2025年外研衔接版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.a点水的电离程度最大B.该温度下H2S的Ka1≈10-7.2C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D.a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小2、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.Cu和稀HNO3反应：Cu+2NO+4H＋=Cu2++2NO2↑+2H2OB.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，显红色：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓C.将等体积的SO2和Cl2通入水中：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+D.用PH=4的醋酸溶液吸收NH3：NH3+H＋=NH3、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同C.苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上D.分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种4、由两种液态饱和一元醇组成的混合物0.8g与足量的金属钠作用，生成224mL(标准状况)H2，该混合物可能是A.CH3OH和CH3CH2CH2OHB.CH3CH2OH和CH3CH2CH2OHC.CH3CH2CH2OH和CH3CH2CH2CH2OHD.CH3CH2OH和CH3CH2CH2CH2OH5、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT；化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是。

A.化合物A的分子式为C15H22O3B.与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C.1molA最多可以与2molCu(OH)2反应D.1molA最多与1molH2发生加成反应6、在一定条件下M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。下列说法正确的是。

A.在酸性条件下的水解产物最多能消耗B.N可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应C.最多可消耗D.与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有4种7、下列说法不正确的是A.用稀盐酸清洗铜器表面B.明矾可以对自来水消毒杀菌C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O9、下列各反应所对应的方程式不正确的是（）A.Cl2与H2O反应：B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液5+2+3H2O=5+2Mn2++6OH-C.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：10、下列有关有机物的说法正确的是。

A.该物质有3种官能团B.1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠C.该物质不可与氧气发生催化氧化D.此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应11、对和的叙述错误的是A.常温下都是液态B.和发生取代反应的条件相同C.在一定条件下可转化为D.二氯代物都有三种12、已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列说法正确的是（）A.分子式为C6H11O4B.可与酸性KMnO4溶液反应C.既能发生取代反应，又能发生消去反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、锌在工业中有重要作用；也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

14、氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列问题：

(1)用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；

(2)该滴定实验选用何种指示剂，说明理由____________________(如无需加入指示剂也请说明理由)；

(3)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。15、向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10；试求（写出简单计算过程）：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为_____。

（2）沉淀生成后溶液的pH是___。16、(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液；用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________。

(2)25℃时；pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中电荷守恒关系：___________________________。

(3)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

(4)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O；

c(NH4+)由小到大的排列顺序是___________(填序号)。

(5)常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为_______________。17、乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分；丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如下：

(1)乙酰水杨酸的分子式为___________。

(2)依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于___________。

(3)乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是___________。

(4)丁香酚分子中含有的官能团的名称是___________。

(5)分子式为的芳香族化合物中，苯环上连接与丁香酚相同的3个基团的有机化合物有___________种，其中羟基和甲氧基位于对位的有机化合物的结构简式为___________。18、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究；把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2→_______+2H2O

（2）若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是______。

A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃。

（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：此烷烃的一溴代物有________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_______，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种（考虑顺反异构）。19、现有下列物质：①CH3CH=CHCH3②CH3CH2Cl③CH3CHO④(CH3)3CCH2OH

（1）含有醛基的是_________（填序号；下同）。

（2）乙醇的同系物是_________。

（3）能与溴水发生加成反应的是_________。

（4）可以发生消去反应的是_________。20、一种长效；缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：

完成下列填空：

已知：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R；R′、R＂代表烃基)

(1)结构简式：A______________，B_______________；

(2)反应(Ⅰ)的反应类型为_________________，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为________________。

(3)D为乙酸酐，结构简式为写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:__________。

(4)已知水杨酸酸性主要来源于“”，阿司匹林中将“”转化为“”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是_________。

(5)已知：①乙炔与无机酸的反应和反应(Ⅰ)类似；②现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路线常用的表示方式为：)21、按要求填空：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_________。

（2）0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，其分子式为________。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为_______。

（4）萘的结构式为其分子式为________，它的二氯代物又有_______种。

（5）立方烷其分子式为__________，它的六氯代物有_________种。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)22、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共6分)23、请在标有序号的空白处填空：

(1)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度；催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律；某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面表中。

①请填全表中的各空格；。实验。

编号T(℃)NO初始浓度。

(mol∙L-1)CO初始浓度。

(mol∙L-1)催化剂的比表。

面积(m2∙g-1)Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382Ⅱ___1.2×10-3___124Ⅲ350______82

②实验Ⅰ中；NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。

请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号_____。

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=64.39kJ∙mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=196.46kJ∙mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ∙mol-1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_____．

(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

请回答下列问题：

①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____．

②体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_____．

(4)①求常温下pH=2的H2SO4溶液中由H2O电离的c(H+)和c(OH-)．

c(H+)=_____，c(OH-)=_____。

②在某温度时，测得0.01mol∙L-1的NaOH溶液pH=11，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=_____。24、华法林(Warfarin)又名杀鼠灵；想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药。

物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

回答下列问题:

(1)A的名称为_______________________，E中官能团名称为________________________。

(2)B的结构简式为___________________________。

(3)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________

(4)⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。

(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应b．能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________________________。

(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)。________________25、Ⅰ．完成下列化学方程式：

(1)写出制取硝基苯的化学方程式：_____________

(2)写出乙烯使溴的四氯化碳褪色的化学方程式：_________________

Ⅱ．糖类；油脂、蛋白质都是人体基本营养物质；请回答下列问题：

(1)蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸；氨基酸的通式可表示为如图：

则氨基酸的结构中含有的官能团的名称为_______，据此可推知氨基酸既可以与__________反应，又可以与__________反应。

(2)不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物的名物是_____________。

(3)在试管中加入0.5g淀粉和4ml20%的稀硫酸；加热3-4min，然后用碱液中和试管中的稀硫酸。

①淀粉完全水解生成的有机物的化学方程式为:_______________。

②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述加碱中和后的溶液加入__________(填试剂名称)，观察到现象是：____________。若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述未加碱中和的溶液加入几滴碘水，应观察到现象是：______________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A选项，由题图可知，a点表示通入SO2气体112mL(即0.005mol)时pH=7，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，溶液呈中性，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量；溶液均呈酸性，故a点水的电离程度最大，故A正确；

B选项，由题图中曲线的起点可知，a点溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，由此可知饱和H2S溶液中溶质的物质的量为0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，0.1mol/LH2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1mol/L，电离方程式为H2SH++HS－、HS-H++S2－；以第一步为主，根据平衡常数表达式计算出该温度下H2S的Ka1≈≈10－7.2；故B正确；

C选项，当通入SO2气体336mL时，物质的量为0.015mol，反应后相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因为H2SO3的酸性强于H2S，故此时溶液对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化；故C正确；

D选项，根据平衡常数表达式可知=a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H+)不再变化；故D错误。

综上所述，答案为D。2、C【分析】【详解】

A．Cu和稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+2NO+8H＋=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A错误；

B．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色络合物，离子方程式为：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；故B错误；

C．将等体积的SO2和Cl2通入水中反应生成硫酸和HCl，离子反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+；故C正确；

D．用pH=4的醋酸溶液吸收NH3，醋酸为弱电解质，离子反应中不能拆，正确的离子反应为：NH3+CH3COOH=NH+CH3COO-；故D错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．聚四氟乙烯的单体是CF2=CF2；该高聚物中含F原子，不属于不饱和烃，A选项错误；

B．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色；褪色原理不相同，前者发生的是加成反应，后者发生的是萃取，是物理变化，B选项错误；

C．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构；则苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，C选项错误；

D．由于－C4H9有4种结构，则分子式为C4H10O属于醇的同分异构体也有4种；D选项正确。

答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

n(H2)==0.01mol，由2R-OH~H2，可以知道醇的物质的量为0.02mol，平均摩尔质量==40g/mol，因为是混合物，则一定含有相对分子质量小于40的醇，即一定含有CH3OH；另一组分的相对分子质量应大于40，选项中只有A符合；

答案选A。5、A【分析】【分析】

根据分子组成确定分子式；根据结构特征分析化学性质。

【详解】

A.化合物A的分子式为故A正确；

B.A中无苯环，没有酚羟基，不与FeCl3溶液发生反应显紫色；故B错误；

C.1molA中含2mol-CHO，则最多可与4mol反应；故C错误；

D.1mol可与1mol发生加成反应，1molA中含2mol-CHO，可以与2molH2发生加成反应，1molA最多与3molH2发生加成反应；故D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查多官能团有机物的性质，注意醛基中含有碳氧双键，也可以与氢气发生加成反应。6、B【分析】【详解】

A．由结构简式可知，Q在酸性条件下发生水解反应生成和不能与碳酸氢钠溶液反应，能与碳酸氢钠溶液反应；则1molQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗1mol碳酸氢钠，故A错误；

B．由结构简式可知，分子中含有的碳碳双键能发生加成反应；氧化反应和还原反应；含有的羧基能发生取代反应，故B正确；

C．由结构简式可知，Q与氢氧化钠溶液反应反应生成和则1molQ最多可消耗5mol氢氧化钠，故C错误；

D．由结构简式可知，与的官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有共有5种，故D错误；

故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．铜器表面有铜绿；用稀盐酸可以和它反应而除去，故A正确；

B．明矾是硫酸铝钾的结晶水合物；溶于水电离产生的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附自来水中的悬浮杂质，做净水剂，不是消毒杀菌，故B不正确；

C．强氧化性物质可以使蛋白质变性，KMnO4具有氧化性；其稀溶液可用于消毒，故C正确；

D．钢铁在潮湿空气中具备构成原电池的条件；钢铁生锈主要是发生了电化学腐蚀，故D正确；

故答案为：B二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】【详解】

A.根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3⋅H2O；(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3⋅H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；所以a点水的电离程度最大，A错误；

B.等体积混合，浓度减半，a点溶质为：(NH4)2SO4与Na2SO4，根据物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-）=0.05mol·L-1；B错误；

C.b点溶液显中性，溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+会水解，离子浓度大小关系为：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）；C正确；

D.b点溶液为中性溶液，溶质为：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，D正确；故答案为：CD。9、BC【分析】【详解】

A．Cl2与水反应生成HCl和HClO；其中HCl是强酸应该拆为氢离子和氯离子，HClO是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，选项A正确；

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因为加入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子，而是应该在反应物中补充H+，生成物中补充H2O，反应为选项B错误；

C．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，证明两个氢氧根全部反应，则离子方程式为选项C错误；

D．硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag2SO4+S→Ag2S，根据化合价变化一定最小的原则，Ag2S中-2价的S由单质S得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸(单质碘可以被+4价硫还原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反应方程式：Ag2SO4+S→Ag2S+H2SO4再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配平方程式得到：选项D正确；

故答案选：BC。10、BD【分析】【详解】

A、该物质中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳双键四种官能团，故A错误；B、-OH和-COOH均可以和钠单质反应，1个-OH或-COOH均消耗一个Na，所以1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠，故B正确；C、该物质存在碳碳双键和苯环，可以与氧气发生催化氧化反应，故C错误；D、此物之中含有羧基，一定条件下可以和乙醇发生酯化反应，含有羟基，一定条件下可以和乙酸发生酯化反应，故D正确；故选BD。11、BD【分析】【详解】

A．苯和环己烷常温下都是无色液体；故A正确；

B．苯与Cl2是在FeCl3的催化下发生取代反应，而环己烷和Cl2在光照下发生取代反应；故条件不同，故B错误；

C．+3H2故C正确；

D．苯的二氯代物有邻；间、对三种；环己烷的二氯代物有邻、间、对和两个氯原子连在同一个碳原子上，共有四种，故D错误；

故选BD。12、BC【分析】【详解】

A．烃的含氧衍生物所含氢原子个数不可能为奇数，根据结构简式可知该物质的分子式为C6H12O4；故A错误；

B．该物质含有羟基；且与羟基相连的碳原子上有氢，可以被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；

C．含有羟基；羧基；可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，故C正确；

D．该物质除含有羧基外还有两个羟基；所以不是乙酸的同系物，故D错误；

故答案为BC。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

本题是物质结构与性质的综合题；需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，一般来说，题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。

【详解】

（1）Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能；原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。

（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物；所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌；溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。

（4）碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。

（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×+2×+3=6个，所以该结构的质量为6×65/NAg。该六棱柱的底面为正六边形，边长为acm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×cm2，高为ccm，所以体积为6×cm3。所以密度为：g·cm-3。

【点睛】

本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体），但是作为一个计算密度的单元还是可以的。【解析】[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小平面三角形sp2六方最密堆积(A3型)14、略

【分析】【分析】

（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管；

（2）高锰酸钾溶液颜色为紫红色；可不用加入指示剂；

（3）滴定后俯视液面，读数偏小，(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，根据分析不当操作对V(标准)的影响，据此判断浓度的误差。

【详解】

（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；

故答案为：酸；

（2）高锰酸钾溶液的颜色为紫红色，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，因此不需要用指示剂就可以判断滴定终点；

故答案为：不加指示剂，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色；

（3）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则读数偏小，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，造成V(标准)偏小，根据分析，c(待测)偏小；

故答案为：小。

【点睛】

高锰酸钾溶液的颜色本身为紫红色，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色，则当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，因此不需要用指示剂就可以判断滴定终点，这是学生们的易错点，错误认为滴定一定需要指示剂。【解析】①.酸②.不加指示剂，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色③.小15、略

【分析】【分析】

（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度；结合Ksp计算溶液中银离子浓度；

（2）计算沉淀后溶液中氢离子浓度；再计算pH。

【详解】

（1）50ml0.02mol/L的盐酸中加入50ml0.018mol/LAgNO3溶液加入后两者浓度分别为c（Ag+）==0.009mol/L，c（Cl－）==0.01mol/L，由Ag++Cl－=AgCl↓可知，Cl－过量，过量浓度c（Cl－）=0.01-0.009=0.001mol/L，Ksp=c（Ag+）×C（Cl－）=1.8×10-10，则：c（Ag+）==1.8×10-7（mol/L）；

（2）溶液中氢离子浓度=0.01mol/L；溶液pH=-lg0.01=2；

答案：10-7mol·L-12【解析】10－7mol·L－1216、略

【分析】【详解】

(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，硫酸铝溶液显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，二者混合后，发生双水解且进行到底的反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)醋酸属于弱酸，存在电离平衡，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，而c(CH3COOH)≫10-3mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-3mol/L=c(NaOH)，25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性；溶液中存在的离子有：Na+、H+、CH3COO－、OH－，根据溶液呈电中性规律，溶液中电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)；

(3)强酸强碱混合后，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH－)；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL，其中n(OH－)=10-1mol/L×aL=0.1amol；pH＝3的H2SO4溶液bL，其中n(H+)=10-3mol/L×bL=10-3bmol；所以0.1a=10-3×b，a∶b＝1:100；

(4)①和②盐中铵根离子个数比③④⑤盐中铵根离子个数多，由于水解过程微弱，所以①和②中的铵根离子浓度较大；⑥NH3•H2O属于弱碱，电离过程微弱，所以溶液中铵根离子浓度最小；①(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，相互促进水解，而②(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，正常水解，所以物质的量浓度相同时，铵根离子浓度：②>①；③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl三种盐中，③NH4HCO3属于弱酸弱碱盐，相互促进水解，⑤NH4Cl属于强酸弱碱盐，正常水解，④NH4HSO4属于强酸的酸式盐，抑制水解，所以物质的量浓度相同时，铵根离子浓度：④>⑤>③；结合以上分析可知，物质的量浓度相同的溶液中，c(NH4+)由小到大的排列顺序是⑥③⑤④①②；

(5)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10﹣20，c(Cu2+)=2.2mol/L，代入公式，可得c2(OH-)=10﹣20，c(OH-)=10﹣10mol/L，c(H+)×c(OH－)=Kw=10﹣14，所以c(H+)=10﹣4mol/L，pH为4。【解析】Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑酸性c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)1:100⑥③⑤④①②417、略

【分析】【详解】

（1）由题干乙酰水杨酸的结构简式可知，乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，故答案为：C9H8O4；

（2）根据乙酰水杨酸和丁香酚分子中均含有苯环；则依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于芳香族化合物或者芳香烃衍生物，故答案为：芳香烃衍生物；

（3）由题干乙酰水杨酸的结构简式可知；乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是羧基；酯基，故答案为：羧基、酯基；

（4）由题干丁香酚的结构简式可知；丁香酚分子中含有的官能团的名称是羟基；醚键、碳碳双键，故答案为：羟基、醚键、碳碳双键；

（5）分子式为C10H12O2的芳香族化合物中，苯环上连接与丁香酚相同的3个基团即-OH、-OCH3、-CH2CH=CH2的有机化合物亦即苯环上含有三个互不相同的取代基的化合物有先考虑两个取代基有邻间对三种位置关系，然后再连第三个基团分别有4种、4种和2种位置异构，故一共有4+4+2=10种，其中羟基和甲氧基位于对位的有机化合物的结构简式为：故答案为：【解析】(1)C9H8O4

(2)芳香烃衍生物。

(3)羧基；酯基。

(4)羟基；醚键、碳碳双键。

(5)1018、略

【分析】【分析】

（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中；反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；

（2）化学变化中，变化前后原子种类、个数不变；根据CO2和H2混合气体发生反应的分子数比1：3及生成水的组成与分子构成；结合选项所传递的关于化工原料由C；H元素组成的信息，推断生成的化工原料的分子中C、H原子的个数比；

（3）分子中有6中氢原子；故一溴代物有6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，若此烷烃为单烯烃加氢制得则相邻的碳原子上均至少有1氢原子。

【详解】

（1）根据质量守恒定律可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等；分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C；

故答案为CH4；

（2）由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子；即混合气体中的C原子与H原子以1:2结合成化工原料分子；

通过以上分析，可得出化工原料的分子中C、H原子个数比应为1：2；而在烷烃中C、H原子个数比小于1：2，在分子中C、H原子个数比大于1：1，在烯烃分子中C、H原子个数比恰好是1：2，在芳香烃分子中C；H原子个数比大于1：2；

故答案为B；

（3）分子中有6中氢原子，故一溴代物有6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，则此炔烃的结构简式为若此烷烃为单烯烃加氢制得则相邻的碳原子上均至少有1氢原子．任何一个碳碳键均可以，注意有2个位置是相同的，故此烯烃的结构有5种。

【点睛】

本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，守恒方法是解答本题的常用方法，学生应熟悉元素守恒、原子守恒来解答此类习题，烯烃炔烃转化为烷烃注意结构上氢原子的变化。【解析】①.CH4②.B③.6④.⑤.519、略

【分析】(1)①CH3CH=CHCH3中含有碳碳双键，②CH3CH2Cl含有氯原子，③CH3CHO中含有醛基，④(CH3)3CCH2OH中含有羟基；含有醛基的是③，故答案为：③；

(2)乙醇中含有羟基，④(CH3)3CCH2OH中含有羟基；与乙醇结构相似，属于同系物，故答案为：④；

(3)①CH3CH=CHCH3中含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应，故答案为：①；

(4)②CH3CH2Cl含有氯原子，可以发生消去反应，④(CH3)3CCH2OH中含有羟基，但与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故答案为：②。【解析】③④①②20、略

【分析】【分析】

由题中信息可知该反应过程为反应（I）为加成反应反应过程为H+在一定条件下发生加聚反应，生成的加聚产物A结构为由题中信息RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烃基)可知先反应生成和产物（物质C）；随后与阿司匹林酯化反应生成缓释长效阿司匹林。

【详解】

（1）由分析可知A为的加聚反应的产物，故A的结构简式为

由已知RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烃基)可知先发生取代反应生成与乙醇在酸性条件下加热发生酯化反应反应，故B为

（2）由分析可知反应（Ⅰ）方程式为H+所以该反应为加成反应，中官能团为酯键；

（3）由题意可知该有机物结构中存在醛基，

（4）生成可以降低阿司匹林的酸性；

（5）【点睛】【解析】加成酯基生成可以降低阿司匹林的酸性21、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据密度比等于相对分子质量比计算烷烃相对分子质量；再根据烷烃通式计算分子式。

（2）根据烷烃燃烧通式计算分子式。

（3）式量为43的烷基是

（4）根据萘的结构式写分子式。

（5）根据立方烷的结构式写分子式；根据它的二氯代物判断六氯代物。

解析：（1）根据密度比等于相对分子质量比，可知该烷烃的相对分子质量是86，根据烷烃通式14n+2=86，n=6，分子式为C6H14。

（2）根据烷烃燃烧通式。

1mol

0.1mol11.2L

n=3

分子式为C3H8。

（3）用式量为43的烷基是有两种结构取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物

共6种。

（4）根据萘的结构式为其分子式为C10H8，它的二氯代物又有

10种。

（5）根据立方烷的结构式分子式为C8H8，它的二氯代物有两个氯原子在同一个楞上、两个氯原子在面对角线、两个氯原子在体对角线，如图有3种，所以六氯代物也有3种。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.C10H8⑤.10⑥.C8H8⑦.3四、判断题(共1题，共2分)22、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。五、原理综合题(共3题，共6分)23、略

【分析】【详解】

(1)①因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响，I、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响，故实验Ⅱ的温度为280℃，CO的初始浓度5.80×10-3mol∙L-1，实验Ⅲ中NO初始浓度1.20×10-3mol∙L-1，CO初始浓度5.80×10-3mol∙L-1；

②因Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同；而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达到化学平衡时c(NO)增大，据此画出的图象为：

(2)①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol；

②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol；

③H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol；

由盖斯定律①+②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol；

(3)①根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺