2025年人教版（2024）高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、青霉素是下面哪位科学家发现的A.钱恩B.弗莱明C.诺贝尔D.柯尔贝2、下列实验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A.①④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.④⑤3、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A.熔点：CO2＞KCl＞SiO2B.水溶性：HCl＞H2S＞SO2C.沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD.热稳定性：HF＞H2O＞NH34、以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是rm{(}rm{)}A.rm{S隆煤SO_{3}隆煤H_{2}SO_{4}隆煤SO_{2}}B.rm{N_{2}隆煤NO隆煤NO_{2}隆煤HNO_{3}}C.rm{Na隆煤Na_{2}O隆煤NaOH隆煤Na_{2}CO_{3}}D.rm{Al隆煤Al_{2}O_{3}隆煤Al_{2}(SO_{4})_{3}隆煤Al(OH)_{3}}5、下列不属于硅酸盐材料的是rm{(}rm{)}A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.塑料评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、甲rm{隆芦}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是A.甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液7、组成为rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层rm{.}下列关于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.该物质为有机物B.该物质为无机物C.该物质由三种元素组成D.该物质燃烧产物可能含rm{CO_{2}}8、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存9、将下列物质加入水中，会显著放热的有rm{(}rm{)}A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰10、下列物质属于有机物的是A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CO_{2}}C.蔗糖D.rm{C_{2}H_{5}OH}11、实验室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆陇L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆陇L^{-1}}溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}12、在下列变化过程中，有发生化学变化的是rm{(}rm{)}A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水成为熟石灰评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________（填2种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：。14、(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物化学式为____(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4热稳定性:CH4________NH3,HCl____________HI15、10℃时加热NaHCO3饱和溶液；测得该溶液的pH发生如下变化：

。温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲；乙的判断都不充分．丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是____．

A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水。

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则____（填“甲”或“乙”）判断正确．

（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____（填“甲”或“乙”）判断是错误的．16、已知A；B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素；它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A____、B____、C____；

（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____，（填写化学式）碱性最强的是____；（填写电子式）

（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____；

（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是____杂化，分子空间构型为____；

（5）将B的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子[B（OH）4]-离子方程式是____．

（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为____．

17、在常温下，下列五种溶液rm{{垄脵}0{.}1mol{/}L}rm{NH_{4}{Cl}}rm{{垄脷}0{.}1mol{/}L}rm{CH_{3}{COON}H_{4}}rm{{垄脹}0{.}1mol{/}L}rm{NH_{4}{HS}O_{4}}rm{{垄脺}0{.}1mol{/}L}rm{NH_{3}{?}H_{2}O}和rm{0{.}1mol{/}L}rm{NH_{4}{Cl}}混合液rm{{垄脻}0{.}1mol{/}L}rm{NH_{3}{?}H_{2}O}请回答下列问题：

rm{(1)}溶液rm{{垄脵}}呈酸性，其原因是_______________________rm{(}用离子方程式表示rm{)}

rm{(2)}在上述五种溶液中，rm{pH}最小的是______；rm{c(NH_{4}^{{+}})}最小的是_____rm{(}填序号rm{)}

rm{(3)}比较溶液rm{{垄脷}}rm{{垄脹}}中rm{c(NH_{4}^{{+}})}的大小关系是rm{{垄脷}}______rm{{垄脹}(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{)}

rm{(4)}常温下，测得溶液rm{{垄脷}}的rm{pH{=}7}则说明rm{CH_{3}{CO}O^{{-}}}的水解程度______rm{(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{)}rm{NH_{4}^{{+}}}的水解程度，rm{CH_{3}{CO}O^{{-}}}与rm{NH_{4}^{{+}}}浓度的大小关系是：rm{c(CH_{3}{CO}O^{{-}})}______rm{c(NH_{4}^{{+}})(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{)}18、根据下图所示装置回答问题：

rm{(1)}装置rm{A}中rm{a}为rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;}}极，rm{b}电极反应式为rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}；rm{(2)}装置rm{B}中rm{C}为装置rm{(2)}中rm{B}为rm{C}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;}}极，电极反应式为rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}。当铁电极的质量变化为rm{(3)}当铁电极的质量变化为rm{19.2g}时，rm{a}极上消耗rm{O}时，rm{(3)}极上消耗rm{19.2g}rm{a}rm{O}rm{{,!}_{2}}在标准状况下的体积为rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;}}当装置rm{L}中消耗rm{L}氢气时，装置rm{(4)}当装置rm{A}中消耗rm{0.05mol}氢气时，装置rm{B}中溶液的rm{pH}为_______________。rm{(}溶液体积为rm{100mL}不变rm{)}中溶液的rm{(4)}为_______________。rm{A}溶液体积为rm{0.05mol}不变rm{B}rm{pH}rm{(}若将装置rm{100mL}改为电解精炼铜，则粗铜作_____极，另一极反应式为_____________。rm{)}评卷人得分四、解答题(共2题，共12分)19、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；图1表示该反应进行过程中能量的变化．

（1）写出该反应的热化学方程式______．

（2）关于该反应的下列说法中；正确的是______．

A．△H＞0；△S＞0B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0；△S＜0D．△H＜0，△S＞0

（3）该反应的平衡常数K的表达式为：______．

（4）温度降低；平衡常数K______（填“增大”；“不变”或“减小”）．

（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=______．

（6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．

A．升高温度B．加入催化剂。

C．将H2O（g）从体系中分离D．充入He（g）；使体系总压强增大．

20、2005年11月13日；地处吉林市的中石油吉林石化公司101厂一化工车间连续发生爆炸，造成6死70伤的严重后果．爆炸导致1个硝基苯储罐；2个苯储罐报废，导致苯酚、苯胺停产．爆炸过程还产生了大量的浓烟和强烈的刺激性气味，造成了空气污染．

（1）上述材料中提到了四种有机物；请你写出其中两种有机物的结构简式：

①______；②______．

（2）爆炸过程中；产生了大量黑烟，其原因是：______；上述爆炸事故带来的危害并没有结束，11月14日，吉化公司东10号线入江口处水样有强烈苦杏仁气味，苯；硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家标准．硝基苯的浓度更是超过了国家标准的33.4倍．11月23日被污染的江水流经哈尔滨，造成哈尔滨停止供水4天的严重后果．

（3）上述有苦杏仁味的有机物是______；它在江水中的主要存在形式是______．（填序号）

A．溶解在江水中B．浮在水面上C．沉降到水底。

（4）硝基苯是制造染料的重要原料，但是硝基苯进入人体，严重危害人体健康，写出实验室由苯制取硝基苯反应的化学方程式：______评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】试题分析：亚历山大•弗莱明（公元1881－1955年），英国细菌学家。是他首先发现青霉素，后英国病理学家弗劳雷、德国生物化学家钱恩进一步研究改进，并成功的用于医治人的疾病，三人共获诺贝尔生理或医学奖。青霉素的发现，是人类找到了一种具有强大杀菌作用的药物，结束了传染病几乎无法治疗的时代，因此正确的答案选A。考点：考查青霉素发明的有关判断【解析】【答案】B2、C【分析】试题分析：①将乙醇和乙酸混合，再加入浓硫酸共热制乙酸乙酯，错误；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯，错误；③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀，正确；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后加热煮沸，就会出现红色沉淀，正确；⑤检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH中和催化剂硫酸后，再加入银氨溶液并水浴加热，就会析出银镜，正确。考点：考查化学实验失败的原因的分析的知识。【解析】【答案】C3、D【分析】解：A．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点为SiO2＞KCl＞CO2；故错误；

B．水溶性：HCl＞SO2＞H2S；故B错误；

C．乙醇中存在氢键；沸点高于甲醚，故C错误；

D．非金属性F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HF＞H2O＞NH3；故D正确；

故选：D．

A．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；

B．二氧化硫水溶性强于硫化氢；弱于氯化氢；

C．乙醇中存在氢键；

D．元素的非金属性越强；对应的氢化物越稳定．

本题考查元素周期表和元素周期律的应用，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，注意不同晶体类型熔沸点高低规律、注意氢键对物质熔沸点、溶解性影响，题目难度不大．【解析】【答案】D4、A【分析】解：rm{A.S}和氧气反应生成rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}与氧气在催化作用下生成rm{SO_{3}}故A错误；

B.可通过rm{N_{2}xrightarrow{{路脜碌莽}}NOxrightarrow{{脩玫脝酶}}NO_{2}xrightarrow{{脣庐}}HNO_{3}}实现反应；故B正确；

C.可通过rm{Naxrightarrow{{脩玫脝酶}}Na_{2}Oxrightarrow{{脣庐}}NaOHxrightarrow{{露镁脩玫禄炉脤录}}Na_{2}CO_{3}}实现反应；故C正确；

D.可通过rm{Alxrightarrow{{脩玫脝酶}}Al_{2}O_{3}xrightarrow{{脕貌脣谩}}Al_{2}(SO_{4})_{3}xrightarrow{{脟芒脩玫禄炉脛脝}}Al(OH)_{3}}实现反应；故D正确．

故选A．

A.rm{N_{2}xrightarrow{{路脜碌莽}}NO

xrightarrow{{脩玫脝酶}}NO_{2}xrightarrow{{脣庐}}HNO_{3}}和氧气反应生成rm{Naxrightarrow{{脩玫脝酶}}Na_{2}O

xrightarrow{{脣庐}}NaOHxrightarrow{{露镁脩玫禄炉脤录}}Na_{2}CO_{3}}

B.rm{Alxrightarrow{{脩玫脝酶}}Al_{2}O_{3}

xrightarrow{{脕貌脣谩}}Al_{2}(SO_{4})_{3}

xrightarrow{{脟芒脩玫禄炉脛脝}}Al(OH)_{3}}在放电条件下与氧气反应生成rm{S}继续与氧气反应生成rm{SO_{2}}然后与水反应生成rm{N_{2}}

C.rm{NO}与氧气反应生成rm{NO_{2}}然后与水反应生成rm{HNO_{3}}rm{Na}与二氧化碳反应生成rm{Na_{2}O}

D.rm{NaOH}与氧气反应生成rm{NaOH}与硫酸反应生成rm{Na_{2}CO_{3}}然后加入氨水或少量氢氧化钠反应生成rm{Al}．

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素以及化合物的综合理解和运用的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．rm{Al_{2}O_{3}}【解析】rm{A}5、D【分析】解：常见的硅酸盐材料包括玻璃；水泥、陶瓷等；塑料是有机高分子材料；

故选D．

常见的硅酸盐材料包括玻璃；水泥、陶瓷等．

本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)6、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表的结构的应用。【解答】A.甲为rm{H}元素，丁为钠元素，戊为镁元素，氢气为非金属，故A错误；B.乙、丙、辛分别为rm{C}rm{O}rm{S}元素，都是非金属元素，故B正确；rm{C}rm{O}元素，都是非金属元素，故B正确；rm{S}C.乙、庚、辛分别为rm{C}rm{Si}rm{S}元素，为非金属，都能形成氧化物，故C正确；rm{C}元素，为非金属，都能形成氧化物，故C正确；rm{Si}溶液又可溶于rm{S}D.已的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H}rm{KOH}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BCD}7、ACD【分析】解：rm{A.}依据rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子组成和结构可知属于含碳的有机物；故A正确；

B.该物质属于有机物；不是无机物，故B错误；

C.分子式可知该物质由三种元素组成，分别是rm{C}rm{H}rm{S}故C正确；

D.元素守恒可知该物质燃烧生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正确；

故选：rm{ACD}．

组成为rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物质是一种含碳的化合物；结构和组成符合有机物；由三种元素组成，燃烧产物依据元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，据此分析选项．

本题考查了有机物和无机物的结构分析、燃烧产物判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意有机物的概念．【解析】rm{ACD}8、ACD【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以浓硫酸能作干燥剂，稀硫酸不能，故A错误；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；稀硫酸不与铜反应，故C错误；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化能用铁制容器贮存；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气不能用铁制容器贮存，故D错误；

故选：rm{ACD}．

A；浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应；稀硫酸不与铜反应；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

本题考查浓硫酸、稀硫酸的性质，难度不大，注意基础知识的积累．【解析】rm{ACD}9、ABD【分析】解：rm{A.}烧碱溶于水会放热；故A正确；

B.浓硫酸溶于水会放出大量的热；故B正确；

C.rm{NaCl}溶于水热效应不明显；故C错误；

D.生石灰溶于水会放出大量的热；故D正确．

故选ABD．

解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}浓rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放热过程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸热的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水热效应不明显．

本题考查物质溶解于水中的热效应，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．【解析】rm{ABD}10、ACD【分析】【分析】本题考查有机物的概念，题目难度不大。【解答】rm{CO}rm{CO}的组成中尽管含有碳元素，但它的组成和性质具有无机化合物的特点，因此把它看作无机物，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}蔗糖、rm{C}rm{C}属于有机物，

rm{{,!}_{2}}

rm{H}【解析】rm{ACD}11、BCD【分析】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的仪器。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，个BCD正确。

rm{100mL}故选BCD。【解析】rm{BCD}12、ABD【分析】A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化，故A正确；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成，故B正确；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成，属于物理变化过程，故C错误；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．

故选ABD．

A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强．【解析】rm{ABD}三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）1S22S22P6(1分)（2）H2S、NH2－（3）(1分)A（4）(2分)BC（5）(1分)20（6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+14、略

【分析】【解析】【答案】15、略

【分析】

甲：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；碳酸钠是强碱弱酸盐能水解；碳酸是二元弱酸，第一步电离程度远远大于第二步电离，所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；

故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于；

（1）碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡能反应生成白色沉淀碳酸钡Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；向碳酸钠或碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡或氢氧化钙都生成白色沉淀，向碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠都不产生明显现象，故选B．

故答案为：乙；B；

（2）若加热后碳酸氢钠不分解；溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的PH值也不变，由此证明甲是正确的，故答案为：等于；甲；

（3）碳酸氢钠的分解温度是150℃，常压下加热NaHCO3的水溶液；溶液的温度达不到150℃，所以碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，由此判断乙是错误的；

故答案为：乙．

【解析】【答案】甲：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐；能水解导致溶液呈碱性；碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度．

（1）碳酸氢钠和氯化钡不反应；但碳酸钠和氯化钡能反应生成白色沉淀碳酸钡；

（2）若加热后碳酸氢钠不分解；溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的pH值也不变；

（3）碳酸氢钠的分解温度是150℃；加热溶液时溶液的温度达不到该温度，据此分析判断．

16、略

【分析】

A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，处于同一周期，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，价层电子排布为ns2np1或ns2np5，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，故D为Cl元素，B为Al元素，C原子的p轨道中有3个未成对电子，价层电子排布为3s23p3，故C为P元素；E是同周期第一电离能最小的元素，处于第ⅠA族，原子序数最大，故E处于第四周期，为K元素，A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子，价层电子排布为ns2np1；处于第ⅢA族，原子序数最小，故A为B元素，则。

（1）由上述分析可知；A为B元素，B为Al元素，C为P元素；

故答案为：B；Al、P；

（2）五种元素中Cl元素非金属性最强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，K元素的金属性最强，故KOH碱性最强，电子式为

故答案为：HClO4，

（3）同周期自左而右；第一电离能增大，电负性增大，故第三周期中第一电离能最大的元素是Cl，电负性最大的元素是Cl；

故答案为：Cl；Cl；

（4）在BCl3分子中B原子成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化；分子空间构型为平面三角形；

故答案为：sp2；平面三角形；

（5）Al与KOH反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

（6）如图所示，K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子的C原子正六边形结构，即每正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，故结构中K原子与C原子数目之比为1：（6+6×）=8，故化学式为KC8；

故答案为：KC8．

【解析】【答案】A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，处于同一周期，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，价层电子排布为ns2np1或ns2np5，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，故D为Cl元素，B为Al元素，C原子的p轨道中有3个未成对电子，价层电子排布为3s23p3，故C为P元素；E是同周期第一电离能最小的元素，处于第ⅠA族，原子序数最大，故E处于第四周期，为K元素，A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子，价层电子排布为ns2np1；处于第ⅢA族，原子序数最小，故A为B元素．

17、（1）+H2O⇌H++NH3•H2O

（2）

（3）

（4）【分析】【分析】

本题考查了盐的水解；溶液中电荷守恒和物料守恒的应用；题目难度中等，注意把握溶液中电荷守恒和物料守恒的应用方法。

【解答】

rm{(1)}氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解的离子方程式为rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?H^{+}+NH_{3}?H_{2}O}所以显酸性，故答案为：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?H^{+}+NH_{3}?H_{2}O}

rm{NH_{4}^{+}

+H_{2}O?H^{+}+NH_{3}?H_{2}O}假设铵根离子不考虑水解，rm{NH_{4}^{+}

+H_{2}O?H^{+}+NH_{3}?H_{2}O}中铵根离子浓度rm{(2)}rm{垄脵0.1mol/LNH_{4}Cl}醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于rm{0.1mol/L}rm{垄脷0.1mol/LCH_{3}COONH_{4}}溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于rm{0.1mol/L}溶液呈酸性；rm{垄脹0.1mol/LNH_{4}HSO_{4}}和rm{0.1mol/L}混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于rm{垄脺0.1mol/LNH_{3}?H_{2}O}溶液呈碱性；rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于rm{0.1mol/L}溶液呈碱性；所以溶液rm{垄脻0.1mol/LNH_{3}?H_{2}O}最小的是rm{0.1mol/L}铵根离子浓度最小的是rm{pH}故答案为：rm{垄脹}rm{垄脻}

rm{垄脹}中铵根离子和醋酸根离子发生相互促进的水解，水解程度较大；rm{垄脻}中电离的氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度较小，水解程度越大，则离子浓度越小，所以rm{(3)CH_{3}COONH_{4}}中铵根离子浓度小于rm{NH_{4}HSO_{4}}中铵根离子浓度，故答案为：rm{CH_{3}COONH_{4}}

rm{NH_{4}HSO_{4}}的rm{<}显中性则rm{(4)0.1mol/LCH_{3}COONH_{4}}的水解程度与rm{pH=7}的水解程度相同；rm{CH_{3}COO^{-}}溶液中存在电荷守恒：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}已知显中性，则rm{NH_{4}^{+}}所以rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH_{4}^{+})}故答案为：rm{CH_{3}COONH_{4}}rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+}

)+c(H^{+})}rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}【解析】rm{(1)NH_{4}^{+}+H_{2}O?H^{+}+NH_{3}?H_{2}O}

rm{(1)NH_{4}^{+}

+H_{2}O?H^{+}+NH_{3}?H_{2}O}rm{(2){垄脹}}

rm{{垄脻}}

rm{(3){<}}rm{(4){=}}rm{{=}}18、（1）正极H2+2OH--2e-═2H2O

（2）阳4OH--4e-=O2↑+2H2O

（3）3.36

（4）0

（5）阳Cu2++2e-=Cu【分析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理；难度不大，注意氢氧燃料电池中电极反应式的书写，书写时要结合电解质溶液的酸碱性，酸碱性不同，电极反应式的书写不同。

【解答】rm{(1)}装置rm{A}中rm{b}电极是负极，电极反应式为：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}篓T2H_{2}O}rm{a}电极是正极，电极反应为：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}

故答案为：正极；rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}篓T2H_{2}O}

rm{(2)}右边装置是电解池，和负极相连rm{Fe}电极是阴极，rm{C}电极是阳极，在阳极上发生呢个失电子的氧化反应，电极反应为：rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案为：阳；rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(3)}当铁电极的质量变化为rm{19.2g}时，根据电极反应rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}转移电子是rm{0.6mol}根据rm{a}电极反应：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}所以rm{a}极上消耗rm{O_{2}}在标准状况下的体积为rm{0.15mol隆脕22.4L/mol=3.36L}

故答案为：rm{3.36}

rm{(4)}当装置rm{A}中消耗rm{0.05mol}氢气时，根据反应rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}篓T2H_{2}O}则转移电子是rm{0.1mol}根据rm{B}中电解原理方程式：rm{2C{u}^{2+}+2{H}_{2}O;overset{脥篓碌莽}{=};2Cu+{O}_{2}隆眉+4{H}^{+}}转移电子是rm{2C{u}^{2+}+2{H}_{2}O;

overset{脥篓碌莽}{=};2Cu+{O}_{2}隆眉+4{H}^{+}}生成氢离子是rm{0.1mol}所以氢离子浓度是rm{0.1mol}rm{1mol/L}

故答案为：rm{pH=0}

rm{0}若将装置rm{(5)}改为电解精炼铜，则粗铜作阳极，在阴极上是铜离子得电子的还原反应，即rm{B}

故答案为：阳；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}【解析】rm{(1)}正极rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}篓T2H_{2}O}rm{(2)}阳rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)3.36}rm{(4)0}rm{(5)}阳rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}四、解答题(共2题，共12分)19、略

【分析】

（1）该工业方法制取甲醇原理为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ•mol‾1；

故答案为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ•mol‾1；

（2）由图1可知；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即△H＜0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，故正反应为熵减过程，即△S＜0；故选C；

（3）可逆反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的化学平衡常数k=故答案为：

（4）该反应正反应是放热反应；降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大；故答案为：增大；

（5）由图2可知，10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，所以v（CH3OH）==0.075mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min）；故答案为：0.225mol/（L．min）；

（6）使n（CH3OH）/n（CO2）增大；改变条件使平衡向正反应移动，但只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小．

A．升高温度，平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小；故A错误；

B．加入催化剂，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变；故B错误；

C．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大；故C正确；

D．充入He（g），反应混合物的浓度不变，变化不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变；故D错误；

故选C．

【解析】【答案】（1）该工业方法制取甲醇为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水；

（2）由图1可知；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，故正反应为熵减过程；

（3）化学平衡常数；是指在一定温度下，达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；

（4）该反应正反应是放热反应；降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大；

（5）由图2可知，甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，根据v=计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；

（6）使n（CH3OH）/n（CO2）增大；改变条件使平衡向正反应移动，但只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小；

20、略

【分析】

（1）四种有机物为：苯、硝基苯、苯胺、苯酚，结构简式分别为：．

故答案为：．

（2）有机物中含有碳元素；如果碳元素不完全燃烧，会有黑烟生成，所以爆炸过程中，产生了大量黑烟，其原因是：有机物不完全燃烧．

故答案为：有机物不完全燃烧．

（3）苯；硝基苯、二甲苯中含有苦杏仁味的是硝基苯；

硝基苯是有苦杏仁味的油状液体；难溶于水，密度比水大，故选C．

故答案为：硝基苯；C．

（4）苯和硝酸在浓硫酸作催化剂；加热条件下生成硝基苯和水；反应方程式为。

+HO-NO3+H2O．

故答案为：+HO-NO3+H2O．

【解析】【答案】（1）四种有机物为：苯；硝基苯、苯胺、苯酚．

（2）有机物含有碳元素；如果不充分燃烧就有黑烟生成．

（3）苯；硝基苯、二甲苯中含有苦杏仁味的是硝基苯；根据其溶解性、密度判断．

（4）苯和硝酸在浓硫酸作催化剂；加热条件下生成硝基苯和水．

五、有机推断题(共4题，共32分)21、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反