2025年沪教版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高一化学下册月考试卷596考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是A.Ag+→AgB.CuO→CuC.SO2→SO3D.CO→CO22、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.③①②⑤④C.②③①⑤④D.②①③⑤④3、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A.CO2通入澄清石灰水中B.Na2CO3溶液中滴入稀盐酸C.铁与硝酸反应D.铁丝在氯气中燃烧4、下列反应属于吸热反应的是()A.燃烧木炭取暖B.炸药爆炸C.rm{Ba(OH)_{2}隆陇8H_{2}O}晶体与rm{NH_{4}Cl}晶体混合搅拌D.酸与碱的中和反应5、关于维生素的下列说法正确的是（）A.维生素一般可分为脂溶性和水溶性B.维生素容易在内积存，主要积存在肝脏C.维生素容易被人体吸收，多余的随尿排出体外，不易在体内积存，所以容易缺乏D.维生素C可以防治夜盲症6、现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H2的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为（）A.1.8gB.3.6gC.5.4gD.4.5g7、以rm{N_{A}}表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}氯化钠固体溶于rm{1L}水，所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为rm{1mol/L}B.rm{1mol}rm{Fe}参与反应失去电子数目一定为rm{2N_{A}}C.金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成rm{1mol}过氧化钠，转移电子数为rm{4N_{A}}D.常温常压下，rm{9}克rm{H_{2}O}所含有的氢原子数目为rm{N_{A}}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、(8分)某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br—、SO42—、CO32—、Cl—中的几种，进行如下实验：（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸。（2）取一份滤液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色。（3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。（4）取原溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色。试判断：该溶液中一定有离子，肯定没有离子，可能有离子。要进一步确定可能存在的离子，还需要做的实验是9、盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为____mol/L．10、有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥熔融KNO3填空回答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是______．

（2）以上物质中属于电解质的是______．

（3）以上物质中属于非电解质的是______．

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是______．11、在2L的密闭容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在amin后，容器中c(A)＝0.1mol·L－1，则amin内，v(B)＝________________；若温度不变，压强变为0.9p，则v(C)＝___________，x＝_________。12、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

rm{(1)}表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。rm{(2)}表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_________rm{(}写第几周期第几族rm{)}写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与rm{b}元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________________。rm{(3)a}与rm{g}两种元素的原子可形成多种微粒，请写出核外有rm{10e^{-}}的一种分子的电子式：________。rm{(4)h}rm{j}两种元素的气态氢化物沸点由高到低的顺序为________rm{(}写化学式rm{)}rm{b}rm{c}两种元素的金属性较强的是__________rm{(}写元素符号rm{)}rm{(5)g}rm{h}两元素相比较，离子半径较大的是________rm{(}写离子符号rm{)}研究rm{d}rm{g}两元素的非金属性强弱的方案下列不可行的是_________rm{(}填序号rm{)}A.比较两种单质的颜色rm{B.}比较氢化物的稳定性

C.依据两元素在周期表中的位置rm{D.}比较最高价氧化物对应水化物的酸性

E.比较氢化物的沸点13、从rm{A.}甲醛rm{B.}葡萄糖rm{C.}乙醇rm{D.}油脂四种有机物中选择合适的答案，将其字母代号填在空格内。rm{(1)}工业上制备肥皂的主要原料是__________；rm{(2)}家居装修材料中散发出的有毒物质是__________；rm{(3)}常用作燃料和医药上消毒剂的是__________；rm{(4)}糖尿病人通常是指病人的尿液中__________的含量高。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．15、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）16、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）17、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）18、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）19、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．20、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分四、其他(共4题，共8分)22、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。24、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)26、把rm{1molX}气体和rm{0.5molY}气体混合于rm{2L}密闭容器中，发生如下反应：rm{3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)}rm{2min}末生成rm{0.2molW}若测得以rm{Z}的物质的量变化表示的平均反应速率为rm{0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}试计算：

rm{(1)}前rm{2min}内，用rm{X}表示的平均反应速率；

rm{(2)2min}末时rm{Y}的转变率；

rm{(3)}平衡时容器内压强与起始容器内压强之比．27、把rm{1.92}rm{g}rm{C}rm{u}放入足量的稀硝酸中，至rm{C}rm{u}完全反应．

rm{(1)}计算生成的rm{NO}在标准状况下的体积．

rm{(2)}若用催化氧化rm{NH_{3}}的方法得到等质量的rm{NO}计算被还原的rm{O_{2}}的质量．

28、rm{2.3g}钠跟水反应后，得到rm{100mL}溶液，rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}试计算：

rm{(1)}生成的气体在标况下的体积是多少？rm{(2)}反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？评卷人得分六、原理综合题(共2题，共20分)29、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：

(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：。化学键C-HC=OH-HCO(CO)键能/kJ·mol-14137454361075

则该反应的∆H=___________。

(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2和水蒸汽，CH4与CO2催化重整过程中还会发生如下反应：

反应①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H1=+41.2kJ·mol-1

反应②CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)∆H2=-35.6kJ·mol-1

测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

图中a和b分别代表产物___________和___________，当某超高温度，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是___________。1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数K=___________（写出计算式）。

(3)催化重整时会伴随积碳和消碳反应，积炭反应会使催化剂活性降低，相关数据如下表：。反应ⅠⅡCH4(g)C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)2CO(g)∆H(kJ·mol-1)+75-173

研究发现，如果反应I不发生积碳过程，则反应II也不会发生积碳过程。因此若保持催化剂的活性。应采取的条件是___________。如果I、II均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式是___________。30、铁及铁的氧化物广泛应于生产；生活、航天、科研领域。

(1)铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为：

①若用和分别表示N2、H2和NH3，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，其中能量状态最低的是_______(填字母序号)；

②在三个体积均为1L的恒容密闭容器中，分别加入n1molN2和n2molH2发生上述反应，实验时c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为_______、_______(分别仅改变一个条件)。

(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：△H2

①此反应化学平衡常数的表达式为_______。

②一定温度下，将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度不再改变B．铁的物质的量不再改变。

C．CO和H2的浓度之比为1：2D．v正(CO)=2v逆(H2)

③一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入0.2molFe2O3(s)和0.6molCH4(g)进行上述反应，反应起始时压强为p，反应进行至5min时达到平衡状态，测得此时容器的压强是起始压强的倍。5min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______该温度下反应的分压平衡常数Kp=_______(用含p的式子表示；已知：气体分压气体总压气体体积分数)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】试题分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中各物质为氧化剂，发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，A．Ag+→Ag,银元素化合价由+1价降低到0价，加入铁发生置换反应就能实现，正确；B．CuO→Cu，铜元素化合价由+2价降低到0价，但氢气还原氧化铜需加热，错误；C．SO2→SO3，S元素化合价由+4价升高到+6价，错误；D．CO→CO2碳元素化合价由+2价升高到+4价，错误；选A。考点：考查氧化剂和还原剂。【解析】【答案】A2、D【分析】试题分析：粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选D考点：考查粗盐提纯的相关知识点。【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】正确答案：D

A.CO2通入澄清石灰水中，不过量产生CaCO3沉淀，过量生成Ca(HCO3)2；

B.Na2CO3溶液中滴入稀盐酸,HCl不足生成NaHCO3,HCl足量生成CO2；

C.铁与硝酸反应,HNO3过量生成Fe3＋,不足生成Fe2＋。4、C【分析】【分析】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大。【解答】A.燃烧木炭是放热反应，故A错误；B.炸药爆炸属于放热反应，故B错误；C.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}晶体与rm{NH_{4}Cl}晶体的反应是吸热反应；故C正确；

D.酸碱中和反应是放热反应；故D错误。

故选C。【解析】rm{C}5、A【分析】【解答】A．根据维生素的溶解性将分为两大类：脂溶性维生素和水溶性维生素．脂溶性维生素包括：维生素A、D、E、K，水溶性维生素包括：维生素B2、B6、B12；C；故A正确；

B．脂溶性维生素不易排泄；容易在体内积存，主要积存在肝脏，因此，动物肝脏往往是脂溶性维生素的良好食物来源，但是水溶性维生素不容易积存，故B错误；

C．水溶性维生素易溶于水；容易被人体吸收，多余的则随尿排出体外，一般不易在体内积存，但脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，故C错误；

D．维生素C可以防治坏血病；维生素A可以防治夜盲症，故D错误．

故选A．

【分析】A．根据维生素的溶解性将分为两大类：脂溶性维生素和水溶性维生素；

B．水溶性维生素不容易积存；

C．脂溶性维生素不易排泄；容易在体内积存；

D．维生素A可以防治夜盲症．6、D【分析】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，加入铝的质量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为A：B=2：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量．

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol；

设铝与酸反应时酸完全反应；生成的氢气的物质的量为x，则：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

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0.3molx

解得x==0.15mol；

则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×=0.25mol；

碱与金属铝反应时铝完全反应；设与碱反应的铝的物质的量为y，则：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

23

y0.25mol

解得y==mol；

则铝的质量为mol×27g/mol=4.5g；

故选：D．

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，加入铝的质量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为A：B=3：5，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答．

本题考查化学反应方程式的计算，关键根据生成氢气体积关系与方程式是判断反应中酸、碱是否足量，难度中等．【解析】【答案】D7、D【分析】解：rm{A.}将氯化钠溶于rm{1L}水中所得溶液体积大于rm{1L}故溶液中氯化钠的浓度小于rm{1mol/L}故A错误；

B.铁的价态有rm{+2}价和rm{+3}价，故rm{1mol}铁参与反应失去的电子可能为rm{2N_{A}}个，也可能为rm{3N_{A}}个；故B错误；

C、生成rm{1mol}过氧化钠消耗rm{2mol}钠，而反应后钠元素变为rm{+1}价，而rm{2mol}钠失去rm{2mol}电子即rm{2N_{A}}个，故反应转移rm{2N_{A}}个电子；故C错误；

D.rm{9}克rm{H_{2}O}的物质的量是rm{0.5mol}所含有的氢原子的物质的量为rm{1mol}数目为rm{N_{A}}故D正确；

故选：rm{D}

A.将氯化钠溶于rm{1L}水中所得溶液体积大于rm{1L}

B.铁的价态有rm{+2}价和rm{+3}价；

C、生成rm{1mol}过氧化钠消耗rm{2mol}钠；

D.rm{9}克rm{H_{2}O}的物质的量是rm{0.5mol}

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【解析】试题分析：溶液是无色的，所以一定没有Cu2+。根据（1）可知，生成的白色沉淀应该是硫酸钡和碳酸钡的混合物，所以原溶液中一定含有SO42—、CO32—，则就一定没有Ca2+。根据实验（2）可知，四氯化碳层呈橙色，说明反应中有单质溴生成，所以一定含有Br—。根据实验（3）可知，白色沉淀应该是氯化银，但由于之前加入了氯化钡溶液，实验不能确定是否含有氯离子。根据实验（4）可知，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，说明含有钾离子。检验氯离子的方法是取原溶液适量于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。考点：考查离子的共存及离子的有关检验等【解析】【答案】(8分)K+、Br—、SO42—、CO32—；Cu2+、Ca2+；Cl—；取原溶液适量于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。9、12【分析】【解答】解：1L质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸中含有HCl的物质的量为：=12mol；

所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==12mol/L；

故答案为：12．

【分析】先计算出1L质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸中含有HCl的质量、物质的量，从而可知该盐酸的物质的量浓度．10、略

【分析】解：（1）能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属③水银中存在能自由移动的带负电的电子能导电，⑥熔融KNO3中有自由移动的钾离子和硝酸根离子；也能导电；

故答案为：③⑥；

（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，①干燥的食盐晶体是氯化钠，在水溶液中或熔融状态下能够导电属于电解质；②液态氯化氢在水溶液中能够电离出自由移动的氯离子和钠离子导电是电解质；⑤冰醋酸是乙酸的固态形式，在水溶液中能导电是电解质，⑥熔融KNO3是能够导电的化合物属于电解质；所以符合的有①②⑤⑥；

故答案为：①②⑤⑥；

（3）非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物；④蔗糖是化合物，水溶液中或熔融状态下只存在蔗糖分子不能够导电，是非电解质；

故答案为：④；

（4）①干燥的食盐晶体溶于水能电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以食盐水能导电；②液态氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，所以溶液能导电；⑤冰醋酸溶于水能电离出自由移动的乙酸根离子和氢离子，所以溶液能导电；⑥熔融KNO3溶于水能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子；所以溶液能导电；所以符合的有①②⑤⑥；

故答案为：①②⑤⑥．

（1）物质导电有两种原因；一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；

（2）根据水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；酸；碱、盐都是电解质，进行解答；

（3）根据在水溶液中或熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；蔗糖；乙醇等都是非电解质，进行解答；

（4）根据水溶液导电必须具有自由移动的带电的微粒分析．

本题主要考查乐电解质、非电解质以及与导电的关系，注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，导电一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电，题目难度不大．【解析】③⑥；①②⑤⑥；④；①②⑤⑥11、略

【分析】【解析】试题分析：反应前，A的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L，故v（A）=(0.2mol/L-0.1mol/L)÷amin=0.1/amol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）="3/2"v（A）=3/2×(0.1/a)mol/（L?min）=0.15/amol·L－1·min－1；一定温度下，容器的体积为定值，压强未改变，说明气体的物质的量不变，即反应前后气体的化学计量数之和相等，2+3=x+3，解得x=3；故答案为：0.15/amol·L－1·min－1；（2）amin后，A的物质的量变化为0.4mol-0.1mol/L×2L=0.2mol，2A（气）+3B（气）xC（气）+2D（气）气体减少△n2（3-x）0.2mol（0.4mol+0.6mol）×（1-0.9）=0.1mol所以2：（3-x）=0.2mol：0.1mol，解得x=2速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=v（A）=0.1/amol/（L?min），故答案为：0.1/amol/（L?min），2。考点：化学平衡的影响因素化学平衡的计算【解析】【答案】0.15/amol·L－1·min－1（3分）0.1/amol·L－1·min－1（3分）2（4分）12、（1）（2）第三周期第IIIA族Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O（3）（4）HF>HClNa（5）O2-AE【分析】【分析】本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，难度不大，注意整体把握元素周期表与基础知识的掌握，注意金属性、非金属强弱比较实验事实。【解答】根据元素周期表知，rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}rm{e}rm{f}rm{g}rm{h}rm{j}rm{i}分别是rm{H}rm{Na}rm{Al}rm{C}rm{Si}rm{N}rm{O}rm{F}rm{Cl}rm{Ar}rm{(1)}最不活泼的元素是稀有气体元素rm{Ar}原子核外有rm{18}个电子，各层电子式为rm{2}rm{8}rm{8}其原子结构示意图为：故答案为：rm{(2)}能形成两性氧化物的元素是铝，铝位于第三周期第rm{IIIA}族族，铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，rm{IIIA}元素的最高价氧化物的水化物为rm{b}元素的最高价氧化物的水化物为rm{NaOH}，铝和rm{b}溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：rm{NaOH}

故答案为：第三周期第rm{NaOH}族；rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{IIIA}分别是rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{(3)a}rm{g}rm{H}rm{O}其电子式为：两种元素的原子可形成的核外有rm{10e}rm{10e}rm{{,!}^{-}}分别是的一种分子为rm{H_{2}O}其电子式为：rm{H_{2}O}；故答案为：分子之间存在氢键，rm{(4)h}分子之间为范德华力，故沸点：rm{j}rm{F}rm{Cl}分别是rm{HF}rm{HCl}同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则rm{HF>HCl}的rm{HF>HCl}故答案为：rm{b}rm{c}rm{Na}rm{Al}分别是rm{Na}金属性较强；rm{HF>HCl}和rm{Na}的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径rm{(5)g}A.颜色属于物理性质；不能比较非金属性强弱，故A选；

B.非金属越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故B不选；C.同一周期从左到右；元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则可利用元素在周期表的位置等来比较非金属性，故C不选；

D.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，可以比较非金属性强弱，故D不选；rm{h}属于物理性质；不能比较非金属性强弱，故E选；

故答案为：rm{O}rm{F}rm{O^{2-}}【解析】rm{(1)}rm{(2)}第三周期第rm{IIIA}族rm{Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{(3)}rm{(4)HF>HCl}rm{Na}rm{(5)O^{2-;;;}AE}13、（1）D

（2）A

（3）C

（4）B【分析】【分析】本题考查物质的用途及性质，明确物质中官能团及其性质关系是解本题关键，性质决定用途，题目难度不大。【解答】rm{(1)}肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，工业上用油脂在碱性条件下发生皂化反应生产肥皂，故答案为：rm{D}

rm{(2)}家居装修材料中散发出有毒物质是甲醛，故答案为：rm{A}rm{(3)}乙醇具有可燃性，rm{75%}的酒精rm{(}乙醇rm{)}能使蛋白质发生变性，在医药上常用作消毒剂，故答案为：rm{C}

rm{(4)}糖尿病人通常是指其尿液中含有葡萄糖，故答案为：rm{B}

【解析】rm{(1)D}rm{(2)A}rm{(3)C}rm{(4)B}三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．15、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．16、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．18、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol19、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；20、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目四、其他(共4题，共8分)22、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)223、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、计算题(共3题，共12分)26、略

【分析】

rm{2min}末生成rm{0.2molW}由方程式可知，消耗的rm{X}为rm{0.3mol}消耗的rm{Y}为rm{0.1mol}．

rm{(1)}根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}

rm{v(X)}的转化率rm{=dfrac{{脧没潞脛脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%}

rm{(2)Y}速率之比等于化学计量数之比计算rm{=dfrac

{{脧没潞脛脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%}的值；结合三行计算列式计算得到平衡时物质的量，平衡时容器内压强与起始容器内压强之比．

本题考查化学平衡计算，主要是反应速率、转化率的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固，注意气体压强之比等于气体物质的量之比，题目难度不大．rm{(3)}【解析】解：rm{2min}末生成rm{0.2molW}由方程式可知，消耗的rm{X}为rm{0.2mol隆脕dfrac{3}{2}=0.3mol}消耗的rm{0.2mol隆脕dfrac

{3}{2}=0.3mol}为rm{0.2mol隆脕dfrac{1}{2}=0.1mol}．

rm{Y}则前rm{0.2mol隆脕dfrac

{1}{2}=0.1mol}内，rm{v(X)=dfrac{dfrac{0.3mol}{2L}}{2min}=0.075mol/(L.min)}

答：前rm{(1)}内，用rm{2min}表示的平均反应速率rm{v(X)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{2L}}{2min}=0.075mol/(L.min)}

rm{2min}的转化率为rm{dfrac{0.1mol}{0.5mol}隆脕100%=20%}

答：rm{X}的转化率为rm{0.075mol/(L.min)}

rm{(2)Y}速率之比等于化学计量数之比，rm{dfrac

{0.1mol}{0.5mol}隆脕100%=20%}rm{Y}rm{20%}解得rm{(3)}

rm{0.1mol/(L?min)}

起始量rm{0.075mol/(L?min)=n}rm{3}rm{n=4}rm{3X(g)+Y(g)?4Z(g)+2W(g)}

变化量rm{(mol)1}rm{0.5}rm{0}rm{0}

平衡量rm{(mol)0.3}rm{0.1}rm{0.4}rm{0.2}

平衡时容器内压强与起始容器内压强之比rm{(mol)0.7}rm{0.4}rm{0.4}

答：平衡时容器内压强与起始容器内压强之比为rm{0.2}rm{=(0.7+0.4+0.4+0.2)}．rm{(1+0.5)=17}27、（1）1.92g铜的物质的量是则根据方程式可知。

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3mol2mol

0.03mol0.02mol

所以生成的NO在标准状况下的体积是0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

答：生成的NO在标准状况下的体积为0.448L；

（2）用催化氧化NH3的方法得到等质量的NO；则氨气发生催化氧化生成NO为0.02mol，则。

5mol4mol

0.025mol0.02mol

则消耗氧气的质量是0.025mol×32g/mol=0.8g；

答：被还原的O2的质量为0.8g。【分析】【分析】

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应方程式及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。【解答】rm{(1)1.92g}铜的物质的量是rm{dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}则根据方程式可知。

rm{dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol

}rm{3Cu+8HNO}rm{3}rm{3}rm{=3Cu(NO}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}

rm{2}rm{+2NO隆眉+4H}

rm{2}rm{2}

所以生成的rm{O}在标准状况下的体积是rm{3mol}

答：生成的rm{2mol}在标准状况下的体积为rm{0.03mol}

rm{0.02mol}用催化氧化rm{NO}rm{0.02mol隆脕22.4L/mol=0.448L}的方法得到等质量的rm{NO}则氨气发生催化氧化生成rm{0.448L}为rm{(2)}则。

rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}

rm{NH}rm{3}

rm{3}rm{NO}

则消耗氧气的质量是rm{NO}

答：被还原的rm{0.02mol}rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}的质量为rm{5mol}rm{4mol}【解析】rm{(1)1.92g}铜的物质的量是rm{dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}则根据方程式可知。

rm{dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol

}

rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3mol}

rm{2mol}rm{0.03mol}

所以生成的rm{0.02mol}在标准状况下的体积是rm{NO}

答：生成的rm{0.02mol隆脕22.4L/mol=0.448L}在标准状况下的体积为rm{NO}

rm{0.448L}用催化氧化rm{(2)}的方法得到等质量的rm{NH_{3}}则氨气发生催化氧化生成rm{NO}为rm{NO}则。

rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}

rm{0.02mol}rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}

rm{5mol}rm{4mol}

则消耗氧气的质量是rm{0.025mol}

答：被还原的rm{0.02mol}的质量为rm{0.025mol隆脕32g/mol=0.8g}rm{O_{2}}28、解：2.3gNa的物质的量==0.1mol

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

221

0.1moln（NaOH）n（H2）

n（H2）=n（Na）=0.05mol

n（NaOH）=n（Na）=0.1mol

（1）标况下，V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L

答：生成氢气的体积为1.12L。

（2）c（NaOH）==1mol/L

答：所得氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L。【分析】【分析】本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意理解化学方程式表示的意义，有利于基础知识的巩固。根据rm{n=}rm{n=}rm{dfrac{m}{M}}的物质的量，根据方程式计算rm{Na}的物质的量，根据方程式rm{2Na+2H}rm{Na}rm{2Na+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2NaOH+H}计算氢气、氢氧化钠物质的量，根据rm{O=2NaOH+H}计算氢气体积，根据rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}计算氢气、氢氧化钠物质的量，根据rm{V=nV_{m}}计算氢气体积，根据rm{c=}rm{隆眉}【解答】解：rm{V=nV_{m}}的物质的量rm{==dfrac{2.3g}{23g/mol}=0.1mol}

rm{2Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{c=}rm{dfrac{n}{V}}计算氢氧化钠溶液物质的量的浓度。

rm{2.3gNa}rm{==dfrac{2.3g}{23g/mol}

=0.1mol}

rm{n(H_{2})=dfrac{1}{2}n(Na)=0.05}rm{2

Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{2}rm{2}

rm{1}标况下，rm{0.1mol}

答：生成氢气的体积为rm{n(NaOH)n(H_{2})}

rm{(2)c(NaOH)=dfrac{0.1mol}{0.1L}=1}rm{n(H_{2})=dfrac{1}{2}

n(Na)=0.05}

答：所得氢氧化钠溶液的浓度为rm{mol}rm{n(NaOH)=n(Na)=0.1}【解析】解：rm{2.3}rm{2.3}的物质的量rm{==dfrac{2.3g}{23g/mol}=0.1mol}

rm{2Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{gNa}rm{==dfrac{2.3g}{23g/mol}

=0.1mol}rm{2

Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{2}rm{2}

rm{n(H_{2})=dfrac{1}{2}n(Na)=0.05}rm{1}

rm{0.1mol}rm{n(NaOH)n(H_{2})}

rm{n(H_{2})=dfrac{1}{2}

n(Na)=0.05}标况下，rm{mol}

答：生成氢气的体积为rm{n(NaOH)=n(Na)=0.1}

rm{(2)c(NaOH)=dfrac{0.1mol}{0.1L}=1}rm{mol}

答：所得氢氧化钠溶液的浓度为rm{(1)}rm{V(H_{2})=0.05mol隆脕22.4L/mol=1.12L}六、原理综合题(共2题，共20分)29、略

【分析】【分析】

注意第(3)问中；提炼题给信息：如