2025年新科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学上册月考试卷939考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由链状化合物B(C4H4O4)通过以下反应制取。通常状况下B为无色晶体，与碳酸氢钠溶液反应生成C4H2O4Na2；B没有支链。

下列说法正确的是()A.B中只含一种官能团：羧基B.反应①属于取代反应C.反应②属于加成反应D.天门冬氨酸的结构简式为2、如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是。

A.该原电池中，铜为正极并且有气泡产生B.该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C.该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D.该原电池工作一段时间后，锌片质量减小3、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB.56g乙烯与CO混合气体所含分子数目为4NAC.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NAD.1mol乙醇中含有碳氢键的数目为6NA4、氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0(图中T表示温度；n表示物质的量)，下列说法不正确的是。

A.图中T2和T1的关系是：T2＜T1B.在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2的转化率最高的是bC.在起始体系中n(N2)：n(H2)=1：3时，反应后氨的百分含量最大D.反应体系中活化分子的百分含量d＞b5、化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A.《本草经集注》中记载:以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。可用于区分硝石(主要成分为KNO3)和芒硝(Na2SO4·10H2O)，此检验方法中利用了化学反应B.与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用C.氧化铝可用来制造耐高温的容器D.食品袋中常放入盛有铁粉的透气小袋，可起到给人体补铁的效果6、下列说法正确的是A.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别C.互为同分异构体D.(CH3)3C—CH=CH2与氢气加成后，生成2，2，3-三甲基戊烷评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示；下列说法正确的是（）

A.1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B.1～5对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个C.1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个D.1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应8、足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的A.NaNO3溶液B.水C.NaCl溶液D.CuSO4溶液9、下列实验现象或表述正确的是A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应后取适量溶液于试管中，立即滴加KSCN溶液，溶液不显红色B.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D.FeO投入稀硫酸和稀硝酸中均得到浅绿色溶液10、下列叙述正确的是()A.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B.因为CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D.SiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物11、下列对能量变化的认识正确的是A.白炽灯工作时，电能转化为化学能B.干电池工作时，化学能转化为电能C.酒精燃烧时，化学能主要转化为热能D.化学反应时，化学健断裂会放出能量12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体可能是CH2=CH2C一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出Cu与稀硫酸发生了反应D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉没有发生水解

A.AB.BC.CD.D13、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列关于该电池的说法错误的是。

A.镁片作为正极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D.电池工作时实现了电能向化学能的转化14、下列各图与表述一致的是。

A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C.曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D.图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、如图所示：

(1)铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，形成了___________池，铜是___________极；锌是___________极；正极发生___________反应，负极发生___________反应。

(2)写出电极反应式：正极：___________负极：___________。

(3)溶液中的H+向___________极移动，溶液中的SO向___________极移动。

(4)总反应的离子方程式___________。16、Ⅰ.某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应物为____________生成物为_____________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________________；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_________；

(4)当反应进行了3min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___________极，电极上发生的是___________反应（“氧化”或“还原”）。银为___________极，电极反应式是_________________。

17、依据图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)上图中X的化学式为______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)；

(2)写出NO2与水反应的化学方程式____________；

(3)写出稀硝酸与铜反应的离子方程式____________；

(4)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，写出反应的化学方程式_________；

(5)下列试剂不能用于干燥NH3的是________(填字母)；

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

(6)氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式__________。18、有机化学又称为碳化合物的化学；是研究有机化合物的组成；结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)某烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为_______。

(2)与氢气加成生成的单烯烃有_______种。

(3)发生加聚反应得到聚合物的化学反应方程式为_______。

(4)有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(I)：+CH2=CH2

反应(II)：++HCl

反应(I)为_______(填有机化学基本反应类型，下同)，反应(Ⅱ)为_______。

(5)已知一种有机物的分子式为分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种。

(6)下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2的是_____(填序号)

①②③④19、反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1___T2，平衡常数K(T1)___K(T2)。（填“大于”；“小于”或“等于”）

（2）若温度T2时；5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为_______。

②反应的平衡常数K=______。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)20、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)21、工业以黄铁矿为原料生产硫酸，吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数；将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表：

。铵盐的质量(g)

10.00

20.00

30.00

50.00

浓硫酸增加的质量(g)

m

m

1.29

0

计算：该铵盐中氮元素的质量分数_______(计算结果保留两位小数)22、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为___。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为__。

(3)化学方程式中n的值为__。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为。

①v(A)=5mol·L-1·min-1

②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=4.5mol·L-1·min-1

④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是__(填序号)。

(4)在4L密闭容器中；X；Y、Z三种气体的物质的R随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是___。

②2min内Y的转化率为__。

23、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经2s时测得C的浓度为0.6mol·L－1；填写下列空白：

(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

(3)2s时物质A的转化率为_________。

(4)2s时物质B的体积分数为_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共4分)24、A；B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素；其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原了半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族。(请用具体的元素符号及化学用语作答)

（1）D在周期表中的位置为________________________。

（2）E元素的原子结构示意图为______________________。

（3）A与C组成原了个数比为1:1的化合物中含有的化学键为______(填“极性键”；“非极性键”或“离了键)。

（4）含有A；B、C、D四种元素的离子化合物X和Y:

①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。

②已知1molY能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，Y的化学式为_____________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

通常状况下B为无色晶体，与碳酸氢钠溶液反应生成C4H2O4Na2，B没有支链，则B含有两个羧基，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B与HCl发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，C与NH3发生取代反应生成天门冬氨酸，其结构简式为据此分析解答问题。

【详解】

A．由上述分析可知；B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，含有羧基；碳碳双键两种官能团，A选项错误；

B．根据上述分析；B与HCl发生加成反应生成C，即反应①为加成反应，B选项错误；

C．C与NH3发生取代反应生成天门冬氨酸；即反应②为取代反应，C选项错误；

D．C与NH3发生取代反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式为D选项正确；

答案选D。2、B【分析】【分析】

原电池中较活泼的金属是负极；失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

【详解】

A．锌的金属性强于铜；则该原电池中，铜为正极，锌为负极，正极上，氢离子得到电子生成氢气，铜极上有气泡产生，A正确；

B．该原电池中；电子由负极锌片经过导线流入正极铜片，B错误；

C．氢离子在正极得到电子产生氢气；则该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱，C正确；

D．锌是负极；失去电子转化为锌离子，该原电池工作一段时间后，锌片质量减小，D正确；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．在准状况下，己烷呈液态，则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数也不等于0.5NA；A项错误；

B．乙烯与CO的摩尔质量都是28g/mol，56g乙烯与CO混合气体的物质的量为所含分子数目为2NA；B项错误；

C．聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-CH2-CH2-单元；故含有的碳原子数为0.1mol×2=0.2mol，C项正确；

D．乙醇结构式为每个乙醇中含有5个碳氢键，则1mol乙醇中含有碳氢键的数目为5NA；D项错误.

答案选C。4、B【分析】【详解】

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为放热反应，升高温度，反应逆向移动，氨气的百分含量减小，则图中T2和T1的关系是：T2＜T1；故A正确；

B.在a、b、c三点所处的平衡状态中，c点反应物N2的物质的量比a、b点大；反应正向移动，氢气的转化率最高，故B错误；

C.根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，达到平衡状态时生成物的百分含量最大，在起始体系中n(N2)：n(H2)=1：3时；反应后氨的百分含量最大，故C正确；

D.b和d点氮气的起始物质的量相同，平衡时b点氨气的百分含量比d点大，由于T2＜T1，温度越高，活化分子的百分数越高，则反应体系中活化分子的百分含量d＞b；故D正确；

答案选B。5、C【分析】【详解】

A；钾的焰色反应为紫色；以火烧之，紫青烟起，焰色反应是元素的性质，利用了物理变化，选项A错误；

B；矿泉水中含有钙离子、镁离子等矿物离子；更适合饮用，选项B错误；

C．氧化铝具有较高的熔点；可用来制造耐高温的容器，选项C正确；

D；食品袋中常放入盛有铁粉的透气小袋；目的是除去氧气，防止食品因氧化而变质，选项D错误。

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．由CH≡CH结构简式可知，该结构中含碳碳叁键，属于炔烃，而CH2=CHCH=CH2结构中含两根碳碳双键；属于二烯烃，二者结构不同，不是同系物，故A错误；

B．油酸含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性KMnO4溶液褪色，而硬脂酸不含碳碳双键，与酸性高锰酸钾不反应，酸性KMnO4溶液不褪色；现象不同，可鉴别，故B正确；

C．由结构简式可知，其分子式为C6H6，由结构简式可知，其分子式为C6H6，由结构简式可知，其分子式为C6H8；三者分子式不同，不是互为同分异构体关系，故C错误；

D．(CH3)3C-CH=CH2与氢气加成后，生成(CH3)3C-CH2CH3；命名为2，2-二甲基丁烷，故D错误；

答案为B。二、多选题(共8题，共16分)7、AB【分析】【详解】

A．1～5对应的结构中；只有苯的所有原子共平面，其它分子结构中，均含有甲烷的结构片断，所有原子不可能处于同一平面，A正确；

B．1～5对应的结构中；只有1和4两种有机物的一氯取代物只有一种，B正确；

C．1～5对应的结构中；2；3、5三种有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正确；

D．1～5对应的结构中；只有4不能与氢气在一定条件下发生加成反应，D不正确；

故选AB。8、BC【分析】【分析】

足量的铁粉和一定量的盐酸反应，反应速率由温度、c(H+)决定；氢气的量由盐酸中HCl的物质的量决定。

【详解】

A．加入NaNO3溶液，在酸性溶液中，NO3-有强氧化性；铁和硝酸反应不生成氢气，故A不选；

B．加水稀释，c(H+)降低；反应速率减慢，加水不影响HCl的物质的量，所以不会影响生成氢气的总量，故B选；

C．加入NaCl溶液和加水一样；相当于加水稀释，故C选；

D．加入CuSO4溶液，铁可以和CuSO4发生置换；生成的铜附着在铁上，形成原电池，能加快生成氢气的反应速率，故D不选；

故选BC。9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．过量的铁和硝酸反应，会得到Fe2+；滴加KSCN溶液无明显现象，故A正确；

B．氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；所以制备氢氧化亚铁不能搅拌，故B错误；

C．检验红砖中的氧化铁成分；向红砖粉末中加入盐酸，红砖中的氧化铁被盐酸溶解生成氯化铁，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显红色，可以检验红砖中的氧化铁，故C正确；

D．FeO能够被硝酸氧化；得到棕黄色含铁离子的溶液，故D错误；

故选AC。10、CD【分析】【详解】

A．硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故A错误；

B．酸的酸性强弱是指酸在溶液中电离出氢离子难易；而碳酸钙与二氧化硅的反应是因为高温时硅酸钙很稳定，二氧化碳从反应体系中逸出才得以发生，故B错误；

C．CO2和SiO2都能与碳反应；化合价都降低，都作氧化剂，故C正确；

D．SiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物；属于酸性氧化物，故D正确。

综上所述，答案为CD。11、BC【分析】【详解】

A．白炽灯工作时；电能转化为光能和热能，A错误；

B．干电池工作时；化学能转化为电能，B正确；

C．酒精燃烧时发生化学变化；化学能主要转化为热能，C正确；

D．化学反应时；化学健断裂需要吸收能量，D错误；

故选BC。12、AB【分析】【详解】

A．氢氧化钠溶液与含有铵根离子的溶液反应生成NH3•H2O，加热促进NH3•H2O分解放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有故A正确；

B．具有还原性的气体或碱性气体可与溴水反应；也可能是能够与溴发生加成反应的气体，则溴水褪色，该气体可能为乙烯，故B正确；

C．一定量的铜与硝酸充分反应后；有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出，是因为铜与硝酸反应生成了硝酸铜，硝酸铜在酸性溶液中具有氧化性，能够与铜反应放出一氧化氮气体，铜与稀硫酸不反应，故C错误；

D．水解后的溶液显酸性；需要加入氢氧化钠中和硫酸，再在碱性溶液中检验葡萄糖，故D错误；

故选AB。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意葡萄糖的特征反应需要在碱性溶液中才能进行。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．结合题中总反应可知Mg在反应中化合价升高；即镁片作负极，A项错误；

B．食盐水是该电池的电解质溶液；B项正确；

C．电池工作时镁片在负极逐渐溶解而被消耗；C项正确；

D．该装置能将化学能转化为电能；D项错误；

答案选AD。14、BD【分析】【分析】

当其他条件不变时；升高温度，正逆反应速率均要加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；使用催化剂能降低反应的活化能；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时，一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成；电解饱和食盐水的装置中阴极是氢离子放电。

【详解】

A．当其他条件不变时；升高温度，正逆反应速率均要加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；与图像不符，A错误；

B．使用催化剂能降低反应的活化能，故图②中a曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0使用催化剂时反应过程中的能量变化；B正确；

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时；一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成，与图像不符，C错误；

D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；D正确；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

（1）

组成原电池的正负极，稀硫酸是电解质溶液，促成了闭合回路，故形成了原电池，自发的氧化还原反应为Zn+2H+=Zn2++H2；故Zn是负极，发生氧化反应；Cu是正极，发生还原反应。

（2）

正极上氢离子得电子生成氢气，故正极离子方程式为：2H++2e-=H2↑，负极是锌失电子生成锌离子，故负极离子方程式为：Zn-2e-=Zn2+。

（3）

电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故H+向正极移动，溶液中的SO向负极移动。

（4）

总反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】（1）原电池正负还原氧化。

（2）2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+

（3）正负。

（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑16、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)根据图中曲线走势可知；X；Y的物质的量在减小，Z的物质的量在增加，故反应物为X、Y，生成物为Z；

(2)△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3:1:2，且反应至2分钟起各物质的物质的量不再发生改变，此反应为可逆反应，结合(1)得出化学方程式为3X+Y2Z；

(3)v(Z)=△c(Z)/△t=△n(Z)/V△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol·L-1·min-1；

(4)反应至2分钟起各物质的物质的量不再发生改变；反应达到了平衡，3min时反应依然是平衡状态。

Ⅱ.银锌原电池以硫酸铜为电解质溶液,由于金属活泼性锌大于银，且只有锌能与硫酸铜反应，故锌做负极，失电子，发生氧化反应，银做正极，铜离子得电子，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

答案为Ⅰ.(1)X；Y；Z；

(2)3X+Y2Z；

(3)0.05mol·L-1·min-1；

(4)是；

Ⅱ.负极，氧化反应，正极，Cu2++2e-=Cu。【解析】X、YZ3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1是负氧化反应正Cu2++2e-=Cu17、略

【分析】【分析】

(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5；其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性；

(2).NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；

(3).稀硝酸与铜反应生成硝酸铜；一氧化氮和水；再拆解为离子反应方程式即可；

(4).实验室制取氨气常用NH4Cl与Ca(OH)2的反应生成氯化钙；氨气和水；

(5).NH3为碱性气体；不能用浓硫酸干燥；

(6).氨气的催化氧化生成一氧化氮和水。

【详解】

(1).图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为N2O5，其化合价为最高正价+5价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化性；

(2).NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3).稀硝酸与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4).实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气的反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O；

(5).NH3为碱性气体；不能用浓硫酸干燥，故答案为：A；

(6).氨气的催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.N2O5②.氧化③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.Ca(OH)2+2NH4C1CaC12+2NH3↑+2H2O⑥.A⑦.4NH3+5O24NO+6H2O18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃的通式为CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，则12n+2n+2=72，n=5，有四种不同位置的氢原子，则该烷烃的结构简式为

(2)与氢气加成生成的单烯烃有：共3种；

(3)发生加聚反应生成化学方程式为n

(4)反应(I)是和CH2=CH2反应生成是加成反应；反应(Ⅱ)是和反应生成和HCl；是取代反应；

(5)C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4分子为正四面体结构可知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有1种，所以C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃共有4种；

(6)物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2，则有机物中C原子和H原子的物质的量之比为1：4，只有CH4符合，答案选①。【解析】3n加成反应取代反应4①19、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，温度为T2时反应先达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，所以T1小于T2；据图可知，温度为T2时c（A）小；说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，温度越高K值越大，故答案为小于；小于；

（2）A（g）B（g）+C（g）

起始浓度：0.05000

变化浓度：0.0350.0350.035

平衡浓度：0.0150.0350.035

①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol；

②K==0.082mol/L；

③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）==0.007mol/（L•min）；【解析】①.小于②.小于③.0.085mol④.0.082mol/L⑤.0.007mol/(L·min)四、判断题(共1题，共2分)20、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。五、计算题(共3题，共9分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

由题意知铵盐为(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物。

NaOH优先与NH4HSO4发生中和反应：

2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O

过量的NaOH与(NH4)2SO4反应(加热)产生NH3：

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O

NH3被浓硫酸吸收使其质量增加：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

设NaOH的物质的量为amol，铵盐中(NH4)2SO4的质量分数为x

10g铵盐与NaOH(过量)反应产生mg氨气；因此有：

17g/mol+17g/mol=。。。。。。①(1.分)

20g铵盐(过量)与NaOH反应产生mg氨气；因此有：

17g/mol=m。。。②

30g铵盐(过量)与NaOH反应产生1.29g氨气；因此有：

17g/mol。。。。。。。。③

联立①②③；解之得：x=0.50

10g铵盐中氮的质量为：

2×14g/mol+14g/mol=1.67g

即铵盐中氮的含量为16.7%

答：(略)【解析】16.7%22、略

【分析】【分析】

【详解】

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1，则D的物质的量为0.2×2×5=2mol，气体的变化量之比和系数成正比，因此3：n=3:2，n=2；该反应方程式为A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g)；5min末测得C的物质的量为3mol，则5min内A消耗了1mol，则5min末A的物质的量为4-1=3mol，5min末A的物质的量浓度为=1.5mol/L；根据速率之比和各物质的计量数成正比可知，v(B)=v(D)=0.2mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1；结合以上分析可知：

(1)5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L；

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为0.2mol·L-1·min-1；

(3)化学方程式中n的值为2；

(4)根据速率之比和各物质的计量数成正比分析；把以下各物质的反应速率均转化为同一物质A的速率进行比较；

①v(A)=5mol·L-1·min-1；②v(A)=v(B)=×6mol·L-1·min-1=3mol·L-1·min-1；③v(A)=×v(C)=×4.5mol·L-1·min-1=1.5mol·L-1·min-1；④v(A)=v(