2025年浙教新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是A.Cl2可以与KBr溶液反应生成Br2；Br2也可以与KI溶液反应生成I2B.HF可以与SiO2反应生成H2O；HCl也可以与SiO2反应生成H2OC.H2SO4溶液可以与金属Fe反应生成氢气；HNO3溶液也可以与金属Fe反应生成氢气D.金属Na在空气中加热生成Na2O2；金属Li在空气中加热可以生成Li2O22、下列操作或现象正确的是。

。①

②

③

④

对二次电池充电。

验证Na2O2溶于水的热效应。

中和热的测定。

证明铁生锈时空气中O2参与反应。

A.②④B.①②③C.①②④D.①②③④3、为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法错误的是。

A.铁作负极，其质量逐渐减小B.该装置将化学能转变为电能C.电流从铁片经导线流向石墨D.氢离子在石墨表面被还原，产生气泡4、在一定条件下，向某密闭容器中充入2SO2+18O2⇌2SO3，以下叙述不正确的是()A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且为零D.达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O5、提纯下列物质(括号内为杂质)；所选除杂试剂及方法均正确的是()

。选项。

物质。

除杂试剂。

方法。

A

酒精(水)

CaO

蒸馏。

B

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液。

分液。

C

甲烷(乙烯)

酸性高锰酸钾溶液。

洗气。

D

苯(溴)

KI溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D6、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，总反应式为：Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B.在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应前10min内反应的平均速率为v(D)=0.3mol·L-1·min-1B.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积C.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度8、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时消耗1molNO29、在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应ICO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H1

反应IICO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2

下列说法不正确的是A.△H1小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率10、氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下：

（Ⅰ）关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；

（Ⅱ）关闭K2；缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃；30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法错误的是。

A.氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0B.该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011Pa3C.步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小D.步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏小11、下列有关物质水解的说法正确的是A.蛋白质水解的最终产物是多肽B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.纤维素不能水解成葡萄糖D.油脂水解产物之一是甘油12、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A.铜棒的质量B.锌棒的质量C.氢离子的浓度D.硫酸根离子的浓度13、固体氧化物燃料电池的装置原理如图所示，已知“YSZ”为钇稳定氧化物，在条件下具有离子导电性；“LSM”为掺杂锶的氧锰酸镧。下列有关该电池的说法正确的是。

A.电池在常温下可以工作B.可以传导和分隔与C.所在电极上发生的电极反应式：D.电池工作过程中消耗时，在正极生成评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则电子由_______(填“a”或“b”，下同)极流向_______极，电解质溶液中SO移向_______极，a极上的电极反应式为_______。

15、某化合物A的化学式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个“—CH3”、两个“—CH2—”、一个“CH”和一个“—Cl”，写出它的所有同分异构体的结构简式__________________________。16、某实验小组同学进行如下实验：

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中__(填A或B)处电极入口通甲烷，该原电池的正极电极反应式为___。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量__mol。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，写出该原电池正极的电极反应式为___。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为__；该原电池的负极反应式为___。17、按系统命名法命名。

(1)______

(2)______18、在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨时选择500℃高温的目的是______________。

（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______移动，反应速率将_______。

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动。

（6）当达到平衡时，保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”，后同），密度________。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)19、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误20、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)21、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态；生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于____；

（2）A的转化率为______；

（3）生成D的反应速率为___________；

（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。22、某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(注：A的转化率=×100%)

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)该反应是从_______(填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”)开始的；反应开始至2min末，用X表示的化学反应速率为_______，此时Z与Y的物质的量之比为_______。

(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为_______。

(4)4min时，v(X)：v(Y)：v(Z)=_______；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。一直保持不变是_______(填字母)。

a.压强b.密度c.相对平均式量d.反应物的浓度23、在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入10molH2和10molN2，2min反应达到平衡，此时测的NH3的物质的量为4mol。请计算：

(1)N2的转化率________

(2)平衡时，H2的物质的量浓度________

(3)反应前与平衡时容器内的压强之比________评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．非金属性：则Cl2可以与KBr溶液反应生成Br2；Br2也可以与KI溶液反应生成I2；A项正确；

B．HF与反应是HF的特性，HCl不和SiO2反应；B项错误；

C．硝酸体现氧化性的是氮元素，HNO3溶液与金属Fe反应不能生成氢气；C项错误；

D．金属Li在空气中加热生成D项错误；

故选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

①给二次电池充电时；外电源的正极应与电池的正极相连，①错误；

②通过观察装有红墨水的U形管两侧的液面高低，来验证Na2O2溶于水是放热反应还是吸热反应；②正确；

③中和热测定时；为了酸和碱能快速完全反应，应增加环形玻璃搅拌棒，而③中缺少，故③错误；

④若铁生锈时空气的氧气参与反应；消耗了氧气导致瓶内气压减小，会观察到U形管的左侧液面升高，④正确；

故②④正确，答案选A。3、C【分析】【分析】

该装置没有外接电源；属于原电池，稀硫酸为电解质溶液，活泼性强的铁作负极，活泼性差的石墨作正极。

【详解】

A．铁作负极；负极上铁失电子被氧化为亚铁离子，质量逐渐减小，故A正确；

B．该装置属于原电池装置；可将化学能转变为电能，故B正确；

C．电子从负极经导线流向正极；则电子从铁片经导线流向石墨，电流从石墨经导线流向铁片，故C错误；

D．石墨是正极，溶液中氢离子在正极得到电子被还原为H2；所以氢离子在石墨表面被还原，产生气泡，故D正确；

答案选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．开始反应时；反应物浓度最大，所以正反应速率最大，刚开始没有生成物则逆反应速率为零，故A正确；

B．化学反应限度是在一定条件下的平衡状态；当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故B正确；

C．反应平衡时反应没有停止；正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故C错误；

D．可逆反应同时向正逆两个方向进行，达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O；故D正确；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．水与氧化钙反应生成氢氧化钙；增大了乙醇和杂质沸点间的差值，然后用蒸馏的方法将乙醇蒸出，能够达到分离的目的，故A正确；

B．乙酸乙酯和乙酸都能与NaOH溶液反应；不符合除杂原则，故B错误；

C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体；引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；

D．溴与KI反应生成的碘；易溶于苯，会混入新杂质，不符合除杂原则，故D错误；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH-参加反应导致其浓度减小；溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；

B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O；故B错误；

C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应，故C正确；

D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应；故D错误；

故选：C。二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【分析】

由图可知，平衡时A、D的物质的量变化量分别为1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，该反应为气体体积增大的反应，△H＞0；正反应为吸热反应，据此分析解答。

【详解】

A．由图像可知，10min时反应到达平衡，平衡时D的物质的量变化量为3mol，故v(D)===0.15mol•L-1•min-1；故A错误；

B．由图可知；反应至15min时，改变条件瞬间，D的物质的量减小，A；B的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据上述分析，x=2，反应后气体的体积增大，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，因此改变的条件可能是缩小容器体积，故B正确；

C．平衡常数K只与温度有关；温度不变，K不变，故C错误；

D．由图可知；反应至15min时，改变条件瞬间，D的物质的量减小，A；B的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，因此改变条件可能是降低温度，故D正确；

故选BD。

【点睛】

确定x的值是解题的关键。本题的易错点为C，要注意平衡常数只与温度有关。8、BD【分析】【详解】

A．由题干信息可知；该反应前后气体的系数和不变，固体系压强保持不变不能说明反应已经达到化学平衡，A不合题意；

B．反应体系中只有NO2呈红棕色；其余均为无色，故混合气体颜色保持不变说明反应已经达到化学平衡，B符合题意；

C．由反应可知，在整个反应过程中SO3和NO的体积比始终保持不变；故不能说明反应已经达到化学平衡，C不合题意；

D．消耗SO3表示逆反应速率，消耗NO2则表示正反应速率，二者系数相等，故每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2；说明正；逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡，D符合题意；

故答案为：BD。9、CD【分析】【详解】

A．结合题目的两幅图，可知在350-400℃CH4的选择性为100%，也就是CH4仅发生反应I，看左图得知在此温度区间升高温度，CO2转化率下降，平衡逆向移动，所以反应I的△H1小于零；故A正确；

B．图象2分析可知，图象变化趋势随温度升高到400℃以上，CH4和CO选择性受温度影响；随着温度升高，甲烷的选择生减小，一氧化碳的选择性增大，温度可影响产物的选择性，故B正确；

C．在一定的温度范围内，只发生了反应I，由于△H1＜0，可知CO2平衡转化率随温度升高而降低，故C错误；

D．上图是CO2和H2混合气体体积比1:4时得到的曲线，若要增大CO2的平衡转化率，应提高H2所占的比例；故D错误；

答案选CD。10、CD【分析】【详解】

A.温度升高气压增大；由反应可知，平衡正移，则正反应为吸热反应，故A正确；

B.设CO2的压强为xPa，则NH3的压强为2xPa，总压强为12.0kPa，则则故B正确；

C.步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，U形管左侧会有残留空气，导致Kp测量值偏大；故C错误；

D.步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏高，则证明左侧气压小于右侧，Kp测量值偏大；故D错误。

故答案选CD。11、BD【分析】【详解】

试题分析：A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。错误。B．淀粉首先水解得到麦芽糖；再继续水解，最终水解得到的错误是葡萄糖。正确。C.纤维素是多糖，能发生水解反应，最终水解成葡萄糖。错误。D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯。在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解得到根据脂肪酸钠和甘油，因此水解产物之一是甘油。正确。

考点：考查有机物质水解的最终产物的知识。12、BC【分析】【分析】

铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；据此分析可得结论。

【详解】

A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以锌棒的质量减少，故B正确；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；答案选BC。13、BD【分析】【分析】

通过固体燃料电池工作原理的应用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解决化学问题的能力，体会化学知识的应用价值，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养水平。

【详解】

A．从题中信息可知电池℃条件下才具有离子导电性；所以常温下电池不能工作，A项错误；

B．电池工作时，在℃具有导电性，阴离子从正极移向负极，同时与被分隔；以免电极反应物直接接触，B项正确；

C．从题中信息可知电极反应过程中无所在电极上发生的电极反应式应为C项错误；

D．在电池工作时被还原为电极反应式：即每消耗转移的电子为所以消耗时，在正极生成D项正确；

故选BD。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

在铁、碳、稀硫酸组成的原电池中，有气体产生的一极为正极，故a极为正极，b极为负极；据此分析解题。

【详解】

a极上有大量气泡生成，则a极为正极(碳棒)，b极为负极(铁片)，电子由负极流向正极，即由b极流向a极，电解质溶液中，阴离子向负极移动，即SO移向b极，a极上的H+得电子生成H2，a电极反应式为2H++2e-=H2↑。【解析】bab2H++2e-=H2↑15、略

【分析】本题考查限制条件下一元取代物同分异构体的书写。可先写出C5H12的三种同分异构体的结构简式；然后对每一种异构体分别进行氯代，写出各同分异构体的结构简式，再从中找出符合条件的。

从上式可看出正戊烷一氯代物有3种，符合条件的为与。

异戊烷一氯代物有4种，符合条件的有2种：与新戊烷一氯代物有1种，不符合条件。【解析】16、略

【分析】【详解】

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中铜作负极，其他导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极，铜为正极，电池反应式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故①不符合题意；②中铜作负极，银作正极，电池反应式为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故②符合题意；③中铁发生钝化现象，因此铜作负极，铁作正极，电池反应式为4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故③不符合题意；④中铁作负极，铜作正极，电池反应式为Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；故④不符合题意；综上所述，答案为：②。

(2)根据图中信息，a电极为负极，b电极为正极，燃料在负极反应，因此A处电极入口通甲烷，正极通入氧气，因此正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一个甲烷分子失去8个电子变为碳酸根，当消耗标况下甲烷33.6L即物质的量为假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案为：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，则Al为负极，Cu为正极，因此该原电池正极是氢离子得到电子变为氢气，其电极反应式为2H+＋2e－＝H2↑；故答案为：2H+＋2e－＝H2↑。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，Mg为正极，因此该原电池的正极为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；该原电池的负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋17、略

【分析】【分析】

(1)该物质属于烷烃；依据烷烃的命名原则命名；

(2)该物质属于烯烃；依据烯烃的命名原则命名。

【详解】

(1)由结构简式可知；该物质属于烷烃，分子中最长碳链含有7个碳原子，支链为2个甲基和1个乙基，名称为2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)结构简式可知；该物质属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为3-甲基-2-戊烯，故答案为：3-甲基-2-戊烯。

【点睛】

烯烃命名时，应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链是命名关键。【解析】①.2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯18、略

【分析】【分析】

（1）500℃左右时；催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行；

（2）依据起始量氮气和氢气变化量之比等于化学计量数之比分析判断；

（3）当达到平衡时；充入氩气，并保持体积不变，容器中总压增大，但各物质的分压不变；

（4）当达到平衡时；充入氩气，并保持压强不变，容器体积变大，相当于减小压强；

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变；增大反应物氮气的浓度；

（6）保持体积不变；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量不变，混合气体总物质的量变大。

【详解】

（1）合成氨反应是气体体积减小的放热反应；要使平衡向正反应方向移动，应降低温度；增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，故答案为：加快反应速率，且催化剂的活性最大；

（2）在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；反应物起始量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，由反应变化量之比等于等于化学计量数之比可知反应物平衡浓度为1：3，故答案为：1：3；

（3）当达到平衡时；充入氩气，并保持体积不变，容器中总压增大，但各物质的分压不变，浓度不变，平衡不动，故答案为：不；

（4）当达到平衡时；充入氩气，并保持压强不变，容器体积变大，相当于减小压强，合成氨反应是气体体积减小的放热反应，减小压强，化学反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，故答案为：减小；逆向；

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变；增大反应物氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，故答案为：正向；

（6）保持体积不变，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量不变，混合气体总物质的量变大，由M=可知，平均相对分子质量M变小，由d=可知密度d不变；故答案为：减小；不变。

【点睛】

保持体积不变，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，混合气体的质量不变，混合气体总物质的量变大，由M=和d=分析是解答关键，也是易错点。【解析】①.加快反应速率，且催化剂的活性最大②.1:3③.不④.逆向⑤.变小⑥.正向⑦.减小⑧.不变四、判断题(共2题，共4分)19、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。20、B【分析】【详解】

石油主要成分为饱和烃，通过物理变化石油分馏可得到汽油、柴油、液化石油气（含甲烷）等产品，通过化学变化石油裂解可获得乙烯等不饱和烃，苯可通过化学变化煤的干馏得到，题干说法错误。五、计算题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

由题意2min后反应达平衡状态，生成0.8molD建立如下三段式：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始量（mol）2200

转化量（mol）1.20.40.4x0.8

平衡量（mol）0.81.60.4x0.8

【详解】

（1）由三段式可知；平衡时C的物质的量为0.4x，由题意可知C的浓度为0.4mol／L，则可得0.4mol/L×2L＝0.4xmol，解得x＝2，故答案为2；

（2）由三段式数据可知A的转化率为×100％＝60％；故答案为60％；

（3）由三段式数据可知生成D的反应速率为=0.2mol/(L·min)；故答案为0.2mol/(L·min)；

（4）该反应是一个反应前后体积不变的反应；增大反应体系的压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变，故答案为不变；

【点睛】

该反应是一个反应前后体积不变的反应，增大反应体系的压强，平衡不移动，平衡体系中各物质的质量分数不变是解答关键。【解析】①.2②.60%③.0.2mol/(L·min)④.不变22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图象可知Y、Z浓度降低，为反应物，X浓度增大为生成物，当物质的量不再变化时，达到平衡状态，此时△n(Y)=1.2mol-1.0mol=0.2mol；

△n(Z)=2.0mol-1.6mol=0.4mol，△n(X)=1.0mol-0.4mol=0.6mol，计量数之比等于△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1:2:3，化学方程式可写为Y+2Z⇌3X。

(2)反应刚开始时，反应物和生成物物质的量均不为零，即化学平衡是由正、逆反应同时开始反应的；反应开始至2min末，△n(X)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，则用X表示的化学反应速率根据方程式的比例关系可知，此时Z与Y的物质的量之比为

(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为

(4)化学反应速率之比等于化学计量数之比，则4min时，v(X)：v(Y)：v(Z)=3:1:2；

a．反应前后气体物质的量不变，则压强一直保持不变；

b．容器容积不变，混合气体质量不变，则密度一直保持不变；

c．混合气体质量不变；反应前后气体物质的量不变，则相对平均式量一直保持不变；

d．反应物的浓度随反应进行逐渐减少；故选abc。【解析】Y+2Z⇌3X正、逆反应同时13:86:53:1:2abc23、略

【分析】【详解】

列三段式解答：

(1)N2的转化率=×100%=20%。

(2)平衡时，H2的物质的量为4mol，容器体积为10L，所以H2的物质的量浓度为0.4mol/L。

(3)在等温等容条件下，压强和气体物质的量成正比，所以反应前与平衡时容器内的压强之比为（10+10）：（8+4+4）=5:4