2025年人教版选择性必修3化学上册月考试卷含答案

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A.巴比妥是一种人工合成的多肽B.巴比妥能够发生水解，且无论酸、碱性条件下水解均有可能生成气体C.巴比妥含有两种官能团D.1mol巴比妥与足量NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH4、已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能；如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为吸热反应。下列说法错误的是。

A.NBD和Q互为同分异构体B.NBD和Q均可使溴水褪色C.Q的一氯代物只有3种D.NBD的同分异构体可以是芳香烃5、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A.石油产量B.合成纤维的产量C.乙烯的产量D.硫酸的产量6、下列化学用语中正确的是A.甲基的电子式：B.乙烷的结构式：C.正丁烷的球棍模型：D.二氧化碳的空间填充模型：7、间苯三酚和HCl的甲醇溶液反应生成3，5－二甲氧基苯酚和水。提纯3，5－二甲氧基苯酚时，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，分液后得到的有机层用饱和NaHCO3溶液；蒸馏水依次进行洗涤；再经蒸馏、重结晶等操作进行产品的纯化。相关物质的部分物理性质如下表：

。物质。

沸点/℃

密度(20℃)/(g·cm-3)

溶解性。

甲醇。

64.7

0.7915

易溶于水。

乙醚。

34.5

0.7138

微溶于水。

下列说法不正确的是A.分离出甲醇的操作是蒸馏B.用乙醚萃取后得到的有机层在分液漏斗的下层C.用饱和NaHCO3溶液洗涤可以除去HClD.重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去8、某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A.该有机物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C.该有机物属于醇类D.该有机物相对分子质量为32评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、法国；美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”；轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是。

A.该化合物的名称为乙酸乙酯B.1mol该化合物可与2molBr2发生加成反应C.该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的有4种10、下列有关有机物A描述中正确的是()

A.A分子中含有2个手性碳原子B.A分子核磁共振氢谱有6种峰C.0.1mol有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气D.A能发生的反应类型有：加成，氧化，取代，酯化11、下列烷烃的系统命名中，不正确的是A.2，3－二甲基丁烷B.3，3－二甲基丁烷C.3－甲基－2－乙基戊烷D.2，2，3－三甲基丁烷12、某抗氧化剂Z可由图中反应制得：

下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是A.化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5B.化合物Y中含有1个手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素13、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷C.经实验测得间二甲苯仅一种结构D.苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是___________

(2)2，4－二甲基戊烷的一氯代物有___________种15、已知下面两个反应；其中A为氯代烃，B为烯烃(其相对分子质量为42)。

反应①：

反应②：

请回答下列问题：

(1)化合物B的分子式为_____________．

(2)假设A分子中有两种等效氢且比例为6∶1，则反应①的化学方程式为_______；

(3)写出B在有机过氧化物()中与反应的化学方程式：_____；

(4)下列有关实验室检验A中是否有氯元素的方法或试剂正确的是______(填字母)。

a．燃烧法b．溶液。

c．溶液+稀硝酸溶液d．醇溶液溶液16、Ⅰ．用化学用语填空。

(1)有机物用系统命名法命名为___________。

(2)二甲基戊二烯的结构简式为___________。

(3)用苯制备溴苯反应的化学方程式为___________。

(4)发生加聚反应的化学方程式为___________。

(5)___________(填结构简式)经过加聚反应生成

Ⅱ．氟他胶G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

(6)芳香烃A的结构简式为___________；由A生成B的反应方程式为___________。

(7)⑥的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是___________。

(8)⑤的反应方程式为___________。17、用系统命名法命名下列有机化合物。

(1)_______

(2)_______

(3)_______

(4)_______18、的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：_______19、纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质。(_______)评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)20、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共20分)21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．芳香烃是含有苯环结构的烃类；2-环己基丙烯中不含苯环，不属于芳香烃，故A错误；

B．两者均含碳碳双键；双键能发生加聚反应也易被氧化，故B正确；

C．由2-苯基丙烯的结构简式可知其苯环上有3种氢；侧链上有两种氢，其一氯代物有5种，故C错误；

D．苯环为平面结构；碳碳双键为平面结构，两个平面结构通过单键相连，单键可以旋转，因此所有碳原子不一定共面，故D错误；

故选：B。2、C【分析】【详解】

在有机物分子中，主链碳原子为6个，从主链的左边编号时，第一个取代基的位次最小，主链的第2、4两个碳原子上，分别连有1个甲基，所以系统命名的名称为2，4—二甲基己烷，故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．多肽是氨基酸经脱水缩合得到的；巴比妥中虽然有肽键，但并不是氨基酸脱水缩合得到，因此不属于多肽，A错误；

B．巴比妥水解时，分子中是四个碳氮键都断裂，在酸性条件下得到CO2，在碱性条件下水得到NH3；B正确；

C．巴比妥只含有酰胺一种官能团；C错误；

D．巴比妥分子中有四个碳氮键；水解时每断裂1个碳氮键需消耗1个NaOH，则1mol巴比妥与足量NaOH溶液反应，可消耗4molNaOH，D错误；

故合理选项是B。4、B【分析】【详解】

A．从NBD和Q的分子结构可知：二者分子式都是C7H8；二者分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，A正确；

B．Q分子中无不饱和碳碳双键或三键；因此不能使溴水褪色，B错误；

C．Q分子为对称结构；物质分子中有3种不同位置的H原子，这几种不同位置的H原子分别被Cl原子取代就得到一种相应的氯代产物，故Q的一氯代物有3种，C正确；

D．NBD的同分异构体可能是芳香烃中的甲苯；D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选C。6、B【分析】【详解】

A．甲基的电子式：A错误；

B．乙烷的结构式：B正确；

C．正丁烷的碳链是直链型，该球棍模型体现出的碳链是有支链；为异丁烷，C错误；

D．二氧化碳的空间填充模型应体现出碳原子比氧原子大，明显体现出两个氧原子的半径比碳原子大；D错误；

故答案选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图表知；甲醇和乙醚的能互溶，但沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离出甲醇，A正确；

B．根据密度知；有机层的密度小于水，是在上方，B错误；

C．混合物中含有氯化氢，氯化氢能和碳酸氢钠反应，所以为除去氯化氢用饱和NaHCO3溶液洗涤；C正确；

D．重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去；从而提纯，D正确；

故选：B。8、A【分析】【详解】

该有机物燃烧生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol）；所以6.4g该有机物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有机物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。

A．根据上述分析；该有机物分子中一定含有C；H、O三种元素，故A错误。

B．n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4；故B正确。

C．n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，则该有机物最简式为CH4O；由于最简式碳原子已饱和，所以该有机物分子式就是CH4O；该氧原子只能作醇羟基；该有机物属于醇类，故C正确；

D．分子式为CH4O；则相对分子质量为32，故D正确。

答案选A。二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】【分析】

根据球棍模型可得其结构简式为

【详解】

A；该化合物的名称为乙酸乙烯酯，故A错误；

B．该化合物中只存在一个碳碳双键；1mol该化合物能与1mol溴加成，故B错误；

C．该化合物中含有酯基可以发生水解反应；含有碳碳双键可以发生催化氧化，故C正确；

D．能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳的有机物中含有羧基，则其同分异构体有共四种；故D正确；

故选CD。10、CD【分析】【详解】

A．连4个不同基团的C原子为手性碳；则只与氯原子相连的C为手性碳，故A不选；

B．结构不对称；含有9种H，则核磁共振氢谱有9组峰，故B不选；

C．由可知；则0.1mol有机物A能与足量的金属钠反应生成0.1mol氢气，故选C；

D．含苯环；碳碳双键；可发生加成反应，含羟基可发生取代反应、氧化反应与酯化反应，故选D；

答案选CD。11、BC【分析】【详解】

A．2，3-二甲基丁烷符合烷烃系统命名规则，命名正确，故A正确；

B．3，3-二甲基丁烷，编号和不是最小，正确的命名为：2，2-二甲基丁烷，故B错误；

C．3-甲基-2-乙基戊烷，碳链不是最长，正确命名为：3，4-二甲基己烷，故C错误；

D．2，2，3-三甲基丁烷，符合系统命名规则，命名正确，故D正确；

故答案为：BC。12、AB【分析】【详解】

A．根据有机物Z的结构简式可知，采用杂化的碳原子有6个，采用杂化的碳原子有10个；因此二者比为3∶5，A正确；

B．连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物Y中含有一个手性碳原子B正确；

C．化合物X中，酚羟基的两个邻位碳可以与两个发生取代反应，碳碳双键可以与一个发生加成，因此1molX最多可消耗C错误；

D．同周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，但N>O；因此化合物Z中第一电离能最大的元素为氮元素，D错误。

故选AB。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，A正确；

B．苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；因为大π键和碳碳双键都能发生加成反应，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，B错误；

C．如果是单双键交替结构；邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C。邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，C正确；

D．苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应；生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，D正确；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，原子结合其它元素的能力逐渐减弱，形成的化学键的键能越小，越容易断裂，因此物质的稳定性就越小。原子半径：N＜P，元素的非金属性：N＞P，键能：N-H＞P-H，所以稳定性：NH3＞PH3；

(2)2，4－二甲基戊烷分子中有3种不同位置的H原子，它们分别被Cl原子取代就得到一种一氯取代产物，故2，4－二甲基戊烷的一氯代物共有3种。【解析】原子半径：N＜P，键能：N-H＞P-H315、略

【分析】【详解】

（1）设化合物B的分子式为CnH2n，由相对分子质量为42可得：14n=42，解得n3，则分子式为故答案为：

（2）由A的核磁共振氢谱中具有两组峰且峰面积之比为6∶1可知A的结构简式为反应①为在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为在水溶液中加热发生水解反应生成和故答案为：消去反应；

（3）B的结构简式为由题给信息可知，在有机过氧化物()中与发生反马氏加成反应生成反应的化学方程式故答案为：

（4）检验氯丙烷中是否有氯元素的常用碱的水溶液或醇溶液使氯丙烷中氯原子转化为氯离子，为防止氢氧根离子干扰氯离子检验，先加入过量的硝酸中和碱，再加硝酸银溶液检验溶液中的氯离子，c符合题意，故答案为：c。【解析】c16、略

【分析】(1)

分子中最长碳链为6个碳；第2；4个碳上各有一个甲基的烷烃，系统命名为2,4-二甲基己烷；

(2)

二甲基戊二烯，为二烯烃，最长碳链为5，碳碳双键分别在1、2号碳和3、4号之间，在2号、4号碳上各含有1个甲基，结构简式为：CH2=C(CH3)-CH=C(CH3)-CH3，故答案为：CH2=C(CH3)-CH=C(CH3)-CH3；

(3)

用苯和液溴在溴化铁催化下反应制备溴苯，同时生成溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr；

(4)

发生加聚反应生成反应的化学方程式为n

(5)

根据聚合物的结构简式可知，的单体为2-甲基丙烯酸甲酯，结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3；

(6)

根据D的结构简式中碳架，逆推可知芳香烃A应该为甲苯，甲苯与氯气发生取代反应生成B，B在一定条件下发生取代反应生成C，C硝化反应生成D；芳香烃A的结构简式为由A生成B是甲苯与氯气发生取代反应生成，反应的化学方程式为+3Cl2+3HCl；

(7)

根据流程及G的结构简式可知，与发生取代反应生成F和氯化氢；F发生硝化反应生成G，故⑥的反应试剂和反应条件分别是浓硝酸；浓硫酸和水浴加热；该反应的类型是硝化反应（或取代反应）；

(8)

⑤的反应是与发生取代反应生成F和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl。【解析】(1)2,4-二甲基己烷。

(2)CH2=C(CH3)-CH=C(CH3)-CH3

(3)+Br2+HBr

(4)n

(5)CH2=C(CH3)COOCH3

(6)+3Cl2+3HCl

(7)浓硝酸；浓硫酸和水浴加热硝化反应（或取代反应）

(8)++HCl17、略

【分析】【详解】

（1）属于烷烃；选择主链时，应选择碳原子数最多的一条链作为主链，命名时，应使取代基的序号尽可能小，主链上总共6个碳原子，在2位和4位上分别有一个甲基，故命名为：2，4-二甲基己烷；

（2）属于烷烃；主链上总共有6个碳原子，第2号位碳上有两个甲基，第4号位碳上有一个乙基，故命名为：2，2-二甲基-4-乙基己烷；

（3）属于烯烃；从靠近官能团的一边开始进行编号，主链上总共有5个碳原子，碳碳双键的位置在2号和3号碳之间，4号碳上有一个甲基，故命名为：4-甲基-2-戊烯；

（4）属于烷烃，主链上总共5个碳原子，在3号碳上有一个甲基和一个乙基，故命名为：3-甲基-3-乙基戊烷。【解析】(1)2；4-二甲基己烷。

(2)2；2-二甲基-4-乙基己烷。

(3)4-甲基-2-戊烯。

(4)3-甲基-3-乙基戊烷18、略

【分析】【详解】

的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，还能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸酯(HCOO—)结构，再根据含氧官能团处在对位，可写出三种结构，其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的是【解析】319、略

【分析】【详解】

人体中没有分解纤维素的酶，故不能将纤维素可以作为人类的营养物质，故错误。【解析】错误四、判断题(共1题，共3分)20、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。五、结构与性质(共4题，共20分)21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H