2025年冀教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为＋2Cl2+2H2O+4HCl。下列说法正确的是。

A.该装置利用上述反应将化学能转化为电能B.电极的反应式为C.盐酸除起增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应D.理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室2、下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是A.电解饱和NaCl溶液产生黄绿色气体：NaCl2Na+Cl2↑B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：CI2+2I-=2CI-+I2C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D.用Na2SO3除去输水管道中的氧气：2Na2SO3+O2=2Na2SO43、下列分类正确的是。

。选项电解质强电解质弱电解质非电解质A盐酸胆矾水漂白粉B醋酸硝酸碳酸氯水C硫酸钡碳酸氢钠晶体氢氧化铁固体二氧化碳D熔融态氯化钾液态氯化氢氨水铜A.AB.BC.CD.D4、室温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、B.Fe2+、Na+、C.Al3+、K+、Cl-D.Na+、K+、Cl-5、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol−1；下列说法正确的是。

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D.该反应中的能量变化可用上图来表示6、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示；下列推断正确的是。

A.可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3B.H、F点的导电能力一定相同C.H、F点对应溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.G点对应溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)7、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)；正确的是。

①常温下；pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低。

②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸溶液，c(H+)之比为1∶10

③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小的顺序为d、b；c、a

④室温下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw

⑥pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m>nA.①②④B.④⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaClO溶液中：K+、Fe3+、B.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Al3＋、Cl－、SCN－C.能使甲基橙变黄的溶液中：Na＋、Cl－、D.=0.1mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、F－、Cl－评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山；不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：

(1)会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原制备乙醇的方法已经实现：在2L恒容密闭容器中充入和在一定温度下反应，测得混合气体中与时间的关系如图所示。

①内，______

②反应达到平衡时，______mol；

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K______(保留两位小数)。

(2)在恒容密闭容器中发生反应：

①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是______；

A．容器内混合气体的密度保持不变。

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器内压强保持不变。

D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)在恒容密闭容器中，由CO可合成甲醇：回答问题：

①该反应的化学平衡常数的表达式为______；

②若升高温度，减少，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，若将体系温度升高，达到平衡时______(填“增大”、“减小”或“不变”)。10、按如图装置进行实验；并回答下列问题。

（1）判断装置的名称：A池为________，B池为________。

（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________。铜极为________极，电极反应式为___________________________________。

石墨棒C1为________极，电极反应式为_________________________________。

石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________________。11、工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量以铁为电极进行电解，经过一段时间，有和沉淀生成；工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

（1）两极发生的电极反应式为阳极：_______；阴极：_____。

（2）工业废水由酸性变为碱性的原因是___________。

（3）________（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是___________。12、（1）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______(填序号)。

A．氨水与氯化铵发生化学反应。

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小。

（2）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水；形成混合溶液(假设无损失)；

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05mol。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子；某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“＞、＜或＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系为c(NH4+)________c(Cl－)。13、工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯．

反应过程中能量变化如图1所示，下列有关叙述正确的是______．

此反应为吸热反应。

催化剂能改变反应的焓变和活化能。

表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能。

有催化剂能加快反应速率；提高丙烷的转化率。

上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为______若升温，该反应的平衡常数______填“增大”、“减小”或“不变”若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则______填“增大”、“减小”或“不变”．

在800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图2所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是______．

上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下．

用离子方程式表示溶液显碱性的原因______．

常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中______．

已知：。化学键键能436413348612

则丙烷脱氢反应的热化学方程式为______．14、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，电池放电时正极的电极反应式为___________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误16、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。_____17、的反应速率一定比的反应速率大。(_______)A.正确B.错误18、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误19、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误20、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误21、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误22、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误23、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分四、有机推断题(共4题，共8分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共18分)28、下图为物质A～I的转化关系（部分反应物；生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分；经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

请回答下列问题：

（1）写出G的化学式：________________。

（2）反应①的离子方程式为__________________。

（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。

（4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。

（5）已知每16gE与D完全反应；放出24．75kJ热量，则反应②的热化学方程式为。

________________________________________________．

（6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．29、现有A；B、C、D、E、F、G、H八种元素；均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等；也是宇宙中最丰富的元素。

B元素是形成化合物种类最多的元素。

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子。

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1＝738kJ/mol，I2＝1451kJ/mol，I3＝7733kJ/mol，I4＝10540kJ/mol

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素。

H元素位于元素周期表中的第八纵行。

(1)C2A4的电子式为___________________(A；C为字母代号；请将字母代号用元素符号表示，下同)。

(2)B元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。

(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_________，该元素原子的I3远远大于I2，其原因是_________________________________________。

(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________________(用离子符号表示)。

(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为__________________________________________。

(6)H位于元素周期表中__________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验H2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为___________________________。30、如图是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系；其中A；B、C、D、E分别表示一种或多种物质。

请回答下列问题：

(1)离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：__________。

(2)C产生在离子膜电解槽的_______(填“阴极室”或“阳极室”)，写出A的化学式____

(3)反应④的离子方程式为：____。

(4)粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质，必须除去杂质后使用。已知：KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12；KSP[MgCO3]=6.82×10-6，为了尽可能除去Mg2+，你选用纯碱还是烧碱：_________；粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是_________(填序号)。

(5)氯碱工业的产品都有广泛的用途。如图是从海水中提取镁的流程，其中步骤③的操作是_______，步骤④需要用到D，原因是_________。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．该装置为电解池；能量转化关系为电能转化为化学能，故A错误；

B．为阴极，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为↑；故B错误；

C．盐酸作为电解质溶液起提供的作用，在极放电生成此外，盐酸还有增强溶液导电性的作用，故C正确；

D．由反应＋2Cl2+2H2O+4HCl可知，每生成乙二酸转移将有从右室迁移到左室，则理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室；故D错误；

答案为C。2、A【分析】【详解】

A．电解饱和食盐水，阴极水放电生成氢气、氢氧化钠，阳极氯离子放电生成氯气，是黄绿色气体，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；

B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正确；

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；

D.Na2SO3有强还原性，能将氧气还原，自身被氧化为硫酸钠，化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故D正确；

故选：A。3、C【分析】【分析】

电解质是在水中或熔融状态下能电离的化合物；非电解质是在水中和熔融状态下均不能电离的化合物；强电解质是能完全电离的电解质；弱电解质是不能完全电离的电解质；根据概念判断。

【详解】

A．盐酸是混合物不是电解质；漂白粉是混合物不是非电解质，故A错误；

B．氯水是混合物不是非电解质；故B错误；

C．硫酸钡熔融状态下能电离属于电解质；碳酸氢钠在水中能完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质，氢氧化铁只能部分电离，属于弱电解质，二氧化碳不能自身电离属于非电解质，故C正确；

D．氨水是混合物；铜是单质，两者既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：C。4、D【分析】【分析】

由题意知，水电离出的c(H+)＜10-7mol/L；说明水的电离受到抑制，故可能为酸或碱溶液。

【详解】

A．由和知在酸溶液或碱溶液中均不能大量共存；A不符合题意；

B．由知Fe2+与在酸溶液中不能大量共存，由Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，知Fe2+在碱溶液不能大量存在；B不符合题意；

C．由知Al3+与会发生彻底的双水解而不能大量共存，同时Al3+在碱性溶液中不能大量存在，在酸性溶液中不能大量存在；C不符合题意；

D．选项所给四种离子在酸或碱溶液中均能大量共存；D符合题意；

故答案选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ·mol−1可知该反应为放热反应；则HF分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错；

B．HF(g)转化为HF(l)为放热，所以1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ；故B错；

C．该反应为放热反应你，所以在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和高于2molHF气体的能量；故C错；

D．由于该反应为放热反应；所以反应物的能量高于生成物的能量，则可用该图表示，故选D；

答案选D。6、D【分析】【详解】

A．E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的溶液中OH−完全是由水电离出来的，所以c(OH−)=则溶液中则溶液pH=3，但新制氯水中的次氯酸的漂白性能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测量pH，故A错误；

B．F点为中性溶液；溶质为NaCl；NaClO和HClO，随着NaOH溶液的滴入，HClO转化为强电解质NaClO，到G点，溶质为NaCl和NaClO，到H点，NaOH过量，溶液为碱性溶液，溶质为NaCl、NaClO和NaOH，则H点导电性大于F点，故B错误；

C．H点对于溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH，根据电荷守恒可知：此时溶液为碱性，则c(OH−)>c(H+)，所以c(Na+)>c(Cl−)+c(ClO−)；故C错误；

D．G点为完全反应生成NaClO，溶液呈碱性，ClO−水解，新制氯水中起始时是等量的HCl和HClO，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正确。

故答案选：D。7、D【分析】【详解】

①强酸溶液加水稀释后c(H+)减小，但由于温度不变，Kw=c(H+)·c(OH-)不变，故c(OH-)增大；①错误；

②pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=1的醋酸中c(H+)=10-1mol/L；故两者之比为1：10，②正确；

③NaOH完全电离，溶液中含大量OH-，故相同条件下，其碱性强于NaClO、NaHCO3、CH3COONa，因为酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故水解程度：CH3COO-＜＜ClO-，故相同浓度时pH：NaOH＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，若pH相等，则对应浓度由大到小顺序为：CH3COONa＞NaHCO3＞NaClO＞NaOH，即a、c、b；d；③错误；

④由电荷守恒：结合c(H+)=c(OH-)，得④错误；

⑤由知Kw=Ka×Kh；⑤正确；

⑥由于稀释时醋酸继续电离；故稀释相同倍数后，溶液pH：盐酸＞醋酸，所以只有当醋酸稀释倍数大于盐酸稀释倍数，稀释后pH才可能相等，即m＞n，⑥正确；

综上所述；②⑤⑥正确；

故答案选D。8、A【分析】【详解】

A．K+、Fe3+、与ClO-在溶液中都不反应，能大量共存，A符合题意；B．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，SCN－会与Fe3+反应，生成Fe(SCN)3，B不符合题意；C．能使甲基橙变黄的溶液可能呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，C不符合题意；D．=0.1mol·L-1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈较强的酸性，F－不能大量在，D不符合题意；故选A。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

(1)在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2；图象可知，达到平衡状态乙醇的浓度为0.5mol/L，结合三行计算列式得到：

①0～10min内，v(H2O)==0.15mol/(L•min)；

②反应达到平衡时，n(H2)=1mol/L×2L=2mol；

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K==1.69；

(2)①A．反应前后气体体积和质量不变；容器内混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B．速率之比等于化学方程式计量数之比为政府也说了之比，v正(NO2)=4v逆(CO2)；说明二氧化碳的正逆反应速率相同，故B正确；

C．反应前后气体物质的量变化；容器恒容，则未平衡时压强会变，容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确；

D．消耗NO2和生成NO均为正反应，只要反应进行，单位时间内，消耗nmolNO2的同时就会生成nmolNO；不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故答案为：BC；

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍；压强增大平衡逆向移动，达到平衡时，容器内温度将降低，说明逆向为吸热反应，则正向为放热反应；

(3)①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应的化学平衡常数的表达式为K=

②若升高温度，n(CH3OH)减少，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应；升高温度平衡平衡逆向移动，n(CH3OH)减少，n(H2)增加，增大。【解析】0.1521.69BC放热放热增大10、略

【分析】【分析】

该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；

【详解】

(1)A能自发的进行氧化还原反应；能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池；

(2)该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极上氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极上有气体生成，溶液中水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，负极附近的溶液遇到酚酞变红色。【解析】①.原电池②.电解池③.负④.Zn－2e－=Zn2＋⑤.正⑥.Cu2＋＋2e－=Cu⑦.阳⑧.2Cl－－2e－=Cl2↑⑨.有无色气体产生，附近溶液出现红色11、略

【分析】【分析】

（1）Fe为电极进行电解时；阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成；

（2）阴极上及发生氧化还原都消耗氢离子；

（3）如果改用石墨作电极；则阳极不能生成亚铁离子，导致无法生成铬离子。

【详解】

（1）Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上氢离子得电子发生还原反应，即2H++2e-═H2↑；

故答案为Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；

（2）阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+；导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高；

故答案为在电解过程中，不断放电以及在溶液中发生的氧化还原反应都要消耗

（3）若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，从而使Cr2O72-无法还原为Cr3+变成沉淀除去；所以不能用石墨作电极；

故答案为不能；无法产生来还原后续无法降低铬元素含量。

【点睛】

易错点为原电池的正负极判断，不能只根据电极材料的活泼性判断正负极，正负极的判断还收电解质溶液的性质影响。【解析】在电解过程中，不断放电以及在溶液中发生的氧化还原反应都要消耗不能无法产生来还原后续无法降低铬元素含量（合理即可）12、略

【分析】【详解】

(1)氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选C；（2）根据物料守恒知，C（NH4＋）+C（NH3·H2O）=0.1mol，根据溶液中电荷守恒得C（Cl－）+c（OH－）=c（H＋）+C（NH4＋）+C（Na＋），c（H＋）+C（NH4＋）-c（OH－）=C（Cl－）-C（Na＋）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，故答案为①NH4＋、NH3·H2O；②NH4＋、H＋；（3）只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子的溶液；可能为氯化铵溶液；可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；

①若为NH4Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；故答案为氯化铵；A；

②C是正确的，c（H＋）＞c（NH4＋），则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液，故答案为HCl和NH4Cl；

③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH3·H2O）；由电荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）可知，溶液为中性，c（H＋）=c（OH－），则c（Cl－）=c（NH4＋）；故答案为＜；=．

点睛：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小等知识点，根据物质的性质及物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意溶液中溶质的判断及离子的水解为解答的难点，题目难度中等，解题关键:（1）氨水是弱电解质存在电离平衡，向溶液中加入相同的离子能抑制氨水电离；（2）根据物料守恒和电荷守恒来分析；（3）只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；①若为NH4Cl溶液，由铵根离子水解来分析；②C是正确的，c（H＋）＞c（NH4＋），以此来分析；③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度；并利用电荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）来分析。【解析】①.C②.NH3·H2O③.NH4+④.NH4+⑤.H＋⑥.氯化铵⑦.A⑧.NH4Cl、HCl⑨.＜⑩.＝13、略

【分析】【分析】

依据图像中反应物和生成物能量的大小比较判断；

催化剂改变速率不改变平衡；但催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；

表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能；

有催化剂能加快反应速率；但不能提高丙烷的转化率；

据方程式书写平衡常数，用生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；升高温度向吸热方向进行，据分析得，正反应为吸热方向，故向正反应方向进行，则平衡常数增大；增加反应物浓度平衡向正反应方向进行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，则少量丙烷，则减小；

此反应是气体体积和增加的反应；随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率，据此进行分析；

丙酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子；溶液显碱性；

常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液呈中性，故故据此进行分析；

化学反应中；化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，并根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

【详解】

解：图像中反应物能量低于生成物能量；故反应是吸热反应，故a正确；

催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；

表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能；故c正确；

有催化剂能加快反应速率；但不能提高丙烷的转化率，故d错误；

故答案为：ac；

故K升高温度向吸热方向进行，据分析得，正反应为吸热方向，故向正反应方向进行，则平衡常数增大；增加反应物浓度平衡向正反应方向进行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，则少量丙烷，则减小；

故答案为：增大；减小；

则随着稀有气体与丙烷比例的增加；丙烷转化率逐渐增大的原因是：此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率；

故答案为：此反应是气体体积和增加的反应；随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率；

丙酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子，溶液显碱性，其水解离子方程式为：

故答案为：

常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液呈中性，故故

故答案为：

故热化学方程式为

故答案为：．【解析】ac增大减小此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率14、略

【分析】【分析】

【详解】

Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2反应前后Ni元素化合价由＋3价(Ni2O3)降低到＋2价[Ni(OH)2]，故Ni2O3是氧化剂，Ni(OH)2是还原产物。原电池正极发生还原反应，所以该电池放电时正极的电极反应式为Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-。【解析】Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。16、×【分析】【详解】

水蒸气变为液态水时放出能量，该变化中没有新物质生成，不属于化学反应，故水蒸气变为液态水时放出的能量不能称为反应热，错误。【解析】错17、B【分析】【详解】

没有确定的化学反应；确定的物质种类；不能判断反应速率大小；

故错误。18、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。23、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错四、有机推断题(共4题，共8分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g26、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH327、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物质推断题(共3题，共18分)28、略

【分析】【分析】

C+I＋葡萄糖砖红色沉淀，故C+I生成Cu（OH）2，且碱过量，故C、I为铜盐和碱，由反应①A+H2O→D+C，D为气体单质，故A为Na2O2，D为O2，C为Cu（OH）2；所以I为铜盐；

D、E常温下为气体，I为铜盐，由反应②O2+E→GH，H不含Cu元素，结合H+F→I+E，F为单质，故F为金属Cu，E为气体，考虑Cu与酸的反应，故H为酸（浓硫酸或浓硝酸），B为某金屑矿的主要成分，由BCu+E，可知B为Cu2S，E为SO2，故G为SO3，H为H2SO4，I为CuSO4。

【详解】

由上述分析可知：A为Na2O2，B为Cu2S，C为Cu（OH）2，D为O2，E为SO2，F为金属Cu，G为SO3，H为H2SO4，I为CuSO4。

（1）分析可知，G为SO3；

（2）反应①是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na＋+4OH－+O2↑；

（3）Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）用Pt作电极电解CuSO4溶液，阳离子Cu2＋得电子，阴离子OH－失电子，电解反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，完全电解后为电解质溶液是H2SO4溶液，OH－在阳极放电生成氧气，阳极的电极反应式为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

（5）16gSO2的物质的量为16g/64g·mol－1=0.25mol，与O2完全反应，放出24.75kJ热量完全反应，2mol完全反应放出的热量为24.75kJ×2mol/0.25mol=198kJ，则反应②的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ·mol－1；

（6）混合气体中SO2的体积为：100体积×7%=7体积，设参加反应的SO2体积为x；则：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）体积减少△V

21

x100体积-97.2体积=2.8体积。

解得x=2.8体积×2=5.6体积，则转化率为5.6体积/7体积×100%=8