2025年浙教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D.H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同2、下列各组离子一定能大量共存的是A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、C.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、D.含有大量OH-的溶液中：Cu2+、3、下列有关化学品合理适用的说法正确的是A.过多的含磷洗涤剂、尿素进入水体会导致“赤潮”和“水华”现象B.“胃溃疡”较重患者可服用“小苏打片”或“氢氧化铝片”治疗胃酸过多病症C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，有一定毒性和致癌性，不能用于食品添加剂D.为使馒头色泽白晳，提高卖相，商贩可以用硫黄熏蒸4、下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）。ABCD实验目的清洗铜与浓硫酸反应后装有剩余溶液的试管配制一定物质的量浓度的溶液制取并收集NO2气体除去CO2气体中的HCl杂质装置或操作

A.AB.BC.CD.D5、下列氢氧化物中,碱性最强的是()A.LiOHB.NaOHC.KOHD.RbOH6、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸7、从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏8、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.HFB.HClC.NH3D.NaOH评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、有甲；乙、丙三种元素；甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲_______、乙_________、丙________

⑵画出甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式和丙离子的结构示意图：化合物________、丙__________10、新型冠状病毒蔓延期间；为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩；医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的_______（“溶液”；“胶体”、“悬浊液”）。

(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_______操作。（“蒸发”；“过滤”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）

(4)如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：________。

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为____。11、生活中，当家里有香蕉、绿橘子等，想让它们尽快成熟，可将青香蕉等水果和熟苹果等放在同一个塑料袋中，系紧袋口。几天后会被催熟了，原因是什么？____________12、现有下列10种物质：①铝；②NaCl；③CO2；④H2SO4；⑤Ba(OH)2；⑥氨水；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨KHCO3；⑩蔗糖。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：。类别金属单质氧化物___________电解质非电解质属于该类的物质(填标号)①___________①⑥⑦⑧______________________

(2)写出⑨在水中的电离方程式___________。

(3)上述10种物质中，有两种物质之间发生的反应可用H++OH-=H2O表示，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(4)写出制备⑦的离子方程式：___________。

(5)写出⑤与少量③反应的离子方程式___________。

(6)写出⑧与⑨反应的离子方程式___________。

(7)写出⑤与少量⑨反应的离子方程式___________。13、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是____mL．14、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu、②熔融NaCl、③NaHSO4、④CO2、⑤H2SO4、⑥酒精⑦KHCO3溶液、⑧BaSO4；⑨NaOH。请按下列分类标准回答问题。（用序号填空）

（1）属于电解质的是__________________。

（2）属于酸的是_____________________。

（3）属于碱的是______________________。

（4）属于难溶的盐是__________________。

（5）非电解质的是___________________。

（6）能导电的是_____________________。

（7）写出③在水溶液中的电离方程式：_____________________________________。15、掌握必要的化学知识；有助于我们正确观察；应对社会问题。以下是两个实例：

（1）对面粉是否可以使用目前已使用的面粉增白剂；国内已经争论了10年。国家卫生部决定从2011年5月1日起禁止使用面粉增白剂。面粉增白剂主要有两种，其中之一是过氧化苯甲酰(发达国家已禁用)，其结构式为：

其产生增白作用的同时，分解产生苯甲酰、苯甲酸、苯酚等物质。问：过氧化苯甲酰能让面粉增白的原理是什么____________?从安全以及营养的角度看，有什么潜藏的危险______________________?

（2）2010年国内部分超市出售一种产自台湾某公司的“华X”牌520mL装碱性水。公司宣称水源是萃取于某海域600米以下的海洋深层水。商品上打印的说明书中有如下内容：水分子细小且平衡的“完整性”。请你对该用语的真实性、科学性作一个扼要的评论______________________。16、工业尾气中的氯气有多种处理方法。

(1)处理尾气中少量氯气的方法如图所示。

①处理过程中，发生反应的离子方程式为_______。

②为维持处理过程的持续进行，需要定期加入的物质是_______。

(2)大量氯气可用NaOH溶液处理，标准状况下，处理11.2LCl2转移电子的物质的量为_______mol。17、易混易错辨析题组请按要求书写下列离子方程式：

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2；微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为___。

(2)在FeI2溶液中；滴加少量稀硝酸，该反应的离子方程式是：___。

(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误19、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误20、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误21、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里。(___________)A.正确B.错误22、金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误23、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误24、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共5分)25、碳；硅及其化合物的开发由来已久；在现代生活中有广泛应用。

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚。

（2）高纯硅是现代信息；半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线；其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。

（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱；用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1；关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时；关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①B中反应的离子方程式是________。

②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性。

③C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。

④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共27分)26、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表所示：。元素相关信息XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍YY的-2价阴离子的结构示意图为ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价、其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(1)W位于元素周期表第_______周期________族。

(2)X的非金属性比Y的______(填“强”或“弱”)，能证明该结论的化学方程式为______。

(3)写出与反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子得失的方向和数目：_______。

(4)写出工业冶炼Z单质的化学方程式：________。

(5)写出含有W的红褐色沉淀与氢碘酸反应的离子方程式：_______________。27、某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取100.00mL进行实验：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g；沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：

(1)c(CO32)=_________mol/L；

(2)K+是否存在？__________；若存在，浓度范围是__________(若不存在；则不必回答第2问)；

(3)根据以上实验，不能判断______（填离子符号）是否存在。若存在此离子，如何进行检验？_____________________________________________________。28、为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：a．气体C能使品红溶液褪色

b．溶液D遇KSCN溶液显血红色。

c．溶液D中加入过量铁粉；充分反应后铁粉质量减少32g

请回答：

（1）A的化学式是_________。

（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式_________。

（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

若Y；Z、W三者处于同一周期或同一主族；最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：

设Y的最外层电子数为x；若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y；Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此分析解答。

【详解】

A．Y和Z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（Z）；故A错误；

B．X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3；分别为共价化合物和离子化合物，故B正确；

C．H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH﹣、H2O、H3O+等；故C错误；

D．H2O的沸点高于H2S的原因是H2O分子间存在着氢键，H2O和H2S在固体时均为分子晶体；晶体类型相同，故D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．Ba2+与会反应产生BaSO4、BaCO3沉淀；不能大量共存，A不符合题意；

B．H+与会反应产生H2O、CO2气体，不能大量共存，且Mg2+、会反应产生MgCO3沉淀；也不能大量共存，B不符合题意；

C．选项离子之间不反应，且与Na+之间也不能发生反应；可以大量共存，C符合题意；

D．OH-与Cu2+之间会发生反应产生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，且Cu2+、之间也会发生双水解反应；不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是C。3、A【分析】【详解】

A．“水华”或“赤潮”是水体中藻类大量繁殖的一种自然生态现象；是水体富营养化的一种特征，生活及工农业生产中含有大量氮；磷的废污水进入水体，是引起藻类大量繁殖的主要因素，故A正确；

B．“胃溃疡”较重患者不可服用“小苏打片”，因为小苏打片的主要成分为NaHCO3，与酸反应即HCO3-+H+=H2O+CO2↑，产生的CO2会加重“胃溃疡”；“胃溃疡”较重患者可用“氢氧化铝片”治疗胃酸过多，故B错误；

C．亚硝酸钠有抑制肉毒菌生长作用；可用作食品防腐剂，国家允许在一些肉制品中加入极少量的亚硝酸钠，但要严格控制限量，故C错误；

D．因为S与氧气反应生成二氧化硫；二氧化硫有毒，能危害人体健康，不可以用来漂白食品，则不能用硫熏蒸馒头给馒头增白，故D错误；

答案为A。4、B【分析】【详解】

A.铜与浓硫酸反应后的剩余溶液中含有稀硫酸；应先将剩余溶液注入盛有一定水的烧杯中，然后再洗涤试管，故A错误；

B.加水至离刻度线处改用胶头滴管滴加；图中操作合理，故B正确；

C.气体能和水反应生成硝酸和一氧化氮气体；二氧化氮不能用排水法收集，故C错误；

D.饱和碳酸钠溶液和都反应，除去气体中的HCl杂质应通入饱和的碳酸氢钠溶液中；故D错误；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；同主族元素从上而下金属性逐渐增强，金属性Li6、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R是5种短周期元素；其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知；X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。

A.Y；Z、W具有相同电子层结构的离子；原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；

B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2；B正确；

C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR；C正确；

D.元素W；R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸；硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。7、C【分析】【分析】

淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质；以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取；蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。

【详解】

A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质；故A正确；

B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2；故B正确；

C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L；但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误；

D．从溴水中提取溴可以采用萃取；分液和蒸馏的方法；故D正确；

故选C。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．氟化氢是共价化合物；只含有共价键，故A不符合题意；

B．氯化氢是共价化合物；只含有共价键，故B不符合题意；

C．氨气是共价化合物；只含有共价键，故C不符合题意；

D．氢氧化钠是离子化合物；化合物中含有离子键和共价键，故D符合题意；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

有甲；乙、丙、丁四种元素；甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，其M层电子数为1，则甲为Na；乙元素原子核内无中子，则乙为H；丙元素原子核内有8个质子，则丙为O；据此解答。

【详解】

有甲；乙、丙、丁四种元素；甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，其M层电子数为1，则甲为Na；乙元素原子核内无中子，则乙为H；丙元素原子核内有8个质子，则丙为O；

(1)由上述分析可以知道；甲；乙、丙、丁四种元素的元素符号分别为:Na，H，O；答案是:钠；氢；氧；

(2)甲、乙、丙三种元素形成的化合物是氢氧化钠，其电子式为:NaOH的电子式:丙离子为O2-离子的结构示意图为【解析】钠氢氧10、略

【分析】【详解】

(1)气溶胶的分散剂是空气，分散质直径介于10-9~10-7m之间；属于分散系中的胶体。答案为：胶体；

(2)佩戴口罩预防疾病；目的是允许空气透过，但不允许灰尘等透过，其原理相当于化学实验中的过滤操作。答案为：过滤；

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯；它是有机物丙烯通过加聚反应生成，属于合成材料。答案为：合成材料；

(4)实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，制得氯气和MnCl2等，再通入氢氧化钠溶液，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO等，发生的化学反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依据质量守恒定律，X为Cl2。答案为：Cl2。【解析】胶体过滤合成材料MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl211、略

【分析】【分析】

【详解】

导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的乙烯，乙烯具有催熟作用，成熟的苹果可以释放出乙烯，导致青香蕉成熟。【解析】乙烯具有催熟作用，成熟的苹果可以释放出乙烯，导致青香蕉成熟12、略

【分析】【分析】

(1)

①⑥⑦⑧，均能导电；氧化物是一种元素与氧形成的化合物，由概念可知属于氧化物的是③⑥氨水⑧盐酸均是水溶液；电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，且自身能电离，一般酸碱盐均属于电解质，②④⑤⑨KHCO3均属于电解质；非电解质是自身不能发生电离的化合物，非金属的氧化物和大多数有机物属于非电解质，③⑩蔗糖属于非电解质；故答案为：能导电；③；②④⑤⑨；③⑩；

(2)

碳酸氢钾在溶液中电离为：KHCO3=K++HCO

(3)

代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，以上物质中硫酸和盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，但硫酸与氢氧化钡反应会产生硫酸钡沉淀，因此该离子反应只能代表盐酸和氢氧化钡的反应，化学方程式为：

(4)

氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至呈红褐色，反应方程式为：离子方程式为：

(5)

少量二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，化学方程式为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；

(6)

盐酸与碳酸氢钾反应生成氯化钾和二氧化碳和水，方程式为：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，离子反应方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑；

(7)

Ba(OH)2与少量碳酸氢钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾和水，化学方程式为：Ba(OH)2+KHCO3=BaCO3↓+KOH+2H2O，离子反应方程式为：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O。【解析】(1)能导电③②④⑤⑨③⑩

(2)KHCO3=K++HCO

(3)

(4)

(5)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O

(6)HCO+H+=H2O+CO2↑

(7)Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O13、略

【分析】【详解】

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积==0.25L=250mL。

【点评】

注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解题。【解析】25014、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)②熔融NaCl③NaHSO4⑤H2SO4⑧BaSO4⑨NaOH；水下溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故答案为②③⑤⑧⑨；

(2)⑤H2SO4水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子属于酸；故答案为⑤；

(3)⑨NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子；故答案为⑨；

(4)⑧BaSO4是难溶于水和酸的盐；故答案为⑧；

(5)④CO2⑥酒精水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；故答案为④⑥；

(6)①Cu属于金属能导电，②熔融NaCl⑦KHCO3溶液中都可以电离出自由移动的离子能导电；故答案为①②⑦；

(7)NaHSO4是强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】②③⑤⑧⑨⑤⑨⑧④⑥①②⑦NaHSO4==Na++H++SO42—15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）从分子结构可见；过氧化苯甲酰与过氧化氢，过氧化钠一样，都含有一个过氧结构一O-O-，易于分解，因此，其漂白靠的是氧化作用从安全的技术角度来看，其分解的几种产物都是有毒性的(主要是肝毒性)；从营养的角度看，面粉中的色素物质(类胡萝卜素；叶黄素、细致麸皮等)具有营养作用，不应把它们破坏。虽然2011年5月1日以前国家规定其用量为等于或少于60mgkg．但潜在危险还是存在的。

（2）如：水分子会比普通水的水分子细小吗?水分子的平衡指的是什么?普通水又如何平衡不完整?16、略

【分析】【分析】

Cl2与Fe在水溶液中直接反应比较困难，利用FeCl2为媒介，可实现Cl2与Fe生成FeCl3的转化。

【详解】

(1)处理尾气中少量氯气的方法如图，从图中可以看出，Cl2通入FeCl2溶液中，先与FeCl2反应生成FeCl3，生成的FeCl3再与Fe反应生成FeCl2，从而导致Fe的不断溶解和FeCl2浓度的不断增大。

①处理过程中，发生反应的离子方程式为

②由上面分析可知，在处理Cl2的过程中，Fe不断地消耗，所以为维持处理过程的持续进行，需要定期加入的物质是铁。答案为：铁；

(2)Cl2与NaOH溶液反应，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由此可得出下列关系式：Cl2——e-；标准状况下，处理11.2LCl2转移电子的物质的量为=0.5mol。答案为：0.5。

【点睛】

Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，我们在解题时可能会错误地认为1molCl2参加反应，转移2mole-。【解析】铁0.517、略

【分析】【详解】

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后Cu2+得到电子被还原得到CuCl白色沉淀，SO2被氧化产生H2SO4，反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++

(2)在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸时，只有还原性强的I-与硝酸反应，产生I2、NO和H2O，该反应的离子方程式是：6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；

(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，说明在酸性条件下Fe2+、H+、ClO-会发生氧化还原反应，产生Fe3+、Cl-、H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O。【解析】2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O三、判断题(共7题，共14分)18、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。19、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。20、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

取用一小块钠后，剩余的钠放回原瓶，以防钠燃烧，产生安全事故，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

金属钠密度小于煤油，且不与钠反应，钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。24、A【分析】【详解】

过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，正确。四、实验题(共1题，共5分)25、略

【分析】【分析】

（1）玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠是矿物胶能把瓶口和瓶塞粘结在一起；纯碱为碳酸钠熔融时不能创造和碳酸钠反应的物质，如玻璃；石英玻璃中的二氧化硅，氧化铝是两性氧化物和碱发生反应；

（2）①石英砂主要成分为二氧化硅；二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳；

②根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯SiHCl3；

③SiHCl3水解生成硅酸；氢气和氯化氢；

④根据同一主族性质递变规律分析解答。

【详解】

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠是矿物胶能把瓶口和瓶塞粘结在一起，发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，需要用橡胶塞，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得；高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是铁坩埚，玻璃；石英玻璃中的二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，都和碱发生反应，不能选择ABC；

故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；D；

（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中生成碳化硅，反应为：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；

故答案为：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；

②利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃）；由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质；

故答案为：精馏（或蒸馏）；

③SiHCl3水解反应方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，故答案为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑；

④由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。【解析】SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2ODSiO2＋3CSiC＋2CO↑精馏(或蒸馏)SiHCl3+4H2O（或3H2O）=H4SiO4(或H2SiO3)+H2↑+3HCl↑CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。五、元素或物质推断题(共3题，共27分)26、略

【分析】【分析】

X原子的L层电子数是K层电子数的2倍，两层电子数分别为2、4，X为C；Y的-2价阴离子的结构示意图为核电荷数为8，Y为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，Z为Na；W有多种化合价；其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，W为Fe。

【详解】

根据题给条件可推出X为C；Y为O、Z为Na、W为Fe。

(1)Fe的原子序数为26；位于元素周期表第四周期Ⅷ族。故答案为：四；Ⅷ；

(2)根据元素周期律可知，O的非金属性强于C，根据C在中燃烧，为氧化剂即可证明。故答案为：弱；

(3)与反应生成和反应中既是氧化剂又是还原剂：

故答案为：

(4)工业上用电解熔融NaCl冶炼Na单质，化学方程式：故答案为：

(5)红褐色沉淀Fe(OH)3与氢碘酸反应生成碘单质和亚铁盐，离子方程式：【解析】四Ⅷ弱27、略

【分析】【分析】

先根据实验现象判断溶液中存在的离子；不存在的离子，可能存在的离子；

(1)先判断③中酸洗涤前后质量减少的量的成分；再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度；

(2)先确定实验③中酸洗后沉淀的成分；计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾离子的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度；

(3)根据实验现象判断；根据氯离子的检验方法检验；但先判断硫酸根离子的干扰。