2025年人教版PEP选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、酯化反应是酸与醇发生反应生成酯和水的反应。下列反应属于酯化反应的是（）A.CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2OB.CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3C.CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OHD.2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O2、下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB.电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑C.溶液中加足量溶液：2+Ba2++2OH−═BaCO3↓++2H2OD.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O3、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是。选项实验操作实验目的A左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液B向溶液中加入一定量的酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量的SO2验证SO2具有漂白性D向10mLAgNO3溶液中先滴入5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaBr溶液证明

A.AB.BC.CD.D4、下列说法正确的是A.C和C是同一种核素B.白磷和红磷互为同素异形体，完全燃烧都生成五氧化二磷C.甲醇(CH3OH)和甘油()具有相同的官能团，互为同系物D.葡萄糖和乳糖互为同分异构体5、分子式为C4H9Cl的有机物共有（不含立体异构）（）A.6种B.5种C.4种D.3种6、分子式满足C10H14的苯的同系物中，含有两个侧链的同分异构体有A.6种B.7种C.8种D.9种7、下列反应的生成物只有一种的是A.2,3—二甲基—2—丁烯与HBr发生加成反应B.异戊二烯与Br2发生加成反应C.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应D.2—溴丁烷与NaOH的醇溶液共热发生消去反应8、下列各组有机化合物，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成的为一恒量的的是。

①环丙烷、丙烯②甲烷、醋酸③乙烷、乙二醇④苯乙烯、乙炔⑤甲苯、甘油A.②③④⑤B.①②③C.①④⑤D.全部9、电渗析法淡化海水装置示意图如下；电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是。

A.离子交换膜a为阴离子交换膜B.通电时，电极2附近溶液的pH增大C.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值D.各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为________，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有________个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度________(g•cm﹣3)(保留三位有效数字)11、写出下列反应的离子方程式:

①盐酸与NaOH溶液反应_________________

②硫酸与Ba（OH）2溶液反应_________________

③硝酸与K2CO3溶液反应_________________

④锌与稀盐酸反应_________________12、Ⅰ．(1)用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：_____________。

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：______________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOCl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________________。

Ⅱ．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

（4）该反应氧化剂是__________。

（5）该反应每1molCuSO4能氧化________molP。13、按要求填空：

（1）有机物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依据名称写出物质：3；4-二甲基-4-乙基庚烷___________________________；

3；4，4-三甲基-1-戊炔____________________________________。

（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：

①降冰片二烯的分子式为______________；

②降冰片二烯属于_________________；

a环烃b不饱和烃c烷烃d烯烃14、有①NH2-CH2-COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物质；其中：

(1)难溶于水的是_______，易溶于水的是_______，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是_______。

(2)能发生银镜反应的是_______。

(3)能发生酯化反应的是_______。

(4)能跟氢气发生加成反应的是_______，能在一定条件下跟水反应的是_______。

(5)能跟盐酸反应的是_______，能跟氢氧化钠溶液反应的是_______。15、已知除燃烧反应外；醇类发生其他类型的氧化反应的实质，都是在醇分子中与羟基直接相连的碳原子上的一个氢原子被氧化为一个新的羟基，形成不稳定的“偕二醇”。接着在“偕二醇”分子内的两个羟基间脱去一分子水，生成新的物质。上述反应机理，可表示为：

试根据此反应机理；回答下列问题(有机物写结构简式)：

(1)写出1-丁醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式：__________。

(2)写出CH2Cl2在165℃及加压时发生完全水解的化学方程式：_________。

(3)判断并写出将2-甲基-2-丙醇加入到酸性KMnO4溶液中的现象：_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误17、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误18、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误19、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误20、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误21、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误22、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误23、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共28分)24、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]•3H2O是光化学研究中一种常见物质；为翠绿色单斜晶体，实验室利用硫酸亚铁铵；草酸等原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的流程如图：

已知：

a．K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可溶于水；溶解度随温度升高而增大(0℃时，4.7g～100g水；100℃时117.7g～100g水)，难溶于乙醇。

b．加热至110℃失去三个结晶水。

c．该配合物对光敏感光照时会发生分解反应。

请回答：

Ⅰ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备。

(1)写出步骤成黄色沉淀FeC2O4•2H2O的化学方程式____。

(2)分析步骤Ⅱ需维持40℃水浴的原因___。

(3)下列说法不正确的是()。

A．硫酸亚铁铵为浅绿色晶体；是一种复盐，性质比一般亚铁盐稳定。

B．加入H2O2后溶液出现红棕色浑浊是因为生成了Fe(OH)3

C．为快速获取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体可蒸发浓缩至出现大量晶体后停止加热。

D．可用冰水和乙醇依次来洗涤粗产品以便获得较纯净干燥的晶体。

E．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体需避光保存。

Ⅱ．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的组成分析。

的测定。

①准确称取1.0061g合成的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体于烧杯中，加入25mL3mol•L-1的硫酸使之溶解再转移至250mL容量瓶中；稀释至刻度，摇匀；

②用移液管准确移取25mL试液于锥形瓶中，加入20mL3mol•L-1硫酸；在70～80℃水浴中加热5min；

③用高锰酸钾标准溶液滴定至终点；计下读数；

(4)测定过程中使用到移液管；选出其正确操作并按序列出字母：

蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→()→()→()→()→洗净，放回移液管架。___

a．将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中；并使管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液。

b．放液完毕；停留数秒，取出移液管。

c．将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中；并使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液。

d．用洗耳球吸溶液至移液管标线以上；食指堵住管口。

e．放液完毕；抖动数下，取出移液管。

f．放液至溶液凹液面最低处与标线相切时；立即用食指按紧管口。

(5)经测定，三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体试样中，C2O与Fe3+的物质的量之比为3.85∶1(理论值：3∶1)，假设测定过程各项操作规范，试分析可能的原因___。25、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO等)制取CoC2O4的工艺流程如下：

已知：①草酸钴晶体难溶于水。

②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2＋

③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

(1)①Fe3＋核外电子排布式为__________。

②关于(NH4)2C2O4溶液，下列说法不正确的是__________(填字母)

a.(NH4)2C2O4组成元素中第一电离能最大的是O元素。

b.(NH4)2C2O4中C原子的杂化方式为sp2

c.(NH4)2C2O4所含有的化学键有离子键；极性共价键、非极性共价键、配位键。

d.中；H原子是配位原子。

e.中σ键和π键数目之比为5：2

(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为__________________________________。

(3)经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋的离子方程式为__________________。

(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7～7.1的目的为________________________。

(5)加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F－)＝1.0×10－2mol·L－1，则滤液中c(Ca2＋)为__________mol·L－1[已知Ksp(CaF2)＝1.05×10－10]。

(6)萃取后水层中含有大量的Co2＋，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3＋、Mn2＋，理论上完全反应消耗的n(Co2＋)：n()＝__________。26、请按要求写出相应的方程式。

⑴某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下图甲：

图甲图乙

①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则加热时“反应1”的离子方程式为______（用单线桥标出反应电子转移的方向和数目）。

②“反应2”的离子方程式为______。

③气体A能发生如图乙所示的转化，该转化的总反应的化学方程式为______。

⑵由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：

①“氧化”时Ce(SO4)2转化为Ce2(SO4)3，NO气体转化为HNO2和HNO3，产物中HNO2和HNO3物质的量之比为3∶1，写出“氧化”反应的化学方程式：______。

②写出“电解”反应的离子方程式：_____。27、工业上采用高浓度含砷废水制取As2O3。工艺流程如下：

已知含砷废水中砷元素以＋3价的形式存在。不同pH时；三价砷的物种分布如下图所示：

(1)H3AsO3第一步电离方程式H3AsO3H2AsO＋H+的电离常数为Ka1，则pKa1=_______(pKa1=-lgKa1)，“调pH”时，控制溶液的pH=6，“沉砷”时会生成As2S3沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：_______。

(2)“沉砷”时会发生副反应：As2S3(s)＋3S2-(aq)2AsS(aq)，从而降低砷元素的沉淀率。为减少副反应的发生，采取的方法是加入Na2S的同时加入少量FeSO4，生成的As2S3沉淀中会混有FeS。加入少量FeSO4能抑制副反应的原因是_______。

(3)“焙烧”含少量FeS的As2S3可以得到As2O3和Fe2O3的混合物。As2O3是一种酸性氧化物，选择合适的溶液X，将砷元素可以从混合物中浸出。写出“浸出”反应的离子方程式：_______。

(4)保持反应温度和溶液X的浓度不变，为提高砷元素浸出的速率，可以采取的方法有_______(填两条)。

(5)利用反应AsO+2I-+2H+=AsO+I2+H2O可测定As(Ⅴ)的含量。取50mL含As(Ⅴ)样品，加入硫酸使溶液呈酸性，加入过量的KI。用0.1250mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定析出的碘，用去24.00mL。试计算试样中As(Ⅴ)的含量(以g·L-1表示)_______。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)评卷人得分五、有机推断题(共2题，共14分)28、化合物是一种麻醉剂，可以用为原料经下列路线合成。

(A)(B)

(1)请写出必要的试剂和中间产物(A)、(B)、(C)的结构式：A_______、B_______、C_______。

(2)如用为原，加必要试剂合成HO-CH2CH2N(CH3)2_______。29、理解和应用信息在有机合成中具有重要作用；请依据下列信息回答问题：

R-C≡C-H+(R；R、R为烃基或氢原子)

(1)该反应的反应类型为_______。

(2)下列各组物质能发生上述反应的是_______。

a.CH3C≡CCH3与CH3CHOb.HC≡CH与c.CH3C≡CH与

(3)工业上利用上述反应原理制备有机化工原料A；并进一步制备下游产品1，3-丁二烯和四氢呋喃，如下图所示：

①A的结构简式为_______。

②写出由B制取1，3-丁二烯的化学方程式_______。

③已知四氢呋喃是一种五元环，则四氢呋喃的结构简式为_______。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共32分)30、按要求填空：

I.（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜＝，其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_____________________（填化学式）。

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至___。

（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①(NH4)2SO4②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是______。（用序号表示）

（4）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为______。

II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液；其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。

（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗。

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后；立即装入HA溶液后进行滴定。

C．滴定过程中；溶液出现变色后，立即停止滴定。

D．滴定结束后；仰视液面，读取NaOH溶液体积。

（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。（保留4位有效数字）。实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.0031、（1）北京某化工厂生产的某产品只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

由图可知该产品的分子式为________，结构简式为________。

（2）下图所示的结构式与立体模型是某药物的中间体，通过对比可知结构式中的“Et”表示____________(填结构简式)，该药物中间体分子的化学式为__________。

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下所示，则A的结构简式为________。请预测B的核磁共振氢谱图上有________个峰。32、有机物G是一种药物中间体；合成G的部分流程如下：

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是___________；____________。

（2）上述⑤变化过程的反应类型是_____________。

（3）反应A→B的化学方程式为________________________________________。

（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______________________。

Ⅰ.苯环上只有两种取代基。

Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________33、某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：（苯胺；易被氧化）

（1）X的名称是________________，反应①②③④⑤中属于氧化反应的是___________。

（2）反应②③两步能否互换_______（填“能”或“不能”），理由是_____________________。

（3）反应④的化学方程式是________________________________________________。

（4）的同系物M比其本身相对分子质量大14，M的同分异构体中能同时满足以下条件：①芳香族化合物，②能发生水解反应，③与FeCl3溶液能够发生显色反应，④苯环上有两个取代基；共有__种。（不考虑立体异构）

（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。

________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O属于中和反应；故不选A；

B．CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3属于加成反应；故不选B；

C．CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH属于酯的水解反应；故不选C；

D．2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O是乙酸和乙二醇生成酯的反应；属于酯化反应，故选D；

故答案选D。2、D【分析】【详解】

A．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，离子方程式：6I−+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；故A错误；

B．电解饱和MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl−+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑；故B错误；

C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，离子方程式：+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；故C错误；

D．用MnO2和浓盐酸加热反应生成二氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；故D正确；

答案选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液；进行滴定操作时，左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，故A正确；

B．KMnO4溶液与FeCl3溶液中铁离子不发生反应，但Cl-能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2；故B错误；

C．SO2气体溶于水反应产生H2SO3，会中和溶液中的NaOH，使溶液的碱性减弱，导致红色褪去，不能说明SO2具有漂白性；故C错误；

D．10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液过量，再滴入的5滴0.1mol·L-1的NaBr溶液直接与过量的硝酸银反应；不能说明是氯化银转化成碘化银，故无法证明溶度积的大小，故D错误；

故选：A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．C和C是碳元素的两种不同的核素；故A错误；

B．白磷和红磷是磷元素组成的不同单质；互为同素异形体，完全燃烧都生成五氧化二磷，故B正确；

C．甲醇(CH3OH)和甘油()具有相同的官能团；但个数不同，不属于同系物关系，故C错误；

D．葡萄糖C6H12O6和乳糖C12H22O11分子式不同；不是同分异构体，故D错误；

故选B。5、C【分析】【详解】

C4H9Cl可以看作C4H10中1个H原子被1个Cl原子取代，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C与2种情况，然后分别对2种碳骨架分析等效氢，C-C-C-C有两种等效氢，也有两种等效氢，共有4种等效氢，故C4H9Cl的有机物共有4种。

答案选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

分子式满足C10H14的苯的同系物，含有两个侧链，可以是一个甲基、一个正丙基，也可以是一个甲基、一个异丙基，还可以是两个乙基。每种情况下的两个取代基在苯环上的相对位置都可以是邻位、间位和对位三种，故共有9种同分异构体，故选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．2,3—二甲基—2—丁烯结构简式为CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，碳碳双键两边对称，与HBr加成只生成一种产物CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3；A符合题意；

B．异戊二烯()与溴发生加成反应时会发生全加成；1,2-加成、1,4-加成；得到3种产物，B不符题意；

C．乙烷与氯气在光照条件下发生的取代反应为连锁反应；会生成一氯代物；二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物、六氯代物，产物多于一种，C不符题意；

D．2—溴丁烷(CH3-CHBr-CH2-CH3)发生消去反应会得到CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CHr=CH-CH3共2种产物；D不符题意；

选A。8、C【分析】【分析】

不论按何种比例混合；只要总质量一定，完全燃烧后生成水的总质量相同，则各组分满足H元素的质量分数相同；

【详解】

不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成水的总质量相同，则各组分满足H元素的质量分数相同，

①丙烯和环丙烷，最简式相同为CH2，C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题意，故①正确；

②甲烷、醋酸分子式分别为CH4、C2H4O2，二者氢元素质量分数不同，不符合题意，故②错误；

③乙烷、乙二醇分子式分别为C2H6、C2H6O2，二者氢元素质量分数不同，不符合题意，故③错误；

④苯乙烯、乙炔分子式分别为C8H8、C2H2；最简式相同为CH，C的质量分数相同；H的质量分数相同，满足题意，故④正确；

⑤甲苯、甘油分子式分别为C7H8，C3H8O3，相对分子质量都是82，分子中都含有8个氢原子，氢元素质量分数相同，符合题意，故⑤正确；

故选：C。9、B【分析】根据图示；电极2生成氢气，电极2是阴极，电极1是阳极，钠离子向右移动；氯离子向左移动。

【详解】

A；根据图示；电极2生成氢气，电极2是阴极，⑦室中钠离子穿过离子交换膜a进入电极2室，所以离子交换膜a为阳离子交换膜，故A错误；

B、通电时，电极2是阴极，电极反应式是溶液的pH增大，故B正确；

C；淡化过程中；得到的浓缩海水可以提取食盐，故C错误；

D、a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜；钠离子向右移动；氯离子向左移动，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水，故D错误。

答案选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

根据均摊法计算晶胞中各原子个数，进而确定化学式；Mg原子处于顶点，与之最近的Ni原子处于面心；晶体的密度为ρ，晶胞的体积为V，阿伏加德罗常数为NA，摩尔质量为M，1个晶胞中含有N个微粒，则

【详解】

碳原子位于晶胞体心，1个晶胞有1个C原子，镁位于顶点，1个晶胞中Mg原子数目为8×=1，镍位于面心，1个晶胞中镍原子个数为6×=3，故晶体化学式为MgCNi3；Mg原子处于顶点，与之最近的Ni原子处于面心，在一个晶胞中距离Mg原子最近的Ni原子有3个，每个Mg原子被8个晶胞共用，每个Ni原子被2个晶胞共用，故晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个；晶胞参数a=0.38nm=3.8×10﹣8cm，晶胞体积V=(3.810-8)3cm3，则=6.45g•cm-3。

故答案为：MgCNi3；12，6.45。

【点睛】

均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：①顶点：每个顶点的原子被8个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；②棱：每条棱的原子被4个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；③面上：每个面的原子被2个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占份额；④内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。【解析】①.MgCNi3②.12③.6.4511、略

【分析】【详解】

①盐酸与NaOH溶液反应生成氯化钠和水离子方程式为：

②硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：

③硝酸与K2CO3溶液反应生成硝酸钾水喝二氧化碳，离子方程式为：

④锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为：故答案为：【解析】12、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)碳酸钙与醋酸都不能拆，保留化学式，所以二者反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，碳酸氢钙和氢氧化钠的物质的量之比2:3，反应的离子方程式为：2Ca2++3HCO+3OH-=2CaCO3↓+CO+3H2O；

(3)湿法制备高铁酸钠时，氢氧化铁失电子被氧化生成Na2FeO4，则ClO-做氧化剂被还原为Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应在碱性条件下进行，该离子反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO＋3Cl－＋5H2O；

Ⅱ．(4)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P、Cu元素化合价降低，则P和CuSO4是氧化剂；

(5)Cu的化合价由+2价变为+1价，11molP元素中6mol化合价升高，5mol化合价降低，可见被氧化6molP是被Cu(+2)和另一部分P共同氧化，由得失电子守恒可知，6mol被氧化P共失去电子6mol×5=30mol，其中Cu(+2)得15mol电子，另一部分P的15mol，即15molCuSO4所氧化的P为则1molCuSO4氧化P【解析】2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑2Ca2++3HCO+3OH-=2CaCO3↓+CO+3H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO＋3Cl－＋5H2OP、CuSO413、略

【分析】【详解】

（1）为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有6个C，主链为己烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，在2、4号C各含有1个甲基，该有机物名称为2，4-二甲基-2-己烯；可以看作乙烯基取代了苯环上的1个H；该有机物名称为苯乙烯；

（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷的主链有7个碳原子，3号、4号碳上各有一个甲基，4号碳上有一个乙基，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；3，4，4-三甲基-1-戊炔的主链为戊炔，最长碳链含有5个C，在1、2号C上含有碳碳三键，在3、4、4号C上有一个甲基，该有机物的结构简式为：CH≡CCH(CH3)C(CH3)3；

（3）①由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H10；

②由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，答案选ab。【解析】2，4-二甲基-2-己烯苯乙烯CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3CH≡CCH(CH3)C(CH3)3C7H10ab14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)难溶于水的是纤维素和酯；即是③④，易溶于水的是①②⑥，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是⑤；

(2)醛基具有还原性；能与银氨溶液发生反应，则能发生银镜反应的是②④⑥；

(3)有机物含有羟基和羧基的能够发生有机反应；则能发生酯化反应的是①②③；

(4)含有碳碳双键；醛基和羰基的有机物能与氢气发生加成反应；能跟氢气发生加成反应的是②⑤⑥，多糖和酯在一定条件下发生水解反应，则能在一定条件下跟水反应的是③④；

(5)氨基酸中的氨基具有碱性，酯基在酸性条件发生水解，则能跟盐酸反应的是①④，羧基，酯基和酚羟基能与氢氧化钠反应，则能跟氢氧化钠溶液反应的是①④⑤。【解析】①.③④②.①②⑥③.⑤④.②④⑥⑤.①②③⑥.②⑤⑥⑦.③④⑧.①④⑨.①④⑤15、略

【分析】【分析】

(1)1-丁醇被氧化为丁醛；

(2)二氯甲烷水解生成甲醛；

(3)2-甲基-2-丙醇中羟基连接碳原子上没有氢原子；不能被酸性高锰酸钾氧化，以此分析出现的现象。

【详解】

(1)由反应机理可知：1-丁醇在Ag的作用下与氧气反应最终转化为丁醛，则1-丁醇在Ag的作用下与氧气反应的化学方程式为：2CH3CH2CH2CH2OH+O2CH3CH2CH2CH2HO+2H2O；

(2)CH2Cl2在165℃及加压时发生完全水解反应的化学方程式为：CH2Cl2+H2OHCHO+2HCl；

(3)2-甲基-2-丙醇分子中和羟基相连的碳原子上没有氢原子；不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则将2-甲基-2-丙醇加入到酸性高锰酸钾溶液中的现象：酸性高锰酸钾溶液不褪色。

【点睛】

能否被酸性高锰酸钾氧化的醇需要具备的条件是和羟基相连的碳原子上没有氢原子，书写有机反应方程式时，注意必要的反应条件不能省略。【解析】2CH3CH2CH2CH2OH+O2CH3CH2CH2CH2HO+2H2OCH2Cl2+H2OHCHO+2HCl酸性高锰酸钾溶液不褪色三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。19、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；21、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；22、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。23、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。四、工业流程题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

用水溶解硫酸亚铁铵，然后向其中加入饱和H2C2O4溶液，并在加热搅拌下，二者发生反应产生FeC2O4•2H2O晶体；再在40℃的水浴下加热加入5%的H2O2，将其中的Fe2+氧化产生Fe3+，Fe3+与溶液中的K+结合形成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾；然后将溶液经冰水和乙醇依次来洗涤粗产品以便获得较纯净干燥的晶体。

【详解】

(1)硫酸亚铁铵、草酸溶液混合加热发生反应产生草酸亚铁、硫酸铵、硫酸及水，反应的化学方程式为：(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O；

(2)在步骤Ⅱ中需维持40℃水浴加热是因为：若温度过高易使H2O2分解；若温度过低则反应速率又过慢，在40℃时反应速率较快，同时也可避免H2O2的分解；

(3)硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，其中含有两种不同的金属阳离子(性质类似金属阳离子)和一种酸根离子；因此是一种复盐，性质比一般亚铁盐稳定，A正确；

B．加入H2O2后溶液中Fe2+被氧化为Fe3+，K2C2O4水溶液显碱性，Fe3+与溶液中的OH-反应产生难溶性Fe(OH)3；导致溶液中出现红棕色浑浊，B正确；

C．若获取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体通过蒸发浓缩至出现大量晶体获得，温度高会促使Fe3+水解产生Fe(OH)3沉淀；且在加热至110℃失去三个结晶水，而不能得到三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，C错误；

D．由于K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可溶于水，溶解度随温度升高而增大，且难溶于乙醇，用冰水和乙醇依次来洗涤粗产品就可以减少K3[Fe(C2O4)3]•3H2O由溶解而造成的损失；从而可以获得更多较纯净干燥的晶体，D正确；

E．由于三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体光敏感；光照时会发生分解反应，因此需避光保存，E正确；

故合理选项是C；

(4)测定过程中使用到移液管，首先要用蒸馏水洗涤，然后用待转移溶液润洗，接着用洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口；第四是放液至溶液凹液面最低处与标线相切时，立即用食指按紧管口；第五是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液；最后是放液完毕，停留数秒，使其中残留溶液尽可能全部流入锥形瓶中，取出移液管，故操作步骤中缺少步骤的先后顺序是dfcb；

(5)经测定，三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体试样中，与Fe3+的物质的量之比为3.85∶1(理论值：3∶1)，比理论值高，假设测定过程各项操作规范，可能是由于制取制备实验中草酸钾加入过多，导致产品中混有草酸钾杂质，造成与Fe3+的物质的量之比偏大。

【点睛】

结合物质的性质如稳定性、在不同溶剂中的溶解性、光敏性等分析反应条件的控制、物质的制备过程及保存方法；结合溶液酸碱性及加入反应物的相对量的多少判断物质成分，并进行物质混有杂质成分的判断。【解析】(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O温度过高易使H2O2分解，温度过低则反应速率过慢Cdfcb制备实验中草酸钾加入过多，导致产品中有草酸钾杂质，造成与Fe3+的物质的量之比偏大25、略

【分析】【分析】

含钴废料主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、炭及有机物等，550℃焙烧除去了炭和有机物，加入氢氧化钠溶液，Al2O3溶解生成NaAlO2，ZnO溶解生成Na2ZnO2，其它不溶，过滤，则浸出液的主要为NaAlO2和Na2ZnO2，向过滤得到的固体中加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，可得CoSO4、FeSO4、MgSO4、CaSO4，在40∼50℃加入H2O2，氧化Fe2+氧化为Fe3+；再升温至80∼85℃，加入Na2CO3调pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀；过滤后所得滤液主要含有CoSO4、MgSO4、CaSO4，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，滤液中主要含有CoSO4；加入草酸铵溶液得到草酸钴；以此解答。

【详解】

(1)①铁的核电荷数为26，Fe3＋核外电子排布式为[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5；

②a.C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，(NH4)2C2O4组成元素中第一电离能最大的是N元素；故a错误；

b.(NH4)2C2O4中存在两个羧基，C原子的杂化方式为sp2，故b正确；

c.(NH4)2C2O4所含有的化学键有离子键；极性共价键、非极性共价键、配位键；故c正确；

d.N的氮外层电子是5个，分别用三个单电子与氢原子外层的一个电子形成一根共价键，而剩余的一对电子就与一个外层无电子的氢正离子形成配位键，由于N是提供了一对电子，所以形成铵根离子，是通过配位键形成的，中；N是配位原子，故d错误；

e.如果原子间全是以共价单键相连，则全部是σ键；如果原子间有共价双键时，其中一个是π键，其它的都是σ键；根据草酸的结构可知；σ键和π键数目之比为5：2，故e正确；

故选ad；

(2)“碱浸”过程中Al2O3和NaOH反应溶解生成NaAlO2，离子方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

(3)向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2SO3将Co3+还原为Co2+，离子方程式为：2Co3+++H2O=2Co2+++3H+；

(4)在40∼50℃加入H2O2，氧化Fe2+为Fe3+；再升温至80∼85℃，加入Na2CO3调pH至4.5，可得到Fe(OH)3沉淀，故答案为：除去Fe3+(或者使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀)；

(5)Ksp(CaF2)＝1.05×10－10=c(Ca2+)c(F-)2，c(F－)＝1.0×10－2mol·L－1，则c(Ca2+)===1.05×10-6；

(6)Co2＋被高锰酸钾氧化成Co3+的离子方程式为：5Co2＋++8H+=5Co3++Mn2++4H2O，理论上完全反应消耗的n(Co2＋)：n()＝5:1。【解析】[Ar]3d5adAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Co3+++H2O=2Co2+++3H+除去Fe3+(或者使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀)1.05×10-65:126、略

【分析】【详解】

⑴①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体具有碱性，故A为氨气，则加热时金属铝和硝酸钠、氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成氨气和偏铝酸钠，铝化合价升高作还原剂，硝酸钠中氮元素化合价降低，作氧化剂，根据得失电子守恒，物料守恒，“反应1”的离子方程式为

答案为：

②由“反应1”得到的滤液中含有偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，“反应2”的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-；

答案为：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-。

③如图乙所示，发生的反应为①NaClO+H2O=NaOH+HClO；②3HClO+2NH3=N2+3H2O+3HCl；③NaOH+HCl=NaCl+H2O；①×3+②+③×3，可得2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O；

答案为：2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O。

⑵由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：

①依据流程图，一氧化氮和二氧化硫混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化硫被吸收生成亚硫酸钠，用硫酸调节溶液pH值，一氧化氮与Ce(SO4)2发生氧化还原反应，Ce(SO4)2转化为Ce2(SO4)3，NO气体转化为HNO2和HNO3，产物中HNO2和HNO3物质的量之比为3∶1，结合得失电子守恒和料守恒，反应的化学方程式：4NO＋6Ce(SO4)2＋5H2O＝3HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4

答案为：4NO＋6Ce(SO4)2＋5H2O＝3HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4。

②根据流程图，对吸收流程产生的Na2SO3和氧化后的Ce2(SO4)3的酸性混合溶液电解生成Ce(SO4)2和Na2S2O4，根据电荷守恒及物料守恒，“电解”反应的离子方程式：2Ce3＋＋2SO32−＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O。

答案为：2Ce3＋＋2SO32−＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O。【解析】①.②.AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③.2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O④.4NO＋6Ce(SO4)2＋5H2O＝3HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4⑤.2Ce3＋＋2SO32−＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，当溶液pH=9.2时，==10-9.2，则pKa1=9.2；由图可知，当溶液pH=6时，As元素主要以H3AsO3的形式存在，“沉砷”时H3AsO3与Na2S发生反应生成As2S3沉淀，溶液为酸性，因此反应离子方程式为2H3AsO3＋3S2-＋6H＋=As2S3↓＋6H2O，故答案为：9.2；2H3AsO3＋3S2-＋6H＋=As2S3↓＋6H2O。

(2)“沉砷”时会发生副反应：As2S3(s)＋3S2-(aq)2AsS(aq)，加入Na2S的同时加入少量FeSO4，Fe2+与S2-反应生成FeS沉淀，能够使副反应平衡逆向移动，能够减少副反应的发生，故答案为：Fe2＋与S2-结合生成FeS沉淀；使副反应的平衡左移。

(3)As2O3是一种酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水，可将砷元素可以从混合物中浸出，“浸出”反应的离子方程式为As2O3＋6OH-=2AsO＋3H2O。

(4)浸出时为固体与液体反应；适当增大溶液浓度；升高温度、将固体研碎或者加快搅拌速率都可加快浸出的速率，故答案为：充分研磨焙烧后固体加快搅拌速率。

(5)测定过程中发生反应AsO+2I-+2H+=AsO+I2+H2O，Na2S2O3溶液与I2反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，据此可列出关系式：Na2S2O3～I2～AsOn(Na2S2O3)=0.1250mol·L-1×24.00×10-3L=3.00×10-3mol，n(AsO)=3.00×10-3mol÷2=1.50×10-3mol，m(As)=1.50×10-3mol×75g·mol-1=0.1125g，As(Ⅴ)的含量=0.115g÷50×10-3L=2.25g·L-1，故答案为：2.25g·L-1。【解析】9.22H3AsO3＋3S2-＋6H＋=As2S3↓＋6H2OFe2＋与S2-结合生成FeS沉淀，使副反应的平衡左移As2O3＋6OH-=2AsO＋3H2O充分研磨焙烧后固体加快搅拌速率2.25g·L-1五、有机推断题(共2题，共14分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】(1)/H+

(2)+NH(CH3)2→HO–CH2CH2N(CH3)229、略

【分析】【分析】

分子式为C2H2，其结构简式为HC≡CH；HC≡CH与HCHO发生类似信息的反应生成A，A与H2发生加成反应生成B，B的分子式为C4H10O2，逆推A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，B的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，B发生消去反应生成1，3-丁二烯，其结构简式为CH2=CH-CH=CH2，B脱去1分子水生成四氢呋喃(C4H8O)，四氢呋喃是一种五元环，其结构简式为据此解答。

【详解】

(1)由可知；羰基中C=O转化为单键，可知发生加成反应；答案为加成反应。

(2)由可知，构成碳碳三键的C上连有H原子与含羰基的有机物可发生加成反应，只有bc符合条件，即bc符合题意；答案为bc。

(3)由上述分析可知，A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH；答案为HOCH2C≡CCH2OH。

(4)B的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，由B制取1，3-丁二烯的化学方程式为HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O；答案为HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O。

(5)B的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，B脱去1分子水生成四氢呋喃(C4H8O)，四氢呋喃是一种五元环，其结构简式为答案为【解析】加成反应bcHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2+2H2O六、原理综合题(共4题，共32分)30、略

【分析】【分析】

I.（1）氯化铝为强酸弱碱盐；水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，据此判断；

（2）根据Ksp=c(Cr3+)·c3(OH－)计算；

（3）水解和电离程度都很小；依据其它离子对铵根离子水解是否有影响分析；

（4）NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离，盐酸中，HCl电离出H+，抑制水的电离，盐酸中的c(H+)水与溶液中的c(OH-)相等；据此解答；

II．（1）a点是HA溶液，b点是HA和少量NaA的混合溶液；c点是NaA和少量HA的混合溶液，d点是NaA和NaOH的混合溶液，酸；碱均能抑制水的电离，NaA水解促进水的电离。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，据此判断指示剂以及滴定终点在图像中的位置。

（2）根据c(待测)=c(标准)·V（标准）/V（待测）分析；

（3）根据数据的有效性舍去第3组数据，利用1、2组计算消耗标准液体积的平均值，利用反应方程式HA+NaOH＝NaA+H2O计算。

【详解】

I.（1）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性，常温时pH＜7，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。水解吸热；将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝；

（2）当c(Cr3+)=10-5mol/L时，Ksp=c(Cr3+)·c3(OH－)则溶液的c(OH－)=mol/L=10-9mol/L，则氢离子浓度是10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L；溶液的pH应调至5；

（3）(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度最大；硫酸根离子不影响铵根离子的水解，氨水中一水合氨电离程度很小，铵根离子浓度最小，硫酸氢铵中，氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中，铵根离子的浓度大小顺序是：①＞③＞②；

（4）pH=4的NH4Cl溶液中铵根水解，由水电离出的c（H+）=10-4mol/L，盐酸抑制水的电离，pH=4的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）=10-10mol/L，二者比值为10-4mol/L：10-10mol/L=106：1；

II．（1）a点是HA溶液，b点是HA和少量NaA的混合溶液；c点是NaA和少量HA的混合溶液，d点是NaA和NaOH的混合溶液，酸；碱均能抑制水的电离，NaA水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。根据图像可知滴定终点应在c点以上；

（2）A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准溶液；标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c(待测)=c(标准)·V（标准）/V（待测）可以知道测定c(HA)偏大，故A正确；

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后；立即装入HA溶液后进行滴定，被滴定的HA溶质的量不变，对结果没有影响，故B错误；

C．滴定过程中；溶液出现变色后，立即停止滴定，相当于标准液的体积偏小，根c(待测)=c(标准)·V（标