2025年沪科版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列按电负性减小顺序排列的是（）

A.K；Na、Li

B.As；P、N

C.N；O、F

D.O；S、Se

2、最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16C.若R1=R2=CH3，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的3、下列分子中的所有原子都在同一平面的是A.环己烷B.溴苯C.丙烯D.丁炔4、在1L1mol/L的氨水中A.含有1molNH3B.含NH3和NH4+之和为1molC.含NH3·H2O1molD.含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol5、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是1：1B.它们的氧原子数目之比为2：3C.它们的质量之比为1：1D.它们所含原子数目之比为3：46、rm{(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{3}}的正确命名是rm{(}rm{)}A.rm{2-}乙基丁烷B.rm{2-}甲基戊烷C.rm{3-}甲基戊烷D.rm{3-}乙基丁烷7、在一定体积rm{pH=14}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的rm{KHSO_{4}}溶液，当溶液中的rm{Ba^{2+}}恰好完全沉淀时，溶液rm{pH=13.}若反应后溶液的体积等于rm{Ba(OH)_{2}}溶液与rm{KHSO_{4}}溶液的体积之和，则rm{Ba(OH)_{2}}溶液与rm{KHSO_{4}}溶液体积比是rm{(}rm{)}

A.rm{1}rm{9}B.rm{1}rm{1}C.rm{4}rm{1}D.rm{1}rm{4}8、下列化学用语正确的是A.聚丙烯的结构简式：B.乙醛的结构式：rm{CH_{3}CHO}C.rm{CH_{4}}分子的球棍模型：D.rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基己烷的键线式：评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：据此回答以下问题：（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越____。（2）某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变c．v正(N2)=2v逆(NH3)d．混合气体中c(NH3)不变（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)。（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a____b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1Q2，Q192．4。10、(19分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：(1)①甲和乙中含氧官能团的名称分别为和。②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式。a．苯环上有两个不同的取代基b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c．遇FeCl3溶液显呈现紫色(2)由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：写出有关反应的化学方程式：(3)反应I的反应类型为，1mol甲最多可与____molH2发生加成反应。11、（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）写出化学式：A___________________D_________________________。（2）写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。（3）25℃时将40mL0.01mol·L-1B与20mL0.01mol·L-1C混合，最终溶液pH=____________。（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。12、生活中的常用药物包括________、________、________、________。13、给下列有机物按系统命名法命名并写出分子式。

rm{(1)}______；______

rm{(2)}______，______．14、在晶体：干冰、金刚石、金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是____、____、____．其中熔点最高的是____，最低的是____．评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)15、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、简答题(共1题，共10分)19、某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备rm{NiSO_{4}?7H_{2}O.}已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有rm{Ni}还含有rm{Al(31%)}rm{Fe(1.3%)}的单质及氧化物，其他不溶杂质rm{(3.3%)}．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的rm{pH}如表：

。沉淀物开始沉淀时的rm{pH}完全沉淀时的rm{pH}rm{Al(OH)_{3}}rm{3.8}rm{5.2}rm{Fe(OH)_{3}}rm{2.7}rm{3.2}rm{Fe(OH)_{2}}rm{7.6}rm{9.7}rm{Ni(OH)_{2}}rm{7.1}rm{9.2}rm{(1)}“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是______

操作rm{a}中需要的玻璃仪器______

rm{(2)}“酸浸”时所加入的酸是______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(3)}加入rm{H_{2}O_{2}}时发生反应的离子方程式为______

rm{(4)}操作rm{b}为调节溶液的rm{pH}你认为rm{pH}的调控范围是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则。

A．K；Na、Li为同主族元素；电负性逐渐增强，故A错误；

B．As；P、N为同主族元素；电负性逐渐增强，故B错误；

C．N；O、F为同周期元素；电负性逐渐增强，故C错误；

D．O；S、Se为同主族元素；电负性逐渐减弱，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据元素周期律知识分析；元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．

2、C【分析】【解析】试题分析：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，该有机物的结构和乙烯不是相似的，A不正确；B不正确，化学式应该是C12H14；根据结构简式可知，此时含有3类氢原子，一氯代物有3种，C正确；D不正确，高锰酸钾溶液能氧化该有机物，溴水能和该有机物发生加成反应，答案选C。考点：考查有机物的结构和性质【解析】【答案】C3、B【分析】试题分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，A、环己烷不象苯，所有原子不可能在同一个平面上，A错误；B、苯是平面型结构，溴苯是溴取代了苯上的一个氢，所有的原子还是在同一平面上，B正确；C、丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，C错误；D、丁炔中相当于含有一个乙基，乙基具有乙烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，D错误；答案选B。考点：考查有机物的结构。【解析】【答案】B4、D【分析】【解析】试题分析：氨水是弱碱，NH3·H2ONH4++OH-，其中含有分子NH3、NH3·H2O、H2O；离子NH4+、OH-、H+，由物料守恒知c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1mol/L，D正确。考点：弱电解质电离【解析】【答案】D5、C【分析】【解答】解：A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子；则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故B正确；

C、等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5；故C错误；

D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子；则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故D正确；

故选：C．

【分析】A、根据N=nNA可知物质的量相同时；分子数之比等于物质的量之比；

B、根据N=nNA可知物质的量相同时；分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；

C；根据m=nM可知物质的量相同时；质量之比等于物质的摩尔质量之比；

D、根据N=nNA可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比分析；6、C【分析】解：rm{A}乙基不能出现在rm{2}号碳原子上；故A错误；

B、选取含碳原子最多的为主链，甲基在三号碳原子上，rm{2-}甲基戊烷的结构简式为rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}不符合所给结构简式，故B错误；

C、根据烷烃的命名规则，rm{3-}甲基戊烷符合命名原则；故C正确；

D、rm{3-}乙基丁烷的主碳链不是最长；编号应从离取代基近的一端编号，故D错误；

故选C．

烷烃命名时，碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在rm{2}号碳原子上；根据烷烃的命名规则来分析．

本题考查烷烃的命名方法，可以根据烷烃的命名原则进行分析回答，较简单．【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了rm{pH}的计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查我们的计算能力，难度不大。【解答】rm{pH=14}的氢氧化钡溶液中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-14}mol隆陇L^{-1}}rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-14}/1隆脕10^{-14}mol隆陇L^{-1}=1mol隆陇L^{-1}}rm{c拢脹Ba(OH)_{2}拢脻=0.5mol隆陇L^{-1}}反应后溶液rm{pH=13}rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol隆陇L^{-1}}rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-14}/1隆脕10^{-13}mol隆陇L^{-1}=0.1mol隆陇L^{-1}}设氢氧化钡溶液体积为rm{V_{1}}硫酸氢钠溶液的体积为rm{V_{2}}依题意知，rm{nleft(B{{a}^{2+}}right)=nleft(SO_{4}^{2-}right)}由rm{nleft(B{{a}^{2+}}right)=nleft(

SO_{4}^{2-}right)}知生成的氢氧化钠的物质的量为rm{Ba(OH)_{2}+NaHSO_{4}=BaSO_{4}隆媒+NaOH+H_{2}O}rm{n(NaOH)=n拢脹Ba(OH)_{2}拢脻=0.5V_{1}mol}rm{0.5V_{1}mol/(V_{1}+V_{2})L^{-1}=0.1mol隆陇L^{-1}}故D正确。故选D。rm{V_{1}漏UV_{2}=1漏U4}【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】本题考查常见化学用语的书写，题目难度中等，注意相关基础知识的把握，能区别球棍模型和比例模型、结构简式和结构式，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。【解答】A.聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，聚丙烯正确的结构简式为：故A错误；

B.rm{CH_{3}CHO}为乙醛的结构简式；故B错误；

C.为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为故C错误；

D.为烷烃的键线式，最长碳链含有rm{6}个rm{C}原子，主链为己烷，在rm{2}rm{3}号碳原子各含有rm{1}个甲基，rm{4}号碳原子有一个乙基，其名称为：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基己烷；故D正确。

故选D。【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】试题分析：（1）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)②该反应为热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，温度越高，K越小。N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始130转化x3x2x平衡1-x3-3x2x平衡混合气体中氨的体积分数为20%，2x/(1−x+3−3x+2x)×100%=20%解得x=1/3,平衡常数K=1/12；由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，则a．容器的体积、气体的质量始终不变，则容器内的密度保持不变，不能判断平衡，故a错误；b．该反应为反应前后体积不等的反应，则容器内压强保持不变，达到平衡，故b正确；c．υ正（N2）=2υ逆（NH3），正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故c错误；d．混合气体中c（NH3）不变，为平衡的特征，达到平衡，故d正确；（3）a．先出现拐点的先达到平衡，则T2大，温度高，平衡逆向移动，与图象一致，故a正确；b．平衡时浓度不一定相等，平衡浓度取决起始浓度和转化率，图象表示错误，故b错误；c．使用催化剂加快反应速率，对平衡无影响，平衡时物质的浓度不变，与图象一致，故c正确；（4）恒容密闭容器A，反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ，而恒压密闭容器B，均充入1molN2和3molH2，反应发生后总物质的量减少，由pV=nRT可知，相对于A来说，相当于B加压，则平衡正向移动，氨气的体积分数变大，所以a＜b，B中放出的热量对，则Q1＜Q2，热化学方程式中反应热为完全反应放出的热量，而A中不能完全转化，放出的热量少，则Q1＜92．4。考点：化学平衡的计算；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线。【解析】【答案】（1）①（2分）②小（1分）（2）1/12（2分）bd（2分）（3）ac（2分）（4）<（2分）<（2分）<（2分）10、略

【分析】（1）①根据结构简式可知，甲和乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基。②能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，说明含有碳碳双键。遇FeCl3溶液显呈现紫色，说明含有酚羟基。所以另外一种取代基是—CH=CH—CH3、—CH2—CH=CH2、CH2=C(CH3)—，因此共有3种同分异构体。（2）根据反应I可知，这是碳碳双键的加成反应。生成物发生氧化反应，羟基被氧化生成醛基。然后生成物Y再发生消去反应，生成乙。（3）乙中含有碳碳双键和苯环，所以需要4mol氢气发生加成反应。【解析】【答案】(1)①羟基(1分)、醛基(1分)②（2）(3)加成反应(2分)4(3分)11、略

【分析】【解析】【答案】每空2分）（1）Na2CO3AgNO3（2）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（3）12（4）c（Na+）>c（C1-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>（CO32-）或c（Na+）>c（C1-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）（2分）12、抗酸药解热镇痛药合成抗菌药抗生素【分析】【分析】本题最终考查学生对正确使用药物的应用。【解答】生活中常用的药物包括抗酸药、解热镇痛药、合成抗菌药、抗生素这四类药。故答案为：抗酸药；解热镇痛药；合成抗菌药；抗生素。【解析】抗酸药解热镇痛药合成抗菌药抗生素13、略

【分析】解：rm{(1)}烷烃的命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有rm{6}个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端对主链上的碳原子进行编号，故在rm{2}号、rm{3}号和rm{4}号碳原子上各有一个甲基，故名称为：rm{2}rm{3}rm{4-}三甲基己烷，分子式为rm{C_{9}H_{20}}

故答案为：rm{2}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；rm{C_{9}H_{20}}

rm{(2)}烷烃的命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有rm{7}个碳原子，故为庚烷，从离支链近的一端对主链上的碳原子进行编号，故在rm{3}号碳原子上有一个甲基一个乙基，在rm{4}号碳原子上有一个乙基，故名称为rm{3-}甲基rm{-3}rm{4-}二乙基庚烷，分子式为rm{C_{12}H_{26}}

故答案为：rm{3-}甲基rm{-3}rm{4-}二乙基庚烷；rm{C_{12}H_{26}}．

烷烃的命名时；要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端对主链上的碳原子进行编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端进行编号，据此进行分析．

本题考查了有机物命名，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确常见有机物的命名原则．【解析】rm{2}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；rm{C_{9}H_{20}}rm{3-}甲基rm{-3}rm{4-}二乙基庚烷；rm{C_{12}H_{26}}14、分子间作用力（或范德华力）|共价键|金属键|金刚石|干冰【分析】【解答】解：干冰是分子晶体；金刚石是原子晶体，金属钠是金属晶体，其构成微粒之间的作用力分别是分子间作用力（或范德华力）；共价键、金属键，其中熔点最高的是原子晶体金刚石，常温下二氧化碳是气体，Na是固体，因此熔点最低的是干冰；

故答案为：分子间作用力（或范德华力）；共价键；金属键；金刚石；干冰．

【分析】通过判断干冰、金刚石、金属钠的晶体类型来回答构成微粒之间的作用力，一般情况下，原子晶体的熔点最高，根据干冰和Na在常温下的状态判断熔点的高低．三、有机推断题(共4题，共8分)15、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、简答题(共1题，共10分)19、略

【分析】解：化工厂的含镍催化剂主要含有rm{Ni}还含有rm{Al(31%)}rm{Fe(1.3%)}的单质及氧化物，其他不溶杂质rm{(3.3%).}碱浸过滤得到固体加入酸浸过滤加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液rm{PH}使铁离子和铝离子全部沉淀，镍离子不沉淀，过滤后调节溶液rm{PH2-3}防止镍离子水解，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到rm{NiSO_{4}?7H_{2}O}晶体；

rm{(1))}“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}O}操作r