2025年外研版2024高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡A.反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者共存C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化2、根据如图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式rm{(}rm{)}A.rm{X+2Y?ZtriangleH>0}B.rm{X+2Y?ZtriangleH<0}C.rm{5X+3Y?4ZtriangleH<0}D.rm{X+2Y?3ZtriangleH<0}rm{X+2Y?Ztriangle

H>0}3、化学与生产、生活密切相关rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C.明矾用于水的杀菌消毒D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料4、下列说法正确的是（）A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH-）相等C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D.等温等压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等5、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验中，以下操作会使测定结果偏高的是（）A.晶体中含有受热不分解的杂质B.加热过程中有少量晶体爆溅损失C.加热后未放入干燥器中冷却D.加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热6、下列配合物的配位数不是6的是（）A.Na3[AlF6]B.Na2[SiF6]C.[Cu（NH3）4]（OH）2D.[Pt（NH3）2Cl4]Cl4评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="13"mol，nt（NH3）="6"mol，计算a=____。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量=____。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）=____。（4）原混合气体中，a∶b=____。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=____。（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=____。8、（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：甲池是装置，B(石墨)电极的名称是。（2）写出电极反应式：通入O2的电极的反应式____。A(Pt)电极的反应式为，（3）乙池中反应的化学方程式为。（4）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：①甲池中理论上消耗O­2体积为（标准状况下）；②乙池中所得溶液的pH=。9、（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=－570kJ·mol-1；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-242kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=—110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5kJ·mol-1⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g)；H=+890kJ·mol-1回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)H=akJ·mol-1；则a=____；该反应的熵S0(选填“＞”、“=”、“＜”)。10、25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．11、用一种试剂将下列各组物质鉴别开．

（1）和______

（2）和C6H12（已烯）：______

（3）CCl4和乙醇：______．12、按要求完成下列问题。

（1）金刚烷（）分子的一氯代物有______种．

（2）写出乙二醇被铜热催化氧化的化学方程式为______

（3）系统命名为______

（4）人造羊毛属于高分子化合物，主要成分如图所示，请写出其单体结构：______．13、均衡的膳食结构可以保障身体健康．

①维生素C又称______酸．新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是______．

②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是______．14、某种食品的配料标签如图所示．

①该配料中，富含蛋白质的物质是______，富含油脂的物质是______．

②该配料中的______有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______．

③淀粉水解液中有淀粉未水解的检验通常是滴加______，出现的现象是：______．评卷人得分三、实验题(共7题，共14分)15、（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：。NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.40mL18.50mL第二次1.30mL18.05mL第三次3.10mL21.20mL（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为色到色；（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为；（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D、未用标准液润洗碱式滴定管16、某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的rm{FeCl_{3}}溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色rm{.FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}胶体rm{.FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3}(}

rm{)+3HCl}判断胶体制备是否成功；可利用胶体的______．

rm{(1)}在做制备氢氧化铁胶体的实验时；有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

rm{(2)}甲同学没有选用饱和氯化铁溶液；而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是______．

rm{垄脵}乙同学在实验中没有使用蒸馏水；而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是______．

rm{垄脷}丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后；长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是______．

rm{垄脹}丁同学按要求制备了rm{(3)}胶体，但是他又向rm{Fe(OH)_{3}}胶体中逐滴加入了稀rm{Fe(OH)_{3}}溶液；结果出现了一系列变化．

rm{H_{2}SO_{4}}先出现红褐色沉淀；原因是______．

rm{垄脵}随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______．rm{垄脷}17、某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体；进行了如下实验：

【实验】甲同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓rm{H_{2}SO_{4}}溶液；开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体．

【查阅资料】rm{垄脵}铁与浓硫酸在常温下会发生钝化；看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；

rm{垄脷}二氧化硫气体能使品红溶液褪色；能被氢氧化钠溶液吸收．

【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体；乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：______．

气体的组成可能有以下几种情况：

假设一：无色气体是rm{SO_{2}}

假设二：______；

假设三：无色气体是rm{SO_{2}}与rm{H_{2}}的混合气体．

【实验验证】请你设计实验验证上述假设三，完成下表中内容rm{.}小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：品红溶液、rm{NaOH}溶液、火柴、rm{CuO}粉末；无水硫酸铜；仪器任选．

。实验方案与步骤实验现象和结论rm{1.}将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内；若______，则无色气体中有rm{SO_{2}}．rm{2.}______若______，则无色气体中有rm{H_{2}}．

结合以上实验可知假设三成立．18、用浓度为0.10mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：I、滴定前的准备：①→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→②→调节液面在零刻度或零刻度以下→记录初始读数II、滴定：分别取20.00mL草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：。测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数（mL）0.400.100.900.00最终读数（mL）25.0520.1021.0019.90V标（mL）24.6520.0020.1019.90III、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤I中的操作补充完整：①__________________________②__________________________（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________A．向锥形瓶中加入了较多MnSO4溶液B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗D．滴定结束时，仰视读数19、（12分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：A.在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。B.在洗净的试管里配制银氨溶液。C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。D.加热。请回答下列问题：（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：。（2）步骤D应选择的加热方法是（填下列装置编号）（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：。（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：①实验1和实验2，探究的是。②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为min。（填范围）③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。20、在实验室鉴定氯酸钾晶体和rm{1-}氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：rm{垄脵}滴加rm{AgNO_{3}}溶液；rm{垄脷}加入rm{NaOH}溶液；rm{垄脹}加热；rm{垄脺}加催化剂rm{MnO_{2}}rm{垄脻}加蒸馏水过滤后取滤液；rm{垄脼}过滤后取残渣；rm{垄脽}用rm{HNO_{3}}酸化。rm{(1)}鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是___________________rm{(}填序号rm{)}rm{(2)}鉴定rm{1-}氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是____________________rm{(}填序号rm{)}21、以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣rm{(}含rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}的硫酸盐rm{)}制备高档颜料铁红rm{(Fe_{2}O_{3})}和回收rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}具体生产流程如图rm{1}图rm{1}图rm{2}rm{(1)}在废渣溶解操作时，应选用________溶解rm{(}填字母rm{)}

A.氨水rm{B.}氢氧化钠溶液rm{C.}盐酸rm{D.}硫酸氢氧化钠溶液rm{B.}盐酸rm{C.}硫酸rm{D.}物质rm{(2)}是一种氧化剂，工业上最好选用________rm{A}供选择使用的有：rm{(}rm{H_{2}O_{2}}rm{Cl_{2}}氧化过程中发生反应的离子方程式为________________________________________。rm{HNO_{3)})}已知实际工业生产中条件的选择要充分考虑产率和成本等因素，例如rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}在rm{(3)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}时rm{450隆忙}的转化率为rm{1atm}rm{SO_{2}}rm{96.5%}时rm{450隆忙}的转化率为rm{100atm}出于成本的考虑，工业选择该反应的压强是rm{SO_{2}}因为常压下rm{99.7%}的转化率已经很高，再增加压强，转化率的提高并不多，却大大增加了生产成本。根据如图rm{1atm}有关数据；你认为工业上进行题中氧化操作时应将条件控制为：

rm{SO_{2}}rm{2}________________氧化时间：________________温度：_________________铵黄铁矾的化学式可表示为rm{pH}其化学式可通过下列实验测定：rm{(4)}已知rm{(NH_{4})_{x}Fe_{y}(SO_{4})_{z}(OH)_{w}}的相对分子质量为rm{(}rm{BaSO_{4}}的相对分子质量为rm{233}。rm{Fe_{2}O_{3}}操作步骤：结论：rm{垄脵}称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将溶液转移至容量瓶并配制成rm{100.00mL}溶液rm{A}无rm{垄脷}量取rm{25.00mL}溶液rm{A}加入盐酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体rm{4.66g}。含有rm{SO_{4}^{2-}}的物质的量为：_______rm{垄脹}量取rm{25.00mL}溶液rm{A}加入足量rm{NaOH}溶液，加热，收集到标准状况下气体rm{0.224L}，同时有红褐色沉淀生成。含有rm{NH_{4}^{+}}的物质的量为：_______rm{垄脺}将步骤rm{垄脹}所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体rm{2.40g}。含有rm{Fe^{3+}}的物质的量为：________通过实验结果分析，可以推出铵黄铁矾的化学式为：____________________rm{(X}rm{Y}rm{Z}rm{W}满足最简整数比rm{)}评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共6分)26、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分六、工业流程题(共3题，共30分)27、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去28、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。29、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A|C【分析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以A正确。只要是可逆反应，反应物和生成物一定同时共存，B不正确。C中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，正确。反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，C不正确。答案选AC。【解析】【答案】AC2、B【分析】解：由左图可知：在反应中，rm{X}rm{Y}的物质的量逐渐减小，rm{Z}的物质的量逐渐增大，则rm{X}rm{Y}为反应物，rm{Z}为生成物；相同时间内物质的量浓度的变化比值为：

rm{c(X)}rm{c(Y)}rm{c(Z)=(6-5)}rm{(5-3)}rm{(4-3)=1}rm{2}rm{1}

化学反应中物质的量变化之比等于化学计量数之比；

则化学方程式为rm{X(g)+2Y(g)?Z(g)}

由右图可知：rm{T_{1}}时反应到达平衡所用时间短，所以rm{T_{1}}时温度高，温度越高，rm{Z}的含量越少；说明升高温度平衡逆移，即正反应为放热反应。

所以该反应为rm{X+2Y?ZtriangleH<0}故B正确；

故选：rm{X+2Y?Ztriangle

H<0}

由左图可知：在反应中，rm{B}rm{X}的物质的量逐渐减小，rm{Y}的物质的量逐渐增大，则rm{Z}rm{X}为反应物，rm{Y}为生成物；根据相同时间内物质的量浓度的变化比值，求出化学计量数之比即可写出反应方程；

由右图可知：rm{Z}时反应到达平衡所用时间短，所以rm{T_{1}}时温度高，温度越高，rm{T_{1}}的含量越少；说明升高温度平衡逆移，即正反应为放热反应．

本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答．rm{Z}【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A.}自然界中钢铁的表面易形成弱酸性或中性环境；易发生吸氧腐蚀，所以钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，故A错误；

B.碳酸钠为强碱弱酸盐；溶液呈碱性，有利于油脂的水解，故B正确；

C.明矾不具有杀菌消毒能力；只能用于净水，除去水中的悬浮物，故C错误；

D.光导纤维为无机物；不是有机高分子材料，故D错误；

故选B．

A.钢铁腐蚀常在中性溶液中进行；

B.碳酸钠溶液呈碱性；有利于油脂的水解；

C.明矾不具有杀菌消毒能力；

D.光导纤维为无机物．

本题综合考查物质的性质以及应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握常见物质的性质与用途的关系，难度不大．【解析】rm{B}4、C【分析】解：A．含有相同氧原子数的SO2和CO的物质的量之比为1：2；二者质量之比=1mol×64g/mol：2mol×28g/mol=8：7，故A错误；

B．氢氧化钠完全电离，一水合氨水弱电解质，不能完全电离，二者浓度相同，溶液中c（OH-）不相等；故B错误；

C．乙酸结构简式为CH3COOH，甲酸甲酯结构简式为HCOOCH3；含有的共价健数相等，故C正确；

D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故C2H2（g）与C6H6（g）的密度不相等；故D错误；

故选C．

A．含有相同氧原子数的SO2和CO的物质的量之比为1：2；再根据m=nM判断；

B．一水合氨水弱电解质；

C．乙酸分子与甲酸甲酯分子核外同分异构体；含有的共价健数相等；

D．同温同压下；气体的密度之比等于其相对分子质量之比．

本题考查物质的量有关计算，难度不大，D选项中注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．【解析】【答案】C5、B【分析】解：A．晶体中含有受热不分解的杂质；导致测定的结晶水质量偏低，测定的n偏小，故A错误；

B．加热过程中晶体爆溅；而造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏高，故B正确；

C．加热后未放入干燥器中冷却；导致测定的结晶水质量偏低，测定的n偏小，故C错误；

D．加热时未进行搅拌；看到固体边缘变白就停止加热，晶体未完全变白，导致晶体分解不完全，固体的质量差偏小，使测量结果偏小，故D错误；

故选B．

在硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）结晶水含量测定中；加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量，当晶体中含有受热不分解的杂质；加热后未放入干燥器中冷却、加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热等都会导致n偏小；加热过程中有少量晶体爆溅损失时，测定的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，据此进行解答．

本题考查硫酸铜晶体中结晶水的测定，题目难度不大，把握实验操作时的注意事项，分析误差时从导致加热前后的质量差进行判断，试题培养了学生的化学实验能力．【解析】【答案】B6、C【分析】解：A．Na3[AlF6]中配体为F；配合物的配位数为6，故A不选；

B．Na2[SiF6]中配体为F；配合物的配位数为6，故B不选；

C．[Cu（NH3）4]（OH）2中配合物的配位数为4，配体为NH3；故C选；

D．[Pt（NH3）2Cl4]Cl4配合物的配位数为6，配体为NH3和Cl-；故D不选．

故选C．

首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子；根据配离子确定配体的数目，即配位数．

本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆．【解析】【答案】C二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【解析】试题分析：（1）利用物质的量之比等于化学计量数之比，所以（a-13）mol：6mol=1：2，解得a=16，故答案为：16；（2）反应达平衡时，混合气体为=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，故答案为：8mol；（3）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，所以故原混合气体为16mol+24mol=40mol，由（3）知平衡混合气体的组成为：N212mol，H212mol，NH3为8mol．所以平衡混合气体的物质的量为12mol+12mol+8mol=32mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，故答案为：5：4；（4）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，故答案为：2：3；（5）由（3）可知，开始是氢气的物质的量为24mol；平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol，参加反应的氢气的物质的量为12mol，所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）==1：2，故答案为：1：2．（6）N2+3H22NH3，开始（mol）：16b0变化（mol）：4128平衡（mol）：12（b-12）8平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，所以×100%=25%，解得b=24，所以平衡混合气的组成为：N212mol，H212mol，NH3为8mol，平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，故答案为：3：3：2。考点：化学平衡的计算【解析】【答案】（每空2分，共12分）（1）16（2）8mol（3）5∶4（4）2∶3（5）1∶2（6）3∶3∶28、略

【分析】【解析】【答案】（1）原电池或化学能转变为电能的（1分），阳极（1分）（2）O2+2H2O+4e－==4OH－（2分）Ag++e－==Ag（2分）（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）（4）①280mL（2分）；②1（2分）9、略

【分析】【解析】【答案】(1）⑤（1分）；（2）+131.5（2分）；＞（1分）；10、略

【分析】解：等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-）由电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；

得c（Na+）＞c（CH3COO-）；

故答案为：＞．

根据溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系；及电荷守恒分析．

本题考查盐类水解的应用，溶液中离子浓度的大小比较，综合性较强．要注意弱电解质溶液中存在电离平衡的分析，题目难度不大．【解析】＞11、略

【分析】解：（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，现象不同，可以鉴别，故答案为：KMnO4（H+）溶液；

（2）三种物质与溴水混合；苯的密度比水小，有机层在上层，而溴苯的密度比水大有机层在下层，已烯与溴水发生加成反应而使其褪色，现象不同，可以鉴别，故答案为：溴水；

（3）三种物质与水混合；甲苯；四氯化碳不溶于水，分层现象不同，有机层在上层的为甲苯，在下层的为四氯化碳，乙醇与水混溶不分层，现象不同，可以鉴别，故答案为：水．

（1）甲苯能被高锰酸钾氧化；而苯不能；

（2）苯的密度比水小；溴苯的密度比水大，已烯与溴水发生加成反应；

（3）甲苯；四氯化碳不溶于水；分层现象不同．

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重甲苯、乙醇、苯、烯烃性质的考查，题目难度不大．【解析】KMnO4（H+）溶液；溴水；水12、略

【分析】解：（1）分子中含4个CH，6个CH2；共2种位置的H，所以该物质的一氯代物有2种，故答案为：2；

（2）乙二醇与氧气发生催化氧化生成OHCCHO和水，化学方程式：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O，故答案为：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；

（3）含双键的最长碳链为主链；从距离双键近的一端命名，名称为：3-甲基-2-乙基-1-丁烯，故答案为：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；

（4）根据加聚产物判断单体时，当有多条单键相连时，隔一条断一条，故中应这样断键：将所得的半键复原为双键，故单体为

故答案为：．

（1）氢原子的种类等于一氯代物的种类；

（2）乙二醇与氧气发生催化氧化生成OHCCHO；

（3）从距离双键近的一端命名；

（4）根据加聚产物判断单体时；当有多条单键相连时，隔一条断一条；当遇到碳碳双键时，应考虑单体为炔烃或二烯烃．

本题考查了等效氢原子的判断、烷烃的命名、单体的判断和化学方程式的书写，难度不大，应注意的是由加聚产物判断单体的方法：当有多条单键相连时，隔一条断一条；当遇到碳碳双键时，应考虑单体为炔烃或二烯烃．【解析】2；HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；3-甲基-2-乙基-1-丁烯；13、略

【分析】解：①维生素C由于它能防治坏血病；又称为抗坏血酸，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时，维生素C的损失小，维生素C在空气中及高温下易被氧化；

故答案为：抗坏血；维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）；

②每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量；葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ，提供能量最多的是油脂；

故答案为：油脂；

①维生素C称为抗坏血酸；具有酸性和有很强的还原性，以此分析；

②每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量；葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ；

本题考查了人体中的供能物质维生素，题目难度不大，注意利用化学知识来解决生活中的问题．【解析】抗坏血；维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）；油脂14、略

【分析】解：（1）瘦肉类；蛋类、豆类富含蛋白质；因此鸡蛋富含蛋白质，植物油和动物脂肪富含油脂，因此棕榈油富含油脂；

故答案为：鸡蛋；棕榈油；

（2）苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

故答案为：苯甲酸钠；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（3）淀粉遇碘变蓝色；可以利用碘的这种性质检验淀粉的存在，故答案为：碘水；溶液变蓝色．

（1）瘦肉类；蛋类、豆类富含蛋白质；植物油和动物脂肪富含油脂；

（2）苯甲酸钠是防腐剂；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；

（3）淀粉遇碘变蓝色．

本题考查营养物质、微量元素、加成反应、食品添加剂、淀粉的检验等，难度不大．【解析】鸡蛋；棕榈油；苯甲酸钠；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；碘水；溶液变蓝色三、实验题(共7题，共14分)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）无（浅）红（2）0.1448mol/L（3）CD16、略

【分析】解：rm{(1)}丁达尔效应是胶体特有的性质；胶体都能产生丁达尔效应，所以可以胶体的丁达尔效应，判断胶体制备是否成功；

故答案为：丁达尔效应；

rm{(2)垄脵}实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，将稀氯化铁溶液滴入沸水中，rm{FeCl_{3}}溶液太稀，生成的rm{Fe(OH)_{3}}太少；无红褐色；

故答案为：rm{FeCl_{3}}溶液太稀，生成的rm{Fe(OH)_{3}}太少；

rm{垄脷}自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸rm{HClO}用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、rm{HClO}电解质电离生成的阴离子rm{Cl^{-}}rm{ClO^{-}}中和了rm{Fe(OH)_{3}}胶粒所带的正电荷；使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；

故答案为：自来水中含有电解质；胶体发生聚沉；

rm{垄脹}制备氢氧化铁胶体时；当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀；

故答案为：长时间加热胶体发生聚沉；

rm{(3)垄脵}电解质rm{H_{2}SO_{4}}电离出的rm{SO_{4}^{2-}}使rm{Fe(OH)_{3}}胶体发生聚沉；生成红褐色沉淀；

故答案为：电解质rm{H_{2}SO_{4}}使rm{Fe(OH)_{3}}胶体聚沉而产生沉淀；

rm{垄脷}氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}篓TFe^{3+}+3H_{2}O}

故答案为：rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}篓TFe^{3+}+3H_{2}O.}

rm{(1)}丁达尔效应是胶体特有的性质；可以用来鉴别胶体；

rm{(2)垄脵}按照氢氧化铁胶体的制备方法进行解答；

rm{垄脷}胶体遇可溶性电解质溶液能产生聚沉；

rm{垄脹}加热可以使胶体发生聚沉；

rm{(3)垄脵}根据胶体的性质判断；加入稀硫酸产生聚沉现象；

rm{垄脷}氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀；硫酸和氢氧化铁沉淀反应，生成硫酸铁和水．

本题考查了胶体的制备及性质，明确胶体制备方法及胶体的性质是解题关键，注意胶体聚沉方法，注意氢氧化铁胶体的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本题的关键，题目难度不大．【解析】丁达尔效应；rm{FeCl_{3}}溶液太稀，生成的rm{Fe(OH)_{3}}太少；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉；长时间加热胶体发生聚沉；电解质rm{H_{2}SO_{4}}使rm{Fe(OH)_{3}}胶体聚沉而产生沉淀；rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}篓TFe^{3+}+3H_{2}O}17、略

【分析】解：【提出假设】随着反应进行，浓硫酸会变稀，铁丝与稀硫酸能反应生成氢气rm{.}所以收集到的气体可能为：rm{SO_{2}}rm{H_{2}}或rm{SO_{2}}与rm{H_{2}}的混合气体，乙同学预测有氢气的理由是：随着反应进行，浓硫酸变稀，铁丝与稀硫酸能反应生成氢气，根据反应过程中硫酸浓度大变化，则气体的组成可能有以下几种情况：假设一：无色气体是rm{SO_{2}}假设二：无色气体是rm{H_{2}}假设三：无色气体是rm{SO_{2}}与rm{H_{2}}的混合气体；

故答案为：随着反应进行，浓硫酸变稀，铁丝与稀硫酸能反应生成氢气；无色气体是rm{H_{2}}

【实验验证】rm{1.}二氧化硫气体能使品红溶液褪色，所以将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内，品红溶液褪色，说明无色气体中有rm{SO_{2}}．

rm{2.}要验证氢气的存在，要先除去二氧化硫气体，然后将剩余的气体点燃，如果气体能燃烧，则无色气体中有rm{H_{2}.}将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，除去其中含有的rm{SO_{2}}发生反应：rm{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}用小试管收集剩余气体，并在酒精灯上点燃rm{.}若观察到气体可以燃烧，火焰为淡蓝色，就证明含有rm{H_{2}}该气体为rm{SO_{2}}与rm{H_{2}}的混合气体。

故答案为：

。实验方案与步骤预期实验现象和结论品红溶液褪色将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，用小试管收集气体，并在酒精灯上点燃．收集到气体可以燃烧

【提出假设】开始是铁与热的浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，由于在金属活动性顺序表中，铁元素位于氢元素的前边，因此可以把酸中的氢置换出来，所以rm{Fe}会与稀硫酸反应产生氢气rm{.}根据反应过程中硫酸浓度大变化，则气体的组成可能有以下几种情况：假设一：无色气体是rm{SO_{2}}假设二：无色气体是rm{H2}假设三：无色气体是rm{SO_{2}}与rm{H_{2}}的混合气体；

【实验验证】rm{1.}将少量气体通入盛有少量品红溶液的试管内；若品红溶液褪色，证明含有rm{SO_{2}}气体；

rm{2.}然后将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，除去其中含有的rm{SO_{2}}发生反应：rm{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}用小试管收集剩余气体，并在酒精灯上点燃rm{.}若观察到气体可以燃烧，火焰为淡蓝色，就证明含有rm{H_{2}}该气体为rm{SO_{2}}与rm{H_{2}}的混合气体．

本题是一道综合性试题，既考查了学生对知识的整合能力同时又考查了学生进行实验探究的能力，题目难度中等．【解析】随着反应的进行，浓硫酸会变稀，rm{Fe}会与稀硫酸反应产生氢气；无色气体是rm{H_{2}}品红溶液褪色；将气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，用小试管收集气体，并在酒精灯上点燃；收集到气体可以燃烧18、略

【分析】试题分析：（1）滴定过程中首先要检查装置的气密性，向滴定管中注入液体时要至0刻度上方，让后迅速放液，至0刻度下方，目的赶走滴定管尖嘴处气泡，故答案为①查漏；②排除滴定管尖嘴处的气泡；碱性溶液用碱式滴定管，酸性、氧化性溶液用酸式滴定管，故高锰酸钾用酸式滴定管，（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；达到滴定终点时，高猛酸根离子恰好完全反应生成锰离子，溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色，故答案为作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色（4）高锰酸根具有强氧化性，将草酸氧化成二氧化碳，该滴定反应的离子方程式为：2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O，答案为2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O（5）由离子方程式得2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O250.1mol/Lx0.019L0.02Lxc（H2C2O4）c（H2C2O4）=0.25mol/L，故答案为0.25mol/L（6）A.向锥形瓶中加入了较多MnSO4溶液，对结果没有影响；B.锥形瓶中液体溅出，草酸的物质的量减小，消耗的高锰酸钾的体积偏小，故测量的草酸浓度偏低；C.滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗，即消耗的高锰酸钾的体积偏大，草酸浓度偏大；D.滴定结束时，仰视读数，消耗高锰酸钾的体积偏大，草酸浓度偏大，【解析】【答案】（1）①查漏；②排除滴定管尖嘴处的气泡(各1分)（2）酸（1分）（3）作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色(各2分)（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（5）0.25（2分）（6）CD（2分）19、略

【分析】试题分析：（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是去除试管内壁的油污，保证试管洁净，以便于银镜均匀的镀上；（2）步骤D应选择的加热方法是热水浴加热，乙醇选项是乙；（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；（4）①实验1和实验2，探究的是温度对反应速率的影响；②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为5～6.5min。③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度。考点：考查银镜反应的有关知识。【解析】【答案】（1）去除试管内壁的油污，保证试管洁净；（2）乙；（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；（4）①温度对反应速率的影响；②5～6.5；③光亮程度。20、（1）④③⑤①⑦

（2）②③⑦①

【分析】【分析】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的水解的条件以及检验氯离子的实验方法。【解答】rm{(1)}由题意可知：氯酸钾与二氧化锰混合加热反应，反应后的物质有氯化钾和二氧化锰，加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，再滴加硝酸银溶液，观察反应现象，如果生成白色沉淀，滴加稀硝酸白色沉淀不消失，则证明氯酸钾中含氯元素，操作步骤依次为：rm{垄脺垄脹垄脻垄脵垄脽}故答案为：rm{垄脺垄脹垄脻垄脵垄脽}rm{(2)1-}氯丙烷不溶于水，在酸性或碱性条件下水解，其中碱性条件下水解程度较大，碱性条件下水解生成氯离子，然后在用硝酸酸化，加入硝酸银进行检验，以排除氢氧根离子的干扰，操作步骤为：rm{垄脷垄脹垄脽垄脵}故答案为：rm{垄脷垄脹垄脽垄脵}

【解析】rm{(1)垄脺垄脹垄脻垄脵垄脽}

rm{(2)垄脷垄脹垄脽垄脵}

21、（1）D

（2）H2O22Fe2++H2O2+2H+═════2Fe3++2H2O

（3）温度80°CPH值1.5氧化时间4小时

（4）0.020.010.03

(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6【分析】【分析】

本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及离子检验、除杂、条件控制、氧化还原反应等知识点，综合性较强，明确流程图中发生的反应及基本操作方法是解本题关键，注意选取试剂时不能引进新的杂质。

【解答】

将废渣溶解，溶解时加入的物质能溶解废渣但不能引进杂质；然后向溶液中加入rm{A}rm{A}具有氧化性，能氧化亚铁离子但不能引进新的杂质且原料易得、成本低；然后向溶液中加入氨水，溶液中硫酸铁和氨水反应生成铵黄铁矾，采用过滤方法分离得到铵黄铁矾和滤液；将滤液蒸发浓缩回收硫酸铵；rm{A}具有氧化性，能氧化亚铁离子但不能引进新的杂质且原料易得、成本低；然后向溶液中加入氨水，溶液中硫酸铁和氨水反应生成铵黄铁矾，采用过滤方法分离得到铵黄铁矾和滤液；将滤液蒸发浓缩回收硫酸铵；

rm{A}

将铵黄铁矾溶于水得到溶液，然后向溶液中加入氨水，得到氢氧化亚铁沉淀，然后过滤得到滤渣，将滤渣加热得到铁红，溶解废渣的溶剂能溶解废渣且不能引进新的杂质，氨水和rm{(1)}溶解废渣的溶剂能溶解废渣且不能引进新的杂质，氨水和rm{NaOH}不溶解rm{CaO}和rm{MgO}稀盐酸能溶解废渣但引进杂质，稀硫酸能溶解废渣且不引进新的杂质，故选D；不溶解rm{(1)}和rm{NaOH}稀盐酸能溶解废渣但引进杂质，稀硫酸能溶解废渣且不引进新的杂质，故选D；

rm{CaO}是氧化剂，具有氧化性，能氧化亚铁离子，但不能引进新的杂质且原料易得、成本低，氯气和硝酸都具有氧化性，但引进新的杂质且成本高，所以选取双氧水，氧化过程中发生反应的离子方程式为：rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+篓T篓T篓T篓T篓T}}rm{MgO}rm{(2)A}是氧化剂，具有氧化性，能氧化亚铁离子，但不能引进新的杂质且原料易得、成本低，氯气和硝酸都具有氧化性，但引进新的杂质且成本高，所以选取双氧水，氧化过程中发生反应的离子方程式为：

rm{(2)A}rm{2Fe^{2+}+

H_{2}O_{2}+2H^{+篓T篓T篓T篓T篓T}}rm{2Fe^{3+}+2H_{2}O}；故答案为：rm{H}rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+篓T篓T篓T篓T篓T}}rm{H}rm{{,!}_{2}}

rm{O}相同rm{O}时，温度越高，亚铁离子的氧化率越大；相同温度时，rm{{,!}_{2}}越小，亚铁离子的氧化率越大，根据图知，溶液温度控制在；rm{2Fe^{2+}+

H_{2}O_{2}+2H^{+篓T篓T篓T篓T篓T}}控制在rm{2Fe^{3+}+2H_{2}O}氧化时间为；小时左右，所以控制的条件是：溶液温度控制在rm{(3)}相同rm{pH}时，温度越高，亚铁离子的氧化率越大；相同温度时，rm{pH}越小，亚铁离子的氧化率越大，根据图知，溶液温度控制在rm{80隆忙}rm{pH}控制在rm{1.5}氧化时间为rm{4}小时左右，所以控制的条件是：溶液温度控制在rm{80隆忙}rm{pH}控制在rm{1.5}故答案为：溶液温度控制在rm{80隆忙}rm{pH}控制在rm{1.5}rm{(3)}控制在rm{pH}故答案为：溶液温度控制在rm{pH}rm{80隆忙}控制在rm{pH}氧化时间为rm{1.5}小时左右；rm{4}

rm{80隆忙}rm{pH}量取rm{1.5}溶液rm{80隆忙}加入盐酸酸化的rm{pH}rm{1.5}rm{4}rm{(4)}rm{垄脷}量取rm{25.00mL}溶液rm{A}加入盐酸酸化的rm{BaCl}故硫酸根离子的物质的量为rm{(4)}rm{垄脷}量取rm{25.00mL}溶液rm{A}加入足量rm{BaCl}溶液，加热，收集到标准状况下气体rm{{,!}_{2}}溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体rm{4.66g}将步骤。沉淀为硫酸钡，物质的量为rm{0.02mol}故硫酸根离子的物质的量为rm{0.02mol}rm{垄脹}量取rm{25.00mL}溶液rm{A}加入足量rm{NaOH}溶液，加热，收集到标准状况下气体所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体rm{0.02mol}rm{0.02mol}可以推出铵黄铁矾的化学式为：rm{垄脹}rm{25.00mL}为rm{A}故化学式为：rm{NaOH}rm{0.224L}，气体为氨气，根据氮原子守恒，铵根离子的物质的量为rm{0.01mol}rm{垄脺}将步骤rm{垄脹}所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体rm{0.01mol}rm{垄脺}rm{垄脹}

rm{2.40g}【解析】rm{(1)D}

rm{(2)H_{2}O_{2}}rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+篓T篓T篓T篓T篓T}}rm{2Fe^{2+}+

H_{2}O_{2}+2H^{+篓T篓T篓T篓T篓T}}rm{2Fe^{3+}+2H_{2}O}温度rm{(3)}rm{80^{circ}C}值rm{PH}氧化时间rm{1.5}小时rm{4}rm{(4)0.020.010.03}rm{(NH_{4})Fe_{3}(SO_{4})_{2}(OH)_{6}}四、有机推断题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl25、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、原理综合题(共1题，共6分)26、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所