C之间，故名称为2-甲基-2-丁烯，C选项正确；

D．分子中，—NO2分别位于苯环的2；4、6号C上；故名称为2，4，6-三硝基甲苯，D选项错误；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A．浓硫酸与蔗糖反应；观察到蔗糖变黑变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；

B．硝酸见光受热易分解为二氧化氮和氧气；一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，B正确；

C．与反应需要在催化剂作用下转化为无毒的气体；因此需要催化转化后排放，C错误；

D．铝与酸；碱均会反应；故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物，D正确；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知；该装置为原电池，活泼金属锌是原电池的负极，不活泼金属铜是正极，铜离子在正极上得到电子发生还原反应,故A正确；

B.电子流向是从负极流到正极,但a→b这一环节是在溶液中导电,是离子导电,电子不能通过溶液,故B错误；

C.甲池中；锌失去电子生成锌离子，溶液中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，溶液中氯离子浓度增大，但溶液中硫酸根离子浓度基本保持不变,故C错误；

D.滤纸a处与原电池的负极相连，为电解池的阴极，溶液中水电离出的氢离子放电，破坏水的电离平衡，在a处云集大量氢氧根离子，使酚酞试液变红，b处为电解池的阳极，水电离出的氢氧根离子放电，破坏水的电离平衡，在b处云集大量氢离子,不会使酚酞试液变红；使酚酞试液变红，故D错误；

故选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

①该反应为气体参加的反应；增大压强，反应速率加快，①项选；

②炭为固体；增加炭的量，不影响化学反应速率，②项不选；

③恒容通入反应物浓度增大，反应速率加快，③项选；

④恒容下充入反应物的浓度不变，反应速率不变，④项不选；

⑤恒压下充入反应物的浓度减小，反应速率减小，⑤项不选；

答案选C。6、B【分析】【详解】

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应到达平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要写出，反应的平衡常数表达式故A正确；

B.反应前后气体体积不变；所以压强始终不变，压强不变不能说明反应到达平衡，故B错误；

C.改变起始充入的浓度；等效为增大压强，反应气体气体体积不变，压强不影响平衡移动，氢气的转化率不变，故C正确；

D.经2min后，浓度下降了则速率之比等于其化学计量数之比，则故D正确；

故选：B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A.自发进行的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池：=是复分解反应；不是氧化还原反应，故A错误；

B.=中的电荷不守恒；离子方程式不正确，故B错误；

C.=不是氧化还原反应；故C错误；

D.=是自发进行的氧化还原反应；可以设计成原电池，故D正确：

答案选D。

(2)A.图I中发生的是锌的化学腐蚀；图Ⅱ形成铜-锌原电池，图I主要将化学能转化为热能，而图Ⅱ主要将化学能转化为电能，则图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故A正确；

B.由A中分析可知；图I和图Ⅱ中温度计的示数不相等，但均高于室温，故B错误；

C.图Ⅱ中铜为正极；铜棒的表面有气泡产生，故C错误；

D.利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快；故图Ⅱ中产生气体的速率比I快，故D错误。

答案选A。

(3)①依据放电时总反应为=正极上得电子发生还原反应，生成难溶于水的故正极反应式为=

②依据放电时总反应为=负极上Pb失电子发生氧化反应，产生的结合生成难溶于水的故负极质量将增大；根据总反应，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗的物质的量为2mol。【解析】DA=增大2mol8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断金属活动性；实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制盐酸的浓度；温度相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为氯化亚铁(或硫酸亚铁等)，由单质之间的置换反应可比较金属性；

(2)Zn、Fe作为电极，负极发生氧化反应，电极质量减小，正极发生还原反应，电极质量不变或增大，负极金属的活泼性大于正极金属的活泼性，通过比较电极的质量变化可判断Zn、Fe的活泼性，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解液中应含有Fe、Cu两种元素，通过比较金属阳离子的得电子能力，Cu2+先得电子，然后Fe2+得电子，由此可确定金属的活泼性，故答案选D。【解析】盐酸的浓度温度氯化亚铁D9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据该原电池装置铁做负极，失去电子，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电子由片流出经LED灯流向片，故答案为：还原反应、由片流出经LED灯流向片。

(2)根据该原电池装置铁做负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：故答案为：

(3)若将片换片Zn片，Zn比活泼，Zn做负极，失去电子发生氧化反应，为正极，电极反应为：故答案为：【解析】还原反应由片流出经LED灯流向片10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题干的信息可知答案为0.025。

(2)根据速率之比等于系数之比可知，故D的系数为4，答案为4。

(3)根据题给信息可知，则所以A的起始量为：则A的转化率为：答案是：25%或0.25；

(4)①温度升高反应速率变快；故答案为：增大；

②B是气体；增大其物质的量则浓度变大，速率变快，故答案为：增大；

③扩大容器体积；则反应物浓度减小，速率变慢，故答案为：减小；

(5)①由图可知随着反应的进行；反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大，故答案为：放热，随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大。

②c点反应速率高于起始a点反应速率，故v(正)>v(逆)，故答案为：>；

③由a到c，B转化率不断提高，故相同时间转化率<段故答案为：<。【解析】①.0.025②.4③.25%或0.25④.增大⑤.增大⑥.减小⑦.放热⑧.随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大⑨.>⑩.<11、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)根据图中曲线走势可知；X；Y的物质的量在减小，Z的物质的量在增加，故反应物为X、Y，生成物为Z；

(2)△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3:1:2，且反应至2分钟起各物质的物质的量不再发生改变，此反应为可逆反应，结合(1)得出化学方程式为3X+Y2Z；

(3)v(Z)=△c(Z)/△t=△n(Z)/V△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol·L-1·min-1；

(4)反应至2分钟起各物质的物质的量不再发生改变；反应达到了平衡，3min时反应依然是平衡状态。

Ⅱ.银锌原电池以硫酸铜为电解质溶液,由于金属活泼性锌大于银，且只有锌能与硫酸铜反应，故锌做负极，失电子，发生氧化反应，银做正极，铜离子得电子，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

答案为Ⅰ.(1)X；Y；Z；

(2)3X+Y2Z；

(3)0.05mol·L-1·min-1；

(4)是；

Ⅱ.负极，氧化反应，正极，Cu2++2e-=Cu。【解析】X、YZ3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1是负氧化反应正Cu2++2e-=Cu12、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）如图A，装置不构成原电池装置，仅为Fe与稀硫酸的置换反应，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）图B构成原电池装置，其中Fe的活动性比Cu强，故Cu为正极、Fe为负极，正极上电解质溶液中的H+得电子生成H2；现象为有气泡生成；

（3）图C构成原电池装置，其中Zn的活动性比Fe强，故Zn为负极、Fe为正极，负极的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，说明A的活动性比Fe弱，故A为正极，发生还原反应。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有气泡产生ZnZn-2e-=Zn2+还原<13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，丁烷的分子式为C4H10，相同状况下，等体积时，气体的物质的量相同，设烷烃通式为CnH2n+2，消耗氧气取决于可知丁烷中n最大，即丁烷消耗O2的量最多；故答案为：④；

②最简式分别为CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，显然甲烷中H的质量分数w(H)最大，则等质量时甲烷消耗O2的量最多；故答案为：①；

（2）①根据有机物的结构简式可知苯环上的4个氢原子均不同；则该物质苯环上的一氯代物有4种；

②碳碳双键能与溴水反应，则1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol；

③苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1mol该物质和H2加成最多需5molH2；

④分子中含有碳碳双键和苯环，此物质可发生加成、取代、氧化等反应，A正确；烃类物质难溶于水，B错误；碳碳双键能与溴水发生加成反应，故该物质能使溴水褪色，C正确；分子中含有碳碳双键，该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；根据有机物的结构简式可知其分子式是C15H18，E正确。【解析】④①425B三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。15、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；16、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。17、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。18、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。19、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。20、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。四、计算题(共4题，共24分)21、略

【分析】【分析】

(1)直接观察即可知343K时的平衡转化率；再根据转化率列出三段式，进而求出平衡常数K；

(2)温度越高，反应速率越快，由图像观察a处和b处的温度大小比较即可；反应速率v=v正-v逆=k正-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，则a点时v正=k正v逆=k逆xSiH2Cl2xSiCl4，由平衡时正逆反应速率相等，可得出K正/K逆=K(平衡常数)，再结合此温度下的平衡状态，计算出平衡常数K即可计算

【详解】

(1)温度越高，反应速率越快，图像中点a所在曲线为343K，由图示可知343K时反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的平衡转化率α=22%，设SiHCl3的起始浓度为cmol/L；则:

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始浓度(mol/L)c00

变化浓度(mol/L)0.22c0.11c0.11c

平衡浓度(mol/L)0.78c0.11c0.11c

平衡常数K343K==≈0.02；

(2)由图像可知，a的反应温度高于b，温度高反应速率快，所以a点的反应速率比b高；a点时转化率为20%，设起始时SiHCl3的物质的量为nmol；此时:

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始物质的量(mol)n00

变化物质的量(mol)0.2n0.1n0.1n

终态物质的量(mol)0.8n0.1n0.1n

则：X(SiHCl3)==0.8，x(SiH2Cl2)=x(SiCl4)=0.1；

反应速率v=v正-v逆=k正-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，则a点时v正=k正=0.82K正，v逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，由平衡时正逆反应速率相等，可得出=K(平衡常数)，则=×=≈1.3。

【点睛】

准确理解化学平衡常数的概念是解题关键，解题时应注意的问题：①化学平衡常数只与温度有关；②当反应中有固体物质参加时，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不用书写；③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算；④判断可逆反应进行的方向：对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示。Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行；⑤判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。【解析】①.)22②.0.02③.大于④.1.322、略

【分析】【详解】

（1）分子中化学键断裂时需吸收的能量等于分子中化学键形成放出的能量，设分子中化学键形成放出的能量为由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量—形成化学键放出的能量可得关系式解得故答案为：299；

(2)设断开键需要吸收的能量为断开键需要吸收的能量为由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量—形成化学键放出的能量可得关系式化简得即断开键与断开键所需能量相差34kJ，故答案为：34。【解析】2993423、略

【分析】【分析】

依据化学平衡的三段式列式计算得到2min后的物质的量，从而计算H2、NH3的物质的量的变化量，根据v=计算v(N2)和v(NH3)。

【详解】

向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应2min后，测得N2的物质的量为0.6mol；则。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

起始量(mol)160

变化量(mol)0.41.20.8

2(mol)0.64.40.8

(1)2min内，H2的物质的量减少了1.2mol，NH3的物质的量增加了0.8mol；

(2)用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率v(N2)==0.1mol/(L·min)；

(3)用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率v(NH3)==0.2mol/(L·min)。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的计算及三段式法在化学平衡的计算应用，平衡三段式计算方法是解题关键，对于反应物来说，平衡量等于起始量减去变化量，对于生成物来说，平衡量为起始量加上变化量，判断好反应进行的方向是判断物质平衡量的基础。【解析】1.20.80.10.224、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在2min末时测得C的物质的量是2mol；则根据方程式可知消耗A是3mol，浓度是3mol÷2L＝1.5mol/L，则用A的浓度变化表示反应的平均速率v(A)=1.5mol/L÷2min＝0.75mol/(L·min)；

(2)消耗B是1mol，剩余B是6mol－1mol＝5mol，则2min末时，B的浓度c(B)=5mol÷2L＝2.5mol/L。【解析】0.75mol/(L·min)2.5mol/L五、原理综合题(共1题，共9分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中数据可知；3s之后A的物质的量不再发生变化，说明3s时反应达到平衡；

(2)初始时，C的物质的量浓度为0，由表中数据可知，物质A反应消耗的物质的量为根据化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)可知，生成C的物质的量为其物质的量浓度为所以C的浓度变化的曲线是c；0～2s内，物质A反应消耗的物质的量为根据化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)可知，消耗B的物质的量为则用B表示从0～2s内该反应的平均速率为平衡时，物质A反应消耗的物质的量为则消耗B的物质的量为B的转化率

(3)a．根据2A(g)+B(g)2C(g)可知，即当时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡，a项选；

b．容器内各物质的浓度保持不变时，说明各物质的生成速率等于反应消耗速率，反应达到化学平衡，b项选；

c．c(A)=c(C)；只能说明某一时刻A；C浓度关系，不能证明反应达到化学平衡，c项不选；

d．反应2A(g)+B(g)2C(g)；在2L的容器中进行，反应前后总质量不变，密度不变，因此容器内气体的密度不再变化，不能说明反应达到化学平衡，d项不选；

e．反应2A(g)+B(g)2C(g)；反应物的化学计量数之和不等于生成物的化学计量数，由于反应前后总质量不变，当气体的平均相对分子质量不再变化时，即摩尔质量不再变化，此时气体的总物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡，e项选；

f．等物质的量的A和B在600oC时发生反应；A；B的化学计量数之比为2:1，随着反应的进行，A、B的浓度之比逐渐变化，当A与B的浓度之比不再变化时，反应达到化学平衡，f项选；

答案选abef；

(4)a．适当升高温度；增大活化分子百分数，化学反应速率加快，a项选；

b．向容器中充入1molNe，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，b项不选；

c．增大B的浓度；增大单位体积内