2025年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列化学用语使用正确的是A.是二氧化碳的填充模型B.的名称为2-羟基丁烷C.表示羟基的电子式D.表示碳原子的一种激发态2、下列说法正确的是A.水溶液的酸性比水溶液的酸性强，故氯的非金属性比硫的非金属性强B.1~20号元素均属于短周期元素C.第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难得到电子D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数3、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A.酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金属性Y＜QB.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C.X与Y形成的化合物只含有共价键D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种4、二硫代磷酸酯的分子结构如图；则下列说法错误的是。

A.该分子中除H原子外的所有原子均满足8电子稳定结构B.二硫代磷酸酯中C—O的极性小于C—SC.该分子中的所有原子无法都共平面D.1mol该物质含有的π键数目为2NA5、下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是A.和B.和C.和D.和6、下列有关含氧酸的说法中正确的是A.元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B.含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C.同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D.同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强7、下列说法中正确的是。

A.单晶硅、水晶、金刚砂中硅原子数与共价键键数之比为1∶2B.同为AB型晶体的AgI(图甲)与NaCl的晶体结构不同，但阴离子的配位数相同C.石墨烯与金属R形成的插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图乙所示，其垂直于石墨层方向的投影如图丙所示。则该插层化合物的化学式为RC6D.图丁为NiO晶体的“单分子层”结构，O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中，已知O2-的半径为apm，则每平方米面积上具有该晶体的质量为g8、共价键；离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体中；含有以上两种作用力的是。

①氦②③④钠⑤石墨⑥A.①②③B.③⑤⑥C.②③⑤D.①④⑥评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列说法正确的A.p轨道的形状为纺锤形，的能量相等B.元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C.基态原子外围电子排布式为的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素D.金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有的金刚石中形成的共价键有4mol10、丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是A.Ni2+的价电子排布式为3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ键C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对D.丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键11、下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大12、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是（）A.NH3和BF3的立体构型都是三角锥形B.NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3杂化13、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献；茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是。

A.咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3两种杂化方式C.咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子D.咖啡因分子间存在氢键14、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、回答下列问题：

(1)石墨烯是一种零距离半导体；而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。

①石墨烯中碳碳键的键角为____。

②已知几种常见化学键的键能如表：。化学键Si—OH—OO=OSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1368467498226x

i.比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。

ii.H2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为____。

(2)立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为____。

A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键D.两个σ键。

写出N2F2分子的顺式异构体的结构式____。16、X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层型结构，氯离子采取立方最密堆积(ccp)，镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm，c=1766.63pm；晶体密度ρ=2.35g·cm-3。

(1)以“口”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出该三方层型结构的堆积方式___________。

(2)计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数___________。

(3)假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满M2+离子，将是哪种晶体结构类型___________？17、①O2②H2O2③MgCl2④硫酸⑤NaAlO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Al(OH)3⑨盐酸⑩NaHCO3

(1)这些物质中；只含有共价键的化合物是_______；属于强电解质的是_______。

(2)写出②H2O2的结构式_______。

(3)写出NH4Cl的电子式_______。

(4)用电子式表示CO2的形成_______。

(5)写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式_______。

(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应的离子方程式_______。18、是血红蛋白的重要组成成分，人体如果缺铁元素可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含质量分数为是薄衣片，与维生素C同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中含铁元素的物质进行了验证，请完成该实验。

(1)向去掉糖衣，研磨好的药品中加稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液，说明药品中有_______________(填离子符号)存在。

(2)向上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液显浅红色，说明溶液中有少量存在。该离子存在的原因可能是_________________(填字母)。

a．药品中的铁元素以形式存在。

b．在制药过程中生成少量

c．本实验过程中有少量被氧化为

(3)将(2)中所得溶液分成2份，分别装在A、B两支试管中。向A试管的溶液中慢慢滴入适量氯水，溶液的红色变深。溶液红色变深的原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)向B试管的溶液中加入维生素C，片刻后溶液红色褪去，说明维生素C有___________________性。19、的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分形成结构示意图如图2所示，则___________，___________。

(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子其晶胞如图5所示。其中与图4中___________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；若晶胞参数为则晶体密度为___________(列出计算式)。

20、(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是___(填序号)。

a.固态CO2属于分子晶体。

b.CH4分子中含有极性共价键；是极性分子。

c.因为碳氢键键能小于碳氢键，所以CH4熔点低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

(2)ClF3的熔、沸点比BrF3的___(填“高”或“低”)。21、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体。

(4)每个Cu晶胞中实际占有___________个Cu原子，晶胞中Cu原子配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________。22、（1）（CH3）3NH+和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序号）。

a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料。

（2）为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________。

23、1991年，我国著名化学家张青莲精确地测定了铟(In)、锑(Sb)等十种元素的相对原子质量，其中准确测得In的相对原子质量被国际原子量委员会采用为新的标准值。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)请将In的原子结构示意图补全：___________，Sb的最高正化合价为___________。

(2)根据元素周期律，下列关于上表中元素推断正确的是___________(填序号)。

A．非金属性最强的元素是氟元素。

B．原子半径大小：

C．氢化物的稳定性：

D．可在图中分界线(虚线部分)附近寻找优良的催化剂；合金材料等。

(3)写出由上述元素中三个原子组成的直线形分子的结构式：___________。

(4)判断非金属强弱：Cl___________Br(用＜、=、＞来表示)，请用一条化学方程式来解释___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)24、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)25、已知：RCNRCOOH。光学活性毗氟氯禾灵是选择性强；药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂；它的合成路线如下：

试回答下列问题：

(1)在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有____________（填序号）。若有机物分子中的某个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同，则该碳原子称为手性碳原子，在吡氟氯禾灵分子中含有_________个手性碳原子。

(2)B的结构简式为___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物质C长期暴露在空气中均会变质，其原因分别是__________。

(4)1molC分子最多可与____________molNaOH完全反应。

(5)写出下列反应的化学方程式(不需注明反应条件)：

反应④___________________________________；

反应⑥___________________________________；26、为了研究有机物A的组成与结构；探究小组进行如下实验：

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，测得两者分别增重9.0g和17.6g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A分了中有两个羟基（不能连在同一个碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列问题：

（1）A的分于式是_________，结构简式为__________。

（2）A分子的核磁共振氢谱有________组峰，峰面积之比为___________。

（3）在一定条件下；A分子存在如下转化关系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反应类型为_____，B分于中在一个平面上的原子数最多为______个。

②写出下列反应的化学方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反应类型为___________，E的结构简式为_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．CO2分子是直线型分子；A错误；

B．属于醇类；以含-OH的碳的最长碳链为主链，离-OH最近的一端开始编号，正确的名称应为2-丁醇，B错误；

C．官能团显电中性，-OH上的氧原子为中性原子，最外层为7个电子，所以-OH电子式为C正确；

D．激发态是指原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态，而2px、2py、2pz属于同一个能级，并未发生电子能级的跃迁；不是激发态，仍为基态，D错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．由氢化物的酸性不能推断出元素的非金属性；故A错误；

B．19；20号元素为第四周期元素；不是短周期元素，故B错误；

C．第ⅥA族元素的原子；其半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，故越难得到电子，故C正确；

D．原子的最外层电子数不一定等于该元素所在的族序数；如He；副族元素等，故D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

五种短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序数依次增大；W元素在短周期元素中原子半径最大，则W为Na元素，X、W同族且X的最高正价和最低负价代数和为0，则X为H元素，Y的最高正价和最低负价代数和也为0且其原子序数在1和11之间，则Y为C元素，由五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管可知该物质为二硫化碳，则Z为O元素、Q为S元素。

【详解】

A.元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸中S元素化合价为+4价，则亚硫酸的酸性强于碳酸不能说明S元素非金属性强于C元素，故A错误；

B.氢化钠中H原子最外层电子数为2；不满足最外层8电子稳定结构，故B错误；

C.H元素和C元素均为非金属元素；形成的化合物只含有共价键，故C正确；

D.钠；氧、硫三种元素形成的化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、连二硫酸钠等；故D错误；

答案选C。4、B【分析】【详解】

A．该分子中除H原子外，碳4键，氮3键，硫2键，P三键，另含1个配位键，所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；

B．C-O的电负性之差(3.44-2.55)大于C-S的电负性之差(3.44-2.58)，故C-O的极性大于C-S，故B错误；

C．该分子中含有分子中含有sp3杂化的碳原子，所有原子无法都共平面，故C正确；

D．二硫代磷酸酯的分子结构中含有1个P=S双键和1个C=O，则含有的π键数目为2个，1mol该物质含有的π键数目为2NA，故D正确；

故选：B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．CH4是由极性键构成的非极性分子；单质溴是由非极性键构成的非极性分子，故A不符合题意；

B．氨气和硫化氢分子都是由极性键构成的极性分子；故B符合题意；

C．BF3和二氧化碳都是由极性键构成的非极性分子；故C不符合题意；

D．氯化铍是由极性键构成的非极性分子；HCl是由极性键构成的极性分子，故D不符合题意；

故选B。6、C【分析】【详解】

A．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，但其氧酸的酸性不一定强，如次氯酸是弱酸，亚硫酸是中强酸，故A错误；

B．酸的元数是根据1分子电离出H+的个数确定，与分子含有H原子数目无关，酸中H原子与氧原子相连，才可以电离出氢离子，故B错误；

C．非羟基氧越多，吸引电子的能力越强，导致R-O-H中氧的电子向中心元素R偏移，氧氢键越弱，酸性越强，故C正确；

D．含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强，如次氯酸具有强氧化性，稀硫酸是非氧化性酸，故D错误；

故选C。7、D【分析】【详解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，SiO2晶体相当于在Si晶体的共价键上“插上”一个O原子；所以每个共价键一端连Si一端连氧，平均每个共价键只对应一个Si原子，所以原子数:化学键数=1:4，A错误；

B．由图可知；AgI晶体中阴离子的配位数为4，但是NaCl的晶体中阴离子的配位数为6配位数不同，B错误；

C．该晶胞中，R原子的个数为=8，C原子的个数为=64，故该化合物的化学式为RC8；C错误；

D．每个原子被3个O原子包围，每个O原子被3个原子包围，如图所示，相邻的3个圆中心连线为正三角形，正三角形的边长为2apm，每个三角形含有一个原子，三角形的面积如图实际上每个原子被两个小三角形包含，小平行四边形的面积为O原子个数为每平方米面积上分散的该晶体的质量为D正确；

故选D。8、C【分析】【详解】

①氦只含范德华力；②含有共价键、离子键；③含有共价键和范德华力；④钠含有金属键；⑤石墨含有共价键和范德华力⑥只含有共价键，含以上两种作用力的是②③⑤，故选C。二、多选题(共6题，共12分)9、AC【分析】【分析】

本题考查比较综合；涉及电离能；元素周期表的分区、化学键等知识，题目难度不大，掌握基础是关键。

【详解】

A．p轨道均为纺锤形，同一能级的不同轨道能量相同，空间伸展方向不同，所以的能量相等；故A正确；

B．同一周期金属性从左到右逐渐增大；同一周期第一电离能从左到右有增大趋势，但第IIIA族第一电离能小于第IIA，第VA族第一电离能大于第VIA，所以第一电离能递变规律与非金属性递变规律不完全相同，故B错误；

C．基态原子外围电子排布式为的元素有4个电子层；最外层电子数为5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；

D．金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，一个碳原子含有2个键，所以1mol金刚石含键；故D错误。

故选AC。10、CD【分析】【详解】

A．Ni是28号元素，根据结构可知基态Ni原子核外电子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，则Ni2+的价电子排布式为3d8，故A正确；

B．丁二酮肟的结构为分子中含有13个单键和2个双键，共含有15个σ键，则1mol丁二酮肟含有15molσ键，故B正确；

C．该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键；不存在孤对电子，故C错误；

D．丁二酮肟镍中存在共价键；配位键、氢键三种作用力；氢键不属于化学键，故D错误；

答案选CD。11、BD【分析】【详解】

A．Li；Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3；依次增多，故A正确；

B．P；C、Cl元素最高正价分别为+5、+4、+7；故B错误；

C．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大；N；O、F电负性分别为3.0、3.5、4.0，依次增大，故C正确；

D．同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，Na、K、Rb第一电离能逐渐减小；故D错误；

故选BD。12、BD【分析】【详解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体形，略去孤电子对后，其立体构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上没有孤电子对，所以其立体构型就是平面三角形，选项A错误；

B．BF3中B原子杂化轨道数为×（3-3×1）+3=3，采取sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5-3×1）+3=4，采取sp3杂化方式；中心原子杂化轨道的类型不相同，选项B正确；

C．NH3•BF3中氢原子只有两个电子；选项C错误；

D．NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，配位键也属于σ键，则N原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式，B原子形成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化方式；选项D正确；

答案选BD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．咖啡因的组成元素H位于元素周期表s区；其他元素位于元素周期表p区，故A错误；

B．咖啡因分子中含有C=O键的碳原子价层电子对数为3+0=3，是sp2杂化，—CH3中碳原子价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，左上角的N价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，右下角的N原子价层电子对数为2+1=3，是sp2杂化；故B正确；

C．咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子，标“*”的碳原子为手性碳原子，如图故C正确；

D．咖啡因不分子间存在氢键；不满足X—H∙∙∙Y(X；Y都是电负性大的原子)这个特点，故D错误。

综上所述，答案为AD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

（1）

①石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，其中碳原子采取sp2杂化；形成平面六元并环结构，其中碳碳键的键角为120°；答案为：120°。

②i.由于C原子半径小于Si原子半径；则键长：Si—Si键大于Si—C键，键能：Si—Si键小于Si—C键，故x＞226kJ/mol；答案为：＞。

ii.Si燃烧反应的化学方程式为Si+O2SiO2，根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则该反应的∆H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol；即1molSi完全燃烧放出的热量约为522kJ；答案为：522kJ。

（2）

基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5；由于N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，故两个N原子间形成氮氮双键，N2F2的结构式可表示为F—N=N—F，双键中含一个σ键、一个π键，即两个氮原子之间的键型组成为一个σ键、一个π键，选C；顺式结构中两个F原子在双键的同一侧，顺式异构体的结构式为答案为：C，【解析】(1)120°＞522kJ

(2)C16、略

【分析】【分析】

【详解】

3-1

AcB口CbA口BaC口A

大写字母要体现出Cl-层作立方最密堆积的次序，镁离子与空层的交替排列必须正确，镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系(大写字母与小写字母的相对关系)不要求。必须表示出层型结构的完整周期，即至少写出包含6个大写字母、3个小写字母、3个空层的排列。若只写对含4个大写字母的排列，如“AcB口CbA”

；得2.5分。

3-2

=2.35×103＞(363.63×10-12)2×(1766.63×10-12)×0.866×6.022×1023/(95.21×10-3)。

=3.01

每个晶胞含有3个“MgCl2”单元。

Z的表达式对；计算过程修约合理，结果正确(Z=3.00-3.02，指出单元数为整数3)，得3分。Z的表达式对；

但结果错；只得1分。

3-3

NaCl型或岩盐型【解析】①.AcB口CbA口BaC口A②.3③.NaCl型或岩盐型17、略

【分析】【分析】

【详解】

①O2为只含有非极性共价键的单质；既不是电解质也不是非电解质；

②H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物；是一种极弱的酸，是弱电解质；

③MgCl2只含有离子键；是离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

④硫酸是只含有共价键的共价化合物；其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

⑤NaAlO2是离子化合物；其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

⑥NH4Cl既含有共价键又含有离子键的离子化合物；其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

⑦CO2是只含有共价键的共价化合物；属于非电解质；

⑧Al(OH)3是离子化合物；属于弱碱，是弱电解质；

⑨盐酸是氯化氢的水溶液；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑩NaHCO3是既含有共价键又含有离子键的离子化合物；其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；

(1)根据上述分析；这些物质中，只含有共价键的化合物是②④⑦；属于强电解质的是③④⑤⑥⑩；

(2)根据分析，②H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物；其结构式H-O-O-H；

(3)NH4Cl是铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其电子式为

(4)二氧化碳为共价化合物，电子式表示CO2的形成

(5)Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以发生酸式电离，也可以发生碱式电离，其酸式电离的电离方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+；

(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓。【解析】②④⑦③④⑤⑥⑩H-O-O-HAl(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓18、略

【分析】【分析】

补铁药品说明含有亚铁离子；亚铁离子是浅绿色，向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为浅红色，说明在制备过程或则实验过程中亚铁离子易被氧化为铁离子，氯水具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变深，用维生素C一起服用，有利于生成的铁离子被还原为亚铁离子。

【详解】

(1)在溶液中显浅绿色，向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液，说明药品中含有故答案为：

(2)依据是血红蛋白的重要组成成分，不能构成血红蛋白，因此药片中不可能以形式存在，故a不符合题意；制药过程或实验中，在空气中氧气的作用下少量可被氧化为故bc符合题意；综上所述，答案为：bc。

(3)氯水具有氧化性，能够将氧化为结合形成红色溶液，溶液红色变深，反应的离子方程式为故答案为：

(4)加入维生素C的试管中溶液红色褪去，维生素C能够将还原；说明维生素C有还原性；故答案为：还原。

【点睛】

亚铁离子易被氧化，为了产品更纯，因此在制备补铁药品过程中严格控制氧化等氧化剂进入。【解析】bc还原19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题图可知，小白球表示锂原子，由图1知，每个晶胞中的锂原子数为故一个晶胞中有4个单元。由图2知，结构中，一个晶胞含有13/4个锂原子，此时锂原子、铁原子的个数比为13：16，进而推出设中二价铁离子的个数为a，三价铁离子的个数为b，由得到即

(2)由图4和图5可以看出与空间位置相同；中N原子与2个H原子、1个C原子形成三个共价键，与形成一个配位键，故N原子的杂化轨道类型为利用均摊法可知图5晶胞中个数是个数是个数为1，晶胞体积为则晶胞密度【解析】413：320、略

【分析】【详解】

(1)固态由分子构成，为分子晶体，a正确；分子中含有极性键，但为非极性分子，b错误；固态固态均为分子晶体，熔点由分子间作用力强弱决定，与键能大小无关，c错误；中C的杂化类型为中C的杂化类型为sp；d正确。

故答案为：ad；

(2)和是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。故答案为：低；【解析】①.ad②.低21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原子晶体中原子间以共价键结合；则粒子之间以共价键结合形成的晶体为金刚石；

(2)熔点大小的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，但是冰分子间存在氢键，熔点：冰大于干冰；氧化镁和氯化钙属于离子晶体，但是氧化镁所含离子半径小，带电荷多，熔点：氧化镁大于氯化钙，金刚石是原子晶体，熔点最高；所以冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰；

(3氧化镁中离子带有2个单位电荷；氯化钠中离子带有1个单位电荷，由于氧离子半径小于氯离子；镁离子半径小于钠离子半径，根据离子半径越小，离子带电荷越多，晶格能就越大，所以MgO晶体中的晶格能大于NaCl晶体中的晶格能，即NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体；

(4)铜原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为×8+×6=4；根据铜晶体的晶胞结构示意图可知；以顶点铜原子为例，距离最近的铜原子位于晶胞的的面心上，这样的原子有12，因此晶胞中Cu原子配位数为12；

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，水分子间含有氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其沸点较高。【解析】金刚石晶体金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰小于412H2O分子之间能形成氢键22、略

【分析】【分析】

(1)离子液体中的作用力是离子键；强于氢键和分子间作用力，以此分析解答；

(2)根据图示；随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃；7℃、-53℃、-83℃，据此分析归纳。

【详解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力是离子键，大于有机溶剂分子间的范德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃；液体一般不能用作复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体应该具有导热性，不可能用作绝热材料，其挥发性就小，不会污染环境，是“绿色”溶剂，故答案为：小；b；

(2)根据图示，随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)，故答案为：碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)。【解析】小b碳纳米管直径越大，结冰温度越低23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示，In的原子序数为49，则原子结构示意图Sb与N同族；均为第ⅤA族元素，则最高正化合价为+5价；

(2)A．根据元素周期律；同周期元素随核电荷数增大，元素的非金属性增强，同主族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，因此非金属性最强的元素是氟元素，故A增强；

B．同周期元素，随核电荷数增大，半径逐渐减小，同主族元素，随核电荷数增大，半径逐渐增大，则原子半径大小：故B错误；

C．同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左至右非金属性增强，则非金属性：O＞S＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：故C正确；

D．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如硅；硒等)；在过渡元素(副族和Ⅷ族)中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，故D错误；

答案选AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三个原子组成的直线形分子，该分子为二氧化碳(或二硫化碳)，结构式为：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl四、判断题(共1题，共9分)24、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、有机推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

CH3CHO与HCN发生加成反应产生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下发生水解反应生成A，A为CH3CH(OH)COOH，A与CH3OH发生酯化反应生成B，B为CH3CH(OH)COOCH3，B与CH3SO2Cl发生取代反应产生C与反应生成毗氟氯禾灵，结合毗氟氯禾灵的结构及生成C的反应物可知，C为

【详解】

根据上述分析可知CH3CHO与HCN发生①的加成反应产生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下发生②的水解反应生成A，A为CH3CH(OH)COOH，A与CH3OH发生酯化反应生成B，B为CH3CH(OH)COOCH3，B与CH3