2025年沪教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修1化学上册月考试卷913考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述错误的是A.常温下，可以用铝制容器贮存浓浓B.浓硝酸与浓硫酸和铜反应时都表现出强氧化性和酸性C.二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂D.氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂2、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO23、下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.用明矾处理污水B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用84消毒液杀灭细菌4、我国的长征六号运载火箭上提供动力的化学反应为下列说法错误的是A.氮元素位于周期表中ⅤA族B.和具有相同的中子数C.CO2的结构式为O=C=OD.N、O三种元素非金属性依次增强5、下列化学用语正确的是A.钠投入水中的离子方程式：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑B.用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：O2-+2H+=H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓6、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是A.称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量B.在烧杯中溶解NaOH固体后，必须立即将所得溶液转移至容量瓶中C.定容时，俯视操作会使所配制的溶液浓度偏高D.摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线7、已知四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示；下列说法中错误的是。

A.标况下，1molSiF4的体积约为22.4LB.SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是结构相似，分子间作用力依次增大C.图中所示的SiX4分子中，各原子均满足8电子稳定结构D.结合PbX2熔点的变化规律，可推断依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性增强、共价性减弱8、下列有关实验操作正确的是（）

。选项。

A

B

C

D

名称。

称量氢氧化钠固体。

检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气。

制备氢氧化铁胶体。

分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物。

装置图。

A.AB.BC.CD.D9、下列实验操作或记录正确的是A.常温常压下测得1mol的质量为32gB.用量筒量取盐酸的体积为12.28mLC.进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，及时熄灭酒精灯D.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。

(1)从物质类别角度分析；二氧化硫属于酸性氧化物。

①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为__。

②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，请设计实验验证SO2能和水反应__。

(2)从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。

①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO2的___性。

②SO2还能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___。11、完成填空：

(1)已知甲元素原子的核电荷数为24，则其电子排布式是___________；该元素属于___________区；位于第___________周期，第___________族。

(2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族，则其属于___________区；价电子排布式为___________。

(3)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是___________。

(4)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar，只存在极性键的分子是___________(填序号，下同)；只由非极性键构成的非极性分子是___________；既存在极性键又存在非极性键的分子是___________。12、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_____________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________

（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为______________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3

（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。13、按照要求将相应序号填入空格中：

①②③④⑤⑥

(1)_____和_____互为同位素，质子数均为_____；

(2)_____和_____质量数相等；但不能互称同位素；

(3)_____和_____的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。14、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是15、为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。

(1)作还原剂的物质是_______。氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、在化学变化过程中，元素的种类不变，原子和分子的种类也不变。(_______)A.正确B.错误17、2molH2SO4的摩尔质量是196g·mol-1。(______)A.正确B.错误18、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________)A.正确B.错误19、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误20、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、结构与性质(共3题，共15分)23、化学与资源利用；材料研制、环境保护等密切相关。 

（1）海水中蕴含的元素有80多种；它是一个巨大的宝藏。 

①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t；海水里镁的存在形式主要是_________。（填“游离态”或“化合态”）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）

A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠 

（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。 

①pH＜________的雨水称为酸雨。

②下列物质中；会破坏臭氧层的是________。（填字母）

A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃 

③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是________。24、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。25、回答下列问题。

（1）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表：

。N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是___________。

（2）已知KH2PO4是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___________，其中P采取___________杂化方式。

（3）与PO电子总数相同的等电子体的分子式为___________。

（4）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸；如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．常温下；铝和浓硝酸；浓硫酸发生钝化现象，阻止反应继续进行，所以可以用铝制容器贮存浓硫酸、浓硝酸，故A正确；

B．在铜与浓硫酸；铜与浓硝酸的反应中；浓硫酸、浓硝酸都是部分被还原生成二氧化硫、二氧化氮，并生成相应的铜盐，体现了浓硫酸和浓硝酸的强氧化性和酸性，故B正确；

C．二氧化硫有毒；一般不能用于食品漂白，故C错误；

D．氮气的化学性质稳定；常用作保护气，可用作食品的保鲜剂，故D正确；

故选C。2、C【分析】【详解】

A；甲是碳；丁是氧气，则乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成CO，A正确；

B；甲是二氧化硫；丁是氨水，则乙是亚硫酸氢铵，丙是亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，B正确；

C；甲是铁；丁若是盐酸，则乙只能是氯化亚铁，而氯化亚铁与盐酸不再反应，C错误；

D；甲是氢氧化钠；丁是二氧化碳，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D正确。

答案选C。3、A【分析】【详解】

A．用明矾处理污水是由于明矾电离出的Al3+发生水解生成了具有强吸附能力的Al(OH)3胶体，反应原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+未涉及氧化还原反应；A符合题意；

B．还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用Fe的还原性来还原O2，避免O2去氧化食品；延长食品保质期，与氧化还原反应有关，B不合题意；

C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳，是利用维生素C的还原性来防止Fe2+被空气中的O2氧化；故与氧化还原反应有关，C不合题意；

D．用84消毒液杀灭细菌是利用NaClO与空气中的CO2反应生成具有强氧化性的HClO来是细菌中的蛋白质发生变性；与氧化还原反应有关，D不合题意；

故答案为：A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．N是7号元素；原子核外电子排布是2；5，根据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系可知：N位于元素周期表第二周期第VA族，A正确；

B．和的质子数都是1个，中子数分别是1、2，因此和具有相同的质子数和不同的中子数；B错误；

C．C原子最外层有4个电子；O原子最外层有6个电子，C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是O=C=O，C正确；

D．C；N、O三种元素是同一周期元素；由前到后，元素的原子半径逐渐减小，原子获得电子的能力逐渐增强，因此元素的非金属性依次增强，D正确；

故合理选项是B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，将钠投入水中的离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A错误；

B．反应符合事实；遵循物质的拆分原则，B正确；

C．MgO是固体，不能写成离子形式，应该写化学式，离子方程式应该为：MgO+2H+=Mg2++H2O；C错误；

D．反应除产生BaSO4沉淀外，还产生了Cu(OH)2沉淀，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；D错误；

故合理选项是B。6、C【分析】【详解】

A．氢氧化钠易吸水潮解；具有腐蚀性，将NaOH放在纸张上称量，称取的氢氧化钠就会有部分粘在纸上，腐蚀托盘，应该在烧杯中进行称量，A错误；

B．NaOH在烧杯中溶解后会放出大量的热量；由于使用容量瓶配制溶液要求温度是室温20℃，因此要冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误；

C．定容时俯视刻度线；导致溶液的体积偏小，使配制的溶液的浓度偏高，C正确；

D．摇匀操作后；由于部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使凹液面略低于刻度线，但溶液具有均一性，浓度不变，因此不必再补加蒸馏水至刻度线，D错误；

故合理选项是C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．标况下，SiF4呈气态，1molSiF4的体积约为22.4L；A正确；

B．SiX4的沸点依F、Cl、Br；I次序升高的原因是由于它们都是由分子构成的物质；分子结构结构相似，物质的分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越大，因此物质熔沸点就依次增大，B正确；

C．图中所示的SiX4分子中；卤素原子最外层有7个电子，Si原子最外层有4个电子，4个卤素原子与Si原子形成4个共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，C正确；

D．由图可知，PbX2是离子化合物，PbX2的熔点在逐渐降低，说明化学键的离子性在逐渐减弱，SiX4是共价化合物，SiX4的沸点在逐渐升高；说明共价性在逐渐增强，D错误；

故合理选项是D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．NaOH易潮解且具有腐蚀性；应放在烧杯中称量，且待称量的物品应放在天平左盘，砝码放在右盘，故A错误；

B．湿棉花可以提供水蒸气；高温条件下水蒸气可以和还原铁粉反应生成氢气，可以看到产生肥皂泡，用火柴点燃可以听到爆鸣声，说明产生氢气，故B正确；

C．饱和氯化铁溶液滴入到NaOH溶液中产生的是氢氧化铁沉淀；不是胶体，故C错误；

D．冷凝管中的冷凝水应该下进上出；采用逆流原理，冷凝效果好，故D错误；

综上所述答案为B。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．1mol的质量为32g；A正确；

B．用量筒量取溶液的体积；只能精确到0.1mL，B错误；

C．蒸发过程中；不能将水分完全蒸干，当加热至出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，C错误；

D．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有或D错误；

故选A。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)①SO2为酸性氧化物，可以与碱反应，反应生成亚硫酸盐和水，SO2足量时生成亚硫酸氢盐，离子方程式为：SO2，故答案为：SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO

②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3；亚硫酸电离使溶液呈酸性，可以用石蕊试液检验，故答案为：向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊；

(2)①二氧化硫中S元素为+4价，被酸性高锰酸钾氧化为反应中SO2作还原剂；体现了还原性，故答案为；还原性；

②SO2具有一定的氧化性，能与H2S反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S+2H2O。【解析】SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊还原SO2+2H2S=3S+2H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知甲元素原子的核电荷数为24，则其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素的原子核外电子最后进入的能级为3d能级，故该元素属于d区，根据能层序数等于周期序数，价电子数等于族序数，古位于第4周期，第ⅥB族，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；d；4；ⅥB；

(2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族即为29号元素Cu，则其属于ds区；价电子排布式为3d104s1，故答案为：ds；3d104s1；

(3)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验；晶体会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，故答案为：对固体进行X-射线衍射实验；

(4)根据共价键中共用电子对是否发生偏移，将共价键分为极性键和非极性键，相同非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，①HCl只有极性键，②N2只有非极性键，③NH3只有极性键，④Na2O2有离子键和非极性键，⑤C2H4有极性键和非极性键，⑥NaOH有离子键和极性键，⑦Ar是单原子分子不存在任何化学键，故只存在极性键的分子是①③，只由非极性键构成的非极性分子是②，既存在极性键又存在非极性键的分子是⑤，故答案为：①③；②；⑤。【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1②.d③.4④.ⅥB⑤.ds⑥.3d104s1⑦.对固体进行X-射线衍射实验⑧.①③⑨.②⑩.⑤12、略

【分析】【分析】

（1）根据化合价规则判断NaClO2中Cl的化合价；

（2）根据题给信息可知2NaClO3+SO2+H2SO4→2ClO2+2NaHSO4；根据化合价升降法结合原子守恒进行配平；

（3）步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2；据以上信息分析元素的化合价变化情况，利用电子守恒判断氧化剂与还原剂的物质的量之比，判定该反应中氧化产物；

（4）利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式，据此计算出有1molClO2生成时转移电子的数目；

（5）A．1molCl2得到2mol电子；B．1molH2O2得到2mol电子；C．1molClO2得到5mol电子；D．1molO3得到2mol电子；得电子越多，消毒效率越高；

（6）根据反应：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑结合原子守恒判断生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O；没有污染。

【详解】

（1）根据化合价规则判断NaClO2中Cl的化合价为+3价；

（2）根据题给信息知氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

（3）步骤二反应中，二氧化氯转化为NaClO2，氯元素的化合价由+4价降低为+3价，得电子，作氧化剂，1molClO2得到1mol电子，H2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价，失电子，作还原剂，1molH2O2失去2mol电子，利用电子守恒判断氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2；

（4）利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式为5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，转移的电子数为4e－，则有1molClO2生成时转移的电子个数约为6．02×1023（或NA）；

（5）A．1molCl2得到2mol电子；B．1molH2O2得到2mol电子；C．1molClO2得到5mol电子；D．1molO3得到2mol电子，消毒效率最高的是ClO2；选C；

（6）根据反应：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑结合原子守恒判断生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染。【解析】①.+3价②.2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4③.2:1④.O2⑤.6．02×1023⑥.C⑦.KHCO3⑧.H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染13、略

【分析】【分析】

质子数相同中子数不同的原子互称同位素；同种元素的核电荷数和质子数都相同。

【详解】

(1)质子数相同中子数不同的原子互称同位素，63Li和73Li质子数都为3；中子数分别为3；4，互为同位素，故答案为：①；⑤；3；

(2)质子数相同中子数不同的原子互称同位素，147N和146C的质量数相等；都是14，但质子数不同，不能互称同位素，故答案为：②；⑥；

(3)2311Na和2412Mg的中子数都为12；但质子数不相等，所以不是同一种元素，故答案为：③；④。

【点睛】

本题考查物质的类别，掌握相关概念是解答关键，注意质子数相同中子数不同的原子互称同位素。【解析】①⑤3②⑥③④14、D【分析】【分析】

【详解】

题中苯；汽油和水的密度有差别；其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。

答案选D。15、略

【分析】【分析】

由化学方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO转化为N2，N元素化合价降低，NO作氧化剂，N2为还原产物；CO转化为CO2，C元素化合价升高，CO作还原剂，CO2为氧化产物。

【详解】

(1)由分析可知，CO作还原剂；NO转化为N2；N元素化合价降低；

(2)根据2NO+2CON2+2CO2可知，若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为1mol，2个NO转化为1个N2，N元素化合价由+2价变为0价，共得到4个电子，反应消耗2molNO，转移4mol电子。【解析】CO降低14三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

在化学变化过程中，反应物分子被破坏，但元素的种类不变，原子种类也不变，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔质量指单位物质的量物质所具有的质量，H2SO4的摩尔质量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

气体的体积受到温度和压强的共同影响；温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。19、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。20、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。四、推断题(共2题，共6分)21、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO422、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、结构与性质(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】

(1)①游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在，海水中镁元素以盐的形式存在；

②海水中含有大量的NaCl；而Na；K元素都以化合态形式存在；

(2)①正常雨水中溶解二氧化碳；其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水为酸雨；

②氟氯烃会破坏臭氧层；

③反应中生成氯化铵；观察到现象为产生白烟。

【详解】

(1)①镁最外层电子数为2；易失去，易被氧化，性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，海水中镁元素以盐的形式存在，主要是化合态；

②海水中含有大量的NaCl；提取NaCl不需要经过化学变化，而Na；K元素都以化合态形式存在，由化合态转化为单质，一定需要经过化学变化，通常电解氯化钠固体得到金属钠，电解氯化钾固体得到金属钾，故答案为C；

(2)①正常雨水中溶解二氧化碳；饱和时其pH=5.6，酸雨是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫；二氧化氮等酸性气体，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中与氧气反应生成硫酸；二氧化氮与水等反应生成硝酸，故pH值小于5.6的雨水为酸雨；

②氮气；CO不会破坏臭氧层；氟氯烃会破坏臭氧层，故答案为C；

③反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【解析】化合态C5.6C生成大量白烟24、略

【分析】【分析】

对照周期表，各元素分别为A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A为H2、D为N2、G为Al，甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。