2025年冀少新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选修化学上册月考试卷461考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下，用0.lmol•L-1的盐酸滴定10.0mL0.lmol•L-1Na2A溶液；所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是。

A.常温下，A2-的水解常数Khl(A2-）的数量级为10-6B.b点溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.c点溶液中：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol•L-1D.d点溶液中：c(A2-)+c(HA-)=c((H+)-)2、下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变B.0.1mol⋅L-1Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小C.0.01mol⋅L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性3、下列离子方程式书写正确的是（）A.向漂白液中通入SO2：B.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：C.将含等物质的量的和溶液混合：D.少量溶液滴入过量氨水中：4、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（）A.甲酸甲酯和乙酸B.对甲基苯酚和苯甲醇C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯5、下列各反应中属于加成反应的是。

①CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br

②H2+Cl22HCl

③

④A.①②B.②③C.①③D.②④6、某单烯烃与加成后的产物为则该烯烃可能的结构简式有A.1种B.2种C.3种D.4种7、一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。这一过程可以用化学方程式表示为：R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR3+R2CH=CHR4；据此判断，下列反应的方程式不正确的是。

A.+CH3CH=CH2B.CH2=CH(CH2)4CH=CH2+CH2=CH2C.nD.nCH2=CHCH=CH28、非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是A.陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料B.非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗C.安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应D.非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物9、有机物结构如图所示；下列说法正确的是（）

A.能使溴水与KMnO4溶液褪色B.含有3种官能团，分子式C11H12O3C.可以发生加成反应、取代反应D.易溶于水与有机溶剂评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、写出下列反应的化学方程式：

（1）氯乙烯制聚氯乙烯___________________________________________

（2）硝基苯的制备___________________________________________

（3）________________________________（用系统命名法命名）

（4）2,6-二甲基-4-乙基辛烷___________________________（写出结构简式）11、按题目要求；回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①C和C；②O2和O3；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤C和N，互为同位素的是___(填序号，下同)；互为同素异形体的是___。

(2)下列是六种环状的烃类物质：

①互为同系物的有___(填名称，下同)；互为同分异构体的有___。

②正四面体烷的二氯取代产物有___种；金刚烷的一氯取代产物有___种。

(3)二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体；这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：

。一溴代二苯。

234℃

206℃

218℃

204℃

205℃

214℃

对应的二甲苯。

13℃

-54℃

-27℃

-54℃

-54℃

-27℃

由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是___，熔点为-54℃的二甲苯的名称是___。12、回答下列问题：

(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为______；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构有______种。

(2)有机物A的结构简式为若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构。

(3)1，3－丁二烯也能发生加聚反应，则化学方程式为______。13、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。A．可与烧碱反应B．只能与Br2发生加成反应C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。III

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

桂皮醇甲乙丙。

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_________________________。14、(1)下列物质中；其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)有2个且峰的面积比为3：2的是______。

A、B、C、D、CH3CH2CH2CH3

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2；A的核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式为：______。

(3)某烃的化学式为C4H8；其同分异构体的数目有______种。

(4)某化合物A3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。则该有机物A的最简式为______；A的红外光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，而A在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为2：1，则该有机物的简式为______。

15、硼及其化合物的应用广泛。试回答下列问题：

（1）基态原子的价电子轨道表示式为__________，其第一电离能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的有机小分子：___________________（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（）的晶体结构为层状；其二维平面结构如图所示。

①B原子的杂化方式为__________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_________________。

②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、C2H4与C4H8一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误17、醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，是因醇分子间形成氢键。(____)A.正确B.错误18、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误19、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误20、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)21、硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查阅有关资料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S；该反应比较缓慢。

Ⅰ.制备KSCN样品。

(1)制备NH4SCN溶液；装置如图：

①实验开始时打开K1，关闭K2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3和N2，导气管末端伸入CS2层的目的是___________。

②一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是___________。

③为了防止反应产物泄露污染环境，烧杯内的X可为CuCl2溶液，则B中的离子反应方程式为___________。

(2)再制备KSCN溶液：关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。

Ⅱ．KSCN的探究实验；同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验。

(3)同学甲想利用反应Fe3++3SCN−Fe(SCN)3来检验溶液中的Fe3+。KSCN中，碳的化合价为___________。

(4)同学乙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水；溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，D中的澄清石灰水变浑浊，F中有气泡。以此为依据分析，C中还有的现象为___________；试写出向C中滴加适量NaClO溶液后，溶液中KSCN发生反应的离子方程式___________(经检测产物中有SO生成)22、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）实验操作Ⅰ的名称为___________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_____________(填仪器名称)。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为_____________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________________(填试剂名称)。

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________。

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝_______。

（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是__________(填代号)。

a．电能全部转化为化学能。

b．粗铜接电源正极；发生氧化反应。

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小。

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系。

（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→_____________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)评卷人得分五、结构与性质(共3题，共18分)23、在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。24、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。25、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

评卷人得分六、工业流程题(共1题，共3分)26、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G；步骤如下：

已知：。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+

4.7

6.7

请回答下列问题：

（1）溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是____（填代号）。

a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN

（2）向溶液B中加入CuO的作用是____。

（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过____操作。

（4）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入____（填化学式）。写出该反应的化学方程式____。

（5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是____（填名称）；滴定达到终点的现象为____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．0.lmol•L-1Na2A溶液，pH=11，则Na2A为强碱弱酸盐，A2-+H2OHA-+OH-，A2-水解程度比较小，则溶液中c(A2-)≈0.lmol•L-1，c(HA-)≈c(OH-)==0.001mol•L-1，常温下，A2-的水解常数Kh1(A2-)===10-5；A错误；

B．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A、NaCl，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由物料守恒可知，c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，由电荷守恒、物料守恒式子结合可知，b点溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；B正确；

C．c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、NaCl，溶液的体积增大一倍，所以c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol•L-1；C错误；

D．d点溶液中溶质为H2A、NaCl，溶液呈酸性，c((H+)˃c(OH-)；D错误；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．温度不变，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka不变；故A选项错误。

B．加水稀释Na2SO3溶液后，溶液中亚硫酸根离子的水解程度增大，亚硫酸根离子浓度减少，故c(SO32−)与c(Na+)的比值减小；故B选项正确。

C．0.01mol⋅L-1NaHCO3溶液呈碱性，它还能电离呈酸性，但它水解过程大于电离过程,整体呈碱性，离子浓度大小比较为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)；故C选项错误。

D．醋酸为弱酸；pH=2的醋酸溶液浓度远大于氢氧化钠，故等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故D选项错误。

故答案为B。3、C【分析】【详解】

A．漂白液的主要成分为NaClO，ClO-水解生成的次氯酸具有强氧化性，可以将SO2中的S元素氧化为+6价，故应该生成A错误；

B．稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；B错误；

C．将含等物质的量的和溶液混合，少量，则与OH-发生反应生成和H2O，与Ba2+结合形成BaCO3的沉淀，故正确的离子方程式为：C正确；

D．少量溶液滴入过量氨水，氨水是弱碱，生成的氢氧化铝不会溶于氨水生成D错误；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．甲酸甲酯和乙酸分子式相同；结构不同，属于同分异构体，A不合题意；

B．对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同；结构不同，属于同分异构体，B不合题意；

C．油酸甘油酯是不饱和酯；乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C符合题意；

D．软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差2个CH2；互为同系物，D不合题意；

故选C。5、C【分析】【详解】

①反应CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br中，CH2=CH2分子中的碳碳双键断裂后，连接Br原子；形成碳碳单键，发生加成反应；

②反应H2+Cl22HCl属于化合反应；

③是发生在碳碳双键上的加成反应；

④是乙烷分子中的H原子被Cl原子取代；属于取代反应；

综合以上分析，①③属于加成反应，故选C。6、C【分析】【详解】

某单烯烃与加成后的产物为则该烯烃可能的结构简式有。

共3种，故C正确；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据题意可知，与的碳碳双键按照虚线处断裂，相互交换生成和CH2=CH2；A正确；

B．的碳碳双键按照虚线处断裂，相互交换生成和CH2=CH2；B正确；

C．n个的碳碳双键按照虚线处断裂，相互交换生成聚合物C正确；

D．n个的碳碳双键按照虚线处断裂，相互交换生成聚合物同时有n个CH2=CH2生成；D错误；

故选D。8、D【分析】【详解】

A．陶瓷的主要原料为黏土和石灰石；烧制后所得陶瓷中主要成分是硅酸盐，陶瓷是传统无机非金属材料，A正确；

B．丝绢主要成分是蛋白质；蛋白质在酶的作用下会水解为氨基酸，因此不能用加酶洗涤剂清洗，B正确；

C．发酵工序中；茶叶发生了氧化还原反应，C正确；

D．桐油的主要化学成分是脂肪酸甘油三酯；不是烃类化合物，D错误；

故选：D。9、C【分析】【详解】

A.该有机物中无碳碳双键，不能使溴水与KMnO4溶液褪色；故A错误；

B.含有羧基和羰基2种官能团，分子式C11H12O3；故B错误；

C.该有机物中含有苯环；苯环可以发生加成反应；取代反应，故C正确；

D.根据相似相溶原理；该有机物难溶于水，易有机溶剂，故D错误。

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯乙烯制聚氯乙烯的方程式为

(2)硝基苯的制备方程式为

(3)有机物命名时候需要确定官能团，然后选取最长链，所以的命名为2,3-二甲基-1-丁烯；

(4)根据系统命名法，选取最长的碳链，对应相应的支链，故2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式为【解析】2,3-二甲基-1-丁烯11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)具有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；以上组合中只有①③互为同位素，故答案为：①③；

由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；以上组合中只有②④互为同素异形体，故答案为：②④；

(2)①同系物指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，因此环己烷与环辛烷互为同系物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，因此苯与棱晶烷(分子式均为C6H6)，环辛四烯与立方烷(分子式均为C8H8)互为同分异构体；

②正四面体烷结构对称；只有一种氢原子，故二氯代物只有1种；金刚烷分子中有两种氢原子，其一氯代物有2种；

(3)熔点相同的二甲苯结构相同，可知熔点为13℃的二甲苯的一溴代物只有一种结构，熔点为－27℃的二甲苯的一溴代物有两种结构，熔点为－54℃的二甲苯的一溴代物有三种结构，故熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为熔点为－54℃的二甲苯有三种一溴代物，其名称为间二甲苯(或1，3—二甲苯)。【解析】①③②④环己烷和环辛烷苯和棱晶烷12间二甲苯(或1，3—二甲苯)12、略

【分析】【详解】

（1）根据烯烃通式CnH2n和相对分子质量为70，可求该烃的分子式为C5H10；该烯烃与H2加成后生成含3个甲基的烷烃，说明在烯烃分子中只含有1个支链，进而可确定此烯烃的碳骨架结构为双键有3种位置，则该烯烃可能的结构有3种。

（2）有机物A的碳骨架结构为双键有5种位置，则该单烯烃可能有5种。

（3）1，3－丁二烯中含有两个碳碳双键，可以发生加聚反应，方程式为：nCH2=CH－CH=CH2【解析】(1)C5H103种。

(2)5

(3)nCH2=CH－CH=CH213、略

【分析】【分析】

⑴①根据丁香油酚中的官能团分析丁香酚的性质；②从结构和官能团及官能团数目来分析同系物。

⑵根据醛的性质来分析反应类型及书写与银氨溶液反应方程式。

⑶根据反应类型分析反应条件。

【详解】

⑴①丁香油酚中的含氧官能团为(酚)羟基、醚键；A．含酚羟基，具有酸性，可与烧碱反应，故A正确；B．含碳碳双键，能与Br2发生加成反应，含酚羟基，其邻对位与溴水发生取代反应，故B错误；C．该有机物既可燃烧，含双键也可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．不含—COOH，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；故D错误；故答案为：(酚)羟基；醚键；AC。

②从结构上看属于醇；不含双键，属于芳香醇，与苯甲醇互为同系物；故答案为：苯甲醇。

⑵—CHO与氢气发生加成反应生成—CH2OH，为加成或还原反应；苯甲醛跟银氨溶液反应得到苯甲酸铵，反应的方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；故答案为：加成或还原；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

⑶由合成路线可知，桂皮醇与HCl发生加成反应生成催化氧化生成甲，甲为反应II为消去反应，反应Ⅱ为+NaOH+NaCl+H2O，反应III为加聚反应，为碳碳双键的加聚反应生成丙为故答案为：NaOH醇溶液，加热；

【点睛】

有机推断是常考题型，主要考查官能团、分子结构简式、反应条件、反应类型，通过前后分子式及结构简式推断其他未知的结构简式。【解析】(酚)羟基、醚键AC苯甲醇加成或还原+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2ONaOH醇溶液，加热14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．该有机物为对称结构含有3种环境的氢原子，个数之比为3：1：2，A与题意不符；

B．该有机物为对称结构含有3种环境的氢原子，个数之比为1：1：3，B与题意不符；

C．该有机物为对称结构含有2种环境的氢原子，个数之比为3：2，C符合题意；

D．该有机物为对称结构含有2种环境的氢原子，个数之比为3：2，D符合题意；

答案为CD；

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱有1组峰值，则A为对称结构，则结构简式为Br-CH2-CH2-Br；

(3)某烃的化学式为C4H8，同分异构体中属于烯烃的有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)2；属于环烃的有：共有5种；

(4)化合物A3.1g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO2和2.7gH2O，即0.1molCO2和0.15molH2O，化合物A中含有1.2gC和0.3gH，质量和小于3.1g，则含有1.6gO，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，最简式为CH3O；A的红外光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，而A在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其面积之比为2：1，结合有机物的成键特点，有机物的简式为HO-CH2-CH2-OH。【解析】CDBr-CH2-CH2-Br5CH3OHO-CH2-CH2-OH15、略

【分析】【详解】

（1）原子的核外电子排布式分别为原子的轨道处于全满状态，所以的第一电离能比的小，原子的价电子轨道表示式为故答案为：小。

（2）形成配位键，必须有一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，在氨硼烷中，原子可提供一对孤电子，原子有一个空轨道，与互为等电子体，故答案为：

（3）①由图可知，硼酸中每个原子与原子形成3个键，即原子有3个成键轨道，且没有孤电子对，故为杂化，溶质分子间形成的氢键不利于溶质的溶解，加热时，硼酸的溶解度增大，可分析出，升温时硼酸分子中的部分氢键被破坏，故答案为：杂化硼酸分子间通过氢键缔合；加热时，部分氢键被破坏。

②硼酸分子中，原子有一个空的轨道，可以接受电子对，根据路易斯酸碱理论可知，硼酸为路易斯酸，故答案为：硼酸分子中B原子有一个空轨道。

【点睛】

同周期，从左到右，第一电离能增大，但在短周期，第ⅡA族与第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族与第ⅥA族中：N>O、P>S。【解析】小杂化硼酸分子间通过氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏硼酸分子中B原子有一个空轨道三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故错误。17、A【分析】【详解】

醇分子间形成氢键，所以醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点，判断正确。18、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。19、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。20、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。四、实验题(共2题，共18分)21、略

【分析】(1)

①导气管末端伸入CS2层的目的是防止氨气直接溶于水中产生倒吸；

②一段时间后，当CS2反应完毕；停止实验，由于反应产生的物质都易溶液在水中，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是溶液不再分层；

③反应产生的硫化氢是有毒气体，与CuCl2溶液反应生成CuS沉淀，化学方程式为：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；

(2)

三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是：

(3)

KSCN中K化合价为＋1价；SCN为原子团，是一个整体，称为硫氰根，它的化合价为－1价。原子团SCN中S化合价为－2价，C化合价为＋4价，N化合价为－3价；

(4)

FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化产生Fe3+，Fe3+遇SCN-使溶液变成红色，当氯水过量时，SCN-会被过量氯水氧化成(SCN)2逸出，导致溶液的红色褪去；溶液Y为NaClO，由于NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，烧瓶中的Fe3+与水解产生OH-反应会产生Fe(OH)3红褐色沉淀；同时由于NaClO具有强氧化性，会将SCN-氧化产生SOCO2、N2等物质，气体逸出进入盛有饱和石灰水的装置D中，CO2与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀，使石灰水变浑浊，此时气体只剩氮气，因此观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还产生红褐色沉淀，由此可知KSCN具有强的还原性，反应的离子方程式为：2SCN-+11ClO-+H2O=11Cl-+2SO+2CO2↑+N2↑+2H+。【解析】(1)防止氨气直接溶于水中产生倒吸溶液不再分层Cu2++H2S=CuS↓+2H+

(2)

(3)＋4价。

(4)有红褐色沉淀生成2SCN-+11ClO-+H2O=11Cl-+2SO+2CO2↑+N2↑+2H+22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）操作I得到液体和固体；因此操作步骤为过滤；灼烧固体需要在坩埚中进行，因此缺少的是坩埚；

（2）Cu2O在酸性条件生成Cu，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，因此铁元素以Fe2＋形式存在；检验Fe2＋：先加KSCN溶液，观察溶液颜色，然后再加氯水，如果溶液变为红色，说明含有Fe2＋，也可以用K3Fe(CN)6，如果产生蓝色沉淀，说明有Fe2＋；

（3）焊接钢轨，采用铝热反应，即2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

（4）设pH=x，NaOH溶液中水电离出c(OH－)=c(H＋)=10－x，则NaAlO2中水电离的c(OH－)=10(8－x)，NaAlO2的pH=10－14/10(8－x)=10(x－22)；两者pH相等，则有x=22－x，解得x=11；

（5）a、电解过程一部分能量转化成热能，故错误；b、精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，纯铜作阴极，化合价降低，发生还原反应，故正确；c、粗铜中含有锌、铁等杂质，Zn－2e－=Zn2＋，阴极上：Cu2＋＋2e－=Cu，溶液Cu2＋略有降低，故正确；d、阴极：Cu2＋＋2e－=Cu；能够得到通过的电量和析出铜的量的关系，故错误；(6)将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应。

考点：考查物质的提纯、离子检验、铝热反应、电解过程等知识。【解析】过滤坩埚）Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾溶液2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O311bc将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应五、结构与性质(共3题，共18分)23、略

【分析】【分析】

1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O；Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子；价层电子对数均为4；

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N；分子中有3个单键和2个碳氮三键；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；

（4）ZnS的晶胞结构可知，可以根据锌离子的配位数判断距离S2-最近的锌离子有4个；

（5）由均摊法计算得到金属互化物的化学式；再由质量公式计算密度。

【详解】

（1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列；有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，则金属互化物属于晶体，故答案为晶体；

（2）铜元素的原子序数为29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，含有一个未成对电子，失去2个电子形成Cu2+，故Cu2+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入过量氨水，CuSO4与过量氨水反应生成Cu（NH3）4SO4•H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体，晶体中含有离子键、极性共价键和配位键；CH3-CH2-OH分子中两个C原子均为饱和碳原子，价层电子对数均为4，均为sp3杂化。

（3）（SCN）2的结构式为N≡C-S-S-C≡N，分子中有3个单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，（SCN）2分子含有5个σ键，故1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔沸点高于硫氰酸，故答案为5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞结构可知，距离Zn2＋最近的硫离子有4个，由硫化锌的化学式可知，距离每个硫离子最近的锌离子也有４个，即S2-的配位数为4；故答案为4；

（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于晶胞面心，数目为6×=3，Au原子为晶胞顶点，数目为8×=1，铜与金形成的金属互化物的化学式为Cu3Au，晶胞体积V=（a×10-7）3cm3，则密度ρ===故答案为

【点睛】

本题考查物质结构与性质，考查了晶体结构、核外电子排布、配合物以及晶胞的计算等知识，注意核外电子排布规律，注意空间结构的理解与应用，把握均摊法计算、密度与质量的关系为解答的关键。【解析】晶体11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4•H2O离子键、极性共价键和配位键sp3杂化、sp3杂化5NA异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能424、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基25、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆