2025年上外版选修4化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选修4化学上册月考试卷560考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是（）A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B.在稀溶液中HCl和NaOH反应和和KOH的中和热都相等C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热2、已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol3、已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mo1-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ•mol-1

下列正确的选项是A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-867kJ•mo1-1B.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ•mo1-1C.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-586kJ•mo1-1D.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+586kJ•mo1-14、已知反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ·mol-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是A.B.C.D.5、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.0．1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)6、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：。化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol－14137454361075

则该反应的ΔH＝__________________。8、2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是将CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为：___________________________________。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_______________（填I或II）

（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃；主要有两个竞争反应：

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

在1L密闭容器中冲入1molCO2和4molH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时，CO2的转化率为_________。T1℃时，反应I的平衡常数K=_______。

（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+4H2O(g)ΔH，m代表起始时的投料比，即m=

①图1中投料比相同，温度T3>T2>T1,则ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总）=20ɑMPa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2.则曲线b代表的物质为_______（填化学式）9、0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为__________。10、可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1_________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a+b__________c+d（填“＞”或“＜”）；

(3)温度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)11、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)；恒温恒压下，在密闭容器中充入1molA和2molB后的容积为3L。

(1)下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的浓度之比为1∶2b．容器内气体的总物质的量不变。

c．容器内气体密度不再变化d．生成0.2molA的同时生成0.2molC

(2)平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率___________（填“增大”；“不变”、“减小”）。

(3)在T1、T2不同温度下，C的体积分数与时间关系如图所示。则T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），该反应的△H__________0。若在T1下达到平衡，K(T1)=_____。(计算结果)

12、对可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH=-QkJ·mol-1。在850℃时；K=1。

(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_______1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：①当x=5.0时，上述平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_______。

(3)在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_______b(填“大于”“小于”或“等于”)。13、（1）25°C时，若向amol·L－1的HA溶液中，滴加等体积的bmol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka＝____________。

（2）25°C时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝____________。14、（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中__________________（填“增大”；“减小”或“不变”）。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中；充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为___________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=_________mol·L-1。

（3）常温下，向20ml0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图；回答下列问题：

①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是________________；为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，下列方案可行的是_________________

A．取a克混合物充分加热，减重b克。

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体。

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克。

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为_________________评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)16、氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产lmolNH3；放出46.2kJ热量。

工业上合成氨的热化学方程式是___，断裂1molNN键需要能量__kJ。17、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下：将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为___________；氢气达到平衡时的转化率是___________（保留小数点后一位）；N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为___________。18、电解质在水溶液中存在各种行为；如电离；水解等，依据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。

（3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“>”“<”或“=”）。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共4分)19、“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol

总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol

请回答下列问题:

①反应I的△H1=______kJ/mol

②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．容器内气体总压强不再变化。

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器内混合气体的密度不再变化。

④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态?___________（填“是”或“否”）

（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“>”、“<”或“=”）。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

20、80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4⇌2NO2△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据。020406080100n(N2O4)0.40a0.200.140.100.10n(NO2)0.000.24b0.520.600.60

(1)计算20s−40s内用N2O4表示的平均反应速率为______mol⋅L−1⋅s−1

(2)40s时，NO2的浓度=_____mol/L，反应最迟到____s到达平衡状志。

(3)100s后将混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有_____(填序号)

A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂D.升高温度。

(5)能说明该反应达到平衡状态的标志是____(填序号)

A.2V(N2O4)=V(NO2)B.容器内压强保持不变。

C.容器内密度保持不变D.NO2的体积分数保持不变评卷人得分六、结构与性质(共3题，共27分)21、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的=_______已知由实验测得反应Ⅰ的(为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡转化率提高的是_______(填字母)。

A.增大压强B.升高温度C.增大H2与CO2的投料比D.改用更高效的催化剂。

②恒温(200℃)恒压条件下，将1molCO2和1molH2充入某密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，则此温度下反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______[写出含有a、b的计算式；对于反应为物质的量分数。已知CH3OH的沸点为64.7℃]。其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时平衡体系中H2的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。

(3)反应Ⅲ可能的反应历程如图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目；微粒的相对总能量(括号里的数字或字母；单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_______。

②相对总能量_______eV(计算结果保留2位小数)。(已知：)22、常温下，有下列四种溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，开始时反应速率的大小关系为①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等体积、等pH的溶液①和④分别与足量的②反应，消耗②的物质的量大小关系为①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。23、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线；判断的理由是__。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成1mol水；放出的热量小于中和热，因为弱电解质电离吸热，A选项错误；

B．在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的反应热叫做中和热；都是-57.3kJ/mol，所以相同，B选项正确；

C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等；如一元酸和一元碱放的热量小于二元酸和二元碱放出的热量，C选项错误；

D．浓硫酸稀释时放热；所以生成1mol水时放的热量大于中和热的数值，D选项错误；

答案选B。2、D【分析】【详解】

燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol；故选D。

【点睛】

准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。3、B【分析】【详解】

①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1，②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1，根据盖斯定律计算(①+②)×得到CH4与NO2反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1，故答案为A。4、C【分析】【详解】

根据反应式可知；该反应是体积增大的放热的可逆反应，则。

A.使用催化剂不能改变平衡但是缩短到平衡所需时间；A正确；

B.降低温度平衡向正反应方向移动，NH3转化率升高；B正确；

C.降低温度平衡向正反应方向移动；平均相对分子质量减小，C错误；

D.增大压强平衡向逆反应方向移动；逆反应速率大于正反应速率，D正确；

答案选C。

【点睛】

该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理，然后再结合图像和具体的反应式灵活运用即可。5、A【分析】【详解】

A.符合质子守恒即水中氢原子守恒；正确。

B.NH4＋水解，所以c(NH4＋)＜c(Cl－)；B不正确。

C.根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知；选项C是错误的。

D.根据物料守恒，NaNO3中Na和N等量，所以c(Na＋)＝c(NO3－)；因此D是错误的。

答案选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

向浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，氯化银、溴化银、碘化银三种化学式中阴阳离子个数比相同，可以用溶度积常数比较判断，溶解性大小顺序是AgCl>AgBr>AgI、生成沉淀的顺序是先生成溶度积常数小的，再生成溶度积常数较大的，所以析出三种沉淀的顺序是AgI、AgBr、AgCl，答案选B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

由反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和—生成物的键能之和计算可得。

【详解】

该反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和—生成物的键能之和=[4×E(C—H)＋2×E(C=O)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1，故答案为：＋120kJ·mol－1。【解析】＋120kJ·mol－18、略

【分析】【分析】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根据盖斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)；求焓变；

（2）①根据流程图可知反应物为：Fe、H2O，生成物为：H2、Fe3O4；

②当镍粉用量增加10倍后；甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快；。

（3）1L容器，T1℃时；根据三段是：

求出CO2的转化率；反应I的平衡常数K；

（4）①根据图示，温度越高，H2转化率越低；说明正反应为放热反应；

②温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲线a代表的物质为H2，b表示CO2，c为H2O，d为C2H5OH。

【详解】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根据盖斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ·mol－1，故答案为：+1366.8kJ·mol－1；

（2）①根据流程图可知反应物为：Fe、H2O，生成物为：H2、Fe3O4，则化学方程式为：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，故答案为：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；

②当镍粉用量增加10倍后；甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快，故答案为：Ⅱ；

（3）1L容器，T1℃时；根据三段是：

CO2的转化率为平衡时，c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L；则。

T1℃时，反应I的平衡常数故答案为：

（4）①根据图示，温度越高，H2转化率越低，说明正反应为放热反应，△H＜0；故答案为：＜；

②温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲线a代表的物质为H2，b表示CO2，c为H2O，d为C2H5OH，故答案为：CO2。【解析】+1366.8kJ·mol－13Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4Ⅱ<CO29、略

【分析】【分析】

【详解】

0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，可知，该可燃性气体是CO，易水解成TiO2·xH2O的为TiCl4，所以，产物为CO和TiCl4，配平方程式，可知2molCl2反应放热85.6kJ·mol−1，由此可得该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=−85.6kJ·mol−1，故答案为：2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=−85.6kJ·mol−1。【解析】2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=−85.6kJ·mol−110、略

【分析】【分析】

根据“先拐先平”判断：p2＞p1，t1＞t2。p2＞p1，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动；t1＞t2；温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0。

【详解】

(1)由图像可知时p2先达到平衡，说明p2压强较大，反应速率较大，则压强p1比p2小，故答案为：p1＜p2；

(2)增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则(a+b)比(c+d)小，故答案为：a+b＜c+d；

(3)由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，故答案为：t1℃＞t2℃；

(4)温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故答案为：吸热。【解析】①.p1＜p2②.(a+b)＜(c+d)③.t1℃＞t2℃④.吸热11、略

【分析】【分析】

反应A(g)＋2B(g)2C(g)为气体分子数减小的反应，根据题(3)图可知T2温度下先达到平衡状态，故T1小于T2。

【详解】

(1)a.反应开始时A和B按物质的量1:2投料；而A和B也按1:2进行反应，故反应过程中A；B的浓度之比一直为1∶2，不能说明达到平衡，a错误；

b.反应为前后气体分子数减少的反应，故当容器内气体的总物质的量不变时反应达到平衡，b正确；

c.在恒温恒压的条件下；容器体积之比等于气体的物质的量之比，反应前后气体分子数改变，故反应过程中容器体积一直改变，当达到平衡时，气体质量一直不变，容器体积不再改变，则密度不再变化时，反应达到平衡，c正确；

d.根据反应方程式可知；A与C的化学计量数之比为1:2，则生成0.2molA的同时生成0.2molC，不能说明正逆反应速率相等，不能判定反应达到平衡，d错误；

答案选bc。

(2)达到平衡；通入与反应无关的气体，在恒温恒压条件下，容器体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，则A的转化率减小。

(3)根据图像可知，T2温度下先达到平衡状态，故T1小于T2，T2温度下C的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H小于0；设平衡时C的物质的量为xmol，则A平衡时的物质的量为(1-x)mol，B平衡时的物质的量为(2-x)mol，恒温恒压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比，故解得x=1mol，根据在密闭容器中充入1molA和2molB后的容积为3L可知，平衡时容器的体积为2.5L，则K(T1)==【解析】①.bc②.减小③.小于④.小于⑤.512、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO2和H2的浓度将减少，而CO和H2O(g)的浓度将增大；故K值减少；

（2）将1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反应方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是：x<3．0mol。

（3）其他物质的投料不变，增加H2的量，平衡向逆反应方向移动，但H2的转化率将减少。

考点：化学平衡【解析】①.小于②.逆反应③.x＜3.0④.小于13、略

【分析】【详解】

（1）25°C向amol·L－1的HA溶液中，滴加等体积的bmol·L－1的NaOH溶液后，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由于溶液呈中性，则c(A-)=c(Na+)=0.5bmol·L－1；所以电离平衡常数=

（2）25°C时，将氨水与盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH-)，则溶液显中性；c(OH-)=10-7mol·L－1，c(NH4+)＝0.005mol·L－1，由物料守恒可知c(NH3·H2O)＝0.5a-0.005mol·L－1，则NH3·H2O的电离平衡常数＝

【点睛】

弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子浓度会发生相应变化，但电离平衡常数不变，考题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。【解析】中14、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）醋酸的电离平衡常数K=因为平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以溶液中加入醋酸钠，K不变；（2）①若氢氧化钠和醋酸等体积混合，溶液为醋酸钠溶液，显碱性，所以要显中性，碱要少些，选<，因为溶液为中性，即氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则根据电荷守恒可以知道，另外的阴阳离子浓度也相等，所以有c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）②根据电荷守恒分析有c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），根据物料守恒有c（Na＋）=2c（CH3COO－）+2c（CH3COOH），两个关系式相减，消除醋酸根离子浓度，即可得：c（OH－）-c（H＋）-c（CH3COOH）=1/2c（Na＋），钠离子浓度为0.1×0.04/0.06=1/30或0.033mol/L。（3）①从图分析，碳酸钠和碳酸氢钠共存时溶液的pH为8<12；A、碳酸氢钠受热分解质量减少部分为二氧化碳和水的质量，根据减少的质量就能计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数；B、二者都和盐酸反应生成氯化钠，根据方程式可以计算碳酸钠的质量分数；C、和硫酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都可以被碱石灰吸收，因为水蒸气可以是从溶液中带出的，不能确定其质量，所以不能进行计算；D、二者都可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量和混合物的质量能计算碳酸钠的质量分数，所以选ABD。②碳酸钠的物质的两位0.10×0.02=0.002摩尔，氯化氢的物质的量为0.1×0.04=0.004摩尔，其中钠离子和氯离子物质的量相等，二者反应生成氯化钠和二氧化碳和水，二氧化碳溶解在水中形成饱和溶液，含有碳酸电离出的碳酸氢根离子，所以含量最多的三种离子的浓度关系为c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）。

考点：钠的重要化合物的性质【解析】三、判断题(共1题，共2分)15、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、计算题(共3题，共18分)16、略

【分析】【分析】

合成塔每生产lmolNH3，放出46.2kJ，发生合成氨的反应，生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，据此写出热化学方程式；反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，断裂1molH2中的化学键吸收的热量为436kJ，形成1molNH3中的化学键需要释放1173.2kJ热量；根据反应热的公式进行计算。

【详解】

合成搭每生产lmolNH3，放出46.2kJ，发生合成氨的反应，生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；

反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)=E(NN)+3×436-2×1173.2，计算得E(NN)=946kJ。

【点睛】

根据反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能进行基本的计算是解答本题的关键。【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol94617、略

【分析】【详解】

假设达到平衡时，转化了xmol的N2，则有：根据同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比可知，2.5-x+7.5-3x+2x=0.9(2.5+7.5)mol，解得：x=0.50mol，故5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：氢气达到平衡时的转化率为：平衡时N2、H2、NH3的物质的量浓度之比等于物质的量之比等于（2.5-x）:(7.5-3x):2x=

(2.5-0.5):(7.5-3×0.5):2×0.5=2:6:1；故答案为：0.1mo1•L-1•min-1；20.0%；2:6:1。【解析】①.0.1mol•L-1•min-1②.20.0%③.2:6:118、略

【分析】【分析】

(1)t℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol•L-1，则该温度下水的离子积常数KW=c(H+)∙c(OH-)；该温度下，pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，c(NaOH)=c(OH-)；

(2)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中c(H+)、碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大；

(3)25℃时，将amol•L-1的醋酸和bmol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)=0.5bmol/L，溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5amol/L。

【详解】

(1)t℃时，纯水中c(H+)=c(OH−)=1×10−6mol∙L−1，则该温度下水的离子积常数KW=c(H+)∙c(OH−)=1×10−6×1×10−6=10−12；该温度下，pH=10的NaOH溶液中c(OH−)=mol/L=0.01mol/L，cc(NaOH)=c(OH-)=0.01mol/L；

(2)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中c(H+)、碱中c(OH−)越大其抑制水电离程度越大，①不影响水电离，②中c(OH−)小于③中c(H+)且二者都抑制水电离程度，水电离程度②>③；④中铵根离子水解促进水的电离，所以水电离程度大小顺序是④①②③；

(3)25℃时，将amol⋅L−1的醋酸和bmol⋅L−1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO−)=0.5bmol/L；溶液体积增大一倍，浓度是原来的一半，溶液中存在物料守恒c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.5amol/L＞c(CH3COO−)=0.5bmol/L，所以a＞b。【解析】①.0.01mol·L-1②.④①②③③.>五、原理综合题(共2题，共4分)19、略

【分析】【详解】

(1)①反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=akJ•mol-1，反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1，总反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ•mol-1，由盖斯定律总反应Ⅲ-反应Ⅱ，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=a=-159.47kJ•mol-1；故答案为-159.47；

②反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1，反应前后气体体积增大，△S＞0，焓变分析可知是吸热反应，△H＞0，所以依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0；需要在高温下反应自发进行，故答案为高温；

③A．反应I中反应物为气体，生成全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故A错误；B．反应I中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，故B正确；C．反应处于平衡状态时v正(NH3)=2v逆(CO2)；故C错误；D．反应I中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，故D正确；故选BD；

④环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体，发生NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；水蒸气进入环境中，浓度近似为0，无论经过多长时间，反应都不会建立平衡状态，故答案为否；

(2)①II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ；,故答案为＞；

②设二氧化碳反应量为x

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

初始量(mol)：1300

转化量(mol)：x3xxx

平衡量(mol)：1-x3-3xxx

甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即=0.8，解得x=0.4mol，甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数=物质的量分数=×100%=12.5%；依题意：甲；乙为等同平衡；且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4＜c＜1mol，故答案为12.5%；0.4＜c＜1；

(3)①温度超过250℃时；催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸主要取决于温度影响的范围为300℃～400℃，故答案为300℃～400℃。

点睛：本题的易错点为c的取值范围的计算，根据平衡的三段式求出甲中平衡时各气体的物质的量，然后根据平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行来判断范围。【解析】-159.47高温BD否>12.5%0.4<1300～400℃20、略

【分析】【分析】

（1）0~20s生成NO2的物质的量为0.24mol，则消耗N2O4的物质的量为0.24mol×=0.12mol，故a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，再根据计算20s−40s内(N2O4)；

（2）40s时N2O4的物质的量减少0.40mol-0.20mol=0.20mol，由反应可知生成NO2的物质的量为0.20mol×2=0.4mol，结合及平衡时物质的量不变分析；

（3）根据勒夏特列原理；降低温度平衡向着放热方向移动；

（4）N2O4(g)⇌2NO2(g)；该反应的平衡常数K只与温度有关；

（5）根据平衡状态的特征分析判断。

【详解】

（1）0~20s生成NO2的物质的量为0.24mol，则消耗N2O4的物质的量为0.24mol×=0.12mol，故a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，(N2O4)==0.002molL-1s-1；

（2）40s时N2O4的物质的量减少0.40mol-0.20mol=0.20mol，由反应可知生成NO2的物质的量为0.20mol×2=0.4mol，NO2的物质的量浓度为=0.2molL-1。由表中的数据可知，80s后，NO2、N2O4的物质的量不再变化；故反应最迟到80s到达平衡状志；

（3）N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0，该反应正反应为吸热反应，降低温度，平衡向着逆反应方向移动，NO2的浓度降低；混合气体的颜色变浅；

（4）N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0；该反应的平衡常数K只与温度有关，该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，只有D符合，答案选D；

（5）A.反应过程中始终存在2V(N2O4)=V(NO2)；无法判断正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，A错误；

B.该反应为反应前后气体的物质的量发生变化的反应；即容器的压强为变量，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，B正确；

C.反应前后气体的质量不变；容器的体积不变，气体的密度始终不变，故容器内密度保持不变，不能判断是平衡状态，C错误；

D.NO2的体积分数保持不变；说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；

答案选BD。【解析】①.0.002②.0.2③.80④.变浅⑤.D⑥.BD六、结构与性质(共3题，共27分)21、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反应Ⅰ属于吸热反应，反应Ⅰ达平衡时升温，平衡正向移动，K增大，则减小；

（2）①A．Ⅲ为气体分子总数减小的反应，加压能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率；A正确；

B．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率不一定升高；B错误；

C．增大与的投料比有利于提高的平衡转化率；C正确；

D．催剂不能改变平衡转化率；D错误；

故选AC；

②200℃时是气态，1mol和1molH2充入密闭容器中，平衡时的转化率为a，则消耗剩余的物质的量为根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为消耗剩余生成此时平衡体系中含有和则反应Ⅲ的其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时则平衡时

的物质的量分别为0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡体系中H2的物质的量分数为1.9/3.4=0.56；

（3）①决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应。反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。仔细观察并估算表中数据，找到